6-1-2化学反应与电能 堂堂清 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

堂堂清6-1-2化学反应与电能 【单项选择题】 ( )1．(人教版)下列关于右图所示装置的叙述，错误的是 A．锌是负极，其质量逐渐减小 B．氢离子在铜表面被还原，产生气泡 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．电子从锌片经导线流向铜片 ( )2．(苏教版)将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列说法中，正确的是 A．将电能转换为化学能 B．电子由铜片流出 C．锌片是负极 D．铜片逐渐被腐蚀 ( )3．(苏教版)在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的铁片和铜片，下列叙述中正确的是 A．铜片上有H2逸出 B．电子通过导线由铜片流向铁片 C．溶液中的H＋向铁片附近定向迁移 D．铁片发生的反应是Fe－3e－＝Fe3＋ ( )4．(鲁科版)现有如图所示的甲、乙两装置，下列说法中，正确的是 A．甲装置中铜片是正极材料 B．乙装置中锌片是负极反应物 C．两装置中，铜片表面均无气泡产生 D．甲装置中，铜片上发生的电极反应为Cu－2e－＝Cu2＋ ( )5．(鲁科版)某原电池的总反应是Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu，该原电池的正确组成是 ( )6．(人教版)把a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a 为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连时，a质量减少；b、d相连，b正极。则金属活动顺序为 A．a＞c＞d＞b B．a＞c＞b＞d C．b＞d＞c＞a D．a＞b＞c＞d 7．(人教版)原电池是一种可将________直接转化为________的装置，其中发生的化学反应属于__________。 原电池的必要组成部分有____________________________________________________________________。 8．(鲁科版)一种简单的原电池装置示意图如图所示。请据图回答下列问题。 (1)锌是该电池的_____(填“正”或“负”)极。 (2)装置中锌的作用是____(填序号，下同)，稀硫酸的作用是____。 A．电极材料 B．电极反应物 C．电子导体 D．离子导体 (3)用导线将锌片和石墨棒连接，再插入稀硫酸中，发生的反应_____(填 “是”或“不是”)原电池反应，外电路中电子移动的方向是______ ___________________________，石墨棒上的现象是______________。 9．(鲁科版)在如图所示的装置中，一段时间后，右侧Ag电极质量会增加。 请分析产生这一现象的原因______________________________________。 【不定项选择题】 ( )10．(沪科版)如图所示，下列有关柠檬水果电池的正确叙述是 A．化学能转化为电能 B．电子由铜经外电路流向镁 C．柠檬含有可作为电解质的酸 D．铜片做水果电池的负极 ( )11．(鲁科版)下列化学反应中，可以用来设计原电池的是 A．CaCO3＋2HCl＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4 C．2H2＋O2＝2H2O D．2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)↓＋Na2SO4 ( )12．(鲁科版)如图所示，烧杯中盛有水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住并使之平衡。 小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后观察到的现象是 A．两圈仍保持平衡 B．有气泡产生，两圈摇摆不定 C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜 ( )13．(苏教版)银锌纽扣电池放电时的反应为Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，下列有关说法中错误的是 A．Zn是电池的负极 B．Ag2O为正极，发生还原反应 C．电解质溶液可能是稀盐酸 D．银锌电池具有体积小、质量轻的优点 ( )14．(苏教版)“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池 反应为2Mg＋O 2＋2H2O＝2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法中，错误的是 A．镁片作为正极 B．食盐水作为电解质溶液 C．电池工作时镁片逐渐被消耗 D．电池工作时实现了化学能向电能的转化 ( )15．(人教版)下列说法正确的是 A．图1所示装置能将化学能转化电能 B．图2所示反应为吸热反应 C．锌锰干电池中，锌筒作正极 D．蓄电池充电时也发生了氧化还原反应 16．(人教版)某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，进行了以下一系列实验，实验结果如下： (1)实验1、2中Al电极的作用是否相同？________________________________________________________。 (2)实验3中铝为___极，电极反应式为________________；石墨为___极，电极反应式为________________； 电池总反应式为_________________________________。 (3)实验4中的铝为___极，原因是____________________，铝电极反应式为___________________________。 17．(苏教版)如右图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。 (1)铜片上的现象是_______________________，电极反应式为______________________。 (2)电流由__________经导线流向___________，说明________为正极，________为负极。 (3)若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为______。 (4)若将电解质溶液换成硫酸铜溶液，能否形成原电池？ 若能，请写出电极反应式。_____________________。 18．(人教版)几位同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示： (1)该实验的目的是探究水果种类和_________________________对水果电池电流的影响。 (2)该实验所用装置中，负极的材料是_____，该装置将________转化为电能。 (3)能表明水果种类对电流有影响的实验编号是_____和_____。 (4)请你再提出一个可能影响水果电池电流的因素：_______________________________。 19．(人教版)已知化学能与其他形式的能可以相互转化。请回答下列问题。 (1)化学能与其他形式的能相互转化的途径是_____________________________________。 (2)填写下表： 化学反应 能量转化形式 ①CH4＋2O2CO2＋2H2O ②Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O ③CaCO3CaO＋CO2 ④mH2O＋nCO2Cn(H2O)m＋nO2 (3)上述反应中属于氧化还原反应的是__________(填序号)。 20．(苏教版)请说出下列过程中能量转化的主要形式。 (1)铅蓄电池的充电过程：_____________________； (2)铅蓄电池的放电过程：_____________________； (3)氢气在氧气中燃烧：_______________________； (4)氢气和氧气在燃料电池中反应：_____________； (5)电解水：_________________________________； (6)高温分解水：_____________________________。 21．(苏教版)现有锌片、铁片、铜片、石墨棒、稀硫酸、稀醋酸、硫酸铜溶液等药品，请回答下列问题： (1)将锌片直接插入稀硫酸中，发生反应的化学方程式是：_______________________________________。 (2)用导线将锌片和石墨棒连接，再插入稀硫酸中，发生的反应_____(填“是”或“不是”）原电池反应， 外电路中电子移动的方向是____________________________，石墨棒上的现象是_________________。 (3)请你在题目所给药品中进行适当的选择，另组三个不同的原电池，并写出每个原电池的正、负极反应 及总反应：_____________________________________________________________________________。 22．(鲁科版)结合所学内容，判断下列说法是否正确，并说明理由。 (1)需要加热才能发生的反应一定是吸热反应：_______________。 (2)放热反应在常温下一定很容易发生：_____________________。 (3)吸热反应在一定条件下也能发生：_______________________。 (4)可以通过比较反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量判断反应是放热还是吸热：___________。 堂堂清6-1-2化学反应与电能 1．C 解析：A正确，锌作为负极，发生氧化反应(Zn－2e－→Zn2＋)，锌的质量逐渐减小； B正确，铜作为正极，溶液中的H＋在铜表面被还原(2H＋＋2e－→H₂↑)，产生气泡； C错误，电流方向应从正极(铜)经导线流向负极(锌)，而非从锌到铜； D正确，电子从负极(锌)经导线流向正极(铜)，符合原电池电子流动规律。 2．C 解析：A错误，原电池是将化学能转化为电能，而非将电能转为化学能； B错误，电子从负极(锌片)流出，经导线流向正极(铜片)，而非从铜片流出； C正确，锌比铜活泼，作为负极发生氧化反应(Zn－2e－→Zn2＋)； D错误，铜是正极，表面发生反应2H＋＋2e－→H₂↑，铜本身未被腐蚀，仅作为电子传递介质。 3．A 解析：A正确，铜作为正极，溶液中的H＋在铜表面被还原(2H＋＋2e－→H₂↑)，故有H2逸出； B错误，电子是从负极(即铁片)流出，经过导线流向正极(即铜片)； C错误，溶液中的阳离子(H＋)会向负电荷较多的地方移动，也就是向正极(铜片)迁移； D错误，在稀硫酸中，铁通常失去两个电子形成Fe2＋，故正确的反应式为Fe－2e－→Fe2＋。 4．A 解析：A正确，装置甲是原电池，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极； B错误，装置乙不是原电池，故不存在负极反应物； C错误，装置甲是原电池，铜是正极，表面有气泡产生，装置乙不是原电池，铜表面无反应； D错误，装置甲是原电池，铜是正极，表面发生的点击反应为2H＋＋2e－→H₂↑。 5．A 解析：根据题干方程式，应选用锌作为负极反应物，可溶性铜盐做电解质溶液，故只有A符合题意。 6．A 解析：a、b相连，a为负极 ⇒ a＞b(负极金属更活泼)；c、d相连，d上有气泡 ⇒ c＞d(d作正极， 活泼性较弱)；a、c相连，a质量减少 ⇒ a＞c(a作负极)；b、d相连，b为正极 ⇒ d＞b。 7．化学能 电能 氧化还原反应 (正、负极)电极材料、还原剂与氧化剂、闭合回路 8．(1)负 (2)AB BD (3)是 电子从负极(锌)经导线流向正极(铜) 产生气泡 9．硫酸铜溶液中的Cu2＋在Ag表面被还原为金属铜(Cu2＋＋2e－→Cu)并沉积 10．AC 解析：A正确，水果电池的基本原理就是通过化学反应产生电流，即将化学能转化为电能。； B错误，在原电池中，电子从负极(镁)流出，经过外部电路流向正极(铜)； C正确，柠檬中含有柠檬酸等成分，作为电解质参与电极反应，并帮助离子在两电极之间移动； D错误，镁因为其较高的化学活性应充当负极，铜则作为正极。 11．BC 解析：B、C是氧化还原反应，都有可能设计呈原电池；A、D是非氧化还原反应，不可设计呈原电池。 12．D 解析：当向烧杯中滴入CuSO4溶液时，形成了原电池系统，铁作为负极发生氧化反应Fe－2e－→Fe2＋； 银作为正极，溶液中的Cu2＋离子在银表面得到电子被还原成金属铜Cu2＋＋2e－→Cu； 由于银电极上有铜沉积，其质量会增加，因此银圈会逐渐向下倾斜。相反，铁电极由于铁溶解 而减轻，但由于两圈通过绝缘细丝相连，整个系统的重心会因为银圈的增重而发生变化，导致 银圈向下倾斜。 13．C 解析：银锌纽扣电池使用的电解质通常是强碱性的KOH或NaOH溶液，而不是酸性的盐酸。因为如果 使用酸性电解质，锌会与酸直接反应，这将导致电池失效，并且银锌电池的设计初衷就是利用 碱性环境下的稳定性和高效性。 14．A 解析：镁作为负极材料，它会参与电化学反应并被转化为Mg(OH)2，因此镁片会被逐渐消耗掉。 15．D 解析：A错误，图1装置未形成闭合回路，因此不构成原电池装置，不能将化学能转化电能； B错误，图2反应物的总能量大于生成物的总能量，应为放热反应； C错误，锌锰干电池中，锌筒应作负极及负极反应物； D正确，蓄电池的充、放电都是通过发生氧化还原反应实现的。 16．(1)不相同，1中铝做正极，2中铝做负极。 (2)负 Al－3e－＝Al3＋ 正 2H＋＋2e－＝H2↑ 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ (3)负 Al能与NaOH溶液反应，而镁与NaOH溶液不反应 Al－3e－＋4OH－＝AlO＋2H2O 17．(1)有大量气泡产生 2H＋＋2e－＝H2↑ (2)铜电极 锌电极 铜 锌 (3) 2.24 L (4)能 (-)Zn－2e－＝Zn 2＋ (+)Cu2＋＋2e－＝Cu Zn＋Cu2＋＝Zn 2＋＋Cu 18．(1)电极间距离 (2)锌片 化学能 (3) 2 3 (4)电极材料、电极材料的横截面积、电极插入水果的深度、同种水果的成熟程度、水果的个数等。 19．(1)化学反应 (2)①由化学能转化为热能 ②化学能与电能相互转化 ③热能转化为化学能 ④光能转化为化学能 (3)①②④ 20．(1)电能转化为化学能 (2)化学能转化为电能 (3)化学能转化为热能和光能 (4)化学能转化为电能 (5)电能转化为化学熊 (6)热能转化为化学能 21．(1)Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ (2)是 由锌片经导线流向石墨棒 有气泡生成 (3)第1组：由锌片、铜片、硫酸铜溶液组成原电池 (-)Zn－2e－＝Zn 2＋ (+)Cu2＋＋2e－＝Cu 总：Zn＋Cu2＋＝Zn 2＋＋Cu 第2组：由铁片、铜片、硫酸铜溶液组成原电池 (-)Fe－2e－＝Fe 2＋ (+)Cu2＋＋2e－＝Cu 总：Fe＋Cu2＋＝Fe 2＋＋Cu 第3组：由铁片、石墨棒、稀硫酸组成原电池 (-)Fe－2e－＝Fe 2＋ (+)2H＋＋2e－＝H2↑ 总：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 22．(1)不正确，放热反应、吸热反应与反应条件无关。如铝热反应需要加热，但铝热反应是放热反应。 (2)不正确，放热反应不一定很容易发生，吸热反应也不一定很难发生。 (3)正确，有些吸热反应的发生需要一定条件，如H2O在通电或高温下分解为H2和O2。 (4)正确，反应物总能量大于生成物总能量的为放热反应，反之则为吸热反应。 100 学科网（北京）股份有限公司 $$