4.2 元素周期律 第一课时 课件 2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册

门捷列夫的预言 111页、112页 第四章 物质结构 元素周期律 第二节　元素周期律 阅读教材107-108页表4-5，总结元素原子的核外电子排布随原子序数的变化规律。 数据分析与规律总结 数据分析与规律总结 阅读教材107-108页表4-5，总结元素原子半径随原子序数的变化规律。 数据分析与规律总结 阅读教材101-102页表4-5，总结元素化合价随原子序数的变化规律。 原子的核外电子排布 元素的化学性质 决定 元素的金属性和非金属性是否也随 原子序数的递增而呈现周期性变化呢？ ？ 基于实验证据推理论证第三周期元素性质的递变规律 活动与探究 【问题讨论】 根据第三周期元素原子的核外电子排布规律，你能预测出该周期元素金属性和非金属性的变化规律吗？请说出预测依据。 金属性 非金属性 活动与探究——预测 【实验设计】请同学们以4人为一组，讨论制定实验方案。 活动与探究——实验设计 实验步骤简洁性 实验原理科学性 实验现象明显性 活动1：设计实验探究Na，Mg，Al元素金属性的递变规律 实验过程安全性 元素金属性 强弱判断依据 单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度 最高价氧化物的水化物 —氢氧化物的碱性强弱 【实验探究】 活动与探究——实验探究 5mL水（约3cm） 酚酞溶液（1滴） 与水/酸反应 5mL盐酸（约3cm） Mg（1片） Al（1片） Al（1片） Mg（1片） 氢氧化物碱性比较 AlCl3溶液 或MgCl2溶液 过量氨水 1-2mL（1cm） Mg(OH)2沉淀 或Al(OH)3沉淀 （4支试管） （2支试管） 过量NaOH溶液 观察沉淀是否溶解 ？ 【实验设计】请设计实验探究Si、S、 Cl的非金属性强弱。 活动与探究——实验设计 活动2：探究Si、P、S、Cl元素非金属性的递变规律 已知H2SiO3是弱酸，难溶于水 元素非金属性强弱判断依据 1.最高价氧化物的水化物的酸性 2.与氢气生成气态氢化物的难易程度 3.氢化物的稳定性 4.置换反应（氧化性：氧化剂>氧化产物） 附流程图 非金属元素 Si P S Cl 最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的酸性强弱 H2SiO3 （弱酸） H3PO4 （中强酸） H2SO4 （强酸） HClO4 （酸性比硫酸强） 【结论】非金属性：Si<P<S<Cl 【信息获取】 活动与探究——证据推理 109页表格 Na Mg Al Si P S Cl 活动与探究——证据推理 Al Al2O3 2Al + 6H+＝2Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 6H2O＝2[Al(OH)4]- + 3H2↑ Al2O3 + 2OH- +3H2O= 2[Al(OH)4]- Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- + 2H2O=[Al(OH)4]- 与酸反应 与碱反应 Al2O3 + 6H+ ＝ 2Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3++3H2O 两性 Na Mg Al Si P S Cl 活动与探究——证据推理 半导体 金属性逐渐 , Na Mg Al Si P S Cl 非金属性逐渐 。 减弱 增强 活动与探究——结论 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。 结构 性质 元素周期律的实质：元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 用途 元素周期律的表现形式：元素周期表 位置 指导新元素的寻找，发现物质的新用途 归纳与整理 谢 谢 看 观 谢 谢 看 观 谢 谢 大 家 元素周期律 谢 谢 看 观 16 $$