猜押 化学反应历程、化学反应速率与平衡图像分析（天津专用）-2025年高考化学冲刺抢押秘籍

猜押 化学反应历程、化学反应速率与平衡图像分析 猜押考点 3年真题 考情分析 押题依据 化学反应历程、机理 2024年第14题 2023年第15题 化学反应历程、化学反应速率与平衡图像分析是高考化学中的重要考点，主要考查学生对化学反应机理、速率影响因素及平衡移动的理解。 图像分析：给出速率-时间图、浓度-时间图、压强-温度图等，要求学生分析反应进程、判断平衡移动方向。 速率计算：通过实验数据计算反应速率，或根据速率方程推断反应机理。 平衡常数：计算平衡常数（Kc、Kp），或通过平衡常数判断反应方向。 影响因素：考查温度、压强、浓度、催化剂等对反应速率和平衡的影响。 根据近年高考命题趋势，对该考点的押题依据：1.图像分析是高考中的高频考点，尤其是速率-时间图、浓度-时间图等。 2.高考常将速率与平衡结合考查，尤其是通过实验数据分析反应进程。 3.反应机理和催化剂的作用是近年高考的热点。 4.平衡常数与热力学参数（如ΔH）的结合是高考中的难点。 化学反应速率与平衡图像 2024年第13题 2024年第7题 押题一 化学反应历程、机理 1．研究人员使用压缩的或空气作为雾化气体，将水微滴喷射到磁性氧化铁和Nafion涂覆的石墨网上，发生常温反应制备出氨。其反应历程中微粒转化关系如图甲，相对能量变化关系如图乙，图中*表示催化剂表面的吸附位。下列说法正确的是 A．过程中断裂的化学键只有键 B．决速步骤的产物为 C．反应过程中最稳定的含氮物质为 D．Ⅰ转化过程中可能发生副反应： 【答案】D 【解析】A．*N2→*N2H过程N2中π键断裂，H3O+中σ键断裂，故A错误； B．决速步是速率最慢的步骤，图乙每步反应都是基元反应，并没有标出过渡态，因此活化能从图中是看不出来的，只能看某一步反应物与生成物的能量差值，故B错误； C．能量越低越稳定，反应过程中最稳定的含氮物质为*NH，故C错误； D．Ⅰ为*NHNH2，转化过程中可能发生副反应：*NHNH2+H3O++e−=*N2H4+H2O，故D正确； 故选D。 2．金属 Ni可活化C2H6生成CH4，其反应历程如图所示： 下列关于该活化历程的说法错误的是 A．Ni与C2H6生成CH4的反应是放热反应 B．加入适当的催化剂能降低该反应的活化能，加快反应速率 C．该过程决速步骤活化能为154.82kJ/ mol D．中间体2比中间体1和3更稳定 【答案】C 【分析】如图可知，与生成的反应能量降低，其热化学方程式为。 【解析】A．由分析可知，，该反应放热，A正确； B．催化剂可改变反应途径，降低该反应的活化能，加快反应速率，B正确； C．该过程决速步骤为能垒最大的反应，即中间体2到过渡态2的变化，其活化能为，C错误； D．能量越低越稳定，相比于中间体1和3，中间体2能量更低，更稳定，D正确； 故选C。 3．金属可活化放出，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．加入催化剂可加快反应速率，但对总反应热没有影响 C．三种中间体中，中间体2相对最为稳定 D．中间体1→中间体2的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤 【答案】D 【解析】A．反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A正确； B．催化剂不能改变反应物和生成物的总能量，加入催化剂，可以加快反应速率，总反应的反应热不变，B正确； C．能量越低越稳定，则中间体2相对最为稳定，C正确； D．慢反应决定总反应速率，中间体2→中间体3的过程正反应活化能最大，反应速率最慢，所以中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤，D错误； 故选D。 4．反应可用于去除氮氧化物。Cu+催化该反应的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．其他条件不变时，增大，O2的平衡转化率减小 B．该反应的平衡常数的表达式 C．反应过程中，Cu+参与反应，降低了反应的活化能和焓变 D．步骤Ⅲ中每消耗，转移电子数目为 【答案】C 【解析】A．增大一种反应物的量，可以提高另一种反应物的转化率，而自身的平衡转化率减小，故增大，则氧气的转化率减小，A正确； B．平衡常数等于生成物的浓度幂之积比上反应物的浓度幂之积，所以，B正确； C．催化剂降低反应活化能，但不改变焓变，反应过程中，Cu+为催化剂，C错误； D．由反应Ⅲ可知，1mol Cu+(NO2)转化为0.5molN2，转移4mol电子，所以步骤Ⅲ中每消耗1mol Cu+(NO2)，转移电子数目为4×6.02×1023，D正确； 故答案为：C。 5．1，3一丁二烯与按照1：1发生加成反应的机理是氢离子进攻碳碳双键，形成不同的碳正离子，不同位点的碳正离子与溴离子结合，得到不同的产物。下图是该过程的能量与反应进程图(、、表示各步正反应的焓变)，下列说法错误的是 A．增大溴离子浓度，可以提高整体反应的速率 B．1，3-丁二烯中碳原子的杂化方式均为杂化 C．温度越低，反应时间越长，产物以为主 D．1，3-丁二烯与发生1，4加成的反应热为 【答案】A 【解析】A．由图可知，第一步反应的活化能最大，反应速率最慢，所以该步为反应的决速步，增大溴离子浓度可以提高第二步反应的速率，不能提高整体反应的速率，A错误； B．1，3-丁二烯中碳原子均形成碳碳双键，杂化方式均为杂化，B正确； C．由图可知，1，3-丁二烯1、2加成产物的能量高于1，4加成产物的能量，更加稳定，另外1，2加成的活化能低，1，4加成的活化能高，1，4加成的反应速率慢，则温度越低，反应时间越长，产物以为主，C正确； D．由图可知，1，3-丁二烯与发生1，4加成分两步进行，根据盖斯定律，该反应的反应热为，D正确； 故选A。 6．和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其总反应为，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 A． B．为氧化剂 C．由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．为了实现转化，需不断向反应器中补充和 【答案】D 【解析】A．△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=(134-360)kJ/mol=-226kJ/mol，A正确； B．根据方程式可知，N2O中氮元素的化合价由+1价下降到0价，说明N2O为氧化剂，B正确； C．由图可知，该反应正反应的活化能为134kJ/mol，逆反应的活化能为360kJ/mol，则该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能，C正确； D．由图可知，Pt2O+和在反应的过程中，参与反应后又有等物质的量生成，即反应过程中不需补充，D错误； 答案选D。 7．苯与液溴反应生成溴苯，其反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．可作该反应的催化剂 B．将反应后的气体依次通入和溶液以检验产物HBr C．总反应的，且 D．过程②的活化能最大，决定总反应速率的大小 【答案】C 【解析】A．苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢，可作该反应的催化剂，故A正确； B．反应后的气体中含溴化氢和溴蒸汽，通入除去溴蒸汽，HBr和溶液反应生成浅黄色AgBr沉淀，可知反应有HBr生成，故B正确； C．根据图示，总反应放热，总反应的，只知道正反应活化能，不能计算反应的焓变，故C错误； D．根据图示，过程②的活化能最大，反应速率最慢，慢反应决定总反应速率的大小，故D正确； 故选C。 押题二 化学反应速率与平衡图像 8．由直接脱氢制的反应为。在密闭容器中发生该反应，测得的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是 A．X、Z两点平衡常数： B．该反应在任何条件下都能自发进行 C．X、Y两点的化学反应速率： D．减压、升温均有利于提高的平衡转化率 【答案】D 【分析】由题图可知，压强一定时，温度越高，的平衡转化率越高，则升温平衡正向移动，该反应的正反应为吸热反应，即。 【解析】A．平衡常数只与温度有关，X、Z两点温度相同，故，A错误； B．该反应为熵增的吸热反应，在高温条件下能够自发进行，B错误； C．X、Y两点压强相同，温度越高，化学反应速率越快，Y时温度高，故，C错误； D．该反应为体积增大的吸热反应，故减压和升温化学平衡均正向移动，均有利于提高的平衡转化率，D正确； 故选D。 9．马来酸，富马酸和苹果酸在水热条件下可相互转化。时，三种酸的物质的量分数随时间变化如图所示，6.5h后苹果酸的物质的量分数不再随时间变化。下列说法错误的是 ① ② ③ A．马来酸和富马酸的第一级电离常数不相同 B．时的平衡常数：(反应①)>(反应②(反应③) C．反应速率：(马来酸)= (富马酸)+(苹果酸) D．时，制备富马酸的反应时长应控制在 【答案】C 【解析】A．由图可知，马来酸属于顺式结构，羧基上与氧原子相连的氢原子和氧原子间形成氢键，导致氢原子不易电离，酸性弱，故和富马酸的第一级电离常数不相同，A正确； B．， ，，故时的平衡常数：(反应①)>(反应②(反应③)，B正确； C．反应速率，，(马来酸)< (富马酸)+(苹果酸)，C错误； D．时，反应时长应控制在时富马酸的物质的量分数最高，D正确； 故选C； 10．铜催化乙炔选择性氢化制1，3―丁二烯的反应机理如图所示(吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。 下列说法正确的是 A．反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率 B．若原料用丙炔，则会有2种分子式为的有机物生成 C．增大的表面积，可加快反应速率；提高的平衡转化率 D．转化成过程中，有非极性键的断裂和形成 【答案】D 【解析】A．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ，则反应Ⅰ的速率小于反应Ⅱ，故A错误； B．若原料用丙炔，则会有CH3CH=CH-CH=CHCH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2、CH3CH=CH-C(CH3)=CH2共3种分子式为C6H10的有机物生成，故B错误； C．增大Cu的表面积，可加快反应速率，催化剂不能使平衡不移动，不能提高C2H2的平衡转化率，故C错误； D．根据图示，转化成C4H6(g)过程中，先碳碳双键中有1条键断裂，后又有碳碳双键和碳碳单键的形成，所以有非极性键的断裂和形成，故D正确； 故答案为D。 11．可用作烟气中的脱硝剂。200℃时，某恒容密闭容器中存在反应：。其反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．从反应过程看，是催化剂 B．决定总反应速率的是反应Ⅱ C．反应Ⅱ的化学方程式为： D．若反应是在恒温恒容密闭容器中进行，当容器内混合气体的密度恒定时反应达到平衡状态 【答案】A 【解析】A．由图可知反应I与反应生成，反应Ⅱ与反应生成，先消耗后生成，是催化剂，A正确； B．由图知反应I活化能大于反应Ⅱ的活化能，反应I的反应速率比反应Ⅱ慢，总反应速率由反应I决定，B错误； C．反应Ⅱ得失电子不守恒、质量不守恒，正确的反应方程式为：，C错误； D．由方程式可知，反应中气体总质量不变，整个反应在恒容条件下气体密度是个定值，密度恒定时，不一定是平衡状态，D错误； 故选A。 12．在催化剂作用下，向容积为1 L的容器中加入1 molX和3 mol Y，发生反应：，平衡时和反应10 min时X的转化率a(X)%随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法错误的是 A．该反应是吸热反应 B．200℃时，前10 min的平均反应速率 C．反应的平衡常数 D．bc段变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致 【答案】C 【解析】A．根据图示可知：升高温度，平衡时X的转化率a(X)%增大，说明升高温度，平衡正向移动，正反应方向是吸热反应，A正确； B．在反应开始时n(X)=1 mol，在200℃反应10 min时X的转化率是20%，△n(X)=1 mol×20%=0.20 mol，用X表示的化学反应速率v(X)==0.02 mol/(L·min)，B正确； C．由于反应物Y、生成物Z是固体，其浓度不变，不能出现在表达式中，因此该反应的化学平衡常数表达式为，C错误； D．该反应正反应是吸热反应，升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，理论上X的转化率应该随温度的升高而增大，但图示bc段X的转化率降低，可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低，化学反应速率减慢，所以同一时间10 min时不同温度X的转化率a(X)%随温度升高降低，D正确； 故合理选项是C。 13．根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲中曲线a表示的反应过程，若使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是：其他条件不变时压缩体积 B．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 C．图丙表示向冰醋酸中加水，溶液导电能力的变化曲线，b点表示醋酸溶液的电离程度最大 D．图丁中曲线表示反应，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 【答案】A 【解析】A．反应为气体分子数不变的反应，其他条件不变时压缩体积，物质浓度增大，反应速率加快，但是平衡不移动，平衡时Z含量不变，A正确； B．镁条与盐酸反应为放热反应，随着反应进行放热增多，温度升高，化学反应速率时刻最大，之后反应仍进行，反应放热导致溶液的温度仍会升高，B错误； C．向冰醋酸中加水，溶液浓度减小，促进醋酸的电离，醋酸电离程度一直增大，C错误；   D．反应为放热反应，达到平衡之后，升高温度，平衡逆向移动，对K正影响大于对K逆影响，D错误； 故选A。 14．以煤和水蒸气为原料制备合成气(CO、H2、CH4)的体系发生的主要反应为： 一定压强反应达平衡时气体组成随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．高温利于反应③逆向进行 B．由不同温度下反应的结果变化可知 C．欲制得甲烷含量高的高热值燃气应在低温下进行 D．向制备合成气体系中加入一定量NaOH更有利于增大H₂的体积分数 【答案】B 【解析】A．从图像可知，温度升高时，的体积分数降低，说明反应③逆向移动，即高温利于反应③逆向进行，A选项正确； B．由图像可知，温度升高，CO体积分数增大，说明反应①正向移动，；温度升高，体积分数降低，说明反应②逆向移动，，B选项错误； C．从图像可以看出，低温时的体积分数较高，所以欲制得甲烷含量高的高热值燃气应在低温下进行，C选项正确； D．加入NaOH会与反应，使反应②的平衡正向移动，生成更多的，从而有利于增大的体积分数 ，D选项正确； 故答案选B。 15．密闭容器中进行的可逆反应： 在不同温度 和 及压强(p₁和p₂)下，混合气体中B 的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是 A．，正反应为吸热反应 B．正反应为吸热反应 C．正反应为放热反应 D．正反应为放热反应 【答案】B 【解析】由题图可知，压强相同时，T1时先达到平衡状态，说明T1温度高，反应速率快，T1＞T2； 温度越高，B的质量分数越小，说明升高温度平衡正向移动，故正反应为吸热反应，△H＞0； 温度相同时，p2时先达到平衡状态，说明p2大，反应速率快，p2＞p1； 压强越大，B的质量分数越大，说明增大压强平衡逆向移动，正反应为气体分子数增大的反应，即a+b＜c； 综上所述，答案选B。 16．一定条件下，分别向体积为的密闭容器中充入气体，发生反应：，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 实验 充入气体量 反应过程条件 ① 1molX+1molY 恒温 ② 1molZ 恒温 ③ 1molZ 绝热 A．曲线I对应实验① B．正反应为放热反应 C．气体的总物质的量： D．c点的平衡常数： 【答案】C 【解析】A．恒温恒容条件下，气体的压强之比等于气体物质的量之比，故起始时实验②与实验③的压强相等，实验①的压强是实验②与实验③的2倍，则曲线Ⅰ对应实验①，A正确； B．实验①与实验②的温度相等，根据等效平衡可知，实验①与实验②最终会达到相同的平衡状态，故曲线II对应实验②，则曲线III对应实验③，实验②与实验③充入的Z一样多，实验③比实验②达到平衡所用的时间长，则实验③温度较低，反应速率较慢，说明是吸热反应，则正反应为放热反应，B正确； C．根据pV=nRT，c、d两点的压强相同，V相同，由于从逆向建立平衡，逆向是吸热，c点的温度比d点低，则c点的气体物质的量更多，故气体的总物质的量：，C错误； D．绝热条件下，设c点达到平衡时Z转化了xmol，可列出三段式： 则，x=0.2，故Kc=，反应为吸热反应，此时温度低于恒温时的温度，升温平衡正向移动，K增大，故恒温条件下：，D正确； 故选C。 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 猜押 化学反应历程、化学反应速率与平衡图像分析 猜押考点 3年真题 考情分析 押题依据 化学反应历程、机理 2024年第14题 2023年第15题 化学反应历程、化学反应速率与平衡图像分析是高考化学中的重要考点，主要考查学生对化学反应机理、速率影响因素及平衡移动的理解。 图像分析：给出速率-时间图、浓度-时间图、压强-温度图等，要求学生分析反应进程、判断平衡移动方向。 速率计算：通过实验数据计算反应速率，或根据速率方程推断反应机理。 平衡常数：计算平衡常数（Kc、Kp），或通过平衡常数判断反应方向。 影响因素：考查温度、压强、浓度、催化剂等对反应速率和平衡的影响。 根据近年高考命题趋势，对该考点的押题依据：1.图像分析是高考中的高频考点，尤其是速率-时间图、浓度-时间图等。 2.高考常将速率与平衡结合考查，尤其是通过实验数据分析反应进程。 3.反应机理和催化剂的作用是近年高考的热点。 4.平衡常数与热力学参数（如ΔH）的结合是高考中的难点。 化学反应速率与平衡图像 2024年第13题 2024年第7题 押题一 化学反应历程、机理 1．研究人员使用压缩的或空气作为雾化气体，将水微滴喷射到磁性氧化铁和Nafion涂覆的石墨网上，发生常温反应制备出氨。其反应历程中微粒转化关系如图甲，相对能量变化关系如图乙，图中*表示催化剂表面的吸附位。下列说法正确的是 A．过程中断裂的化学键只有键 B．决速步骤的产物为 C．反应过程中最稳定的含氮物质为 D．Ⅰ转化过程中可能发生副反应： 2．金属 Ni可活化C2H6生成CH4，其反应历程如图所示： 下列关于该活化历程的说法错误的是 A．Ni与C2H6生成CH4的反应是放热反应 B．加入适当的催化剂能降低该反应的活化能，加快反应速率 C．该过程决速步骤活化能为154.82kJ/ mol D．中间体2比中间体1和3更稳定 3．金属可活化放出，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．加入催化剂可加快反应速率，但对总反应热没有影响 C．三种中间体中，中间体2相对最为稳定 D．中间体1→中间体2的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤 4．反应可用于去除氮氧化物。Cu+催化该反应的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．其他条件不变时，增大，O2的平衡转化率减小 B．该反应的平衡常数的表达式 C．反应过程中，Cu+参与反应，降低了反应的活化能和焓变 D．步骤Ⅲ中每消耗，转移电子数目为 5．1，3一丁二烯与按照1：1发生加成反应的机理是氢离子进攻碳碳双键，形成不同的碳正离子，不同位点的碳正离子与溴离子结合，得到不同的产物。下图是该过程的能量与反应进程图(、、表示各步正反应的焓变)，下列说法错误的是 A．增大溴离子浓度，可以提高整体反应的速率 B．1，3-丁二烯中碳原子的杂化方式均为杂化 C．温度越低，反应时间越长，产物以为主 D．1，3-丁二烯与发生1，4加成的反应热为 6．和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其总反应为，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 A． B．为氧化剂 C．由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．为了实现转化，需不断向反应器中补充和 7．苯与液溴反应生成溴苯，其反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．可作该反应的催化剂 B．将反应后的气体依次通入和溶液以检验产物HBr C．总反应的，且 D．过程②的活化能最大，决定总反应速率的大小 押题二 化学反应速率与平衡图像 8．由直接脱氢制的反应为。在密闭容器中发生该反应，测得的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是 A．X、Z两点平衡常数： B．该反应在任何条件下都能自发进行 C．X、Y两点的化学反应速率： D．减压、升温均有利于提高的平衡转化率 9．马来酸，富马酸和苹果酸在水热条件下可相互转化。时，三种酸的物质的量分数随时间变化如图所示，6.5h后苹果酸的物质的量分数不再随时间变化。下列说法错误的是 ① ② ③ A．马来酸和富马酸的第一级电离常数不相同 B．时的平衡常数：(反应①)>(反应②(反应③) C．反应速率：(马来酸)= (富马酸)+(苹果酸) D．时，制备富马酸的反应时长应控制在 10．铜催化乙炔选择性氢化制1，3―丁二烯的反应机理如图所示(吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。 下列说法正确的是 A．反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率 B．若原料用丙炔，则会有2种分子式为的有机物生成 C．增大的表面积，可加快反应速率；提高的平衡转化率 D．转化成过程中，有非极性键的断裂和形成 11．可用作烟气中的脱硝剂。200℃时，某恒容密闭容器中存在反应：。其反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．从反应过程看，是催化剂 B．决定总反应速率的是反应Ⅱ C．反应Ⅱ的化学方程式为： D．若反应是在恒温恒容密闭容器中进行，当容器内混合气体的密度恒定时反应达到平衡状态 12．在催化剂作用下，向容积为1 L的容器中加入1 molX和3 mol Y，发生反应：，平衡时和反应10 min时X的转化率a(X)%随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法错误的是 A．该反应是吸热反应 B．200℃时，前10 min的平均反应速率 C．反应的平衡常数 D．bc段变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致 13．根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲中曲线a表示的反应过程，若使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是：其他条件不变时压缩体积 B．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 C．图丙表示向冰醋酸中加水，溶液导电能力的变化曲线，b点表示醋酸溶液的电离程度最大 D．图丁中曲线表示反应，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 14．以煤和水蒸气为原料制备合成气(CO、H2、CH4)的体系发生的主要反应为： 一定压强反应达平衡时气体组成随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．高温利于反应③逆向进行 B．由不同温度下反应的结果变化可知 C．欲制得甲烷含量高的高热值燃气应在低温下进行 D．向制备合成气体系中加入一定量NaOH更有利于增大H₂的体积分数 15．密闭容器中进行的可逆反应： 在不同温度 和 及压强(p₁和p₂)下，混合气体中B 的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是 A．，正反应为吸热反应 B．正反应为吸热反应 C．正反应为放热反应 D．正反应为放热反应 16．一定条件下，分别向体积为的密闭容器中充入气体，发生反应：，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 实验 充入气体量 反应过程条件 ① 1molX+1molY 恒温 ② 1molZ 恒温 ③ 1molZ 绝热 A．曲线I对应实验① B．正反应为放热反应 C．气体的总物质的量： D．c点的平衡常数： 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $$