精品解析：2025年江苏省无锡市天一中学中考一模化学试题

初三化学练习 (考试时间：100分钟，总分：80分) 可能用到的相对原子质量： 第I卷 (选择题 共30分) 选择题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意，1∼10题每小题1分，11∼20题每小题2分。) 1. 春晚无锡分会场的灯光设备中，导线大多使用铜质材料，主要是因为铜 A. 密度大 B. 紫红色外观 C. 导电性好 D. 导热性好 2. 下列物质加入水中不能形成溶液的是 A. 食盐 B. 蔗糖 C. 味精 D. 菜籽油 3. 常温下一些水果的pH如下，其中酸性最强的是 A. 柠檬：pH=2.5 B. 苹果：pH=3.1 C. 菠萝：pH=4.1 D. 西瓜：pH=5.8 4. 下列与实验有关的图标中，表示“热烫”的是 A B. C. D. 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 氦气： B. 钙离子： C. 氧化铁： D. 2个氮原子： 6. 如图进行实验，搅拌后，石蜡熔化、塑料片掉落。该物质可能是 A. 蔗糖 B. 硝酸铵 C. 氯化钠 D. 氧化钙 7. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈 B. 浓硫酸具有吸水性，实验室可用于干燥剂 C. 氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 D. 氢氧化钙微溶于水，可用来改良酸性土壤 8. 下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是 A. 称量粗盐 B. 溶解粗盐 C 除去不溶物 D. 蒸发结晶 9. 新鲜果蔬富含维生素C(化学式为)，下列有关维生素C说法正确的是 A. 维生素C属于氧化物 B. 维生素C中氢元素的质量分数最大 C. 一个分子由20个原子构成 D. 维生素C中碳、氢元素的质量比为 10. 《天工开物》记载“凡铜供世用，出山与出炉，止有赤铜，以炉甘石(主要成分ZnCO3)或倭铅(锌)参和，转色为黄铜(铜锌合金)”，下列说法正确的是 A. 黄铜的熔点比纯铜的熔点高，可用于制作耐高温部件 B. 用黄铜制造的物品在潮湿的空气中不会生锈 C. 用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测黄铜的硬度大于纯铜 D. ZnCO3中锌元素的质量分数为65% 11. 500多年前，中国大量生产的景泰蓝是用蓝色的钴颜料烧制的。如图是钴元素的原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息。下列有关说法正确的是 A. 钴元素属于非金属元素 B. 钴原子核内有27个中子 C. 钴原子在化学反应中容易形成Co2+ D. 钴元素的相对原子质量为 12. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是碳及其化合物的“化合价-物质类别”二维图。下列有关说法正确的是 A. A点对应物质一定是金刚石 B. B点对应物质是一种有毒气体，可用于工业炼铁 C. 若D点为碳酸钙，则只能通过与酸反应生成C点对应物质 D. C点对应物质能与水反应生成酸，空气中该物质含量升高会导致酸雨 13. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. B. 溶液 C. D. 14. 小组同学利用如图装置进行“制造云和雨”的实验，在一只加少许湿沙子的大烧杯口一只盘子，盘里放入一些冰块，加热烧杯。下列说法正确的是 A. 酒精灯加热湿沙子，水分子的运动速率加快 B. 盘里有水珠出现，水分子本身变小 C. 烧杯中出现“白气”，是发生了升华 D. 盘下出现水珠，水分子间间隔变大 15. 下列基于实验事实的分析，正确的是 A. 配制0.9%的氯化钠溶液，溶质质量分数偏大，可能是量取水时仰视读数 B. 过滤时发现滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸和漏斗壁之间留有气泡 C. 往溶液中加入少量，迅速产生气泡，可验证是催化剂 D. 用玻璃棒蘸取白醋，滴在湿润的pH试纸上，所得白醋的pH偏大 16. 如图为、两种物质的溶解度曲线，下列有关说法中正确的是 A. 的溶解度大于的溶解度 B. t℃时和的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. 40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D. 40℃时，将固体加入水中，能得到溶液 17. 归纳和推理是化学学习的常用思维方法，下列说法正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 B. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易受腐蚀 C. 活泼金属加入稀盐酸能产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的固体一定是活泼金属 D. 将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液 18. 科学发现：通过简单的化学反应可以将树木的纤维素变成超级储能装置。如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是 A. 上图中涉及的化合物有2种 B. 化学反应前后原子种类、数目不变 C. 反应前后氮元素的化合价降低 D. 反应生成的和分子个数比为 19. 在和的混合溶液中漂浮一塑料小球(如图)，向溶液中加入一定量的铁粉(不考虑溶液体积的变化)，则下列说法正确的是 A. 塑料小球浸没在溶液中的体积将变大 B. 反应后溶液中的溶质只有 C. 反应后过滤得到的固体中一定有镁和铜，可能有铁 D. 反应后过滤得到的金属中加入稀盐酸，一定有气泡产生 20. 已知，现有煅烧一段时间，称得剩余固体的质量为。向剩余固体中加入足量的稀，充分反应，将所得溶液蒸干，得到。下列说法错误的是 A. B. 实验中共产生 C. 剩余固体中和的质量比为 D. 煅烧前后的固体分别与足量稀反应，两者消耗的质量相等 第II卷 (非选择题 共50分) 21. 在春晚舞台上，人形机器人的精彩亮相让人赞叹不已，它们的制作离不开各种金属材料： （1）人形机器人外骨骼主要采用了钛合金，钛合金具有强度高、密度小、抗腐蚀性强等优良性能。已知钛原子的质子数为22，相对原子质量约为48，则钛原子的核外电子数为___________。 （2）人形机器人的关节传动部位使用了一种特殊的合金钢，它主要由铁、锰、碳等元素组成。生活中，铁制品容易生锈，铁锈是铁与空气中的___________共同作用的结果。 （3）为了让人形机器人金属部件更耐磨，常采用表面渗碳处理技术，改变金属的结构和组成，渗碳过程中发生了___________(选填“物理”或“化学”)变化。 22. 在电影《哪吒之魔童闯海》中，蕴含着不少化学知识。 （1）太乙真人的炼丹炉中可能炼制一些丹药，在古代炼丹时常会用到硫磺。硫磺燃烧时产生一种有刺激性气味的气体二氧化硫。二氧化硫由___________构成。(填字母) A. 分子 B. 原子 C. 离子 （2）哪吒闹海时，开启“魔化”形态。释放出强大的能量，周围海水温度瞬间变化，海水中氧气的溶解度随温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)。 （3）海底还存在着一些可燃冰，可燃冰的主要成分是甲烷水合物，标出甲烷(CH4)中碳元素的化合价___________。 23. DeepSeek的横空出世展现了中国在人工智能领域的卓越创新能力，打破国外技术封锁，降低AI应用门槛，推动AI产业及相关行业发展，DeepSeek的运行需要大量推理算力芯片，芯片的主要材料硅可以利用石英砂(主要成分是SiO2)制得，试回答下列问题： （1）工业上制取粗硅的主要反应为：，其中发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应。 （2）粗硅和氯气在一定条件下反应生成，进一步发生如下反应制取精硅：，该反应的基本反应类型是___________。 （3）整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式___________。 24. 阅读下面的科普短文。依据科普短文回答问题。 比亚迪的“刀片电池”——磷酸铁锂的奥秘 比亚迪的“刀片电池”在新能源汽车领域各受瞩目，其核心成分是磷酸铁锂(LiFePO4)。这种电池以安全性高、寿命长和能量密度相对较高等优势，为比亚迪汽车的性能提供了有力支撑。 磷酸铁锂(LiFePO4)作为正极材料，有着独特的化学结构。在它的晶体结构中，锂离子能够在充放电过程中可逆地嵌入和脱出。充电时，锂离子从磷酸铁锂晶格中脱出，通过电解液和隔膜向负极迁移；放电时，锂离子又从负极脱出，重新嵌入到磷酸铁锂的晶格中。在这个过程中，铁元素的化合价在+2价和+3价之间变化，实现了化学能与电能的相互转化。 为了提升“刀片电池”的性能，比亚迪的科研团队对磷酸铁锂材料进行了诸多改进。例如，通过纳米化技术。使磷酸铁锂颗粒的粒径更小。从而增大了材料的比表面积。提高了锂离子的扩散速率。加快了电池的充放电速度。科研人员还通过研究对比了添加1-SP和2-CNT两种导电剂对纯电动汽车中磷酸铁铟电池使用寿命的影响，结果如图1(容量保持率越高，代表电池使用寿命越长)，生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降，为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图2所示。 （1）磷酸铁锂(LiFePO4)由___________种元素组成。 （2）“刀片电池”放电时，将___________转化为电能。 （3）石墨烯和金刚石的物理性质有很大的差异，原因是：___________。 （4）对比图1中两条曲线，得到的结论是：在实验研究的放电倍率范围内，放电倍率相同时___________。 （5）图2中BC段曲线变化的原因：___________。 （6）下列说法错误的是___________(填字母)。 A. “刀片电池”具有安全性高、寿命长、能量密度较低的特点 B. “刀片电池”充电时锂离子从负极通过电解液和隔膜向正极迁移 C. 通过纳米化技术使磷酸铁锂颗粒粒径变小，加快了电池充放电速度 25. 用废黄锡生产硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的流程如图： 查阅资料：CuSO4·5H2O受热易失去结晶水 （1）“操作1”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。 （2）“滤液A”中的溶质是___________(填化学式)。 （3）“转化”过程需要温度控制在50℃到60℃加热，温度不能过高的原因是___________；该过程还有水生成，请写出“转化”过程的化学方程式：___________。 （4）“操作2”包括：蒸发浓缩溶液至表面有晶膜出现(此时CuSO4溶液已饱和)、___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)、95%的乙醇洗涤、低温干燥。 （5）如图为H2O2分解率与pH的变化关系，储存10.9%H2O2溶液的最佳pH范围为___________(填字母)。 A. pH<2.5 B. 2.5<pH<3.0 C. 4.0<pH<4.5 D. pH>4.5 26. 实验是科学探究的重要途径，请根据下列实验回答相关问题。 （1）写出仪器a的名称___________。 （2）A用于实验室制取二氧化碳，B中的纸风车叶片是由紫色石蕊溶液浸泡后的滤纸晾干制成。根据实验现象：___________，证明二氧化碳与水发生了化学反应。 （3）根据实验C中的现象，说明二氧化碳的物理性质是___________。 （4）D中升高左侧漏斗使红磷露出水面，红磷不燃烧，原因是___________。 CO2与NaOH反应再探究。 【查阅资料】 a．常温下，1体积的水约溶解1体积的CO2 b．CO2与NaOH反应放热 c．已知一定体积的密闭湿润气体，其温度越高相对湿度越低 【实验探究】 实验一：如图1，打开止水夹K，将注射器乙中气体全部注入到注射器甲中，关闭止水夹K，充分振荡。实验中注射器甲的活塞先向左、后向右移动，最后示数仍为2mL。 实验二：向盛有湿的CO2的密闭容器中加入NaOH固体，用湿度传感器测定容器内相对湿度的变化如图2. 【实验分析】 （5）实验一从反应物消失角度证明CO2与NaOH反应，该反应的化学方程式为___________。 （6）只看实验二中t1s后曲线(先下降后上升)，___________(选填“能”、“不能”)从能量角度说明CO2与NaOH能发生反应。 27. 同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 【进行实验】 pH ≤3 4~5 6∼8 9~11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 实验1：用蒸馏水浸泡照枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸，滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。 实验 盐酸中溶质的质量分数% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 【解释与结论】 （1）向pH=5的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为___________。 （2）盐酸与NaOH反应的化学方程式为___________。 （3）实验2中，①②③的实验目的是___________。 （4）实验2中，“彩虹管”效果最佳的是___________，(填实验序号)理由是___________。 【进一步探究】 查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量Na2CO3可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。 实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入1gNa2CO3固体，搅拌后得到溶液a．进行如下实验并记录。 操作 现象 ，再逐滴滴入约3mL溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【解释与结论】 （5）补全实验3的操作：___________。 （6）实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是___________。 （7）由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有___________。 28. 钙的化合物，广泛应用于建筑、医学、工业等领域。某化学兴趣小组对“钙家族”进行探究。 (一)过氧化钙(CaO2) （1）过氧化钙与水反应的化学方程式：，则X的化学式为___________。 (二)氢氧化钙 （2）小组同学研究氢氧化钙溶液和稀盐酸的反应。用pH和温度传感器测定反应过程中烧杯内溶液的pH和温度的变化。图2中d点所示溶液中的溶质是___________(填化学式)：图3中V=___________mL。 (三)氯化钙 某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体的某流程如图所示。已知：NH4Cl溶液显酸性(含HCl)，且浓度越高酸性越强。 （3）XRD图谱用于判断某固态物质是否存在。如图4为高温煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时反应的化学方程式：___________。 （4）若使用过量高浓度的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会产生NH4Cl、___________等杂质。 （5）其它条件相同，钙浸出率随浸取时间的变化如图5所示。从工业生产和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最适宜温度与时间分别为___________(填字母)。 A. 30℃、30min B. 70℃、120min C. 90°C、120min D. 90°C、150min 测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成 已知 a．称取14.70g CaCl2·xH2O晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水，使其全部溶解 b．再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置 c．过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.00g固体 （6）通过计算，确定x的值；___________。(写出计算过程) （7）若步骤c中缺少“干燥”，则测得的x值比实际值___________。(填“偏大”、“偏小”或“相等”) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三化学练习 (考试时间：100分钟，总分：80分) 可能用到的相对原子质量： 第I卷 (选择题 共30分) 选择题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意，1∼10题每小题1分，11∼20题每小题2分。) 1. 春晚无锡分会场的灯光设备中，导线大多使用铜质材料，主要是因为铜 A. 密度大 B. 紫红色外观 C. 导电性好 D. 导热性好 【答案】C 【解析】 【详解】导线大多使用铜质材料，主要是因为铜具有良好的导电性，这使得电流在铜导线中传输时电阻较小，能够有效地减少电能损耗，保证电路的高效运行，与密度大、紫红色外观、导热性好无关。 故选C。 2. 下列物质加入水中不能形成溶液的是 A. 食盐 B. 蔗糖 C. 味精 D. 菜籽油 【答案】D 【解析】 【详解】A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A不符合题意； B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B不符合题意； C、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C不符合题意； D、菜籽油不溶于水，与水混合性形成乳浊液，不属于溶液，故D符合题意； 故选D。 3. 常温下一些水果的pH如下，其中酸性最强的是 A. 柠檬：pH=2.5 B. 苹果：pH=3.1 C. 菠萝：pH=4.1 D. 西瓜：pH=5.8 【答案】A 【解析】 【详解】溶液的 pH 小于 7 时呈酸性，且 pH 越小，酸性越强。在柠檬（pH = 2.5）、苹果（pH = 3.1）、菠萝（pH = 4.1）、西瓜（pH = 5.8）中，柠檬的 pH 最小，所以酸性最强。 故选：A。 4. 下列与实验有关的图标中，表示“热烫”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该图标表示护目镜，不符合题意； B、该图标表示明火，不符合题意； C、该图标表示热烫，符合题意； D、该图标表示排风，不符合题意。 故选：C。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 氦气： B. 钙离子： C. 氧化铁： D. 2个氮原子： 【答案】A 【解析】 【详解】A、氦气属于稀有气体单质,直接用元素符号表示其化学式,其化学式为He,故选项化学用语表示正确，符合题意； B、由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字，+2价的钙元素为Ca2+，故选项化学用语表示错误，不符合题意； C、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为：Fe2O3，不符合题意； D、用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氮原子表示为：2N，不符合题意； 故选A。 6. 如图进行实验，搅拌后，石蜡熔化、塑料片掉落。该物质可能是 A. 蔗糖 B. 硝酸铵 C. 氯化钠 D. 氧化钙 【答案】D 【解析】 【分析】搅拌后，石蜡熔化、塑料片掉落。该物质可能遇水放出热量，温度升高。 【详解】A、蔗糖溶于水，温度变化不大，不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，不符合题意； C、氯化钠溶于水，温度变化不大，不符合题意； D、氧化钙与水反应，放出热量，温度升高，符合题意。 故选D。 7. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈 B. 浓硫酸具有吸水性，实验室可用于干燥剂 C. 氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 D. 氢氧化钙微溶于水，可用来改良酸性土壤 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓盐酸用于金属除锈，是因为浓盐酸能与铁锈（主要成分Fe2O3）发生化学反应，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，而不是因为其挥发性，错误； B、浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水分，在实验室中可用于干燥某些气体，正确； C、氢氧化钠虽然具有碱性，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误； D、氢氧化钙可用来改良酸性土壤，是因为氢氧化钙具有碱性，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，而不是因为其微溶于水，错误。 故选B。 8. 下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是 A. 称量粗盐 B. 溶解粗盐 C. 除去不溶物 D. 蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量药品时应左物右码，选项错误； B、量筒只用于量取液体体积，不能作配制溶液容器，选项错误； C、过滤时应使用玻璃棒引流，选项错误； D、蒸发结晶时应用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅，选项正确。 故选D。 9. 新鲜果蔬富含维生素C(化学式为)，下列有关维生素C说法正确的是 A. 维生素C属于氧化物 B. 维生素C中氢元素的质量分数最大 C. 一个分子由20个原子构成 D. 维生素C中碳、氢元素的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。维生素C（）由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，A 选项错误； B、维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为，氧元素的质量分数最大，不是氢元素，B 选项错误； C、一个维生素C分子中含有6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子，，即一个分子由20个原子构成，C 选项正确； D、维生素C中碳、氢元素的质量比为，不是，D 选项错误。 故选C。 10. 《天工开物》记载“凡铜供世用，出山与出炉，止有赤铜，以炉甘石(主要成分ZnCO3)或倭铅(锌)参和，转色为黄铜(铜锌合金)”，下列说法正确的是 A. 黄铜的熔点比纯铜的熔点高，可用于制作耐高温部件 B. 用黄铜制造的物品在潮湿的空气中不会生锈 C. 用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测黄铜的硬度大于纯铜 D. ZnCO3中锌元素的质量分数为65% 【答案】C 【解析】 【详解】A、合金的熔点比组成成分的纯金属低，故黄铜的熔点比纯铜的熔点低，选项错误； B、合金的抗腐蚀比纯金属强，但用黄铜制造的物品长时间在潮湿的空气中也会生锈，选项错误； C、用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测黄铜的硬度大于纯铜，选项正确； D、ZnCO3中锌元素的质量分数为65%，选项错误； 故选C。 11. 500多年前，中国大量生产的景泰蓝是用蓝色的钴颜料烧制的。如图是钴元素的原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息。下列有关说法正确的是 A. 钴元素属于非金属元素 B. 钴原子核内有27个中子 C. 钴原子在化学反应中容易形成Co2+ D. 钴元素的相对原子质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A、钴元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，不是非金属元素，A 选项错误； B、元素周期表单元格左上角数字表示原子序数，原子序数 = 质子数 = 27 ；下方数字表示相对原子质量约为 58.93，中子数 ≈ 相对原子质量 - 质子数，即，B 选项错误； C、由钴原子结构示意图可知，其最外层电子数是 2，在化学反应中易失去 2 个电子，形成带 2 个单位正电荷的，C 选项正确； D、相对原子质量单位是 “1”，不是 “g” ，钴元素相对原子质量为 58.93，D 选项错误。 故选C。 12. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是碳及其化合物的“化合价-物质类别”二维图。下列有关说法正确的是 A. A点对应物质一定是金刚石 B. B点对应物质是一种有毒气体，可用于工业炼铁 C. 若D点为碳酸钙，则只能通过与酸反应生成C点对应物质 D. C点对应物质能与水反应生成酸，空气中该物质含量升高会导致酸雨 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，A点对应的物质中碳元素的化合价为0，是一种单质，碳元素组成的单质不只有金刚石，还有石墨等，选项错误； B、由图可知，B点对应的物质是一种氧化物，且其中碳元素的化合价为+2价，则该物质是一氧化碳，一氧化碳具有毒性，还具有可燃性，在生活中可作为燃料，选项正确； C、由图可知，C对应的物质属于氧化物，且其中碳元素的化合价为+4价，故C为二氧化碳，若D点为碳酸钙，除与酸反应生成二氧化碳外，还可以通过高温煅烧产生二氧化碳，选项错误； D、C点对应的物质是二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸属于弱酸，不会造成酸雨，选项错误。 故选B。 13. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. B. 溶液 C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气，不能直接转化成氯化铁（FeCl3），选项错误； B、铜排在氢后，不与稀硫酸反应，选项错误； C、一氧化碳不与水反应，选项错误； D、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，选项正确； 故选D。 14. 小组同学利用如图装置进行“制造云和雨”的实验，在一只加少许湿沙子的大烧杯口一只盘子，盘里放入一些冰块，加热烧杯。下列说法正确的是 A. 酒精灯加热湿沙子，水分子的运动速率加快 B. 盘里有水珠出现，水分子本身变小 C. 烧杯中出现“白气”，是发生了升华 D. 盘下出现水珠，水分子间间隔变大 【答案】A 【解析】 【详解】A、温度升高，微粒运动速率加快，酒精灯加热湿沙子，水分子的运动速率加快，正确； B、盘里有水珠，水蒸气液化，分子间间隙变小，本身没有发生变化，错误； C、白气是水蒸气冷凝成液态的水，发生液化，错误； D、水蒸气变成水，分子间间隙变小，错误。 故选：A。 15. 下列基于实验事实的分析，正确的是 A. 配制0.9%的氯化钠溶液，溶质质量分数偏大，可能是量取水时仰视读数 B. 过滤时发现滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸和漏斗壁之间留有气泡 C. 往溶液中加入少量，迅速产生气泡，可验证是催化剂 D. 用玻璃棒蘸取白醋，滴在湿润的pH试纸上，所得白醋的pH偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A、仰视读数偏小，量取出水的实际体积偏大，造成溶质质量分数偏小，选项错误； B、过滤后的滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘，部分浑浊液沿滤纸与漏斗的缝隙流入到烧杯内，也可能是承接液体的烧杯不干净，污染了滤液；滤纸和漏斗壁之间留有气泡会影响过滤速度，不会造成滤液浑浊，选项错误； C、往溶液中加入少量，迅速产生气泡，说明氧化铜能加快反应，根据催化剂的定义，要验证氧化铜是反应的催化剂，还需要验证反应前后质量和化学性质不变，选项错误； D、pH试纸润湿后再滴加白醋等价与对白醋进行稀释，则溶液的酸性会减弱，pH偏大，选项正确； 故选D。 16. 如图为、两种物质的溶解度曲线，下列有关说法中正确的是 A. 的溶解度大于的溶解度 B. t℃时和的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. 40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D. 40℃时，将固体加入水中，能得到溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、由图可知，t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意； C、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； D、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即该温度下，100g水中最多可溶解63.9g硝酸钾，则该温度下，将40g硝酸钾固体加入到50g水中，只能溶解31.95g，所得溶液的质量为：31.95g+50g=81.95g，不符合题意。 故选B。 17. 归纳和推理是化学学习的常用思维方法，下列说法正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 B. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易受腐蚀 C. 活泼金属加入稀盐酸能产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的固体一定是活泼金属 D. 将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应（）、非金属氧化物与碱反应（）也能生成盐和水，却不是中和反应，A 选项错误； B、铝的金属活动性比铁强，但铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝制品比铁制品更耐腐蚀，B 选项错误； C、活泼金属加入稀盐酸能产生氢气，但能与稀盐酸反应产生气体的固体不一定是活泼金属，例如碳酸盐与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体（），C 选项错误； D、酚酞遇碱性溶液变红，所以能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液，D 选项正确。 故选D。 18. 科学发现：通过简单的化学反应可以将树木的纤维素变成超级储能装置。如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是 A. 上图中涉及的化合物有2种 B. 化学反应前后原子种类、数目不变 C. 反应前后氮元素的化合价降低 D. 反应生成的和分子个数比为 【答案】C 【解析】 【分析】由微观示意图可知，X为碳、Y为氨气（NH3）、Z为氮气、W为CH4，该反应为碳与氨气在催化剂和高温条件下反应生成氮气和CH4，化学方程式为：。 【详解】A、由多种元素组成的纯净物叫化合物，上图中涉及的化合物有氨气和CH4两种，选项正确； B、化学反应前后原子种类、数目不变，选项正确； C、反应前氨气中氢元素化合价为+1价，设氮元素化合价为x，根据化合物正负化合价代数和为0，x+（+1）×3=0，x=-3，反应后氮气中氮元素化合价为0，反应前后氮元素的化合价升高，选项错误； D、由方程式可知，生成的Z和W的分子个数比为2：3，选项正确； 故选C。 19. 在和的混合溶液中漂浮一塑料小球(如图)，向溶液中加入一定量的铁粉(不考虑溶液体积的变化)，则下列说法正确的是 A. 塑料小球浸没在溶液中的体积将变大 B. 反应后溶液中的溶质只有 C. 反应后过滤得到的固体中一定有镁和铜，可能有铁 D. 反应后过滤得到的金属中加入稀盐酸，一定有气泡产生 【答案】A 【解析】 【分析】铁的金属活动性排在铜前镁后，不与硫酸镁反应，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。 【详解】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜：，56份的铁反应生成64份的铜，固体质量增重，溶液质量减轻，密度减小，塑料小球浸没在溶液中的体积将变大，选项错误； B、反应后溶液中的溶质有硫酸亚铁和硫酸镁，选项错误； C、反应后过滤得到的固体中一定含有铜，可能含有铁，一定不含镁，选项错误； D、反应后过滤得到的金属中不一定含有铁，所以加入稀盐酸，不一定有气泡产生，选项错误； 故选A。 20. 已知，现有煅烧一段时间，称得剩余固体的质量为。向剩余固体中加入足量的稀，充分反应，将所得溶液蒸干，得到。下列说法错误的是 A. B. 实验中共产生 C. 剩余固体中和的质量比为 D. 煅烧前后的固体分别与足量稀反应，两者消耗的质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，将mgCaCO3煅烧一段时间，向剩余固体中加入足量的稀HCl，碳酸钙、氧化钙与盐酸反应均生成氯化钙，则碳酸钙中的钙元素全部转化为氯化钙中的钙元素，碳酸钙中钙元素的质量等于氯化钙中钙元素的质量，即，则碳酸钙的质量为，则m=10，正确； B、10g碳酸钙煅烧一段时间，称得剩余固体的质量为7.8g，则生成二氧化碳的质量为10g-7.8g=2.2g， 设：分解的碳酸钙质量为x，生成的氧化钙质量为y， x=5g y=2.8g 则未分解的碳酸钙质量为10g-5g=5g， 设未分解的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的质量为z， z=2.2g 则实验中共产生2.2g+2.2=4.4gCO2，错误； C、由B选项分析可知，剩余固体中CaCO3和CaO的质量比为5g：2.8g=25：14，正确； D、煅烧前的固体是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，煅烧后的固体是碳酸钙与氧化钙的混合物，碳酸钙、氧化钙与盐酸反应均生成氯化钙，根据质量守恒定律，则盐酸中的氯元素全部转化为氯化钙中的氯元素，由于煅烧前后钙元素的质量不变，所以需要的氯元素质量一样，即煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等，正确。 故选B。 第II卷 (非选择题 共50分) 21. 在春晚舞台上，人形机器人的精彩亮相让人赞叹不已，它们的制作离不开各种金属材料： （1）人形机器人的外骨骼主要采用了钛合金，钛合金具有强度高、密度小、抗腐蚀性强等优良性能。已知钛原子的质子数为22，相对原子质量约为48，则钛原子的核外电子数为___________。 （2）人形机器人的关节传动部位使用了一种特殊的合金钢，它主要由铁、锰、碳等元素组成。生活中，铁制品容易生锈，铁锈是铁与空气中的___________共同作用的结果。 （3）为了让人形机器人的金属部件更耐磨，常采用表面渗碳处理技术，改变金属的结构和组成，渗碳过程中发生了___________(选填“物理”或“化学”)变化。 【答案】（1）22 （2）氧气和水蒸气 （3）化学 【解析】 【小问1详解】 核外电子数=质子数=22； 【小问2详解】 铁生锈是铁与空气中氧气和水蒸气共同作用的结果； 【小问3详解】 表面渗碳处理技术，改变金属的结构和组成，所以有新物质生成，属于化学变化。 22. 在电影《哪吒之魔童闯海》中，蕴含着不少化学知识。 （1）太乙真人的炼丹炉中可能炼制一些丹药，在古代炼丹时常会用到硫磺。硫磺燃烧时产生一种有刺激性气味的气体二氧化硫。二氧化硫由___________构成。(填字母) A. 分子 B. 原子 C. 离子 （2）哪吒闹海时，开启“魔化”形态。释放出强大的能量，周围海水温度瞬间变化，海水中氧气的溶解度随温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)。 （3）海底还存在着一些可燃冰，可燃冰的主要成分是甲烷水合物，标出甲烷(CH4)中碳元素的化合价___________。 【答案】（1）A （2）减小 （3） 【解析】 【小问1详解】 二氧化硫是由两种非金属元素组成的化合物，是由二氧化硫分子构成的。 故选A； 【小问2详解】 气体的溶解度随温度的升高而减小，故填：减小； 【小问3详解】 甲烷中氢元素显+1价，根据化合物正负化合价代数和为0，故碳元素化合价为-4价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以甲烷(CH4)中碳元素的化合价表示为：。 23. DeepSeek的横空出世展现了中国在人工智能领域的卓越创新能力，打破国外技术封锁，降低AI应用门槛，推动AI产业及相关行业发展，DeepSeek的运行需要大量推理算力芯片，芯片的主要材料硅可以利用石英砂(主要成分是SiO2)制得，试回答下列问题： （1）工业上制取粗硅的主要反应为：，其中发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应。 （2）粗硅和氯气在一定条件下反应生成，进一步发生如下反应制取精硅：，该反应的基本反应类型是___________。 （3）整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1）还原 （2）置换反应 （3）SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑ 【解析】 【小问1详解】 在反应中，SiO2失去氧元素，SiO2发生了还原反应； 【小问2详解】 根据化学方程式可知，该反应是一种单质（H2）和一种化合物（SiHCl3）反应生成另一种单质（Si）和另一种化合物（HCl），属于置换反应。 【小问3详解】 SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中有Si、H、Cl、O元素，已知生成物H2SiO3和HCl中含有Si、H、Cl、O元素，所以可燃性气体为氢气（H2），则该反应的化学方程式为SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑。 24. 阅读下面的科普短文。依据科普短文回答问题。 比亚迪的“刀片电池”——磷酸铁锂的奥秘 比亚迪的“刀片电池”在新能源汽车领域各受瞩目，其核心成分是磷酸铁锂(LiFePO4)。这种电池以安全性高、寿命长和能量密度相对较高等优势，为比亚迪汽车的性能提供了有力支撑。 磷酸铁锂(LiFePO4)作为正极材料，有着独特的化学结构。在它的晶体结构中，锂离子能够在充放电过程中可逆地嵌入和脱出。充电时，锂离子从磷酸铁锂晶格中脱出，通过电解液和隔膜向负极迁移；放电时，锂离子又从负极脱出，重新嵌入到磷酸铁锂的晶格中。在这个过程中，铁元素的化合价在+2价和+3价之间变化，实现了化学能与电能的相互转化。 为了提升“刀片电池”的性能，比亚迪的科研团队对磷酸铁锂材料进行了诸多改进。例如，通过纳米化技术。使磷酸铁锂颗粒的粒径更小。从而增大了材料的比表面积。提高了锂离子的扩散速率。加快了电池的充放电速度。科研人员还通过研究对比了添加1-SP和2-CNT两种导电剂对纯电动汽车中磷酸铁铟电池使用寿命的影响，结果如图1(容量保持率越高，代表电池使用寿命越长)，生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降，为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图2所示。 （1）磷酸铁锂(LiFePO4)由___________种元素组成。 （2）“刀片电池”放电时，是将___________转化为电能。 （3）石墨烯和金刚石的物理性质有很大的差异，原因是：___________。 （4）对比图1中两条曲线，得到的结论是：在实验研究的放电倍率范围内，放电倍率相同时___________。 （5）图2中BC段曲线变化的原因：___________。 （6）下列说法错误的是___________(填字母)。 A. “刀片电池”具有安全性高、寿命长、能量密度较低的特点 B. “刀片电池”充电时锂离子从负极通过电解液和隔膜向正极迁移 C. 通过纳米化技术使磷酸铁锂颗粒粒径变小，加快了电池充放电速度 【答案】（1）4##四 （2）化学能 （3）碳原子的排列方式不同 （4）添加 2-CNT 的电池容量保持率比添加 1-SP 的电池容量保持率高 （5）当石墨烯含量超过一定值（B 点对应的含量）后，过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，LiFePO4粉末电阻增大 （6）AB 【解析】 小问1详解】  磷酸铁锂由锂（Li）、铁（Fe）、磷（P）、氧（O）4种元素组成。 【小问2详解】  “刀片电池” 放电时，实现了化学能与电能的相互转化，是将化学能转化为电能。 小问3详解】 石墨烯和金刚石都是由碳元素组成的纯净物，但物理性质有很大差异，原因是碳原子的排列方式不同。 【小问4详解】 对比图 1 中两条曲线，得到的结论是：在实验研究的放电倍率范围内，放电倍率相同时，添加 2-CNT 的电池容量保持率比添加 1-SP 的电池容量保持率高。 【小问5详解】  根据文章内容“生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降”，可知图 2 中 BC 段曲线变化的原因是：当石墨烯含量超过一定值（B 点对应的含量）后，过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，LiFePO4粉末电阻增大。 【小问6详解】 A、“刀片电池” 以安全性高、寿命长和能量密度相对较高等优势著称，不是能量密度较低，A 错误； B、充电时，锂离子从磷酸铁锂晶格中脱出，通过电解液和隔膜向负极迁移，不是从负极向正极迁移，B 错误； C、通过纳米化技术使磷酸铁锂颗粒粒径变小，增大了材料的比表面积，提高了锂离子的扩散速率，加快了电池充放电速度，C 正确。 故选AB。 25. 用废黄锡生产硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的流程如图： 查阅资料：CuSO4·5H2O受热易失去结晶水 （1）“操作1”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。 （2）“滤液A”中的溶质是___________(填化学式)。 （3）“转化”过程需要温度控制在50℃到60℃加热，温度不能过高的原因是___________；该过程还有水生成，请写出“转化”过程的化学方程式：___________。 （4）“操作2”包括：蒸发浓缩溶液至表面有晶膜出现(此时CuSO4溶液已饱和)、___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)、95%的乙醇洗涤、低温干燥。 （5）如图为H2O2分解率与pH的变化关系，储存10.9%H2O2溶液的最佳pH范围为___________(填字母)。 A. pH<2.5 B. 2.5<pH<3.0 C. 4.0<pH<4.5 D. pH>4.5 【答案】（1）漏斗 （2）ZnSO4、H2SO4 （3） ①. 过氧化氢受热易分解 ②. （4）降温结晶 （5）C 【解析】 【小问1详解】 “操作1”实现了固液分离，名称是过滤，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗； 【小问2详解】 废黄铜中含Cu、Zn，加入过量稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，稀硫酸过量，故滤液A中含ZnSO4、H2SO4； 【小问3详解】 “转化”过程需要温度控制在50℃到60℃加热，温度不能过高的原因是：过氧化氢受热易分解； “转化”过程中的反应为铜和过氧化氢、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由溶液得到硫酸铜晶体一般采用降温结晶的方法，故“操作2”包括：蒸发浓缩溶液至表面有晶膜出现(此时CuSO4溶液已饱和)、降温结晶、95%的乙醇洗涤、低温干燥； 【小问5详解】 由图可知，相同条件下，当4.0＜pH＜4.5时，过氧化氢溶液的分解率最低，则储存10.9%H2O2溶液的最佳pH范围为4.0＜pH＜4.5。 故选C。 26. 实验是科学探究的重要途径，请根据下列实验回答相关问题。 （1）写出仪器a的名称___________。 （2）A用于实验室制取二氧化碳，B中的纸风车叶片是由紫色石蕊溶液浸泡后的滤纸晾干制成。根据实验现象：___________，证明二氧化碳与水发生了化学反应。 （3）根据实验C中的现象，说明二氧化碳的物理性质是___________。 （4）D中升高左侧漏斗使红磷露出水面，红磷不燃烧，原因是___________。 CO2与NaOH反应再探究。 【查阅资料】 a．常温下，1体积的水约溶解1体积的CO2 b．CO2与NaOH反应放热 c．已知一定体积的密闭湿润气体，其温度越高相对湿度越低 【实验探究】 实验一：如图1，打开止水夹K，将注射器乙中气体全部注入到注射器甲中，关闭止水夹K，充分振荡。实验中注射器甲的活塞先向左、后向右移动，最后示数仍为2mL。 实验二：向盛有湿的CO2的密闭容器中加入NaOH固体，用湿度传感器测定容器内相对湿度的变化如图2. 【实验分析】 （5）实验一从反应物消失角度证明CO2与NaOH反应，该反应的化学方程式为___________。 （6）只看实验二中t1s后曲线(先下降后上升)，___________(选填“能”、“不能”)从能量角度说明CO2与NaOH能发生反应。 【答案】（1）锥形瓶 （2）未做处理的纸风车叶片不变色，滴蒸馏水的纸风车叶片变红色 （3）密度比空气大 （4）温度没有达到红磷的着火点 （5） （6）不能 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红色，则根据实验现象：未做处理的纸风车叶片不变色，滴蒸馏水的纸风车叶片变红色，证明二氧化碳与水发生了化学反应； 【小问3详解】 实验C中蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是密度比空气大； 【小问4详解】 D中升高左侧漏斗使红磷露出水面，红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧，故其原因是温度没有达到红磷的着火点； 【小问5详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 【小问6详解】 已知一定体积的密闭湿润气体，其温度越高相对湿度越低，则只看实验二中s后曲线(先下降后上升)，不能从能量角度说明与NaOH能发生反应，是因为氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，会使得相对湿度降低，温度恢复至室温过程中，相对湿度又升高。 27. 同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 【进行实验】 pH ≤3 4~5 6∼8 9~11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 实验1：用蒸馏水浸泡照枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸，滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。 实验 盐酸中溶质的质量分数% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 【解释与结论】 （1）向pH=5的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为___________。 （2）盐酸与NaOH反应的化学方程式为___________。 （3）实验2中，①②③的实验目的是___________。 （4）实验2中，“彩虹管”效果最佳的是___________，(填实验序号)理由是___________。 【进一步探究】 查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量Na2CO3可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。 实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入1gNa2CO3固体，搅拌后得到溶液a．进行如下实验并记录。 操作 现象 ，再逐滴滴入约3mL溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【解释与结论】 （5）补全实验3的操作：___________。 （6）实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是___________。 （7）由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有___________。 【答案】（1）粉红 （2） （3）验证盐酸和氢氧化钠反应的质量关系对 “彩虹管”效果的影响 （4） ①. ③ ②. 呈现出的颜色越多、保持时间越长 （5）向试管中加入6mL5%的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡 （6）二氧化碳 （7）溶液pH的变化情况等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 pH为4~5，溶液显粉红色，故填：粉红； 【小问2详解】 盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O； 【小问3详解】 对比实验2中的①②③可知，是将3mL5%、10%、15%的NaOH溶液分别滴入6mL5%的盐酸和5滴黑枸杞浸取液混合溶液中，通过现象可得，实验①②③的目的是：探究盐酸的溶质质量分数为5%时，NaOH溶液的溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响； 【小问4详解】 对比实验2中的①②③的现象可知，③中呈现出的颜色越多、保持时间越长，所以效果最好； 【小问5详解】 根据对比实验要求可得，实验3的操作为：向试管中加入6mL溶质质量分数为5%的盐酸，滴入5滴黑枸杞浸出液，振荡，再逐滴滴入约3mL溶液a； 【小问6详解】 盐酸会和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，所以该气体是二氧化碳； 【小问7详解】 由实验2、3的现象可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有：溶液pH的变化情况等。 28. 钙的化合物，广泛应用于建筑、医学、工业等领域。某化学兴趣小组对“钙家族”进行探究。 (一)过氧化钙(CaO2) （1）过氧化钙与水反应的化学方程式：，则X的化学式为___________。 (二)氢氧化钙 （2）小组同学研究氢氧化钙溶液和稀盐酸的反应。用pH和温度传感器测定反应过程中烧杯内溶液的pH和温度的变化。图2中d点所示溶液中的溶质是___________(填化学式)：图3中V=___________mL。 (三)氯化钙 某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体的某流程如图所示。已知：NH4Cl溶液显酸性(含HCl)，且浓度越高酸性越强。 （3）XRD图谱用于判断某固态物质是否存在。如图4为高温煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时反应的化学方程式：___________。 （4）若使用过量高浓度的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会产生NH4Cl、___________等杂质。 （5）其它条件相同，钙浸出率随浸取时间的变化如图5所示。从工业生产和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最适宜温度与时间分别为___________(填字母)。 A. 30℃、30min B. 70℃、120min C 90°C、120min D. 90°C、150min 测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成 已知 a．称取14.70g CaCl2·xH2O晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水，使其全部溶解 b．再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置 c．过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.00g固体 （6）通过计算，确定x的值；___________。(写出计算过程) （7）若步骤c中缺少“干燥”，则测得的x值比实际值___________。(填“偏大”、“偏小”或“相等”) 【答案】（1）Ca(OH)2 （2） ①. CaCl2、HCl ②. 12 （3） （4）FeCl3 （5）B （6）设晶体中CaCl2的质量为y y=11.1g 则晶体中H2O的质量为 根据CaCl2·xH2O，有，解得x=2 （7）偏小 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Ca、O、H的个数分别是2、6、4，反应后除2X外Ca、O、H的个数分别是0、2、0，则2X含有2个Ca、4个O、4个H，X含有1个Ca、2个O、2个H，X的化学式为Ca(OH)2。 【小问2详解】 氢氧化钙溶液和稀盐酸反应，图 2 中d点溶液pH<7，说明盐酸过量，此时溶液中的溶质是反应生成的氯化钙（CaCl2）和过量的氯化氢（HCl）； 图 3 中温度达到最高点 f 时，酸碱恰好完全反应，图 2 中pH=7时酸碱恰好完全反应，此时加入盐酸的体积V=12mL。 【小问3详解】 从 XRD 图谱可知，煅烧前废渣有Ca(OH)2，煅烧后变为CaO，根据质量守恒定律，可知Ca(OH)2高温煅烧时分解生成CaO和H2O，化学方程式为。 【小问4详解】 因为NH4Cl溶液显酸性（含HCl），废渣中杂质Fe2O3会与HCl反应生成FeCl3（），若使用过量高浓度的溶液，所得溶液中会产生NH4Cl、FeCl3等杂质。 【小问5详解】 从图 5 看，70℃、120min时钙浸出率较高，再升高温度、延长时间，钙浸出率提升不明显，从工业生产和能源利用率角度，“酸浸” 最适宜温度与时间是70℃、120min，选B。 【小问6详解】 c 中所得固体是CaCO3，据此计算，详见答案。 【小问7详解】  若步骤 c 中缺少 “干燥” ，得到的CaCO3固体质量偏大，计算出CaCl2的质量偏大，那么CaCl2·xH2O中结晶水的质量偏小，x值比实际值偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $