精品解析：浙江省丽水市“五校高中发展共同体”2024-2025学年高一上学期10月联考 化学试题

2024学年第一学期丽水五校高中发展共同体10月联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。 1. 按物质的性质进行分类，CaO属于 A. 化合物 B. 单质 C. 碱性氧化物 D. 酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】CaO是由Ca和O两种元素组成的化合物，且与酸反应只生成一种盐和水，故CaO是碱性氧化物，C正确；故答案选C。 2. 与金刚石互为同素异形体关系的是 A. CO B. 石墨 C. D. Fe 【答案】B 【解析】 【详解】同种元素组成的不同的单质互为同素异形体。金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，金刚石与石墨互为同素异形体，故选B。 3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 云、雾 B. 溶液 C. 胶体 D. 有色玻璃 【答案】B 【解析】 【分析】丁达尔效应是胶体的特性。 【详解】A．云、雾是胶体，具有丁达尔效应，A正确； B．溶液不是胶体，B错误； C．胶体属于胶体，具有丁达尔效应，C正确； D．有色玻璃是胶体，具有丁达尔效应，D正确； 故答案选B。 4. 下列物质的名称与化学式对应关系正确的是 A. 纯碱：NaOH B. 胆矾： C. 小苏打： D. 苛性钠：Na 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3，故A错误； B．胆矾是五水合硫酸铜，化学式为，故B错误； C．小苏打是碳酸氢钠，化学式为，故C正确； D．苛性钠是氢氧化钠，化学式为NaOH，故D错误； 选C。 5. 下列物质属于电解质的是 A. B. NaCl溶液 C. Cu D. 干冰 【答案】A 【解析】 【详解】A．在水溶液或熔融状态下均能导电，属于电解质，故选A； B．NaCl溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选B； C．Cu是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选C； D．干冰是固态二氧化碳，自身不能电离，属于非电解质，故不选D； 选A。 6. 火法炼锌反应的化学方程式为：，反应中被还原的物质是 A. B. C C. Zn D. CO 【答案】A 【解析】 【详解】，ZnCO3中Zn、C元素化合价降低发生还原反应，单质C元素化合价升高发生氧化反应，被还原的物质是ZnCO3，故选A。 7. 下列有关金属Na的说法不正确的是 A. 钠很软，能用刀切割 B. 钠在常温下与氧气反应，生成 C. 金属钠常保存在石蜡油或煤油中 D. 实验室金属钠意外着火时，需用干燥的沙土灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠很软，能用刀切割，故A正确； B．钠在常温下与氧气反应生成Na2O，加热时反应生成，故B错误； C．钠易与氧气、水反应，金属钠常保存在石蜡油或煤油中，故C正确； D．钠性质活泼，与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，不能用水灭火，钠着火时可用沙土盖灭，故D正确； 选B。 8. 下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸的离子方程式为，故A错误； B．氯酸钾的电离方程式为，故B错误； C．碳酸氢钠在水溶液的电离方程式为，故C错误； D．氢氧化钡在水溶液中的电离方程式为，故D正确； 选D。 9. 下列各组中的离子，能在无色透明溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．、反应生成硫酸钡沉淀，、不能共存，故不选A； B．、反应放出二氧化碳气体，、不能大量共存，故不选B； C．含有的溶液呈浅绿色，无色溶液中不能大量含有，故不选C； D．、、、相互之间不反应，能大量共存，故选D； 选D。 10. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. Cu→CuO D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．，碳元素化合价降低，二氧化碳发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故不选A； B．，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选B； C．Cu→CuO，铜元素化合价升高发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故选C； D．，铁元素化合价降低发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故不选D； 选C。 11. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氧化钠和足量的水反应： B. 碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合： C. 用盐酸除去水壶中的水垢： D. 金属Na与反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化钠和足量的水反应生成氢氧化钠，反应的离子方程式为，故A错误； B．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．用盐酸除去水壶中的水垢，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故C正确； D．金属Na与反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 12. 下列关于焰色试验的说法中，正确的是 A. 焰色试验体现的是物质的物理性质 B. 所有的金属或它们的化合物灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色 C. 焰色试验中用稀硫酸将铂丝洗净 D. NaCl固体和固体用焰色试验就能鉴别 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验是物理变化，体现的是物质的物理性质，故A正确； B．许多金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现一定的颜色，但Fe、Pt在灼烧时火焰呈无色，可见并不是所有金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，故B错误； C．焰色试验中用稀盐酸将铂丝洗净，故C错误； D．NaCl固体和固体的焰色都是黄色，不能用焰色试验鉴别，故D错误； 选A。 13. 有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是 A. 碳酸钠的水溶液呈碱性，碳酸氢钠的水溶液呈酸性 B. 向碳酸钠中加少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象 C. 碳酸氢钠的热稳定性弱，受热易分解，常用作焙制糕点 D. 向碳酸钠溶液中通入足量的气体，能转变成碳酸氢钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠的水溶液中碳酸氢根离子水解与电离，溶液呈碱性，A错误； B．碳酸钠溶于水放热，向碳酸钠中加少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象，B正确； C．碳酸氢钠的热稳定性弱，受热易分解生成CO2，可以用作焙制糕点的膨松剂，C正确； D．向碳酸钠溶液中通入足量的气体，发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，能转变成碳酸氢钠，D正确； 答案选A。 14. 离子方程式通常能代表一类化学反应，下列反应不能用离子方程式来表示的是 A. 盐酸与氢氧化钡溶液反应 B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应 C. 硫酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液反应 D. 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸与氢氧化钡溶液反应生成BaCl2和水，离子方程式为，A正确； B．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成BaSO4沉淀和水，离子方程式为，B错误； C．硫酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液反应生成Na2SO4、K2SO4和水，离子方程式为，C正确； D．稀硝酸与KOH溶液反应生成KNO3和水，离子方程式为，D正确； 故答案选B。 15. 关于制备胶体的说法正确的是 A. 向NaOH溶液中滴加饱和溶液 B. 用图所示的装置能分离胶体和溶液 C. 向加热煮沸的蒸馏水中逐滴加入少量饱和溶液，继续加热至呈红褐色 D. 向饱和的溶液中滴加少量的热水 【答案】C 【解析】 【详解】A．向NaOH溶液中滴加饱和溶液生成氢氧化铁沉淀，故A错误； B．应该用渗析法分离胶体和溶液，故B错误； C．向加热煮沸的蒸馏水中逐滴加入少量饱和溶液，继续加热至呈红褐色，得到氢氧化铁胶体，故C正确； D．向饱和的溶液中滴加少量的热水，得不到氢氧化铁胶体，故D错误； 选C。 16. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，下列关于混合溶液的导电能力随时间变化关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应进行，溶液中离子浓度降低，导电性减弱，当二者恰好完全反应时，离子浓度几乎为0，导电性几乎为0，硫酸过量时，离子浓度增大，导电性增强，故选D。 17. 下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 A. 2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B. 2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 C. 2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D. 3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O 【答案】D 【解析】 【详解】反应Na2O2＋SO2→Na2SO4中SO2是还原剂，过氧化钠是氧化剂，则 A、反应2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，A不正确； B、反应2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，B不正确； C、反应2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C不正确； D、反应3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O中，过氧化钠是氧化剂，Cr2O3是还原剂，D正确； 答案选D。 18. 加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.62g，则原混合物中碳酸氢钠的质量分数为 A. 66.4% B. 33.2% C. 16.8% D. 33.6% 【答案】D 【解析】 【详解】设原混合物中碳酸氢钠的质量为xg； x=1.68g，碳酸氢钠的质量分数为，故选D。 19. 下列说法正确的是 ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②碱性氧化物肯定是金属氧化物 ③属于碱性氧化物 ④的水溶液能导电，所以是电解质 ⑤NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 ⑥不能与反应生成相应的酸，所以不是酸性氧化物 A. ①④⑤ B. ①②⑥ C. ② D. ③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故①错误； ②碱性氧化物一定是金属氧化物，故②正确； ③与盐酸反应生成氯化钠、氧气、水，不属于碱性氧化物，故③错误； ④自身不能电离，所以是非电解质，故④错误； ⑤NaCl电离的条件是溶于水或受热熔化，电离不需要通电，故⑤错误； ⑥能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水， 是酸性氧化物，故⑥错误； 正确的是②，选C。 20. A、B、C、D四种物质可以发生如图所示转化关系，已知B、C焰色均为黄色，下列说法正确的是 A. 若A为Na，则B→C反应的离子方程式为 B. 若D为HCl，则A为 C. 若A为NaOH，则往饱和的B中充入足量的D，有沉淀产生 D. 若A为，则C为一种热稳定弱，受热易分解的物质 【答案】C 【解析】 【分析】钠的焰色为黄色，B、C焰色均为黄色，则B、C均含钠元素。 【详解】A．若A为Na，D可以是O2，B是Na2O、C是Na2O2，则B→C反应方程式为2Na2O+O2 2Na2O2，故A错误； B． 若D为HCl，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠、氯化钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠，则A为Na2CO3，故B错误； C．若A为NaOH，D为二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，B为Na2CO3、C为，则往饱和的Na2CO3中充入足量的二氧化碳，有沉淀碳酸氢钠产生，故C正确； D．若A为，D为NaOH，氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，B是、C是Na2CO3，Na2CO3热稳定强，受热不易分解，故D错误； 选C。 21. 下列除杂方法或试剂正确的是 A B C D 混合物(括号内为杂质) 固体() 溶液() 溶液() 除杂方法及试剂 加NaOH固体 加少量HCl 加点燃 加入适量NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体()用直接加热的方法除去杂质，若用NaOH固体，可能会引入新杂质NaOH，A错误； B．溶液()加入少量HCl，会引入Cl-杂质，B错误； C．用O2点燃，会引入O2气体杂质，C错误； D．溶液()加入适量NaOH溶液，发生NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可以除去溶液中的杂质，D正确； 答案选D。 22. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为：，下列说法不正确的是 A. 在反应中失去电子，被氧化，还原产物是 B. 氧化性强弱： C. 离子方程式中， D. 每生成15个分子，转移的电子数是18 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁元素化合价由+3价升高到+6价，在反应中失去电子，被氧化，氧化产物是，故A错误； B．，ClO-是氧化剂、是氧化产物，氧化性，故B正确； C．根据电荷守恒，，根据氢元素守恒，，故C正确； D．铁元素化合价由+3升高为+6，根据，生成5个分子，同时生成2个转移6个电子，则每生成15个分子，转移的电子数是18，故D正确； 选A。 23. 实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备，反应原理为：，下列说法错误的是 A. 通过活塞K可控制的流速 B. 装置b、d依次盛装饱和溶液、稀硫酸 C. 装置c中含氨的饱和食盐水提高了吸收效率 D. 反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．关闭活塞K时，气体可将球形容器内的液体压入漏斗内，从而使碳酸钙脱离液面，反应停止，所以通过调节活塞K可控制CO2的流速，A正确； B．装置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢，故装置b内应盛装饱和NaHCO3溶液，B错误； C．装置c中含氨的饱和食盐水呈碱性，CO2的溶解度增大，C正确； D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水，NaHCO3降温结晶，过滤得NaHCO3晶体，D正确； 故选B。 24. 能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。下列关于NaCl固体或溶液导电的示意图错误的是 A. 干燥的NaCl固体不导电 B. 熔融NaCl导电 C. NaCl溶液导电 D. NaCl固体溶于水，形成水合钠离子、水合氯离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．干燥的NaCl固体中的Na+和Cl-不能自由移动，不能导电，A正确； B．NaCl在熔融状态下能够电离出自由移动的Na+和Cl-，能导电，B正确； C．NaCl在水分子作用下可电离出自由移动的Na+和Cl-，NaCl溶液能导电，C正确； D．钠离子带正电荷，与H2O分子中带负电荷的O产生作用力，氯离子带负电荷，与与H2O分子中带正电荷的H产生作用力，水合钠离子和水合氯离子图示错误，D错误； 答案选D。 25. 有一无色透明溶液A，欲确定其是否含有下列离子：、、、、、、、、，实验如下： ①用铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到焰色呈紫色； ②用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部，试纸变红； ③取少量该溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成； ④取少量该溶液，加入过量的NaOH溶液，没有白色沉淀生成； ⑤取③中反应后的上层清液，加入溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀。 已知微溶于水，下列说法正确的是 A. 溶液A中一定不存在的离子是、、 B. 溶液A中不能肯定存在的离子是、 C. 为进一步确定溶液A中是否含有，可以取少量原溶液，加入溶液，观察是否有沉淀生成 D. 以上说法都不正确 【答案】B 【解析】 【分析】无色透明溶液中一定不含、。 ①用铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到焰色呈紫色，说明溶液A中一定含有； ②用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部，试纸变红，溶液呈酸性，则溶液A中一定含有，与不能大量共存，溶液A中不含； ③取少量该溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡，则溶液A中含； ④取少量该溶液，加入过量的NaOH溶液，没有白色沉淀生成，溶液A中不含； ⑤取③中反应后的上层清液，加入溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀，沉淀含氯化银，由于③引入氯离子，不能确定溶液A中是否含有。 【详解】A．根据以上分析，溶液A中一定不存在的离子是、、、，故A错误； B．根据以上分析，溶液A中一定含有、、，一定不存在、、、，不能肯定存在的离子是、，故B正确； C．溶液A中含有，微溶于水，取少量原溶液，加入溶液，若有沉淀生成，不能证明溶液A中是否含有，故C错误； D．以上说法中B正确，故D错误； 选B。 非选择题部分 二、简答题(本大题共5小题，共50分)。 26. 按要求回答下列问题： （1）①苏打的化学式_______；②中O元素的化合价_______。 （2）在熔融状态下的电离方程式_______。 （3）受热分解的化学方程式_______。 （4）与反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. -1 （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 ①苏打是碳酸钠，化学式为； ②中Na元素化合价为+1，根据化合价代数和等于0，O元素的化合价为-1。 【小问2详解】 在熔融状态下电离出，电离方程式为； 【小问3详解】 受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，化学方程式为； 【小问4详解】 与反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为。 27. 有以下物质：①干冰；②熔融KCl；③；④铜；⑤溶液；⑥液态HCl；⑦溶液；⑧。 （1）能导电的是_______。 （2）属于电解质的是_______。 （3）将⑤逐滴加到⑦中使溶液恰好呈中性，写出反应的离子方程式_______。 【答案】（1）②④⑤⑦ （2）②③⑥⑧ （3） 【解析】 【分析】①干冰是固体二氧化碳，不导电，属于非电解质；②熔融KCl中离子能自由移动，能导电，属于电解质；③中不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；④铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑤溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电；⑥液态HCl中不含离子，不导电，其水溶液能导电，HCl属于电解质；⑦溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电；⑧为离子化合物，固态时离子不能自由移动，不导电，在熔融状态下能导电，属于电解质。 【小问1详解】 根据以上分析，能导电的是②熔融KCl；④铜；⑤溶液；⑦溶液。 【小问2详解】 根据以上分析，属于电解质的是②熔融KCl；③；⑥液态HCl；⑧。 【小问3详解】 将溶液逐滴加到溶液中使溶液恰好呈中性，和的反应比为1:2，反应生成硫酸钡、硫酸钠、水，反应的离子方程式为。 28. 按要求回答下列问题： （1）用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______。 （2）上述方程式中横线上缺少的一种物质是_______(填离子符号，下同)，氧化剂是_______(填离子符号)。 （3）也可以和在一定条件下发生反应，方程式为：，在该反应中被氧化的元素是_______(填元素符号)，还原产物是_______(填化学式)。 （4）化合价升降是氧化还原反应的重要特征。从化合价升降角度分析，下列反应不可能实现的是_______(方程式均未配平)。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. Fe、S ②. 、 （4）BD 【解析】 【小问1详解】 该反应，FeS2中Fe元素化合价不变、S元素化合价由-1升高为+6，Fe3+化合价由+3降低为+2，根据得失电子守恒、电荷守恒，配平方程式为，用双线桥标出电子转移的方向和数目为； 【小问2详解】 根据(1)分析，上述方程式中横线上缺少的一种物质是，Fe3+化合价由+3降低为+2，氧化剂是。 【小问3详解】 也可以和在一定条件下发生反应，方程式为：，在该反应中Fe元素化合价由+2升高为+3、S元素化合价由-1升高为+4，被氧化的元素是Fe、S，氧元素化合价降低，还原产物是、。 【小问4详解】 A． 反应中，NO中N元素化合价由+2升高为+3、HNO3中N元素化合价由+5降低为+3，化合价既有升高又有降低，故不选A； B． 中，氯元素化合价升高、锰元素化合价升高，化合价只有升高，反应不可能实现，选B； C．反应中，Fe元素化合价降低、S元素化合价升高，化合价既有升高又有降低，故不选C； D．，N元素化合价只有升高没有降低，反应不可能实现，选D； 选BD。 29. 化合物X的化学式为。将X按如下图所示的关系进行试验，回答下列问题： 已知：1.难溶于水，可溶于酸；2.中N元素的化合价为-3价。回答下列问题： （1）上图中白色沉淀的化学式为_______。 （2）写出与足量盐酸反应的离子方程式_______。 （3）写出反应⑤的化学方程式_______。 （4）设计实验，检验加热分解产生的尾气_______。 【答案】（1） （2） （3） （4）先将加热后的尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠，说明有生成(或将尾气通入装有无水硫酸铜粉末的试管中，若固体颜色变为蓝色，说明有水)；将尾气通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，说明有 【解析】 【分析】用盐酸溶解得到BaCl2溶液和CuCl2溶液，往BaCl2溶液中加入Na2SO4溶液得到白色沉淀BaSO4，往CuCl2溶液中加入Na2CO3溶液得到，加热分解得到CuO、CO2、H2O，CuO用NH3还原得到Cu单质。 【小问1详解】 经以上分析可知，白色沉淀为BaSO4； 【小问2详解】 与盐酸反应得到CuCl2、CO2和H2O，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 CuO用NH3还原得到Cu单质和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 加热分解生成CuO、CO2和水蒸气，先将加热后的尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠，说明有生成(或将尾气通入装有无水硫酸铜粉末的试管中，若固体颜色变为蓝色，说明有水)；将尾气通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，说明有。 30. Ⅰ．如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。 （1）按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入后，在通入之前，应事先将活塞(、)关闭好，目的是_______； （2）试管Ⅰ内的试剂X是_______，打开活塞、，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的结论是_______； （3）试管I内试剂为饱和水溶液时，其它操作同(2)，通过_______的现象，可以证明与潮湿的能反应且放出。 Ⅱ．现有m g含有与的混合物样品，某同学在实验室用下图装置(部分夹持仪器已省略)测定含量： 回答下列问题： （4）以上仪器的连接顺序是_______(按气流从左到右的顺序) g→ → →e→f→ → →h。 （5）装置B的作用是_______。 （6）实验结束后，装置F中水的体积为V mL，已知氧气的密度为ρg/L，样品中质量分数为_______(用含ρ、m、V的代数式表示)。 【答案】（1）防止III中的过氧化钠和外界相通时发生吸潮 （2） ①. 浓 ②. 过氧化钠和干燥的二氧化碳不反应 （3）带火星的小木条在试管II的液面上复燃，III固体中由淡黄色变白色 （4）g→(a)→(b)→e→f→(d)→(c)→h或g→(a)→(b)→e→f→(c)→(d)→h （5）除去装置C中反应后过量的气体 （6） 【解析】 【分析】实验I中如图所示，利用对比实验，探究与反应的环境，装置中试剂X为浓硫酸，目的是干燥；打开活塞、，探究干燥的与是否反应，装置中的溶液可吸收剩余的； 实验II中，利用该装置测定含量，D中与盐酸反应生成，将生成的通入A溶液，进一步控制气体流量或洗气，接着连接C装置，与和反应生成，将生成的（含有）通入装置B中，吸收，防止对后续实验干扰，最后将通入E装置，排除的水体积就是的体积，则装置连接顺序为DACBE； 【小问1详解】 让与干燥反应，必须保证整个环境中不能有，故通入反应装置前必须干燥，故答案为：以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象； 【小问2详解】 二氧化碳必须是干燥的，所以使用试剂X浓硫酸进行干燥；由带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，说明干燥的二氧化碳与过氧化钠没有发生反应； 【小问3详解】 过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应会生成氧气，所以带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上会复燃；Ⅲ内固体由淡黄色变为白色，说明淡黄色的过氧化钠由于参加了反应生成了白色的碳酸钠，故答案为：带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色； 【小问4详解】 由分析可知，仪器连接顺序为g→(a)→(b)→e→f→(d)→(c)→h或g→(a)→(b)→e→f→(c)→(d)→h； 【小问5详解】 由分析可知，装置B中装有碱石灰（和的混合物），主要作用是：除去装置C中反应后过量的气体，防止影响实验结果； 【小问6详解】 实验结束后，装置F中水的体积为V mL，即，，设的质量为，由反应可知，，，则样品中质量分数； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第一学期丽水五校高中发展共同体10月联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。 1. 按物质的性质进行分类，CaO属于 A. 化合物 B. 单质 C. 碱性氧化物 D. 酸性氧化物 2. 与金刚石互为同素异形体关系的是 A. CO B. 石墨 C. D. Fe 3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 云、雾 B. 溶液 C. 胶体 D. 有色玻璃 4. 下列物质的名称与化学式对应关系正确的是 A. 纯碱：NaOH B. 胆矾： C. 小苏打： D. 苛性钠：Na 5. 下列物质属于电解质的是 A. B. NaCl溶液 C. Cu D. 干冰 6. 火法炼锌反应的化学方程式为：，反应中被还原的物质是 A. B. C C. Zn D. CO 7. 下列有关金属Na的说法不正确的是 A. 钠很软，能用刀切割 B. 钠在常温下与氧气反应，生成 C. 金属钠常保存在石蜡油或煤油中 D. 实验室金属钠意外着火时，需用干燥的沙土灭火 8. 下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 9. 下列各组中的离子，能在无色透明溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. Cu→CuO D. 11. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氧化钠和足量的水反应： B. 碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合： C. 用盐酸除去水壶中的水垢： D. 金属Na与反应： 12. 下列关于焰色试验的说法中，正确的是 A. 焰色试验体现的是物质的物理性质 B. 所有的金属或它们的化合物灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色 C. 焰色试验中用稀硫酸将铂丝洗净 D. NaCl固体和固体用焰色试验就能鉴别 13. 有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是 A. 碳酸钠的水溶液呈碱性，碳酸氢钠的水溶液呈酸性 B. 向碳酸钠中加少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象 C. 碳酸氢钠的热稳定性弱，受热易分解，常用作焙制糕点 D. 向碳酸钠溶液中通入足量的气体，能转变成碳酸氢钠 14. 离子方程式通常能代表一类化学反应，下列反应不能用离子方程式来表示的是 A. 盐酸与氢氧化钡溶液反应 B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应 C. 硫酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液反应 D. 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应 15. 关于制备胶体的说法正确的是 A. 向NaOH溶液中滴加饱和溶液 B. 用图所示的装置能分离胶体和溶液 C. 向加热煮沸的蒸馏水中逐滴加入少量饱和溶液，继续加热至呈红褐色 D. 向饱和的溶液中滴加少量的热水 16. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，下列关于混合溶液的导电能力随时间变化关系正确的是 A. B. C. D. 17. 下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 A. 2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B. 2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 C. 2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D. 3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O 18. 加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.62g，则原混合物中碳酸氢钠的质量分数为 A. 66.4% B. 33.2% C. 16.8% D. 33.6% 19. 下列说法正确的是 ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②碱性氧化物肯定是金属氧化物 ③属于碱性氧化物 ④的水溶液能导电，所以是电解质 ⑤NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 ⑥不能与反应生成相应的酸，所以不是酸性氧化物 A. ①④⑤ B. ①②⑥ C. ② D. ③④⑤ 20. A、B、C、D四种物质可以发生如图所示转化关系，已知B、C焰色均为黄色，下列说法正确的是 A. 若A为Na，则B→C反应的离子方程式为 B. 若D为HCl，则A为 C. 若A为NaOH，则往饱和的B中充入足量的D，有沉淀产生 D. 若A为，则C为一种热稳定弱，受热易分解的物质 21. 下列除杂方法或试剂正确的是 A B C D 混合物(括号内为杂质) 固体() 溶液() 溶液() 除杂方法及试剂 加NaOH固体 加少量HCl 加点燃 加入适量NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 22. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为：，下列说法不正确的是 A. 在反应中失去电子，被氧化，还原产物是 B. 氧化性强弱： C. 离子方程式中， D. 每生成15个分子，转移的电子数是18 23. 实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备，反应原理为：，下列说法错误的是 A. 通过活塞K可控制的流速 B. 装置b、d依次盛装饱和溶液、稀硫酸 C. 装置c中含氨的饱和食盐水提高了吸收效率 D. 反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到晶体 24. 能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。下列关于NaCl固体或溶液导电的示意图错误的是 A. 干燥的NaCl固体不导电 B. 熔融NaCl导电 C. NaCl溶液导电 D. NaCl固体溶于水，形成水合钠离子、水合氯离子 25. 有一无色透明溶液A，欲确定其是否含有下列离子：、、、、、、、、，实验如下： ①用铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到焰色呈紫色； ②用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部，试纸变红； ③取少量该溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成； ④取少量该溶液，加入过量的NaOH溶液，没有白色沉淀生成； ⑤取③中反应后的上层清液，加入溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀。 已知微溶于水，下列说法正确的是 A. 溶液A中一定不存在的离子是、、 B. 溶液A中不能肯定存在的离子是、 C. 为进一步确定溶液A中是否含有，可以取少量原溶液，加入溶液，观察是否有沉淀生成 D. 以上说法都不正确 非选择题部分 二、简答题(本大题共5小题，共50分)。 26. 按要求回答下列问题： （1）①苏打的化学式_______；②中O元素的化合价_______。 （2）在熔融状态下的电离方程式_______。 （3）受热分解的化学方程式_______。 （4）与反应的离子方程式_______。 27. 有以下物质：①干冰；②熔融KCl；③；④铜；⑤溶液；⑥液态HCl；⑦溶液；⑧。 （1）能导电的是_______。 （2）属于电解质的是_______。 （3）将⑤逐滴加到⑦中使溶液恰好呈中性，写出反应的离子方程式_______。 28. 按要求回答下列问题： （1）用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______。 （2）上述方程式中横线上缺少的一种物质是_______(填离子符号，下同)，氧化剂是_______(填离子符号)。 （3）也可以和在一定条件下发生反应，方程式为：，在该反应中被氧化的元素是_______(填元素符号)，还原产物是_______(填化学式)。 （4）化合价升降是氧化还原反应的重要特征。从化合价升降角度分析，下列反应不可能实现的是_______(方程式均未配平)。 A. B. C. D. 29. 化合物X的化学式为。将X按如下图所示的关系进行试验，回答下列问题： 已知：1.难溶于水，可溶于酸；2.中N元素的化合价为-3价。回答下列问题： （1）上图中白色沉淀的化学式为_______。 （2）写出与足量盐酸反应的离子方程式_______。 （3）写出反应⑤的化学方程式_______。 （4）设计实验，检验加热分解产生的尾气_______。 30. Ⅰ．如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。 （1）按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入后，在通入之前，应事先将活塞(、)关闭好，目的是_______； （2）试管Ⅰ内的试剂X是_______，打开活塞、，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的结论是_______； （3）试管I内试剂为饱和水溶液时，其它操作同(2)，通过_______的现象，可以证明与潮湿的能反应且放出。 Ⅱ．现有m g含有与的混合物样品，某同学在实验室用下图装置(部分夹持仪器已省略)测定含量： 回答下列问题： （4）以上仪器的连接顺序是_______(按气流从左到右的顺序) g→ → →e→f→ → →h。 （5）装置B的作用是_______。 （6）实验结束后，装置F中水的体积为V mL，已知氧气的密度为ρg/L，样品中质量分数为_______(用含ρ、m、V的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $