重庆市区县部分学校2025年普通高等学校招生全国统一考试高三下学期高考模拟调研卷（三）化学试卷

2025年重庆市普通高中学业水平选择性考试 高考模拟调研卷化学（三） 化学测试卷共4页，清分10分.考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质：H-1-7B-11C-120-16Na-23Sc-45Ni-59As-75 一、选择题：本题共14个小题，小遁3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.化学和生活、科技、社会发展见粗关，下列说法错误的是 A,氢氟酸可在玻璃上刻收字和花纹 B。可燃冰作为能源有利于实现碳达峰、碳中和 C,古书中记载的石胆“能化铁骨”是物理变化D.醋酸钠过饱和溶液和金属小圆片可制作“热袋” 2,中国航天员在“天宫课堂”演不了如下实验：将泡腾片（主要成分是碳酸氢钠和柠檬酸，其中柠檬酸的结构如图 所示)放入水球中，得到气，下列说法正确的是 CH-COOH A。柠檬酸的酸性比碳酸弱 B.1mol柠檬酸中含3mlx键 HO-C COOH C.柠檬酸分子中有3种不融学环境的氢原子 CHzCOOH D.足量的钠、碳酸氢销粉别与1拧檬酸反应产生等物质的量的气体 3.下列离子方程式书写错误的是 A.向NH.HCO,溶液中λ过量的a0H溶液：HCO3+OH=CO+H20 B.用石墨电极电解饱粉食水20+2H0电蟹20H+H2↑十C21 C.用稀硫酸除去疏酸钠溶中少勤疏代硫酸钠：S,O}+2H=S021十S!十H,0 D.将水垢中的CaS0,转靴为C00的原理：CaS0(⑤十CO(aq)=CaC0g(s)+S0i(aq) 4.已知FeSO4·7H20的结拘如贴图，下列有关说法错误的是 A.键角1、2、3的大小顺序为3>∠2>∠1 Fe B.SO的空间结构为正四面体形 0 C.1个Fe2+与6个H,0形成六条配位键 D.SO4与水分子之间存在氢健 5. 某同学按下图所示装置进行实数（夹持及尾气处理装置省略），其中能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 a中物质 b中物质 c中物质 A 制备并收集NO气体稀扇酸 金属铜 水 B 证明碳的非金属性大于硅浓盐酸 Na2CO3 Na,SiO,溶液 CaO 浓硫酸 C 制备干燥的N 兹氨水 D 检验C2具有氧化性 浓盐酸KMO:溶液KI淀粉溶液 6. 肾上腺素可以激发机体的应板应心肌收缩力、加快心率、使全身血流重新分配到重要器官，常用于临床 抢救。由有机物X合成肾上腺素金过下图所示。下列说法错误的是 A.肾上腺素能与盐酸反应 B.X的分子式为CH0 C.X、肾上腺素都能与碳酸钠蒂液反应 膏上腺素 D.肾上腺素与足量H2加成所得分子种含有4个手性碳原子 7.a、b、c、d、x、y六种物质的转化关系知右图所示，其中a、b、c、d均为气体，a含氮元素，b、c都不溶于水。 下列说法正确的是 A.a与C2反应可能产生白烟 NaOH溶液 B.x、y的水溶液均呈碱性 x盐溶液 C.可以用排空气法收集气体c NaOH溶液L→y盐溶液 D.x有毒，不能用作食品防藏剂 8.X、Y、Z、W为原子序数依增大的曾20号元素，基态X原子的s轨道上的电子数等于p轨道上的电子数，基 态X、Y、Z原子的未成对电子数之此为2：1：3，W是金属元素。由X、Y、Z、W组成的一种荧光粉主要成分 的化学式为3W,ZX2·WY,下列速法正确的是 A.简单离子半径：W>Z>XDY B.X和Y两种元素不能组成化合物 C。Y元素的最高正价与最低负始代数和伪6 D.WX2中阴阳离子数之比为1：1 9.用望元素的转化过程来持续合成氨的原理如图所示，已知N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.若转化①消耗22.4LN2,转移电子数为6N B.10gN2和O2的混合气体中含有质子数为5N C.2L0.5mol·LLiOH溶液中含有阴、阳离子总数为Na H0+0t 3 H:o D.若转化③消耗48gLi0H,则生成氧化产物的分子数为N LiOH 0.下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是 NHi, 选项 实验操作与现象 解释或结论 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制 C(O川2悬浊液，无砖红色沉淀生成 蔗糖未发生水解 将二氧化硫气体通入酸性高锰酸钾溶液中， 通过测定白色沉淀的质量， 然后加入足量氯化钡溶液 可推算二氧化硫的物质的量 把NO2和N,0,的混合气体通入两只连通的饶瓶，用弹 簧夹夹住中间的乳胶管，一只烧瓶浸泡在热水中，另一 2N02=N,04△H<0 只浸泡在冰水中，浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深 D 将C,和HS气体在集气瓶中混合，瓶壁上有黄色固体 HCI的酸性比HS强 Il.室温时，向50mL0.1mol/L NH HS04溶液中滴加0.1mol/LNa0H溶液，溶液 的pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A.水的电离程度：d点>c点>a点 B.a点：cNa)=cSo>cNH) C.K.:a点>b点>c点>d点 50751001 D.d点溶液中的溶质为Na2S04,cNa=2c(S0门 NaOH溶液体积/mL 2,砷(As)和镍(N)形成某种晶体的晶胞结构如下图所示，更离As最近的Ni构成正三棱柱，N为阿伏加德罗 常数的值。下列说法错误的是 A.晶胞中含有2个As B.晶体中Ni的配位数为6 ONi C.0和（份两个Ni之间的距离为√2apm As 1 D.晶胞密度为 536×10°gcm2 3ca'N apm apm 3.我国科学家用下图所示装置将CO2转化为甲酸(HC00D),Bi电极表面的纳米片层结构形成了空腔，可有效抑 制OH、,H广的扩散。已知：电解效率nB)= R生成B所用的电 ×100% 电澜P 通过电极的电刊) 下列说法正确的是 Bi A.电子从电源的a极流出 电极 电松 HCOOH B.PtTi电极反应为2H20+4e=02↑+4H C,一段时间后，B电极表面纳米片层结构内的溶液出比其他区域低 硫酸溶液 D.若Pt-Ti电极产生22.4L(标准状况)气体时，生成183lHC00H,则HC00H的电解效率为91.5% 4.在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要反应的热化学方程式为： 1.0 反应I:C0(g)+4H(g)=CH4(g)+2H0(gH<0: 反应I:C0(g+H(gC0(g+H,0g H>0: 反应：2C0(g)+2H(g=C02(g)+CH(g△<0. 05 向恒压、密闭容器中通入1molC02和4m0lH,平衡时CH、C0, 037 C0的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 B A.图中曲线C表示CO的物质的量随温度的变化 2004006008001000 TW℃ 8.x=0.26 C,为了提高甲烷的产率，最佳控制温度在800℃~1000℃之 D.a点所对应温度下反应Ⅱ的平衡常数K= 11x037 026×25 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)工业上利用“统钛渣”（主要含Sc,O,和FeTiO,含少量SiO2、FczO、FeO)提取Sc的流程如图所示。 航社流酸浸出液空斗，氧化氨水，调 NaoH,水解 酸，沉杭 一灼烧→…$c 滤渣1 滤渣2 滤液 己知：①KFe(OH]=1.0x108,②Kp[Sc(OHD]=1,25×10”:③1g2=0.3. (1)基态Sc原子核外电子排布式为 ,Sc在元素周期表中的位置是第四周期第族，SiO2中Si原 子的杂化类型为 (2)若“氧化”后溶液中c(Sc3片=0.0001mol/L,则加氨水“调pH”的范围是 滤渣1的成分为」 (3)“饮钛渣”加硫酸后，Tm元素转化为TiO+,“调pH”后加适量NaOH溶液，T0会水解，其水解反应的 离子方程式为 (4)某实验小组对“沉钪”步骤进行实验探究，相关数据 实验 溶液pH n(Se)/ 沉淀 沉淀 M(H2C2O) 颗粒 率% 如右表，对比实验数据，最适合的条件是“实验1” 的条件，则该条件的优点有 1 [2.0,3.0) 1:3 较粗 99.3 (5)“沉航”得到的沉淀是Sc2(C202·6H2O,将该沉淀 2 [4.0,5.0) 1:5 细 90.0 在空气中加热，一段时间后，固体剩余率为80,5%， [5.06.0) 1:5 很细 93.1 则剩余固体物质的化学式为 16,(15分)我国的次氯酸产业规模庞大，位居全球前列。浓次氯酸溶液为黄色。实验室用C2与含水8%的N2CO3 反应制取CO,CO再与水反应制备较高纯度的次氯酸。所用的装置如下： 搅拌棒 空气 合水8%的 酸钠糊状物 多孔球泡 A 已知：常温下，C0是棕黄色气体，沸点2.0℃，有强氧化性，稳定性差，高温、高浓度易分解。 (1)仪器a的名称是 二，导管b的作用是 (2)通入空气的目的是 (3)D装置吸收Cl2,而不吸收Cl20的原因是 (4)各装置按照气流方向从左到右的连接顺序为： (5)装置E中发生反应的离子方程式为 (6)装置A中碳酸钠足量，则反应的化学方程式为 (7)测定装置C中得到次氯酸溶液的物质的量浓度：量取50mL该次氯酸溶液，稀释至250mL,再取出25.00mL 至锥形瓶中，并加入过量K1溶液，充分反应后，加入几滴指示剂，滴加0.4 mol/L Na2S,O,溶液至恰好反应完 全，消耗Na2S2O3溶液体积为20.00mL(已知反应2NaS,0,十lh=NaSO6十2Nal). ①所加指示剂为」 ②次氯酸溶液的物质的量浓度为mo/L。 17.(14分)氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，制氢方法是当前研究的热点，制氢方法很多，如甲烷与水蒸气重 整制氢、哪氢化钠(NaBH,)水解制氢等。 (1)甲烷水蒸气重整制氢：总反应为CH,(g)+2H20(g户C0(g)十4H(g),其涉及如下两步反应： I.CH(g)+H2O(g)CO(g)+3H(g) △H,=+206kJ·moΓ Ⅱ.C0(g)+H20(g)=C02(g)+H(g △=-41kJ·mol ①下列措施中一定能提高H2平衡产率的是 A.选择合适的催化剂 B.不断移走H C.向体系中投入少量CO D,恒温恒容下通入气体A如 ②己知总反应需在高温下才能自发进行，其推断过程是 ③温度为T℃时，在恒压为2MPa的密闭容器中按a(CH):n但，O)=1:3投料，平衡体系中部分组分的物质 的量分数()如右表所示，用各组分气体平衡时的分压代智 组分CHH,0 H2 Co 物质的量浓度表示反应I的压强平衡常数K,=MPa。 (结果保图两位小数，已知分压=总压X物质的量分数) 0040320.500.08 (2)NBH水解制氢：常温下，NaBH,自水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率，NaBH,在某催化剂表面 制氢的微观过程如图所示。己知：浓度较大时，NaB(OH田4易以NaBO2形式结晶断出。 B H,0 D0 6 B(OHK B(OH 化剂 化剂 0-B ●-0 ①其他条件不变时，以D0代替H0催化释氢，所得气体的 分子式为 ②若NaBD,与DO反应，其离子方程式为」 ③其他条件相同时，NBH溶液的浓度对制氢速率的影响如 右图。溶液中NaBH4质量分数超过10%后制氢速率下降， 3101520 23 N质量分数% 可能的原因是」 (3)NaBH,转化为NaBO2后，电解NaBO2溶液又可制取NaBH, 实现物质的循环利用，电解装置如图所示。 ①阴极上的电极反应式是 0.2mol-L. ②若电路中转移16mole,理论生成NaBH,的质量为g 0.ImolL NOH溶液 18.(15分)有机物M的合成路线如下图所示。 阳离子交换膜 BrMg. HC=CH RCO H ①回 ②H0 (CBHO) A B OH 000 03 OHC CHO①银氨溶液 ☑定 Zn/H20 ,CHO②H OHC 四 OH →R 己知：①RX Mg 乙醚 RMgX-R'xR-R' :②Cop重#反应 (1)A→B的反应类型是 。 C中官能团名称是 (2)A中有个碳原子在同一平面内，B的分子式为 (3)X的结构简式为」 (4)Y与足量银氨溶液发生银镜反应的化学方程式为 (5)符合下列条件的化合物A的同分异构体有种（不孢括立体异构）， ①只含1个三元环，②含有碳碳三键，且碳碳三键不在环上， /Br (6)根据题中信息，以化合物、 和今√Br为原韩，请将设计合成OHCCH,CH,CHO的路线补 MgBrBr 充完整（无机试剂和有机溶剂任选， 乙 化学（三）参考答案 1~5 CBAAD 6~10 BADBC 11~14BCDC 15.(14分)(1)[Ar3d4s2 B族(1分) sp3(1分) (2)3<pH<4.4 Fe(OH)3 (3)Ti02++2H0=HTi03↓+2H[或Ti02*+2H0=Ti0(OH21+2H] (4)沉淀率大，得到产物更多：草酸用量少，更节约原料；沉淀颗粒粗，更有利于过滤；（答出两点即可） (5)Sc2(C203·H0 16.(15分)(1)平底烧瓶(1分)：平衡气压，让浓盐酸顺利流下(1分) (2)将生成的CO稀释，防分解 (3)Ch是非极性分子，C1O是极性分子，C1O在四氯化碳中溶解度较小 (4)EBADC (5)2MnO+10CT+16H=2Mn2*+5Ch2↑+8H0 (6)2Ck+2Na2CO3+H2O=CLO+2NaHCO3+2NaCl (7)①淀粉溶液(1分)②0.8 17.(14分)(1)①BC(1分) ②总反应=反应I+反应I,△H=+206水mol-41kJ/mol=+165 kJ/mol,该反应为气体分子数增多的反应，可知△S>0,根据 △G=△H-T△S,该反应△H>0、△S>0,可知该反应高温下可自发进行。 ③2.34 (2)①H2、HD(1分)②BD+4D20=B(OD)+4D2↑ NaB(OH4浓度较大时，易以NaBO2形式结晶析出，覆盖在催化剂 表面，阻碍BH与催化剂活性位的接触，制氢速率下降 (3)①BO,+8e+6H0=BH+8OH②76 18.(15分)(1)加成反应(1分) 碳碳双键、醚键 (2)5 CoH12 OH (3) OH OH OOC CHO +8 Ag(NH).OH]△. COONH +8Ag!+12 NH+4H:O COONH CHO (4) OH NHo0C 5)13 OHCCH.CH.CHO 第1页共4页