2.3 氧化还原反应 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

2024—2025学年高中化学鲁科版必修第一册2.3 氧化还原反应 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列反应中，属于氧化还原反应的是（    ） A．Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 B．SO2+2KOH = K2SO3+H2O C．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl D．CaCO3CaO+CO2↑ 2．下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是（    ） A．Fe2+ B．O2 C．Cl- D．Na 3．氮化铝(AlN)是一种新型陶瓷材料。可通过如下反应制备： Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO 关于该反应的说法正确的是(　　) A．该反应是复分解反应 B．Al2O3是氧化剂 C．N2发生还原反应 D．每反应1 mol N2转移3 mol电子 4．下列转化中需要加入氧化剂才能实现的是 A． B．→Mn2+ C． D．→CO2 5．下列化学反应中元素之间没有电子转移的是（    ） A．HNO3和NH3反应生成NH4NO3 B．Fe在Cl2中点燃生成FeCl3 C．电解H2O制备H2和O2 D．H2和O2在燃料电池中转变H2O 6．在一定条件下与发生反应：，则下列关于元素M的叙述正确的是 A．M位于元素周期表中第VA族 B．M的氢化物的水溶液显酸性 C．中M元素只能被还原 D．在常温常压下一定是气体 7．下列说法正确的是 A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．还原剂失电子越多，其还原性越强 D．反应中，某元素由化合态变成游离态时，此元素可能被氧化也可能被还原 8．在6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O的反应中,下列说法中正确的是 A．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 B．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 C．KOH是氧化剂，Cl2是还原剂 D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5∶1 9．氧化还原反应的实质是（    ） A．电子转移 B．元素化合价变化 C．氧元素参加反应 D．原子重新组合 10．下列叙述正确的是（ ） A．某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原 B．具有氧化性的物质在反应中一定作氧化剂 C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D．置换反应一定是氧化还原反应 11．将 Na2CO3 和 Na2S 按 1∶2 的物质的量之比配成溶液,再通入 SO2,可制取 Na2S2O3,同时放出CO2。在该反应中（    ） A．被氧化与被还原的原子个数比为 2∶1 B．相同条件下,每吸收 1 m3 SO2 就会放出 2.5 m3 CO2 C．每 1 mol Na2S 反应,则生成的 Na2S2O3 为 1.5 mol D．若有 106 g Na2CO3 发生反应,反应中转移的电子的物质的量为 4 mol 12．探究Na2O2与水的反应，实验如图。下列分析不正确的是 A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同 D．沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量：④中反应后的沉淀质量小于③中所得沉淀的质量 13．某化学实验小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是 A．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理 B．该装置图中存在两处明显错误 C．该实验装置中收集氯气的方法不正确 D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验是否有氯气逸出 14．用FeSO4将KMnO4还原为MnSO4，若消耗3mL2mol·L﹣1FeSO4溶液，则消耗的KMnO4的物质的量为 A．1.0×10﹣3mol B．1.2×10﹣3mol C．2.4×10﹣3mol D．3.6×10﹣3mol 15．四氯化钛极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点-25℃，沸点136.4℃。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略)，用与炭粉、制备。下列说法正确的是 A．产品最后在装置④中收集 B．②中应盛装饱和氯化钠溶液 C．反应时应先在③处加热，再开始①处的加热 D．该实验设计存在不足，应在⑤后连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气进入反应装置 二、填空题 16．完成下列问题。 (1)在Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2反应中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原，氧化产物是 。 (2)在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，即有氧化性又有还原性的是 。 17．古代炼铜时，所用原料主要是孔雀石【主要成分是】和木炭，在左右进行冶炼，可能涉及的反应有： ①；②； ③；    ④。 (1)反应③中， (填化学式，下同)发生氧化反应， 发生还原反应。 (2)在这些反应中属于氧化还原反应的是 (填序号)。 18．离子反应是中学化学中重要的反应类型，请回答下列问题： (1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系，如复分解反应和离子反应可表示为下甲图。下乙图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系。则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是 。 (2)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，请写出对应反应的离子方程式： A： B： C： D： (3)离子方程式是重要的化学用语，下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的”离子方程式”否定这些观点，反应物从下列物质中选取︰。 错误观点 离子方程式 ① 所有的离子方程式均可以表示一类反应 ② 所有酸碱中和反应均可表示为： 19．2020年在全世界范围爆发了新冠疫情，生活中防范疫情的有效手段之一就是接触的陌生物质进行消毒。在生活中氯气(Cl2)是制备消毒剂的主要原料之一、请回答下列问题： Ⅰ．实验室中可以用以下反应制备氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (1)该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。 (2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。 (3)消耗0.5molMnO2时，转移电子的物质的量是 。 Ⅱ．工业上主要采取电解饱和食盐水的方法制取氯气。 (4)电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，使用的试剂有： A．Na2CO3溶液        B．Ba(OH)2溶液            C．稀盐酸 其中合理的加入顺序为 (填序号，为除杂完全，一般加入试剂会过量，每种试剂只能用一次) (5)在电解饱和食盐水制氯气的同时，还生成了H2和NaOH，发生反应的化学方程式是 。 三、计算题 20．回答下列问题： (1)已知反应：。 ①该反应中的还原剂为 。(写化学式) ②若产生的在标准状况下的体积为，则反应中转移的电子数为 。 (2)某液体化合物，常用做火箭燃料。在一定量的中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为，是一种常见的液态化合物，冷却后测得生成气体的体积为(标准状况)。则： ①反应前的体积为 ； ②的摩尔质量为 ； ③若反应生成，则转移电子的物质的量为 。 21．(1)标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收 体积的氨气可制得上述氨水。(水的密度以1.00g/cm3计) (2)硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200(体积分数)，试完成下列各题： ①1.00molFeS2完全氧化，需要空气的体积(标准状况)为 L。 ②55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积(同温同压)变为 L。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年3月29日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A C A A B D A A D 题号 11 12 13 14 15 答案 C D C B A 1．A 【分析】氧化还原反应是有元素化合价变化的反应。 【详解】A、Fe中Fe的化合价为0价，反应后升至+2价，FeCl3中Fe的化合价为+3价，反应后降至+2价，属于氧化还原反应，故A符合题意； B、反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意； C、反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意； D、反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意； 故选A。 2．A 【详解】A. Fe2+化合价可以升高为+3价，也可以降低为0价，既具有氧化性又具有还原性，A正确； B. O2化合价只能降低，不能升高，只有氧化性，B错误；     C. Cl-化合价只能升高，不能降低，只有还原性，C错误；     D. Na化合价只能升高，不能降低，只有还原性，D错误；故答案为：A。 3．C 【详解】A．反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，不是复分解反应，故A错误； B．在该氧化还原反应中，只有氮元素的化合价降低，氮气为氧化剂，故B错误； C．在该氧化还原反应中，只有氮元素的化合价降低，氮气为氧化剂，发生还原反应，故C正确； D．氮元素化合价由0价变化为－3价，则每反应1 mol N2转移6 mol电子，故D错误； 故选C。 4．A 【分析】需要加入氧化剂才能实现，说明给予的物质是还原剂，在反应中失电子化合价升高，但不能是自身发生氧化还原反应。 【详解】A．Fe2＋→Fe3＋中铁元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，故A符合； B．→Mn2+中锰元素化合价降低，得到电子，需要加入还原剂，故B不符合； C．Cl2→Cl－中氯气通入氢氧化钠溶液中即可实现，不需要氧化剂，故C不符合； D．→CO2中各元素化合价不变，未发生氧化还原反应，故D不符合； 故选A。 5．A 【详解】A. HNO3和NH3反应生成NH4NO3是非氧化还原反应，故反应中元素之间没有电子转移，A正确； B. Fe在Cl2中点燃生成FeCl3是氧化还原反应，故反应中元素之间有电子转移，B错误； C. 电解H2O制备H2和O2是氧化还原反应，故反应中元素之间有电子转移，C错误； D. H2和O2在燃料电池中转变H2O是氧化还原反应，故反应中元素之间有电子转移，D错误； 答案选A。 6．B 【分析】由反应方程式可知，M的最低负价为-1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价；则M为卤族元素但F元素除外，处于中间价态的元素具有氧化性和还原性，常温常压下，氯气是气体、溴是液体、碘是固体，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，M位于元素周期表中VIIA族，故A错误； B．F元素没有正化合价，所以M不能为F元素，可以为Cl、Br、I等，其氢化物HX水溶液均显酸性，故B正确； C．M的最低负价为−1，M最高正价为+7价，中M为+5价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故C错误； D．若M为Cl，单质为气体，若M为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故D错误； 故答案为：B。 【点睛】不同价态的同种元素间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象，简记为“两相靠，不相交”；如在反应KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化产物是Cl2，还原产物是Cl2，1mol KClO3反应时转移电子数是5NA。 7．D 【详解】A．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如3O2═2O3，故A错误； B．阳离子可能既有氧化性又有还原性，如Fe2+，阴离子也可能既有氧化性又有还原性，如SO，故B错误； C．还原性的强弱与失去电子的难易程度有关，与数目无关，则还原剂失电子越多，其还原性不一定越强，如Na的还原性大于Al，故C错误； D．元素由化合态变成游离态，元素的化合价可能升高也可能降低，如2H2S+SO2═3S↓+2H2O，即元素可能被氧化也可能被还原，故D正确； 故选D。 【点睛】本题的易错点为A，要注意同素异形体的转化中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应。 8．A 【详解】A．KClO3是氧化产物、KCl是还原产物，A正确； B．反应中Cl由0价升为+5价、0价降为-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，B错误； C．反应中Cl由0价升为+5价、0价降为-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，C错误； D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子物质的量比为1：5，D错误； 答案选A。 9．A 【详解】A．电子的转移为氧化还原反应的实质，故A正确； B．元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故B错误； C．氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气在氯气中燃烧，故C错误； D．原子重新组合时发生化学反应，但不一定为氧化还原反应，故D错误； 故答案为A。 10．D 【详解】A、如果元素的化合态为负价，变为游离态时被氧化，如果为正价，变为游离态时被还原，A不正确； B、具有氧化性的物质在反应中不一定作氧化剂，如盐酸具有一定的氧化性，但在和二氧化锰反应中作还原剂，B不正确； C、有的阳离子能失去电子被氧化，如Fe2＋，有的阴离子能得到电子被还原，如，C不正确； D、置换反应中，元素化合价一定会发生变化，一定发生氧化还原反应，D正确。 故答案选D。 11．C 【分析】工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应在Na2S 中S元素的化合价从-2价升高到+2价，SO2中S的化合价从+4价降低到+2价，据此分析。 【详解】A. 由反应方程式中S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，被氧化与被还原的原子个数比为1∶2，故A错误； B. 2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中SO2与CO2的物质的量之比为4∶1，相同条件下的气体的物质的量之比等于气体的体积之比，每吸收 4m3 SO2 就会放出1 m3 CO2，故B错误； C. 反应中Na2S和Na2S2O3的物质的量之比为2∶3，每 1 mol Na2S 反应，则生成的 Na2S2O3 为 1.5 mol，故C正确； D. 反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应在Na2S 中S元素的化合价从-2价升高到+2价，SO2中S的化合价从+4价降低到+2价，若有 106 g Na2CO3 发生反应，则碳酸钠的物质的量===1mol，根据方程式1mol Na2CO3反应时转移8mol电子，故D错误； 答案选C。 12．D 【分析】过氧化钠和水发生复分解反应生成氢氧化钠和双氧水，双氧水发生分解反应生成水和氧气；双氧水能被酸性高锰酸钾氧化为氧气，高锰酸钾被还原；双氧水中加入氯化钡溶液发生复分解反应生成过氧化钡沉淀和盐酸，过氧化钡悬浊液中加稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和双氧水，双氧水中加二氧化锰，在二氧化锰的催化作用下双氧水分解为水和氧气。 【详解】A．①过氧化钠和水反应生成氧气、⑤中双氧水在二氧化锰催化作用下分解放出氧气，故A正确； B．①过氧化钠和水发生复分解反应生成氢氧化钠和双氧水，双氧水发生分解反应生成水和氧气；④中BaO2和硫酸发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和双氧水，双氧水发生分解反应生成水和氧气；双氧水发生分解反应生成水和氧气，为氧化还原反应，故B正确； C．②中过氧化氢被高锰酸钾氧化生成氧气，⑤中过氧化氢在二氧化锰催化条件下自身发生氧化还原反应生成水和氧气，KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同，故C正确； D．③中生成BaO2，④中生成BaSO4沉淀，由Ba原子守恒可知④中反应后的沉淀质量大于③中所得沉淀的质量，故D错误； 选D。 13．C 【详解】浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，氯气中含有HCl、水蒸气等杂质。 A、氯气有毒，需要进行尾气处理，防止氯气污染环境，A项正确； B、二氧化锰和浓盐酸需要加热才能发生反应，需要进行尾气处理，B项正确； C、氯气的密度大于空气，可用向上排空气法，同氯气的导管，插入底部，C项错误； D、氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可用此法检验是否有氯气逸出，D项正确； 答案是C。 14．B 【分析】根据得失电子守恒计算。 【详解】FeSO4将KMnO4还原为MnSO4，则FeSO4被氧化成Fe2(SO4)3，反应中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，Fe元素的化合价由+2价升至+3价，根据得失电子守恒，5n(KMnO4)=n(FeSO4)=2mol/L×0.003L，解得n(KMnO4)= 1.2×10﹣3mol；答案选B。 15．A 【分析】结合题干信息，利用用与炭粉、制备，装置①制备氯气，装置②中是浓硫酸，除氯气中含有的水蒸气，装置③制备，装置④收集，直形冷凝管冷凝回流，装置⑤吸收多余的氯气，剩余的CO在导管末端点燃除去，据此分析此题。 【详解】A．结合上述分析，产品最后在装置④中收集，故A正确； B．②中应盛装浓硫酸，除水，防止进入装置③中，使生成的发生水解，故B错误； C．反应时应先在开始①处的加热，使产生的氯气充满整个装置，排除装置中的空气，再在③处加热，故C错误； D．该实验设计存在不足，应在④、⑤之间后连接装有碱石灰的干燥管，防止装置⑤中的水蒸气进入装置④，故D错误。 答案为：A。 16．(1) Fe3O4 CO C Fe CO2 (2) H+、Fe3+ S2- Fe2+、S 【详解】（1）在Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2反应中，Fe元素化合价由反应前Fe3O4中的+2价、+3价得到电子被还原为0价，化合价降低；C元素化合价由反应前CO中的+2价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高；在该反应中，Fe3O4中的Fe元素化合价降低，得到电子被还原，所以Fe元素被还原，Fe3O4为氧化剂；CO中的C元素化合价升高，失去电子被氧化，被氧化的元素是C元素，氧化产物为CO2，所以CO作还原剂；故答案为： Fe3O4；CO；C；Fe；CO2； （2）元素处于最低价只有还原性，元素处于最高价只有氧化性，若元素处于中间价态，则既有氧化性，又有还原性。在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，H+、Fe3+处于常见化合价中最高价态，只有氧化性； S2-处于S元素的最低价态，只有还原性；Fe2+、S中元素化合价处于中间价态，则既有氧化性，又有还原性，故答案为：H+、Fe3+；S2-；Fe2+、S。 17． CO ②③④ 【详解】(1)反应③中，失去氧(化合价降低)，发生还原反应，CO得到氧(化合价升高)，发生氧化反应；故答案为：CO；CuO。 (2)从元素化合价升降的角度分析，凡物质中所含元素的化合价在反应前后发生变化的反应，均属于氧化还原反应，①在反应前后元素的化合价没有发生变化，②中CuO中的铜化合价降低，C化合价升高；③中CuO中的铜化合价降低，CO中的C化合价升高；④中CO2中C化合价降低，C单质化合价升高，因此属于氧化还原反应的是②③④；①属于非氧化还原反应；故答案为：②③④。 18．(1)C、A、B (2) H++OH-=H2O Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2H+=Fe2++H2↑ (3) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 【详解】（1）所有的置换反应全是氧化还原反应，置换反应中有部分是离子反应，部分是非离子反应，氧化还原反应中，有部分是离子反应，部分是非离子反应，所有的置换反应全是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，则A是氧化还原反应，B是置换反应，C是离子反应，故答案为：C、A、B； （2）A为稀盐酸和澄清石灰水反应的离子方程式为：H++OH-=H2O； B为澄清石灰水和氯化铜溶液反应的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓； C为铁和氯化铜溶液反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu； D为铁和稀盐酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑； （3）①离子反应可以表示一类反应，但是有的离子反应只表示一个化学反应，比如2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑只能表示钠和水的反应，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； ②离子方程式H++OH-=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的中和反应，不能表示强酸和强碱反应生成难溶性的盐和水的中和反应，比如硫酸和氢氧化钡之间的反应：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。 19．(1) MnO2 Cl2 (2)1：1 (3)1mol (4)BAC (5)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 【详解】（1）由方程式可知，反应中锰元素化合价降低被还原，二氧化锰是反应的氧化剂，氯元素部分升高被氧化，盐酸表现酸性和还原性、氯气是反应的氧化产物，故答案为：MnO2；Cl2； （2）由方程式可知，氧化剂二氧化锰与还原剂氯化氢的物质的量之比1：1，故答案为：1：1； （3）由方程式可知，反应中消耗1mol二氧化锰，反应转移2mol电子，则反应中消耗0.5mol二氧化锰，反应转移1mol电子，故答案为：1mol； （4）粗盐提纯时应先加入过量氢氧化钡溶液除去溶液中镁离子和硫酸根离子，再加入过量碳酸钠溶液除去溶液中的钙离子和过量的钡离子，最后加入适量的稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，则除去粗盐中的杂质离子应加入的试剂为氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸，故选ABC； （5）由题意可知，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。 20．(1) Zn和NH4NO3 0.5NA (2) 11.2L 28g/mol 0.4 【详解】（1）①因Zn元素的化合价升高，铵根离子中N元素的化合价升高，则还原剂为Zn和NH4NO3； ②由反应可知，Zn元素的化合价升高生成硝酸锌，铵根离子中N元素的化合价升高生成氮气，硝酸根离子中氮元素化合价降低生成氮气，电子转移为，生成1molN2转移5mol电子，产生的N2在标准状况下体积为2.24L，其物质的量为0.1mol，则转移0.5mol电子，转移的电子数为0.5NA； （2）①由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化，X2和氧气的关系式为1：1，故V(O2)=V(X2)=11.2L，则反应前的体积为11.2L； ②是一种常见的液态化合物，则为水，Y为氢元素；根据化学方程式可知，的物质的量为0.5mol，则Mr(X2H4)= ，则Y的相对原子质量为14，为氮元素，故的摩尔质量为28g/mol； ③反应的方程式为 N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)，该反应转移电子关系为4e- ~N2； 若反应生成0.1 mol N2，则转移电子的物质的量为0.4mol。 21． 378 308 52 【分析】(1)假设溶液体积为1.00L，根据n(NH3)=c(NH3)×V，求出1L溶液中所含氨气的物质的量，求出标准状况下氨气的体积；根据水的质量=氨水的质量-氨气的质量，求出水的质量，进而求出水的体积；由求出1体积水所吸收氨气的体积； (2)①根据方程式计算需要氧气的物质的量，再根据V=n·Vm氧气的体积，根据空气中氧气的体积分数计算需要空气的体积； ②计算空气中氧气的体积，利用差量法计算反应后气体体积变化，据此解答。 【详解】(1)假设溶液体积为1.00L，1.00L该氨水含氨的物质的量n(NH3)= 1.00L×12.0mol/L=12.0mol，V(NH3)=12.0mol×22.4L/mol=268.8L；1.00L该氨水中含水的质量m(H2O)=1.00L×0.915g/cm3×103mL/L-12.0mol×17.0g/mol=915g-204g=711g；V(H2O)==0.711L；==378； (2)①根据方程式4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3可知，1.00molFeS2完全氧化需要氧气物质的量为mol，因此需要空气的体积=(mol×22.4L/mol)÷0.200=308L； ②55L空气中氧气的体积V(O2)=55L×0.200=11.0L，由化学方程式4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3可知，11mol的O2参加反应变为8molSO2，在同温同压下气体的体积比等于气体的物质的量的比，则11.0L的O2参加反应产生8LSO2，气体体积减少了3L，故反应后气体的体积为55L-3L=52L。 【点睛】本题考查化学方程式的有关计算，能准确运用各化学计量之间的转化公式，利用阿伏伽德罗定律是解题关键，侧重考查学生分析与解决问题的能力。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$