精品解析：山东省潍坊市寿光市第一中学2024-2025学年高一上学期期中模拟 化学综合卷（二）

高一化学期中模拟综合卷(二) 可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cu-64 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列说法正确的是 A. 直径介于的微粒称为胶体 B. 水溶液均能导电，它们都是电解质 C. 均为酸性氧化物 D. 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．分散质粒子直径介于的分散系称为胶体，A错误； B．水溶液均能导电，但NH3、SO2是非电解质，Na2O是由于其熔融时能够导电，故是电解质，B错误； C．均能与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，但NO既不与酸反应也不与碱反应，属于中性氧化物，C错误； D．含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如NaCl中Na处于最高价，但NaCl不具有强氧化性，D正确； 故答案为：D。 2. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 用作呼吸面具的供氧剂 B. 豆科植物通过根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为化合态 C. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至液体呈红褐色制备氢氧化铁胶体 D. 消防官兵把正在泄漏的钢瓶投入盛有石灰水的池子中 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与CO2、H2O分别发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中−1价氧元素化合价转变成0价和−2价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，涉及氧化还原反应，故A错误； B．固氮是将游离态的氮转化成化合态的氮，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故B错误； C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至液体呈红褐色制备氢氧化铁胶体，发生Fe+3H2OFe(OH)3+3HCl,无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C正确； D．Cl2与Ca(OH)2发生2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，氯气既是氧化剂又是还原剂，涉及氧化还原反应，故D错误； 故选：C。 3. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中 B. 紫色石蕊呈红色的溶液中 C. 无色透明溶液中 D. 澄清透明溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，OH-、之间反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，故A错误； B．紫色石蕊呈红色的溶液呈酸性，各离子之间不反应，能够大量共存，故B正确； C．H+、CH3COO-之间反应生成弱电解质醋酸，不能大量共存，故C错误； D．之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误； 故选：B。 4. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和“气体密度相等时，下列说法正确的是（ ） A. 两种气体的压强相等 B. O2比O3质量小 C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的氧原子数目相等 【答案】D 【解析】 【详解】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等； A．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2)：n(O3)=3：2，在同温同体积的条件下，则两种气体的压强之比为3：2，故A错误； B．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误； C．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2)：n(O3)=3：2，则两种气体的分子数目之比为3：2，分子数目不等，故C错误； D．由分析可知，两种气体的氧原子数目相等，故D正确； 故答案为D。 5. 钱逸泰院士等以和Na为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是 A. 另一种化合物是NaCl B. 纳米级金刚石粉末分散在水中可产生丁达尔效应 C. 该反应可以在空气中进行 D. 该反应利用了氧化还原反应实现了物质间的转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．和Na反应制造出金刚石和另一种化合物，根据元素守恒，另一种化合物是NaCl，故A正确； B．纳米级金刚石粉末分散在水中形成胶体分散系，可产生丁达尔效应，故B正确； C．钠能与氧气反应，所以该反应不能在空气中进行，故C错误； D．和Na反应生成金刚石和氯化钠，C、Na元素化合价改变，属于氧化还原反应，故D正确； 选C。 6. 下列六种物质：①②③溶液④溶液⑤溶液⑥NaOH、混合溶液，其中不能跟反应的是(与的反应除外) A. ①④ B. ④⑤ C. ③⑤ D. ④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①Na2O能和二氧化碳反应：Na2O+CO2=Na2CO3，故①不选； ②Na2O2能和二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故②不选； ③Na2CO3溶液能和二氧化碳反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故③不选； ④NaHCO3溶液不能和二氧化碳反应，故④选； ⑤BaCl2溶液不能和二氧化碳反应，故⑤选； ⑥NaOH溶液能和二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3，故⑥不选； 答案选B。 7. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 氯气；液氯；新制的氯水氯气的四氯化碳溶液；盐酸；用盐酸酸化的漂白粉溶液 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】氯气不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故错误；液氯不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故错误；新制氯水中含有和，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故正确；氯气的四氯化碳溶液中存在氯气，氯气不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故错误；盐酸具有酸性能使蓝色石蕊试纸变红，但盐酸没有漂白性，所以不能使试纸褪色，故错误；用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有和，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故正确；故答案选D。 8. 下列各组中反应I和反应II能用同一离子方程式表示的是 选项 反应I 反应II A 与稀盐酸 与稀硫酸 B 溶液与稀盐酸 与稀盐酸 C 溶液与溶液 溶液与溶液 D 与稀硝酸 与稀醋酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu(OH)2与稀盐酸反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，NaOH与稀硫酸反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，两者反应的离子方程式不同，故A错误； B．Na2CO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O，BaCO3与稀盐酸反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，两者反应的离子方程式不同，故B错误； C．BaCl2溶液与NaHSO4溶液反应生成硫酸钡沉淀，Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀，其反应的离子方程式均为：Ba2++=BaSO4↓，故C正确； D．CaCO3与稀硝酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，CaCO3与稀醋酸反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，两者反应的离子方程式不同，故D错误； 故选：C。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸镁与稀硫酸反应： B. 将少量通入过量的溶液中： C. 饱和碳酸钠溶液中通入过量 D. 向溶液中逐滴加入溶液至溶液恰好呈中性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸镁书写离子方程式时不拆开，其反应的离子方程式为：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故A错误； B．将少量CO2通入过量的NaOH溶液中反应生成碳酸钠和水，其反应的离子方程式为：CO2+2OH-═+H2O，故B正确； C．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2反应生成碳酸氢钠沉淀，其反应的离子方程式为：2Na+++CO2+H2O═2NaHCO3↓，故C错误； D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，其反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故D错误； 故选：B。 10. 浓度相同的溶液各倒入三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是(气体体积取标准状况计算) A. 通入后，A烧杯中的溶质成分是 B. B烧杯中通入的体积为 C. 原溶液的浓度为 D. 通入后，烧杯中溶质成分的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】假设反应后的溶液中溶质只有Na2CO3，加入盐酸开始发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,然后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，前后两阶段消耗盐酸体积之比为1：1，由图可知A、B、C中前后两阶段消耗的盐酸体积之比分别为：1：3、1：1、3：1，故A中溶质为Na2CO3、NaHCO3，B中溶质为Na2CO3，C中溶质为NaOH、Na2CO3。 【详解】A．由分析可知，A烧杯中溶质为Na2CO3、NaHCO3，故A错误； B．生成二氧化碳消耗盐酸体积为200mL-100mL=100mL，根据NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，n(CO2)=n(HCl)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol,V(CO2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，根据碳原子守恒可知该反应生成的二氧化碳体积等于通入的二氧化碳的体积，即通入的二氧化碳为224mL，故B错误； C．由图可知，加入200mLHCl时，产生二氧化碳的体积最大，说明此时溶液中溶质为NaCl,根据氯离子、钠离子守恒可得n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.2L×0.1mol/L=0.02mol,故原溶液中氢氧化钠的物质的量浓度==0.2mol/L，故C正确； D．生成二氧化碳共消耗盐酸体积为200mL-150mL=50mL，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，碳酸钠转化为碳酸氢钠也消耗50mL盐酸，故中和NaOH消耗盐酸体积为200mL-50mL-50mL=100mL，结合NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，n(NaOH)：n(Na2CO3)=100mL：50mL=2：1，故D错误； 故选：C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 某离子反应涉及六种微粒。其中随反应进行逐渐增大。下列判断正确的是 A. 该反应的还原产物为 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应后溶液的酸性明显增强 D. 若有氧化剂参加反应，转移电子的物质的量为 【答案】D 【解析】 【分析】随反应进行逐渐增大，可知为生成物，则Mn2+为反应物，Mn元素化合价升高，则具有氧化性的为反应物，由Bi元素守恒可知Bi3+是生成物，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可知反应的离子方程式应为5+2Mn2++14H+=5Bi3++2+7H2O，以此解答该题。 【详解】反应的离子方程式应为5+2Mn2++14H+=5Bi3++2+7H2O， A．Mn元素的化合价升高，失去电子被氧化，则Mn2+为氧化产物，Bi元素的化合价降低，得到电子被还原，则Bi3+是还原产物，故A错误； B．Mn元素化合价发生升高，则Mn2+为还原剂，Bi元素的化合价降低，则为氧化剂，由离子反应可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，故B错误； C．由反应可知，反应消耗H+，酸性明显减弱，故C错误； D．若有1mol氧化剂参加反应，转移电子的物质的量为1mol×(5-3)=2mol,故D正确； 故选：D。 12. 以和为原料在钯基催化剂作用下合成，反应过程如图所示。下列叙述错误的是 A. 作催化剂，、、都是反应中间体 B. 在反应②中，作还原剂，失去电子 C. 反应③中的化合价保持不变 D. 该反应的总反应可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据循环机理图可知，反应前后均有故其作催化剂，、、都是反应中间体，A正确； B．在反应②中，O元素由0价降低到-1价，化合价升高为+2价，作还原剂，失去电子，B错误； C．反应③中的化合价保持不变均为+2价，C正确； D．该反应的总反应可表示为，D正确； 答案选B。 13. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和的混合气体中含有的氧原子数目为 B. 过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为 C. 标准状况下，溶于水配成新制氯水，氯水中数为 D. 溶液中含数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．3.2gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为×NA=0.2NA，故A正确； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，故B错误； C．氯气与水发生可逆反应生成盐酸和次氯酸，则标准状况下，22.4LCl2溶于水配成500mL新制氯水，氯水中Cl-数小于2NA，故C错误； D．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子部分电离生成碳酸根离子，则1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中含数小于0.1NA，故D错误； 故选：A。 14. 含元素碲()的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是 A. 反应①利用了的还原性 B. 反应②中是氧化剂，同时还应有 C. 反应③利用了的氧化性 D. 转化为发生生成了氧化还原反应 【答案】BD 【解析】 【分析】H2Te与氧气发生氧化还原反应生成Te和水，Te和水反应生成H2TeO3和氢气，H2TeO3继续被过氧化氢氧化为H6TeO6； 【详解】A．H2Te中H元素为-1价，Te元素为+2价，反应①中Te元素化合价降低，H2Te被还原，体现了H2Te的还原性，故A正确； B．反应②中Te元素化合价由0升高至+5，则反应过程中H2O中H元素化合价降低被还原生成氢气，H2O作氧化剂，故B错误； C．H2TeO3中Te元素化合价为+4，H6TeO6中Te元素化合价为+6，则H2TeO3与H2O2反应过程中Te元素化合价升高，H2O2中部分氧元素化合价降低，H2O2作氧化剂体现氧化性，故C正确； D．H2Te2O5中Te元素化合价为+4价，H2Te4O9中Te元素化合价为+4，因此H2Te2O5转化为H2Te4O9过程中无化合价变化，不是氧化还原反应，故D错误； 故选：BD。 15. 如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入和的混合气体(已知体积占整个容器体积的1/5)，将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两边气体原子数之比为 B. 活塞移动情况说明燃烧放热，且该反应气体分子数减少 C. 反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 D. 原来和的体积之比可能为或 【答案】AD 【解析】 【详解】A．反应前体积占整个容器体积的，则和混合气体的体积比为1：4，由相同条件下，可得到物质的量之比为1：4，二氧化碳分子为三原子分子，而氢气、氧气为双原子分子，则原子数之比为，A错误； B．将和的混合气体点燃引爆，发生反应，反应为气体体积减少的反应；活塞先左弹说明反应放热，使气体膨胀，恢复到原温度后活塞右滑并停留于容器的中央更进一步说明反应后气体分子数减少，B正确； C．反应后恢复到室温，活塞右滑并停留于容器的中央，左右两边气体的体积相等，则气体的物质的量相等，C正确； D．设的物质的量为，则开始时、的总物质的量为，反应后活塞停留于容器的中央，左右两边气体的物质的量相等，则右室剩余气体为；若剩余的气体为，参加反应气体共，由反应可知，氧气占参加反应气体量的，则氧气的物质的量为，得到氢气为，有、的体积比为；若剩余的气体为，由可知，氢气占参加反应气体的，则氢气的物质的量为，得到氧气为，故、的体积比为，D错误； 故答案为：AD。 第II卷(共60分) 16. 某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为，他们设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题： （1）该实验中A部分的装置是___________(填字母)。 （2）装置B中的现象是___________。 （3）请写出装置D中发生反应的离子方程式：___________，装置E的作用是___________。 （4）请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化为硫酸钠(简述实验步骤)：___________。 （5）制取 的方法有多种，若部分的装置是，可以用和盐酸混合制得：该反应的离子方程式为：___________ 【答案】（1）b （2）溶液变为蓝色 （3） ①. ②. 吸收多余的氯气，防止污染空气。 （4）取少量洗气瓶C中溶液于试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴加溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，则证明洗气瓶C中亚硫酸钠已经被氧化。 （5） 【解析】 【分析】化学方程式为Ca(ClO)2+CaCl2+H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O，应在加热的条件下反应，氯气具有强氧化性，可与KI反应生成I2，可将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，氯气有毒，不能排放到空气中，由于可与碱反应，则可用NaOH溶液进行尾气的吸收，以此解答该题。 【小问1详解】 由方程式可知反应为固体和液体的反应，应在加热的条件下反应，应用装置b进行制备，故答案为：b； 【小问2详解】 装置B中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘单质遇淀粉变蓝，实验现象为溶液变为蓝色，故答案为：溶液变为蓝色； 【小问3详解】 装置D中氯气与氯化亚铁反应生成绿化忒，其反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，装置E的作用是吸收未反应的氯气，尾气处理，防止污染环境，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；吸收未反应的氯气，尾气处理，防止污染环境； 【小问4详解】 C中亚硫酸钠被氯气氧化生成硫酸钠，反应的离子方程式为+Cl2+H2O=+2Cl-+2H+；设计实验证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化，即证明有硫酸钠生成，实验操作为从C中取出少量溶液至小试管中，加入足量的稀盐酸，然后滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠已被氧化，故答案为：从C中取出少量溶液至小试管中，加入足量的稀盐酸，然后滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠已被氧化； 【小问5详解】 NaClO、NaCl和盐酸反应生成氯气和水，其反应的离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O。 17. 现有下列物质：①②熔融③胶体④液态醋酸⑤稀硫酸⑥固体⑦石墨⑧氨水⑨酒精⑩葡萄糖溶液⑪⑫。请将序号分别填入下面的横线处： （1）上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是_________。 （2）写出熔融的电离方程式___________。 （3）写出制备胶体的化学反应方程式___________，去除胶体中所含杂质的方法为___________。 （4）向溶液中逐滴滴加溶液，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的___________(填字母)，若滴加溶液，则当与恰好沉淀完全时的离子方程式为___________。 A．　　B．　　　C．　　D． 【答案】（1） ①. ②③⑤⑦⑧ ②. ⑨⑪ ③. ①②⑥⑫ （2） （3） ①. ②. 渗析 （4） ①. D ②. 【解析】 【小问1详解】 含有自由移动离子或电子的物质能导电，在水溶液中和熔融状态下能不能导电的化合物是非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中完全电离的电解质是强电解质； ①AgCl不能导电，属于强电解质； ②熔融NaHSO4能导电，属于强电解质； ③Fe(OH)3胶体属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，能导电； ④液态醋酸不能导电，属于弱电解质； ⑤稀硫酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，能导电； ⑥固体NaHCO3不能导电，属于强电解质； ⑦石墨能导电，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质； ⑧氨水属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，能导电； ⑨酒精不能导电，属于非电解质; ⑩葡萄糖溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，不能导电； ⑪CO2不能导电，属于非电解质； ⑫Ba(OH)2不能导电，属于强电解质； 上述状态下可导电的是②③⑤⑦⑧，属于非电解质的是⑨⑪，属于强电解质的是①②⑥⑫； 【小问2详解】 熔融电离产生钠离子和硫酸氢根离子，其电离方程式为：； 【小问3详解】 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液可以制得胶体，其反应的化学反应方程式为：；可通过渗析的方法，去除胶体中所含杂质； 【小问4详解】 向溶液中逐滴滴加溶液两者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，溶液的导电性减小，再滴加硫酸氢钠，氢离子和氢氧根离子反应生成水，溶液的导电性继续减弱，完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸氢钠溶液的导电性增强，则溶液的导电能力变化曲线为D，若滴加溶液，则当与恰好沉淀完全生成碳酸钡和水，其反应的离子方程式为：。 18. “物质的量”搭建起宏观和微观世界的桥梁，以物质的量为中心的计算和应用无处不在。 （1）已知受热分解产生和，且常温常压下气体摩尔体积为，则在常温常压下，发生分解反应能产生___________L的。 （2）在标准状况下，向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体充分反应，所得溶液溶质的成分是___________。 （3）在浓度为、密度为的氨水中加入一定量的水稀释成的稀氨水，则加入水的体积___________。 A. 等于 B. 等于 C. 小于 D. 大于 （4）下图是某硫酸试剂瓶标签上的内容： 硫酸化学纯 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数： ①某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要的稀硫酸，则配制该稀硫酸需要用量筒量取___________该浓硫酸。 ②在下列配制过程示意图中，有错误的是___________(填序号)。 ③在配制稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸的物质的量浓度偏高的是_______(填序号)。 A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中进行定容 B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理 C．定容时仰视容量瓶刻度线 D．用蒸馏水洗涤量筒中的残留液并转移至容量瓶 【答案】（1）73.5 （2） （3）D （4） ①. 17.4 ②. ①④ ③. AD 【解析】 【小问1详解】 NaN3受热分解的方程式为2NaN32Na+3N2↑，130gNaN3的物质的量,依据方程式可得生成的N2为3mol,在常温常压下生成的N2的体积是V=nVm=3mol×24.5L•mol-1=73.5L，故答案为：73.5； 【小问2详解】 在标准状况下，33.6L二氧化碳气体的物质的量,1L1mol/L氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量n=cV=1L×1mol/L=1mol,则通入1.5mol的二氧化碳气体，二氧化碳过量生成NaHCO3，该反应的方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3，故答案为：NaHCO3； 【小问3详解】 氨水的密度比水的密度小，80g浓度为16mol/L、密度为ρg/mL的氨水，其体积，故A正确，由于密度小于水的密度，则大于80mL，加入一定量的水稀释成8mol/L的稀氨水，浓度减半体积加倍，则加入水的体积应大于80mL，故答案为：AD； 【小问4详解】 ①98%的浓硫酸的物质的量浓度，需要96mL3.2mol•L-1的稀硫酸，没有96mL的容量瓶，选用100mL的容量瓶，则所需浓硫酸的体积V==0.0174L=17.4mL，故答案为：17.4； ②浓硫酸稀释时应该是酸入水中，不能将水加入到浓硫酸中，故①错误；定容时，视线应该与凹液面最低点平行，图中④所画出的是仰视读数，加水偏少，配制溶液浓度偏大，四是平视，没问题，但是标记的容量瓶的体积不对，应该100ml,故④错误，故答案为：①④； ③A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中进行定容，冷却后液面下降，所加水的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故A正确； B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理，对测定结果无影响，故B错误； C.定容时仰视容量瓶刻度线，会造成加水偏多，所配制溶液浓度偏低，故C错误； D.量筒中是自然残留液，不能洗出，用蒸馏水洗涤量筒中的残留液并转移至容量瓶会使所配制溶液浓度偏高，故D正确；故答案为：AD。 19. 化学研究源于实验与理论的结合，得于科学的推断与探究 （1）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备的反应为： ①氧化性：___________(填“>”或“<”)。 ②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是___________(填字母)。 a．　　　b．　　　c．　　　d． （2）为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为___________。 （3）设为阿伏伽德罗常数的值。是一种氧化剂，与完全反应转移的电子数目为___________。(已知该反应为置换反应) （4）在浓度为的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子： 阳离子 阴离子 取该溶液进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)： 序号 实验内容 实验结果 I 向该溶液中加入足量稀 产生白色沉淀并放出气体 II 将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼 烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为 III 在II的滤液中滴加溶液 无明显现象 将一定含有的离子及物质的量浓度填入下表(可不必填满) 一定含有的离子 _____ _____ _____ _____ 0.5 _____ _____ _____ _____ （5）A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是溶液、溶液、溶液、溶液、溶液中的一种。已知：①A与D应有气体生成，②A与E反应有沉淀生成，③B与E反应有沉淀生成，④B与C反应有沉淀生成，⑤C与D反应有气体生成，⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题： i．A与D反应产生气体的离子方程式为_______。 ii．向一定量的溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为_______，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. > ②. bc （2）5：3 （3）0.1NA （4） ①. Na+ ②. K+ ③. ④. ⑤. 0.5 ⑥. 0.8 ⑦. 0.25 ⑧. 0.4 （5） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】(4)由题意“溶液为澄清溶液”可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存，由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有，其浓度为=0.25mol/L，则一定没有Ag+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有，发生反应+2H+=H2SiO3↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，的浓度为：=0.4mol/L；由实验Ⅲ可知溶液中不含，根据电荷守恒2c()+2c()=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度为0.8mol/L以此解答该题； (5)BaCl2可与Na2CO3、NaHSO4、AgNO3均反应生成沉淀，Na2CO3分别与HCl、NaHSO4均反应生成气体，AgNO3与其它4种物质反应均产生沉淀；由①⑤中D能与A、C反应均产生气体，故D为Na2CO3，A、C分别为HCl、NaHSO4中的一种，则B、E分别为BaCl2、AgNO3中的一种；③中B与E生成的沉淀为AgCl,由根据⑥可知A与E反应也生成AgCl沉淀，故A为HCl、E为AgNO3，则B为BaCl2、C为NaHSO4，以此分析。 【小问1详解】 ①在反应2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl中，NaClO3化合价降低作氧化剂，HCl中的氯元素化合价升高作还原剂，被氧化为Cl2，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物可知，氧化性：NaClO3＞Cl2，故答案为：＞； ②转化为Cl-的过程中，氯元素化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂，FeSO4和KI可作还原剂，O3和KMnO4一般作氧化剂，即bc符合题意，故答案为：bc； 【小问2详解】 5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，氮元素由铵根中-3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为(5-0)：[0-(-3)]=5：3，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为5：3，故答案为：5：3； 【小问3详解】 Fe2O3是主氧化剂，Fe2O3得到电子被还原，该反应为置换反应，则与Na反应生成的还原产物为Fe,2.3gNa的物质的量为：=0.1mol,Na为+1价金属，0.1molNa完全反应转移0.1mol即0.1NA个电子，故答案为：0.1NA； 【小问4详解】 由实验Ⅰ可知，加入足量稀盐酸生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体，则该溶液中一定含有、，则一定没有Ag+、Ba2+，加入盐酸，由生成白色沉淀判断溶液中一定含有，发生反应+2H+=H2SiO3↓，根据以上计算可知，c()=0.25mol/L，c()=0.4mol/L，一定不存在硫酸根离子，所以c()=0，根据电荷守恒2c()+2c()=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度为0.8mol/L； 【小问5详解】 i.A与D反应的离子方程式为2H++=H2O+CO2↑，； ii.Ba(HCO3)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，即Ba2+与完全反应，该过程中发生反应的离子方程式为Ba2+++H++=BaSO4↓+H2O+CO2↑，沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的离子方程式为H++=H2O+CO2↑。 20. 科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题： Ⅰ.实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。 （1）利用该装置制备氯气的化学方程式为_______。 （2）在实验过程中饱和食盐水的作用是_______。 （3）实验装置接口的连接顺序为e→_______→_______→_______→_______→i→h→g→f。_______ （4）实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中HCl的作用是还原性和_______，若反应产生0.5molCl2，则反应转移的电子数是_______。 II.漂白粉的制备( 装置如图所示) 查阅资料可知：①氯气与碱反应放出热量； ②6Cl2+6Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。 （5）装置C中发生反应的化学方程式为_______。 （6）多孔球泡的作用是_______，使用冰水浴的目的是_______。 【答案】（1）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ （2）除去氯气中的氯化氢气体 （3）e→d→ c →a→ b→i→h→g→f （4） ①. 酸性 ②. NA （5） （6） ①. 增大氯气和石灰乳的接触面积，提高吸收效率 ②. 避免副反应发生 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式为：; 【小问2详解】 氯气中会由氯化氢杂质，饱和食盐水除氯化氢； 【小问3详解】 发生装置制取氯气，先用饱和食盐水除氯化氢，再用浓硫酸除水，向上排空气法收集氯气，最后尾气吸收，因此顺序为e→d→c→a→b→i→h→g→f； 【小问4详解】 浓盐酸中氯元素有一部分化合价没有发生变化体现了酸性；生成5mol氯气转移10mol电子，则生成0.5mol氯气转移电子个数为个； 【小问5详解】 工业制取漂白粉原理是氯气通入石灰乳，化学方程式为； 【小问6详解】 增大氯气和石灰乳的接触面积，提高吸收效率；氯气与碱反应为放热反应，采用冰水浴可避免氯气与石灰乳发生副反应生成氯酸钙； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学期中模拟综合卷(二) 可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cu-64 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列说法正确的是 A. 直径介于的微粒称为胶体 B. 水溶液均能导电，它们都是电解质 C. 均为酸性氧化物 D. 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 2. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 用作呼吸面具的供氧剂 B. 豆科植物通过根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为化合态 C. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至液体呈红褐色制备氢氧化铁胶体 D. 消防官兵把正在泄漏的钢瓶投入盛有石灰水的池子中 3. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中 B. 紫色石蕊呈红色的溶液中 C. 无色透明溶液中 D. 澄清透明溶液中 4. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和“气体密度相等时，下列说法正确的是（ ） A. 两种气体的压强相等 B. O2比O3质量小 C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的氧原子数目相等 5. 钱逸泰院士等以和Na为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是 A. 另一种化合物是NaCl B. 纳米级金刚石粉末分散在水中可产生丁达尔效应 C. 该反应可以在空气中进行 D. 该反应利用了氧化还原反应实现了物质间的转化 6. 下列六种物质：①②③溶液④溶液⑤溶液⑥NaOH、混合溶液，其中不能跟反应的是(与的反应除外) A. ①④ B. ④⑤ C. ③⑤ D. ④⑥ 7. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 氯气；液氯；新制的氯水氯气的四氯化碳溶液；盐酸；用盐酸酸化的漂白粉溶液 A. B. C. D. 8. 下列各组中反应I和反应II能用同一离子方程式表示的是 选项 反应I 反应II A 与稀盐酸 与稀硫酸 B 溶液与稀盐酸 与稀盐酸 C 溶液与溶液 溶液与溶液 D 与稀硝酸 与稀醋酸 A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸镁与稀硫酸反应： B. 将少量通入过量的溶液中： C. 饱和碳酸钠溶液中通入过量 D. 向溶液中逐滴加入溶液至溶液恰好呈中性： 10. 浓度相同的溶液各倒入三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是(气体体积取标准状况计算) A. 通入后，A烧杯中的溶质成分是 B. B烧杯中通入的体积为 C. 原溶液的浓度为 D. 通入后，烧杯中溶质成分的物质的量之比为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 某离子反应涉及六种微粒。其中随反应进行逐渐增大。下列判断正确的是 A. 该反应的还原产物为 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应后溶液的酸性明显增强 D. 若有氧化剂参加反应，转移电子的物质的量为 12. 以和为原料在钯基催化剂作用下合成，反应过程如图所示。下列叙述错误的是 A. 作催化剂，、、都是反应中间体 B. 在反应②中，作还原剂，失去电子 C. 反应③中的化合价保持不变 D. 该反应的总反应可表示为 13. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和的混合气体中含有的氧原子数目为 B. 过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为 C. 标准状况下，溶于水配成新制氯水，氯水中数为 D. 溶液中含数为 14. 含元素碲()的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是 A. 反应①利用了的还原性 B. 反应②中是氧化剂，同时还应有 C. 反应③利用了的氧化性 D. 转化为发生生成了氧化还原反应 15. 如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入和的混合气体(已知体积占整个容器体积的1/5)，将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两边气体原子数之比为 B. 活塞移动情况说明燃烧放热，且该反应气体分子数减少 C. 反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 D. 原来和的体积之比可能为或 第II卷(共60分) 16. 某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为，他们设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题： （1）该实验中A部分的装置是___________(填字母)。 （2）装置B中的现象是___________。 （3）请写出装置D中发生反应的离子方程式：___________，装置E的作用是___________。 （4）请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化为硫酸钠(简述实验步骤)：___________。 （5）制取 的方法有多种，若部分的装置是，可以用和盐酸混合制得：该反应的离子方程式为：___________ 17. 现有下列物质：①②熔融③胶体④液态醋酸⑤稀硫酸⑥固体⑦石墨⑧氨水⑨酒精⑩葡萄糖溶液⑪⑫。请将序号分别填入下面的横线处： （1）上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是_________。 （2）写出熔融的电离方程式___________。 （3）写出制备胶体的化学反应方程式___________，去除胶体中所含杂质的方法为___________。 （4）向溶液中逐滴滴加溶液，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的___________(填字母)，若滴加溶液，则当与恰好沉淀完全时的离子方程式为___________。 A．　　B．　　　C．　　D． 18. “物质的量”搭建起宏观和微观世界的桥梁，以物质的量为中心的计算和应用无处不在。 （1）已知受热分解产生和，且常温常压下气体摩尔体积为，则在常温常压下，发生分解反应能产生___________L的。 （2）在标准状况下，向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体充分反应，所得溶液溶质的成分是___________。 （3）在浓度为、密度为的氨水中加入一定量的水稀释成的稀氨水，则加入水的体积___________。 A. 等于 B. 等于 C. 小于 D. 大于 （4）下图是某硫酸试剂瓶标签上的内容： 硫酸化学纯 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数： ①某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要的稀硫酸，则配制该稀硫酸需要用量筒量取___________该浓硫酸。 ②在下列配制过程示意图中，有错误的是___________(填序号)。 ③在配制稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸的物质的量浓度偏高的是_______(填序号)。 A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中进行定容 B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理 C．定容时仰视容量瓶刻度线 D．用蒸馏水洗涤量筒中的残留液并转移至容量瓶 19. 化学研究源于实验与理论的结合，得于科学的推断与探究 （1）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备的反应为： ①氧化性：___________(填“>”或“<”)。 ②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是___________(填字母)。 a．　　　b．　　　c．　　　d． （2）为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为___________。 （3）设为阿伏伽德罗常数的值。是一种氧化剂，与完全反应转移的电子数目为___________。(已知该反应为置换反应) （4）在浓度为的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子： 阳离子 阴离子 取该溶液进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)： 序号 实验内容 实验结果 I 向该溶液中加入足量稀 产生白色沉淀并放出气体 II 将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼 烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为 III 在II的滤液中滴加溶液 无明显现象 将一定含有的离子及物质的量浓度填入下表(可不必填满) 一定含有的离子 _____ _____ _____ _____ 0.5 _____ _____ _____ _____ （5）A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是溶液、溶液、溶液、溶液、溶液中的一种。已知：①A与D应有气体生成，②A与E反应有沉淀生成，③B与E反应有沉淀生成，④B与C反应有沉淀生成，⑤C与D反应有气体生成，⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题： i．A与D反应产生气体的离子方程式为_______。 ii．向一定量的溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为_______，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为_______。 20. 科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题： Ⅰ.实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。 （1）利用该装置制备氯气的化学方程式为_______。 （2）在实验过程中饱和食盐水的作用是_______。 （3）实验装置接口的连接顺序为e→_______→_______→_______→_______→i→h→g→f。_______ （4）实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中HCl的作用是还原性和_______，若反应产生0.5molCl2，则反应转移的电子数是_______。 II.漂白粉的制备( 装置如图所示) 查阅资料可知：①氯气与碱反应放出热量； ②6Cl2+6Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。 （5）装置C中发生反应的化学方程式为_______。 （6）多孔球泡的作用是_______，使用冰水浴的目的是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $