精品解析：云南省文山市第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

2025学年文山市第一中学高一年级下学期3月份月考 化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第一部分 选择题 共42分 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 下列用品中不属于新型无机非金属材料的是 A. 压电陶瓷 B. 高温结构陶瓷 C. 石墨烯 D. 玻璃 【答案】D 【解析】 【详解】A．压电陶瓷是一种能够将机械能和电能互相转换的功能陶瓷材料，属于新型无机非金属材料，A错误； B．结构陶瓷具有耐高温、耐冲刷、耐腐蚀、高硬度、高强度，属于新型无机非金属材料，B错误； C．‌石墨烯是一种由碳组成的分子，属于新型无机非金属材料，C错误； D．玻璃属于传统无机非金属材料，D正确； 故选D。 2. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 碳酸钙的高温煅烧 B. 与的反应 C. 灼热的炭与CO2的反应 D. Fe与稀硫酸的置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙高温分解是吸热反应，不存在元素化合价改变，非氧化还原反应，A不符合题意； B．与反应是吸热反应，不存在元素化合价改变，非氧化还原反应，B不符合题意； C．灼热的炭与CO2反应是吸热反应，存在元素化合价改变是氧化还原反应，C符合题意； D．Fe与稀硫酸的置换反应为放热反应，存在元素化合价改变是氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 3. 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（ ） A. HF溶液 B. KOH溶液 C. 盐酸 D. 水玻璃 【答案】C 【解析】 【详解】A. HF能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，HF溶液保存在塑料瓶中，A错误； B.强碱能与二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，KOH溶液可以保存在试剂瓶中，但不能使用玻璃塞，B错误； C. 盐酸与二氧化硅不反应，能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里，C正确； D. 水玻璃是硅酸钠溶液，不能用磨口玻璃塞，D错误； 答案选C。 【点睛】掌握相应化学试剂的性质是解答的关键，注意掌握药品的存放方法：（1）按酸碱性及氧化性选择瓶塞：①玻璃塞：一般试剂可用玻璃塞，但碱及碱性物质的存放需用软木塞或橡皮塞。②橡皮塞：强氧化性物质（如KMnO4、Br2、H2O2、浓H2SO4、浓HNO3等）及有机物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。（2）按稳定性选择瓶子的颜色：①无色瓶子：存放一般试剂。②棕色瓶子：存放见光或受热易分解的药品，并置于阴凉处，如HNO3、AgNO3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 过量铁与稀硝酸反应： B. 水中通入NO2气体：H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO C. 用醋酸溶解水垢： D. 将通入溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁和NO、水，A正确； B．水中通入NO2气体反应生成硝酸和NO，，B错误； C．醋酸为弱酸不能拆，碳酸钙为沉淀不能拆，反应为，C错误； D．通入溶液中，次氯酸根离子氧化二氧化硫生成硫酸根离子，，D错误； 故选A。 5. 实验室制备下列气体的方法可行的是 气体 方法 A 氨气 加热氯化铵固体 B 二氧化氮 将铝片加到冷浓硝酸中 C 硫化氢 向硫化钠固体滴加浓硫酸 D 氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体，所以不能用于制备氨气，A不可行； B．将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B不可行； C．硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化氢气体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C不可行； D．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，可用此方法制备氧气，D可行； 故选D。 6. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 B. 5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为 C. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D. 完全溶于所得溶液，微粒数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为，故A正确； B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为，故B错误； C．标准状况下，与充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的分子数目无法计算，故C错误； D．完全溶于所得溶液，发生反应：，生成的微粒数目小于，故D错误。 答案为：A。 7. 实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯 A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②③⑦⑧ D. ①⑤⑥⑧ 【答案】D 【解析】 【详解】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。 8. 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 加入溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有 B. 加入溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀消失，一定有 C. 加入足量稀硝酸，无明显现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，一定有 D. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液浑浊，一定有 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，白色沉淀为AgCl或硫酸钡等，则原溶液中可能含或，故A错误； B．白色沉淀为碳酸钡、碳酸钙等，则溶液中不一定有Ba2+，可能含Ca2+，故B错误； C．加入足量稀硝酸，无明显现象，排除干扰离子，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为氯化银，则一定有，故C正确 D．无色气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液不一定含有碳酸根离子，故D错误； 故选：C。 9. 在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol/L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是 A. 0.1 mol/(L·min) B. 0.2 mol/(L·min) C. 0.3 mol/(L·min) D. 0.6 mol/(L·min) 【答案】B 【解析】 【详解】，10min内氮气的浓度变化为1.8mol /L-0.8 mol /L=1.0 mol /L，根据合成氨反应的化学方程式：，氨气的浓度变化为1.0mol /L×2=2.0mol/L，所以用氨气表示的反应速率为，故选B。 10. 如图是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确的是 A. 铅蓄电池充电时电能转化为化学能 B. 电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板 C. 电池工作时，H＋移向PbO2板 D. 负极反应：Pb＋2e-＋SO=PbSO4 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A. 铅蓄电池充电时电能转化为化学能，A正确； B. 电池工作时，电子由负极Pb板通过导线流向正极PbO2板，B正确； C. 电池工作时，阳离子由负极移向正极，故H＋移向PbO2板，C正确； D. 负极发生氧化反应，故负极反应：Pb-2e-＋SO=PbSO4↓，D错误； 故答案为：D。 11. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验： ①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流方向由D→导线→C； ③A、C用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡； ④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应。 据此可判断四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>B>D D. B>D>C>A 【答案】B 【解析】 【分析】一般情况下，原电池中金属活动性：负极材料>正极材料。 【详解】①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极，则金属活动性：A>B； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流方向由D导线→C，则C是负极、D是正极，金属活动性：C>D； ③A、C用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡，则C极上得到电子发生还原反应，C是正极、A是负极，金属活动性：A>C； ④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应，则D是负极、 B是正极，金属活动性：D>B； 综上：金属活动性顺序为A>C>D>B， 故选B。 12. 已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（ ） A. 920kJ B. 557kJ C. 436kJ D. 188kJ 【答案】C 【解析】 【详解】根据题意2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -484 kJ/mol，设1mol H-H键断裂时吸收热量为x，则ΔH= -484 = 2x + 496 - 463×4，解得x = 436，故C正确； 故答案为C。 【点睛】反应热ΔH=反应物断键吸收的总能量减去生成物成键放出的总能量，若差值小于0，为放热反应，反之，为吸热反应。 13. 一种高性能的碱性硼化钒(VB2)-空气电池如图所示，其中在VB2电极发生反应：VB2＋16OH--12e-=VO＋2B(OH)＋4H2O。该电池工作时，下列说法错误的是 A. 复合碳电极为正极，发生还原反应 B. 负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应 C. 电池总反应为VB2＋3O2＋4OH-＋2H2O = 2B(OH)＋VO D. 电子由VB2电极经KOH溶液流到复合碳电极 【答案】D 【解析】 【分析】由题给信息知VB2电极上发生失电子的氧化反应，则VB2电极为负极，复合碳电极为正极，正极发生还原反应，电极反应式为：； 【详解】A．由分析，复合碳电极为正极，正极发生还原反应，A正确； B．电路中通过0.04mol电子时，正极有0.01mol O2参加反应，其在标准状况下的体积为0.224L，B正确； C．VB2电极发生反应：VB2＋16OH--11e-=VO＋2B(OH)＋4H2O，复合碳电极反应式为：，总反应为VB2＋3O2＋4OH-＋2H2O = 2B(OH)＋VO，C正确； D．电子在外电路流动，不会进入电解质溶液，D错误； 故选D。 14. 38.4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 L(标准状况)，反应消耗的硝酸可能是(　　) A. 1.0 mol B. 1.6 mol C. 2.2 mol D. 2.4 mol 【答案】C 【解析】 【分析】铜与浓硝酸反应，随着反应的进行，硝酸的浓度会逐渐减小，则会涉及到两个反应，Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，在氧化还原反应中，得失电子总数相等，铜反应完，则化合价由0价变为+2价，生成Cu(NO3)2，38.4g为0.6mol，则HNO3(氧化剂)～NO2(或NO)，生成的n(NO)与n(NO2)的和为1mol，则参与反应的硝酸为2.2mol，答案为C。 【详解】浓硝酸适量，在反应过程中变稀，实际上发生了两个反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，反应消耗的HNO3包括起酸性作用和起氧化作用的两部分，前者反应后以Cu(NO3)2形式存在，后者被还原后生成NO2、NO气体，从两个化学方程式看出：Cu＋2HNO3(酸)～Cu(NO3)2，HNO3(氧化剂)～NO2(或NO)，所以反应消耗的HNO3的物质的量为：1.2 mol＋1 mol＝2.2 mol。 【点睛】根据N原子守恒进行求解，参加反应的硝酸，生成的产物有三种：Cu(NO3)2、NO2、NO，根据铜的量计算硝酸铜，气体NO2、NO的和为参与氧化还原反应的硝酸。 第二部分 非选择题 共58分 二、填空题（本小题包括4小题，共58分） 15. 已知：X、Y、Z、G、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素；X、Y、Q的单质在常温下呈气态且X、Y位于同一周期；Y的最外层电子数是其电子层数的3倍；Y、Z的最外层电子数之和等于Q的最外层电子数；G是地壳中含量排第二的元素。请回答下列问题： （1）Z在元素周期表中的位置为________；X的单质的电子式为________。 （2）X、Y、Z、Q的原子半径由大到小的顺序为__________(填元素符号)。 （3）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是__________(填化学式)；化合物ZQY中含有的化学键的类型为_____________。 （4）将化合物GY2加入Z的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的化学方程式为：___________。 （5）请写出氢氧燃料电池(电解质溶液为Z的最高价氧化物对应水化物的溶液)的正极的电极反应式：___________。 【答案】（1） ①. 第三周期第IA族 ②. （2）Na＞Cl＞N＞O （3） ①. HClO4 ②. 离子键、(极性)共价键 （4）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （5） 【解析】 【分析】X、Y、Z、G、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素；X、Y、Q的单质在常温下呈气态且X、Y位于同一周期；Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y核外电子排布是2、6，所以Y是O元素，X是N元素；Y、Z的最外层电子数之和等于Q的最外层电子数，则Z是Na，Q是Cl元素，G是地壳中含量排第二的元素，则G是Si元素 【小问1详解】 Z是Na，原子核外电子排布是2、8、1，根据原子核外电子排布与元素在周期表的位置关系可知：Na位于元素周期表第三周期第IA族；X是N，N原子最外层有5个电子，其中有3个成单电子，2个N原子之间形成3对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为； 【小问2详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；X、Y、Z、Q的原子半径由大到小的顺序为：Na＞Cl＞N＞O； 【小问3详解】 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4；化合物ZQY是NaClO，该物质是盐，电离产生的Na+与ClO-通过离子键结合，在阴离子ClO-中Cl与O原子之间以(极性)共价键结合，因此NaClO中含有的化学键的类型为离子键、(极性)共价键； 【小问4详解】 GY2是SiO2，该物质是酸性氧化物，能够与NaOH溶液反应产生Na2SiO3、H2O，该反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O； 【小问5详解】 氢氧燃料电池(电解质溶液为氢氧化钠溶液)的正极反应为氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式：。 16. Ⅰ．为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。 （1）打开止水夹，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶。关上止水夹，首先观察到烧瓶中的现象是________，产生此现象的化学方程式为：__________。 （2）轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为①____________；②烧瓶中液面上升。产生此现象的化学方程式为_____________。 （3）烧杯中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，能吸收尾气，已知NO能与MnO在酸性条件下反应生成NO和Mn2+，写出该反应的离子方程式____________。 Ⅱ．依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，请回答下列问题。 （4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是___________。 （5）实验室检验氨气时，可选用的试剂是_______（填选项）。 a．湿润的蓝色石蕊试纸 b．湿润的红色石蕊试纸 c．浓盐酸 （6）氨气催化氧化的化学方程式是___________。 （7）NO2是一种空气污染物，将其通入Na2CO3溶液进行尾气处理，可以得到NaNO2和另外两种常见物质（其中一种为气体），这一反应的化学方程式是_____________。 【答案】（1） ①. 无色气体变红色 ②. 2NO+O2=2NO2 （2） ①. 红色气体变无色 ②. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO （3） （4） （5）bc （6） （7） 【解析】 【分析】无色的NO能与O2反应产生红棕色的NO2，反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO2，NO2与水接触反应生成硝酸和NO，化学方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，红棕色NO2气体又变为无色NO气体，烧瓶中气体物质的量减小导致烧瓶中气体压强减小，烧杯中溶液进入导气管； 氮气和氢气催化反应生成氨气，氨气和氧气催化氧化生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸和NO； 【小问1详解】 由分析，打开止水夹，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶。关上止水夹，首先观察到烧瓶中的现象是无色气体变红色，产生此现象的化学方程式为：2NO+O2=2NO2； 【小问2详解】 轻轻摇动烧瓶，NO2与水接触反应生成硝酸和NO，化学方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，红棕色NO2气体又变为无色NO气体，烧瓶中气体物质的量减小导致烧瓶中气体压强减小，烧杯中溶液进入导气管； 【小问3详解】 NO能与MnO在酸性条件下反应生成NO和Mn2+，反应中氮化合价由+2变为+5、锰化合价由+7变为+2，结合电子守恒，反应为：； 【小问4详解】 氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，； 【小问5详解】 浓盐酸具有挥发性，氨气能和挥发出来的氯化氢反应生成氯化铵，氯化铵分散在空气中形成烟，同时氨气水溶液显碱性，能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，故选bc； 【小问6详解】 氨气催化氧化和氧气反应生成水和NO，化学方程式是； 【小问7详解】 NO2通入Na2CO3溶液可以得到NaNO2和另外两种常见物质（其中一种为气体），氮化合价由+4变为+3，结合电子守恒，则部分氮化合价升高得到硝酸钠，结合质量守恒，生成气态为二氧化碳气体，则这一反应的化学方程式是。 17. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。 （1）工业上以黄铁矿()为原料制备硫酸的流程如下： 沸腾炉中发生反应的化学方程式为___________。 （2）浓硫酸有强氧化性，加热时浓硫酸与木炭反应生成含和的混合气体。检验该混合气体组成的装置如图。 已知：C中盛有足量酸性溶液。 按要求回答下列问题： ①B中加入的试剂是___________ (填试剂名称)，作用是___________。 ②C中可观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。 ③D中加入的试剂是___________ (填试剂名称)，作用是___________。 （3）一定量Zn与100mL 18mol/L浓硫酸充分反应，若锌完全溶解时产生0.8mol气体，将反应后的溶液稀释得400mL，测得，则产生的气体中在标准状况下的体积为___________L。 【答案】（1） （2） ①. 品红溶液 ②. 检验SO2 ③. 酸性 KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色) ④. ⑤. 澄清石灰水 ⑥. 检验CO2 （3）13.44 【解析】 【分析】在沸腾炉中，和氧气反应生成Fe2O3和SO2；SO2在接触室中被氧化为SO3； 检验和的混合气体，则B中盛放品红溶液，检验；C中盛放酸性 KMnO4溶液，吸收；装置D中盛放澄清石灰水，检验； 【小问1详解】 沸腾炉中，和氧气反应生成Fe2O3和SO2，化学方程式为； 【小问2详解】 ①由分析可知，B中加入的试剂是品红溶液，检验； ②C中盛放酸性 KMnO4溶液，吸收，则C中可观察到的现象是酸性 KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色)，即可证明被除净，离子方程式为； ③由分析可知，D中盛放澄清石灰水，检验； 【小问3详解】 Zn和浓硫酸反应生成二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸变稀，Zn和稀硫酸反应生成氢气，生成的二氧化硫和氢气的总物质的量为0.8mol，将反应后的溶液稀释得400mL，测得，则反应后溶液中剩余H2SO4的物质的量为，参加反应的H2SO4的物质的量为，设反应生成x mol SO2，y mol H2，则 ，解得，标况下，0.6mol 的体积为。 18. Ⅰ．分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题。 （1）下列叙述中，正确的是_____(填字母)。  A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C．两烧杯中溶液pH均增大 D．产生气泡的速度甲中比乙中慢 E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu F．乙溶液中SO向铜片方向移动 （2）变化过程中能量转化的主要形式：甲为_____；乙为_____。 （3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应式：_____，当电路中转移0.4 mol电子时，消耗负极材料的质量为_____g。 Ⅱ．在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol，5 min末达到平衡，此时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L-1·min-1.计算： （4）5 min末达到平衡时A的物质的量浓度为____________。 （5）前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为____________。 （6）化学方程式中n值为________。 （7）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A)=0.1 mol·L-1·s-1 ②v(B)=6 mol·L-1·min-1 ③v(C)=4.5 mol·L-1·min-1 ④v(D)=8 mol·L-1·min-1 其中反应速率最快的是___________(填编号）。 【答案】（1）CD （2） ①. 化学能转化为热能 ②. 化学能转化为电能 （3） ①. Cu2++2e-=Cu ②. 13 （4） （5） （6）2 （7）① 【解析】 【分析】由图可知，甲中发生化学反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，甲没有形成原电池装置；乙中发生原电池反应，Zn为负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，正极反应为2H++2e-=H2↑，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动；乙中如果把硫酸换成硫酸铜溶液，Cu2+在正极上得电子被还原产生Cu，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+； 【小问1详解】 A．甲中发生化学反应不是原电池装置，乙中铜片是正极，故A错误； B．甲中铜片表面无气泡产生，故B错误； C．两烧杯中氢离子均变成氢气，酸性减弱，溶液pH均增大，故C正确； D．乙中构成原电池加快反应速率，则产生气泡的速度甲中比乙中慢，故D正确； E．乙的外电路中电流方向Cu→Zn，故E错误； F．乙溶液中SO向负极Zn片方向移动，故F错误； 故答案为：CD； 【小问2详解】 结合分析，变化过程中能量转化的主要形式：甲为化学能转化为热能，乙为化学能转化为电能，故答案为：化学能转化为热能；化学能转化为电能； 【小问3详解】 在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，铜电极上发生Cu2++2e-=Cu，Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，当电路中转移0.4mol电子时，消耗负极材料的质量为0.2mol×65g/mol=13g。 【小问4详解】 5 min末达到平衡，此时测得C的物质的量为3 mol，反应速率比等于系数比，则反应1molA，平衡时A的物质的量浓度为； 【小问5详解】 前5 min内用B表示的化学反应速率为 【小问6详解】 反应速率比等于系数比，则，n=2； 【小问7详解】 ① ② ③ ④ 其中反应速率最快的是①。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年文山市第一中学高一年级下学期3月份月考 化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第一部分 选择题 共42分 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 下列用品中不属于新型无机非金属材料的是 A. 压电陶瓷 B. 高温结构陶瓷 C. 石墨烯 D. 玻璃 2. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 碳酸钙的高温煅烧 B. 与的反应 C. 灼热的炭与CO2的反应 D. Fe与稀硫酸的置换反应 3. 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（ ） A. HF溶液 B. KOH溶液 C. 盐酸 D. 水玻璃 4. 下列离子方程式正确的是 A. 过量铁与稀硝酸反应： B. 水中通入NO2气体：H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO C. 用醋酸溶解水垢： D. 将通入溶液中： 5. 实验室制备下列气体的方法可行的是 气体 方法 A 氨气 加热氯化铵固体 B 二氧化氮 将铝片加到冷浓硝酸中 C 硫化氢 向硫化钠固体滴加浓硫酸 D 氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 A. A B. B C. C D. D 6. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 B. 5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为 C. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D. 完全溶于所得溶液，微粒数目为 7. 实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯 A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②③⑦⑧ D. ①⑤⑥⑧ 8. 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 加入溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有 B. 加入溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀消失，一定有 C. 加入足量稀硝酸，无明显现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，一定有 D. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液浑浊，一定有 9. 在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol/L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是 A. 0.1 mol/(L·min) B. 0.2 mol/(L·min) C. 0.3 mol/(L·min) D. 0.6 mol/(L·min) 10. 如图是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确的是 A. 铅蓄电池充电时电能转化为化学能 B. 电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板 C. 电池工作时，H＋移向PbO2板 D. 负极反应：Pb＋2e-＋SO=PbSO4 11. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验： ①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流方向由D→导线→C； ③A、C用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡； ④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应。 据此可判断四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>B>D D. B>D>C>A 12. 已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（ ） A. 920kJ B. 557kJ C. 436kJ D. 188kJ 13. 一种高性能的碱性硼化钒(VB2)-空气电池如图所示，其中在VB2电极发生反应：VB2＋16OH--12e-=VO＋2B(OH)＋4H2O。该电池工作时，下列说法错误的是 A. 复合碳电极为正极，发生还原反应 B. 负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应 C. 电池总反应为VB2＋3O2＋4OH-＋2H2O = 2B(OH)＋VO D. 电子由VB2电极经KOH溶液流到复合碳电极 14. 38.4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 L(标准状况)，反应消耗的硝酸可能是(　　) A. 1.0 mol B. 1.6 mol C. 2.2 mol D. 2.4 mol 第二部分 非选择题 共58分 二、填空题（本小题包括4小题，共58分） 15. 已知：X、Y、Z、G、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素；X、Y、Q的单质在常温下呈气态且X、Y位于同一周期；Y的最外层电子数是其电子层数的3倍；Y、Z的最外层电子数之和等于Q的最外层电子数；G是地壳中含量排第二的元素。请回答下列问题： （1）Z在元素周期表中的位置为________；X的单质的电子式为________。 （2）X、Y、Z、Q的原子半径由大到小的顺序为__________(填元素符号)。 （3）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是__________(填化学式)；化合物ZQY中含有的化学键的类型为_____________。 （4）将化合物GY2加入Z的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的化学方程式为：___________。 （5）请写出氢氧燃料电池(电解质溶液为Z的最高价氧化物对应水化物的溶液)的正极的电极反应式：___________。 16. Ⅰ．为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。 （1）打开止水夹，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶。关上止水夹，首先观察到烧瓶中的现象是________，产生此现象的化学方程式为：__________。 （2）轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为①____________；②烧瓶中液面上升。产生此现象的化学方程式为_____________。 （3）烧杯中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，能吸收尾气，已知NO能与MnO在酸性条件下反应生成NO和Mn2+，写出该反应的离子方程式____________。 Ⅱ．依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，请回答下列问题。 （4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是___________。 （5）实验室检验氨气时，可选用的试剂是_______（填选项）。 a．湿润的蓝色石蕊试纸 b．湿润的红色石蕊试纸 c．浓盐酸 （6）氨气催化氧化的化学方程式是___________。 （7）NO2是一种空气污染物，将其通入Na2CO3溶液进行尾气处理，可以得到NaNO2和另外两种常见物质（其中一种为气体），这一反应的化学方程式是_____________。 17. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。 （1）工业上以黄铁矿()为原料制备硫酸的流程如下： 沸腾炉中发生反应的化学方程式为___________。 （2）浓硫酸有强氧化性，加热时浓硫酸与木炭反应生成含和的混合气体。检验该混合气体组成的装置如图。 已知：C中盛有足量酸性溶液。 按要求回答下列问题： ①B中加入的试剂是___________ (填试剂名称)，作用是___________。 ②C中可观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。 ③D中加入的试剂是___________ (填试剂名称)，作用是___________。 （3）一定量Zn与100mL 18mol/L浓硫酸充分反应，若锌完全溶解时产生0.8mol气体，将反应后的溶液稀释得400mL，测得，则产生的气体中在标准状况下的体积为___________L。 18. Ⅰ．分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题。 （1）下列叙述中，正确的是_____(填字母)。  A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C．两烧杯中溶液pH均增大 D．产生气泡的速度甲中比乙中慢 E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu F．乙溶液中SO向铜片方向移动 （2）变化过程中能量转化的主要形式：甲为_____；乙为_____。 （3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应式：_____，当电路中转移0.4 mol电子时，消耗负极材料的质量为_____g。 Ⅱ．在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol，5 min末达到平衡，此时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L-1·min-1.计算： （4）5 min末达到平衡时A的物质的量浓度为____________。 （5）前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为____________。 （6）化学方程式中n值为________。 （7）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A)=0.1 mol·L-1·s-1 ②v(B)=6 mol·L-1·min-1 ③v(C)=4.5 mol·L-1·min-1 ④v(D)=8 mol·L-1·min-1 其中反应速率最快的是___________(填编号）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $