专题02 元素 原子结构 化合价 化学式计算（7大题型）-2024-2025学年八年级科学下学期期中复习查缺补漏冲刺满分（浙教版）

专题02 元素 原子结构 化合价 化学式计算 目录 【题型1 符号与模型】 1 【题型2 构成物质的微粒】 3 【题型3 原子的内部结构】 6 【题型4 物质类别】 11 【题型5 元素周期表】 14 【题型6 化学式的常规计算】 19 【题型7 元素质量分数计算】 21 【题型1 符号与模型】 1．（2024秋•金东区期末）模型是人们为了某种特定的目的，对认识对象所做的一种简化的概括性的描述或模拟，需要体现原有对象的某些本质特征。下列各图所示对象不属于模型的是（　　） A．用橡皮泥制作的植物细胞 B．用乒乓球等材料制作的地球仪 C．用带箭头的直线表示光的传播路线和方向 D．用激光笔照射烟尘显示光的传播路径 【答案】D 【解答】解：A.用橡皮泥制作的植物细胞，这是一种模型法，通过用橡皮泥这种具体的材料来构建植物细胞的模型，帮助人们更直观地理解植物细胞的结构等特征，属于模型。 B.用乒乓球等材料制作的地球仪，也是模型法，利用乒乓球等材料制作出地球的模型，便于人们认识地球的形状、经纬度等相关知识，属于模型。 C.用带箭头的直线表示光的传播路线和方向，这是用带箭头的直线这种简单直观的符号来表示光的传播这一抽象的物理现象，属于模型。 D.用激光笔照射烟尘显示光的传播路径，这是通过实际的实验操作，让光在烟尘中传播，从而直观地看到光的传播路径，不属于模型。 故选：D。 2．（2024秋•苍南县期末）模型是人们为了某种特定的目的，对认识对象（系统）所做的一种简化的概括性的描述或模拟。下列不属于模型建构的是（　　） A．画校园平面图 B．做小型地球仪 C．搭细胞结构 D．看蜡烛熄灭顺序 【答案】D 【解答】解：A.画校园平面图是对校园这一对象的平面模型构建； B.做小型地球仪是对地球的模型构建； C.搭红细胞结构是对红细胞这一认识对象的模型构建； D.看蜡烛熄灭过程属于实验，不属于模型建构。 故选：D。 3．（2024春•吴兴区期末）建立模型是学习科学的重要方法，下列有关模型正确的是（　　） A．二氧化碳分子结构 B．地壳中元素分布图 C．两种反应的关系 D．四个氮原子模型 【答案】B 【解答】解：A、二氧化碳的分子结构为直线型，即两个氧原子位于碳原子的两边，三个原子在一条线上，故选项化学模型错误； B、地壳中各元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、其他，故选项化学模型正确； C、化合反应与分解反应属于并列关系，故选项化学模型错误； D、分子是由原子构成的，图中表示2个氮分子，而不是4个氮原子，故选项化学模型错误。 故选：B。 4．（2024春•乐清市期中）19世纪初，道尔顿提出原子论，用一些圆圈再加上各种点、线和字母表示不同的原子，如图是道尔顿当时采用的某些原子符号。根据这些符号，下列选项中表示一氧化碳分子模型的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解答】解：1个一氧化碳分子是由1个碳原子和1个氧原子构成，一氧化碳分子的模型是D。 故选：D。 5．（2024春•余杭区期末）下列四个图形中，属于符号的是（　　） A．草履虫结构图 B．压强计算公式 C．滑动变阻器 D．足球烯结构 【答案】C 【解答】解：A.此图为草履虫结构图，属于模型，故A错误； B.此图为压强与作用力、受力面积之间的关的模型，故B错误； C.此图形为滑动变阻器，为符号，故C正确； D.此图形为足球烯结构模型，故D错误。 故选：C。 6．（2021春•瓯海区期中）用适当的化学符号填空 （1）3个一氧化碳分子：　3CO　 （2）2个铁原子：　2Fe　 （3）硫酸钠：　Na2SO4　 （4）保持水的化学性质的最小微粒：　H2O　 【答案】（1）3CO； （2）2Fe； （3）Na2SO4； （4）H2O。 【解答】解：（1）3个一氧化碳分子就是在一氧化碳化学式的前面加上数字3，表示为3CO； （2）2个铁原子就是在铁元素符号的前面加上数字2，表示为2Fe； （3）硫酸钠中钠元素为+1价，硫酸根为﹣2价，其化学式为Na2SO4； （4）保持水的化学性质的最小微粒是水分子，其化学式为H2O； 故答案为：（1）3CO； （2）2Fe； （3）Na2SO4； （4）H2O。 7．（2021春•温岭市期中）建立模型在科学研究中有着重要的作用。 （1）模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的宏观事物，如图甲是地球内部的圈层结构模型，它展示了地球的内部结构，图中①代表　地核　。 （2）模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的微观结构，如图乙是某原子结构模型，它表示了原子核在原子中所占体积很小，　电子　在核外空间高速运动。 （3）模型可以帮助人们提示客观对象的形态、特征和本质，如图丙为条形磁铁的磁感线模型，磁体周围的磁场强弱是通过　磁感线的疏密程度　来描述的。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）由图甲可知，地球的内部结构圈层由外到内依次是地壳、地幔、地核；故图中①代表地核。 （2）根据α粒子散射实验，卢瑟福提出了原子行星模型理论，由图乙可以看出原子核的体积占原子的体积很小， 原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核上，带负电的电子在原子核外饶核做圆周运动， 他认为后来的研究表明原子核由带正电的质子与不带电的中子组成。 （3）磁感线的疏密可以反映磁场的强弱，磁感线越密的地方，磁场越强，越疏的地方，磁场越弱； 故磁体周围的磁场强弱是通过磁感线的疏密程度来描述的。 故答案为：（1）地核；（2）电子；（3）磁感线的疏密程度。 【题型2 构成物质的微粒】 8．（2024秋•江北区校级期末）对下列事实的微观解释错误的是（　　） 选项 事实 解释 A 水结成冰不流动 水分子停止运动 B 氮气压缩到钢瓶里 分子的间隙变小 C 金刚石和石墨的硬度不同 碳原子的排列方式不同 D 冰水混合物是纯净物 由同种分子构成 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解答】解：A、水结成冰不流动，水分子仍是在不断运动的，故选项解释错误。 B、氮气压缩到钢瓶里，是因为分子间有间隙，气体受压后，分子间的间隙变小，故选项解释正确。 C、金刚石和石墨的硬度不同，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。 D、冰水混合物是纯净物，是因为冰是固态的水，冰水混合物由同种分子构成，故选项解释正确。 故选：A。 9．（2024秋•镇海区校级期末）下列关于H2O2、H2O、H2SO4三种物质共同点说法正确的是（　　） A．都有氢分子 B．都有氧元素 C．都有硫原子 D．都由离子组成 【答案】B 【解答】解：A、H2O2、H2O、H2SO4三种物质分别是由过氧化氢分子、水分子、硫酸分子构成的，均不含氢分子，故选项说法错误。 B、H2O2、H2O、H2SO4三种物质中都有氧元素，故选项说法正确。 C、H2O2、H2O的分子中均不含硫原子，故选项说法错误。 D、H2O2、H2O、H2SO4三种物质分别是由过氧化氢分子、水分子、硫酸分子构成的，故选项说法错误。 故选：B。 10．（2024秋•浙江期末）某化合物在水中能完全电离，将该化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓度的水溶液，对溶液中所含阴、阳离子数目进行测定，结果如图所示。由图可知该化合物可能是（　　） A．NaCl B．BaCl2 C．Al（NO3）3 D．Na2SO4 【答案】B 【解答】解：A、NaCl溶液中阳离子与阴离子的个数比为1：1，故A不合题意； B、BaCl2溶液中阳离子与阴离子的个数比为1：2，故B符合题意； C、Al（NO3）3溶液中阳离子与阴离子的个数比为1：3，故C不合题意； D、Na2SO4溶液中阳离子与阴离子的个数比为2：1，故D不合题意。 故选：B。 11．（2024秋•龙湾区期中）酒精是无色透明的液体，密度比水小，约为0.8g/cm3。现将一定量的酒精与水混合，下列示意图能表示酒精分子在水中分布的是（　　） A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解答】解：现将一定量的酒精与水混合，酒精分子和水分子会发生扩散现象，酒精分子和水分子会均匀分布，故D符合题意。 故选：D。 12．（2024春•浙江期中）最近，科学家制造出了含4个氧原子的新型“氧分子”，而一个氧气分子是由2个氧原子构成的，针对以上事实，下列说法中错误的是（　　） A．新型“氧分子”与氧气分子都是由氧原子构成的 B．每个新型“氧分子”与每个氧气分子含有氧原子个数不同 C．氧气分子与新型“氧分子”的化学性质应该有不同之处 D．一个新型“氧分子”由2个氧气分子构成 【答案】D 【解答】解：A、氧分子是由两个氧原子构成的，新型“氧分子”是由4个氧原子构成的，故A说法正确； B、4个氧原子的新型“氧分子”，而氧分子是由2个氧原子构成的，故B说法正确； C、同种分子性质相同，不同分子性质不同，故C说法正确； D、新型“氧分子”是由4个氧原子构成，不是由2个氧气分子构成，故D说法错误。 故选：D。 13．（2024•钱塘区三模）科学家们利用超强激光炮将两颗钻石之间压缩的一个水滴灼烧至近似恒星的温度时，发现了一种前所未有的水的新状态——超离子导体冰，其密度是普通冰的4倍。下列有关超离子导体冰的说法正确的是（　　） A．和普通水的组成元素不同 B．化学性质和普通水相似 C．分子间没有间隔 D．1个分子含有的原子个数是普通水分子的四倍 【答案】B 【解答】解：超离子导体冰是水的新状态，化学式为H2O。 A、超离子导体冰是水的新状态，和普通水的组成元素相同，都是由氢元素和氧元素组成，故A说法错误； B、超离子导体冰是水的新状态，超离子导体冰与普通水都是由水分子构成的，同种分子的化学性质相似，因此两者的化学性质相似，故B说法正确； C、分子之间都有间隔，因此超离子导体冰的分子之间也是有间隔的，故C说法错误； D、超离子导体冰的化学式与水的化学式相同，因此1个分子含有的原子个数与普通水分子相同，故D说法错误； 故选：B。 14．（2024春•吴兴区期中）经测定某溶液中含有大量的、Mg2+、Na+、X（离子）等四种离子，某中与Na+的个数比为3：4，X与Mg2+的个数比为1：1，则X可能为（　　） A． B． C． D．Cl﹣ 【答案】D 【解答】解：溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，由与Na+的个数比为3：4可知，硫酸根离子所带的负电荷数与钠离子所带的正电荷数比＝（3×2）：4＝3：2，所以X离子必须带负电荷，且X与Mg2+的个数比为1：1，所以一个X离子所带的电荷为一个单位的负电荷，观察选项，D符合题意。 故选：D。 15．（2024春•下城区校级期中）下列各组物质中含有相同原子团的是（　　） A．KMnO4和K2MnO4 B．H2SO4和FeSO4 C．Na2SO3和SO3 D．NaNO3和NaNO2 【答案】B 【解答】解：A、KMnO4中的原子团是高锰酸根，在化合物中的化合价为﹣1价，而K2MnO4中的原子团是锰酸根，在化合物中的化合价为﹣2价，种类不同，故选项错误。 B、H2SO4中的原子团是硫酸根，在化合物中的化合价是﹣2价，FeSO4中的原子团也是硫酸根，在化合物中的化合价是﹣2价，故选项正确。 C、Na2SO3中的原子团是亚硫酸根，SO3中不含原子团，故选项错误。 D、NaNO3中的原子团是硝酸根，NaNO2中的原子团是亚硝酸根，故选项错误。 故选：B。 16．（2024春•西湖区校级期中）等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组中的微粒属于等电子体的是（　　） A．NO和 B．CO2和SO2 C．NO2和H2O D．和 【答案】D 【解答】解：A、NO和，所含原子数目不相等，故A错误； B、CO2和SO2，原子数目相同，都为3个，电子数分别为：6+8×2＝22，16+8×2＝32，故B错误； C、NO2和H2O，原子数目相同，都为3个，电子数分别为：7+8×2＝23，2+8＝10，故C错误； D、碳酸根离子和硝酸根离子，原子数相同，电子数分别为：6+8×3+2＝32，7+8×3+1＝32，故D正确； 故选：D。 17．（2023秋•鹿城区期末）下列关于物质的说法，正确的是（　　） A．分子是组成物质的最小微粒 B．利用纳米科学技术可以操控物质的分子 C．物质由液态变为固态时，体积一定减小 D．由于固体、液体、气体都是由分子组成的，所以它们的物理性质相同 【答案】B 【解答】解：A、分子是组成物质的微粒，但不是最小的；故A错误； B、利用纳米科学技术可以操控物质的分子；故B正确； C、一般物质由液态变为固态时，体积一定减小，但水变成冰体积变大；故C错误； D、由于固体、液体、气体都是由分子组成的，它们的物理性质不相同；故D错误； 故选：B。 18．（2024春•浙江期中）理解分子、原子、离子、元素的概念，会运用这些概念正确描述物质的组成和构成是学好化学的关键。下面请用“分子”“原子”“离子”“元素”填空： （1）水是由氢和氧 　元素　组成的。 （2）酒精是由 　分子　构成的。 （3）氯化钠是由 　离子　构成的。 【答案】（1）元素； （2）分子； （3）离子。 【解答】解：（1）物质是由元素组成的，水是由氢和氧元素组成的。 （2）酒精是由非金属元素组成的化合物，是由酒精分子构成的。 （3）氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的。 故答案为： （1）元素； （2）分子； （3）离子。 19．（2024春•杭州期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是 　原子　； （2）下列说法正确的是 　A　。（填字母） A.过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的 B.过氧化氢是由氢气和氧气混合而成的 C.过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的 D.一个过氧化氢分子是由两个氢元素和两个氧元素组成的 【答案】（1）原子； （2）A。 【解答】解：（1）汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，则①表示的是原子，原子得失电子形成离子，原子能构成分子。 （2）A.过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的，故说法正确。 B.过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的纯净物，不含氢气和氧气，故说法错误。 C.过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的，故说法错误。 D.分子是由原子构成的，一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的，元素只讲种类、不讲个数，故说法错误。 故答案为： （1）原子； （2）A。 20．（2023春•金华期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。请回答： （1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是 　原子　； （2）下列说法正确的是 　A　（填字母编号）。 A.氯化钠是由钠、氯两种元素组成的 B.氯化钠是由钠和氯气混合而成的 C.氯化钠是由一个钠原子和一个氯原子构成的 【答案】（1）原子； （2）A。 【解答】解：（1）汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；原子可以构成分子，得失电子形成离子，则①表示的是原子，②表示的是分子。 （2）A、氯化钠是由钠、氯两种元素组成的，故说法正确。 B、氯化钠是由钠、氯两种元素组成的，不含钠和氯气，故说法错误。 C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故说法错误。 故答案为： （1）原子； （2）A。 【题型3 原子的内部结构】 21．（2023春•西湖区校级期中）分子和原子的本质区别是（　　） A．分子能保持物质的化学性质而原子不能 B．分子能构成物质而原子不能 C．分子大，原子小 D．化学变化中，分子可分，原子不可分 【答案】D 【解答】解：A、分子能保持物质的化学性质，原子也能，故选项错误。 B、分子和原子都是构成物质的粒子，故选项错误。 C、分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子比构成它的原子大，故选项错误。 D、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故在化学变化中，分子可分，原子不可分，故选项正确。 故选：D。 22．（2024秋•北仑区期末）人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期。以下是科学家及提出的原子结构模型（如图所示），其中符合原子结构模型建立先后顺序的是（　　） A．①→②→③ B．③→②→① C．①→③→② D．③→①→② 【答案】B 【解答】解：1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型；1911 年卢瑟福提出了带核的原子结构模型；1913年玻尔提出了轨道式原子模型（即分层结构模型）。 所以，先后顺序为③→②→①。 故选：B。 23．（2024秋•余姚市期末）如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（　　） A．决定该原子种类的粒子是b B．原子的质量集中在a和c上 C．原子中b与c的数目一定相同 D．原子中a与c的数目一定相同 【答案】D 【解答】解：A、质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是c，故错误； B、原子的质量主要集中在原子核上，集中在b和c上，故错误； C、质子数和中子数不一定相等，原子中b与c的数目不一定相同，故错误； D、原子中质子数＝电子数，a与c的数目一定相同，故正确。 故选：D。 24．（2024秋•镇海区校级期末）19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出“葡萄干布丁”模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。 【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后且不改变原来的方向，有一小部分α粒子改变原来的前进方向，甚至有极少数α粒子被反弹了回来！ 【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，卢瑟福等人认为：极少数α粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞。 【解释与结论】 （1）卢瑟福等人认为的“极少数α粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞”。这里的“核”指的是 　原子核　。 （2）能说明原子内部绝大部分是“空的”证据是 　绝大多数α粒子穿过金箔后且不改变原来的方向　。 （3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，能够获得的结论是 　ABC　。 A.原子核体积很小 B.原子核质量较大 C.原子核带正电 D.核外电子带负电 【答案】（1）原子核； （2）绝大多数α粒子穿过金箔后且不改变原来的方向； （3）ABC。 【解答】解：（1）“极少数α粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞”，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，体积很小，这里的“核”指的是原子核； （2）实验中绝大多数α粒子穿过金箔后且不改变原来的方向，说明原子内部绝大部分是“空的”； （3）A、绝大多数α粒子穿过金箔后且不改变原来的方向，说明原子核的体积很小，原子核外空间很大，故A符合题意； B、有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故B符合题意； C、有一小部分α粒子改变原来的前进方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，说明原子核带正电，故C符合题意； D、根据卢瑟福的实验，只能说明电子很小，对α粒子的运动几乎没有影响，所以不能够获得的结论是核外电子带负电，故D不符合题意； 故答案为： （1）原子核； （2）绝大多数α粒子穿过金箔后且不改变原来的方向； （3）ABC。 25．（2024秋•江北区校级期末）为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。 史料一：1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的粒子，从而建立了西瓜模型。 史料二：1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现如下现象：①绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来。从而建立了原子核式结构模型。 （1）汤姆生推测原子中还有带正电的粒子，他的推测依据是 　原子呈电中性　。 （2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图所示，其中符合实验现象的图像是 　C　。 A. B. C. D. （3）根据史料二的实验现象，能获得的结论是 　B　（填字母）。 A.原子核体积很小 B.原子核质量较大 C.原子核带正电荷 D.核外电子带负电荷 （4）1919年，卢瑟福用加速了的高能a粒子轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被击出，而a粒子留在了氮原子中，将氮原子变成了氧原子。从现代观点看，被击出的微粒一定含有 　质子　。（提示：a粒子由2个质子和2个中子构成） 【答案】（1）原子呈电中性； （2）C； （3）B； （4）质子。 【解答】解：（1）汤姆生发现了带负电的电子，而原子整体呈电中性，所以他推测原子中还有带正电的粒子，这样正负电荷才能相互抵消，使原子呈电中性； （2）根据卢瑟福的α粒子轰击金箔实验现象：绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明原子内部有很大的空间；有小部分α粒子改变运动方向，说明原子内部有带正电的粒子且所占体积较小；有极少部分α粒子被弹了回来，说明原子内部有质量较大、体积较小的原子核。所以符合实验现象的图像应该是绝大多数α粒子偏转角度接近0度，只有极少数α粒子偏转角度较大，C选项符合； （3）1μm金箔包含3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变。如果原子的质量是均匀分布的，α粒子穿过时应该会有很多被散射改变方向，但实际情况是绝大多数α粒子穿过没改变方向，这就说明原子内部绝大部分空间是空的，这样α粒子才能顺利穿过，所以B选项符合题意； （4）氮原子的质子数为7，氧原子的质子数为8；α粒子含有2个质子且留在了氮原子中，最后氮原子变成了氧原子，意味着质子数增加了1，所以被打出的粒子一定是质子。 故答案为： （1）原子呈电中性； （2）C； （3）B； （4）质子。 26．（2024•拱墅区模拟）2022年北京冬奥会，碲化镉发电玻璃成为绿色奥运和科技奥运的创新点。碲元素是一种重要的工业添加剂，如碲﹣128。其相对原子质量为128，质子数为52，则碲﹣128原子中的中子数为（　　） A．128 B．52 C．76 D．180 【答案】C 【解答】解：根据在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，其相对原子质量为128，质子数为52，则碲﹣128原子中的中子数为128﹣52＝76。 故选：C。 27．（2024春•余杭区期末）如图是卢瑟福将带正电的α粒子流轰击金箔后的运动轨迹示意图，其中能说明原子质量几乎全部集中在原子核内的轨迹（　　） A．a B．b C．c D．d 【答案】C 【解答】解：因为原子核带正电，占据的空间很小，集中了几乎所有原子的质量，所以当带正电的α粒子流轰击金箔后，遇到原子核会改变方向，被反弹回来，所以它的轨迹是c，故C符合题意，ABD不符合题意。 故选：C。 28．（2024春•洞头区期中）2022年9月，温州朔门古港遗址的发现重现了温州“千年商港”的盛况，经碳﹣14测定该遗址建于东晋时期。碳﹣14是碳﹣12的一种同位素，下列关于同位素的说法正确的是（　　） A．碳﹣14和碳﹣12的在元素周期表中位于相同的格子 B．碳﹣14和碳﹣12的主要区别是电子数不同 C．碳﹣14的中子数是6 D．碳﹣14和碳﹣12的化学性质不同，所以碳﹣14能测遗址年代而碳﹣12不能 【答案】A 【解答】解：A、碳﹣14和碳﹣12均为碳元素，其原子中的质子数相同，因此在元素周期表中位于相同的格子，选项说法正确； B、碳﹣14和碳﹣12的质子数均为6，其原子的核外具有6个电子，主要区别是中子数不同，选项说法错误； C、碳﹣14的中子数是14﹣6＝8，选项说法错误； D、碳﹣14和碳﹣12的中子数不同，所以碳﹣14能测遗址年代而碳﹣12不能，选项说法错误。 故选：A。 29．（2024春•拱墅区期末）1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，得到了如图所示的实验现象。该实验不能得出的结论是（　　） A．原子中原子核的体积很小 B．原子中原子核的质量较大 C．原子中原子核带正电 D．原子核由质子和中子构成 【答案】D 【解答】解：A、带正电的α粒子轰击金属箔，大多数α粒子不改变原来的方向直接通过，说明原子中原子核的体积很小，选项说法正确； B、带正电的α粒子轰击金属箔，极少数α粒子被反弹回来，说明α粒子碰到的原子核的质量比较大，选项说法正确； C、带正电的α粒子轰击金属箔，有极少数α粒子被反弹回来，说明α粒子碰到的原子核带正电荷，选项说法正确； D、带正电的α粒子轰击金属箔，不能证明原子核是由质子和中子组成，选项说法错误。 故选：D。 30．（2024春•滨江区校级期末）原子结构模型的建立经历不断完善、不断修正的过程，使得模型更接近事物的本质，下列相关科学史描述不正确的是（　　） A．英国化学家道尔顿提出了实心球模型，认为原子是坚实的、不可再分的实心球 B．英国物理学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，且原子是电中性的 C．英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，得出正电荷均匀分布在整个原子内 D．丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动 【答案】C 【解答】解：A.1803年道尔顿提出了世界上第一个原子结构模型——实心小球模型，故选项A说法正确； B.汤姆生发现了阴极射线是由速度很高的带负电的电子组成的，认为原子不是实心的，推翻了实心小球模型，并提出了枣糕模型，为原子的电中性提供了解释，故选项B说法正确； C.卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，得出原子核带正电、居于原子中心、质量很大、在原子中所占体积很小的结论，故选项C说法错误； D.玻尔改进了卢瑟福的模型，提出了电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动，解决了原子结构的稳定性问题，故选项D说法正确。 故选：C。 31．（2024•莲都区二模）从古希腊的古代元素观，到近代原子结构模型，直至今天的人工合成元素，人类从来就没有停止过对物质世界构成规律的探索。下图为原子结构模型的演变图，其中④为电子云模型，符合历史演变顺序的一组是（　　） A．①③②④ B．①②③④ C．①②④③ D．①③④② 【答案】A 【解答】解：根据人们对原子结构的认识历程可知：开始人们认为原子是一种基本的球形，后来提出了枣糕模型，再到原子的行星模型，现在倾向于电子云模型，A符合题意，BCD不符合题意。 故选：A。 32．（2024春•杭州期中）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电、质量比电子大得多）轰击金箔实验。根据实验，不能获得的结论是（　　） A．金原子核外电子带负电 B．金原子核带正电 C．金原子核体积很小 D．金原子核的质量比α粒子大得多 【答案】A 【解答】解：A、由该实验不能得出金原子核外电子带负电，故A错误； B、由图可知，带正电的α粒子遇到原子核后，方向发生了偏转，说明原子核带正电，故B正确； C、由图可知，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少量α粒子的运转方向发生了偏转，说明金原子核体积很小，故C正确。 D、由图可知，有少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的物质，则金原子核的质量比α粒子大得多，故D正确。 故选：A。 33．（2024春•温州期末）电与磁的发展推动了人类对微观粒子的认识。 材料一：19世纪，物理学家发现空气在高电压作用下会产生粒子流，通过磁场时该粒子流会发生偏转（如图甲），且偏转方向与带正电的α粒子（内含2个质子）在磁场作用下的运动方向相反，这些粒子即为电子。 材料二：1911年，卢瑟福用α粒子轰击金箔，发现大多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，但有少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数α粒子发生反弹（如图乙）。在分析实验结果的基础上，提出了原子核式结构模型。 材料三：1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮原子核。氮原子核在被轰击后有微粒被打出，同时α粒子留在核内，导致氮原子核转变为氧原子核。 （1）材料二中少数α粒子发生了较大角度的偏转，α粒子发生偏转的原因是 　α粒子与原子核都带正电，二者距离较近时由于同种电荷相互排斥的作用，改变了α粒子的运动状态　。 （2）材料三中“氮原子核转变为氧原子核”说明氮原子核内 　质子　数目增加，使氮原子转变成氧原子。 （3）电荷的定向运动形成电流。请结合材料一分析电子和α粒子在磁场中运动时偏转方向相反的原因：　电子和α粒子带不同种电荷，二者以相同方向运动时形成的电流方向相反，磁场方向不变，受力方向相反　。 【答案】（1）α粒子与原子核都带正电，二者距离较近时由于同种电荷相互排斥的作用，改变了α粒子的运动状态； （2）质子； （3）电子和α粒子带不同种电荷，二者以相同方向运动时形成的电流方向相反，磁场方向不变，受力方向相反。 【解答】解：（1）材料二中少数α粒子发生了较大角度的偏转，α粒子发生偏转的原因是α粒子与原子核都带正电，二者距离较近时由于同种电荷相互排斥的作用，改变了α粒子的运动状态。 （2）氮原子核转变为氧原子核说明氮原子核内质子数目增加，使氮原子转变成氧原子。 （3）电荷的定向运动形成电流，电子和α粒子在磁场中运动时偏转方向相反的原因：电子和α粒子带不同种电荷，二者以相同方向运动时形成的电流方向相反，磁场方向不变，受力方向相反。 故答案为：（1）α粒子与原子核都带正电，二者距离较近时由于同种电荷相互排斥的作用，改变了α粒子的运动状态； （2）质子； （3）电子和α粒子带不同种电荷，二者以相同方向运动时形成的电流方向相反，磁场方向不变，受力方向相反。 34．（2024春•杭州期中）在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥原子核、⑦阳离子、⑧阴离子这些微粒中： （1）显电中性的微粒有 　①②④　； （2）带正电的微粒有 　③⑥⑦　； （3）在同一原子里数目相等的是 　③⑤　。 【答案】（1）①②④； （2）③⑥⑦； （3）③⑤。 【解答】解：（1）显示电中性的微粒是分子、原子、中子； （2）带正电的微粒有质子、原子核、阳离子； （3）在同一原子中数目相等的是质子、电子。 故答案为：（1）①②④； （2）③⑥⑦； （3）③⑤。 【题型4 物质类别】 35．（2024秋•嘉兴期末）如图是小嘉构建的物质间的相互关系图，图中圆圈大小直观地体现了物质类别间的包含关系。图中灰色部分表示的是（　　） A．单质 B．化合物 C．有机物 D．混合物 【答案】B 【解答】解：物质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物，化合物包含氧化物、酸、碱、盐等，而有机物是化合物中的一部分，从图中可以看出，灰色部分是纯净物中氧化物所在的区域，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，所以灰色部分表示的是化合物；故选：B。 36．（2024秋•海曙区期末）下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解答】解：A、图A属于纯净物中的化合物，故A正确； B、图B属于单质和化合物组成的混合物，故B错； C、图C属于纯净物中的单质，故C错； D、图D属于纯净物中的单质，故D错。 故选：A。 37．（2024秋•江北区校级期末）根据如图甲、乙、丙三幅元素含量示意图，表示分布在人体中的图是　丙　（填序号）。 【答案】丙 【解答】解：人体中元素的含量的排序是：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾等，据此可得图丙符合题意。 故答案为：丙。 38．（2024秋•奉化区期末）在①洁净干燥的空气、②冰水混合物、③干冰、④水银、⑤澄清石灰水、⑥金刚石中属于单质的有　④⑥　，属于化合物的有　②③　（填序号）。 【答案】④⑥；②③。 【解答】解：混合物是由两种或两种以上的物质组成，①洁净干燥的空气⑤澄清石灰水都属于混合物；由同种元素组成的纯净物叫单质，④水银⑥金刚石都属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，②冰水混合物中只有水分子，属于化合物；③干冰是二氧化碳的固体，属于化合物；故答案为：④⑥；②③。 39．（2024春•西湖区期末）磷酸锰铁锂[LiMnxFe（1﹣x）PO4]电池是最近三年来电池业内一大公认的发展方向，该物质中含有的非金属元素有（　　） A．Li B．Mn C．P D．Fe 【答案】C 【解答】解：金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，所以[LiMnxFe（1﹣x）PO4]中含有的非金属元素有磷、氧。 故选：C。 40．（2024春•吴兴区期末）趋磁细菌体内可以合成纳米级链状排列的磁小体，可用于生产磁性定向药物、制造生物传感器等。为合成磁小体，趋磁细菌需要从海洋中汲取的金属元素是（　　） A．Na B．Al C．Fe D．Cu 【答案】C 【解答】解：趋磁细菌体内可以合成纳米级、链状排列的磁小体，磁小体具有磁性，可以吸引铁、钴、镍等物质，因此趋磁细菌需要从海洋中汲取金属元素是Fe。 故选：C。 41．（2024春•杭州月考）今年5月9日，由中国科学院等相关部门正式发布了113号、115号、117号、118号元素的中文名称。下表是这四种元素的部分信息，以下有关说法正确的是（　　） 原子序数 中文名称 符号 汉语拼音 113 鉨 Nh nǐ 115 镆 mò 117 Ts tián 118 Og ào A．鉨属于金属元素 B．镆的元素符号是 mo C．元素的相对原子质量是 117 D．元素在自然界中含量丰富 【答案】A 【解答】解：A、鉨带有“钅”字旁，属于金属元素，故正确； B、镆的汉语拼音是mò，不代表元素符号是 mo，故错误； C、的原子序数是 117，元素的相对原子质量＝质子数+中子数，故错误； D、地壳中含量最高的元素是氧，是一种人工合成的稀有气体元素，故错误； 故选：A。 42．（2024春•杭州期中）分类是研究物质的重要方法。下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是（　　） A．食盐、食醋 B．液氧、二氧化碳 C．冰水、铜丝 D．青铜器、空气 【答案】B 【解答】解：A、食盐是氯化钠的俗称，是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，食醋中含有水和醋酸，属于混合物；故选项错误； B、液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；故选项正确； C、冰是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，铜是由铜元素组成的纯净物，属于单质；故选项错误；D、青铜器是合金，属于混合物，空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；故选项错误； 故选：B。 43．（2024春•西湖区校级期中）分类是科学研究和学习的重要方法。下列物质属于金属单质的是 　④⑥　，属于化合物的是 　①⑤　，含有氧元素的有 　①②③⑤　（均填序号）。 ①二氧化碳 ②氧气 ③空气 ④水银 ⑤冰水混合物 ⑥铜丝 【答案】④⑥；①⑤；①②③⑤。 【解答】解：由同种元素组成的纯净物叫单质，水银、铜丝都属于金属单质；氧气属于非金属单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，二氧化碳属于化合物，冰水混合物中只有水分子，水属于化合物；含有氧元素的有：二氧化碳、氧气、空气、冰水混合物；故答案为：④⑥；①⑤；①②③⑤。 44．（2023春•上城区期末）下列有关元素的说法正确的是（　　） ①地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝 ②对人体而言，钙是微量元素 ③元素既可以天然存在也可以人工合成 ④人体中H、O元素含量高跟水占人体质量的以上有关 A．①④ B．②③ C．②④ D．③④ 【答案】D 【解答】解：①地壳中含量最多的金属元素是铝，铝的化学性质活泼，所以地壳中的铝元素存在于化合物中，而不是存在金属铝，故①错误； ②钙是常量元素，故②错误； ③元素既可以天然存在也可以人工合成，故③正确； ④水是人体中含量最多的物质，占人体质量的左右，水是由氢元素与氧元素组成的，所以人体中氢、氧元素含量很高，故④正确。 故选：D。 45．（2023春•杭州期中）下列元素分类正确的是（　　） A．金属元素：Ca Mg Fe Cu B．非金属元素：P Si Ag C C．稀有气体元素：He Ne Ar Cl D．固体非金属元素：O S P Si 【答案】A 【解答】解：A、Ca Mg Fe Cu都属于金属元素，故选项分类正确； B、P Si C属于非金属元素，Ag属于金属元素，故选项分类错误； C、He Ne Ar属于稀有气体元素，Cl（氯）不属于稀有元素，故选项分类错误； D、S P Si属于固态非金属元素，O不属于固态非金属元素，故选项分类错误。 故选：A。 【题型5 元素周期表】 46．（2024秋•江北区校级期末）美国化学家鲍林提出用电负性来衡量元素在形成化合物时吸引电子的能力，元素电负性数值越大则表示吸引电子能力越强，如图是部分主族元素的电负性（注：元素下方的数字表示电负性）。 （1）据图，总结元素电负性的变化规律 　从左到右，同一周元素的电负性逐渐增强（或从上到下，同一族元素的电负性逐渐减弱）　。 （2）假设A元素的电负性为1.1，B元素的电负性为2.9，请判断A、B两种元素形成的化合物中属于阳离子的是 　A　元素。 【答案】（1）从左到右，同一周元素的电负性逐渐增强（或从上到下，同一族元素的电负性逐渐减弱）； （2）A。 【解答】解：（1）美国化学家鲍林提出用电负性来衡量元素在形成化合物时吸引电子的能力，元素电负性数值越大则表示吸引电子能力越强。元素下方的数字表示电负性， 据图，总结元素电负性的变化规律是从左到右，同一周元素的电负性逐渐增强；从上到下，同一族元素的电负性逐渐减弱。 （2）美国化学家鲍林提出用电负性来衡量元素在形成化合物时吸引电子的能力，元素电负性数值越大则表示吸引电子能力越强。假设A元素的电负性为1.1，B元素的电负性为2.9，B元素的电负性大，吸引电子能力强，A元素的电负性小，吸引电子能力弱，容易失去电子形成阳离子，则A、B两种元素形成的化合物中属于阳离子的是A。 故答案为： （1）从左到右，同一周元素的电负性逐渐增强（或从上到下，同一族元素的电负性逐渐减弱）； （2）A。 47．（2024春•上城区期末）浙江科学家潘建伟研究团队成功研制了锶原子光晶格钟，该钟的误差可以数十亿年不超过一秒，关于元素锶的说法正确的是（　　） A．原子的核电荷数为38 B．属于非金属元素 C．相对原子质量为87.62g D．一个Sr2+中含有38个电子 【答案】A 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子的核电荷数为38，故选项说法正确。 B、锶带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为87.62，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子的核外电子数为38，一个Sr2+中含有38＝2＝36个电子，故选项说法错误。 故选：A。 48．（2024春•嘉兴期末）2024年是居里夫人逝世90周年，她因发现钋和镭成为世界上第一位两次获诺贝尔奖的人。钋和镭在元素周期表中的部分信息如图，它们属于两种元素是因为（　　） A．中子数不同 B．相对原子质量大小不同 C．质子数不同 D．元素周期表中位置不同 【答案】C 【解答】解：根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，钋和镭的原子序数不同，则它们原子的质子数不同，故钋和镭属于两种元素。 故选：C。 49．（2024•西湖区校级二模）我国已建成全球规模最大的5G网络，5G技术处于领先地位，氮化镓（GaN）是生产5G芯片的关键材料之一。已知镓原子的质子数为31，如图是元素周期表的一部分。下列说法不正确的是（　　） A．X为N元素 B．镓属于金属元素 C．1个镓原子中核外电子数有31个 D．镓原子的相对原子质量为69.72 【答案】A 【解答】解：A、X元素的原子序数为14，X为硅元素，故选项说法错误。 B、镓带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 C、原子中子数＝核外电子数，镓原子的质子数为31，则1个镓原子中核外电子数有31个，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镓原子的相对原子质量为69.72，故选项说法正确。 故选：A。 50．（2024春•吴兴区期末）2024年中国钠电池技术实现了重大突破。钠电池的高能量密度，使其成为新能源汽车等领域的理想选择。如图，下列说法正确的是（　　） A．钠属于非金属元素 B．钠原子的质子数为23 C．钠的原子质量为22.99 D．钠原子与钠离子质量几乎相等 【答案】D 【解答】解：A、钠带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为11；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数为11，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为22.99，非实际质量，故选项说法错误； D、钠离子是由钠原子失去1个电子后形成的，原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量微乎其微，因此钠原子与钠离子的质量几乎相等，故选项说法正确； 故选：D。 51．（2024•镇海区一模）最近我国突破EUV光刻机关键技术，半导体行业的核心设备有望结束欧美垄断，中国芯片终于可以自己制造。芯片的原料主要是高纯度的硅，光刻机就是将芯片图案在硅片上曝光和转移，使硅片成为可被使用的芯片。 （1）单质硅是硅 　原子　（填微观粒子名称）构成的。 （2）硅通过熔化塑形成硅片属于 　物理变化　（填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）如图是硅元素在元素周期表中的信息，则硅原子的核外电子数为 　14　。 【答案】（1）原子； （2）物理变化； （3）14。 【解答】解：（1）单质硅是硅原子构成的； （2）硅通过熔化塑形成硅片，此过程没有新物质产生，属于物理变化； （3）元素名称的左上角的数字表示原子序数，原子序数＝质子数＝核外电子数，硅原子的核外电子数为14。 故答案为： （1）原子； （2）物理变化； （3）14。 52．（2024春•嘉兴期末）元素周期表是学习和科学研究的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题： （1）写出同一周期元素的一条规律 　元素的原子序数依次增加（合理即可）　。 （2）1871年，门捷列夫发现元素周期表中铝元素下面的位置尚未被占据，他预测这种未知元素性质与铝相似。1875年法国化学家布瓦博得朗证实该预测，并将新发现的元素命名为镓（Ga）。氧化镓属于半导体材料，写出其化学式 　Ga2O3　。 【答案】（1）元素的原子序数依次增加（合理即可）； （2）Ga2O3。 【解答】解：（1）同一周期中，从左到右元素的原子序数依次增加； （2）根据“他预测这种未知元素性质与铝相似”和铝元素通常显+3价可知，镓元素的化合价为+3价，氧化镓中，镓元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为﹣2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，其化学式为Ga2O3。 故答案为： （1）元素的原子序数依次增加（合理即可）； （2）Ga2O3。 53．（2024春•东阳市期末）目前主流的新能源车都采用锂电池储能，如图甲是元素周期表中锂元素这一格子的具体信息。 （1）锂原子的核电荷数是 　3　。 （2）“Li”除了表示锂元素、一个锂原子之外，还能表示 　金属锂　。 （3）图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为 　Li+　。 【答案】（1）3； （2）金属锂； （3）Li+。 【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则锂原子的核电荷数是3。 （2）“Li”属于金属元素，可表示锂元素，表示一个锂原子，还能表示锂这一单质。 （3）由图乙锂原子转变为锂离子的过程，锂原子失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂离子，其离子符号为Li+。 故答案为： （1）3； （2）金属锂； （3）Li+。 54．（2024春•杭州期末）如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。 （1）周期表中位置②处的元素符号是 　Na　。 （2）Ne是一种 　非金属　元素。（选填“金属”或“非金属”） （3）写出表中②和③组成的化合物的化学式 　NaCl　。 （4）He与Ne的 　化学性质　（选填“物理性质”或“化学性质”）相似。 【答案】（1）Na； （2）非金属； （3）NaCl； （4）化学性质。 【解答】解：（1）第三横行，从左到右，原子序数依次增大，硅元素的原子序数为14，②号元素的原子序数为11，因此周期表中位置②处的元素为钠，符号是Na； （2）Ne表示氖元素，氖字带有气字旁，是非金属元素； （3）化合价为+1价的钠元素②与化合价为﹣1的氯元素③形成的化合物为氯化钠，其化学式为NaCl； （4）He与Ne处于同一族，其化学性质相似。 故答案为： （1）Na； （2）非金属； （3）NaCl； （4）化学性质。 55．（2024春•杭州期中）根据截取的元素周期表回答问题： （1）写出由表格中①②两种元素组成的化合物的化学式 　Na2O（合理即可）　。 （2）在①②③④四种元素中，化学性质更相似的是 　①③　，化学性质最不活泼的是 　④　。（用序号表示） （3）足球烯分子由60个某元素的原子构成，化学式为 　C60　，该种元素位于第 　二　周期。 （4）2017年5月9日，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素中文名称。其中118号元素的部分信息如图，则该元素是 　非金属　（选填“金属”或“非金属”）元素，它的核外电子数为 　118　。 【答案】（1）Na2O（合理即可）； （2）①③；④； （3）C60；二； （4）非金属；118。 【解答】解：（1）由①、②在表格中的位置可知，②是钠元素，①是氧元素，所以这两种元素组成的化合物可以是氧化钠，化学式为Na2O； （2）元素周期表中，同一族的元素化学性质相似，所以在①②③④四种元素中，化学性质相似的是①③；化学性质最不活泼的是稀有气体元素，④为稀有气体元素氩，化学性质最不活泼； （3）足球烯是由碳元素组成的，故足球烯分子由60个C原子构成，化学式为C60；C元素位于第二周期； （4）118号元素的名称偏旁是“气”字头，因此属于非金属元素；在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，118号元素的原子序数为118，则它的核外电子数为118。 故答案为： （1）Na2O（合理即可）； （2）①③；④； （3）C60；二； （4）非金属；118。 56．（2023秋•海曙区校级期末）元素周期表是学习和研究的重要工具，请根据如图所示回答相应问题。 （1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯属于 　金属　（选填“金属”或“非金属”）元素，该元素原子的核外电子数为 　55　。 （2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 　B　。 A．原子序数：Y＞Z B．Y、Z位于同一周期 C．X、Y的核外电子数相同 D．从图中可推得X表示氮元素 【答案】（1）金属；55； （2）B。 【解答】解：（1）铯字带有“钅“字旁，属于金属元素；元素符号的左上角的数字表示原子序数，原子序数＝核外电子数，该元素原子的核外电子数为55； （2）A.同一周期，从左到右，原子序数逐渐增大，因此原子序数Y小于Z，该选项错误； B.Y、Z位于同一周期，该选项正确； C.X和Y的原子序数不同，核外电子数不相同，该选项错误； D.从图中可推得X表示氧元素，该选项错误； 故选：B。 故答案为： （1）金属；55； （2）B。 57．（2023春•诸暨市期中）化学学习中非常重视从表格中获取信息。表一是元素周期表的一部分，表二是小纱同学收集的一些微粒的资料，请根据表格信息回答下列问题。 粒子 质子数 中子数 电子数 带电性 A 14 14 14 不带电 B 26 30 24 带2个单位正电荷 C 14 14 16 带2个单位负电荷 D 14 16 14 不带电 （1）分析表一元素周期表可知，甲元素的核电荷数为 　16　。 （2）当表一中甲元素的化合价为+4价时，与乙元素能组成具有刺激性气味的气体。该气体的化学式为 　SO2　。 （3）表二中互为同位素的粒子是 　AD　。 【答案】（1）16； （2）SO2； （3）AD。 【解答】解：（1）原子序数＝核电荷数；分析表一元素周期表可知，同一横行，从左到右，原子序数依次增大，甲位于15号元素、17号元素之间，为16号硫元素，核电荷数为16； （2）甲为硫元素，乙为氧元素；当表一中甲元素的化合价为+4价时，与乙元素能组成具有刺激性气味的气体为二氧化硫，该气体的化学式为SO2； （3）质子数相同，中子数不同的同种元素不同原子之间互为同位素关系；表二中C为离子，AD为原子，因此互为同位素的粒子是AD； 故答案为： （1）16； （2）SO2； （3）AD。 58．（2022春•杭州期中）元素周期表中，核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图如图。根据已有的结构理论回答下列问题： （1）已知M2﹣核外有x个电子，其中相对原子质量为a，则该粒子含有的中子数为　a﹣x+2　； （2）1﹣18号元素中，A原子的核电荷数为m，已知A2﹣和B3+具有相同的电子层结构，则B原子核中的质子数为　m+5　； （3）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有一些相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是　B　（填字母序号）； A．NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 D．PO4和SO4 （4）某粒子的结构示意图，当x﹣y＝8时，该粒子的符号为　S2﹣　。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）因为相对原子质量＝质子数+中子数，已知M2﹣核外有x个电子，因此质子数是x﹣2，其相对原子质量为a，则该粒子含有的中子数为：a﹣（x﹣2）＝a﹣x+2；故填：a﹣x+2； （2）A原子的核电荷数为m，已知A2﹣和B3+具有相同的电子层结构，则B原子核中的质子数为：（m+2）+3＝m+5；故填：m+5； （3）A、一氧化氮和氧气的电子数分别是15和16，不属于等电子体。 B、一氧化碳和氮气的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体。 C、二氧化硫和二氧化碳的电子数分别是32和22，不属于等电子体。 D、磷酸根和硫酸根的原子个数，但电子数不相等，不属于等电子体。 故选：B； （4）如果是原子时，x﹣y＝10，当x﹣y＝8时，说明微粒是离子，并且是得到2个电子后形成的最外层电子数是8的离子，则x＝2+8+6＝16，则该粒子是硫离子，可以表示为S2﹣。故填：S2﹣。 59．（2024春•义乌市期中）一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，下列说法中不正确的是（　　） A．钟面上时针、分针所指的两种元素组成化合物的化学式为MgO B．四点整，时针所指元素的质子数为4 C．十一点整，时针所指元素的离子符号为Na+ D．两点整，时针所指元素为金属元素 【答案】D 【解答】解：A、钟面上时针、分针所指的两种元素分别是氧、镁，氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为MgO，故选项说法正确。 B、四点整，时针所指元素是铍元素，其质子数为4，故选项说法正确。 C、11：00的时针所对应的元素是钠元素，钠原子的最外层电子数为1，在化学反应时易失去1个电子形成钠离子，对应元素的离子符号为Na+，故选项说法正确。 D、两点整，时针所指元素为氦元素，属于稀有气体元素，故选项说法错误。 故选：D。 【题型6 化学式的常规计算】 60．（2024春•吴兴区期末）螺蛳粉是一种风味独特的小吃，其臭味的来源之一是半胱氨酸（化学式为C3H7NO2S）。下列关于半胱氨酸的说法正确的是（　　） A．是由H、C、N、O、S五种元素组成的混合物 B．C、H、O元素质量比是3：7：2 C．由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子和1个硫原子构成 D．碳元素质量分数最大 【答案】D 【解答】解：A、半胱氨酸中只含有一种物质，是由H、C、N、O、S五种元素组成的纯净物，故选项说法错误。 B、C、H、O元素质量比是（12×3）：（1×7）：（16×2）≠3：7：2，故选项说法错误。 C、半胱氨酸是由半胱氨酸分子构成的，1个半胱氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子和1个硫原子构成，故选项说法错误。 D、半胱氨酸中H、C、N、O、S五种元素的质量比为（12×3）：（1×7）：14：（16×2）：32＝36：7：14：32：32，则碳元素质量分数最大，故选项说法正确。 故选：D。 61．（2024•拱墅区一模）我国科学家在嫦娥五号月壤中发现了新矿物“嫦娥石”[（Ca8Y）Fe（PO4）7]、获得了未来聚变能源资源——He﹣3的含量和提取参数，为我国月球资源评价和开发提供了基础科学数据。下列分析正确的是（　　） A．中P的化合价为+5价 B．嫦娥石中钙、磷元素的质量比是8：7 C．He﹣3的原子核内有3个质子 D．He﹣3和H﹣3互为同位素原子 【答案】A 【解答】解：A、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，由可知，磷酸根显﹣3价，氧元素显﹣2价，设磷酸根中磷元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（﹣2）×4＝﹣3，则x＝+5价，故选项说法正确。 B、嫦娥石中钙、磷元素的质量比是（40×8）：（31×7）≠8：7，故选项说法错误。 C、He﹣3原子核内有2个质子，相对原子质量是3，故选项说法错误。 D、He﹣3和H﹣3的核内质子数分别是2、1，核内质子数不同，不属于同位素原子，故选项说法错误。 故选：A。 62．（2023•拱墅区模拟）某同学学了元素和物质的知识后，进行梳理，其中不正确的是（　　） A．铁元素的质量分数由高到低：Fe3O4＞Fe2O3＞FeS B．钙的化合物相对分子质量由大到小：CaCO3＞CaCl2＞Ca（OH）2 C．地壳中元素的含量由高到低：O＞Si＞Al D．锰元素的化合价由高到低：KMnO4＞K2MnO4＞MnO2 【答案】B 【解答】解：A、要比较这三种物质中铁元素的质量分数大小，可以将这三种物质的化学式分别改写为：Fe6O8、Fe6O9、Fe6S6，因为硫原子的相对原子质量是氧原子的2倍，故Fe6S6还可以改写为Fe6O12；铁原子的个数相同，则氧原子对应的相对质量越小，铁元素的质量分数越大，故铁元素的质量分数由高到低：Fe3O4＞Fe2O3＞FeS，说法正确； B、CaCO3的相对分子量为100，CaCl2的相对分子量为111，Ca（OH）2的相对分子量为74，故钙的化合物相对分子量由大到小：CaCl2＞CaCO3＞Ca（OH）2，说法错误； C、地壳中元素的含量由高到低：O＞Si＞Al，说法正确； D、KMnO4中锰元素为+7价，K2MnO4中锰元素为+6价，MnO2中锰元素为+4价，锰元素的化合价由高到低：KMnO4＞K2MnO4＞MnO2，说法正确； 故选：B。 63．（2024春•上城区校级期中）若一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以一个硫原子质量的作为标准，则SO2的相对分子质量为（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解答】解：1个氧原子的质量为：（m﹣n） kg；则1个硫原子的质量为：n﹣2（m﹣n） kg＝（3n﹣2m）kg； 若以硫原子质量的作为原子质量的标准，则硫原子的相对原子质量32； 氧原子的相对原子质量为：；根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以SO2的相对分子质量为：32+2。 故选：C。 64．（2023春•拱墅区校级期中）作为相对原子质量标准的碳﹣12可以写成12C．1个12C的原子的质量为a千克，1个12CO2分子的质量为b千克，若以12CO2分子中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解答】解：由题意可知：12CO2分子中的1个氧原子质量为：kg；根据相对原子质量的求法可知12CO2的相对分子质量为： 。 故选：D。 65．（2024春•洞头区期中）由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可表示为（　　） A． B．3m C． D． 【答案】C 【解答】解： 根据公式：某原子的相对原子质量，已知“银原子的实际质量为m”和“银原子的相对原子质量为108”，将可设碳原子的实际质量为x。则108，解得x， 则设相对原子质量为16的一个氧原子的实际质量为y，则16，解得y。 故选：C。 66．（2024秋•江北区校级期末）现有由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，经测知铁元素与氧元素的质量比为21：8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的质量比不可能为（　　） A．9：20：3 B．9：20：5 C．40：18：7 D．27：60：8 【答案】C 【解答】解：由于Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则任意质量的Fe3O4都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；FeO和Fe2O3的分子个数比为1：1时可看成Fe2O3•FeO即Fe3O4形式，此时FeO与Fe2O3质量比为（56+16）：（56×2+16×3）＝9：20时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8；由选项可知，只有C中FeO和Fe2O3的质量比为40：18＝20：9，不符合题意；而A、C、D中FeO和Fe2O3的质量比为均为9：20，符合题意。 故选：C。 67．（2024秋•余姚市期末）化学用语可准确、简洁表达化学信息。 （1）用化学符号填空：2个氮分子 　 　。 （2）某物质的化学式是H2RO2a+1，相对分子质量为X，则R元素的相对原子质量是 　 　。 【答案】（1）2N2； （2）X﹣32a﹣18。 【解答】解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氮分子可表示为2N2。 （2）某物质的化学式是H2RO2a+1，相对分子质量为X，设R元素的相对原子质量是y，1×2+y+16×（2a+1）＝X，y＝X﹣32a﹣18。 故答案为： （1）2N2； （2）X﹣32a﹣18。 68．（2023春•椒江区月考）回答下列问题。 （1）在K2R2O7中（R代表某种元素）含钾元素26.5%，R的相对原子质量是 　 　（取整数）。 （2）X、Y两种元素的相对原子质量之比为7：2，X与Y组成的化合物中，X、Y两种元素的质量之比为21：8，则该化合物的化学式可表示为 　 　。 【答案】（1）52； （2）X3Y4。 【解答】解：（1）设R的相对原子质量为x，元素的质量分数，则解得x≈52。 （2）由于元素的质量比＝元素的相对原子质量×原子个数之比，X、Y两种元素的质量之比为21：8，X、Y两种元素的相对原子质量之比为7：2，则X、Y原子个数比为，则该化合物的化学式可表示为X3Y4。 故答案为：（1）52； （2）X3Y4。 69． （2024春•西湖区校级期中）已知一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子的质量为bg，则一个NO2分子的质量为 　 　g；若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则N2O3的相对分子质量是 　 　。（均用含a、b的代数式表示） 【答案】；。 【解答】解：由分子式可知，一个N2O3分子与一个N2O5分子的质量之和相当于4个NO2分子的质量，所以1个NO2分子的质量为（ag+bg）g；一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子的质量为bg，可知2个O原子的质量为（b﹣a）g，所以1个O原子的质量为，若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则N2O3的相对分子质量是。 故答案为：；。 70．（2021春•拱墅区月考）在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆（Zr）的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233．若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，则氧化锆的化学式为（　　） A．ZrO2 B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO 【答案】A 【解答】解：设锆元素的化合价为+X，由氯的化合价为﹣1价，则氯化物的化学式为：ZrClx ∵锆的氯化物的相对分子质量为233。 ∴91+35.5x＝233 得：x＝4 ∵在锆的氧化物中锆的化合价是+4价，氧元素的化合价是﹣2价。 ∴氧化物的化学式为：ZrO2。 故选：A。 71．（2021春•西湖区校级期中）根据物质相对分子质量和所含元素化合价有规律排列的一组化学式：CH4、X、H2O、HF，其中X应选择（　　） A．HCl B．H2S C．PH3 D．NH3 【答案】D 【解答】解： CH4、H2O、HF它们的相对分子质量分别为：16、18、20，所以相对分子质量依次增大； 三种物质中均含有氢元素，另一种元素的化合价分别为﹣4、﹣2、﹣1，化合价依次增大；故X的相对分子质量应大于16，小于18；化合价应大于﹣4，小于﹣2。 A、HCl的相对分子质量为36.5，不符合题意； B、H2S的相对分子质量为34，不符合题意； C、PH3的相对分子质量为34，不符合题意； D、NH3的相对分子质量为17，氮元素的化合价为﹣3；符合题意。 故选：D。 72． 某元素R的氯化物为RCl3，当R的化合价不变时，其氧化物的化学式为 若在该氧化物中R元素与氧元素的质量比为7：3，则R元素的相对原子质量为 。 【解答】解： 根据化合物中氯元素为﹣1价，结合化合物中正负化合价的代数和为零可得，R元素的化合价为+3价，所以对应的氧化物的化学式为 R2O3．若在该氧化物中R元素与氧元素的质量比为7：3，设R元素的相对原子质量为x x＝56 故答案为：R2O3； 56。 73．N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料．试计算： （1）1个N（NO2）3分子中含 个原子． （2）N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比是 ．（化为最简整数比） 【解答】解： （1）1个N（NO2）3分子中含有的原子个数为1+（1+2）×3＝10． （2）依据元素的质量比等于各元素相对原子质量和的比，所以N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比是（14×4）：（16×6）＝7：12； 故答案为：（1）10； （2）7：12． 【题型7 元素质量分数计算】 73． （2023春•越城区期中）使SO2和SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2和SO3的质量比是 　 　；若使CO2和CO的质量相等，则CO2和CO的中氧元素的质量比为 　 　。 【答案】6：5；14：11。 【解答】解：设SO2和SO3的质量比是x：y，则x100%＝y100% x：y＝6：5。 若使CO2和CO的质量相等，设质量为x，则CO2和CO的中氧元素的质量比为（x100%）：（x100%）＝14：11。 故答案为： 6：5；14：11。 74． （2024春•西湖区校级期中）（1）某三价金属氧化物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为　 　． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：设该金属元素为R，因为该金属元素在其氧化物中显示+3价，则其氧化物的化学式为：R2O3； 设R的相对原子质量为x，则100%＝30%，解得x＝56； 故答案为：56； 76．（2022春•西湖区期末）某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为（　　） A．C5H10O2 B．C5H10O5 C．C6H6O D．C6H12O6 【答案】B 【解答】解：由物质R中碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，则氧元素的质量分数＝1﹣40%﹣6.7%＝53.3%； 设该化合物的化学式为CxHyOz； 根据质量分数可得12x：y：16z＝40%：6.7%：53.3% 且12x+y+16z＝150；x＝5，y＝10，z≈5 则R的化学式为C5H10O5； 故选：B。 77． （2023春•上城区校级期中）一瓶NO和NO2的混合气体，测知其中氮元素与氧元素的质量比为1：2，则NO和NO2的质量比为　 　．由某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为　 　． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：氮元素与氧元素的质量比为1：2时，混合物中氮氧原子的个数比是：4：7，此时NO和NO2的个数比是1：3，也就是当NO和NO2的分子个数比是1：3时才符合混合物中氮氧两者的个数比才是4：7，则两物质的质量比是：（1×30）：（3×46）＝5：23； 设混合气体中O2质量为x，SO2质量为y． SO2中O的质量分数为：100%＝50%， 依题意：100%＝60%， ∴x：y＝1：4， 所以O2与SO2的质量比为1：4． 故答案为：5：23；1：4． 78．氮与氧两元素组成的氧化物，其中氮元素与氧元素的质量比为7：20，则该氧化物的化学式是（　　） A．NO B．N2O3 C．N2O4 D．N2O5 【解答】解： 设对应的化合物的化学式为NxOy。 根据氮元素与氧元素的质量比为7：20，可得 x：y＝2：5 故选：D。 79．已知在某密闭容器中有CO2与CO的混合气体，经测定混合气体中碳元素与氧元素质量比为1：2，则CO2与CO的质量比为（　　） A．11：7 B．7：11 C．3：4 D．4：3 【解答】解： 设混合气体中二氧化碳的质量为x，一氧化碳的质量为y。 根据碳元素与氧元素的质量比为1：2， 则： 化简得x：y＝11：7 即二氧化碳与一氧化碳的质量比11：7， 故选：A。 80．由CO、HCOOH和H2COHOOH三种物质混合的蒸汽中，测得其中H元素的质量分数为a，则混合物中碳元素的质量分数为（　　） A． B． C．1﹣7ª D． 【解答】解： CO、HCOOH和H2COHOOH，三者可以分别看成CO、CO•H2O、CO•2H2O，根据氢元素相当于只在水中有，所以水的质量分数为9a，则相当于CO的质量分数为1﹣9a。而CO中碳元素的质量分数为，所以混合物中碳元素的质量分数为。 故选：D。 81．已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（　　） A．1﹣a% B． C． D．无法计算 【解答】解： 已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫氧元素质量和为1﹣a%．而硫元素和氧元素的质量比为32：（16×4）＝1：2，所以硫元素的质量分数为 故选：B。 82．三种化合物CH4、C2H5OH、C2H2中若含有碳元素的质量相等，则CH4、C2H5OH、C2H2三种化合物中含有的氢元素的质量比为（　　） A．2：3：1 B．4：3：1 C．4：3：2 D．1：1：1 【解答】解： 碳元素相等，所以让化学式中碳原子个数一样多，所以为C2H8、C2H5OH、C2H2．则CH4、C2H5OH、C2H2三种化合物即C2H8、C2H5OH、C2H2中含有的氢元素的质量比为8：6：2＝4：3：1。 故选：B。 83．现有一只含铜和氧两种元素的固体样品10g，测得其中铜元素的质量为9g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O两种，下列说法不正确的是（　　） A．样品可能只有Cu和CuO B．样品可能是Cu、CuO和Cu2O的混合物 C．样品可能只有Cu和Cu2O D．样品可能只有CuO和Cu2O 【解答】解： 若全部为氧化铜，固体10g，其中铜元素质量＝10g，若全部为氧化亚铜，则含有铜元素质量＝10g，而含有铜元素质量为9g，都比其中含有铜元素质量大，所以样品一定含有铜单质，因此ABC正确，氧化铜和氧化亚铜中铜元素质量都小于9g，不能是两种物质混合物，故选D； 故选：D。 84．CO、CH4O2、C3H8O5的混合物共9.5g，其中C元素的质量为3g，则H元素、O元素的质量分别为（　　） A．0.3g、6.2g B．0.5g、6g C．0.8g、5.7g D．0.9g、5.6g 【解答】解： CO、CH4O2、C3H8O5可以写成CO、（CO）（H4O）、（CO）3（H4O）2，由此可以看出在三种物质中有CO存在的时候，其原子个数比为1：1，所以质量比为12：16＝3：4，由碳元素质量为3g，可以求得部分氧的质量，设此时氧的质量为m， m＝4g；则剩余氢和氧的质量＝9.5g﹣3g﹣4g＝2.5g；而剩余的H和O的原子个数比＝4：1，所以H和O质量比＝4：16＝1：4，因此其中H的质量＝2.5g，O质量＝2.5g，所以氧原子总质量＝4g+2g＝6g，氢元素质量＝0.5g，故选B； 故选：B。 85．现有只含铜和氧两种元素的固体样品8g，测得其中铜元素的质量为7g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O两种，下列说法不正确的是（　　） A．样品可能只有Cu和CuO B．样品可能是Cu、CuO和Cu2O的混合物 C．样品可能只有Cu和Cu2O D．样品可能只有CuO和Cu2O 【解答】解： 若全部为氧化铜，固体8g，其中铜元素质量＝8g100%＝6.4g，若全部为氧化亚铜，则含有铜元素质量＝8g100%≈7.11g，而含有铜元素质量为7g，所以样品可能只有Cu和CuO，样品可能是Cu、CuO和Cu2O的混合物，样品可能只有CuO和Cu2O，样品不可能只有Cu和Cu2O； 故选：C。 86．某甲醛（HCHO）的水溶液中，氢元素的质量分数为10%，则该甲醛溶液中甲醛的质量分数为（　　） A．10% B．12% C．25% D．30% 【解答】解： 甲醛溶液 HCHO中氢氧质量比为2：16＝1：8，而水中氢氧质量比也是1：8，所以当氢元素为10%时，氧元素的质量为80%，则碳的质量分数为1﹣10%﹣80%＝10%．则甲醛的质量分数为10%÷（100%）＝25% 故选：C。 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 元素 原子结构 化合价 化学式计算 目录 【题型1 符号与模型】 1 【题型2 构成物质的微粒】 3 【题型3 原子的内部结构】 6 【题型4 物质类别】 11 【题型5 元素周期表】 14 【题型6 化学式的常规计算】 19 【题型7 元素质量分数计算】 21 【题型1 符号与模型】 1．（2024秋•金东区期末）模型是人们为了某种特定的目的，对认识对象所做的一种简化的概括性的描述或模拟，需要体现原有对象的某些本质特征。下列各图所示对象不属于模型的是（　　） A．用橡皮泥制作的植物细胞 B．用乒乓球等材料制作的地球仪 C．用带箭头的直线表示光的传播路线和方向 D．用激光笔照射烟尘显示光的传播路径 2．（2024秋•苍南县期末）模型是人们为了某种特定的目的，对认识对象（系统）所做的一种简化的概括性的描述或模拟。下列不属于模型建构的是（　　） A．画校园平面图 B．做小型地球仪 C．搭细胞结构 D．看蜡烛熄灭顺序 3．（2024春•吴兴区期末）建立模型是学习科学的重要方法，下列有关模型正确的是（　　） A．二氧化碳分子结构 B．地壳中元素分布图 C．两种反应的关系 D．四个氮原子模型 4．（2024春•乐清市期中）19世纪初，道尔顿提出原子论，用一些圆圈再加上各种点、线和字母表示不同的原子，如图是道尔顿当时采用的某些原子符号。根据这些符号，下列选项中表示一氧化碳分子模型的是（　　） A． B． C． D． 5．（2024春•余杭区期末）下列四个图形中，属于符号的是（　　） A．草履虫结构图 B．压强计算公式 C．滑动变阻器 D．足球烯结构 6．（2021春•瓯海区期中）用适当的化学符号填空 （1）3个一氧化碳分子：　 　 （2）2个铁原子：　 　 （3）硫酸钠：　 　 （4）保持水的化学性质的最小微粒：　 　 7．（2021春•温岭市期中）建立模型在科学研究中有着重要的作用。 （1）模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的宏观事物，如图甲是地球内部的圈层结构模型，它展示了地球的内部结构，图中①代表　 　。 （2）模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的微观结构，如图乙是某原子结构模型，它表示了原子核在原子中所占体积很小，　 　在核外空间高速运动。 （3）模型可以帮助人们提示客观对象的形态、特征和本质，如图丙为条形磁铁的磁感线模型，磁体周围的磁场强弱是通过　 　来描述的。 【题型2 构成物质的微粒】 8．（2024秋•江北区校级期末）对下列事实的微观解释错误的是（　　） 选项 事实 解释 A 水结成冰不流动 水分子停止运动 B 氮气压缩到钢瓶里 分子的间隙变小 C 金刚石和石墨的硬度不同 碳原子的排列方式不同 D 冰水混合物是纯净物 由同种分子构成 A．A B．B C．C D．D 9．（2024秋•镇海区校级期末）下列关于H2O2、H2O、H2SO4三种物质共同点说法正确的是（　　） A．都有氢分子 B．都有氧元素 C．都有硫原子 D．都由离子组成 10．（2024秋•浙江期末）某化合物在水中能完全电离，将该化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓度的水溶液，对溶液中所含阴、阳离子数目进行测定，结果如图所示。由图可知该化合物可能是（　　） A．NaCl B．BaCl2 C．Al（NO3）3 D．Na2SO4 11．（2024秋•龙湾区期中）酒精是无色透明的液体，密度比水小，约为0.8g/cm3。现将一定量的酒精与水混合，下列示意图能表示酒精分子在水中分布的是（　　） A．A B．B C．C D．D 12．（2024春•浙江期中）最近，科学家制造出了含4个氧原子的新型“氧分子”，而一个氧气分子是由2个氧原子构成的，针对以上事实，下列说法中错误的是（　　） A．新型“氧分子”与氧气分子都是由氧原子构成的 B．每个新型“氧分子”与每个氧气分子含有氧原子个数不同 C．氧气分子与新型“氧分子”的化学性质应该有不同之处 D．一个新型“氧分子”由2个氧气分子构成 13．（2024•钱塘区三模）科学家们利用超强激光炮将两颗钻石之间压缩的一个水滴灼烧至近似恒星的温度时，发现了一种前所未有的水的新状态——超离子导体冰，其密度是普通冰的4倍。下列有关超离子导体冰的说法正确的是（　　） A．和普通水的组成元素不同 B．化学性质和普通水相似 C．分子间没有间隔 D．1个分子含有的原子个数是普通水分子的四倍 14．（2024春•吴兴区期中）经测定某溶液中含有大量的、Mg2+、Na+、X（离子）等四种离子，某中与Na+的个数比为3：4，X与Mg2+的个数比为1：1，则X可能为（　　） A． B． C． D．Cl﹣ 15．（2024春•下城区校级期中）下列各组物质中含有相同原子团的是（　　） A．KMnO4和K2MnO4 B．H2SO4和FeSO4 C．Na2SO3和SO3 D．NaNO3和NaNO2 16．（2024春•西湖区校级期中）等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组中的微粒属于等电子体的是（　　） A．NO和 B．CO2和SO2 C．NO2和H2O D．和 17．（2023秋•鹿城区期末）下列关于物质的说法，正确的是（　　） A．分子是组成物质的最小微粒 B．利用纳米科学技术可以操控物质的分子 C．物质由液态变为固态时，体积一定减小 D．由于固体、液体、气体都是由分子组成的，所以它们的物理性质相同 18．（2024春•浙江期中）理解分子、原子、离子、元素的概念，会运用这些概念正确描述物质的组成和构成是学好化学的关键。下面请用“分子”“原子”“离子”“元素”填空： （1）水是由氢和氧 　 　组成的。 （2）酒精是由 　 　构成的。 （3）氯化钠是由 　 　构成的。 19．（2024春•杭州期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是 　 　； （2）下列说法正确的是 　 　。（填字母） A.过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的 B.过氧化氢是由氢气和氧气混合而成的 C.过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的 D.一个过氧化氢分子是由两个氢元素和两个氧元素组成的 20．（2023春•西湖区校级期中）分子和原子的本质区别是（　　） A．分子能保持物质的化学性质而原子不能 B．分子能构成物质而原子不能 C．分子大，原子小 D．化学变化中，分子可分，原子不可分 【题型3 原子的内部结构】 21．（2024秋•北仑区期末）人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期。以下是科学家及提出的原子结构模型（如图所示），其中符合原子结构模型建立先后顺序的是（　　） A．①→②→③ B．③→②→① C．①→③→② D．③→①→② 22．（2024秋•余姚市期末）如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（　　） A．决定该原子种类的粒子是b B．原子的质量集中在a和c上 C．原子中b与c的数目一定相同 D．原子中a与c的数目一定相同 23．（2024秋•镇海区校级期末）19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出“葡萄干布丁”模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。 【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后且不改变原来的方向，有一小部分α粒子改变原来的前进方向，甚至有极少数α粒子被反弹了回来！ 【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，卢瑟福等人认为：极少数α粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞。 【解释与结论】 （1）卢瑟福等人认为的“极少数α粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞”。这里的“核”指的是 　 　。 （2）能说明原子内部绝大部分是“空的”证据是 　 　。 （3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，能够获得的结论是 　 　。 A.原子核体积很小 B.原子核质量较大 C.原子核带正电 D.核外电子带负电 24．（2024秋•江北区校级期末）为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。 史料一：1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的粒子，从而建立了西瓜模型。 史料二：1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现如下现象：①绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来。从而建立了原子核式结构模型。 （1）汤姆生推测原子中还有带正电的粒子，他的推测依据是 　 　。 （2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图所示，其中符合实验现象的图像是 　 　。 A. B. C. D. （3）根据史料二的实验现象，能获得的结论是 　 　（填字母）。 A.原子核体积很小 B.原子核质量较大 C.原子核带正电荷 D.核外电子带负电荷 （4）1919年，卢瑟福用加速了的高能a粒子轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被击出，而a粒子留在了氮原子中，将氮原子变成了氧原子。从现代观点看，被击出的微粒一定含有 　 　。（提示：a粒子由2个质子和2个中子构成） 25．（2024•拱墅区模拟）2022年北京冬奥会，碲化镉发电玻璃成为绿色奥运和科技奥运的创新点。碲元素是一种重要的工业添加剂，如碲﹣128。其相对原子质量为128，质子数为52，则碲﹣128原子中的中子数为（　　） A．128 B．52 C．76 D．180 26．（2024春•余杭区期末）如图是卢瑟福将带正电的α粒子流轰击金箔后的运动轨迹示意图，其中能说明原子质量几乎全部集中在原子核内的轨迹（　　） A．a B．b C．c D．d 27．（2024春•洞头区期中）2022年9月，温州朔门古港遗址的发现重现了温州“千年商港”的盛况，经碳﹣14测定该遗址建于东晋时期。碳﹣14是碳﹣12的一种同位素，下列关于同位素的说法正确的是（　　） A．碳﹣14和碳﹣12的在元素周期表中位于相同的格子 B．碳﹣14和碳﹣12的主要区别是电子数不同 C．碳﹣14的中子数是6 D．碳﹣14和碳﹣12的化学性质不同，所以碳﹣14能测遗址年代而碳﹣12不能 28．（2024春•拱墅区期末）1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，得到了如图所示的实验现象。该实验不能得出的结论是（　　） A．原子中原子核的体积很小 B．原子中原子核的质量较大 C．原子中原子核带正电 D．原子核由质子和中子构成 29．（2024春•滨江区校级期末）原子结构模型的建立经历不断完善、不断修正的过程，使得模型更接近事物的本质，下列相关科学史描述不正确的是（　　） A．英国化学家道尔顿提出了实心球模型，认为原子是坚实的、不可再分的实心球 B．英国物理学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，且原子是电中性的 C．英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，得出正电荷均匀分布在整个原子内 D．丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动 30．（2024•莲都区二模）从古希腊的古代元素观，到近代原子结构模型，直至今天的人工合成元素，人类从来就没有停止过对物质世界构成规律的探索。下图为原子结构模型的演变图，其中④为电子云模型，符合历史演变顺序的一组是（　　） A．①③②④ B．①②③④ C．①②④③ D．①③④② 31．（2024春•杭州期中）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电、质量比电子大得多）轰击金箔实验。根据实验，不能获得的结论是（　　） A．金原子核外电子带负电 B．金原子核带正电 C．金原子核体积很小 D．金原子核的质量比α粒子大得多 32．（2024春•温州期末）电与磁的发展推动了人类对微观粒子的认识。 材料一：19世纪，物理学家发现空气在高电压作用下会产生粒子流，通过磁场时该粒子流会发生偏转（如图甲），且偏转方向与带正电的α粒子（内含2个质子）在磁场作用下的运动方向相反，这些粒子即为电子。 材料二：1911年，卢瑟福用α粒子轰击金箔，发现大多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，但有少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数α粒子发生反弹（如图乙）。在分析实验结果的基础上，提出了原子核式结构模型。 材料三：1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮原子核。氮原子核在被轰击后有微粒被打出，同时α粒子留在核内，导致氮原子核转变为氧原子核。 （1）材料二中少数α粒子发生了较大角度的偏转，α粒子发生偏转的原因是 　 　。 （2）材料三中“氮原子核转变为氧原子核”说明氮原子核内 　 　数目增加，使氮原子转变成氧原子。 （3）电荷的定向运动形成电流。请结合材料一分析电子和α粒子在磁场中运动时偏转方向相反的原因：　 　。 33．（2024春•杭州期中）在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥原子核、⑦阳离子、⑧阴离子这些微粒中： （1）显电中性的微粒有 　 　； （2）带正电的微粒有 　 　； （3）在同一原子里数目相等的是 　 　。 【题型4 物质类别】 34．（2024秋•嘉兴期末）如图是小嘉构建的物质间的相互关系图，图中圆圈大小直观地体现了物质类别间的包含关系。图中灰色部分表示的是（　　） A．单质 B．化合物 C．有机物 D．混合物 35．（2024秋•海曙区期末）下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（　　） A． B． C． D． 36．（2024秋•江北区校级期末）根据如图甲、乙、丙三幅元素含量示意图，表示分布在人体中的图是　 　（填序号）。 37．（2024秋•奉化区期末）在①洁净干燥的空气、②冰水混合物、③干冰、④水银、⑤澄清石灰水、⑥金刚石中属于单质的有　 　，属于化合物的有　 　（填序号）。 38．（2024春•西湖区期末）磷酸锰铁锂[LiMnxFe（1﹣x）PO4]电池是最近三年来电池业内一大公认的发展方向，该物质中含有的非金属元素有（　　） A．Li B．Mn C．P D．Fe 39．（2024春•吴兴区期末）趋磁细菌体内可以合成纳米级链状排列的磁小体，可用于生产磁性定向药物、制造生物传感器等。为合成磁小体，趋磁细菌需要从海洋中汲取的金属元素是（　　） A．Na B．Al C．Fe D．Cu 40．（2024春•杭州月考）今年5月9日，由中国科学院等相关部门正式发布了113号、115号、117号、118号元素的中文名称。下表是这四种元素的部分信息，以下有关说法正确的是（　　） 原子序数 中文名称 符号 汉语拼音 113 鉨 Nh nǐ 115 镆 mò 117 Ts tián 118 Og ào A．鉨属于金属元素 B．镆的元素符号是 mo C．元素的相对原子质量是 117 D．元素在自然界中含量丰富 41．（2024春•杭州期中）分类是研究物质的重要方法。下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是（　　） A．食盐、食醋 B．液氧、二氧化碳 C．冰水、铜丝 D．青铜器、空气 42．（2024春•西湖区校级期中）分类是科学研究和学习的重要方法。下列物质属于金属单质的是 　 　，属于化合物的是 　 　，含有氧元素的有 　 　（均填序号）。 ①二氧化碳 ②氧气 ③空气 ④水银 ⑤冰水混合物 ⑥铜丝 43．（2023春•上城区期末）下列有关元素的说法正确的是（　　） ①地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝 ②对人体而言，钙是微量元素 ③元素既可以天然存在也可以人工合成 ④人体中H、O元素含量高跟水占人体质量的以上有关 A．①④ B．②③ C．②④ D．③④ 44．（2023春•杭州期中）下列元素分类正确的是（　　） A．金属元素：Ca Mg Fe Cu B．非金属元素：P Si Ag C C．稀有气体元素：He Ne Ar Cl D．固体非金属元素：O S P Si 45．（2023春•乐清市校级期中）以下四幅元素含量分布示意图中与元素在地壳中含量分布较一致的是（　　） A． B． C． D． 【题型5 元素周期表】 46．（2024秋•江北区校级期末）美国化学家鲍林提出用电负性来衡量元素在形成化合物时吸引电子的能力，元素电负性数值越大则表示吸引电子能力越强，如图是部分主族元素的电负性（注：元素下方的数字表示电负性）。 （1）据图，总结元素电负性的变化规律 　 　。 （2）假设A元素的电负性为1.1，B元素的电负性为2.9，请判断A、B两种元素形成的化合物中属于阳离子的是 　 　元素。 47．（2024春•上城区期末）浙江科学家潘建伟研究团队成功研制了锶原子光晶格钟，该钟的误差可以数十亿年不超过一秒，关于元素锶的说法正确的是（　　） A．原子的核电荷数为38 B．属于非金属元素 C．相对原子质量为87.62g D．一个Sr2+中含有38个电子 48．（2024春•嘉兴期末）2024年是居里夫人逝世90周年，她因发现钋和镭成为世界上第一位两次获诺贝尔奖的人。钋和镭在元素周期表中的部分信息如图，它们属于两种元素是因为（　　） A．中子数不同 B．相对原子质量大小不同 C．质子数不同 D．元素周期表中位置不同 49．（2024•西湖区校级二模）我国已建成全球规模最大的5G网络，5G技术处于领先地位，氮化镓（GaN）是生产5G芯片的关键材料之一。已知镓原子的质子数为31，如图是元素周期表的一部分。下列说法不正确的是（　　） A．X为N元素 B．镓属于金属元素 C．1个镓原子中核外电子数有31个 D．镓原子的相对原子质量为69.72 50．（2024春•吴兴区期末）2024年中国钠电池技术实现了重大突破。钠电池的高能量密度，使其成为新能源汽车等领域的理想选择。如图，下列说法正确的是（　　） A．钠属于非金属元素 B．钠原子的质子数为23 C．钠的原子质量为22.99 D．钠原子与钠离子质量几乎相等 51．（2024•镇海区一模）最近我国突破EUV光刻机关键技术，半导体行业的核心设备有望结束欧美垄断，中国芯片终于可以自己制造。芯片的原料主要是高纯度的硅，光刻机就是将芯片图案在硅片上曝光和转移，使硅片成为可被使用的芯片。 （1）单质硅是硅 　 　（填微观粒子名称）构成的。 （2）硅通过熔化塑形成硅片属于 　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）如图是硅元素在元素周期表中的信息，则硅原子的核外电子数为 　 　。 52．（2024春•嘉兴期末）元素周期表是学习和科学研究的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题： （1）写出同一周期元素的一条规律 　 　。 （2）1871年，门捷列夫发现元素周期表中铝元素下面的位置尚未被占据，他预测这种未知元素性质与铝相似。1875年法国化学家布瓦博得朗证实该预测，并将新发现的元素命名为镓（Ga）。氧化镓属于半导体材料，写出其化学式 　 　。 53．（2024春•东阳市期末）目前主流的新能源车都采用锂电池储能，如图甲是元素周期表中锂元素这一格子的具体信息。 （1）锂原子的核电荷数是 　 　。 （2）“Li”除了表示锂元素、一个锂原子之外，还能表示 　 　。 （3）图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为 　 　。 54．（2024春•杭州期末）如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。 （1）周期表中位置②处的元素符号是 　 　。 （2）Ne是一种 　 　元素。（选填“金属”或“非金属”） （3）写出表中②和③组成的化合物的化学式 　 　。 （4）He与Ne的 　 　（选填“物理性质”或“化学性质”）相似。 55．（2024春•杭州期中）根据截取的元素周期表回答问题： （1）写出由表格中①②两种元素组成的化合物的化学式 　 　。 （2）在①②③④四种元素中，化学性质更相似的是 　 　，化学性质最不活泼的是 　 　。（用序号表示） （3）足球烯分子由60个某元素的原子构成，化学式为 　 　，该种元素位于第 　 　周期。 （4）2017年5月9日，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素中文名称。其中118号元素的部分信息如图，则该元素是 　 　（选填“金属”或“非金属”）元素，它的核外电子数为 　 　。 56．（2023秋•海曙区校级期末）元素周期表是学习和研究的重要工具，请根据如图所示回答相应问题。 （1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯属于 　 　（选填“金属”或“非金属”）元素，该元素原子的核外电子数为 　 　。 （2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 　 　。 A．原子序数：Y＞Z B．Y、Z位于同一周期 C．X、Y的核外电子数相同 D．从图中可推得X表示氮元素 57．（2023春•诸暨市期中）化学学习中非常重视从表格中获取信息。表一是元素周期表的一部分，表二是小纱同学收集的一些微粒的资料，请根据表格信息回答下列问题。 粒子 质子数 中子数 电子数 带电性 A 14 14 14 不带电 B 26 30 24 带2个单位正电荷 C 14 14 16 带2个单位负电荷 D 14 16 14 不带电 （1）分析表一元素周期表可知，甲元素的核电荷数为 　 　。 （2）当表一中甲元素的化合价为+4价时，与乙元素能组成具有刺激性气味的气体。该气体的化学式为 　 　。 （3）表二中互为同位素的粒子是 　 　。 58．（2022春•杭州期中）元素周期表中，核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图如图。根据已有的结构理论回答下列问题： （1）已知M2﹣核外有x个电子，其中相对原子质量为a，则该粒子含有的中子数为　 　； （2）1﹣18号元素中，A原子的核电荷数为m，已知A2﹣和B3+具有相同的电子层结构，则B原子核中的质子数为　 　； （3）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有一些相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是　 　（填字母序号）； A．NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 D．PO4和SO4 （4）某粒子的结构示意图，当x﹣y＝8时，该粒子的符号为　 　。 59．（2024春•义乌市期中）一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，下列说法中不正确的是（　　） A．钟面上时针、分针所指的两种元素组成化合物的化学式为MgO B．四点整，时针所指元素的质子数为4 C．十一点整，时针所指元素的离子符号为Na+ D．两点整，时针所指元素为金属元素 【题型6 化学式的常规计算】 60．（2024春•吴兴区期末）螺蛳粉是一种风味独特的小吃，其臭味的来源之一是半胱氨酸（化学式为C3H7NO2S）。下列关于半胱氨酸的说法正确的是（　　） A．是由H、C、N、O、S五种元素组成的混合物 B．C、H、O元素质量比是3：7：2 C．由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子和1个硫原子构成 D．碳元素质量分数最大 61．（2024•拱墅区一模）我国科学家在嫦娥五号月壤中发现了新矿物“嫦娥石”[（Ca8Y）Fe（PO4）7]、获得了未来聚变能源资源——He﹣3的含量和提取参数，为我国月球资源评价和开发提供了基础科学数据。下列分析正确的是（　　） A．中P的化合价为+5价 B．嫦娥石中钙、磷元素的质量比是8：7 C．He﹣3的原子核内有3个质子 D．He﹣3和H﹣3互为同位素原子 62．（2023•拱墅区模拟）某同学学了元素和物质的知识后，进行梳理，其中不正确的是（　　） A．铁元素的质量分数由高到低：Fe3O4＞Fe2O3＞FeS B．钙的化合物相对分子质量由大到小：CaCO3＞CaCl2＞Ca（OH）2 C．地壳中元素的含量由高到低：O＞Si＞Al D．锰元素的化合价由高到低：KMnO4＞K2MnO4＞MnO2 63．（2024春•上城区校级期中）若一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以一个硫原子质量的作为标准，则SO2的相对分子质量为（　　） A． B． C． D． 64．（2023春•拱墅区校级期中）作为相对原子质量标准的碳﹣12可以写成12C．1个12C的原子的质量为a千克，1个12CO2分子的质量为b千克，若以12CO2分子中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是（　　） A． B． C． D． 65．（2024春•洞头区期中）由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可表示为（　　） A． B．3m C． D． 66．（2024秋•江北区校级期末）现有由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，经测知铁元素与氧元素的质量比为21：8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的质量比不可能为（　　） A．9：20：3 B．9：20：5 C．40：18：7 D．27：60：8 67．（2024秋•余姚市期末）化学用语可准确、简洁表达化学信息。 （1）用化学符号填空：2个氮分子 　 　。 （2）某物质的化学式是H2RO2a+1，相对分子质量为X，则R元素的相对原子质量是 　 　。 68．（2023春•椒江区月考）回答下列问题。 （1）在K2R2O7中（R代表某种元素）含钾元素26.5%，R的相对原子质量是 　 　（取整数）。 （2）X、Y两种元素的相对原子质量之比为7：2，X与Y组成的化合物中，X、Y两种元素的质量之比为21：8，则该化合物的化学式可表示为 　 　。 69．（2024春•西湖区校级期中）已知一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子的质量为bg，则一个NO2分子的质量为 　 　g；若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则N2O3的相对分子质量是 　 　。（均用含a、b的代数式表示） 70．（2021春•拱墅区月考）在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆（Zr）的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233．若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，则氧化锆的化学式为（　　） A．ZrO2 B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO 71．（2021春•西湖区校级期中）根据物质相对分子质量和所含元素化合价有规律排列的一组化学式：CH4、X、H2O、HF，其中X应选择（　　） A．HCl B．H2S C．PH3 D．NH3 72．某元素R的氯化物为RCl3，当R的化合价不变时，其氧化物的化学式为 若在该氧化物中R元素与氧元素的质量比为7：3，则R元素的相对原子质量为 。 73．N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料．试计算： （1）1个N（NO2）3分子中含 个原子． （2）N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比是 ．（化为最简整数比） 【题型7 元素质量分数计算】 74．（2023春•越城区期中）使SO2和SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2和SO3的质量比是 　 　；若使CO2和CO的质量相等，则CO2和CO的中氧元素的质量比为 　 　。 75．（2024春•西湖区校级期中）（1）某三价金属氧化物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为　 　． 76．（2022春•西湖区期末）某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为（　　） A．C5H10O2 B．C5H10O5 C．C6H6O D．C6H12O6 77．（2023春•上城区校级期中）一瓶NO和NO2的混合气体，测知其中氮元素与氧元素的质量比为1：2，则NO和NO2的质量比为　 　．由某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为　 　． 78．氮与氧两元素组成的氧化物，其中氮元素与氧元素的质量比为7：20，则该氧化物的化学式是（　　） A．NO B．N2O3 C．N2O4 D．N2O5 79．已知在某密闭容器中有CO2与CO的混合气体，经测定混合气体中碳元素与氧元素质量比为1：2，则CO2与CO的质量比为（　　） A．11：7 B．7：11 C．3：4 D．4：3 80．由CO、HCOOH和H2COHOOH三种物质混合的蒸汽中，测得其中H元素的质量分数为a，则混合物中碳元素的质量分数为（　　） A． B． C．1﹣7ª D． 81．已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（　　） A．1﹣a% B． C． D．无法计算 82．三种化合物CH4、C2H5OH、C2H2中若含有碳元素的质量相等，则CH4、C2H5OH、C2H2三种化合物中含有的氢元素的质量比为（　　） A．2：3：1 B．4：3：1 C．4：3：2 D．1：1：1 83．现有一只含铜和氧两种元素的固体样品10g，测得其中铜元素的质量为9g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O两种，下列说法不正确的是（　　） A．样品可能只有Cu和CuO B．样品可能是Cu、CuO和Cu2O的混合物 C．样品可能只有Cu和Cu2O D．样品可能只有CuO和Cu2O 84．CO、CH4O2、C3H8O5的混合物共9.5g，其中C元素的质量为3g，则H元素、O元素的质量分别为（　　） A．0.3g、6.2g B．0.5g、6g C．0.8g、5.7g D．0.9g、5.6g 85．现有只含铜和氧两种元素的固体样品8g，测得其中铜元素的质量为7g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O两种，下列说法不正确的是（　　） A．样品可能只有Cu和CuO B．样品可能是Cu、CuO和Cu2O的混合物 C．样品可能只有Cu和Cu2O D．样品可能只有CuO和Cu2O 86．某甲醛（HCHO）的水溶液中，氢元素的质量分数为10%，则该甲醛溶液中甲醛的质量分数为（　　） A．10% B．12% C．25% D．30% 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$