1.2有机化合物的结构 同步练习 2024-2025学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修3

2024—2025学年高中化学沪科版选择性必修三1.3有机化合物的命名 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列物质属于共价化合物的是 A．CO B． C．KCl D．MgO 2．在下列四种有机物中，分子内所有原子均在同一平面的是 A．丙烯 B．乙烷 C．苯 D．甲苯() 3．按照官能团可以给有机物进行分类，下列有机物类别划分正确的是 A．含有醛基，属于醛类物质 B．CH3CH2Br含有溴原子，属于卤代烃 C．含有苯环，属于芳香烃 D．含有苯环和羟基，属于醇类物质 4．下列有关有机化合物的分类错误的是 A．卤代烃：①④ B．脂环烃：③⑥ C．烃的衍生物：①②④⑤ D．脂环化合物：②④⑥ 5．下列物质的类别与其所含官能团的结构简式均正确的是 选项 A B C D 物质 CH3CH2Cl HCOOCH3 CH3CHO 类别 烃 醚 羧酸 醛 所含官能团 -Cl -COOH CHO- A．A B．B C．C D．D 6．下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是 A．HI和NaI B．NaI和KOH C．CO2和HCl D．Cl2和NaBr 7．下列物质属于共价化合物的是 A． B．NaCl C． D．HCl 8．下列关于化学键的说法正确的是 ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA族和第VⅠA族元素原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A．④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．④⑤⑥ 9．下列叙述中正确的是 A．使阴、阳离子结合成化合物的静电引力叫作离子键 B．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 C．氯气与NaOH反应过程中，只有离子键的断裂与形成 D．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 10．下列化合物中，同时存在极性和非极性共价键的是 A．Na2O B．Na2O2 C．H2O2 D．NaOH 11．下列物质中，含有离子键的是 A． B． C．MgO D． 12．下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是 A．碘升华 B．氯化钠受热熔化 C．金属汞汽化 D．氯化氢溶于水 13．下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．氢氧化钠的结构式：Na-O-H B．Na2S的电子式为 C．中子数为176，质子数为117的Ts核素符号： D．用电子式表示Na2O的形成过程： 14．下列物质中，既有离子键，又有非极性键的是 A． B． C． D． 15．下列有关化学用语表述正确的是 A．过氧化氢的电子式： B．HClO的结构式： H-Cl-O C．用电子式表示CO2的形成过程为 D．用电子式表示的形成过程为 二、填空题 16．共价化合物 (1)定义：由 通过 构成的化合物。 (2)物质类别：一般包括非金属氧化物、非金属氢化物、酸、大多数有机化合物等。 17．酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构式如下图所示： (1)酚酞的化学式为 。 (2)酚酞属于 、 类衍生物。 18．元素分析 (1)定性分析——确定有机物的元素组成 用化学方法鉴定有机物的元素组成。如燃烧后，一般C生成 、H生成 、生成 。 (2)定量分析——确定有机物的实验式 ①原理：元素定量分析的原理一般是将一定量的有机化合物 ，转化为简单的无机物，并通过测定无机物的 ，推算出该有机化合物所含各元素的 ，然后计算出该有机化合物分子内各元素原子的最简整数比，确定其实验式。 ②方法(李比希法) [示例]  某种含C、H、O三种元素的未知物A，经燃烧分析实验测得其中碳的质量分数为，氢的质量分数为。则： a．氧的质量分数为 。 b．C、H、O的原子个数比 。 c．该未知物A的实验式为 。 19．请列表举例说明离子键与共价键的异同 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年3月27日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B B B C D D D C 题号 11 12 13 14 15 答案 C A D C C 1．A 【详解】A．CO中只含有共价键，属于共价化合物，A符合题意； B．CaCl2是由Ca2+、Cl-通过离子键构成的离子化合物，B不符合题意； C．KCl是由K+、Cl-通过离子键构成的离子化合物，C不符合题意； D．MgO是由Mg2+、O2-通过离子键构成的离子化合物，D不符合题意； 故选A。 2．C 【详解】A. 丙烯(CH2=CH—CH3) 中—CH3中的C与其他原子形成四面体结构，所有原子不可能在同一平面，A项错误； B. 乙烷中—CH3中的C与其他原子形成四面体结构，所有原子不可能在同一平面，B项错误； C. 苯分子为平面正六边形结构，分子内所有原子均在同一平面，C项正确； D. 甲苯()中—CH3中的C与其他的原子形成四面体结构，所有原子不可能在同一平面，D项错误； 答案选C。 3．B 【详解】 A． 为甲酸乙酯，属于酯类化合物，A项错误； B． CH3CH2Br含有溴原子，为卤代烃，B项正确； C． 中含有N、O两种元素，不属于烃，属于烃的衍生物，C项错误； D． 含有的官能团名称为羧基，属于羧酸类，D错误； 答案选B。 4．B 【详解】A．由键线式可知，①分子的官能团为碳溴键、④分子的官能团为碳氯键，都属于卤代烃，故A正确； B．由键线式可知，③分子中含有苯环，属于芳香烃，不属于脂环烃，故B错误； C．由键线式可知，①分子的官能团为碳溴键，②分子的官能团为碳碳双键和酮羰基，④分子的官能团为碳氯键，⑤分子的官能团为羟基、碳碳双键和酯基，都属于烃的衍生物，故C正确； D．由键线式可知，②④⑥分子中都含有碳环，都属于脂环化合物，故D正确； 故选B。 5．B 【详解】A．烃是指仅含碳氢两种元素的化合物，故CH3CH2Cl不属于烃，而是卤代烃，官能团为碳氯键，A不合题意； B．含有醚键，属于醚类物质，B符合题意； C．HCOOCH3是甲酸甲酯，属于酯类，官能团为酯基-COO-，C不合题意； D．CH3CHO即乙醛，属于醛类，其官能团为-CHO，D不合题意； 故答案为：B。 6．C 【详解】A．HI和NaI含有的化学键分别是共价键、离子键，A不符合； B．NaI和KOH含有的化学键分别是离子键、离子键和共价键，B不符合； C．和HCl含有的化学键均是(极性)共价键，C符合； D．和含有的化学键分别是共价键、离子键，D不符合； 答案选C。 7．D 【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物，据此分析解答。 【详解】A．H2单质中只含共价键，但属于单质，不是化合物，故A错误； B．NaCl中只存在离子键，属于离子化合物，故B错误； C．NH4Cl中存在离子键和共价键，属于离子化合物，故C错误； D．HCl分子中只存在共价键，属于共价化合物，故D正确； 故答案选D。 8．D 【详解】①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，错误； ②第ⅠA族和第ⅥA族元素原子化合时，不一定生成离子键，如H2O为共价化合物，错误； ③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl为非金属元素形成的离子化合物，错误； ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如NaCl是由活泼金属和非金属形成的含离子键的化合物，正确； ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确； ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH既含有离子键，又含有共价键，正确。 故选D。 9．D 【详解】A．离子键是一种静电作用，这种作用包括静电引力，同时也包括原子核间的斥力及电子间的斥力，选项A错误； B．构成离子键必须有阴、阳离子，但阴、阳离子不一定只是活泼非金属与活泼金属才能形成，也可以由非金属元素形成的带电荷的原子团(如NH4Cl)形成，选项B错误； C．Cl2与NaOH反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O，反应过程中既有离子键的断裂与形成，又有共价键的断裂与形成，选项C错误； D．离子的形成是得失电子的结果，离子所带电荷的多少与得失电子数目的多少有关，选项D正确； 故选D。 10．C 【详解】A．Na2O是离子化合物，只含离子键，故不选A；     B．Na2O2是离子化合物，含有离子键和非极性共价键，故不选B； C．H2O2是共价化合物，含有H-O、O-O键，同时存在极性和非极性共价键，故选C； D．NaOH是离子化合物，含有离子键、极性共价键，故不选D； 选C。 11．C 【详解】A．NH3中N和H之间只含有共价键，故A项错误； B．H2O中，H、O原子间通过极性键O-H键结合，不存在离子键，故B项错误； C．MgO为离子化合物，只存在离子键，故C项正确； D．Cl2中2个Cl原子通过非极性键Cl-Cl键结合，不存在离子键，故D项错误； 故本题选C。 12．A 【详解】A．碘升华，分子间距离增大，碘分子没变，化学键没有被破坏，只破坏范德华力，故选A； B．氯化钠是离子晶体，受热熔化，破坏离子键，故不选B； C．汞是金属晶体，金属汞汽化，破坏金属键，故不选C；     D．氯化氢溶于水，电离出氢离子和氯离子，H-Cl键被破坏，故不选D； 选A。 13．D 【详解】A．氢氧化钠中和之间是离子键、O和H之间是共价键，NaOH为离子化合物，一般不讨论离子化合物的结构式，A错误； B．为离子化合物，书写电子式时同种离子不能合并，电子式应为，B错误； C．质量数=质子数+中子数，中子数为176，质子数为117的Ts核素符号：，C错误； D．是离子化合物，用电子式表示的形成过程：，D正确； 故选D。 14．C 【详解】A．中只含有极性键，A错误； B．为共价化合物，只含共价键，无离子键，B错误； C．属于离子化合物，存在离子键，同时内存在非极性键，C正确； D．为共价化合物，只含共价键，无离子键，D错误； 答案选C。 15．C 【详解】 A．H2O2为共价化合物，构成微粒为原子，其电子式为，A错误； B．HClO的结构式： H-O-Cl，B错误； C．碳原子与氧原子通过共用电子形成CO2，其形成过程： ，C正确； D．用电子式表示的形成过程为：，D错误； 故选C。 16． 原子 共价键 【解析】略 17．(1)C20H14O4 (2) 酚 酯 【详解】（1）根据其结构简式，可观察出酚酞中含有三个苯环，碳原子总数为3×6+2=20。每个苯环上与其直接相连的氢原子有3个，氢原子总数为4×3+2=14；氧原子总数为4个，所以化学式C20H14O4； （2）在酚酞中含酚羟基和酯基，所以属于酚、酯类。 18．(1) (2) 燃烧 质量 质量分数 【详解】（1）元素定性分析：确定有机物的元素组成，用化学方法鉴定有机物的元素组成。有机物通过燃烧后，C生成CO2、H生成H2O、Cl生成HCl； （2）取一定量含C、H、O元素的有机物加入CuO氧化，H元素生成水，用无水氯化钙吸收，增重的量就是水的质量，可以计算出H元素的质量；C元素生成CO2，用KOH溶液吸收，增重的质量为CO2的质量，通过计算可以得到C元素质量，从而计算出C、H、O的质量分数，最后得到实验式即最简式； ①元素定量分析：确定有机物的实验式，将一定量的有机物燃烧并测定各产物如CO2、H2O等的质量，从而推算出各组成元素的质量分数，然后计算有机物分子中所含元素原子最简整数比，确定实验式； ②含C、H、O三种元素的未知物A，经燃烧分析实验测得其中碳的质量分数为，氢的质量分数为，则O的质量分数为1--=34.7%； ； 该未知物A的实验式为C2H6O。 19． 键型 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 特点 阴、阳离子间的相互作用 共用电子对 不发生偏移 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键 条件 活泼金属和活泼非金属 同种非金属元素原子 不同种非金属元素的原子 存在 离子化合物 非金属单质，如O2；某些离子化合物，如Na2O2 共价化合物，如SO2；某些离子化合物，如NaOH 实例 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物 含氧酸、非金属的氢化物、非金属氧化物、大多数有机化合物 【详解】 键型 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 特点 阴、阳离子间的相互作用 共用电子对 不发生偏移 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键 条件 活泼金属和活泼非金属 同种非金属元素原子 不同种非金属元素的原子 存在 离子化合物 非金属单质，如O2；某些离子化合物，如Na2O2 共价化合物，如SO2；某些离子化合物，如NaOH 实例 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物 含氧酸、非金属的氢化物、非金属氧化物、大多数有机化合物 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$