5.2.2-氨与铵盐-课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 课时2 氨与铵盐 课堂导入 在生活中有时经过一些卫生条件不佳的厕所，会闻到一股刺鼻的气味，这股气味就来自氨气。氨气不仅在生活中偶尔“露面”，在工业生产中也有着举足轻重的地位，像氮肥的生产就离不开氨气。那么，氨气究竟具有怎样的性质，让它在生活与工业中扮演着重要角色呢？今天，就让我们一同走进氨气的世界，揭开它神秘的面纱。 N2与NH3结构比较 氨的物理性质 颜色 气味 状态 密度 水溶性 特性 由于氨气易液化，因此液氨可以做制冷剂 1、收集氨气用什么方法？ 【思考】 2、若用水吸收氨气应该注意什么？ 向下排空气法 防倒吸 无色 刺激性气味 气体 比空气小 极易溶于水(1∶700) 易液化 氮元素的价类二维图 物质分类 化合价 氢化物 单质 氧化物 酸 碱 盐 +5 +4 +3 +2 0 -3 NH3 NH4+ N2 NO NO2 HNO3 NH3∙H2O NO-3 碱性氧化物 还原性 【实验5-6】喷泉实验 现象：烧杯中的酚酞溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉。 在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。 打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。 观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。 结论：①氨极易溶于水 ②氨水显碱性 引发操作 吸收氨气，使瓶内压强减小，引发水上喷。 中学唯一的碱性气体 【实验5-6】喷泉实验 氨气极易溶于水，使上方烧瓶内压强迅速减小，形成压强差，在大气压作用下，下方烧杯里的水（含酚酞）被压入烧瓶，形成喷泉。 宏观 微观 氨气与水反应，生成一水合氨，使上方烧瓶内压强迅速减小，一水合氨是一种弱碱，使酚酞变红色，产生红色喷泉 NH3+H2O NH3·H2O +OH- 1、从宏观和微观两个方面探究形成喷泉的原因是什么？ ①装置气密性——要好 ②烧瓶和气体——要干 ③烧瓶内的气体——要满 ④烧杯中的水——要足量 2、若打开止水夹后，将胶头滴管中的水挤入烧瓶未产生喷泉，试分析可能的原因是什么？ 可逆反应 【实验5-6】喷泉实验 常用装置 挤压滴管，气体溶解，P内<P外 捂住烧瓶， 气体逸出溶解， 松手后，P内<P外 锥形瓶发生化学反应， 产生气体，P下>P上 【实验5-6】喷泉实验 EXPERIMENT CONTENT Mercury is the closest planet to the Sun and the smallest one in the Solar System—it’s only a bit larger than our Moon, The planet’s name has nothing to do with the liquid metal since，Mercury is the closest planet to the Sun and the smallest one in the Solar System Mercury is the closest planet to the Sun and the smallest one in the Solar System—it’s only a bit larger than our Moon, The planet’s name has nothing to do with 气体 液体 原理 NH3 水或酸 NH3、HCl均属于极易溶于水的气体 HCl 水或碱 CO2 NaOH 溶液 均能与强碱溶液反应，使装置内瞬间产生较大的压强差。 SO2 Cl2 NO2 常见形成喷泉的气体与试剂 习题 1. 如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是( ) A．a为HCl气体，b为H2O B． a为CO2气体，b为浓NaOH溶液 C． a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液 D． a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液 C 氨气的化学性质 1.氨气与水反应 NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- 一水合氨，是一种弱碱 能使酚酞溶液变红 氨气是一种碱性气体 NH3·H2O不稳定 液氨 一水合氨（NH3·H2O） 氨水 物质类别 粒子种类 NH3·H2O、NH3、H2O NH4＋、H＋、OH- 混合物 氨的水溶液 纯净物 电解质 NH3·H2O 纯净物 非电解质 NH3 NH3·H2O = NH3↑+H2O △ 11 氨气的化学性质 NH3 ＋ HCl = NH4Cl 白烟：烟是一种固体小颗粒 问题7：氨气遇到浓硝酸、浓硫酸也会产生白烟吗? NH3 + HNO3 = NH4NO3 (白烟） 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 浓氨水与挥发性酸反应,都可生成白烟 与酸反应的本质：NH3 + H+ = NH4+ 氨气的化学性质 3.氨气与盐反应 Fe3++3NH3·H2O = Fe(OH)3 ↓+3NH4+ Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓+3NH4+ 问题8：实验室如何制备Al(OH)3 ，选择什么药品? 铝盐和氨水 4.氨气的还原性 ①氨的催化氧化 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O ②与Cl2反应 8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl （氨气过量） 2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl （氨气少量） 此反应为浓氨水检验氯气管道是否泄漏的原理。 习题 判断正误 (1)氨水、液氨和一水合氨都是混合物(　　) (2)1 mol·L－1的氨水中c(NH3·H2O)为1 mol·L－1 (　　) (3)氨水可以导电，所以NH3为电解质(　　) (4)浓氨水与所有酸反应均有白烟产生(　　) (5)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性(　　) × × × √ × 铵盐 1.物理性质： 一般铵盐都是白色晶体，易溶于水，且溶于水大多吸热。。 2.常见铵盐： 氯化铵 NH4Cl 硫酸铵 (NH4)2SO4 硝酸铵 NH4NO3 碳酸氢铵 NH4HCO3 铵盐含有离子键、共价键，是完全由非金属元素组成的离子化合物。 铵盐的化学性质 有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？ NH4HCO3 NH3↑ + CO2 ↑ + H2O △ 铵盐 铵盐在生活中很常见，它们有哪些化学性质? NH4Cl NH3↑ ＋ HCl↑ = = △ 1.不稳定性——受热易分解 不是可逆反应 NH4HCO3 NH3↑＋ H2O ＋ CO2 ↑ (NH4)2CO3===2NH3↑+H2O+CO2↑ ∆ 并不是所有铵盐分解都产生氨气。不用此法制备氨气。 NH4NO3受热到一定温度时会发生爆炸，生成多种气体 2NH4NO3==========2N2↑＋O2↑＋4H2O 高温或猛烈撞击 铵盐 2、与强碱反应 NH4+ + OH- ==== NH3↑ + H2O 【实验5-7】向盛有少量NH4Cl溶液，NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。 实验现象： 湿润的红色石蕊试纸变蓝。 反应中有碱性气体产生。 实验结论： △ 铵盐 特别提醒 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有。 铵盐() 无色气体(NH3) 试纸变蓝 强碱 湿润的红色石蕊试纸 2. 的检验 (2)铵盐()检验流程 铵盐 【思考】为什么铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3) 混合施用？ 草木灰中含有K2CO3， K2CO3溶液显碱性。碳酸氢铵能与碱性物质反应生成氨，如果与碱性物质混合施用，会造成肥效降低。 习题 1.判断正误 (1)绝大多数铵盐易溶于水，可作氮肥，贮存时要密封包装且放于阴凉处(　　) (2)铵盐都不稳定，受热分解都生成NH3(　　) (3)向某溶液中加入稀NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定无 (　　) (4)NH4Cl受热易分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl(　　) (5)NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式为＋OH－ === NH3↑＋H2O(　　) √ × × √ × △ 习题 2.下列说法正确的是 A.铵盐都能与碱反应，不能与酸反应 B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价 C.NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为 D.可以用NaOH溶液鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液 √ ＋OH- === NH3↑＋H2O △ 小结 铵 盐 概念:由铵根离子和酸根离子构成的化合物 性质 热不稳定性 与碱 物性：大多是白色固体，易溶于水 NH4Cl === HCl↑+ NH3↑ △ NH4HCO3 === H2O↑+ CO2↑+ NH3↑ △ NH4Cl + NaOH NaCl + NH3↑ + H2O △ === ∆ NH4++ OH－ === NH3↑+H2O 反应实质： NH4+检验：加浓碱液、加热，放出使红色石蕊试纸变蓝的气体。 习题 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.27.100 Lavf52.84.0 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$