精品解析：海南省部分学校2024-2025学年高一下学期期中模拟考试化学试题

2024-2025学年海南省部分学校高一下学期 期中模拟考试化学试题 测试范围人教必修第二册 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 理论上，下列反应不能设计成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】原电池的构成条件为：1、活泼性不同的两个电极；2、电解质溶液；3、形成闭合回路；4、能自发进行氧化还原反应； 【详解】A、B、D反应方程式中都有化合价的变化，所以都是氧化还原反应；C的反应中没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应，不能设计成原电池； 故选C。 2. 负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是 A. Ag作原电池正极 B. 电子Pt由经活性炭流向Ag C. Pt表面发生电极反应： D. 每消耗标准状况下11.2L的，最多去除 【答案】D 【解析】 【分析】氧气在Pt得电子发生还原反应，Pt为正极，Ag失去电子与溶液中的Cl-反应，Ag为负极。 【详解】A．由分析可知，Ag失去电子与溶液中的Cl-反应生成AgCl，Ag为负极，A错误； B．电子由负极经活性炭流向正极，故Ag电子由经活性炭流向Pt，B错误； C．溶液为酸性，故Pt表面发生的电极反应为，C错误； D．正极反应为、负极反应为，则每消耗标准状况下11.2L的（为0.5mol）转移电子2mol，最多去除，D正确； 故选D。 3. 下图是产生和收集气体的实验装置（夹持装置略），该装置适用于 A. 用浓硝酸与反应制取 B. 用浓盐酸和反应制取 C. 用溶液和作用制取 D. 用和反应制取 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO2与水反应，生成HNO3和NO，收集NO2应用排空气法收集，A错误； B．浓盐酸和MnO2混合加热制取Cl2，该装置没有加热，Cl2能溶于水，不能用排水的方法收集，B错误； C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，反应不需要加热，O2难溶于水，可以用排水的方法收集，C正确； D．用NH4Cl和Ca(OH)2混合加热制取NH3，NH3极容易溶于水，因此不能用排水的方法收集NH3，D错误； 故选C。 4. 已知：SO2的沸点为 -10℃；SO3是白色固体，其熔点为16.8℃。 由SO2催化氧化制取SO3的装置如图所示，下列说法错误的是 A. 装置a可干燥并混合SO2和 O2 B. 装置b中流出的气体有SO2、SO3及O2 C. 装置c中U形管内壁上有白色固体 D. 装置d中有白色沉淀，说明通入d的气体中含SO3 【答案】D 【解析】 【分析】SO2和O2在a中混合并干燥后，通入b中发生催化氧化反应，在c中冷凝并收集SO3，剩余的SO2气体继续通入硝酸钡溶液中反应，据此解答。 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，且不与SO2和O2反应，则装置a可干燥并混合SO2和O2，A正确； B．SO2催化氧化生成SO3的反应为可逆反应，则装置b中流出的气体有SO2、SO3及O2，B正确； C．SO3是白色固体，其熔点为16.8℃，装置c的作用是冷凝并收集SO3，则装置c中U形管内壁上有白色固体，C正确； D．装置d中有白色的硫酸钡沉淀，SO2通入到硝酸钡溶液中也会生成硫酸钡，则不能说明通入d的气体中含SO3，D错误； 故选D。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. HClO的电子式： B. 中子数为10的氧原子： C. Al3+的结构示意图： D. CH4的空间结构为正四面体形 【答案】D 【解析】 【详解】A．HClO的电子式为，故A错误； B．中子数为10的氧原子，质子数为8、质量数为18，该原子表示为，故B错误； C．Al3+的结构示意图，故C错误； D． CH4的空间结构为正四面体形，故D正确； 选D。 6. 桶烯键线式如图所示，下列有关说法正确的是 A. 桶烯分子中所有原子在同一平面内 B. 桶烯完全燃烧时，需要消耗氧气(标准状况) C. 桶烯和乙烯互为同系物；桶烯与立方烷苯乙烯互为同分异构体 D. 桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物有3种 【答案】B 【解析】 【详解】A．桶烯分子中存在饱和碳原子，所以桶烯分子中所有原子不可能在同一平面内，故A错误； B．根据桶烯的结构简式可知桶烯的分子式为C8H8，0.1 mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气的物质的量为0.1 mol×(8+)=1mol，在标准状况下的体积为22.4 L，故B正确； C．桶烯中含有3个碳碳双键，乙烯中含有1个碳碳双键，二者不互为同系物，桶烯、立方烷、苯乙烯的分子式均为C8H8，三者结构式不同，互为同分异构体，故C错误； D．桶烯是对称结构，只有两种不同化学环境的氢原子，所以桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有2种，故D错误； 故选B。 7. 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示，其中b是淡黄色固体，d为酸性氧化物。下列说法错误的是 A. d的水溶液能导电，但d不属于电解质 B. c可用向上排空气法收集 C. c能使溴水褪色，体现其漂白性 D. 加热条件下，足量的铝与浓溶液e反应会产生2种气体 【答案】C 【解析】 【分析】由b是淡黄色固体，能连续2次与氧气反应得到酸性氧化物可知b为S元素，则a、c、d、e分别是、、、，据此分析解答。 【详解】A．d为，溶于水发生反应：，生成的硫酸能导电，但不属于电解质，A正确； B．c为，密度大于空气且不与空气反应，可用向上排空气法收集，B正确； C．c为，使溴水褪色是因为发生反应：，体现的是的还原性，不是漂白性，C错误； D．e为，在加热条件下，足量Al与浓硫酸反应先产生，随着反应进行浓硫酸浓度降低变成稀硫酸，则此时反应产生氢气，整个过程中产生2种气体，D正确； 故答案为：C。 8. 常温下，往烧杯中加入10mL 1mol/L 溶液和10mL 2mol/L KI溶液，随时间变化如图所示，不考虑溶液混合时体积的改变。下列说法正确的是 A. 反应一段时间后溶液颜色逐渐变浅 B. C. 3～8min内，的平均反应速率为0.016mol/(L·min) D. 8min时，往烧杯中滴加KSCN溶液，溶液不变红 【答案】C 【解析】 【分析】往烧杯中加入10mL1mol/L溶液和10mL2mol/LKI溶液，发生反应：。 【详解】A．根据分析可知，该反应的离子方程式为：，随着反应的进行有二价铁离子和碘单质的生成，溶液颜色变深，A项错误； B．反应未开始时，，B项错误； C．3~8 min内，的平均反应速率等于的平均反应速率，C项正确； D．根据图像可知最终共消耗了，有剩余，且剩余，说明该反应为可逆反应，往烧杯中滴加KSCN溶液，溶液变红，D项错误； 答案选C。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法正确的是 A. Zn作负极，失去电子 B. 电池工作时，MnO2得电子被氧化 C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D. 理论上，锌的质量减小6.5g，通过外电路的电子为0.2mol 【答案】AD 【解析】 【分析】从电池总反应方程式Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)看，Zn由0价升高到+2价，失电子，Zn作负极；MnO2中的Mn元素由+4价降低到+3价，MnO2得电子，作正极，据此分析。 【详解】A．在电池工作时，Zn失电子，价态升高，所以Zn作负极，故A正确； B．电池工作时，MnO2得电子生成Mn2O3，Mn元素价态降低，被还原，故B错误； C．电池工作时，负极产生电子，电子由负极通过外电路流向正极，故C错误； D．理论上，锌的质量减小6.5g，参加反应的Zn物质的量为0.1mol，负极电极反应为Zn-2e-=Zn2+，通过外电路的电子为0.1mol ×2=0.2mol，故D正确； 答案选AD。 10. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。 下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A. 该电池工作时电能转化为化学能 B. O2在b电极上发生还原反应 C. 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 【答案】BD 【解析】 【分析】氢氧酸性燃料电池是把化学能转变为电能的装置，通入氢气的a电极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-=2H+，通入氧气的b电极为原电池的正极，电极反应式为O2+ 4H++ 4e-=2H2O， 工作时，电子由负极经外电路流向正极。 【详解】A．氢氧酸性燃料电池是把化学能转变为电能的装置，故A项错误； B．由上述分析可知，电极b为正极，O2在b电极上发生还原反应，故B项正确； C．原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即电子由电极a通过导线流向电极b，故C项错误； D．氢氧燃料电池最终生成水，不污染环境，属于绿色电源，故D项正确； 故选BD。 11. 下列关于四种电池的叙述正确的是 A. 电池Ⅰ中电子的流向：稀硫酸 B. 电池Ⅱ中石墨棒上发生还原反应，锌筒会变薄 C. 电池Ⅲ是二次电池，充电时电能转化为化学能 D. 电池Ⅳ中正极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- 【答案】BC 【解析】 【详解】A．电池Ⅰ为原电池，Zn作负极，电子从锌流出沿导线流向铜，电子不能通过电解质溶液，A错误； B．电池Ⅱ为锌锰干电池，锌作负极发生氧化反应，锌被消耗，锌筒变薄；石墨作正极，正极上发生还原反应，B正确； C．电池Ⅲ为铅蓄电池，是二次电池，充电时将电能转化为化学能，C正确； D．电池Ⅳ为酸性氢氧燃料电池，氧气在正极反应得到电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4H++4e−=2H2O，D错误； 故选BC。 12. 达菲(磷酸奥司他韦胶囊)能够有效治疗甲型和乙型流感，其合成中间活性物质莽草酸结构简式如图，下列关于莽草酸的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中含有3种含氧官能团 C. 分子中的所有C原子可能共平面 D 1mol该化合物完全燃烧消耗7mol 【答案】BC 【解析】 【详解】A．根据莽草酸的结构简式可知，1个莽草酸分子中含有7个碳原子、10个H原子、5个O原子，其分子式为C7H10O5，故A正确； B．莽草酸分子中含有羧基、羟基2种含氧官能团，故B错误； C．只有双键碳原子为平面结构，饱和碳原子为sp3杂化，为四面体结构，环状结构中含4个四面体结构的C原子，则莽草酸分子中的所有C原子不可能处于同一平面，故C错误； D．该化合物分子式为C7H10O5，1mol物质完全燃烧需要O2的物质的量为7+10-5=7mol，故D正确； 答案选BC。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中： B. 将过量通入NaClO溶液中： C. 用石灰乳吸收尾气： D. 向Mg(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液： 【答案】CD 【解析】 【详解】A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中发生氧化还原反应生成Fe2+和S，离子反应为H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+，故A错误； B．次氯酸钠溶液中通入过量的SO2气体发生氧化还原反应，离子方程式为ClO-+H2O+SO2═SO+2H++Cl-，故B错误； C．石灰乳要保留化学式，离子方程式为，故C正确； D．Mg(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液，生成碳酸镁和水，离子方程式正确，故D正确； 答案选CD。 14. 已知：由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0。相同状况下有关物质的摩尔生成焓如图所示，下列有关判断错误的是 A. NO的摩尔生成焓为 B. H2O(l)的 C. 比更稳定 D. 标准状况下，完全燃烧放出的热量为 【答案】BD 【解析】 【详解】A．从图中可以看出，NO的摩尔生成焓为，A正确； B．H2O(g)的，由H2O(g)转化为H2O(l)时放热，则H2O(l)的，B错误； C．的，的，摩尔生成焓越低，物质越稳定，则比更稳定，C正确； D．N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)时，∆H=(-241.8 kJ∙mol-1)×2-50.6kJ∙mol-1=-534.2kJ∙mol-1，在标准状况下，N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)，H2O(g)转化为H2O(l)时放热，则完全燃烧放出的热量大于，D错误； 故选BD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 碘化钾常作为合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。 Ⅰ．配制KI溶液 （1）配制500mL 0.10mol/L KI溶液，需用托盘天平称取KI的质量为___________g。 （2）下列关于配制KI溶液的操作错误的是___________。(填标号) A. B. C. D. Ⅱ．探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。 组别 温度(K) KI溶液 溶液 蒸馏水 (mL) 淀粉溶液 1 298 0.1 5 0.1 5 a 3滴 2 313 01 5 0.1 5 10 3滴 3 298 0.05 10 01 b 5 3滴 （3）酸性条件下KI能被空气氧化，反应的离子方程式为___________。 （4）通过组别1和组别3探究对氧化速率的影响，其中___________，___________。 （5）可以通过实验组别1和组别2探究___________。 【答案】（1）8.3 （2）AC （3） （4） ①. 10 ②. 5 （5）温度对氧化速率的影响 【解析】 【小问1详解】 n=cV、m=nM，V按照500mL代入计算m(KI)=0.5L×0.1mol⋅L−1 ×166g/mol=8.3g； 【小问2详解】 A．使用托盘天平称量固体物质的质量时，原则是左物右码，物质与砝码放反了，A错误； B．在烧杯中溶解固体药品，待溶液冷却至室温后，在将烧杯的溶液转移至容量瓶中时，要使用玻璃棒引流，需要注意的是玻璃棒引流时伸入刻度线以下，B正确； C．配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，在最后定容操作时，视线要与容量瓶的刻度线相切，即应该平视刻度线，图示视线是仰视，操作不合理，C错误； D．图示符合最后摇匀溶液的操作要领，即要上下震荡摇匀，D正确； 故选AC； 【小问3详解】 I-被O2氧化为I2，反应为； 【小问4详解】 实验2是对照组，应保持溶液总体积一定，组别1和组别2探究温度对氧化速率的影响，则a=10；组别1和组别3探究对氧化速率的影响，则b=(20-10-5)=5； 【小问5详解】 组别1和组别2只改变温度而KI和H2SO4的浓度、体积不改变，探究的是温度对氧化速率的影响。 16. 氨气广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。某化学兴趣小组欲利用如图所示装置制备氨气。请回答下列问题： （1）该小组选用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热的方法制备氨气，其反应的化学方程式为_______，制取气体的发生装置应选用装置_______(填“A”或“B”)。 （2）装置E的作用是_______。 （3）工业上制硝酸的关键一步便是的催化氧化，的催化氧化反应，化学反应方程式为_______。 （4）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④(如图)的转化， 将过程④离子方程式补充完整_______。 。 【答案】（1） ①. Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O ②. B （2）吸收氨气，防止倒吸 （3） （4）4，6，，5 【解析】 【分析】实验室利用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热的方法制备氨气，选用固体加热制备气体装置，图中B符合要求，氨气密度比空气小，生成的氨气经干燥后，利用向下排空气法收集，氨气有毒，极易溶于水，需要有防倒吸装置进行尾气处理。 【小问1详解】 氯化铵固体与氢氧化钙固体共热的方法制备氨气，其反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；制取气体的发生装置应选用装置B； 【小问2详解】 根据分析，装置E的作用是吸收氨气，防止倒吸； 【小问3详解】 的催化氧化反应生成一氧化氮和水，化学反应方程式为； 【小问4详解】 根据图示，发生氧化反应，生成、，根据原子守恒，产物中还有水，，利用得失电子守恒配平方程式为：。 17. 汽车尾气中含有等有害气体。 （1）汽车尾气中生成过程的能量变化示意图如图： 该条件下，和完全反应生成，会___________(填“吸收”或“放出”)___________能量。 （2）通过传感器可监测汽车尾气中的含量，其工作原理如图所示： 电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。 （3）利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和，反应的化学方程式为： ①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入和，测得不同时间的浓度如下： 时间/s 0 1 2 3 …… 3.60 3.05 2.85 2.75 …… 用的浓度变化表示的平均反应速率为___________。 ②已知：增大催化剂的比表面积可提高该反应速率 为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。 实验编号 t() 初始浓度() 初始浓度() 催化剂的比表面积() I 280 82 II a 124 III 350 b 82 i．将表中数据补充完整：a___________，b___________。 ii．实验I和实验II中，的物质的量浓度c()随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验II的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 180 （2）氧化 （3） ①. ②. 280 ③. ④. 乙 【解析】 【小问1详解】 该条件下，和完全反应断键需要吸收的能量是946kJ+498kJ＝1444kJ，生成2molNO时形成化学键释放的能量是2×632kJ＝1264kJ＜1444kJ，所以会吸收1444kJ－1264kJ＝180kJ能量； 【小问2详解】 电极上一氧化氮转化为二氧化氮，氮元素化合价升高，发生氧化反应； 【小问3详解】 ①用的浓度变化表示的平均反应速率为； ②为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，设计实验应注意控制变量； i．实验I和II催化剂的比表面积不同，则应控制其它条件相同，a=280；实验I和III的温度不同，则应控制其它条件相同，b=； ii．实验I和实验II中，II的催化剂的比表面积更大，催化效果更好，反应速率更快，表示实验II的是曲线乙。 18. I．CO2转化成有机物可实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 （1）从3min到9min，v(H2)=___________mol•L−1•min−1. （2）能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填编号)。 A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点) B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O D．v正(H2)=3v逆(H2O) E．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 （3）平衡时CO2的转化率为___________，CH3OH(g)的体积分数是___________。 （4）一定温度下，第9分钟时v逆(CH3OH)___________(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时v正(CH3OH)。 Ⅱ．Na2S2O3可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，我们可以用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol•L−1) V/mL c/(mol•L−1) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 050 0 ② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 ③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 （5）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式___________。 （6）实验①、②可探究温度对反应速率的影响，则V1=___________。 （7）实验___________(填序号)可探究浓度对反应速率的影响，则V5=___________。 【答案】（1）0.125 （2）DE （3） ①. 75% ②. 30% （4）小于 （5）+2H+=SO2↑+S↓+H2O （6）10.0 （7） ①. ①、③ ②. 6.0 【解析】 【分析】采用“控制变量法”探究温度或浓度对化学反应速率的影响时，只允许存在一个变量。即表中实验①、②的温度不同，则各物质的浓度和体积都应对应相等，混合液的总体积也应相同，也就是在混合后的溶液中，各物质的量浓度都要对应相等；实验①、③的温度相同，混合前稀硫酸的浓度虽然相同，但体积不同，在混合溶液中的浓度不同，所以混合前硫代硫酸钠的浓度和体积都应相同，混合液的总体积相同，这样才能保证混合后硫代硫酸钠的浓度相同。 【小问1详解】 从图中可以看出，从3min到9min，CO2的浓度由0.50mol/L变为0.25mol/L，则H2的浓度变化量为3×0.25mol/L=0.75mol/L，v(H2)== 0.125mol•L−1•min−1。 【小问2详解】 A．从图中可以看出，反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点)之后，二者的浓度继续发生改变，则未达到平衡状态，A不符合题意； B．在恒容密闭容器中，反应物和生成物都呈气态，则混合气体的密度始终不随时间的变化而变化，密度为恒量，反应不一定达平衡状态，B不符合题意； C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O，虽然二者的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，但反应进行的方向相同，所以不一定达平衡状态，C不符合题意； D．v正(H2)=3v逆(H2O)，反应进行的方向相反，且速率之比等于化学计量数之比，则反应达平衡状态，D符合题意； E．CO2的体积分数在混合气体中保持不变，则表明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，E符合题意； 故选DE。 【小问3详解】 平衡时，CO2的变化量为(1.00-0.25)mol/L=0.75mol/L，起始量为1.00mol/L，则CO2的转化率为=75%；体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，达平衡时，CO2的浓度为0.25mol/L，则CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的平衡量依次为0.25mol、0.75mol、0.75mol、0.75mol。CH3OH(g)的体积分数是=30%。 【小问4详解】 一定温度下，第3分钟时v正(CH3OH)大于第9分钟时v正(CH3OH)，而第9分钟时v正(CH3OH)等于第9分钟时v逆(CH3OH)，所以第9分钟时v逆(CH3OH) 小于第3分钟时v正(CH3OH)。 【小问5详解】 硫代硫酸钠与稀硫酸反应，生成硫酸钠和硫代硫酸，硫代硫酸分解，生成硫、二氧化硫和水，依据电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为+2H+=SO2↑+S↓+H2O。 【小问6详解】 实验①、②中，温度不同，可探究温度对反应速率的影响，则各物质的浓度对应相等，各溶液的体积对应相等，所以V1=10.0。 【小问7详解】 实验①、③的温度相同，可探究浓度对反应速率的影响。依据控制变量法，稀硫酸的体积不同，则在混合溶液中的浓度不同，所以Na2S2O3溶液的体积相同，混合溶液的总体积相同，由此得出V4=10.0，则V5=20.0-10.0-4.0=6.0。 【点睛】探究外界条件对化学反应速率的影响时，常采用“控制变量法”。 19. 某研究性学习小组设计用硫铁矿烧渣(主要成分为、、)制备绿矾，流程如图所示。 回答下列问题： （1）滤液1中的溶质除了外，还含有_______(填化学式，下同)；滤饼2的成分为_______。 （2）“沉铝”时发生反应的离子方程式为_______。 （3）“还原”步骤中发生反应的离子方程式为_______；铁粉稍过量的目的是_______。 （4）实验室中检验绿矾中阴离子的实验方法是_______。 （5）若烧渣中氧化铁的含量为50%，制备流程中元素损失20%，则1t烧渣可以制备绿矾FeSO4·7H2O_______mol。 【答案】（1） ①. 、 ②. （2） （3） ①. ②. 使完全被还原且防止被空气氧化 （4）取适量样品于试管中，先加入稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明存在 （5）5000 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣(主要成分为、、)用硫酸酸浸，滤渣1是，滤液1中含有Fe3+和Al3+，向滤液1中加入过量NaOH溶液，得到的滤饼2为Fe(OH)3，滤液2中含有，加入硫酸沉铝得到Al(OH)3，滤饼2用硫酸酸化得到Fe2(SO4)3，加入铁粉还原得到FeSO4，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4·7H2O。 【小问1详解】 由分析可知，滤液1中的溶质除了外，还含有、，滤饼2的成分为。 【小问2详解】 “沉铝”时和硫酸溶液反应生成Al(OH)3，离子方程式为：。 【小问3详解】 “还原”步骤中加入铁粉还原得到FeSO4，离子方程式为：，铁粉稍过量的目的是：使完全被还原且防止被空气氧化。 【小问4详解】 实验室中检验绿矾中阴离子（）的实验方法是：取适量样品于试管中，先加入稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明存在。 【小问5详解】 设烧渣质量为1 t，含50% 的 Fe2O3，即500 kg Fe2O3，Fe2O3的摩尔质量约为160 g/mol，因此该 500 kg Fe2O3的物质的量为=3125 mol，每1 mol Fe2O3含有2 mol Fe，所以n(Fe )=2 × 3125 = 6250 mol，若流程中铁元素损失20%，则剩余80% 用于制得 FeSO4·7H2O，故最终得到 6250mol × 80% =5000 mol的FeSO4·7H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年海南省部分学校高一下学期 期中模拟考试化学试题 测试范围人教必修第二册 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 理论上，下列反应不能设计成原电池的是 A B. C. D. 2. 负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是 A. Ag作原电池正极 B. 电子Pt由经活性炭流向Ag C. Pt表面发生的电极反应： D. 每消耗标准状况下11.2L的，最多去除 3. 下图是产生和收集气体的实验装置（夹持装置略），该装置适用于 A. 用浓硝酸与反应制取 B. 用浓盐酸和反应制取 C. 用溶液和作用制取 D. 用和反应制取 4. 已知：SO2的沸点为 -10℃；SO3是白色固体，其熔点为16.8℃。 由SO2催化氧化制取SO3的装置如图所示，下列说法错误的是 A. 装置a可干燥并混合SO2和 O2 B. 装置b中流出的气体有SO2、SO3及O2 C. 装置c中U形管内壁上有白色固体 D. 装置d中有白色沉淀，说明通入d的气体中含SO3 5. 下列化学用语表示正确的是 A. HClO的电子式： B. 中子数为10的氧原子： C. Al3+的结构示意图： D. CH4的空间结构为正四面体形 6. 桶烯键线式如图所示，下列有关说法正确的是 A. 桶烯分子中所有原子在同一平面内 B. 桶烯完全燃烧时，需要消耗氧气(标准状况) C. 桶烯和乙烯互为同系物；桶烯与立方烷苯乙烯互为同分异构体 D. 桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物有3种 7. 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示，其中b是淡黄色固体，d为酸性氧化物。下列说法错误的是 A. d的水溶液能导电，但d不属于电解质 B. c可用向上排空气法收集 C. c能使溴水褪色，体现其漂白性 D. 加热条件下，足量的铝与浓溶液e反应会产生2种气体 8. 常温下，往烧杯中加入10mL 1mol/L 溶液和10mL 2mol/L KI溶液，随时间变化如图所示，不考虑溶液混合时体积的改变。下列说法正确的是 A. 反应一段时间后溶液颜色逐渐变浅 B. C. 3～8min内，平均反应速率为0.016mol/(L·min) D. 8min时，往烧杯中滴加KSCN溶液，溶液不变红 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法正确的是 A. Zn作负极，失去电子 B. 电池工作时，MnO2得电子被氧化 C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D. 理论上，锌的质量减小6.5g，通过外电路的电子为0.2mol 10. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。 下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A. 该电池工作时电能转化为化学能 B. O2在b电极上发生还原反应 C. 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 11. 下列关于四种电池叙述正确的是 A. 电池Ⅰ中电子的流向：稀硫酸 B. 电池Ⅱ中石墨棒上发生还原反应，锌筒会变薄 C. 电池Ⅲ是二次电池，充电时电能转化为化学能 D. 电池Ⅳ中正极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- 12. 达菲(磷酸奥司他韦胶囊)能够有效治疗甲型和乙型流感，其合成中间活性物质莽草酸结构简式如图，下列关于莽草酸说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中含有3种含氧官能团 C. 分子中的所有C原子可能共平面 D. 1mol该化合物完全燃烧消耗7mol 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中： B. 将过量通入NaClO溶液中： C. 用石灰乳吸收尾气： D. 向Mg(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液： 14. 已知：由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0。相同状况下有关物质的摩尔生成焓如图所示，下列有关判断错误的是 A. NO的摩尔生成焓为 B. H2O(l)的 C. 比更稳定 D. 标准状况下，完全燃烧放出的热量为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 碘化钾常作为合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。 Ⅰ．配制KI溶液 （1）配制500mL 0.10mol/L KI溶液，需用托盘天平称取KI的质量为___________g。 （2）下列关于配制KI溶液的操作错误的是___________。(填标号) A. B. C. D. Ⅱ．探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。 组别 温度(K) KI溶液 溶液 蒸馏水 (mL) 淀粉溶液 1 298 0.1 5 0.1 5 a 3滴 2 313 0.1 5 0.1 5 10 3滴 3 298 0.05 10 0.1 b 5 3滴 （3）酸性条件下KI能被空气氧化，反应的离子方程式为___________。 （4）通过组别1和组别3探究对氧化速率的影响，其中___________，___________。 （5）可以通过实验组别1和组别2探究___________。 16. 氨气广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。某化学兴趣小组欲利用如图所示装置制备氨气。请回答下列问题： （1）该小组选用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热的方法制备氨气，其反应的化学方程式为_______，制取气体的发生装置应选用装置_______(填“A”或“B”)。 （2）装置E的作用是_______。 （3）工业上制硝酸的关键一步便是的催化氧化，的催化氧化反应，化学反应方程式为_______。 （4）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④(如图)的转化， 将过程④离子方程式补充完整_______。 。 17. 汽车尾气中含有等有害气体。 （1）汽车尾气中生成过程的能量变化示意图如图： 该条件下，和完全反应生成，会___________(填“吸收”或“放出”)___________能量。 （2）通过传感器可监测汽车尾气中的含量，其工作原理如图所示： 电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。 （3）利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和，反应的化学方程式为： ①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入和，测得不同时间的浓度如下： 时间/s 0 1 2 3 …… 3.60 3.05 2.85 2.75 …… 用的浓度变化表示的平均反应速率为___________。 ②已知：增大催化剂的比表面积可提高该反应速率 为了验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。 实验编号 t() 初始浓度() 初始浓度() 催化剂的比表面积() I 280 82 II a 124 III 350 b 82 i．将表中数据补充完整：a___________，b___________。 ii．实验I和实验II中，的物质的量浓度c()随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验II的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。 18. I．CO2转化成有机物可实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 （1）从3min到9min，v(H2)=___________mol•L−1•min−1. （2）能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填编号)。 A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点) B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O D．v正(H2)=3v逆(H2O) E．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 （3）平衡时CO2的转化率为___________，CH3OH(g)的体积分数是___________。 （4）一定温度下，第9分钟时v逆(CH3OH)___________(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时v正(CH3OH)。 Ⅱ．Na2S2O3可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，我们可以用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol•L−1) V/mL c/(mol•L−1) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 ③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 （5）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式___________。 （6）实验①、②可探究温度对反应速率的影响，则V1=___________。 （7）实验___________(填序号)可探究浓度对反应速率的影响，则V5=___________。 19. 某研究性学习小组设计用硫铁矿烧渣(主要成分为、、)制备绿矾，流程如图所示。 回答下列问题： （1）滤液1中的溶质除了外，还含有_______(填化学式，下同)；滤饼2的成分为_______。 （2）“沉铝”时发生反应的离子方程式为_______。 （3）“还原”步骤中发生反应的离子方程式为_______；铁粉稍过量的目的是_______。 （4）实验室中检验绿矾中阴离子的实验方法是_______。 （5）若烧渣中氧化铁的含量为50%，制备流程中元素损失20%，则1t烧渣可以制备绿矾FeSO4·7H2O_______mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $