精品解析：福建省龙岩市长汀县第一中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题

长汀一中2024-2025学年第二学期第一次月考 高二化学试题 (考试时间：75分钟 总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Cl-35.5 O-16 Co-59 一、选择题(包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 玻尔的原子理论可简单表述为①原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，不辐射能量；②在不同轨道上运动的电子具有不同的能量，且能量是量子化的；③当且仅当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，才会辐射或吸收能量。下列示意图中符合上述玻尔原子理论的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．图为汤姆生1904年提出“枣糕模型”的原子结构模型， A不符合题意； B．图为卢瑟福提出了“行星模型”， 卢瑟福完成粒子轰击金箔实验(散射实验)后提出， B不符合题意； C．为了解释氢原子线状光谱这一事实，玻尔在行星模型的基础上提出了核外电子分层排布的原子结构模型，C符合题意； D．图为电子云，电子云是近代对电子用统计的方法，对电子在核外空间出现概率密度的形象化描述，D不符合题意； 故选C； 2. 我国在天宫空间站研制成一种铌合金，熔点超过。已知铌元素与钒同族，下列说法正确的是 A. 基态时，钒元素的未成对电子数为3 B. 铌原子的第一电离能大于钒原子 C. 铌与钒，均属于s区元素 D. 铌与钒，最高正价均为 【答案】A 【解析】 【详解】A．钒元素为23号元素，基态时钒原子的价电子排布为3d34s2，未成对电子数为3，故A正确； B．铌元素与钒同族，同族元素从上往下第一电离能逐渐减小，所以铌原子的第一电离能小于钒原子，故B错误； C．铌与钒均为VB族元素，位于周期表的d区，故C错误； D．铌与钒的价电子数均为5个，最高正价均为，故D错误； 故选A。 3. 下列说法不正确的是 A. 1s、2s、 3s的电子云轮廓图均为球形，但电子的能量不同 B. 最外层电子数相同的原子不一定位于同一主族，也可能在同一周期 C. CO2是含极性键的非极性分子 D. Fe3+的离子结构示意图为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，1s、2s、 3s的电子云轮廓图均为球形，电子层数越大，电子的能量越高，所以同一原子中，1s、2s、3s电子能量逐渐增大，故A正确； B．最外层电子数相同的元素不一定处于同一主族，如Mg和He，Mg和He最外层电子数均为2个，Mg位于IIA，He位于0族，Ca和Fe，它们最外层电子数也均为2个，Ca位于IIA，Fe位于Ⅷ族，且均位于第四周期，故B正确； C．CO2是直线形分子，其正负电荷中心重合，是含有极性键的非极性分子，故C正确； D．Fe元素为26号元素，原子序数为26，核内有26个质子，核外有26个电子，各电子层上电子依次为2，8，14，2，其原子结构示意图为，Fe3+表示失去最外层上2个电子和次外层上一个电子，Fe3+各电子层上电子依次为2，8，13，离子结构示意图为，故D错误； 故选D。 4. 下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是(　　) A. 若N≡N键能是a kJ·mol-1,H—H键能是b kJ·mol-1,H—N键能是c kJ·mol-1,则每生成2 mol NH3,放出(6c-a-3b)kJ热量 B. NH3分子和H2O分子的中心原子杂化类型不同 C. 催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 D. 在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据键能数据可知，该反应的反应热△H＝akJ/mol＋3bkJ/mol－2×3ckJ/mol，则每生成2 mol NH3，放出(6c-a-3b)kJ热量，选项A正确； B．水分子中价电子数=2+（6-2×1）=4，水分子中含有2个孤电子对，所以氧原子采取sp3 杂化，氨气中价层电子对个数=3+（5-3×1）=4且含有1个孤电子对，所以N原子采用sp3杂化，杂化方式相同， 选项B错误； C．催化剂a表面是氢气氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性键（氢氢键和氮氮键）的断裂，催化剂b表面发生了非极性共价键（氧氧双键）的断裂，选项C错误； D．在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物H2O和NO，NO为直线形分子，H2O为V形分子，选项D错误； 答案选A。 5. 下列图像表示的信息正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．成键原子半径越小，键长越短，键能越大，所以键能大小：H-F＞H-Cl＞H-Br，A错误； B．相对原子质量依次增大，分子间作用力增大，沸点增高H2Se高于H2S，水分子间有氢键沸点最高，B错误； C．H-X键中，X电负性越强，极性越强，C、N、F同周期，随原子序数增大，电负性增强，故C正确； D．根据中心原子价层孤电子对数计算：SiH4为0对，NH3对1对，H2O为2对，三者中心原子均为sp3杂化，孤电子对对成键电子对的排斥力大，故键角SiH4最大，H2O最小，D错误； 故选C。 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 苯分子中σ的数目为 B. 分子中含有的共用电子对键数目为 C. 100 g质量分数为17%的水溶液中极性键数目为 D. 白磷(P4)中含有P-P共价键的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯分子中每个碳原子形成3个σ键（2个C-C，1个C-H），6个碳原子共形成12个σ键，1mol苯的σ键数目应为，A错误； B．C2H4分子中，1个C=C双键含2对共用电子，4个C-H单键各含1对共用电子，共6对，的物质的量为1mol，1mol C2H4的共用电子对数目为6NA，B错误； C．100 g质量分数为17%的水溶液中含17g H2O2，物质的量为0.5mol，每个H2O2分子含2个O-H极性键，共NA个极性键。但溶液中还有83g H2O，每个H2O含2个O-H极性键，总极性键数目远大于NA，C错误； D．白磷(P4)分子呈正四面体结构：，含6个P-P单键，白磷(P4)中含有P-P共价键的数目为，D正确； 故选D。 7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物甲的结构为，其中各原子的最外层均处于稳定结构。W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，在常温常压下为液体。下列说法正确的是 A. 分子中的键角为120° B. 的稳定性大于 C. 物质甲的1个分子中存在6个σ键 D. Z的简单氢化物的中心原子的VSEPR模型为角形 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物甲中Z形成2条共价键，可知Z位于第ⅥA族，而在常温常压下为液体，则W为H，Z为O；W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，考虑为10电子或18电子微粒，化合物甲中X形成4条共价键，Y形成3条共价键，结合原子序数可知，X为C，Y为N，化合物甲为CO(NH2)2。 【详解】A．为NH3，分子的键角为107°，A错误； B．元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，（H2O）的稳定性大于（NH3），B正确； C．单键为σ键，双键中含一个σ键和一个π键，由甲的结构图可知，1个甲分子中存在7个σ键，C错误； D．Z的简单氢化物为H2O，中心原子O的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，D错误； 故选B。 8. 解释下列现象的原因正确的是 选项 现象 原因 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 B 碱金属中的熔点最高 碱金属中的价电子数最少，金属键最强 C 熔点： 、随着离子半径的增大，晶体的熔点降低 D 熔点： 熔化时要断开化学键，只需克服范德华力 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．HF的稳定性强于HCl是因为F的非金属性大于Cl，故A错误； B．碱金属族价电子数是相同的。碱金属中的半径最小，金属键最强，熔点最高，故B错误； C．、均为离子晶体，熔化时破坏的是离子键，离子半径的增大，晶体的熔点降低，则有：熔点：，故C正确； D．都是分子晶体，熔化时，需要克服分子间作用力，不需要断开化学键，故D错误； 故选C。 9. 叶酸拮抗剂是一种多靶向性抗癌药物，常以苯和丁二酸酐为原料合成过程中，某一中间体(X)结构如图所示： 下列有关说法错误的是 A. 同周期中，第一电离能比N大的元素有2种 B. 沸点：高于 C. X结构中，C、N原子杂化方式相同 D. X结构中含有大键 【答案】C 【解析】 【详解】A． 同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第二周期中，第一电离能比N大的元素有F、Ne共2种，故A正确； B． 含有羟基、氨基，能形成分子间氢键，所以沸点高于，故B正确； C．X结构中，环上的C、N原子杂化方式均为sp2，氨基中的N原子采用sp3杂化，故C错误； D． X结构中，环上的C、N原子各提供1个电子形成大键，故D正确； 选C。 10. 亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为：。设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 分子中含有键数目为 B. 配合物中心离子价电子排布式为，该中心离子的配位数为6 C. 每生成时，反应过程中转移电子数目为 D. 中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为4 【答案】B 【解析】 【详解】A．的物质的量为1mol，其结构式为：H—C≡N，则分子中含有键数目为2，A错误； B．配合物的中心离子为Fe2+，其价电子排布式为，该中心离子的配体为CN-，配位数为6，B正确； C．该反应中，铁由0价升高到+2价，两个+1价氢变为0价，则转移2个电子，故每生成时，反应过程中转移电子数目为，C错误； D．中阴离子中C原子的孤电子对数，碳原子的价层电子对数= 3+0= 3，空间结构为平面三角形，D错误； 故选B。 11. Co3+的八面体配合物CoClm·nNH3中配离子的空间构型如图所示，其中数字处的小圆圈表示NH3分子或Cl－，Co3+位于八面体的中心。若1mol配合物与AgNO3作用生成2molAgCl沉淀，则n的值是 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】D 【解析】 【详解】由1mol配合物与AgNO3作用生成2molAgCl沉淀，知道1mol配合物电离出2mol Cl-，即配离子显+2价，又因为外界有2个Cl-，且Co显+3价，所以[CoClm•nNH3]2+中有1个氯原子，即m=1，又因为配位数为6，所以n=6-1=5，故选：D。 12. 乙酰乙酸乙酯存在酮式与烯醇式互变异构，其中烯醇式可与结合产生紫色，其结构如图所示，下列有关该配离子的说法正确的是 A. 有23种空间运动状态的电子 B. 该配离子中含有6个配体 C. 该配离子中碳原子的杂化类型有、杂化 D. 该配离子中含有的化学键有离子键、极性键、非极性键、配位键 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe的原子序数为26，Fe原子失去4s能级上的2个电子和3d能级的1个电子形成，则的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，电子占有轨道数为14，有14种空间运动状态的电子，选项A错误； B．该配离子中含有6个配位键，有3个配体，选项B错误； C．双键上的C原子形成3个σ键且无孤电子对，采用sp2杂化，饱和C原子价层电子对数为4，采用sp3杂化，选项C正确； D．该配离子中含有的化学键有极性键、非极性键、配位键，不含离子键，选项D错误； 答案选C。 13. 共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是 A. 的结构式为 B. 为非极性分子 C. 该反应中的配位能力大于氯 D. 比更难与发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，故A正确； B．由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，则双聚氯化铝分子为结构对称的非极性分子，故B正确； C．由反应方程式可知，氨分子更易与具有空轨道的铝原子形成配位键，配位能力大于氯原子，故C正确； D．溴元素的电负性小于氯元素，原子的原子半径大于氯原子，则铝溴键弱于铝氯键，所以双聚溴化铝的铝溴键更易断裂，比双聚氯化铝更易与氨气反应，故D错误； 故选D。 14. 配位化学和超分子化学在生命科学领域有着广泛的应用，在生命体中扮演着举足轻重的角色。如下图甲表示血红蛋白中Fe(Ⅱ)结合氧气形成配合物的结构，图乙表示磷酸根与二脲基分子形成的超分子阴离子配合物。相关说法错误的是 A. 图甲中，血红蛋白结合O2的作用力有两种，但强度不同，O2与Fe(Ⅱ)间作用力远强于与H间的作用力 B. 图乙中，磷酸根和二脲基分子间形成超分子的相互作用属于强度较弱的化学键 C. 亚硝酸钠是一种氧化剂，误服中毒会出现面色发青、口唇紫绀等典型缺氧症状，推测中毒机理是其将血红蛋白中Fe(Ⅱ)氧化，使其无法再与O2配位而丧失输氧能力 D. CO中毒的原因：因电负性C<O，故C相比O更易给出电子对与血红蛋白中Fe(Ⅱ)成配位键，当CO存在时，血红蛋白优先与CO结合而丧失输氧能力 【答案】B 【解析】 【详解】A．血红蛋白中Fe(Ⅱ)结合氧气形成的是配位键，而O2与H之间的作用力为氢键，配位键的强度远高于氢键，A正确； B．图乙中，磷酸根和二脲基分子间形成超分子的相互作用力为配位键，属于强度较大的化学键，B错误； C，亚硝酸钠是一种氧化剂，而Fe(Ⅱ)容易被氧化，误服亚硝酸钠中毒会出现面色发青、口唇紫绀等典型缺氧症状，原因为亚硝酸钠将Fe(Ⅱ)氧化为Fe(Ⅲ)，血红蛋白中的Fe无法与氧气配位，从而无法输送氧气，C正确； D．CO中电负性C<O，C比O更容易给出电子对与血红蛋白中Fe(Ⅱ)形成配位键，因此CO和O2同时存在时，血红蛋白优先与CO结合而丧失了运输氧气的能力，D正确； 故答案选B。 二、非选择题(包括4小题，共58分) 15. 元素周期表有多种形式。如图分别是两种不同形式元素周期表的局部区域。 （1）①图甲中的数值越大，则该元素的___________(选填“金属性”或“非金属性”)越大。 ②根据图甲中的信息判断，下列物质中含有离子键的是___________。 A．AlF3 B．AlCl3 C．Al2O3 D．Al2S3 （2）①图乙所示第二周期元素中，某一元素的该性质反常偏高，原因是___________。 ②若将下列元素在图乙中排列，位置最低的元素是___________。 A．Na B．K C．Mg D．Ca （3）图丙表示含义的是元素___________。 A. 原子半径 B. 第一电离能 C. 电负性 D. 在地壳中的含量 （4）①图中能正确表示基态N原子轨道表示式的是___________。 A． B． ②图中另一张不能作为基态N原子的电子排布图是因为它不符合___________。 A．能量最低原理 B．泡利原理 C．洪特规则 （5）铝离子电池一般用离子液体作电解质，某离子液体的结构如图。 ①该化合物中阴离子的空间构型为___________。 ②比较键角大小：阳离子中的___________(填“”，“”或“”)分子中的。 ③传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体相对难挥发，原因是___________。 （6）A族元素B、Al、Ga、In、TI形成的化合物应用广泛。下列说法不正确的是___________。 A. 第一电离能： B. 中硼原子的杂化方式均为 C. 是非极性分子 D. 推测溶于水显酸性 【答案】（1） ①. 非金属性 ②. AC （2） ①. N的2p能级达到半充满结构，较稳定，失去1个电子所需的能量较大 ②. B （3）D （4） ①. B ②. C （5） ①. 正四面体 ②. > ③. 离子液体的粒子都是带电荷的离子，形成较强的离子键 （6）BD 【解析】 【小问1详解】 ①图A中数值表示电负性，数值越大，则该元素的非金属性越强； ②离子键的形成与两个元素的电负性差值有关，当两个元素的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，由图A中数值可知，含有离子键的是AlF3、Al2O3，故选AC； 【小问2详解】 ①图乙表示元素第一电离能，第二周期元素中，N元素反常偏高，原因是：N的2p能级达到半充满结构，较稳定，失去1个电子所需的能量较大； ②图乙表示元素的第一电离能，同一周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，同一主族元素从上到下，第一电离能由大变小，元素第一电离能越低，元素位置越低，Na、K、Mg、Ca中第一电离能最小的是K，故选B； 【小问3详解】 地壳中含量前三的元素为O、Si、Al，图丙表示含义的是元素在地壳中含量，故选D； 【小问4详解】 ①N元素电子排布式为1s22s22p3，图中能正确表示基态N原子轨道表示式的是，故选B； ②洪特规则是指：指电子在能量相同的轨道（即等价轨道）上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向同向，因为这样的排布方式总能量最低。A中排布不符合洪特规则，故选C； 【小问5详解】 ①中心Al的价层电子对数为：，无孤对电子，离子呈正四面体形； ②阳离子中中心N原子提供孤对电子与H+形成配位键，而分子中N原子存在孤对电子，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，导致键角：阳离子中的>分子中的； ③离子液体相对难挥发，主要原因是离子液体的粒子都是带电荷的离子，形成较强的离子键； 【小问6详解】 A．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：，A正确； B．中硼原子的杂化方式为sp3，B错误； C．中心Ga原子价层电子对数为：，无孤对电子，分子呈平面三角形，为非极性分子，C正确； D．因为金属性：In>Al，金属性越强形成的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则的碱性强于Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，则溶液呈碱性，D错误； 故选：BD。 16. 铜、钛、钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题 （1）钛元素基态原子的价电子轨道表示式(电子排布图)为___________，与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有___________种。 （2）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。与互为等电子体的阳离子的电子式为___________。 （3）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如图所示。 化合物乙分子中的手性碳原子是___________(填碳原子旁标的序号)。 （4）配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是钴重要化合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位数为___________。根据价电子对互斥理论，阳离子的立体构型是___________(填序号)。 A．八面体　　　B．正四面体　　　C．三角锥形　　　D．三角双锥 （5）铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π键的数目为___________，HSCN结构有两种，已知硫氰酸(H−S−C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H−N=C=S)，其原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 3 （2） （3）d、e （4） ①. 6 ②. A （5） ①. 4NA ②. 异硫氰酸(H-N=C=S)分子中N原子上连接有H原子，分子间能形成氢键 【解析】 【小问1详解】 钛是22号元素，核外电子排布为[Ar]3d24s2，钛元素基态原子的价电子轨道表示式（电子排布图）为：；基态Ti原子含有2个未成对电子，第四周期含有2个未成对电子的元素还有：Ni Ge Se，有3种；故答案为：；3； 【小问2详解】 价电子总数和原子总数相同的分子、离子或基团互称为等电子体。含有5个原子，价电子总数为8，所以与互为等电子体的阳离子是，电子式为：； 【小问3详解】 手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，即为d、e； 【小问4详解】 在配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中，配体为NH3、H2O，其配位数=4+2=6；其阳离子的成键电子对数为6，孤电子对数为0，其立体构型为，是八面体；故答案为：6；A； 【小问5详解】 (SCN)2分子结构式为N≡C-S-S-C≡N，1个N≡C键中有1个σ键，其余两个为π键，则1mol(SCN)2分子中含有π键的数目为4NA；硫氰酸和异硫氰酸的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，异硫氰酸(H-N=C=S)分子中N原子上连接有H原子，分子间能形成氢键，故沸点高，故答案为：4NA；异硫氰酸(H-N=C=S)分子中N原子上连接有H原子，分子间能形成氢键。 17. 一水硫酸四氨合铜晶体常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。实验室制备的流程如下： （1）写出步骤②中发生反应的离子方程式：_______。 （2）步骤③中加入95%乙醇的作用是_______。 （3）根据以上实验现象，判断配体H2O和NH3与的结合力：H2O_______NH3 (填“大于”或“小于”)。 （4）具有对称的空间结构，若其中两个NH3被两个取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间结构为_______(填“正四面体形”或“平面正方形”)。 （5）下列说法错误的是_______(填标号)。 A. 步骤③中发生反应的离子方程式为 B. 步骤③中用玻璃棒摩擦器壁可以促进晶体析出 C. 晶体中存在共价键、配位键、离子键、范德华力和氢键 D. 一水硫酸四氨合铜晶体在水中的电离方程式为： 【答案】（1） （2）降低溶剂的极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度 （3）小于 （4）平面正方形 （5）CD 【解析】 【分析】向硫酸铜溶液中加入氨水，先生成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，加入95%乙醇，降低溶剂极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度，并用玻璃棒摩擦试管壁促进晶体析出。 【小问1详解】 过程②氢氧化铜溶于过量氨水，发生反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 根据分析，过程③加入95%乙醇的作用是降低溶剂极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度； 【小问3详解】 硫酸铜溶液中存在四水合铜离子，溶液呈蓝色，加入氨水生成氢氧化铜沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到四氨合铜离子，可知配体H2O和NH3与的结合力：H2O小于NH3； 【小问4详解】 具有对称的空间构型，若其中两个NH3被两个取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为平面四边形； 【小问5详解】 A．③中析出晶体，发生反应的离子方程式为：，A正确； B．③中用玻璃棒摩擦器壁有助于形成晶核，促进晶体析出，B正确； C．铜离子和氨分子间存配位键，四氨合铜离子和硫酸根间存在离子键，氨分子、水分子、硫酸根存在共价键，氨分子、水分子间存在氢键，故晶体中存在共价键、配位键、离子键和氢键，C错误； D．硫酸四氨合铜是强电解质，在水中的电离方程式为：，D错误； 故选CD； 18. 白铜是以镍为主要添加元素的铜基合金，呈银白色，有金属光泽，故名白铜。公元4世纪时东晋常璩的《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1）单质铜及镍都是由___________键形成晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：，，的原因是___________。 （2）已知CO与互为等电子体，且CO分子中各原子均满足8电子稳定结构，Ni能与CO形成正四面体形的配合物，中含有___________配位键。 （3）中存在的化学键类型有___________(填标号)。 A．离子键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．配位键 （4）鸟嘌呤是一种常见的碱基。图中是指H和O的距离，则鸟嘌呤中键的平均键长___________。 A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不确定 （5）2024年1月在《Journal of Energy Chemistry》发表了酞菁—钴酞菁促进铜催化剂增强还原反应的产物活性与选择性。酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是___________(填图1酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为___________。 （6）组成为的配位化合物，已知的配位数为6，向其溶液中加入足量溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2，则该配合物的化学式为___________。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 失去的是电子，而失去的是全充满的电子，再失去第二个电子更难，所以元素铜的第二电离能高于镍 （2）8 （3）ACE （4）B （5） ①. ③ ②. +2 （6） 【解析】 【小问1详解】 单质铜及镍都是由金属键形成的金属晶体；失去的是电子，而失去的是全充满的电子，再失去第二个电子更难，所以元素铜的第二电离能高于镍； 【小问2详解】 1个中含有1个配位键，1个镍共与4个碳形成4个配位键，则中含有含有8配位键； 【小问3详解】 配位化合物中含有配离子[Cu(OH)4]2-和之间的离子键，OH-中有极性键，Cu2+和OH-之间以配位键结合，故中存在的化学键类型有：离子键、极性共价键、配位键； 【小问4详解】 N-H…O中的O和H间的距离为0.29nm，是氢键的长度，氢键作用力比化学键弱得多，键长也长得多，所以鸟嘌呤中N-H键的平均键长远小于0.29nm； 【小问5详解】 酞菁分子中所有原子共平面，即N原子均为sp2杂化，其中①号N形成2个σ键，②号N形成2个σ键，③号N形成3个σ键，即①号和②号N的sp2杂化轨道中存在孤电子对，③号N 中sp2杂化轨道中不存在孤电子对，孤电子对处于p轨道，故能提供一对电子的N原子是③号N；钴酞菁分子比酞菁分子少了两个氢原子，氢为+1价，则钴酞菁分子中，钴离子的化合价为+2价； 【小问6详解】 组成为CrCl3⋅6H2O的配位化合物，Cr3+的配位数为6，向其溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成，过滤后，充分加热滤液又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1∶2，即内界氯离子个数∶外界氯离子个数=2∶1，该配合物的化学式为[Cr(H2O)4Cl2]Cl⋅2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 长汀一中2024-2025学年第二学期第一次月考 高二化学试题 (考试时间：75分钟 总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Cl-35.5 O-16 Co-59 一、选择题(包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 玻尔的原子理论可简单表述为①原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，不辐射能量；②在不同轨道上运动的电子具有不同的能量，且能量是量子化的；③当且仅当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，才会辐射或吸收能量。下列示意图中符合上述玻尔原子理论的是 A. B. C. D. 2. 我国在天宫空间站研制成一种铌合金，熔点超过。已知铌元素与钒同族，下列说法正确的是 A. 基态时，钒元素的未成对电子数为3 B. 铌原子的第一电离能大于钒原子 C. 铌与钒，均属于s区元素 D. 铌与钒，最高正价均为 3. 下列说法不正确的是 A. 1s、2s、 3s的电子云轮廓图均为球形，但电子的能量不同 B. 最外层电子数相同的原子不一定位于同一主族，也可能在同一周期 C. CO2是含极性键的非极性分子 D. Fe3+离子结构示意图为： 4. 下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是(　　) A. 若N≡N键能是a kJ·mol-1,H—H键能是b kJ·mol-1,H—N键能是c kJ·mol-1,则每生成2 mol NH3,放出(6c-a-3b)kJ热量 B. NH3分子和H2O分子的中心原子杂化类型不同 C. 催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 D. 在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子 5. 下列图像表示的信息正确的是 A. B. C. D. 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 苯分子中σ的数目为 B. 分子中含有的共用电子对键数目为 C. 100 g质量分数为17%的水溶液中极性键数目为 D. 白磷(P4)中含有P-P共价键的数目为 7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物甲的结构为，其中各原子的最外层均处于稳定结构。W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，在常温常压下为液体。下列说法正确的是 A. 分子中的键角为120° B. 的稳定性大于 C. 物质甲的1个分子中存在6个σ键 D. Z的简单氢化物的中心原子的VSEPR模型为角形 8. 解释下列现象的原因正确的是 选项 现象 原因 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 B 碱金属中的熔点最高 碱金属中的价电子数最少，金属键最强 C 熔点： 、随着离子半径的增大，晶体的熔点降低 D 熔点： 熔化时要断开化学键，只需克服范德华力 A. A B. B C. C D. D 9. 叶酸拮抗剂是一种多靶向性抗癌药物，常以苯和丁二酸酐为原料合成过程中，某一中间体(X)结构如图所示： 下列有关说法错误的是 A. 同周期中，第一电离能比N大的元素有2种 B. 沸点：高于 C. X结构中，C、N原子杂化方式相同 D. X结构中含有大键 10. 亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为：。设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 分子中含有键数目为 B. 配合物的中心离子价电子排布式为，该中心离子的配位数为6 C. 每生成时，反应过程中转移电子数目为 D. 中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为4 11. Co3+的八面体配合物CoClm·nNH3中配离子的空间构型如图所示，其中数字处的小圆圈表示NH3分子或Cl－，Co3+位于八面体的中心。若1mol配合物与AgNO3作用生成2molAgCl沉淀，则n的值是 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 12. 乙酰乙酸乙酯存在酮式与烯醇式的互变异构，其中烯醇式可与结合产生紫色，其结构如图所示，下列有关该配离子的说法正确的是 A. 有23种空间运动状态的电子 B. 该配离子中含有6个配体 C. 该配离子中碳原子的杂化类型有、杂化 D. 该配离子中含有的化学键有离子键、极性键、非极性键、配位键 13. 共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确是 A. 的结构式为 B. 为非极性分子 C. 该反应中的配位能力大于氯 D. 比更难与发生反应 14. 配位化学和超分子化学在生命科学领域有着广泛的应用，在生命体中扮演着举足轻重的角色。如下图甲表示血红蛋白中Fe(Ⅱ)结合氧气形成配合物的结构，图乙表示磷酸根与二脲基分子形成的超分子阴离子配合物。相关说法错误的是 A. 图甲中，血红蛋白结合O2的作用力有两种，但强度不同，O2与Fe(Ⅱ)间作用力远强于与H间的作用力 B. 图乙中，磷酸根和二脲基分子间形成超分子的相互作用属于强度较弱的化学键 C. 亚硝酸钠是一种氧化剂，误服中毒会出现面色发青、口唇紫绀等典型缺氧症状，推测中毒机理是其将血红蛋白中Fe(Ⅱ)氧化，使其无法再与O2配位而丧失输氧能力 D. CO中毒的原因：因电负性C<O，故C相比O更易给出电子对与血红蛋白中Fe(Ⅱ)成配位键，当CO存在时，血红蛋白优先与CO结合而丧失输氧能力 二、非选择题(包括4小题，共58分) 15. 元素周期表有多种形式。如图分别是两种不同形式元素周期表的局部区域。 （1）①图甲中数值越大，则该元素的___________(选填“金属性”或“非金属性”)越大。 ②根据图甲中的信息判断，下列物质中含有离子键的是___________。 A．AlF3 B．AlCl3 C．Al2O3 D．Al2S3 （2）①图乙所示第二周期元素中，某一元素的该性质反常偏高，原因是___________。 ②若将下列元素在图乙中排列，位置最低元素是___________。 A．Na B．K C．Mg D．Ca （3）图丙表示含义的是元素___________。 A. 原子半径 B. 第一电离能 C. 电负性 D. 在地壳中的含量 （4）①图中能正确表示基态N原子轨道表示式的是___________。 A． B． ②图中另一张不能作为基态N原子的电子排布图是因为它不符合___________。 A．能量最低原理 B．泡利原理 C．洪特规则 （5）铝离子电池一般用离子液体作电解质，某离子液体的结构如图。 ①该化合物中阴离子的空间构型为___________。 ②比较键角大小：阳离子中___________(填“”，“”或“”)分子中的。 ③传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体相对难挥发，原因是___________。 （6）A族元素B、Al、Ga、In、TI形成的化合物应用广泛。下列说法不正确的是___________。 A. 第一电离能： B. 中硼原子的杂化方式均为 C. 是非极性分子 D. 推测溶于水显酸性 16. 铜、钛、钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题 （1）钛元素基态原子的价电子轨道表示式(电子排布图)为___________，与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有___________种。 （2）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。与互为等电子体的阳离子的电子式为___________。 （3）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如图所示。 化合物乙分子中的手性碳原子是___________(填碳原子旁标的序号)。 （4）配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是钴重要化合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位数为___________。根据价电子对互斥理论，阳离子的立体构型是___________(填序号)。 A．八面体　　　B．正四面体　　　C．三角锥形　　　D．三角双锥 （5）铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π键的数目为___________，HSCN结构有两种，已知硫氰酸(H−S−C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H−N=C=S)，其原因是___________。 17. 一水硫酸四氨合铜晶体常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。实验室制备的流程如下： （1）写出步骤②中发生反应的离子方程式：_______。 （2）步骤③中加入95%乙醇的作用是_______。 （3）根据以上实验现象，判断配体H2O和NH3与的结合力：H2O_______NH3 (填“大于”或“小于”)。 （4）具有对称的空间结构，若其中两个NH3被两个取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间结构为_______(填“正四面体形”或“平面正方形”)。 （5）下列说法错误的是_______(填标号)。 A. 步骤③中发生反应的离子方程式为 B. 步骤③中用玻璃棒摩擦器壁可以促进晶体析出 C. 晶体中存在共价键、配位键、离子键、范德华力和氢键 D. 一水硫酸四氨合铜晶体在水中的电离方程式为： 18. 白铜是以镍为主要添加元素的铜基合金，呈银白色，有金属光泽，故名白铜。公元4世纪时东晋常璩的《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1）单质铜及镍都是由___________键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：，，的原因是___________。 （2）已知CO与互为等电子体，且CO分子中各原子均满足8电子稳定结构，Ni能与CO形成正四面体形的配合物，中含有___________配位键。 （3）中存在的化学键类型有___________(填标号)。 A．离子键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．配位键 （4）鸟嘌呤是一种常见的碱基。图中是指H和O的距离，则鸟嘌呤中键的平均键长___________。 A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不确定 （5）2024年1月在《Journal of Energy Chemistry》发表了酞菁—钴酞菁促进铜催化剂增强还原反应的产物活性与选择性。酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是___________(填图1酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为___________。 （6）组成为的配位化合物，已知的配位数为6，向其溶液中加入足量溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2，则该配合物的化学式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$