2024-2025学年高中化学沪科版（2020）选择性必修一3.1水的电离和溶液的酸碱性 课时作业

2024—2025学年高中化学沪科版选择性必修一3.1水的电离和溶液的酸碱性 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 A．图一用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液 B．图二测定某NaOH溶液的浓度 C．图三记录终点读数：12.20mL D．图四排除滴定管内气泡 2．人体内一些液体的正常pH范围如图。相关说法正确的是 血浆 7.35～7.45 唾液 6.6～7.1 胃液 0.9～1.5 乳汁 6.6～7.6 胆汁 7.1～7.3 胰液 7.5～8.0 A．血浆和乳汁均显酸性 B．胆汁比胰液的碱性强 C．可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D．饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 3．某溶液中，该溶液呈 A．中性 B．酸性 C．碱性 D．无法判断 4．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是 A．氨气 B．二氧化碳 C．氯化钾 D．醋酸 5．实验室用标准NaOH溶液滴定食用白醋，测定所含醋酸的浓度，下列说法错误的是 A．使用滴定管前检查活塞是否漏水 B．用量筒量取NaOH标准溶液置于锥形瓶中 C．滴定时眼睛一直注视锥形瓶中溶液颜色变化 D．用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液为浅红色 6．健康人体的血液呈弱碱性（7.35～7.45），下列描述中能确定某溶液一定呈碱性的是 A．溶液中含OH- B．溶液中滴入甲基橙后呈现黄色 C．溶液的 D．溶液中存在 7．下列说法错误的是 A．无论在纯水中，还是在稀溶液中，由水电离出的与总是相等 B．的溶液不一定呈中性，的溶液一定呈中性 C．一瓶密封保存的新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D．测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸 8．水的电离过程为，不同温度下水的离子积常数为：，，则下列叙述正确的是 A．水的电离是吸热的 B．在时，纯水中 C．水的电离程度 D．纯水中随着温度的升高而降低 9．水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是     A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E B．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中通入适量的NH3 C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液呈中性 10．某温度下，向一定体积0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液pOH []与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．点pH>pOH，则点所示溶液呈酸性 B．该温度下水的离子积常数Kw =10-2a mol2·L-2 C．只有点溶液中水电离的c(H+)水= c(OH-)水 D．pH+pOH=14一定成立 11．25℃时，水的离子积常数。下列说法正确的是 A．0.005 溶液的pH=2，抑制了水的电离 B．向纯水中加入NaOH固体，，促进了水的电离 C．0.005 溶液与0.01NaOH溶液等体积混合，pH=11 D．将100mL pH=5的溶液稀释1000倍，pH=8 12．用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是 A．将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C．用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D．在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较 13．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗 C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体 14．常温下，柠檬酸水溶液的pH是3，食用醋的pH是2，可乐的pH是6，三种物质的溶液中c(OH-)分别是(　　) A．1×10-11 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1 B．1×10-11 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1 C．2×10-11 mol·L-1，1×10-10 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1 D．1×10-8 mol·L-1，1×10-11 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1 15．下列平衡移动方向和现象判断正确的是 A．，加水稀释，平衡正向移动，溶液黄色加深 B．，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅 C．，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色加深 D． △H<0，升高温度，平衡正向移动 二、填空题 16．（1）“完全中和”的含义是什么？ （2）酸与碱完全中和时，溶液的pH=7吗？ 17．25℃，pH=4的某溶液中c(H+)= ，c(OH-)= ，则该溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 18．水的离子积常数与温度有关，回答下列问题： (1)时，测得纯水中，则t (填“＞”“＜”或“=”)，该温度下，溶液的 。 (2)时，浓度相同的和的混合溶液中，，则溶液中 。 (3)时，的某强酸和的某强碱按体积比混合后，溶液恰好呈中性，则 。 19．回答下列问题。 (1)常温下，pH=5的H2SO4溶液，加水稀释到体积为原来的500倍，则稀释后c(SO)与c(H＋)的比值为 。 (2)25 ℃时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 。 (3)计算25 ℃时下列溶液的pH： ①0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5)，其pH= 。 ②0.1 mol·L-1的氨水(NH3·H2O的电离度α=1%)，其pH= 。 ③pH=2的盐酸与等体积的水混合，其pH= (已知lg 2≈0.3)。 ④常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，其pH= 。 ⑤25 ℃时，pH=3的硝酸和pH=12的氢氧化钡溶液按照体积比为9∶1混合，其pH= 。 三、计算题 20．室温下，测得某溶液中，则的物质的量浓度为 ，该溶液的为 ，该溶液的为 。 21．也可以用来表示溶液的酸碱度，其规定如下：，请计算溶液的： 。 22．25 ℃时，稀溶液混合后的体积可认为是二者体积之和，根据要求进行有关pH的计算。 (1)0.1 mol·L-1的盐酸和0.05 mol·L-1的氢氧化钡溶液等体积混合后pH为 。 (2)pH=12的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液等体积混合，pH为 。 (3)将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=5，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年3月20日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B D B D D A B B 题号 11 12 13 14 15 答案 A B B A C 1．D 【详解】A．眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，从而判断滴定终点，操作不合理，故A错误； B．由图中所给药品可知，缺少指示剂，不能确定滴定终点，不能完成实验，故B错误； C．滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，故C错误； D．图中挤压橡胶管，挤压时尖嘴向上，气泡密度较小，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可将气泡赶出，操作合理，故D正确； 故答案为D。 2．D 【详解】A．血浆的pH大于7，显碱性，故A选项说法错误； B．胰液的pH大于胆汁的pH，所以胰液比胆汁碱性强，故B选项说法错误； C．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C选项说法错误； D．苏打水中碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以饮用苏打水可缓解胃酸过多的症状，故D选项说法正确。 故选D。 3．B 【详解】当溶液中存在时，溶液为酸性；存在时，溶液为中性；存在时，溶液为碱性，故答案选B。 4．D 【分析】酸、碱、弱酸盐、弱碱盐会破会水的电离平衡 【详解】A．氨气属于非电解质，A错误； B．二氧化碳属于非电解质，B错误； C．氯化钾对水的电离平衡没有影响，C错误； D．醋酸会抑制水的电离，且醋酸属于电解质，D正确； 故选D。 5．B 【详解】A．使用滴定管前检查活塞是否漏水，A正确； B．量筒的精确度只有0.1mL，不能量取25.00mL 溶液，且NaOH标准溶液应放置在碱性滴定管中，B错误； C．为了实验测量准确，滴定时眼睛一直注视锥形瓶中溶液颜色变化，确定滴定终点，C正确； D．用酚酞作指示剂，酚酞滴入醋酸中溶液呈无色，当恰好反应时生成醋酸钠，由于醋酸根发生水解反应，醋酸钠溶液呈碱性，则滴定终点时溶液为浅红色，D正确； 故选B。 6．D 【详解】A．任何水溶液均含OH-和H+，故A错误； B．溶液中滴入甲基橙后呈现黄色，只能说明溶液，故B错误； C．温度低于25℃时中性溶液的pH也可以大于7，故C错误； D．溶液呈碱性则必然存在，故D正确。 故答案为：D。 7．D 【详解】A．根据可知，无论在纯水中，还是在稀溶液中，由水电离出的与总是相等，A正确； B． 的溶液一定呈中性，常温下，升温促进水的电离，降温抑制水的电离，故的溶液不一定呈中性，常温时的溶液呈中性，B正确； C．HClO在光照或加热的条件下可以分解，2HClO2HCl＋O2↑，一瓶密封保存的新制氯水经光照一段时间后，生成盐酸，酸性增强、pH减小，C正确； D．测定某溶液pH若用蒸馏水润湿pH试纸、会稀释溶液，则测定某溶液pH应选用干燥的pH试纸，D不正确； 答案选D。 8．A 【详解】A．升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离程度增大，则水的电离过程是吸热的，A正确； B．升高温度促进水电离，但任何温度下，水都呈中性，水中都存在c(H+)=c(OH-)，故B错误； C．水的电离与温度有关，由于水的电离吸热，故升高温度促进水的电离，则水的电离程度25℃＜35℃，故C错误； D．升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离程度增大，则溶液中c(H+)随温度的升高而增大，故A错误； 本题选A。 9．B 【详解】A．A点、D点、E点都处于25℃时，Kw相等，B点c(H+)和c(OH-)都大于C点的c(H+)和c(OH-)，并且C点的c(H+)和c(OH-)大于A点c(H+)和c(OH-)，，则c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大，故B>C>A=D=E，A项正确； B．A点为25℃条件，C点脱离了该温度下平衡曲线，由A点到C点一定是升温，且保证c(H+)=c(OH-)，温度不变在水中通入适量的NH3不可能实现，B项错误； C．A、D点为恒温条件，且D点的c(H+)大，由比较可知溶液中加入了酸，C项正确； D．B点时，该温度下pH=2的硫酸溶液中，该温度下pH=10的KOH溶液中，，二者等体积混合，恰好完全反应，溶液呈中性，D项正确； 答案选B。 10．B 【详解】A．点pH>pOH，则c(H+)<c(OH-)，则点所示溶液呈碱性，故A错误；     B．Q点溶液pOH=pH=a，c(H+)=c(OH-)=10-a mol·L-1，则该温度下水的离子积常数Kw =10-2a mol2·L-2，故B正确； C．任何电解质溶液中都存在水电离的c(H+)水= c(OH-)水，故C错误； D．只有Kw =10-14 mol2·L-2时，pH+pOH=14成立，故D错误； 选B。 11．A 【详解】A．硫酸是二元强酸，0.005mol/L硫酸溶液中氢离子浓度为0.005mol/L×2=0.01mol/L，溶液pH为2，硫酸在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，故A正确 B．溶于水的氢氧化钠在溶液中电离出的氢氧根离子会抑制水的电离，故B错误； C．等体积的0.005mol/L硫酸溶液与0.01mol/L氢氧化钠溶液恰好反应生成硫酸钠和水，溶液呈中性，pH为7，故C错误； D．将100mLpH为5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中氢离子浓度为10—7 mol/L+10—8 mol/L=1.1×10—7mol/L，溶液pH小于7，故D错误； 故选A。 12．B 【详解】A．pH试纸直接浸入待测液，这样会污染溶液，故A错误； B．用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察，符合测量要求，故B正确； C．pH试纸不能湿润，防止形成实验误差，故C错误； D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，无法测定该溶液的pH，也可能测的是水蒸气的pH，故D错误； 故选B。 13．B 【详解】A．锥形瓶和容量瓶都是定量实验仪器，洗净后自然晾干，不能放进烘箱中烘干，A错误； B．酸碱中和滴定实验中，酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗；碱式滴定管在装入待测液时也必须用待测液润洗，以免滴定管内壁附着的水影响标准液和待测液的浓度，B正确； C．酸碱滴定实验中，若锥形瓶用待测液润洗，则待测液的量变多，滴定时用标准液增多，使计算出的待测液浓度偏大，导致实验误差，C错误； D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体，虽然这样操作可以使溶液体积达到实验要求，但吸管吸出多余液体时，吸走了部分溶质，使溶质的物质的量减少，结果使配制溶液的浓度偏小，所以一旦出现这种情况应重新配制，D错误； 答案选B。 14．A 【详解】常温下，Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14： pH=3时，c(OH-)=1.0×10-11 mol·L-1； pH=2时，c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1； pH=6时，c(OH-)=1.0×10-8 mol·L-1； 故选A。 15．C 【详解】A．加水稀释，水的浓度不变，各离子浓度均减小，根据浓度商和平衡常数的表达式会发现平衡应正向移动，但由于各离子浓度变小，溶液黄色变浅，故A错误； B．压缩容器体积，虽然平衡正向移动，NO2的物质的量减小，但NO2的浓度仍比加压前大，所以气体颜色变深，故B错误； C．压缩容器体积相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，由于该反应前后气体分子数不变，则平衡不移动，因为容器体积减小导致平衡时碘单质浓度大于原来平衡浓度，则气体颜色比原来平衡状态深，故C正确； D．根据勒夏特列原理，其它条件不变时，升高温度平衡吸热移动，即逆向移动，故D错误； 答案选C。 16． 酸与碱恰好反应生成盐 否 【详解】①“完全中和”是一个概念，指酸与碱恰好反应生成盐，与此时溶液是否恰好呈中性(pH=7)无关； ②如果HCl与NaOH完全反应，生成NaCl，pH=7；如果HCl与NH3·H2O完全反应，生成NH4Cl，pH<7；如果CH3COOH与NaOH完全反应，生成CH3COONa，pH>7。 17． 1×10—4mol/L 1×10—10mol/L 酸性 【详解】25℃，pH为4的溶液中氢离子浓度为1×10—4mol/L，氢氧根离子浓度为=1×10—10mol/L，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，故答案为：1×10—4mol/L；1×10—10mol/L；酸性。 18．(1) = 14 (2)106：1 (3)12 【详解】（1）时，测得纯水中，等于1×10-7mol•L-1，则t=，该温度下，溶液，，-lg=14。故答案为：=；14； （2）时，浓度相同的和的混合溶液中，，，溶液呈中性，，则溶液中0.1：10-7=106：1。故答案为：106：1； （3）时，的某强酸和的某强碱按体积比混合后，溶液恰好呈中性，10-a×1=10-14+b×100，-a=-14+b+2，则12。故答案为：12。 19．(1) (2)0.05 mol·L-1 (3) 2.9 11 2.3 2 10 【详解】（1）H2SO4溶液的pH=5，，则稀释前，稀释后，c(H＋)稀释后接近水电离出的c(H＋)，约为，所以。 （2）由题意可知，所得溶液的pH等于12，说明氢氧化钠溶液过量，设原溶液的浓度为cmol/L，则，解得。 （3）①，假设达到电离平衡时c(H+)=xmol/L，则c(CH3COO-)=xmol/L，c(CH3COOH)=( 0.1-x) mol/L，所以Ka==1.8×10-5，解得，所以pH=-lgc(H+)=-lg (1.3×10-3)≈2.9； ②一水合氨在溶液中存在电离平衡，由于其电离度为1%，所以达到电离平衡时溶液中c(OH-)=0.1mol/L×1%=10-3mol/L，c(H+)=mol/L=10-11mol/L，所以pH=-lgc(H+)=11； ③pH=2的盐酸与水等体积混合后，酸溶液中H+的浓度酸c(H＋)=mol/L，=2＋lg2≈2.3； ④0.1 mol/L NaOH溶液中c(OH-)=0.1 mol/L，0.06 mol/L的硫酸溶液中c(H+)=0.06 mol/L×2=0.12 mol/L，所以二者等体积混合后溶液呈酸性，混合溶液中，则pH=-lg0.01=2； ⑤pH=3的硝酸溶液中c(H+)=10－3 mol/L，pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2mol/L，二者以体积比9∶1混合，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，混合溶液中c(OH-)==1×10－4 mol/L，则混合后c(H＋)=＝mol·L－1=1×10－10 mol/L，则pH=-lg10-10=10。 20． 6.6 7.4 【详解】室温下，测得某溶液中，则的物质的量浓度为，该溶液的为，该溶液的。 21．1.0×10-3mol/LNaOH溶液中c(OH-)=1.0×10-3mol/L，pOH=-1g(1.0×10-3)=3 【详解】NaOH溶液中OH-主要来自NaOH的电离（忽略水电离的OH-），1.0×10-3mol/LNaOH溶液中OH-物质的量浓度为1.0×10-3mol/L，则溶液的pOH=-1g(1.0×10-3)=3。 22．(1)7 (2)11.7 (3)9∶2 【详解】（1）0.1mol/L的HCl和0.05mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，两者恰好完全反应生成BaCl2，BaCl2溶液呈中性，故25℃时混合后溶液的pH为7； （2）pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，pH=4的HCl溶液中c(H+)=10-4mol/L，两者等体积混合，充分反应后NaOH溶液过量，设混合前NaOH溶液和HCl溶液的体积都为VL，则混合后溶液中c(OH-)=≈5×10-3mol/L，c(H+)=mol/L=2×10-12mol/L，混合后溶液的pH=-lg c(H+)=-lg(2×10-12)=11.7； （3）pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=10-5mol/L，pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=10-4mol/L，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=5，充分反应后H2SO4过量，则10-5mol/L=，解得V[NaOH(aq)] ∶V[H2SO4(aq)]=9∶2。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$