精品解析：广东省清远市阳山县南阳中学2024-2025学年高一下学期第一次月考 化学试题

2024—2025学年第二学期第1次月考 高一级化学科试卷 本卷共8页，分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第Ⅰ卷(选择题，共44分) 一、单选题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质不属于硅酸盐的是 A．陶刻纹豆(商) B．蓝玻璃杯(汉) C．叶形银盘(唐) D．花瓣瓷碗(宋) A. A B. B C. C D. D 2. 2022年科技创新结出累累硕果，加快实现了高水平建设科技强国。下列有关说法错误的是 A. 国产航母海上巡航，航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金 B. “华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素 C. “北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为SiO2 D. C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料 3. 下列变化属于固氮的是 A. NO与O2反应生成NO2 B. NH3催化氧化生成NO C. N2和H2一定条件下反应生成NH3 D. 由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4 4. 下列说法正确的是 A. 图1所示装置能将化学能转化为电能 B. 图2所示反应为吸热反应 C. 锌锰干电池中，锌筒作负极 D. 蓄电池充电时，没有发生氧化还原反应 5. 劳动创造美好生活，下列物质的应用与所述的化学知识无关联性的是 选项 生活实践或劳动项目 化学知识 A 纺织生产：工人用SO2漂白丝织品 SO2具有漂白性 B 糕点制作：用NaHCO3作膨松剂 NaHCO3受热易分解 C 水质净化：工人用明矾净水 明矾具有强氧化性 D 农业种植：铵态氮肥要保存在阴凉处 铵盐受热易分解 A. A B. B C. C D. D 6. 火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时 A. 负极上发生还原反应 B. 在正极上失电子 C. 阴离子由负极移向正极 D. 将化学能转化为电能 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 制备 B. 干燥 C. 收集 D. 吸收尾气 8. 某自热饭盒的热能来源于水与生石灰的反应。下列说法正确的是 A. 该反应为氧化还原反应 B. 该过程中化学能转化为热能 C. 热能也可由溶于水来提供 D. 该反应生成物总能量高于反应物总能量 9. 粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如图。以下说法错误的是 A. 操作加入过量溶液主要是为沉淀 B. “滤液2”中加入的溶液是溶液 C. “沉淀3”的成分只有 D. 在该提纯过程中玻璃棒的作用有引流和搅拌 10. 下列有关反应的方程式的书写正确的是 A. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： B. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫： C. 将和混合通入水中： D. 向溶液中通入等物质的量的氯气： 11. 硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NA B. 0.01 mol/L Na2SO3溶液中，Na+数目为0.02NA C. 反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D. 反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 12. 某种安全气囊装置如图所示，其气体发生剂主要含有等。已知产气时发生的反应为：，该反应放出大量的热。下列说法错误的是 A. 含有离子键和极性共价键 B 反应生成(标准状况) C. 分解吸热，可吸收产气过程释放的热量 D. 汽车受到猛烈碰撞时，传感器将信号传递给气体发生器，引发反应 13. 部分含含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 将c通入过量BaCl2溶液，无沉淀生成 B. e的浓溶液可以用铁槽车运输是因为相互之间不反应 C. b附着在试管壁上可以用二硫化碳或热的浓NaOH溶液洗涤 D. 通过一步反应可以实现a→b→c→d的转化 14. 我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 从物质分类的角度看，图中的NO、NO2属于酸性氧化物 B. 1molSO2与足量的O2在一定条件下反应，生成1molSO3 C. 实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处 D. 铜单质和稀HNO3反应的离子方程式：Cu+2H+=Cu2++H2 15. 由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为 B 向Na2SiO3溶液中通入CO2气体 产生白色沉淀 酸性：H2CO3>H2SiO3 C 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟 X可能是浓盐酸 D 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 产生白色沉淀 BaSO3难溶于水 A. A B. B C. C D. D 16. SO2可形成酸雨，是大气污染物。利用如图装置既可以吸收工厂排放的SO2又可以制得硫酸溶液。下列说法正确的是 A. a极为负极，发生还原反应 B. b极的电极反应式为 C. 电子的流动方向：a极→电解质溶液→b极 D. 从左下口流出的硫酸溶液的质量分数一定大于50% 第Ⅱ卷(共4个大题，共56分) 二、非选择题：本部分4个大题，共56分。 17. Ⅰ、回答下列问题： （1）某实验小组进行如图甲所示实验，请判断b中温度___________(填“升高”或“降低”)。反应过程___________(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。 （2）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，图为N2(g)和(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化： ①该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)； ②该反应中，每生成1molNO(g)，放出(或吸收)热量___________kJ。 （3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极a是___________。(填“正极”或“负极”) ②电解质溶液中OH-离子向___________移动(填“电极a”或“电极b”)。 ③电极b的电极反应式为___________。 Ⅱ、以下是氮循环的一部分： （4）反应③的氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。 （5）化合物A稀溶液和金属铜反应的化学方程式是___________。 （6）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2，当生成1molN2时，被还原的NO的质量为___________。 18. 在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。 Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： （1）黄铁矿中硫元素的化合价为_____，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为_____。 Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。 （2）请写出碳参与反应化学方程式_____。 （3）实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。两者褪色原理是否相同？_____(填“相同”或“不同”)。C中反应的离子方程式为：_____ （4）若D装置中溶液不褪色，E装置中溶液变浑浊，说明有_____(填化学式)气体生成。实验过程中观察到_____现象时，说明反应产物中还有H2生成。 （5）装置Ⅰ中碱石灰的作用_____。 19. 工业上用饱和食盐水吸收尾气和制备无水。同时得到副产物。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)： 已知：浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题： （1）仪器a的名称___________，导气管b的作用___________。 （2）装置A中发生的化学反应的化学方程式为___________。 （3）固、固加热制取氨气的发生装置可以选择下图中的___________(填编号)，反应的化学方程式为___________。 （4）利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品，取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得___________，然后将滤液___________、过滤、洗涤、干燥可得另一产物。 （5）产品中可能混有少量和杂质，混有杂质的原因可能是___________。 20. 废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4C1、ZnCl2、碳单质，用黑色物质A制备高纯MnCO3的流程如图： 已知：(未配平)。 （1）第I步操作是为了除去可溶性的___________(填化学式)。 （2）第I步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为MnO2，另一个是___________。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为___________。 （3）已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；Mn2+在pH大于7.7时，开始转化为Mn(OH)2沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行： 操作①加入NH4HCO3溶液调节溶液pH的过程中有CO2产生，则MnSO4溶液与NH4HCO3溶液反应的离子方程式为___________；操作②中需要的玻璃仪器有___________；你认为操作③中检测的方法及现象是___________时可继续进行操作④；操作④中用无水乙醇洗涤的目的是___________(答一条即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年第二学期第1次月考 高一级化学科试卷 本卷共8页，分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第Ⅰ卷(选择题，共44分) 一、单选题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质不属于硅酸盐的是 A．陶刻纹豆(商) B．蓝玻璃杯(汉) C．叶形银盘(唐) D．花瓣瓷碗(宋) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．陶刻纹豆(商)的主要成分是陶瓷，属于硅酸盐材料，A正确； B．蓝玻璃杯(汉)的主要成分是玻璃，属于硅酸盐材料，B正确； C．叶形银盘(唐)的主要成分是金属银，不是硅酸盐材料，C错误； D．花瓣瓷碗(宋)的主要成分是陶瓷，属于硅酸盐材料，D正确； 故答案为：C。 2. 2022年科技创新结出累累硕果，加快实现了高水平建设科技强国。下列有关说法错误的是 A. 国产航母海上巡航，航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金 B. “华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素 C. “北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为SiO2 D. C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢是一种铁碳合金，A正确； B．与质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确； C．芯片的成分为晶体Si，C错误； D．氮化硅属于新型无机丰金属材料，D正确； 故选C。 3. 下列变化属于固氮的是 A. NO与O2反应生成NO2 B. NH3催化氧化生成NO C. N2和H2在一定条件下反应生成NH3 D. 由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4 【答案】C 【解析】 【分析】氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，游离态是指氮气单质，据此分析判断。 【详解】A．NO和O2反应生成NO2，是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故A不选； B．NH3催化氧化为NO，是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故B不选； C．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，氮气是单质，是游离态的氮，转变为化合态NH3，符合氮的固定定义，故C选； D．由NH3制NH4Cl、(NH4)2SO4等，是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故D不选； 故选：C。 4. 下列说法正确的是 A. 图1所示装置能将化学能转化为电能 B. 图2所示反应为吸热反应 C 锌锰干电池中，锌筒作负极 D. 蓄电池充电时，没有发生氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1没有形成闭合电路，不能构成原电池，所示装置不能将化学能转化为电能，故A错误； B．图2所示反应，生成物总能量低于反应物总能量，为放热反应，故B错误； C．锌锰干电池中，锌失电子发生氧化反应，锌筒作负极，故C正确； D．蓄电池充电时，阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应，发生氧化还原反应，故D错误； 选C。 5. 劳动创造美好生活，下列物质的应用与所述的化学知识无关联性的是 选项 生活实践或劳动项目 化学知识 A 纺织生产：工人用SO2漂白丝织品 SO2具有漂白性 B 糕点制作：用NaHCO3作膨松剂 NaHCO3受热易分解 C 水质净化：工人用明矾净水 明矾具有强氧化性 D 农业种植：铵态氮肥要保存在阴凉处 铵盐受热易分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2具有漂白性，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等，实际应用与化学知识有关联性，A不符合题意； B．NaHCO3受热易分解产生气体，能使糕点变得疏松，因此常用于糕点制作的膨松剂，实际应用与化学知识有关联性，B不符合题意； C．工人用明矾净水是利用明矾中的能水解产生胶体，该胶体具有吸附性能吸附固体杂质从而产生净水作用，但是明矾没有强氧化性，实际应用与化学知识之间没有关联性，C符合题意错误； D．铵盐具有不稳定性，受热易分解，铵态氮肥要保存在阴凉处，防止受热分解失去肥效，实际应用与化学知识有关联性，D不符合题意； 故答案为：C。 6. 火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时 A. 负极上发生还原反应 B. 在正极上失电子 C. 阴离子由负极移向正极 D. 将化学能转化为电能 【答案】D 【解析】 【详解】A．放电时负极上Na发生氧化反应失去电子生成Na+，故A错误； B．放电时正极为CO2、碳元素化合价降低，CO2得到电子被还原，故B错误； C．放电时阳离子由负极移向正极，阳离子移向正极，故C错误； D．放电时装置为原电池，化学能转化为电能等，故D正确； 故答案为D。 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 制备 B. 干燥 C 收集 D. 吸收尾气 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制取氨气是用固体和固体混合加热，直接加热固体无法得到氨气，不能达到实验目的，A错误； B．氨气要与无水发生反应被消耗，所以无水氯化钙不能干燥氨气，不能达到实验目的，B错误； C．氨气的密度比空气小，应采用向下排空气法，该装置为向上排空气法，不符合收集要求，不能达到实验目的，C错误； D．氨气极易溶于水，用水吸收多余氨气时要注意防倒吸，氨气不溶于，该装置让氨气先通入中，在上升过程中被水吸收，还可起到防倒吸的效果，符合实验要求，能达到实验目的，D正确； 故答案为：D。 8. 某自热饭盒的热能来源于水与生石灰的反应。下列说法正确的是 A. 该反应为氧化还原反应 B. 该过程中化学能转化为热能 C. 热能也可由溶于水来提供 D. 该反应生成物总能量高于反应物总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．水与生石灰反应生成氢氧化钙：CaO+H2O=Ca(OH)2，反应中元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，A项错误； B．水与生石灰的反应属于放热反应，该过程中化学能转化为热能，B项正确； C．NaHCO3溶于水吸收热量，C项错误； D．该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，D项错误； 答案选B。 9. 粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如图。以下说法错误的是 A. 操作加入过量溶液主要是为沉淀 B. “滤液2”中加入的溶液是溶液 C. “沉淀3”的成分只有 D. 在该提纯过程中玻璃棒的作用有引流和搅拌 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐水中加入NaOH溶液，Mg2+离子生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钙微溶于水，Ca2+沉淀一部分，沉淀1有氢氧化镁和氢氧化钙，第二步加入过量氯化钡溶液使硫酸根离子沉淀，沉淀2是BaSO4沉淀，第三步加入碳酸钠溶液使多用户的钡离子沉淀同时溶液中的钙离子也生成碳酸钙沉淀，沉淀3是碳酸钡和碳酸钙沉淀，最后对滤液加入盐酸中和多余的氢氧化钠和碳酸钠，然后蒸发结晶得到氯化钠固体。 【详解】A．作加入过量溶液主要是为沉淀，故A正确； B．“滤液2”中加入的溶液是溶液，使过量的氯化钡和溶液中的钙离子沉淀，故B正确； C．“沉淀3”的成分有BaCO3和CaCO3，故C错误； D．在该提纯过程中需要搅拌和过滤，玻璃棒的作用有引流和搅拌，故D正确； 答案选C。 10. 下列有关反应的方程式的书写正确的是 A. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： B. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫： C. 将和混合通入水中： D. 向溶液中通入等物质的量的氯气： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合后除了生成沉淀外，还有难电离的生成，则反应的离子方程式为：，A错误； B．用氨水吸收烟气中的二氧化硫，一水合氨为弱碱，不能拆，要保留化学式，则反应的离子方程式为：，B错误； C．将和混合通入水中，NO不溶于水且不与水反应，只有能与水反应生成硝酸和NO，则反应的离子方程式为：，C错误； D．向溶液中通入等物质的量的氯气，恰好能将全部氧化为，恰好完全被还原为，则反应的离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 11. 硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NA B. 0.01 mol/L Na2SO3溶液中，Na+数目为0.02NA C. 反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D. 反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为=1.5NA，故A错误； B．溶液的体积未知，无法计算Na+数目，故B错误； C．反应①为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，每消耗68g硫化氢，会生成3molS，则消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.15NA，故C错误； D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O，还原产物为S2-，生成1mol S2-转移电子的物质的量为1mol×[0-(-2)]=2mol，所以转移电子数目为2NA，故D正确； 答案选D。 12. 某种安全气囊装置如图所示，其气体发生剂主要含有等。已知产气时发生的反应为：，该反应放出大量的热。下列说法错误的是 A. 含有离子键和极性共价键 B. 反应生成(标准状况) C. 分解吸热，可吸收产气过程释放的热量 D. 汽车受到猛烈碰撞时，传感器将信号传递给气体发生器，引发反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．是由钾离子和高氯酸根离子构成的，含有离子键，在高氯酸根离子中存在氯氧极性共价键，A正确； B．为1mol，由化学方程式可知，反应生成1.5mol氮气，为(标准状况)，B错误； C．产气时反应放热，分解吸热，可吸收产气过程释放的热量，C正确； D．汽车受到猛烈碰撞时，传感器将信号传递给气体发生器，引发反应使得气囊工作，D正确； 故选B。 13. 部分含含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 将c通入过量BaCl2溶液，无沉淀生成 B. e的浓溶液可以用铁槽车运输是因为相互之间不反应 C. b附着在试管壁上可以用二硫化碳或热的浓NaOH溶液洗涤 D. 通过一步反应可以实现a→b→c→d的转化 【答案】B 【解析】 【分析】根据含硫物质与相应化合价关系图可知：a为价氢化物，则a为；b为0价单质，则b为S；c为价氧化物，则c为；d为价氧化物，则d为；e为价酸，则e为；f为价盐，则f为亚硫酸盐（）；g为价盐，则g为硫化物（），据此分析解答。 【详解】A．c为，通入过量BaCl2溶液中不发生反应，无现象产生，也无沉淀生成，A正确； B．e为，可以用铁槽车运输浓硫酸，是因为铁槽车中的Fe元素在浓硫酸中因钝化而难以继续反应，不是相互之间不反应，B错误； C．b为S，易溶于中，也能与热的浓NaOH溶液反应，因此附着在试管壁上的S可以用二硫化碳或热的浓NaOH溶液洗涤，C正确； D．a→b→c→d的转化过程可以为：、、，D正确； 故答案为：B。 14. 我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 从物质分类的角度看，图中的NO、NO2属于酸性氧化物 B. 1molSO2与足量的O2在一定条件下反应，生成1molSO3 C. 实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处 D. 铜单质和稀HNO3反应的离子方程式：Cu+2H+=Cu2++H2 【答案】C 【解析】 【详解】A．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，NO、NO2都不属于酸性氧化物，故A错误； B．二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，1mol SO2不能完全转化为1mol SO3，故B错误； C．浓硝酸受热或者见光易分解，故需要使用棕色试剂瓶并放置在阴凉处保存，故C正确； D．稀硝酸与金属铜反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误； 答案选C。 15. 由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为 B 向Na2SiO3溶液中通入CO2气体 产生白色沉淀 酸性：H2CO3>H2SiO3 C 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟 X可能是浓盐酸 D 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 产生白色沉淀 BaSO3难溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加硫氰化钾溶液，有气体生成，铁离子遇硫氰化钾溶液呈血红色，溶液呈血红色说明稀硝酸将铁氧化为铁离子，故A正确； B．Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀，应为硅酸，可说明碳酸的酸性比硅酸强，故B正确； C．蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟说明X是挥发性酸，可能是浓盐酸或浓硝酸，故C正确； D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡，硫酸钡不溶于水，故D错误； 答案选D。 16. SO2可形成酸雨，是大气污染物。利用如图装置既可以吸收工厂排放的SO2又可以制得硫酸溶液。下列说法正确的是 A. a极为负极，发生还原反应 B. b极的电极反应式为 C. 电子的流动方向：a极→电解质溶液→b极 D. 从左下口流出的硫酸溶液的质量分数一定大于50% 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，a通入生成，发生氧化反应，为原电池的负极，b通入，为原电池的正极，发生反应：。 【详解】A．a极为负极，发生氧化反应，A错误； B．b通入，为原电池的正极，发生反应：，B正确； C．电子不能在电解质溶液中传导，C错误； D．氢离子由a极区向b极区移动，a极区发生反应，左上口有水进入，左下口流出的硫酸溶液质量分数可能小于50%，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(共4个大题，共56分) 二、非选择题：本部分4个大题，共56分。 17 Ⅰ、回答下列问题： （1）某实验小组进行如图甲所示实验，请判断b中温度___________(填“升高”或“降低”)。反应过程___________(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。 （2）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，图为N2(g)和(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化： ①该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)； ②该反应中，每生成1molNO(g)，放出(或吸收)热量___________kJ。 （3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极a是___________。(填“正极”或“负极”) ②电解质溶液中OH-离子向___________移动(填“电极a”或“电极b”)。 ③电极b的电极反应式为___________。 Ⅱ、以下是氮循环的一部分： （4）反应③的氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。 （5）化合物A的稀溶液和金属铜反应的化学方程式是___________。 （6）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2，当生成1molN2时，被还原的NO的质量为___________。 【答案】（1） ①. 降低 ②. a （2） ①. 吸热 ②. 90 （3） ①. 负极 ②. 电极a ③. O2+4e-+2H2O=4OH- （4）1：2 （5）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （6）60g 【解析】 【小问1详解】 Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应吸收热量，则反应后b中的温度降低；Al与盐酸反应放出热量，又从图中能量变化图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，则可表示反应a的能量变化； 【小问2详解】 ①反应物断裂化学键吸收的能量为946kJ+498kJ=1444kJ，生成物形成化学键放出的能量为2kJ=1264kJ，吸收的能量大于释放的能量，反应为吸热反应； ②1mol N2(g)和1molO2(g)反应生成2mol NO(g)时，吸收的能量为1444kJ-1264kJ=180kJ，每生成1molNO(g)，吸收热量90kJ； 【小问3详解】 ①根据装置图可知：在电极a上NH3→N2和H2O，N元素的化合价由反应前NH3中的-3价升高为反应后N2的0价，a电极发生氧化反应，因此根据原电池工作原理可知：电极a为负极，则电极b为正极； ②电解质溶液中OH-为阴离子，向负极移动，即向a电极移动； ③b为正极，O2得电子生成OH-，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-； 【小问4详解】 反应③的化学方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中有2个+4价的N化合价升高，作还原剂，有1个+4价的N化合价降低，作氧化剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2； 【小问5详解】 A是硝酸，稀硝酸与铜反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O； 【小问6详解】 根据方程式2NO+2CO=2CO2+N2可知，若有2molNO被还原，生成1molN2，被还原的NO的质量为=60g。 18. 在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。 Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： （1）黄铁矿中硫元素的化合价为_____，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为_____。 Ⅱ．硫酸性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。 （2）请写出碳参与反应的化学方程式_____。 （3）实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。两者褪色原理是否相同？_____(填“相同”或“不同”)。C中反应的离子方程式为：_____ （4）若D装置中溶液不褪色，E装置中溶液变浑浊，说明有_____(填化学式)气体生成。实验过程中观察到_____现象时，说明反应产物中还有H2生成。 （5）装置Ⅰ中碱石灰的作用_____。 【答案】（1） ①. -1 ②. （2） （3） ①. 不同 ②. （4） ①. CO2 ②. G装置中黑色固体变为紫红色，H装置中白色固体变蓝 （5）防止空气中水蒸气进入H装置，对实验产生干扰 【解析】 【分析】铁和浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；B中品红检验二氧化硫，C中高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，D中平衡检验二氧化硫是否除尽，E中石灰水检验二氧化碳，F中碱石灰吸收并干燥气体，G中氧化铜和氢气反应生成铜和水，H中无水硫酸铜检验水，I中碱石灰防止空气中水蒸气进入H装置，对实验产生干扰。 【小问1详解】 FeS2中Fe显+2价，根据化合价代数和等于0，硫元素的化合价为-1；二氧化硫和氧气在催化剂作用下反应生成三氧化硫，反应的化学反应方程式为。 【小问2详解】 浓硫酸具有强氧化性，碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。品红褪色体现二氧化硫的漂白性，二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，两者褪色原理不同。C中二氧化硫和高锰酸钾反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 若D装置中溶液不褪色，说明二氧化硫已除尽，E装置中溶液变浑浊，说明有CO2气体生成。氢气能还原氧化铜，反应生成水，实验过程中观察到G装置中黑色固体变为紫红色，H装置中白色固体变蓝，说明反应产物中还有H2生成。 【小问5详解】 装置Ⅰ中碱石灰的作用是：防止空气中水蒸气进入H装置，对实验产生干扰。 19. 工业上用饱和食盐水吸收尾气和制备无水。同时得到副产物。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)： 已知：浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题： （1）仪器a的名称___________，导气管b的作用___________。 （2）装置A中发生的化学反应的化学方程式为___________。 （3）固、固加热制取氨气的发生装置可以选择下图中的___________(填编号)，反应的化学方程式为___________。 （4）利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品，取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得___________，然后将滤液___________、过滤、洗涤、干燥可得另一产物。 （5）产品中可能混有少量和杂质，混有杂质的原因可能是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡气压，使浓硫酸顺利流下 （2） （3） ①. C ②. （4） ①. 亚硫酸钠晶体 ②. 蒸发浓缩、冷却结晶 （5）亚硫酸钠被空气中氧气氧化 【解析】 【分析】装置A中铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫，二氧化硫进入装置B中和氨气、氯化钠反应生成亚硫酸钠、氯化铵。 【小问1详解】 仪器a的名称分液漏斗，导气管b的作用平衡装置中压强，使得液体顺利滴下； 【小问2详解】 装置A中铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，发生的化学反应的化学方程式为； 【小问3详解】 固、固加热制取氨气的发生装置可以选择下图中的C，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 由图可知，较高温度下亚硫酸钠的溶解度较小，会首先结晶析出，故取出装置B中的物质，趁热过滤可得Na2SO3晶体，然后将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可以得到另一产物氯化铵； 【小问5详解】 由于Na2SO3具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化为Na2SO4，故产品中可能混有少量Na2SO4。 20. 废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4C1、ZnCl2、碳单质，用黑色物质A制备高纯MnCO3的流程如图： 已知：(未配平)。 （1）第I步操作是为了除去可溶性的___________(填化学式)。 （2）第I步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为MnO2，另一个是___________。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为___________。 （3）已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；Mn2+在pH大于7.7时，开始转化为Mn(OH)2沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行： 操作①加入NH4HCO3溶液调节溶液pH的过程中有CO2产生，则MnSO4溶液与NH4HCO3溶液反应的离子方程式为___________；操作②中需要的玻璃仪器有___________；你认为操作③中检测的方法及现象是___________时可继续进行操作④；操作④中用无水乙醇洗涤的目的是___________(答一条即可)。 【答案】（1）NH4Cl、ZnCl2 （2） ①. 除去碳单质 ②. （3） ①. ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 ③. 取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生 ④. 有利于低温条件下快速干燥 【解析】 【分析】废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、炭粉，加水溶解、过滤、洗涤，滤液中含有NH4Cl、ZnCl2，滤渣为MnO2、MnOOH和碳粉，加热至恒重，碳转化为二氧化碳气体，剩余固体为MnO2，再向MnO2加稀硫酸和草酸溶液，过滤，得到硫酸锰溶液，然后得到碳酸锰，以此解答该题。 【小问1详解】 由上述分析可知，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，故第I步操作是为了除去可溶性的NH4Cl、ZnCl2； 【小问2详解】 MnO2、MnOOH、碳粉均不能溶于水，过滤得到的滤渣为MnO2和碳粉，除去碳单质可以加热，所以第Ⅱ步操作加热的目的是除去碳单质；灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为； 【小问3详解】 操作①加入NH4HCO3溶液调节溶液pH的过程中有CO2产生，反应的离子方程式为，操作②为洗涤沉淀，方法是沿玻璃棒向漏斗中加水至浸没沉淀，待水滤出后重复2到3次，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；操作③中，检测MnCO3是否洗净的方法是利用SO和Ba2+反应生成硫酸钡白色沉淀，来检验滤液中是否含有SO，则操作为：取少量的最后一次洗液于试管中，加入氯化钡溶液，观察是否浑浊，若无白色沉淀生成，说明已经洗涤干净；操作④用少量无水乙醇洗涤，可除去产品表面的水分，防止其在潮湿环境下被氧化，并有利于后续低温烘干。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$