5-2-2氨和铵盐 堂堂清 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

堂堂清5-2-2氨和铵盐 【单项选择题】 ( )1．(人教版、鲁科版)下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是 A．Cl2 B．NO C．SO2 D．NH3 E．H2S ( )2．(人教版)根据图“氨溶于水的喷泉实验”装置图，以下说法不正确的是 A．该实验证明氨极易溶于水 B．烧杯中换成其他液体无法形成喷泉 C．红色喷泉说明氨水显碱性 D．烧瓶充满氯气，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可形成喷泉 ( )3．(鲁科版、苏教版)下列气体中，无色易溶于水，易液化，遇挥发性酸时冒白烟，且适宜用作制冷剂的是 A．N2 B．NO C．NO2 D．NH3 ( )4．(沪科版)工厂运输氨的管道出现小孔导致氨泄漏，常常用一种挥发性液体进行检查，该液体最有可能是 A．浓盐酸 B．烧碱溶液 C．浓硫酸 D．碳酸钠溶液 5．(苏教版)铵盐可以用于实验室制取氨气，实验装置如图所示。 (1)写出实验室制取氨气的化学方程式：_________________________________。 (2)收集氨气用__________________法；干燥氨气可选用___________为干燥剂。 (3)如何检验氨气是否收集满？_________________________________________。 装置中棉花的作用是_____________________________。 (4)若要制得224 mL (标况)氨气，至少需要____ g氯化铵。 (5)若将4480 mL(标况)氨气溶于水配成200 mL溶液， 则所得氨水中NH3的物质的量浓度是__________。 6．(苏教版)已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下面示意图中的装置可以实现该反应。 A中装有NH4Cl和Ca(OH)2混合物，试回答下列问题： (1) B中加入的物质是碱石灰(CaO和NaOH的混合物)，其作用是_________________________________。 (2)实验时在C中(装有CuO)观察到的现象是是_________________________________________________， 发生反应的化学方程式是_________________________________________________________________。 (3)实验时在D中观察到的现象是_________________，D收集到的物质是____，E收集到的物质是____。 7．(苏教版)铵盐是农业生产中常用的铵态氮肥。 (1)硫酸铵中氮元素的质量分数是____。如何检验某种化学肥料是铵态氮肥？________________________。 (2)用氨水吸收燃煤产生的CO2可制得碳酸氢铵(NH4HCO3)，反应方程式为__________________________。 用液氨与CO2反应可制备尿素[CO(NH2)2]。碳酸氢铵和尿素两种氮肥，氮元素的质量分数较高的是___。 【不定项选择题】 ( )8．(鲁科版、苏教版)用滴有酚酞的水溶液进行氨的红色喷泉实验，体现出的氨的性质有 A．还原性 B．氧化性 C．极易溶于水 D．氨气比空气轻 E．易液化 F．氨与水反应生成碱性物质 ( )9．(鲁科版)下列有关物质检验的实验结论中，正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液一定含有SO B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色， 再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色 该溶液一定含有Fe2＋ C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热， 产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液一定是铵盐溶液 ( )10．(人教版)只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液 ( )11．(苏教版)测得某硫酸铵肥料中氮元素的质量分数为20%，其中可能混有 A．碳酸氢铵 B．硝酸铵 C．氯化铵 D．磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4] 12．(鲁科版)某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，处理流程如下： (1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通入空气将氨赶出并回收。 加NaOH时发生的离子反应为______________________，加热时反应的方程式为__________________。 (2)过程Ⅱ：在微生物的作用下实现NH→NO→NO转化，称为硝化过程。 在碱性条件下，NH被氧气氧化成NO的总反应的离子方程式为________________________________。 (3)过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH)，实现NO→NO→N2转化，称反硝化过程。 1 mol HNO3完全转化成N2，转移的电子数是_____。 13．(苏教版)金属切削加工废液中含有2%~5%的亚硝酸钠(NaNO2)。为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用 氯化铵溶液处理废液。亚硝酸钠和氯化铵溶液在加热条件下发生反应，使亚硝酸钠转化为无毒物质。 反应可看成两步，亚硝酸钠和氯化铵先反应生成氯化钠和亚硝酸铵，亚硝酸铵再受热分解生成氮气和水。 (1)写出亚硝酸钠与氯化铵反应的总化学方程式为：_____________________________________________。 (2)第二步反应中，1 mol亚硝酸铵完全分解，共有___mol电子转移。 14．(苏教版)氨气遇到氯气会产生白烟。氯碱工业中用氨气检验氯气管道是否泄漏。 (1)已知白烟成分是氯化铵，反应还生成一种无毒的气态单质。 试写出反应的化学方程式：_____________________________________________。 (2)在反应中，每生成1 mol氯化铵，有____mol氯气被还原，____mol氨气被氧化， 发生反应的氨气是______mol。 15．(苏教版)溶质质量分数为25%的浓氨水(溶质皆用NH3计算)，密度是0.91 g·cm－3。 (1)用等体积水稀释，所得氨水的溶质质量分数是多少？ (2)若稀释后的氨水密度是0.95 g·cm－3，试计算它的物质的量浓度。 堂堂清5-2-2氨和铵盐 1．B 解析：Cl2、SO2、H2S是酸性气体，不可用碱石灰干燥；NH3是碱性气体，不可用浓硫酸干燥； H2S为强还原性气体，与浓硫酸发生氧化还原反应，不可用浓硫酸干燥； NO为中性气体，常温下既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，因此可用两种干燥剂干燥。 2．B 解析：A正确，喷泉实验依赖于NH3的极易溶性，导致烧瓶内压强骤降，外界液体被压入形成喷泉； B错误，喷泉实验的关键在于气体与液体发生反应或溶解，使烧瓶内压强降低。若烧杯中的 液体换为盐酸等其他能与气体反应的溶液，仍可形成喷泉； C正确，酚酞变红表明溶液呈碱性，氨溶于水生成NH3·H2O，电离产生OH－，使溶液显碱性； D正确，Cl2与浓碱液反应，导致烧瓶内气体体积减少、压强降低，同样可形成喷泉。 3．D 解析：A不符合题意，N2难溶、难液化，不与遇挥发性酸反应生成白烟； B不符合题意，NO微溶、难液化，无制冷用途； C不符合题意，NO2红棕色，直接排除； D符合题意，NH3无色、易溶于水、遇挥发性酸时冒白烟(铵盐)、易液化，故适合作为制冷剂。 4．A 解析：浓盐酸通过挥发HCl与NH3反应生成白烟NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)，是最有效的检测试剂。 5．(1) 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)向下排空气法 碱石灰 (3)将湿润的酚酞试纸靠近集气瓶口时，若试纸变红，则氨气已收集满(或湿润的红色石蕊试纸变蓝) 若为干燥的棉花则起到减缓氨气与空气对流的作用；若为蘸有水或稀硫酸的棉花，则是吸收多余的NH3。 (4) 0.535 g (5) 1 mol·L－1 6．(1) 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)除去NH3气流中的水蒸气 (3)黑色粉末逐渐变为红色 2NH3＋3CuO N2＋3H2O＋3Cu (4)出现白雾 氨水 N2 7．(1) (NH4)2SO4中氮元素的质量分数ω(N)＝×100%＝×100%＝21.2% 方法Ⅰ：把氮肥与熟石灰混在一起在研钵里硏磨，闻气味，有刺激性气味的是铵态氮肥。 方法Ⅱ：取少量氮肥溶于水，滴入适量NaOH溶液，微热，在试管口放润湿的红色石蕊试纸， 若试纸变蓝，则说明就是铵态氮肥。 (2) NH3·H2O＋CO2＝NH4HCO3 尿素 8．CF 解析：该实验通过喷泉形成(体现易溶性)和酚酞变红(体现碱性)，明确验证了氨的C项、F项性质。 9．BD 解析：A错误，加入盐酸酸化的BaCl2生成白色沉淀，可能为BaSO4(SO存在)或AgCl(Ag＋存在)。 B正确，初始加入KSCN无红色，说明无Fe3＋；加入氯水后显红色，表明Fe2＋被氧化为Fe3＋； C错误，品红褪色的气体不一定是SO2，其他强氧化性气体(如Cl2、O3等)也能使品红褪色； D正确，浓NaOH与NH加热生成NH3，NH3使湿润红色石蕊试纸变蓝。 10．D 解析：A不符合题意，只能区分NH(产生NH3)，无法区分Cl－、SO与Na＋(无反应)； B不符合题意，Cl－和SO均可能生成沉淀，但现象差异不明显，且无法区分NH与Na＋； C不符合题意，只能区分SO(生成BaSO₄↓)，无法区分NH、Na＋和Cl－(无反应)； D符合题意，Ba(OH) 2与NH4Cl反应生成NH3↑，无沉淀(Ba2＋与Cl－不反应)； Ba(OH) 2与(NH4)2SO4反应生成BaSO4↓和NH3↑，既有沉淀，又有气体； Ba(OH) 2与Na2SO4只生成BaSO4↓沉淀；Ba(OH) 2与NaCl不反应，无现象。 11．A 解析：纯(NH4)2SO4]中氮的质量分数为：≈21.2%，略高于题目中给出的20%。因此，如果样品 中的氮含量是20%，那么它必定含有某种氮含量低于20%的物质来稀释总氮含量。 NH4HCO3中氮的质量分数为：≈17.7%；NH4NO3中氮的质量分数为：＝35%； NH4Cl中氮的质量分数为：≈26.2%；(NH4)2HPO4中氮的质量分数为：≈21.2%； 只有A项NH4HCO3符合题意。 12．(1) NH＋OH－⇌NH3·H2O NH3·H2ONH3↑＋2H2O (2) NH＋2O2＋2OH－ NO＋3H2O (3) 5NA 解析：每分子HN (＋5)O3完全转化为N (0)2时，每个氮原子从＋5被还原到0，每个氮原子获得5个e－。 所以当1 mol HN (＋5)O3完全转化为N (0)2时，转移的电子数为5NA(即5 mol电子)。 13．(1) NH4Cl＋NaNO2 NaCl＋N2＋2H2O (2) 3 解析：第二步反应为N (－3)H4N (＋3)O2＝N (0)2＋2H2O，是归中反应，每生成1分子N (0)2转移3个e－。 所以当1 mol N (－3)H4N (＋3)O2完全分解生成1 mol N (0)2，共有3 mol电子转移。 14．(1) 8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl (2) 0.5 解析：依方程式，每生成1 mol NH4Cl，则有 mol NH3发生反应，其中只有 mol N (－3)H3转化为N (0)2被氧化。 15．设加入水的体积为1 cm－3，那么质量分数为25%的氨水的体积也为1 cm－3， (1)该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数为： ω(NH3)＝×100%≈11.9% (2) c(NH3)＝＝＝＝＝6.65 mol·L－1 100 学科网（北京）股份有限公司 $$