广东省河源中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

第 1页，共 8页 高一化学参考答案 河源中学 2024-2025 学年第二学期高一年级第一次教学质量检测 化学试题 参考答案 一、单项选择题。本题共有 20 小题，共 52 分，其中第 1-14 小题每题 2 分，第 15-20 小题每题 4 分。1-5：DDDBC；6-10：CAACD；11-15：BCAAB；16-20：CCCCA. 二、非选择题：本题共 3 小题，共 48 分。 21．（共 16分，每空 2分） (1)  0.0375 mol / L min (2) > > (3) 50% 0.6 E (4) 4：3 (5) 2 2CO 2e H O CO 2H      (6)4.48L 22．（共 16分，每空 2分） (1) 可燃性有机物 (2) Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4] (3) 漏斗 (4) Fe 3+ 2+Fe+2Fe =3Fe (5) 蒸发浓缩 (6) D 1：2 23．（共 16分，每空 2分） (1) CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑（或 CaO + H2O = Ca(OH)2 、NH3·H2O=Δ= H2O+NH3↑ ） (2) 饱和食盐水 (3) NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O或 2NaOH + Cl2+2NH3=2NaCl+N2H4+ 2H2O (4) bc (5)排尽装置中的空气避免干扰后续反应 (6) 猜想 2 在 Cu(NO3)2溶液中加入 Cu(NO3)2固体看颜色是否变绿色 (7) NaOH溶液 答案详解 1．D【详解】A．芯片的主要成分是硅单质，故 A错误； B．碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料，故 B错误； C．铝锂合金比其纯金属的熔点低， C错误； D．生石灰和水反应放出热量，“即热饭盒”可以利用生石灰和水反应放出的热量来加热食物，故 D 项正确。 第 2页，共 8页 高一化学参考答案 2．D【详解】A．碳酸钠和盐酸反应，若盐酸少量，生成碳酸氢钠和氯化钠，若盐酸足量，生成氯 化钠、二氧化碳和水，A不符合题意； B．氢氧化钠和二氧化碳反应，若二氧化碳少量，生成碳酸钠和水，若二氧化碳足量，生成碳酸氢钠， B不符合题意； C．钠与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，C不符合题意； D．金属钠与水反应，不管二者的相对量如何，都生成氢氧化钠和氢气，D符合题意； 3．D【详解】A. 浓硝酸和氯水中的次氯酸均见光易分解，需要用棕色试剂瓶保存，A不符合题意； B. 硫化钠和亚硫酸钠固体均易被氧化，长期暴露在空气中变质，B不符合题意； C. SO2和 Na2SO3均具有还原性，其溶液都能使氯水褪色，C不符合题意； D. 常温下铁遇浓硝酸钝化，铂与浓硝酸不反应，原理不同，D符合题意； 4．B【分析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进 行尾气处理。 【详解】A、氨气密度比空气小，不能使用向上排空气法，错误； B、正确； C、铜与稀硝酸反应需要加热，且 NO2用水吸收会发生 3 NO2+ H2O = 2 HNO3+ NO，用防倒吸装置 不妥，错误； D、制取氯气需要加热，错误。 5．C【详解】A． 4LiAlH 中 H显-1价、Li显+1价，根据化合价代数和等于 0，铝元素为+3价，故 A错误； B． 4LiAiH 中 H元素化合价升高， 4LiAiH 是还原剂，故 B错误； C． 4LiAiH 中 H元素化合价由-1升高为 0、H2O中 H元素化合价由+1降低为 0， 2H 既是氧化产物 又是还原产物，故 C正确； D．H元素化合价由-1升高为 0、H2O中 H元素化合价由+1降低为 0生成氢气，每生成 1个 2H ，转 移 1个电子，故 D错误； 6．C【详解】A．上下抽动铜丝，可控制浓硫酸与铜丝接触与否，从而控制反应的发生与停止，A 选项正确； B．Cu与浓硫酸加热生成二氧化硫和硫酸铜，浓硫酸既体现出氧化性也表现出酸性，B正确； C．二氧化硫能够和 NaOH溶液反应，处理尾气时要注意防倒吸，不能将导气管直接插入NaOH溶 第 3页，共 8页 高一化学参考答案 液中，C错误； D．二氧化硫具有还原性，能和酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，D正确；； 7．A【详解】A． 向 3AlCl 溶液中滴加氨水产生白色沉淀氢氧化铝和氯化铵：  3 3 2 43Al 3NH H O=Al OH 3NH      ，A正确； B． 大理石与盐酸接触，产生氯化钙、水和二氧化碳，大理石难溶于水，不可拆： 2+ 3 2 22H CaCO =Ca +H O CO     ，B错误； C．Cu的金属活动性比 Fe弱，Cu不能还原 Fe2+，则用铜箔制作印刷电路板： 3+ 2 22Fe Cu 2Fe Cu    ， B错误； D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，注意钡离子和氢氧根离子配比为 1:2，反应 的离子方程式为 2 2 4 4 2Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O          ，故 D错误； 8．A【详解】A．工业上用焦炭和石英砂制取粗硅，利用的是 SiO2的氧化性，与石英砂硬度高不具 有因果关系，A符合题意； B．干冰为固体 CO2，升华吸热，使得空气中的水蒸气迅速冷凝，因而可用在舞台上制造“云雾”， B不符合题意； C．氢氟酸能和石英中的主要成分 SiO2反应，因此不能用石英器皿盛放氢氟酸，陈述Ⅰ错误，C不符 合题意； D．常温下，冷浓硫酸与铁和铝发生钝化，钝化属于化学反应，陈述Ⅱ错误，D不符合题意； 9．C【详解】A．12s内，B的浓度由0.5mol/L变为 0.3mol/L，12s时B的转化率为 0.5 0.3 100% 40% 0.5    ， 故 A错误； B．交点后，A的浓度还降低，图中两曲线相交时，反应没有达到平衡状态，A的消耗速率大于 A 的生成速率，故 B错误； C．浓度变化量比等于化学计量数之比，12s内 A、B、C的浓度变化分别为 0.6mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L （ 1.2mol 3L ），化学计量系数之比 : 1: 2b c  ，故 C正确； D．D是固体，不能用 D的浓度变化表示反应速率，故 D错误； 10．D【详解】A．标准状况下 SO3非气态，无法计算 22.4LSO3中含的 O原子数目，A错误； B．SO2与 O2的反应为可逆反应，无法计算转移的电子数，B错误； C．可以认为 32gO2和 O3的混合物由氧原子组成，则含有 2mol氧原子，个数为 2NA，C错误； 第 4页，共 8页 高一化学参考答案 D． 18220gH O中含有的中子数为： A A 20g 10 10 20g/mol N N  ，D正确； 11．B【详解】A. 电池负极应选用金属材料，A项错误； B. 电池反应中金属失去电子，发生氧化反应，B项正确； C. 电子的移动方向是由金属电极经外电路流向另一电极，电流方向与电子移动方向相反，C项错误； D. 原电池装置可以将化学能大部分转化为电能，但转化率不为 100%，D项错误; 12．C【详解】A．氮的固定是将游离态氮转化为化合态的氮，如图可知反硝化过程是将氮的化合态 转化为氮气或更低价态含氮化合物，不属于氮的固定，故 A错误； B．如图可知，硝化过程 NH 4  转化为 NO -2 ，再转化为 NO - 3，氮元素化合价不断升高，发生氧化反应， 故 B错误； C．根据得失电子守恒和原子守恒，Fe3+将 NH 4  转化为 N2的离子方程式为 6Fe3++2NH 4  =6Fe2++N2↑+8H+，故 C正确； D．如图可知，在氨氧化细菌作用下，水体中的 NO -2 氧化 NH 4  生成 H2O和 N2，氮元素可转变为氮 气，而转移至大气中，反应的离子方程式为 NH 4  +NO -2 氨氧化细菌 N2↑+2H2O，转移 3e-，因此产生 1mol氮气时，转移的电子为 3mol，故 D错误； 13．A【详解】A．N2的体积分数保持不变，反应达到平衡状态，A正确； B．投料时 NO和 CO相等，两者化学计量数也相同，则 NO与 CO的物质的量浓度之比一直为 1：1， 不能说明达到平衡状态，B错误； C．断裂 1 mol N≡N键的同时断裂 4 mol C=O键，都为逆反应速率，不能说明达到平衡状态，C错误； D．反应前后都是气体，质量不变，气体体积不变，所以体系中混合气体的密度保持不变，不能说 明达到平衡状态，D错误； 14．A【详解】A．粗锌与稀硫酸之间可以形成原电池，加快化学反应速率，A正确； B．加入氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，则反应速率减小，B错误； C．碳是固体，增加固体的质量，反应速率不变，C错误； D．减小压强，反应速率减小，D错误； 15．B【详解】A．通入一段时间 N2，目的是为了赶走装置中的空气，防止 Na2SO3和生成的 SO2气 体被氧化，故 A正确； B．二氧化硫气体溶于水，溶液显酸性，在酸性溶液中其能被硝酸根离子、Fe3+氧化成硫酸根离子， 第 5页，共 8页 高一化学参考答案 则 Y中产生的白色沉淀只能是 BaSO4，故 B错误； C．在 X装置中反生的反应是 H2SO4(浓) + Na2SO3 == Na2SO4+ H2O + SO2↑，此反应不是氧化还原反 应，不能体现浓硫酸氧化性，故 C正确； D．若将 Fe(NO3)3换成氨水，通入 SO2后，SO2和水反应生成的亚硫酸会和氨水继续反应生成亚硫酸 铵，生成的亚硫酸铵和氯化钡反应生成 BaSO3沉淀，故 D正确； 16．C【详解】A． 铁丝在氧气中燃烧生成 Fe3O4，类推错误，A错误； B． 碱金属的碳酸盐溶解度大于碳酸氢盐，所以溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，类推错误，B错误； C．难溶性的碱受热易分解，生成对应的氧化物和水，所以氢氧化铜、氢氧化铁都能加热分解生成金 属氧化物和水，类推正确，C正确； D． 碘的氧化性较弱，和铁在加热时只能生成二价铁，方程式为： 22Fe+I FeI ，D错误； 故选 C。 17．C【详解】A．氯化铵受热分解产生的氯化氢和氨气遇冷又会化合生成氯化铵，所以实验室不能 利用加热氯化铵的方法制备氨气，故 A错误； B．一氧化氮难溶于水，一氧化氮与氧气以 4：3混合充满烧瓶进行喷泉实验时，发生如下反应 4NO+3O2+2H2O=4HNO3，最后水能充满烧瓶，若按照 4∶1混合一氧化氮与氧气做喷泉实验时，最 后会有一氧化氮剩余，水不会充满整个烧瓶，故 B错误； C．一氧化氮的密度比二氧化碳的小，用“短进长出”的向下排空气法的原理能排出二氧化碳收集得到 一氧化氮，故 C正确； D．试管中加入氯化铁溶液和硫酸铜溶液比较对过氧化氢分解的催化效果时，加入的双氧水溶液浓 度不同，且加入溶液的阳离子和阴离子均不相同，不符合变量唯一化的原则，故 D错误； 18．C【详解】A．二氧化硫和二氧化碳都能与澄清石灰水反应，使澄清石灰水变浑浊，品红溶液能 检验二氧化硫气体，但不能吸收除去二氧化硫气体，无法排除二氧化硫对二氧化碳气体检验的干扰， 则澄清石灰水变浑浊不能确定气体产物中是否含有二氧化碳气体，故 A错误； B．向溶液 X中滴加稀氢氧化钠溶液，若溶液中含有铵根离子，铵根离子与稀氢氧化钠溶液反应生 成一水合氨，没有氨气生成，则将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝不能确定溶液中是否 有铵根离子，故 B错误； C．做焰色试验时，黄色光会掩盖紫色光，则用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，不用蓝色钴玻璃片观察 到火焰呈黄色，不能确定溶液中是否含有钾离子，故 C正确； D．过量铁离子与碘离子反应，应通过检验溶液中是否存在碘离子来判断，不能检验是否含有铁离 第 6页，共 8页 高一化学参考答案 子，故 D错误； 19．C【分析】氢氧燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极、通入氧化剂氧气的电极是正极，电解 质溶液呈碱性，则负极上电极反应式为 H2－2e－+2OH－＝2H2O，正极电极反应式为 O2+2H2O+4e－＝ 4OH－，根据 LED发光二极管中电子或阳离子移动方向可知，b是原电池正极、a是负极，原电池工 作时，电子从负极经外电路到正极，溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，据此分析解答。 【详解】A．原电池工作时，电子从负极经外电路到正极，但不能进入溶液中，溶液中阴阳离子定 向移动形成闭合回路，故 A错误； B．通入 O2的电极为正极，则正极电极反应式为 O2+2H2O+4e－＝4OH－，故 B错误； C．该原电池总反应为 2H2+O2=2H2O，生成的水使溶液中 OH－的浓度减小，故 C正确； D．b是原电池正极、a是负极，则 a处通入氢气，b处通氧气，但该装置将化学能最终转化为光能， 故 D错误； 20．A【详解】A．反应第一步中 3 4Fe O 参与反应，第二步中又生成，所以 3 4Fe O 为催化剂参与反应， 但前后质量不变，A错误； B．FeO为还原产物，Fe元素平均化合价由 8 3  价降低为 2 价，每生成12molFeO转移 212mol 8mol 3   电子，B正确； C．过程 I中 3 4Fe O 中的铁元素化合价降低生成FeO，所以还原产物是FeO，C正确； D．由上述制备原理可知，具有成本低、产物易分离等优点；故选 A。 21.【详解】（1）甲容器中发生 C+CO2=2CO，0～1min内生成 CO为 1.5mol，则消耗 CO2为 0.75mol， 浓度是 0.375mol/L，所以平均反应速率  2COv ＝0.375mol/L÷1min＝  0.0375 mol / L min 。 （2）A点斜率大于 B点斜率，则反应速率 A点＞B点，甲容器首先达到平衡状态，说明温度高， 反应速率快，乙容器温度低，A点和 C点 CO的物质的量相等，所以反应速率 A点＞C点。 （3）乙容器中 C点时生成 CO为 1.2mol，则消耗 CO2为 0.6mol，剩余 CO2为 1.2mol，CO2的物质 的量百分数为 1.2 100% 50% 1.2 1.2    。若乙容器中，每消耗 12g即 1mol碳粉需要吸收 EkJ能量，则 乙容器中 C点时生成 CO为 1.2mol，消耗 0.6mol碳粉吸收 0.6EkJ能量。 （4）乙容器中 C点时生成 CO为 1.2mol，则消耗 CO2为 0.6mol，剩余 CO2为 1.2mol，总物质的量 为 2.4mol，起始的总物质的量为 1.8molCO2，压强之比等于物质的量之比，故平衡后的压强与起始 压强之比为 2.4:1.8=4:3。 （5）水煤气燃料电池的负极上通入的是燃料：一氧化碳和氢气，发生失电子的氧化反应，在正极上 第 7页，共 8页 高一化学参考答案 是氧气发生得电子的还原反应，阳离子移向正极，根据电极反应式确定电子转移的数目并进行计算 即可。 负极反应物是 H2和 CO，介质是有机固体超强酸，因此，负极反应为：H2-2e-=2H+、 CO-2e-+H2O=CO2+2H+。 （6）正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，电路中通过 0.4mol电子，正极消耗 0.1mol O2，根据总反应 式 CO+H2+O2=CO2+H2O可知消耗氢气和一氧化碳均是 0.1mol，因此标准状况下水煤气的体积为 4.48L。 22.【分析】废旧金属材料中主要含 Fe、Cu、Al、FeO、FeO、A12O3、CuO和可燃性有机物，焙烧， 可除去有机物，同时将金属单质转化为氧化物，加入氢氧化钠溶液“碱浸”，可得到四羟基合铝酸钠 溶液，滤液 I，可用于提取铝，滤渣 I含有铁的氧化物和铜的氧化物，加入硫酸“酸浸”，可生成硫酸 亚铁、硫酸铁、硫酸铜，试剂 a为铁，可用于除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，得到滤 液Ⅱ为硫酸亚铁，滤渣Ⅱ为 Fe、Cu，加入硫酸酸浸，Cu不与硫酸反应，过滤得到铜，滤液Ⅱ蒸发浓 缩、冷却结晶得到绿矾。 【详解】（1）“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并将可燃有机物在氧气中燃烧而除去。 答案：可燃有机物； （2）焙烧后成分为铁的和铝的氧化物，碱浸时氧化铝溶于氢氧化钠，反应的化学方程式为 Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]。 （3）操作Ⅰ、Ⅱ均为过滤，使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是漏斗，答案为：漏斗； （4）为了保证最后得到的晶体为纯净的硫酸亚铁，在滤液Ⅰ中需要加入的试剂 a为铁粉，可能发生 反应的离子方程式为 Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+ = Fe2++H2↑、 Fe+Cu2+=Fe2++Cu，属于化合反应的是 Fe+2Fe3+=3Fe2+。 （5）滤液Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾，过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体，故答案为：蒸发浓缩； （6）为确定绿矾未被全部氧化，可以检验是否有残余的亚铁离子，检验时要注意排除 Fe3+对 Fe2+检 验单干扰，取少量被氧化的绿矾溶于水，再加入 KMnO4溶液溶液，若溶液褪色，则证明绿矾没有被 完全氧化。 由题意可知：晶体中 2- 4SO 的物质的量为 2- 4 -1 9.32g(SO = =0.04mol 233g mol mn M   ） ，消耗氯气的物质的量 2 0.112L(Cl = = =0.005mol 22.4L / mol 22.4L / mol Vn ） ，根据 2+ 3+22Fe +Cl =2Fe ，晶体中含 4(FeSO = . mol = . moln ）0005 2 001 ，根据   2-4 2 4 43(FeSO +3 [Fe SO = (SOn n n） ），代入数据，解得， 第 8页，共 8页 高一化学参考答案  2 4 3[Fe SO =0.01moln ，则    2+ 3+n Fe :n Fe =1∶2。 23. I【分析】在装置 A中生石灰与浓氨水混合发生反应产生 Ca(OH)2、NH3，反应方程式为 CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑，在装置 D中浓盐酸与漂白粉混合发生反应产生的 Cl2，Cl2进入装置 B与 NaOH溶液发生反应产生 NaClO，NaClO再与由装置 A反应产生的 NH3混合发生反应： NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O，或 2NaOH + Cl2+2NH3=2NaCl+N2H4+H2O制取得到 N2H4。由于 NH3 极易溶于水，为防止 NH3在溶液溶解而产生倒吸现象，在导气管末端安装了一个倒扣的漏斗。装置 C的作用是吸收 Cl2中的杂质 HCl，装置 E的作用是尾气处理，防止污染空气。 【详解】（1）在装置 A中生石灰与浓氨水混合发生反应产生 Ca(OH)2、NH3，反应方程式为： CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑； （2）在装置 D中浓盐酸与漂白粉混合反应产生 Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，制取得到的 Cl2中含 有杂质 HCl，在 Cl2通入装置 B之前要除去 Cl2中的杂质 HCl，则装置 C中试剂可以是饱和食盐水； （3）在装置 B中 NH3和 Cl2与 NaOH发生氧化还原反应产生的 NaClO发生反应产生 N2H4，该反应 的化学方程式为：NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O或 2NaOH + Cl2+2NH3=2NaCl+N2H4+H2O； （4）a．N2H4分子中 2个 N原子形成共价单键，每个 N原子再分别与 2个 H原子形成 N-H共价键， 就达到 N2H4，故 N2H4的电子式应该为 ，a错误； b．装置 E的作用是吸收尾气，防止过量有毒气体 Cl2空气污染，b正确； c．实验时，先打开 A中的分液漏斗活塞得到饱和氨水后，再打开 D中的漏斗活塞目的是防止氯气 过量将肼被进一步氧化，c正确； 【分析】研究铜与浓、稀 HNO3反应的差异，先利用二氧化碳将装置中的空气排出，防止 Cu与稀硝 酸反应生成的 NO被氧化，装置 B中滴加浓硝酸时 Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，利用 NO2与水 反应生成硝酸和 NO，在 C中验证铜和稀硝酸的反应，最后尾气处理，以此来解答。 【详解】（5）由于装置中含有空气，会干扰 NO检验，所以实验一中“关闭 K2、K3，打开 K1的目的 是排尽装置内的空气，防止 Cu与稀硝酸反应生成的 NO被氧化。 （6）继续实验，打开 K1，一段时间后，装置 B中溶液变为蓝色，由于 A装置中二氧化碳把二氧化 氮带出，因此说明猜想 2可能成立，要验证猜想 1的可能性，实验方案为取装置 C中的溶液适量于 试管中，加入 Cu(NO3)2固体，若溶液变为绿色，说明猜想 1成立。 （7）实验室通常用 NaOH溶液吸收尾气，因为对于 NO和 NO2的混合气体，反应可以表示为： 2 2 2NO NO 2NaOH=2NaNO H O   ，对于 NO2单独存在时，反应可以表示为： 2 2 3 22NO 2NaOH=NaNO NaNO H O   。 河源中学2024-2025学年第二学期高一年级第一次教学质量检测 化学试题 说明：本试卷共8页，23小题，满分100分，考试用时75分钟。答案须做在答卷上；选 择题填涂须用2B铅笔，主观题须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。考试结桌后只需交答卷。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Fe56Ba137 一、单项选择题。本题共有20小题，共52分，其中第1-14小题每题2分，第15-20小题每题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1,化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是 A.小米全自动扫拖一体机“T7PO”搭载的跷龙八核芯片的主要成分是二氧化硅 B.我国新一代运载火箭长征八号使用的碳化硅陶瓷是传统非金属材料 C.大飞机C919采用了铝锂合金，铝锂合金比其纯金属具有更高的强度、韧性和熔点 D.“即热饭盒”可利用生石灰和水反应放出的热量来加热食物 2.下列物质反应时，若改变反应条件，反应产物不变的是 A.碳酸钠和盐酸 B。氢氧化钠和二氧化碳 C.钠与氧气 D.金属钠与水 3.下列现象或事实不能用同一原理解释的是 A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C.SO2和Na2SO,溶液都能使氯水漫色D.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 4.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示 (省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成 相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 Cao NH; H20 B 浓硫酸(70% Na2SO3 S02 NaOH溶液 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 第1页，共8页化学试题 5.LiAIH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：iAIH4+2H,O=LiAIO2+4H2个。下列关于该反 应的分析正确的是 A.LiAIH,中铝元素为-5价 B.IiAH,既是氧化剂，又是还原剂 C.H既是氧化产物，又是还原产物 D.每生成1个H2,转移2个电子 6,探究金属与过量浓硫酸反应的装置（固定装置已略去）如下图所示。下列说法不正确的是 可自由抽动的铜丝 浓硫酸 酸性高 锰酸钾 NaOH 溶液 溶液 A.上下抽动铜丝，可控制反应随时发生或停止 B.该反应中体现了浓硫酸的氧化性和酸性 C.可用导气管代替仪器a,直接插入NaOH溶液中进行尾气处理 D.随着反应的进行，可观察到酸性高锰酸钾溶液颜色变浅 7,宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验现象对应的离子方程式书写正确的是 A.向A1CL,溶液中滴加氨水产生白色沉淀：AI++3NE,·H,O-AI(OH),↓+3NH B.大理石与盐酸接触，产生无色气泡：C0}+2H-C0,个+H,0 C.铜箔制作印刷电路板：2Fe+3Cu=2Fe+3Cu24 D.向氢氧化钡溶液中加入稀流酸：Ba++OH+H+SO=BaSO,↓+H,0 8.下列陈述和Ⅲ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 用焦炭和石英砂制取粗硅 石英砂硬度高 B 干冰可用在舞台上制造“云雾” 干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝 c 用石英器皿盛放氢氟酸 二氧化硅不与强酸反应 D 用铁或铝槽车运输浓硫酸 冷浓硫酸与铁和铝不反应 第2页，共8页化学试题 9.某温度下，在3L恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生 ↑物质的量浓度/(molL) 0.8 反应：3A(g)十bB(g)=cC(g)十2D(s),12s时生成C的物质的量为 0.5 1.2mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 0.3 B A.12s时，B的转化率为75% 0.2 A B.图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 12 时间s C.化学计量系数之比b:c-1:2 D.0~2s,D的平均反应速率为0.1molL1s1 10.N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LSO3含有的氧原子数为3N。 B.一定条件下，2 moISO2与1molO2充分反应，转移的电子数为4W C.常温常压下，32gO2和O3的混合气体含有2.5N4个氧原子 D.20gH2180中含有的中子数为10NA 11.金属一空气电池是以金属（锌、铝、锂等）和氧气作为活性物质的一种电池，也被称为金属燃料电 池。下列说法正确的是 A.可选用石墨作电池负极 B.金属电极上发生氧化反应 C.电流由金属电极经外电路流向另一电极D.该电池可以将化学能100%转化为电能 12.铁元素在细菌的作用下可发生下图所示的转化。下列说法正确的是 N. 大气… 。。4地4。== 反 硝 化 程 反硝化过程 NO, 水体 NO 硝化过程 硝化过程 NH 土壤 铁氧化细南 Fe> A,反硝化过程均属于氮的固定 B.硝化过程中，含氮物质均发生还原反应 C.Fe3将NH4转化为N2的离子方程式为：6Fe3++2NH=6Fe2+N2+8H D.在氨氧化细菌作用下，水体中铵态氮和硝态氮反应每产生1mol氮气时，转移的电子为6mol 第3页，共8页化学试题 13.为减轻汽车尾气中的NO和C0对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，主要发生 反应：2NO(g+2CO(g雀他剂N2(g)+2C0,(g),在恒温、恒容条件下，通入等物质的量的NO(g) 和CO(g)发生上述反应，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 A.N2的体积分数保持不变 B.NO与CO的物质的量浓度之比为1：1 C.断裂1 mol N=N键的同时断裂4molC-0键 D.体系中混合气体的密度保持不变 14下列有关化学反应速率的说法正确的是 A.用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快 B.100mL2moL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C.反应C(s)十H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，增加碳的量，其反应速率增大 D.汽车尾气中的NO和CO可以反应生成N2和CO2,减小压强反应速率加快 15.实验室探究S02与Fe(NO3)溶液反应的原理， N, 弹簧夹 浓硫酸 装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说 +尾气处理装置 法错误的是 A.滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹 Na2SO,FcNO,和BaCl,溶液 簧夹，通入一段时间N2 B.Y中产生的白色沉淀是BaSO4和BaSO3 C.在X装置中浓硫酸不体现氧化性 D.若将FeNO)3换成氨水，Y中也能产生白色沉淀 16.“类推”是化学学习常用的方法。下列类推结论正确的是 选项 化学事实 类推结论 钠在氧气中燃烧生成NazO2 铁在氧气中燃烧也生成FezO3 B 溶解度：CaCO3<Ca(HCO)2 溶解度：Na2CO3<NaHCO. C Cu(OH田2受热分解为CuO和H20 Fe(OHD3也能受热分解生成Fe2O3和HO 铁和氯气反应：2Fc+3CL2兰2FeCl 铁和碘单质反应：2Fe+3L2台2FeL 第4顶，共8页化学试题 17.利用下列装置（部分夹持装置略）进行相应实验（或操作）能达到实验目的的是 B D NH.CI 花 NaOH溶液 FeCL,溶液 CuSO,溶液 充满 0 0 C0 暑5%H0,溶液 暑10%H,0,溶液 将NO与O2按照4： 1混合充满烧瓶进行 比较CuSO4、FeCl3对HzO2分解的 实验室制备氨气 收集NO气体 喷泉实验，最后水能 催化效果 充满烧瓶 18.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石 气体产物中含有C02和S02 灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于 B 溶液X中无NH 试管口，试纸不变蓝 C 用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 溶液中不一定无K 将0.2mol/LFeCl3溶液与0.1mol/L溶液等体积混合，取 D Fe3+与I的反应有一定限度 少量混合液滴加KSCN溶液，溶液变红 第5页，共8页化学试题 19.LED产品的使用为城市增添色彩。如 导线 图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种 N-型半导体 装置示意图。下列有关叙述正确的是 KOH溶液 电$由 ,P-型半导体 A.电路中的电子从负极经外电路到正 b 导线 氢氧燃料电池 LBD发光二极管 极，再经过KOH溶液回到负极，形成 闭合回路 B.通入O2的电极发生反应：O2+4e+4H-=2H2O C.电池放电后，电解质溶液中OH的物质的量浓度减小 D.a处通入氢气，b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能 20.以太阳能为热源分解H,0,经铁氧化合物循环分解水制H2,其过程如图。 过程1I:FC0,→Fe0+O2(未配平)： 太阳能 o 过程Ⅱ：FeO+H,O→H2Fe,O4(未配平)。 FeO 下列说法不正确的是 A.Fe,O,在分解水制H2的过程中作催化剂，不参与反应 B.过程I的反应中每生成12 molFe0转移8mol电子 C.过程I的反应中还原产物是FeO D.铁氧化合物循环制具有成本低、产物易分离等优点 二、非选择题：本题共3小题，共48分。 21.L在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入 相同质量的一定量炭粉和1.8molC02,在不同温度下反应的过程 B 甲 A 乙 如下图所示： 运12 (1)甲容器中，0-lmin内的平均反应速率v(C02)】 0 2 t/min (2)反应速率：A点 B点，A点 C点（填“<”与“>”或“=”）。 (3)乙容器中C点时，C02的物质的量百分数为 。若乙容器中，每消耗12g碳粉需要吸收 Ek能量，则反应进行到C点时需要吸收 k能量。 (4)乙容器反应达到平衡后的压强与起始压强之比为： 第6页，共8页化学试题 Ⅱ、新型电池的开发与使用在现代社会中已很普遍，一种水煤 负载 气（主要成分为C0和H2)燃料电池的能量转化率较高，其工作 空气 质子 原理如图。 交换膜 水煤 (5)负极反应式为H2-2e=2H*、 电极 电极 (6)已知：水煤气中C0H2=1:1,则电路中通过0.4mol电子， 有机固体 超强酸 电极消耗水煤气 L(标准状况下)。 22.某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、A1、FeO、FeO.AL Cuo和可燃性有机物，为节约和 充分利用资源，通过如下工艺流程回收A1、Cu、绿矾等。回答下列问题： 硫酸 硫酸 NaOH溶液 →滤渣Ⅱ→酸浸+C 滤渣1 酸浸 1过量试剂a 废旧 操作Ⅱ 金厨 焙烧 碱浸 操作I ·滤液1操作匹绿积（仔eS04·7H,0 材料 -滤液1…→A (1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去 (②)“碱浸”时发生反应的化学方程式为 (③)操作I、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是 (4)试剂a为 (填化学式)，加入试剂a后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方 程式为 (⑤)滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过 冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 得到绿矾晶体。 (6绿矾在空气中容易被部分氧化为疏酸铁，现取被部分氧化为硫酸铁样品822g溶于稀盐酸后，加 入足量的BaCL2溶液，过滤得沉淀9.32g;再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的Fe2+完全氧化。 ①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是 (填标号)。 A.HO2B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.KMnO4溶液 ②推测晶体中n(Fe2+)m(Fe)- 第7页，共8页化学试题 23.含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。 【肼QNH4)是我国导弹和运载火箭中广泛使用的液体燃料之一，具有较强的还原性。某实验小组拟用 NH3和NaC10溶液反应制备肼，装置如图所示（夹持装置未画出）。 浓氨水 浓盐酸 漂白粉 生石灰一2 A (I)装置A中制备N旺涉及化学方程式为 (2)仪器C中盛放的试剂为 (3)装置B中制备NH4的化学方程式为 (④)下列说法正确的是 (填标号)。 1M的电子式为H:是是：日 日H b.装置E的作用是吸收尾气，防止空气污染 ©.实验时，先打开A中的分液漏斗活塞得到饱和氨水后，再打开D中的漏斗活塞 Ⅱ某兴趣小组设计实验验证铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，装置如图所示（夹持装置未画出） 浓HNO,蒸馏水 Cu丝 接尾气处理装置 止水夹 少量 强 Cu片 装有02 C02发生装置 的气球 A ⊙ (⑤)实验中先关闭K2、K3,再打开K1的目的是 (⑥实验结束后，可观察到装置B中溶液呈绿色，装置C中溶液呈蓝色。小组同学认为颜色不同的 原因可能如下： 猜想1：硝酸铜溶液的物质的量浓度不同，溶液颜色不同，浓度小时呈蓝色，浓度大时垦绿色。 猜想2：N02溶解在硝酸铜溶液中，导致溶液颜色不同。 继续实验，打开K1,一段时间后，装置B中溶液变为蓝色，说明 可能成立，请设计实 验验证另一猜想的可能性： ()实验室通常用 吸收尾气。 第8页，共8页化学试题