精品解析：吉林省长春市第十七中学2024-2025学年高一下学期期初考试化学试卷

2024-2025学年吉林省长春十七中高一(下)期初化学试卷 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法不正确的是 A. 放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 B. 合金的熔点一般比其成分金属的熔点高 C. 化学科研工作者通过研究物质的转化规律和控制手段，研发合成新型催化剂分子 D. 火炬“飞扬”以氢气为燃料，并添加显色剂如钠盐调节火焰颜色是利用焰色试验的原理 2. 下列物质中，属于电解质且现有状态能导电的是（ ） A. 铜丝 B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. 蔗糖 3. 下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件能一步转化的组合是 序号 X Y Z W ① NaOH NaCl ② ③ HCl HClO ④ Al A ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 4. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，中含有电子数为 B. 常温常压下，中含有个分子 C. 标准状况下，含有的分子数等于 D. 分子数为的CO、的混合气体体积约为22.4L，质量为28g 5. 实验室配制450mL 1mol/L NaOH溶液，下列说法正确的是 A. 用电子天平称取18g NaOH固体 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干后再使用 C. 配制过程中玻璃棒的作用主要是搅拌和引流 D. 定容摇匀后，发现液面下降，需要继续加水至刻度线 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含有的溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 强酸性溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 7. 将铁片加到1 L0.5 mol/L FeCl3溶液中，当Fe2+和Fe3+的浓度相等时，铁片的质量减少 A. 2.8g B. 5.6g C. 11.2g D. 1.4g 8. 下列推理正确的是（ ） A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2O B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 D. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂 9. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的电子式是 B. 离子结构示意图： C. 次氯酸的结构式为 D. 原子核内含有77个质子、115个中子的铱(Ir)原子： 10. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 11. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 通入水中： B. 与水反应： C. 向氯化亚铁溶液中加入产生红褐色沉淀： D. 向饱和氯化铝溶液中滴加几滴稀氢氧化钠溶液： 12. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作能达到目的的是 选项 目的 实验操作 A 测新制氯水的 取一小块试纸在玻璃片上，用洁净且干燥的玻璃棒蘸取待测液涂在试纸的中部，观察颜色并与标准比色卡对比 B 验证氧化性： 向溶液中加入溶液后滴加几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色 C 验证还原性： 将少量金属钠加入溶液中，反应产生红色固体 D 证明溶液中一定含有 向某无色溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 已知(未配平)。则下列说法中正确的是 A. 氧化性： B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 C. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 D. 为氧化产物 14. 用如图所示装置进行与水蒸气反应的实验(部分夹持装置已略去)，下列有关说法不正确的是 A. 试管A中熟石灰的作用是分解提供水蒸气 B. 检验气体产物的装置连接顺序为 C. 理论上，还原铁粉完全反应会生成标准状况下 D 实验过程中应该先点燃酒精喷灯，再点燃酒精灯 15. 下列实验装置不能达到实验目的的是 ①验证Na和水反应为放热反应 ②检验与反应有生成 ③制取氢氧化铁胶体 ④比较、的稳定性 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 二、实验题：本大题共1小题，共16分。 16. 硫酸亚铁晶体（）是医药上补血剂的有效成分。某课外活动中，同学们分组对硫酸亚铁进行定性和定量研究。 （1）甲组同学用固体配制的溶液。 ①需要固体的质量为______g。 ②下列操作导致配制的溶液浓度偏低的是______。 A.容量瓶用蒸馏水洗净之后未干燥，直接用于溶液的配制 B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C.摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切 D.定容时，俯视刻度线 （2）丙组同学欲验证某补血剂（含）超过保质期后已变质，实验操作和现象是：除去药物表面包装糖衣后将药物粉碎、加稀溶解，过滤得到滤液A，____________。 （3）丁组同学测定某品牌补血剂中铁元素含量的流程如下（已知其它成分在测定过程中不参与反应）： ①加入氯水的目的是______，发生反应的离子方程式是______。 ②该补血剂中铁元素的质量分数是______。 （4）实验室也可以用铁粉与稀硫酸反应制取氢气并得到硫酸亚铁溶液，将11.2g铁粉加入100mL物质的量浓度为1mol/L的稀硫酸中，计算：（要求写出详细的计算步骤） ①生成的体积（标准状况）______。 ②若反应完成后溶液的体积仍为100mL，溶液的物质的量浓度为多少？______ 三、简答题：本大题共1小题，共20分。 17. 如图所示，将仪器中的浓盐酸滴加到盛有的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置和，然后再通过加热的石英玻璃管（内置有铁粉）。请回答下列问题： （1）仪器的名称是_____，烧瓶中反应的化学方程式是_____。 （2）装置B中盛放的液体是__________，气体通过装置的目的是__________。装置C中盛放的液体是_____，气体通过装置的目的是_______________。 （3）中反应的化学方程式是_______________。 （4）烧杯E中盛放的液体是__________，反应的离子方程式是_______________。 （5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇剧烈反应。为收集D中产物，在与之间，除增加收集装置外，还需要增加_____装置。 四、推断题：本大题共1小题，共14分。 18. 、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，其原子半径与最外层电子数的关系如图所示。 （1）在、、、、五种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置为：_______； （2）、、、四种元素中，原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)； （3）元素的氧化物可与元素最高价氧化物对应的水化物的溶液发生化学反应，离子方程式为_______； （4）元素与形成的电子总数为18的分子的结构式为_______。元素与按原子数形成的化合物的电子式为_______，其含有的化学键类型为_______； （5）的气态氢化物在通常状况下，加热到时由液态变为气态，加热到时发生分解反应，请从物质结构角度解释这两种变化过程中所需温度差异的原因_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年吉林省长春十七中高一(下)期初化学试卷 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法不正确的是 A. 放映机到银幕间产生光柱因为丁达尔效应 B. 合金的熔点一般比其成分金属的熔点高 C. 化学科研工作者通过研究物质的转化规律和控制手段，研发合成新型催化剂分子 D. 火炬“飞扬”以氢气为燃料，并添加显色剂如钠盐调节火焰颜色是利用焰色试验的原理 【答案】B 【解析】 【详解】A．空气属于气溶胶，胶体可以产生丁达尔效应，放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应，A正确； B．合金的熔点一般比其成分金属的熔点低，B错误； C．化学科研工作者通过研究物质的转化规律和控制手段，研发合成新型催化剂分子，使化学反应更高效，以提高反应速率和原料利用率，C正确； D．某些金属元素焰色有特殊颜色，火炬“飞扬”以氢气为燃料，并添加显色剂如钠盐调节火焰颜色，利用了焰色试验的原理，D正确； 故答案为：B。 2. 下列物质中，属于电解质且现有状态能导电的是（ ） A. 铜丝 B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. 蔗糖 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铜丝能导电，但既不是电解质，也不是非电解质，A不合题意； B. 熔融的MgCl2，能导电，是电解质，B符合题意； C. NaCl溶液，能导电，既不是电解质，也不是非电解质，C不合题意； D. 蔗糖，不导电，是非电解质，D不合题意。 故选B。 【点睛】电解质和非电解质并不能包含所有的物质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 3. 下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件能一步转化的组合是 序号 X Y Z W ① NaOH NaCl ② ③ HCl HClO ④ Al A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①NaOH和HCl反应生成NaCl，NaCl和二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，故①正确； ②和氯气反应生成，和氢氧化钠反应生成，加热分解为，不能一步反应转化为，故②错误； ③2和浓盐酸反应生成，和氢气反应生成HCl，稀HCl和次氯酸钠反应HClO，HClO和氢氧化钙反应生成，故③正确； ④不能一步反应生成Al，Al不能一步反应生成，故④错误，一定条件下能一步转化的是①③， 答案选B。 4. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，中含有的电子数为 B. 常温常压下，中含有个分子 C. 标准状况下，含有的分子数等于 D. 分子数为的CO、的混合气体体积约为22.4L，质量为28g 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温常压下，的物质的量为，中含有18个电子，则0.1mol中含有的电子数为，故A正确； B．常温常压下，的物质的量不是1mol，故B错误； C．标准状况下H2O不是气态，故C错误； D．未说明是否为标准状况，分子数为的CO、的混合气体体积不一定为22.4L，故D错误； 故选A。 5. 实验室配制450mL 1mol/L NaOH溶液，下列说法正确的是 A. 用电子天平称取18g NaOH固体 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干后再使用 C. 配制过程中玻璃棒的作用主要是搅拌和引流 D. 定容摇匀后，发现液面下降，需要继续加水至刻度线 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室配制450mL 1mol•L-1 NaOH溶液，容量瓶选取500mL的容量瓶，则氢氧化钠固体的质量m=M•n=cVM=0.5L×1mol/L×40g/mol=20.0g，应用电子天平称取20.0g NaOH固体，故A错误； B．容量瓶底部有蒸馏水不影响配制结果，不需要晾干，故B错误； C．玻璃棒在溶解固体时搅拌可加速固体溶解，转移液体时起到引流的作用，故C正确； D．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误； 故选C。 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含有的溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 强酸性溶液中：、、、 D. 澄清透明溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．和反应生成气体、水，不能大量共存，A错误； B．、结合生成沉淀，、、发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．、、发生氧化还原反应，、、发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．澄清透明的溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，D正确； 故选D。 7. 将铁片加到1 L0.5 mol/L FeCl3溶液中，当Fe2+和Fe3+的浓度相等时，铁片的质量减少 A. 2.8g B. 5.6g C. 11.2g D. 1.4g 【答案】B 【解析】 【详解】反应后的溶液中Fe2+和Fe3+的浓度相等，反应后溶液中n(Fe2+)=n(Fe3+)，根据电荷守恒，反应后溶液中2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=n(Cl-)，即2n(Fe3+)+3n(Fe3+)=1L×0.5mol/L×3，解得n(Fe3+)=0.3mol，故反应后溶液中n(Fe2+)=n(Fe3+)=0.3mol，原溶液中Fe3+的物质的量为1L×0.5mol/L=0.5mol，根据Fe元素守恒可知，加入Fe的物质的量为0.3mol+0.3mol-0.5mol=0.1mol，故加入Fe的质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，B选项正确； 故选B。 【点晴】根据n=cV计算FeCl3溶液中n(Cl-)，根据电荷守恒，反应后溶液中2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=n(Cl-)，据此计算反应后溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量，根据n=cV计算FeCl3溶液中n(Fe3+)，根据Fe元素守恒计算加入Fe的物质的量，再根据m=nM计算加入Fe的质量。 8. 下列推理正确的是（ ） A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2O B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 D. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A项、钠在常温下与氧气反应生成白色Na2O，在氧气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，故A错误； B项、钠与盐溶液反应时，先与水反应，所以钠与硫酸铜溶液中的水反应生成NaOH，NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以Na不能从硫酸铜溶液中置换出铜，故B错误； C项、Al在空气中能形成致密的氧化膜，致密的氧化膜能保护内部金属，所以Al可以直接保存在空气中，故C错误； D项、金属单质的化合价为最低价，最低价只有还原性，所以金属单质参与反应时金属单质均作还原剂，故D正确； 故选D。 【点睛】Al在空气中能形成致密的氧化膜，致密的氧化膜能保护内部金属，Al可以保存在空气中，不需要保存在煤油中。 9. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的电子式是 B. 离子结构示意图： C. 次氯酸的结构式为 D. 原子核内含有77个质子、115个中子的铱(Ir)原子： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中存在碳氧双键，电子式是 ，A正确； B．离子结构示意图：，B错误； C．次氯酸的结构式为H-O-Cl，C错误； D．原子核内含有77个质子、115个中子的铱(Ir)原子：，D错误； 故选A。 10. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。根据元素周期律作答。 【详解】A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A项错误； B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误； C项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误； D项，非金属性：O（X）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确； 答案选D 11. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 通入水中： B. 与水反应： C. 向氯化亚铁溶液中加入产生红褐色沉淀： D. 向饱和氯化铝溶液中滴加几滴稀氢氧化钠溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气和水生成盐酸和弱酸次氯酸：，A错误； B．电荷不守恒，反应为，B错误； C．过氧化氢具有氧化性，将二价铁氧化为铁离子，反应生成氢氧化铁沉淀，C正确； D．氢氧化钠不足，反应生成氢氧化铝沉淀：，D错误； 故选C。 12. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作能达到目的的是 选项 目的 实验操作 A 测新制氯水的 取一小块试纸在玻璃片上，用洁净且干燥的玻璃棒蘸取待测液涂在试纸的中部，观察颜色并与标准比色卡对比 B 验证氧化性： 向溶液中加入溶液后滴加几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色 C 验证还原性： 将少量金属钠加入溶液中，反应产生红色固体 D 证明溶液中一定含有 向某无色溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水具有漂白性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定，应选pH计，故A错误； B．淀粉遇碘单质变蓝，则FeCl3溶液中加入KI溶液生成碘，可知氧化性：Fe3+＞I2，故B正确； C．将少量金属钠加入溶液中，不能置换出单质铜，会生成氢氧化铜沉淀和氢气，不能验证还原性：，故C错误； D．向某无色溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是碳酸银或者硫酸银，不能说明溶液中一定含有，故D错误。 答案选B。 13. 已知(未配平)。则下列说法中正确的是 A. 氧化性： B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 C. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 D. 为氧化产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．该氧化还原反应中高锰酸钾是氧化剂，氧化还原反应中氧化剂氧化性最强，故氧化性：，A错误； B．由得失电子守恒和元素守恒配平方程：，16mol浓盐酸中10mol体现还原性，6mol体现酸性，故氧化剂高锰酸钾与还原剂浓盐酸的物质的量之比为1∶5，B错误； C．该反应中盐酸体现了还原性和酸性，C错误； D．部分浓盐酸是还原剂失电子化合价升高生成氯气，故为氧化产物，D正确； 故选D。 14. 用如图所示装置进行与水蒸气反应的实验(部分夹持装置已略去)，下列有关说法不正确的是 A. 试管A中熟石灰的作用是分解提供水蒸气 B. 检验气体产物的装置连接顺序为 C. 理论上，还原铁粉完全反应会生成标准状况下 D. 实验过程中应该先点燃酒精喷灯，再点燃酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A．试管A中熟石灰高温分解生成CaO和H2O，提供与Fe反应的水蒸气，故A正确； B．检验生成的氢气时，应先通过浓硫酸的试剂瓶，除去氢气中的水蒸气；然后将氢气通入b中与CuO反应生成Cu和水，生成的水蒸气通过盛有无水硫酸铜的干燥管检验，装置连接顺序为，故B正确； C．Fe与水发生反应：；Fe物质的量为，生成标准状况下氢气的体积为5.97L，故C错误； D．实验过程中应该先点燃酒精喷灯，用反应生成的氢气将装置中的空气排尽后，再点燃酒精灯，故D正确； 故选：C。 15. 下列实验装置不能达到实验目的的是 ①验证Na和水反应为放热反应 ②检验与反应有生成 ③制取氢氧化铁胶体 ④比较、的稳定性 A ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①钠与水反应放热，试管中温度升高，导致气体压强增大，使U形管中红墨水左低右高，图中可验证为放热反应，故①能达到实验目的； ②过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则带火星的木条复燃，可验证有氧气生成，故②能达到实验目的； ③将饱和氯化铁滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，故③不能达到实验目的； ④大试管中温度高于小试管，应该将稳定性较强的碳酸钠放在大试管中，则小试管中应为碳酸氢钠，故④不能达到实验目的； 综合以上分析，不能达到实验目的是③④，故答案选D。 二、实验题：本大题共1小题，共16分。 16. 硫酸亚铁晶体（）是医药上补血剂的有效成分。某课外活动中，同学们分组对硫酸亚铁进行定性和定量研究。 （1）甲组同学用固体配制的溶液。 ①需要固体的质量为______g。 ②下列操作导致配制的溶液浓度偏低的是______。 A.容量瓶用蒸馏水洗净之后未干燥，直接用于溶液的配制 B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C.摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切 D.定容时，俯视刻度线 （2）丙组同学欲验证某补血剂（含）超过保质期后已变质，实验操作和现象是：除去药物表面包装的糖衣后将药物粉碎、加稀溶解，过滤得到滤液A，____________。 （3）丁组同学测定某品牌补血剂中铁元素含量的流程如下（已知其它成分在测定过程中不参与反应）： ①加入氯水的目的是______，发生反应的离子方程式是______。 ②该补血剂中铁元素的质量分数是______。 （4）实验室也可以用铁粉与稀硫酸反应制取氢气并得到硫酸亚铁溶液，将11.2g铁粉加入100mL物质的量浓度为1mol/L的稀硫酸中，计算：（要求写出详细的计算步骤） ①生成的体积（标准状况）______。 ②若反应完成后溶液的体积仍为100mL，溶液的物质的量浓度为多少？______ 【答案】（1） ①. 2. 8 ②. BC （2）向A中滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明已经变质，反之没有变质 （3） ①. 把Fe2+氧化为Fe3+ ②. Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ③. 2.24% （4） ①. 2.24L ②. 1mol/L 【解析】 【小问1详解】 ①用固体配制的溶液，需要固体的质量m=cVM=0.1mol/L×0.1L×278g/mol=2.8g。 ②A．容量瓶用蒸馏水洗净之后未干燥，直接用于溶液的配制，不影响溶液体积和溶质质量，配制的溶液浓度无影响，故不选A； B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质偏少，配制的溶液浓度偏低，故选B； C．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切，溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故选C； D．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故不选D； 选BC。 【小问2详解】 中Fe2+易被氧化为Fe3+，若补血剂中含有Fe3+说明已变质，验证某补血剂（含）超过保质期后已变质，实验操作和现象是：除去药物表面包装的糖衣后将药物粉碎、加稀溶解，过滤得到滤液A，向A中滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明已经变质，反之没有变质。 【小问3详解】 ①加入氯水发生反应Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，加入氯水的目的是把Fe2+氧化为Fe3+。 ②10片补血剂最终得到80mgFe2O3，铁元素的质量为，则该补血剂中铁元素的质量分数是。 【小问4详解】 铁粉与稀硫酸反应制取氢气并得到硫酸亚铁溶液，反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，11.2g铁粉的物质的量为0.2mol，100mL物质的量浓度为1mol/L的稀硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.1mol，将11.2g铁粉加入100mL物质的量浓度为1mol/L的稀硫酸中，铁过量，设生成的物质的量为xmol、生成氢气的物质的量为ymol； ，解得x=0.1、y=0.1 ①生成的体积（标准状况）0.1mol×22.4L/mol=2.24L。 ②若反应完成后溶液的体积仍为100mL，溶液的物质的量浓度为。 三、简答题：本大题共1小题，共20分。 17. 如图所示，将仪器中的浓盐酸滴加到盛有的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置和，然后再通过加热的石英玻璃管（内置有铁粉）。请回答下列问题： （1）仪器的名称是_____，烧瓶中反应的化学方程式是_____。 （2）装置B中盛放的液体是__________，气体通过装置的目的是__________。装置C中盛放的液体是_____，气体通过装置的目的是_______________。 （3）中反应的化学方程式是_______________。 （4）烧杯E中盛放的液体是__________，反应的离子方程式是_______________。 （5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇剧烈反应。为收集D中产物，在与之间，除增加收集装置外，还需要增加_____装置。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中的HCl ③. 浓硫酸 ④. 除去氯气中的水蒸气 （3）2Fe+3Cl22FeCl3 （4） ①. 氢氧化钠溶液 ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （5）干燥 【解析】 【分析】实验室用加热二氧化锰与浓盐酸方法制取氯气，因为浓盐酸具有挥发性，所以制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，要得到纯净的氯气，应除去氯化氢和水蒸气，可以依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶进行除杂，氯气与铁在加热条件下反应生成氯化铁，氯气有毒，直接排放到空气中能够污染空气，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以选择氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，据此解答。 【小问1详解】 仪器A的名称是分液漏斗，圆底烧瓶中反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 根据分析可知，装置B中盛放饱和食盐水，目的是除去氯气中的HCl，装置C中盛放的液体是浓硫酸，目的是除去氯气中的水蒸气； 【小问3详解】 根据分析可知，D中反应的化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3； 【小问4详解】 根据分析可知，烧杯E盛放的是氢氧化钠溶液，发生的反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 【小问5详解】 根据已知资料，生成的氯化铁①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O(g)剧烈反应，需要防止水蒸气进入装置D，为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加干燥装置，防止装置E中水蒸气进入。 四、推断题：本大题共1小题，共14分。 18. 、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，其原子半径与最外层电子数的关系如图所示。 （1）在、、、、五种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置为：_______； （2）、、、四种元素中，原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)； （3）元素的氧化物可与元素最高价氧化物对应的水化物的溶液发生化学反应，离子方程式为_______； （4）元素与形成的电子总数为18的分子的结构式为_______。元素与按原子数形成的化合物的电子式为_______，其含有的化学键类型为_______； （5）的气态氢化物在通常状况下，加热到时由液态变为气态，加热到时发生分解反应，请从物质结构角度解释这两种变化过程中所需温度差异的原因_______。 【答案】（1）第三周期Ⅰ族 （2） （3） （4） ①. ②. ③. 离子键、共价键 （5）水由液态变为气态克服的是分子间作用力，分解则需要破坏共价键，由于共价键强度远大于分子间作用力，故分解点远高于沸点 【解析】 【分析】、、、、为原子序数依次增大短周期元素，X、M最外层电子数为6，M半径大于X，X、M分别为O、S，Z的最外层电子数为3，且原子半径大于S，则Z为Al，Y的最外层电子数为1，且原子半径大于Al，则Y为Na，W的最外层电子数为1，且原子半径小于O，则W为H。 【小问1详解】 同一周期主族元素从左至右金属性递减，同一主族从上往下金属性递增，则在、、、、五种元素中，金属性最强的元素为Na，在周期表中的位置为第三周期ⅠA族； 【小问2详解】 、、、四种元素分别为O、Na、Al、S，同一周期主族元素从左至右原子半径递减，同一主族从上往下原子半径递增，原子半径由大到小的顺序为； 【小问3详解】 元素的氧化物为Al2O3，元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为； 【小问4详解】 元素与形成的电子总数为18的分子为H2O2，其结构式为。元素与按原子数形成的化合物为Na2O2，其电子式为，其含有的化学键类型为离子键、共价键； 【小问5详解】 的气态氢化物在通常状况下，加热到时由液态变为气态，加热到时发生分解反应，则其氢化物为H2O，水由液态变为气态克服的是分子间作用力，分解则需要破坏共价键，由于共价键强度远大于分子间作用力，故分解点远高于沸点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $