3.3盐类的水解 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2024—2025学年高中化学人教版选择性必修第一册3.3盐类的水解 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列除杂的操作不正确的是 A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤 B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤 D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤 2．下列生产生活用品及注意事项与盐类水解无关的是 A．泡沫灭火器(使用试剂为Al2(SO4)3和NaHCO3溶液) B．氯化铵和消石灰制备氨气 C．明矾(KAl(SO4)2•12H2O)能作净水剂 D．草木灰不宜与铵态氮肥混合使用 3．化学与人体健康及生产、生活息息相关。下列叙述正确的是 A．常用的食品添加剂有蔗糖、醋、二氧化硫、苯甲酸等 B．直馏汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．“井水不犯河水”说明井水与河水中含有两种完全不同的水 D．古代造纸工艺中使用草木灰会导致纸张发生酸性腐蚀 4．下列事实一定能说明CH3COOH是弱酸的是 ①常温下CH3COONa溶液的pH大于7 ②用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③CH3COOH溶液与KCl溶液不能发生反应 ④常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH为3 ⑤CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥CH3COOH与水能以任意比混溶 ⑦3mol/L的CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红 A．①②⑦ B．①④ C．②③⑤ D．③④⑥ 5．已知的，在水溶液中因发生水解而显碱性的 A． B． C． D． 6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈剂 B．N2性质稳定，可用于合成氨 C．小苏打可以和碱反应，可用作抗酸药 D．FeCl3具有氧化性，可用作净水剂 7．下列说法错误的是 A．醋酸钠溶液中离子浓度大小的关系 B．溶液中 C．溶液 D．常温下的溶液中 8．下列有关化学用语表示正确的是 A．电离： B．硫酸氢钠熔融状态下发生电离： C．泡沫灭火器原理： D．水解： 9．时，苯酚的，下列说法正确的是 A．相同温度下，等的和溶液中， B．将浓度均为的和溶液加热，两种溶液的均变大 C．时，溶液与溶液混合，测得，则此时溶液中 D．时，的溶液中加少量固体，水的电离程度变小 10．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．热碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解 B．柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 C．苯甲酸钠作食品防腐剂：其容易被氧化 D．聚乙炔高分子制造航空材料：其具有一定的导电性能 11．为了配制浓度与浓度比为的溶液，可在溶液中加入 ①适量的HCl    ②适量的NaCl    ③适量的氨水    ④适量的NaOH A．① B．② C．③ D．④ 12．亚砷酸是三元弱酸，可以用于治疗白血病，水溶液中含砷物质的分布分数(平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A．的电离方程式为 B．一步电离的电离常数 C．溶液的pH约为9.2 D．时，溶液中 13．在室温下，向10mL 0.1mol/L的有机酸RCOOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的KOH溶液，溶液的pH变化如图所示(忽略温度变化)，则下列说法错误的是 A．RCOOH的电离常数Ka约为： B．a点混合溶液中： C．，且b点溶液中 D．随KOH溶液的加入，溶液中水的电离程度先增大，后减小 14．亚氯酸钠()在溶液中会生成、、、等，其中和都具有漂白作用。已知，经测定25℃时各组分含量随变化情况如图所示(浓度没有画出)。此温度下，下列分析正确的是 A．的电离平衡常数 B．时，部分转化成和的离子方程式为 C．时，溶液中含氯微粒的浓度大小为 D．同浓度溶液和溶液等体积混合，则混合溶液中： 15．常温下0.2mol•L-1NaHCO3溶液与0.1mol•L-1Na2CO3溶液等体积混合后，下列关于说法不正确的是 A．NaHCO3=Na++ B．c(Na+)>>>c(OH-) C．c(H+)+c(Na+)=c(OH-)++ D．++<c(Na+) 二、填空题 16．盐类水解的特征 (1)可逆性：盐类水解一般是可逆反应 ，在一定条件下可达到平衡状态。 (2)热效应：盐类水解是 热的。 (3)反应程度：一般 ，水解产物很少，无明显 或 生成。 17．【实验探究】 【实验1】在小烧杯中加入20 mL 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液，用pH计测量该溶液的pH。 实验现象：溶液的pH 7。实验结论与解释 。 【实验2】在另一只小烧杯中加入5 mL 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液，加水稀释到50 mL，用pH计测量该溶液的pH。 实验现象：溶液的pH比稀释前 。 实验结论与解释：稀释的过程中虽然FeCl3的水解平衡向正反应方向移动，但稀释对H＋浓度的变化占主要优势，所以pH比稀释前大。 【实验3】在A、B、C三支试管中加入等体积0.1 mol·L-1Fe(NO3)3溶液。将A试管在酒精灯火焰上加热到溶液沸腾，向B试管中加入3滴6 mol·L-1 HNO3溶液。观察A、B试管中溶液的颜色，并与C试管中溶液的颜色比较。用化学平衡移动的原理解释上述实验现象。 实验现象：A与C比较颜色 ；B与C比较颜色 。 实验结论与解释：加热时A中Fe(NO3)3的水解平衡向 方向移动，Fe3＋浓度 ，颜色 ；向B中加HNO3时，Fe(NO3)3的水解平衡向 方向移动，Fe3＋浓度 ，颜色 。 18．常温下，NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH<7 (1)溶液中粒子浓度的大小关系： (水分子除外)。 (2)电荷守恒： 。 (3)物料守恒： 。 19．为什么用热水配制CuCl2溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？ 三、计算题 20．已知时，溶液中的水解常数，则当溶液中时，该溶液的 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年3月28日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A B C A D C C C 题号 11 12 13 14 15 答案 C B B B B 1．C 【详解】A．FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加入镁与H＋反应，使上述平衡右移，使Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去，故A正确； B．加入过量铁粉，FeCl3与Fe反应生成FeCl2而达到除杂的目的，故B正确； C．加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求，应该加入CuO与H＋反应，使水解平衡向生成Fe(OH)3方向移动而除去Fe3＋，故C错误； D．先用H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再利用FeCl3的水解，加入的CuO与H＋反应，使水解平衡向生成Fe(OH)3方向移动而除去Fe3＋，故D正确； 故选C。 2．B 【详解】A．泡沫灭火器中利用铝离子和碳酸氢根双水解相互促进的水解反应产生二氧化碳和氢氧化铝灭火，与盐类水解有关，故A不符合题意； B．氯化铵和氢氧化钙利用强碱制弱碱，一水合氨受热易分解制氨气，与盐类水解无关，故B符合题意； C．明矾中的铝离子水解产生氢氧化铝胶体具有吸附性，做净水剂，与盐类水解有关，故C不符合题意； D．草木灰中有碳酸盐和铵态氮肥中的铵根离子发生双水解使氮肥失效，故不能一起使用，与盐类水解有关，故D不符合题意； 故选B。 3．A 【详解】A．蔗糖属于天然甜味剂，醋属于酸味剂，二氧化硫属于防腐剂，苯甲酸属于酸性防腐剂，故A正确； B．直馏汽油的成分属于饱和烃，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，裂化汽油中含有不饱和烃，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，植物油属于液态油脂，其结构中含有不饱和烃基，也可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误； C．“井水不犯河水”是比喻互不干扰，彼此间没有矛盾冲突，井水与河水只是水源不同，水是相同的，故C错误， D．草木灰溶液显碱性，只能导致纸张发生碱性腐蚀，故D错误； 答案A。 4．B 【详解】①由盐类水解规律可知，常温下醋酸钠溶液的pH大于7说明醋酸是在溶液中部分电离的弱酸，故正确； ②用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗只能说明醋酸溶液中离子浓度很小，但不能说明醋酸是在溶液中部分电离的弱酸，故错误； ③醋酸溶液与氯化钾溶液不能发生反应只能说明醋酸溶液与氯化钾溶液混合不具备发生复分解反应的条件，但不能说明醋酸是在溶液中部分电离的弱酸，故错误； ④常温下0.1mol/L的醋酸溶液的pH为3说明醋酸是在溶液中部分电离的弱酸，故正确； ⑤醋酸溶液能与碳酸钠溶液反应，产生二氧化碳气体只能说明醋酸的酸性强于碳酸，但不能说明醋酸是在溶液中部分电离的，故错误； ⑥醋酸与水能以任意比混溶只能说明醋酸在水中的溶解度大小，但不能说明醋酸是在溶液中部分电离的，故错误； ⑦3mol/L的醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红只能说明醋酸溶液呈酸性，但不能说明醋酸是在溶液中部分电离的，故错误； ①④正确，故选B。 5．C 【分析】已知的，可知硫酸二级电离不完全。 【详解】A．由于H2SO4一级完全电离，则不水解，故NaHSO4溶液中电离使溶液呈酸性，故A不符合题意； B．中铵根离子水解使溶液呈酸性，故B不符合题意； C．中硫酸根离子微弱水解，使溶液呈碱性，故C符合题意； D．中铵根离子和亚铁离子水解程度大于硫酸根水解程度，溶液呈酸性，故D不符合题意； 故选：C。 6．A 【详解】A．NH4Cl溶液水解呈酸性，与铁锈氧化铁反应生成铁离子，因此常用于除铁锈剂，故A正确； B．N2性质稳定，可用于保护气，故B错误； C．小苏打可用作抗酸药是由于小苏打可以和酸反应，故C错误； D．FeCl3可用作净水剂是由于氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，胶体吸附水中杂质而达到净水的作用，故D错误。 综上所述，答案为A。 7．D 【详解】A．醋酸钠溶液中存在物料(元素)守恒：，故A项正确； B．溶液中存在物料(元素)守恒：，故B项正确； C．溶液中存在电荷守恒：，物料(元素)守恒：，通过电荷守恒-物料守恒可得质子守恒：，故C项正确； D．常温下溶液中由于水解平衡存在，溶液显酸性，故D项错误； 综上所述，说法错误的是D项。 8．C 【详解】A．H2S电离：H2S⇌H++HS−，A错误； B．硫酸氢钠熔融状态下发生电离：NaHSO4=Na++ ，B错误； C．泡沫灭火器使用时，其中铝离子和碳酸氢根发生双水解，生成二氧化碳，从而灭火，原理为：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，C正确； D．HS−水解：HS−+H2O⇌H2S+OH-，D错误； 故选C。 9．C 【详解】A．醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O-)<c(CH3COO-)，A错误； B．升高温度，Kw增大，NaOH溶液中OH-浓度不变，H+浓度增大，pH减小，B错误； C．当pH=10.00时，c(H+)=1.0×10-10，，故c(C6H5O-)= c(C6H5OH)，C正确； D．C6H5ONa中的C6H5O-可以水解，会促进水的电离，D错误； 故选C。 10．C 【详解】A．碱性条件下油脂水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以用碱液清洗厨房油污，故A正确； B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，柠檬酸的酸性大于碳酸，柠檬酸和碳酸钙反应而除去水垢，故B正确； C．苯甲酸钠作食品防腐剂，是因为它能够抑制霉菌、酵母菌、真菌和细菌的生长，苯甲酸钠不易被氧化，故C错误； D．具有单双键交替的结构的有机物能导电，聚乙炔高分子材料能像金属一样具有导电性，故D正确； 11．C 【分析】氯化铵是强酸弱碱盐，由于水解，导致溶液中c()＜c(Cl－)，溶液呈酸性，为了配制与Cl－的浓度比为1：1的溶液，需增加铵根离子浓度或减少溶液中氯离子的浓度。 【详解】①加入适量的HCl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c()＜c(Cl－)，①项不符合题意； ②加入适量的NaCl，溶液中氯离子的浓度增加，铵根离子浓度不变，因此c()＜c(Cl－)，②项不符合题意； ③加入适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，③项符合题意； ④加入适量NaOH，会发生反应：+OH－=NH3∙H2O，越来越少，氯离子浓度不变，导致c()＜c(Cl－)，④项不符合题意； 答案选C。 12．B 【详解】A．是三元弱酸，分步发生电离，以第一步电离为主，第一步电离方程式为，A错误； B．由图可知，pH=9.2时，，则第一步电离的电离常数，B正确； C．是三元弱酸，其水溶液的pH小于7，不可能是9.2，C错误； D．时，溶液显碱性，则外加碱进行调节pH，溶液中除了氢离子外还有其他阳离子，根据电荷守恒：，D错误； 故选B 。 13．B 【详解】A．由题干图像信息可知，未加入KOH溶液时，0.1mol/LRCOOH溶液的pH=3.5，则有c(H+)=c(RCOO-)，则RCOOH的电离常数Ka=，则约为：，A正确； B．由题干图像信息可知，a点即加入KOH溶液5mL，此时溶液中含有等物质的量的RCOO-和RCOOH，溶液显酸性即RCOOH的电离大于RCCO-的水解，故混合溶液中有：，B错误； C．若V1=10mL，即RCOOH和KOH完全反应生成RCOOK，此时溶液显碱性，故，且b点溶液pH=7，根据电荷守恒有：，即有，C正确； D．随KOH溶液的加入，生成RCOOK的量越来越多，即RCOO-水解程度越来越大，即促进水的电离，当KOH过量时，则开始抑制水的电离，故随KOH溶液的加入，溶液中水的电离程度先增大，后减小，D正确； 故答案为：B。 14．B 【详解】A．的电离平衡常数，观察题图可以看出，当，时，，因此的电离平衡常数，故A错误； B．由题图可知，碱性条件下浓度高，即在碱性条件下亚氯酸钠较稳定，时，部分转化成和的离子方程式为，故B正确； C．根据题图知，时，存在，故C错误； D．依据电中性原则得①，依据物料守恒得②，联立①②得，故D错误； 答案选B。 15．B 【详解】A．NaHCO3为强电解质完全电离，电离方程式为NaHCO3=Na++，A正确； B．由于Na2CO3水解程度比NaHCO3大，所以>，溶液中离子浓度大小应该为：c(Na+)>>>c(OH-)　，B错误； C．电荷守恒，所有正电荷总量=所有负电荷总量，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)++，C正确； D．0.2mol•L-1NaHCO3溶液与0.1mol•L-1Na2CO3溶液等体积混合后，电荷守恒： c(H+)+c(Na+)=c(OH-)++；物料守恒：c(Na+)=++；c(Na+)=0.2mol•L-1　++=0.15 mol•L-1，且在水中水解，小于0.05mol•L-1，代入++<c(Na+)；D正确； 故选B。 16． 吸 很小 沉淀 气体 【解析】略 17． ＜ Fe3+发生水解，使溶液呈酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。 大 变浅 变深 正反应 减小 变浅 逆反应 增大 加深 【详解】【实验1】溶液的pH<7，原因是Fe3+发生水解，使溶液呈酸性，其离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。 【实验2】 溶液的pH比稀释前大，原因是因为稀释的过程中虽然FeCl3的水解平衡向正反应方向移动，但稀释对H＋浓度的变化占主要优势，所以pH比稀释前大； 【实验3】 加热时A中Fe(NO3)3的水解平衡向正反应方向移动，Fe3+浓度减小，颜色变浅；向B中加HNO3时，Fe(NO3)3的水解平衡向逆反应方向移动，Fe3+浓度增大，颜色加深。 18．(1)c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH-) (2)c(CH3COO-)＋c(OH-)=c(Na＋)＋c(H＋) (3)2c(Na＋)=c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) 【分析】常温下，NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合，混合后溶质为等浓度的CH3COOH、CH3COONa。 【详解】（1）混合后溶质为等浓度的CH3COOH、CH3COONa，pH<7说明醋酸电离程度大于醋酸钠的水解程度，则溶液中粒子浓度的大小关系c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH-)； （2）溶液中阳离子所得正电荷总数等于阴离子所得负电荷总数，根据电荷守恒c(CH3COO-)＋c(OH-)=c(Na＋)＋c(H＋)； （3）NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合，醋酸的物质的量是氢氧化钠的2倍，根据物料守恒2c(Na＋)=c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)。 19．CuCl2+2H2O⇌Cu(OH)2+2HCl或Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+；热水：升温能够促进水解，配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的；配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4 【解析】略 20．10 【详解】 ，又，则，时，可得，则； 故答案为：10。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$