精品解析：海南省部分学校2024-2025学年高一下学期期中模拟考试化学试题

2024-2025学年海南省部分学校高一下学期 期中模拟考试化学试题 测试范围人教必修第二册 与47894711精品解析：2024年新高考海南卷化学高考真题解析模式一样 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A. 化学反应必然伴随着能量变化 B. 放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应 2. 通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. Pt电极上发生的是氧化反应 B. NiO电极上的电极反应式为NO＋O2−−2e− = NO2 C. 外电路中，电子从Pt电极流向NiO电极 D. 22.4LO2参加反应，理论上转移电子为4NA个 3. 下列各组离子在酸性条件下可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 如下图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了固体 B 浓硫酸附近无明显现象 与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色， 湿润红色石蕊试纸变蓝 是一种可溶性碱 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关氨气的制备及性质的实验原理和操作正确的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．制备银氨溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 实验室制备乙酸乙酯。下列相关原理、装置及操作均正确的是 A．制备乙酸乙酯 B．收集乙酸乙酯 C．分离乙酸乙酯 D．提纯乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 7. “天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图(隔膜为质子选择性透过膜)，下列说法中正确的是 A. 当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L气体Y(标准状况下) B. 装置Ⅰ与装置Ⅱ的电解质溶液中，氢离子运动方向相反 C. c极上发生的电极反应是 D. RFC系统工作过程中只存在2种形式的能量 8. 三氯氢硅是制备硅烷、多晶硅的重要原料。已知在催化剂作用下发生反应：。向容积为的恒容密闭容器中充入，测得相同时间内反应体系中的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示，已知：点之前未达到平衡，点之后(包括点)达到平衡。 下列说法错误的是 A. 点的转化率为 B. 若达到点所用时间为内，mol·L-1·min-1 C. 点的物质的量浓度为 D. 点的正反应速率大于点的逆反应速率 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，X上有气泡产生，Y溶解；②把Z、W用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，W上发生还原反应；③把X、Z用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z。则下列选项中正确的是 A. ①中金属片Y发生还原反应 B. ②中金属片W做负极 C. 上述四种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z＞W D. 如果把Y、W用导线相连后同时浸入硫酸溶液中，则电子流动方向为Y→导线→W 10. 一定温度下，体积固定的密闭容器中发生反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，下列描述中不能说明该反应达到平衡状态的是 A. 容器中的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)＝1∶3∶2∶2 D. 单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol D 11. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图1所示装置可将化学能转化为电能 B. 图2可表示Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应的能量变化 C. 图3所示的锌锰干电池中MnO2发生还原反应 D. 图4所示装置可验证金属活动性：M>N 12. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中加入足量活性炭和NO发生反应：，n(NO)和随时间变化曲线如下图所示。改变某一反应条件，测得n(NO)随时间变化如图中虚线所示。下列说法错误的是 A. 改变反应条件前，0～10min内， B. a点的正反应速率等于逆反应速率 C. 改变的反应条件可能是使用了高效催化剂 D. 保持不变时，反应达到化学平衡状态 13. 目前我国已成功将氢氧燃料电池应用于新能源公交汽车中，氢氧燃料电池的反应原理如图。下列说法不正确的是 A. 氢氧燃料电池是环保电池 B. 该电池工作时阴离子向b极移动 C. 该电池总反应为 D. 若离子导体选择稀硫酸溶液，则a极反应方程式为 14. 工业上可以用来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入和3 mol H2，一定条件下发生反应。测得和的物质的量随时间变化如图所示。下列描述正确的是 A. 达到平衡时，的转化率为75% B. 3 min时，达到了化学平衡状态 C. 反应进行到10 min时，气体的总压强是开始的0.625倍 D. 反应开始到10 min时，用表示的反应速率为0.075 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题： （1）以下叙述中，正确的是_____。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．乙中电子从铜片经导线流向锌片 E．乙溶液中向锌片方向移动 （2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为_____(填写选项字母)；乙为_____(同前)。 A．将化学能转化成热能 B．将电能转化成为化学能 C．将化学能转化成电能 （3）若反应过程中有2mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为_____；溶液质量增加_____g。 （4）写出乙中铜片上发生的反应：_____。 （5）下列变化属于吸热反应的是_____(填序号)。 ①液态水气化②胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④过氧化钠与水反应⑤碳酸钙高温分解⑥氢氧化钾和稀硫酸反应⑦灼热的木炭与CO2的反应⑧Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应⑨甲烷在空气中燃烧的反应 （6）合成甲醇发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，已知反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H—H C—O C≡O H—O C—H E/(kJ·mol-1) 436 343 1076 465 413 (已知CH3OH结构式为，CO结构式为C≡O) 由此可知生成1mol气态甲醇_____(填“吸收”或“释放”)_____kJ能量。 16. 健康人体内含铁元素大约，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含的亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。 实验I．检验该补铁剂中铁元素的价态。 （1）补铁剂碾碎的目的是___________ （2）试剂1的名称是___________，试剂2的名称是___________。 （3）能证明溶液①中含有的实验现象是___________。 （4）加入后红色加深的原因是___________(用离子方程式解释)。 实验II．测定该补铁剂中铁元素的含量。 （5）易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C．说明维生素C具有___________性。 （6）计算每片该补铁剂含铁元素的质量为___________g。 17. 自然界中含硫物质不断发生转化和转移，形成了硫元素的循环。利用这些转化可以制备重要的化工产品，过程中产生的、等会污染环境，需要加以理。 （1）火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，反应过程如图所示。 结构式为_______。与和溶液反应转化为和，理论上转移电子的物质的量为_______。 （2）工业上利用的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。 ①装置Ⅰ的作用是_______(写出两点)。 ②装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是_______。 ③装置Ⅱ中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热，原因是_______。若用、水在催化剂存在时吸收尾气中的，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）可用作脱除气体的脱硫剂。脱硫和再生的反应机理如图所示。 写出“脱硫”时发生反应的化学方程式_______。 18. I.国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。氧、硫、硒为同一主族元素，请回答下列问题： （1）硒(Se)是一种生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为_______。工业上用浓焙烧CuSe的方法提取硒(其中Cu转化为)，且有和(固体)生成，写出发生反应的化学方程式：_______。理论上该反应每转移1mol电子，得到的的质量为_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 热稳定性： B. 与的中子数之和为60 C. 酸性： D. 还原性： Ⅱ.A+、B2-、C-、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子。其中： a.A+、B2-、F3+核外电子层结构相同 b.C-是由两种元素组成的 c.D是两种元素组成的四原子分子 d.E在常温下是无色液体 e.往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失 （3）电子式表示的形成过程_______。 （4）含F3+的溶液中通入过量C-，反应的离子方程式是_______。 （5）向(4)最终得到的溶液中，通入过量CO2反应的离子方程式是_______。 19. 与碳粉在一定条件下能发生反应，某实验小组设计如图装置对其反应产物进行探究。 实验步骤：连接好装置并检查装置的气密性。先通一段时间，关闭K后开始加热；反应结束后打开K，通入一段时间，再熄灭酒精灯。 观察现象：试管1、2、3中现象分别为红色不褪色，无沉淀产生、有黑色浑浊出现。 回答下列问题： （1）的俗名为_______。 （2）先后通入氮气的目的依次为_______、_______。 （3）试管1、2中的实验现象依次说明_______、_______；试管3中发生反应的化学方程式为_______。 （4）将硬质玻璃管中反应后的固体粉末倒入试管中，然后滴入稀硫酸，有气体产生，则与碳粉在高温下发生反应的化学方程式为_______。 （5）有学生猜测试管3的浑浊中可能含有大量的1~100nm的微小颗粒，请设计实验进行证明：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年海南省部分学校高一下学期 期中模拟考试化学试题 测试范围人教必修第二册 与47894711精品解析：2024年新高考海南卷化学高考真题解析模式一样 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A. 化学反应必然伴随着能量变化 B. 放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，旧化学键断裂时需要吸收能量，新化学键形成时会放出能量，则化学反应必然伴随发生能量变化，故A正确； B．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应，故B正确； C．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，旧化学键断裂时需要吸收能量，新化学键形成时会放出能量，所以化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故C正确； D．八水氢氧化钡与氯化铵的反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故D错误； 故选D。 2. 通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. Pt电极上发生的是氧化反应 B. NiO电极上的电极反应式为NO＋O2−−2e− = NO2 C. 外电路中，电子从Pt电极流向NiO电极 D. 22.4LO2参加反应，理论上转移电子为4NA个 【答案】B 【解析】 【详解】A．由O2−移动方向可知，Pt为正极，正极上发生还原反应，A错误； B．NiO电极上，NO转变为NO2，电极反应式为NO＋O2−−2e− = NO2，B正确； C．外电路中，电子由负极流向正极，所以是由NiO电极流向Pt电极，C错误； D．22.4LO2，未指明标准状况，不能按标况下的气体摩尔体积计算，D错误； 故选B。 3. 下列各组离子在酸性条件下可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与不能大量共存，反应方程式为：，A项不符合题意； B．与不能大量共存，生成弱电解质，B项不符合题意； C．、、、与能大量共存，C项符合题意； D．在环境下具有强氧化性，与发生氧化还原反应不能大量共存，方程式为：，D项不符合题意； 故选C。 4. 如下图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了固体 B 浓硫酸附近无明显现象 与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色， 湿润红色石蕊试纸变蓝 是一种可溶性碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓盐酸易挥发，挥发出的HCl气体遇NH3会反应生成白烟，烟是NH4Cl固体，A正确； B．浓硫酸与NH3发生反应：，硫酸难挥发，无明显现象，B错误； C．氯化物溶液变浑浊，说明产生了沉淀，该溶液可能为MgCl2溶液、AlCl3溶液、FeCl3溶液等，C错误； D．干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝，是因为NH3与H2O反应生成的NH3·H2O是一种弱碱，能电离出OH-，使溶液显碱性，NH3本身没有碱性，D错误； 故选A。 5. 下列有关氨气的制备及性质的实验原理和操作正确的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．制备银氨溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，故A错误； B．无水氯化钙会与氨气反应生成，不能用于干燥氨气，故B错误； C．氨气密度比空气小，导气管应短进长出，故C错误； D．向硝酸银溶液中逐滴加入，直至最初产生的沉淀恰好溶解，可制得银氨溶液，故D正确； 故答案为D。 6. 实验室制备乙酸乙酯。下列相关原理、装置及操作均正确的是 A．制备乙酸乙酯 B．收集乙酸乙酯 C．分离乙酸乙酯 D．提纯乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备乙酸乙酯的反应是固体+液体，加热类，图中装置符合要求，故A正确； B．装置B应用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，导管不能伸入溶液中的原因是防止倒吸，故B错误； C．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，可通过分液将其分离，过滤是分离液体和不溶于液体的固体的方法，故C错误； D．利用产品与杂质物质的沸点不同，将互溶的成分通过蒸馏后得到纯产品，D中温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误； 故选A。 7. “天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图(隔膜为质子选择性透过膜)，下列说法中正确的是 A. 当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L气体Y(标准状况下) B. 装置Ⅰ与装置Ⅱ的电解质溶液中，氢离子运动方向相反 C. c极上发生的电极反应是 D. RFC系统工作过程中只存在2种形式的能量 【答案】C 【解析】 【分析】装置Ⅰ为电解水装置，b极和电源正极相连，则气体Y是O2，气体X是H2；装置Ⅱ为氢氧燃料电池装置，A为氢氧燃料电池正极，B为氢氧燃料电池负极，据此分析解答。 【详解】A．b极为阳极，产生的气体Y是O2，根据电解水的化学方程式，生成22.4L O2(标准状况下)转移4mol电子，则转移0.1mol电子，产生的O2体积为0.56L，故A错误； B．装置Ⅰ为电解池，b极为阳极，H+为阳离子，运动方向从右向左，装置Ⅱ为原电池，c极为正极，阳离子移向正极，H+也为从右向左运动，则两者氢离子运动方向相同，故B错误； C．c极为原电池的正极，O2在电极上得到电子和溶液中的H+反应生成水，电极反应式为，故C正确； D．RFC系统工作过程中存在太阳能转化为电能，电能转化为化学能，化学能转化为电能，存在3种形式的能量，故D错误； 答案C。 8. 三氯氢硅是制备硅烷、多晶硅的重要原料。已知在催化剂作用下发生反应：。向容积为的恒容密闭容器中充入，测得相同时间内反应体系中的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示，已知：点之前未达到平衡，点之后(包括点)达到平衡。 下列说法错误的是 A. 点的转化率为 B. 若达到点所用时间为内，mol·L-1·min-1 C. 点的物质的量浓度为 D. 点的正反应速率大于点的逆反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．向容积为的恒容密闭容器中充入点的物质的量分数为，设消耗了，利用三段式分析如下： 的转化率为15%，A项正确； B．b点的物质的量分数为，设此时转化了，利用三段式分析如下： 内用表示该反应的平均反应速率为，B项正确； C．结合A，的物质的量浓度为；C项正确； D．根据温度越高，反应速率越快，根据点之前未达到平衡，点之后(包括点)达到平衡，两点正反应速率，D项错误； 故选D。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，X上有气泡产生，Y溶解；②把Z、W用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，W上发生还原反应；③把X、Z用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z。则下列选项中正确的是 A. ①中金属片Y发生还原反应 B. ②中金属片W做负极 C. 上述四种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z＞W D. 如果把Y、W用导线相连后同时浸入硫酸溶液中，则电子流动方向为Y→导线→W 【答案】CD 【解析】 【分析】原电池中，一般来说，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极。 ①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X上有气泡产生，Y溶解，说明X是正极、Y是负极，则金属活动性Y>X； ②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，W发生还原反应，则W是正极、Z是负极，金属活动性Z>W； ③把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液.中，电子流动方向为Y→导线→W，则X是负极、Z是正极，金属活动性X>Z，通过以上分析知，金属活动性顺序是Y>X>Z>W，据此解答； 【详解】A．在①中，Y是负极、X是正极，负极上X得电子发生还原反应，故A错误； B．在②中，金属片Z作负极、W作正极，故B错误； C．通过以上分析知，上述四种 金属的活动顺序是Y＞X＞Z＞W，故C正确； D．金属性Y> W，如果把Y、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，构成原电池，Y是负极、W是正极，则电子流动方向为Y→导线→W，故D正确； 故选CD。 10. 一定温度下，体积固定的密闭容器中发生反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，下列描述中不能说明该反应达到平衡状态的是 A. 容器中的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)＝1∶3∶2∶2 D. 单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol D 【答案】CD 【解析】 【详解】A．反应前后气体的化学计量系数和不相等，故容器中的压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，A不合题意； B．反应前后气体的质量发生改变，故混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，B不合题意； C．达平衡状态时，n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)可能等于1∶3∶2∶2，也可能不等于，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能说明反应已经达到平衡状态，C符合题意； D．单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol D，都体现的逆反应方向，不能说明反应已经达到平衡状态，D符合题意； 故答案为：CD。 11. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图1所示装置可将化学能转化为电能 B. 图2可表示Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应的能量变化 C. 图3所示的锌锰干电池中MnO2发生还原反应 D. 图4所示装置可验证金属活动性：M>N 【答案】CD 【解析】 【详解】A．图1所示装置不能形成原电池，因此该装置不可将化学能转化为电能，故A错误； B．图2是放热反应，Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，故B错误； C．图3所示的锌锰干电池中MnO2中锰化合价降低，得到电子，发生还原反应，故C正确； D．图4所示装置右边产生氢气，说明金属N为正极，因此金属M为负极，一般来说，负极金属活泼性比正极金属活泼性强，因此可验证金属活动性：M>N，故D正确。 综上所述，答案为CD。 12. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中加入足量活性炭和NO发生反应：，n(NO)和随时间变化曲线如下图所示。改变某一反应条件，测得n(NO)随时间变化如图中虚线所示。下列说法错误的是 A. 改变反应条件前，0～10min内， B. a点的正反应速率等于逆反应速率 C. 改变的反应条件可能是使用了高效催化剂 D. 保持不变时，反应达到化学平衡状态 【答案】BD 【解析】 【详解】A．改变反应条件前，0～10min内，，，，A正确； B．a点未达到平衡状态，正逆反应速率不相等，B错误； C．改变条件后，达到平衡时，物质的量不变，且速率加快，则改变的条件可能是使用了高效催化剂，C正确； D．氮气和二氧化碳均为生成物，且物质的量相等，，且保持不变，不能证明达到平衡状态，D错误； 故选BD。 13. 目前我国已成功将氢氧燃料电池应用于新能源公交汽车中，氢氧燃料电池的反应原理如图。下列说法不正确的是 A. 氢氧燃料电池是环保电池 B. 该电池工作时阴离子向b极移动 C. 该电池总反应为 D. 若离子导体选择稀硫酸溶液，则a极反应方程式为 【答案】BD 【解析】 【分析】氢氧燃料电池为原电池装置，通入氢气一极做负极，电极反应式为H2-2e-=2H+，通入氧气一极做正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O； 【详解】A．氢氧燃料电池的反应为H2、O2，产物为水，不污染环境，则氢氧燃料电池是环保电池，故A正确； B．氢氧燃料电池工作时，氢气发生失电子的反应、作负极，则电极a为负极，b作正极，工作时阴离子移向负极，即阴离子向a极移动，故B错误； C．氢氧燃料电池工作时总反应为2H2+O2═2H2O，故C正确； D．若离子导体选择稀硫酸溶液，则负极上氢气失电子生成氢离子，负极反应式为H2-2e-=2H+，故D错误； 故选：BD。 14. 工业上可以用来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入和3 mol H2，一定条件下发生反应。测得和的物质的量随时间变化如图所示。下列描述正确的是 A. 达到平衡时，的转化率为75% B. 3 min时，达到了化学平衡状态 C. 反应进行到10 min时，气体的总压强是开始的0.625倍 D. 反应开始到10 min时，用表示的反应速率为0.075 【答案】AC 【解析】 【详解】A．由题中图示可知，平衡时生成甲醇为0.75mol，根据CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，则消耗的氢气为0.75mol×3=2.25mol，H2的转化率为×100%=75%，故A正确； B．由题中图示可知，3 min后CH3OH和CO2的浓度仍在变化，没有达到平衡状态，故B错误； C．反应进行到10 min时，，所以气体总压强是开始的0.625倍，故C正确； D．由题中图示可知，反应开始到10 min，消耗CO2的物质的量为n(CO2)=1mol-0.25mol=0.75mol，反应开始到10min，CO2减少了0.75mol，则用CO2表示的反应速率为v(CO2)==0.0375mol·L-1·min-1，故D错误； 答案为AC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题： （1）以下叙述中，正确的是_____。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．乙中电子从铜片经导线流向锌片 E．乙溶液中向锌片方向移动 （2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为_____(填写选项字母)；乙为_____(同前)。 A．将化学能转化成热能 B．将电能转化成为化学能 C．将化学能转化成电能 （3）若反应过程中有2mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为_____；溶液质量增加_____g。 （4）写出乙中铜片上发生的反应：_____。 （5）下列变化属于吸热反应的是_____(填序号)。 ①液态水气化②胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④过氧化钠与水反应⑤碳酸钙高温分解⑥氢氧化钾和稀硫酸反应⑦灼热的木炭与CO2的反应⑧Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应⑨甲烷在空气中燃烧的反应 （6）合成甲醇发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，已知反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H—H C—O C≡O H—O C—H E/(kJ·mol-1) 436 343 1076 465 413 (已知CH3OH结构式为，CO结构式为C≡O) 由此可知生成1mol气态甲醇_____(填“吸收”或“释放”)_____kJ能量。 【答案】（1）CE （2） ①. A ②. C （3） ①. 22.4L ②. 63 （4） （5）②⑤⑦⑧ （6） ①. 释放 ②. 99 【解析】 【分析】甲没有形成闭合回路，不能形成原电池；乙形成闭合回路，形成原电池，锌较铜活泼，Zn为负极，Cu为正极； 【小问1详解】 A．甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，故A错误； B．铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故B错误； C．两烧杯中硫酸都参加反应，氢离子浓度减小，溶液的pH均增大，故C正确； D．乙能形成原电池反应，Zn为负极，Cu为正极，电子从负极经外电路流向正极，故D错误； E．在原电池中，电解质溶液中的阳离子流向正极，阴离子流向负极，乙形成原电池，Zn为负极，Cu为正极，则溶液中向锌片方向移动，故E正确。 故选CE； 【小问2详解】 甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，反应放热，将化学能转变为热能；乙形成闭合回路，形成原电池，将化学能转变为电能，故答案为：A、C； 【小问3详解】 总反应为，则反应过程中有2mol电子发生转移，生成1mol氢气，在标况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，质量为1mol×2g/mol=2g，反应中溶解锌1mol×65g/mol=65g，溶液质量增加65g-2g=63g； 【小问4详解】 乙中铜片为正极，氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，发生的反应：； 【小问5详解】 ①液态水气化为物理变化，不是吸热反应；②胆矾加热变成白色粉末，为分解反应，是吸热反应；③浓硫酸稀释为物理变化，不是吸热反应；④过氧化钠与水反应放出大量热，为放热反应；⑤碳酸钙高温分解为吸热反应；⑥氢氧化钾和稀硫酸反应为中和反应，属于放热反应；⑦灼热的木炭与CO2的反应为吸热反应；⑧Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应；⑨甲烷在空气中燃烧放出热量，燃烧为放热反应； 故选②⑤⑦⑧； 【小问6详解】 生成1mol气态甲醇时消耗1molCO和2molH2，反应物断键吸收热量，吸收的热量为(1mol×1076kJ·mol-1+2mol×436kJ·mol-1)=1948kJ，形成化学键放出热量，放出的热量为(3mol×413kJ·mol-1+1mol×343kJ·mol-1+1mol×465kJ·mol-1) =2047kJ，由此可知生成1mol气态甲醇释放2047kJ-1948kJ=99kJ的能量。 16. 健康人体内含铁元素大约，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含的亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。 实验I．检验该补铁剂中铁元素的价态。 （1）补铁剂碾碎的目的是___________ （2）试剂1的名称是___________，试剂2的名称是___________。 （3）能证明溶液①中含有的实验现象是___________。 （4）加入后红色加深的原因是___________(用离子方程式解释)。 实验II．测定该补铁剂中铁元素的含量。 （5）易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C．说明维生素C具有___________性。 （6）计算每片该补铁剂含铁元素的质量为___________g。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2） ①. 盐酸 ②. 硫氰酸钾 （3）加入溶液后，溶液②由浅红色变成深红色 （4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （5）还原性 （6） 【解析】 【分析】实验I．将补铁剂碾碎，然后向其中加入足量盐酸，看到溶液几乎无色，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，看到溶液显浅红色，说明其中含有少量Fe3+，然后再加入绿色氧化剂H2O2，看到溶液变为深红色，说明该溶液中同时含有Fe2+，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+； 实验II．要测定补铁剂中铁元素的含量，可以将补铁剂碾碎，然后向其中加入足量盐酸，过滤除去不溶性杂质，再向滤液中加入足量H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入足量NaOH溶液，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3红褐色沉淀，将沉淀洗涤、灼烧，分解产生Fe2O3，根据Fe2O3的质量，利用Fe元素可计算出补铁剂中铁元素的含量，据此分析解题。 【小问1详解】 将补铁剂碾碎可以增大反应物的接触面积，使反应速率加快。 【小问2详解】 由分析知的亚铁盐不溶于水，可溶于盐酸，所以试剂1为盐酸；由加入盐酸后溶液接近无色、加入试剂2后溶液呈现浅红色可知，加入的试剂2为硫氰化钾溶液。 【小问3详解】 能证明溶液①中含有Fe2+的实验现象是：加入H2O2溶液后，溶液②由浅红色变成深红色，说明溶液中有更多的Fe3+生成，是Fe2+被H2O2氧化产生的。 【小问4详解】 加入H2O2溶液后，溶液②由浅红色变成深红色，是Fe2+被H2O2氧化产生了Fe3+，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。 【小问5详解】 维生素C具有较强还原性，能够与Fe3+反应产生Fe2+，从而可防止Fe2+被氧化而导致失效变质，因此可在服用该补铁剂时，同时服用维生素C。 【小问6详解】 m 片补铁剂经上述处理后反应产生Fe2O3质量是a g，则其中Fe元素的质量为m(Fe)==g，故每一片补铁剂中含有铁元素的质量为 g。 17. 自然界中含硫物质不断发生转化和转移，形成了硫元素的循环。利用这些转化可以制备重要的化工产品，过程中产生的、等会污染环境，需要加以理。 （1）火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，反应过程如图所示。 结构式为_______。与和溶液反应转化为和，理论上转移电子的物质的量为_______。 （2）工业上利用的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。 ①装置Ⅰ的作用是_______(写出两点)。 ②装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是_______。 ③装置Ⅱ中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热，原因是_______。若用、水在催化剂存在时吸收尾气中的，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）可用作脱除气体的脱硫剂。脱硫和再生的反应机理如图所示。 写出“脱硫”时发生反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. 15 （2） ①. 干燥气体、使气体充分混合或可通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例 ②. 98.3%硫酸 ③. 反应放出大量的热 ④. 减小 （3） 【解析】 【分析】制取硫酸装置I中二氧化硫和氧气通入浓硫酸中混合干燥后进入装置Ⅱ中二氧化硫和氧气在五氧化二钒作催化剂加热条件下生成三氧化硫，装置中Ⅲ用98.3%浓硫酸吸收三氧化硫制备硫酸。 【小问1详解】 分子中的硫原子分别和两个氢原子共用一对电子结合在一起，其结构类似水分子，为。与和溶液反应转化为和，含有1molFe、2molS，该反应中1molFe化合价从+2价升高到+3价，失去1mol电子，2molS化合价从-1价升高到+6价，失去14mol电子，参加反应共失去15mol电子，理论上转移电子的物质的量为15mol。 【小问2详解】 ①装置I中二氧化硫和氧气通入浓硫酸中，浓硫酸可以干燥气体、使气体充分混合、可通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例，故答案为：干燥气体、使气体充分混合、可通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例； ②装置Ⅲ中吸收三氧化硫制备硫酸；三氧化硫不能用水进行吸收，否则将形成大量酸雾，应采用98.3%硫酸作吸收剂； ③二氧化硫和氧气生成三氧化硫的反应为放热反应，所以装置Ⅱ中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热。用水在催化剂存在时吸收尾气中的二氧化硫，二氧化硫和水生成弱酸亚硫酸，吸收完成后，亚硫酸被空气中氧气氧化为硫酸，随着氧化的进行，溶液的pH将减小，故答案为：减小； 【小问3详解】 由图，“脱硫”时发生反应为氧化铁和硫化氢生成FeS和硫单质 水：。 18. I.国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。氧、硫、硒为同一主族元素，请回答下列问题： （1）硒(Se)是一种生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为_______。工业上用浓焙烧CuSe的方法提取硒(其中Cu转化为)，且有和(固体)生成，写出发生反应的化学方程式：_______。理论上该反应每转移1mol电子，得到的的质量为_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 热稳定性： B. 与的中子数之和为60 C. 酸性： D. 还原性： Ⅱ.A+、B2-、C-、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子。其中： a.A+、B2-、F3+核外电子层结构相同 b.C-是由两种元素组成的 c.D是两种元素组成的四原子分子 d.E在常温下是无色液体 e.往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失 （3）电子式表示的形成过程_______。 （4）含F3+的溶液中通入过量C-，反应的离子方程式是_______。 （5）向(4)最终得到的溶液中，通入过量CO2反应的离子方程式是_______。 【答案】（1） ①. 第4周期ⅥA族 ②. ③. 18.5g （2）B （3） （4）Al3+  +  4OH- = [Al(OH)4]- （5）[Al(OH)4]-+ CO2 = Al(OH)3↓ + 【解析】 【分析】A+、B2－、C－、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子（离子或分子），由“A+、B2－、F3+核外电子层结构相同”，可推出A为Na、B为O、F为Al；C－是由两种元素组成的，则其为OH-；D是两种元素组成的四原子分子，则其为NH3；E在常温下是无色液体，则E为H2O。从而得出A为Na、B为O、C为OH-、D为NH3、E为H2O、F为Al。 【小问1详解】 硒为34号元素，位于周期表中第4周期ⅥA族；用浓H2SO4焙烧CuSe，其中Cu转化为CuSO4，且有SO2、H2O和SeO2(固体)生成，1molCuSe失去6mol电子，1mol浓硫酸得2mol电子转化为1mol二氧化硫，根据得失电子守恒及元素守恒得反应方程式：；由反应可知转移6mol电子生成1mol，反应每转移1mol电子，得到，质量为：=18.5g；故答案为：第4周期ⅥA族、、18.5g； 【小问2详解】 A．非金属性O>S>Se，非金属性越强形成气态氢化物越稳定，则稳定性：，故A错误； B．中子数为36-16=20，的中子数为74-34=40，两者中子数之和为60，故B正确； C．非金属性Cl>S>Se，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，则酸性：，故C错误； D．非金属性S>Se，非金属性越强，形成阴离子的还原性越弱，则还原性：Se2- > S2-，故D错误； 故答案为：B； 【小问3详解】 为Na2O，为离子化合物，电子式表示的形成过程。 【小问4详解】 Al3+中加入过量的强碱反应生成[Al(OH)4]-，反应的离子方程式是Al3+  +  4OH- = [Al(OH)4]-。 【小问5详解】 [Al(OH)4]-通入过量CO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢根离子，离子方程式是[Al(OH)4]-+ CO2 = Al(OH)3↓ + 。 19. 与碳粉在一定条件下能发生反应，某实验小组设计如图装置对其反应产物进行探究。 实验步骤：连接好装置并检查装置的气密性。先通一段时间，关闭K后开始加热；反应结束后打开K，通入一段时间，再熄灭酒精灯。 观察现象：试管1、2、3中现象分别为红色不褪色，无沉淀产生、有黑色浑浊出现。 回答下列问题： （1）的俗名为_______。 （2）先后通入氮气的目的依次为_______、_______。 （3）试管1、2中的实验现象依次说明_______、_______；试管3中发生反应的化学方程式为_______。 （4）将硬质玻璃管中反应后的固体粉末倒入试管中，然后滴入稀硫酸，有气体产生，则与碳粉在高温下发生反应的化学方程式为_______。 （5）有学生猜测试管3的浑浊中可能含有大量的1~100nm的微小颗粒，请设计实验进行证明：_______。 【答案】（1）芒硝 （2） ①. 排尽装置内的空气 ②. 将产生的气体排出 （3） ①. 无产生 ②. 无产生 ③. （4） （5）将试管静置沉淀后，用一激光笔照射上层溶液，若有丁达尔现象，则证明含有大量的1~100nm的颗粒 【解析】 【分析】连接好装置并检查装置的气密性，先通一段时间排尽装置内的空气，关闭K后开始加热，反应结束后打开K，通入一段时间将产生的气体排出，再熄灭酒精灯，据此解答。 【小问1详解】 的俗名为芒硝； 【小问2详解】 空气会与C反应生成等，干扰实验，故反应前通入氮气来排尽装置内的空气，反应结束后有气体滞留在试管中，通入氮气将产生的气体排出； 【小问3详解】 能使湿润的品红试纸褪色，能使澄清石灰水变浑浊，而试管1、2中没有产生相应的现象，说明没有、产生；试管3中的现象说明产生了，同时CO被氧化为，发生反应的化学方程式为； 【小问4详解】 有气体产生，说明发生了强酸制弱酸的反应，则反应的产物是、，故与碳粉在高温下发生反应的化学方程式为； 【小问5详解】 胶体颗粒较稳定，不容易沉淀，故先沉淀后再用一激光笔照射上层溶液，利用丁达尔现象进行证明，将试管静置沉淀后，用一激光笔照射上层溶液，若有丁达尔现象，则证明含有大量的1~100nm的颗粒。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $