6-2-1化学反应的速率 堂堂清 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

堂堂清6-2-1化学反应的速率 【单项选择题】 ( )1．(人教版)下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水 B．Al在O2中燃烧生成Al2O3，用铝粉代替铝片 C．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度 D．KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2 ( )2．(沪科版)决定化学反应速率的内在因素是 A．温度和压强 B．反应物浓度 C．反应物自身的性质 D．催化剂 ( )3．(沪科版)下列过程中，需要加快反应速率的是 A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．塑料老化 D．炼钢 ( )4．(沪科版)对于反应：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列能用来衡量该化学反应快慢的物理量是 ①单位时间内碳酸钙的质量变化值 ②单位时间内产生二氧化碳体积的变化值 ③单位时间内溶液pH的变化值 A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．①②③ 5．(人教版)对于反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，如下表所示，保持其他条件不变，只改变一个反应条件时， 生成SO3的反应速率会如何变化？(在下表空格内填“增大”“减小”或“不变”。) 改变条件 升高温度 降低温度 增大O2的浓度 使用催化剂 减小容器容积 恒容下充入Ne 生成SO3 的速率 6．(人教版)生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是______(填序号)，请利用本节所学知识进行解释。 ①食品抽真空包装 ②在铁制品表面刷油漆 ③向门窗合页里注油 ④用冰箱冷藏食物 7．(人教版)一定条件下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)。开始时加入4 mol A、 6 mol B、2 mol C，在2 min末测得C的物质的量是3 mol。 (1)用A的浓度变化表示反应的平均速率：_____________。 (2)在2 min末，B的浓度为___________。 (3)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)： ①升高温度，化学反应速率_______； ②充入1 mol B，化学反应速率_______； ③将容器的容积变为3 L，化学反应速率_______。 8．(人教版)某同学用相同质量的锌粉先后与1 mol/L盐酸 及相同体积未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作 出两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化图： (1)如果请你做这一实验，你如何测量反应放出气体的体积？ ________________________________________________。 (2)请根据图示判断并解释，该同学所用未知浓度的盐酸其浓度______1 mol/L(填“＞”“＜”或“＝”)。 (3)如果用1 mol/L硫酸代替上述实验中的1 mol/L盐酸，则反应速率较快的是______________。 【不定项选择题】 ( )9．(苏教版、鲁科版)下列关于化学反应速率的说法中，错误的是 A．化学反应速率用于表示化学反应进行的快慢 B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 C．使用催化剂能使任何反应的速率增大 D．增大反应物的浓度、提高反应体系温度都能增大反应速率 ( )10．(鲁科版)下列措施中，能提高化学反应速率的是 A．减小反应物浓度 B．减小气体反应容器的容积 C．升高温度 D．减小反应物之间的接触面积 ( )11．(鲁科版)为了说明影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认 为结论不正确的是 A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉的反应快 B．将相同大小、相同形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，二者的化学反应速率相等 C．将相同浓度、相同体积的浓硝酸分别放在暗处和强光处，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D．室温下，向两支试管中分别加入相同浓度、相同体积的双氧水，再向其中一支试管中加入少量二氧化 锰粉末，二者产生氧气的快慢不同 ( )12．(鲁科版)在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，得到如下结果： 实验序号 锌的质量/g 锌的形状 温度/℃ 锌完全溶解于酸的时间/s 1 2 薄片 15 200 2 2 粉末 15 t2 3 2 粉末 35 t3 ①t2＞t3 ②t2＜200 ③实验2和实验3比较，单位时间内消耗的锌的质量：m2＞m3 上述判断正确的是 A．只有① B．①② C．只有② D．②③ 13．(沪科版)在10 L容器中进行反应：A(g)＋B(g)⇌3C(g)。 B的物质的量变化如图所示，则2 min内用物质C表示 的平均反应速率v(C)为___________________。 14．(苏教版)请解释下列现象。 (1)把食物放在冰箱里，可以延长食物的保质期____________________。 (2)将大小相同的铁片分别放入相同体积的0.1 mol/L和1 mol/L盐酸中， 后者产⽣氢气的速率比前者大________________________________。 (3)常温常压下合成氨反应的速率极小，工业上常采用的反应条件是约 500 ℃、20～50 MPa(约200～500个大气压)下用铁触媒作催化剂________________________________。 15．(苏教版)在一个体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)＋2B(g)＝3C(g)。反应经 2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol/L降到0.8 mol/L。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol/L，求： (1) 2 min末B、C的浓度。 (2)用单位时间内A浓度的减小来表示2 min内该反应的平均速率。 16．(沪科版)用相同质量不同状态的锌跟相同浓度的足量稀盐酸反应，得到的实验数据如下表所示。 实验编号 锌的状态 反应温度/℃ 收集100 mL氢气所需时间/s ① 薄片 15 200 ② 薄片 25 90 ③ 粉末 25 10 (1)实验①和②表明：______________________________________，化学反应速率越大。 (2)能比较固体颗粒大小对化学反应速率影响的实验编号是______。 (3)该实验的目的是探究__________、__________等因素对锌跟稀盐酸反应速率的影响。 (4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应速率的影响：_____________________________________ _________________________________________________________________________________________。 17．(苏教版)2 L恒容密闭容器中，充入0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体，发生如下反应： 3X(g)＋Y(g)＝nZ(g)＋2W(g)，5 min末容器中W的物质的量为0.2 mol。若测得前5 min以Z浓度变化来 表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则 ： (1)上述反应的化学方程式中乙的化学计量数n的值是________。 (2)上述反应在5 min末时，已消耗掉Y的物质的量分数是________。 (3)下列措施可以加快该反应速率的是________。 A．Y的物质的量减少0.2 mol B．将容器体积扩大至4 L C．升高温度 D．向容器中充入与反应无关的氩气 18．(鲁科版)现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答下列问题。 (1)实验过程如图所示，分析判断：OE、EF、FG三段中，___段化学反应最快，___段收集的CO2最多。 (2)为了降低该反应的速率，拟向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_____。 A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．浓盐酸 (3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？___________________________。 19．(沪科版)某实验中，可通过测定碳酸钙与盐酸反应产生的CO2 的量来研究其反应速率。图中四条曲线显示了四次实验的结果。 每次实验时只改变反应温度，而碳酸钙的颗粒大小和质量、盐 酸的体积和浓度都保持不变。 (1)图中曲线___表示反应的温度最高。 (2)曲线B中2 min后的反应速率减慢的原因是____________。 (3)除了改变温度外，提出两种加快反应速率的方法：______。 20．(鲁科版)某化学小组欲测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10 mL 0.1 mol/L KCIO3溶液和10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液，所得实验数据如图所示。 已知：ClO＋3HSO＝Cl－＋3SO＋3H＋。 (1)该反应在0～4 min的化学反应速率v(Cl－)＝____________mol·L－1·min－1。 (2)某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小 。 ⅰ.小组同学针对这一现象，通过测定c(Cl－)随时间变化的情况，进一步探究影响因素，具体情况如下： 方案 假设 实验操作 1 该反应放热，使溶液温度 升高，化学反应速率提高 向烧杯中加入10 mL 0.1 mol·L－1 KClO3溶液和10 mL 0.3 mol·L－1 NaHSO3溶液，___________________________。 2 ______________________ 取10 mL 0.1 mol·L－1 KClO3溶液加入烧杯中，向其中加入 少量NaCl固体，再加入10 mL 0.3 mol·L－1 NaHSO3溶液。 3 溶液酸性增强， 加快了化学反应速率 分别向标号为①②的两只烧杯中加入10 mL 0.1 mol·L－1 KClO3溶液；向烧杯①中加入1 mL水，向烧杯②中加入 1 mL 0.2 mol·L－1盐酸；然后分别向这两只烧杯中加入 10 mL 0.3 mol·L－1 NaHSO3溶液。 ①补全方案1中的实验操作：__________________________________________________________。 ②方案2中的假设为：________________________________________________________________。 ③除方案1、2、3中的假设外，还可以提出的假设是______________________________________。 ④在已知方案1的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案3中实验操作 设计不严谨，请进行改进：__________________________________________________________。 ⅱ.反应后期，化学反应速率降低的原因是：________________________________________________。 堂堂清6-2-1化学反应的速率 1．A 解析：加入蒸馏水会稀释硫酸浓度，降低反应速率。 其他选项均能增大速率：B增大表面积，C升温，D催化剂。 2．C 解析：内在因素是反应物自身的性质(如化学键强弱、活化能)，其他选项为外部条件。 3．D 解析：炼钢需加快反应速率，其余选项(钢铁腐蚀、食物腐败、塑料老化)需减缓。 4．D 解析：①CaCO₃质量减少、②CO₂体积变化、③pH变化即H＋浓度的变化，均可衡量反应快慢。 5． 改变条件 升高温度 降低温度 增大O2的浓度 使用催化剂 减小容器容积 恒容下充入Ne 生成SO3 的速率 增大 减小 增大 增大 增大 不变 6．①②④ 解析：①真空包装(减少O2浓度)、②刷油漆(隔绝O2)、④冷藏(降低温度)均通过调控反应条件 减缓反应速率。③向门窗合页里注油是为了润滑，与调控反应速率无关。 7．(1) 0.375 mol·L－1·min－1 (2) 2.75 mol·L－1 (3)①增大 ②增大 ③减小 解析： 3A(g) ＋ B(g) ⇌ 2C(g) 2 mol/L 3 mol/L 1 mol/L Δc 0.75 mol/L 0.25 mol/L 0.5 mol/L . 1.25 mol/L 2.75 mol/L 1.5 mol/L (1) v(A)＝＝＝0.375 mol·L－1·min－1 (3)①升温加快速率； ②充入B增大反应物浓度； ③容器体积增大降低气体浓度，减小气体压强。 8．(1)用量筒收集排水体积或气体传感器测量 (2)＞ 解析：未知盐酸浓度反应速度更快 (3)硫酸 解析：硫酸能提供2倍H＋浓度 9．C 解析：催化剂有选择性，并非所有反应均适用。 10．BC 解析：减小气体反应容器容积增大气体的压强(即气体浓度)，升温均加快速率。 11．B 解析：Mg比Al活泼，反应速率应更快，B项结论错误。 12．B 解析：①实验3比实验2温度高速率快，时间更短：t2＞t3； ②实验2粉末比实验1薄片反应快，时间短：t2＜200； ③实验2比实验3反应慢，单位时间内消耗的锌的质量更少：m2＜m3。 13．0.03 mol·L－1·min－1 解析：如图，v(B)＝＝＝＝0.04 mol·L－1·min－1， 根据＝，可得v(C)＝3v(B)＝3×0.04 mol·L－1·min－1＝0.12 mol·L－1·min－1。 14．(1)低温减缓反应速率 (2)浓度高，H＋浓度大，反应快 (3)高温、催化剂和高压提高速率 15．(1) c(B)＝0.8 mol·L－1，c(C)＝0.6 mol·L－1。 (2) v(A)＝0.1 mol·L－1·min－1 解析： A(g) ＋ 2B(g) ⇌ 3C(g) v(A)＝＝＝0.1 mol·L－1·min－1 1.0 mol/L 1.2 mol/L 0 Δc 0.2 mol/L 0.4 mol/L 0.6 mol/L 0.8 mol/L 0.8 mol/L 0.6 mol/L 16．(1)温度越高 (2)②和③ (3)温度、接触面积 (4)使用相同锌，不同浓度盐酸，测产气时间 17．(1) 1 (2) 25% (3) C 解析：Δc(Z)＝v(Z)·Δt＝0.01 mol·L－1·min－1×5 min＝0.05 mol·L－1 3X(g) ＋ Y(g) ＝ nZ(g) ＋ 2W(g) 0.3 mol/L 0.2 mol/L 0 0 Δc 0.15 mol/L 0.05 mol/L 0.05 mol/L 0.1 mol/L 0.15 mol/L 0.15 mol/L 0.05 mol/L 0.1 mol/L (1)＝＝，解得n＝1。 (2)×100%＝25%。 (3) A．Y的物质的量减少为0.2 mol，Y的浓度减小，反应速率减慢，故A错误； B．将容器体积扩大至4 L，反应物浓度减小，反应速率减慢，故B错误； C．升高温度，反应速率加快，故C正确； D．向容器中充入与反应无关的氩气，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，故D错误。 18．(1) EF EF 解析：EF段曲线斜率最大，速率最快。 (2) AC (3)降低反应温度、增大石灰石的块度 19．(1) A (2)盐酸浓度减小 (3)将碳酸钙颗粒磨粉，增大盐酸浓度。 20．(1) 2.5×10－3 (2)①插入温度计 ②反应产物Cl－对反应有催化作用 ③为防止Cl－对实验的干扰，则需要将向烧杯①中加入“1 mL水”改为“1 mL 0.2 mol/L NaCl溶液” 反应后期由于反应物浓度减小，因此化学反应速率变慢。 100 学科网（北京）股份有限公司 $$