2025年中考化学一轮专题复习（福建）一流程题

2025年中考化学一轮专题复习（福建） 专项突破一流程题 1．FePO4是制备某种锂电池的材料之一，用工业级硫酸亚铁(含钛、镁、锰等杂质)制备FePO4的转化流程如图： (1)FePO4中磷元素的化合价为+5价，FePO4的名称是 。 (2)步骤I和步骤III都需要进行的操作是 。 (3)步骤II中发生反应的化学方程式是2FeSO4+H2SO4+X=Fe2(SO4)3+2H2O，则X是 (填名称)。 (4)上述流程中产生的(NH4)2SO4属于化学肥料中的 。 (5)写出步骤III中的化学反应方程式 。 2．人类的生活和工农业生产都离不开水，如图是某自来水厂净水过程的示意图。 请根据图示回答下列问题。 (1)该自来水厂生产自来水时，没有使用的净水方法是___________(填字母)。 A．沉降 B．过滤 C．消毒 D．蒸馏 E．吸附 (2)取水后加入絮凝剂(明矾)的作用是 。 (3)自来水的硬度标准对人们的生活健康有着重要的影响，含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫作 (填“硬水”或“软水”)。 3．用硫铁矿烧渣（主要成分为和不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如图： 已知： A．还原过程中发生的反应之一是； B．溶液呈碱性，在碱性条件下生成沉淀； C．难溶于水。 (1)为加快酸浸的反应速率，可采取的措施是 （任写一条）。 (2)操作X是为了除去过量铁粉和不溶性杂质，操作X是 （填操作名称）。 (3)酸浸的目的是 。 (4)写出沉铁时发生反应的化学方程式： 。 (5)实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是 。 4．高纯度的氧化钙（CaO）可用作电子工业重要的无机化工原料，其生产流程如下。回答下列问题。 (1)氧化钙的俗称是 。 (2)上述流程中，主要用于分离、提纯的设备是 。 (3)X的化学式是 。 (4)煅烧炉中发生反应的化学方程式为 。 (5)上述流程中可循环利用的物质是 。 5．贵州蕴藏丰富的铝、锰、锌、铁、铜等矿产资源。合理开采、充分利用这些矿产资源，可实现“富矿精开”。用某菱锰矿为原料制备高附加值新型电池材料的流程如图1。 已知：菱锰矿中除外，还有；能与稀硫酸发生复分解反应，不溶于水也不与稀硫酸反应；氨水呈碱性。 (1)过滤器中得到的滤渣是 。 (2)反应器中，溶液与反应可生成锰的氧化物，如、、。发生的反应之一是，X的化学式是 。 (3)70℃时，在反应器中保持通入的和溶液的质量不变，只改变溶液的溶质质量分数，测得生成含锰元素的固体中锰元素的质量分数与溶液的溶质质量分数之间的关系如图2。由图可知，当溶液的溶质质量分数为5.1%时，可获得高纯度的，当溶液的溶质质量分数为其它数值时，纯度降低，原因可能是 。 6．我国完全自主设计建造的首艘电磁弹射型航母福建舰举世瞩目。福建舰建造用到了钛合金。工业上用金红石(主要成分为TiO2)制备金属钛的工艺流程如图所示，分析流程，回答下列问题。 已知：Ti、Mg在高温下与空气中的O2、CO2等反应。 (1)氯化炉中发生反应的化学方程式为，X是 (填化学式)； (2)还原炉内通入氩气的目的是 ； (3)蒸馏炉中利用海绵钛和MgCl2的 不同，将MgCl2分离； (4)流程中可循环利用的物质是 和 。 (5)福建舰32面相控阵雷达全球第一，该雷达使用氮化镓技术，氮化镓中Ga为+3价，N为-3价，其化学式为 。 (6)福建舰外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与 接触而锈蚀。 (7)福建舰上有大量起隐身作用的低磁钢，高锰钢是常见的低磁钢。验证锰(Mn)的金属活动性顺序在铝和锌之间的实验方案为 (填试剂和操作)。 (8)航母维护过程中某废液里含有少量的AgNO3和Cu(NO3)2，为回收利用金属资源和防止污染，工作人员向该废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则滤出的固体中一定含有Ag，滤液中一定含有的金属离子是 (填离子符号)。 7．铁红(Fe2O3)是一种红色工业颜料，某矿场利用矿石废料(主要含有FeO和TiO2)制备铁红并得到金属钛的工艺流程如下： (1)生成Fe的化学方程式为 。 (2)“酸浸”中使用的酸是___________(填字母序号)。 A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 (3)滤液中含有的阴离子有 (填离子符号)；实验室进行过滤操作时，过滤速度较慢的可能原因是 (写出1点即可)。 (4)“加热”过程中发生的化学反应属于 (填基本反应类型)。 8．柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。 I.制碳酸亚铁 用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图： 已知：a.Na2CO3溶液呈碱性； b.FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。 (1)“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是 (任写一条)。 (2)“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是 (填离子符号)。 (3)“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是 (填操作名称)。 (4)“沉铁”时，反应原理为FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4。 ①该反应的基本类型为 。 ②实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是 。 ③待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是 (填化学式)。 9．燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏(CaSO4)的主要流程如图： “吸收—氧化”的脱硫率(×100%)受多种因素影响。 已知：a.当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少； b.脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小。 (1)吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式(如图所示)。含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是 。鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是 。 (2)其他条件相同，脱硫率受浆液pH的影响如图2所示。浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是 。 10．H2O2是一种高效且绿色的氧化剂。 (1)传统工艺制取H2O2的流程如图所示： 【资料】减压蒸馏又称真空蒸馏，可以将物质在低于其沸点的温度下蒸馏出来。 ①Ba（NO3）2加热生成NO2、O2和BaO，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 ②过程Ⅱ发生化合反应生成BaO2，该反应的化学方程式为 。 ③从H2O2的化学性质角度解释采用减压蒸馏的原因是 。 (2)我国科学家利用光催化技术实现了以O2和H2O为原料制备H2O2，与传统工艺相比，其优点是 。 (3)以Na2CO3和H2O2为原料可以制备清洁剂过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），反应物的质量比与过碳酸钠的产率关系如图所示，Na2CO3和H2O2最佳投料的质量比为 。若要继续探究制备过碳酸钠的最佳反应温度，设计的实验方案是 。 11．哈尔滨将于2025年2月承办第九届亚洲冬季运动会。本次亚冬会，甲醇(CH3OH)动力汽车将加入服务车队，向全世界展示汽车新能源路径的另一种解决方案。甲醇动力服务车队不仅将在赛事过程中为亚冬会提供用车保障，更将在赛会结束后投入哈尔滨市出租汽车运营，助力推进哈尔滨生态建设，推动绿色交通转型。让我们通过下面甲醇的工业生产流程图来认识一下这位汽车能源的新朋友。请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)“电解器”中常加入氢氧化钠，其目的是 。 (2)物质X是 。例举负极气体的其中一种用途 。 (3)“催化合成器”中发生反应的化学方程式为 。 (4)工艺流程中可以循环利用的物质是 。 (5)太阳能电池是将 能转化成 能。 (6)甲醇属于物质分类的 (填有机物或无机物)。 12．碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如下。回答下列问题。 (1)除外，上图中涉及的氧化物还有 （写出1种即可）。 (2)“捕捉室”中发生的反应为 。 (3)“反应室”中的物质反应后，将溶液和分离的操作是 。 (4)从微观角度分析，可被压缩存储利用的原因是 。 (5)“高温煅烧室”中发生的反应属于基本反应类型中的 。 13．兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。 回收设计： 已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计了以下回收铁的流程。 资料卡： i.硅藻土不溶于水和酸。 ii.溶液与Fe、Zn均能反应生成。 (1)步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为 。 (2)乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是 。 14．造纸。竹子造纸的流程如下： (1)“浸泡”的目的是软化纤维。竹子含有纤维素[(C6H10O5)]，纤维素中碳、氢、氧的原子个数比为 。 (2)“蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]和草木灰水的碱性，达到除去木素的目的。将石灰浆和草木灰水混合后效果更好，原因是 。 (3)“捞纸”与化学实验中物质分离的 （填字母）操作相似。 a.溶解 b.过滤 c.蒸发 15．CO2的捕集：工业上可用氨水、K2CO3溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。氨水捕集CO2的实验流程如下。 (1)转化中可循环使用的物质X的化学式为 。 (2)氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)磷酸铁 (2)过滤 (3)过氧化氢 (4)氮肥 (5) 2．(1)D (2)使水中悬浮的杂质较快沉降 (3)硬水 3．(1)适当升温（合理即可） (2)过滤 (3)将氧化铁转化为硫酸铁，以便后续还原（合理即可） (4)Na2CO3+FeSO4=FeCO3↓+ Na2SO4 (5)避免生成 Fe（OH）2 4．(1)生石灰 (2)过滤器 (3) (4) (5)二氧化碳 5．(1)/二氧化硅 (2)H2SO4 (3)溶液的溶质质量分数不同，生成不同的锰的氧化物 6．(1)CO (2)防止Ti、Mg在高温下与空气中的O2、CO2等反应（合理即可） (3)沸点 (4) Cl2 Mg (5)GaN (6)空气中的氧气和水 (7)将相同的锰丝分别加入Al(NO3)3溶液和ZnSO4溶液中，观察现象（合理即可） (8)Fe2+ 7．(1) (2)B (3) 、OH- 滤纸没有紧贴漏斗内壁（合理即可） (4)分解反应 8．(1)适当升高温度（合理即可） (2)Fe3+、H+ (3)过滤 (4) 复分解反应 避免生成Fe(OH)2 Na2SO4 9．(1) 增大SO2与浆液接触面积（合理即可） 温度过高，SO2溶解度降低 (2)随pH升高，浆液酸性减弱，CaCO3溶解质量减少，导致脱硫率下降；SO2吸收质量增大导致脱硫率上升，前者的程度大于后者的程度（合理即可） 10．(1) 分解 H2O2受热易分解，采用减压蒸馏可以在低于其沸点的温度下蒸馏出来，防止其受热分解 (2)原料来源广、无污染等 (3) 106：57.8 取等质量的Na2CO3和H2O2，且二者质量比均为106:57.8，在不同温度下进行反应，在相同反应时间内，测定并比较过碳酸钠的产率 11．(1)增强水的导电性 (2) 氧气/O2 作燃料（或用于冶炼金属等） (3) (4)水 (5) 太阳 电 (6)有机物 12．(1)CO2/CaO (2) (3)过滤 (4)分子间有间隔 (5)分解反应 13．(1) (2)这是回收铁的流程，步骤①用磁铁吸引出来的铁又要加入溶液中，经过一系列反应，最终形成回收的铁，所以可以省略步骤①，让磁铁吸引出来的铁直接在溶液中参与这些反应，效果是一样的 14．(1)6:10:5 (2)（或反应生成的碱性更强） (3)b 15．(1)NH3 (2)氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$