第1章 原子结构与元素性质 单元测试 -2024-2025学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章 原子结构与元素性质 训练题2024-2025学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、选择题。（18题） 1、关于键长、键能、键角，下列说法错误的是（ ） A．键角是描述分子空间结构的重要参数 B．键长是形成共价键的两原子的核间距 C．键能：H－I>H－Br>H－Cl D．键角的大小与键长、键能的大小无关 2、下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．乙烯的结构式： B．甲基的电子式： C．的空间填充模型： D．氧原子核外能量最高的电子云的形状： 3、某元素的基态原子的M电子层p能级上有4个电子，下列有关该原子的叙述错误的是(　　) A.该原子的N电子层不含电子 B.该原子容易得到2个电子 C.该原子的L电子层有8个电子 D.该原子的最外层上有4个电子 4、元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为nsn－1npn＋1，则下列说法不正确的是(　　) X Y Z A.Y元素基态原子的价电子排布式为4s24p4 B．Y元素在元素周期表的第3周期ⅥA族 C．X元素所在周期中所含非金属元素最多 D．Z元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 5、下列图示或化学用语表示正确的是（ ） A B C D NaCl的电子式 基态Cr原子的价层电子轨道表示式 的离子结构示意图 轨道的电子云轮廓图 A．A B．B C．C D．D 6、已知：X为同周期元素中第一电离能最小的元素，Z元素基态原子最外层电子排布式为2s22p4，Y是第3周期离子半径最小的元素，则X、Y、Z三种元素组成的化合物的化学式可能是(　　) A．X3YZ3 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3 7、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5 则下列有关比较正确的是(　　) A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>① 8、甲钴胺是神经元营养药物，由C、H、Co、N、O、P元素组成。下列说法正确的是（ ） A．还原性： B．基态P原子的最高能级轨道形状为球形 C．同周期中第一电离能小于N的元素有5种 D．基态Co原子价层电子轨道表示式为 9、下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．氯化氢的电子式： B．反—2—丁烯的球棍模型： C．的空间填充模型： D．基态氮原子的轨道表示式： 10、以下可正确表示一个明确的原子轨道的是（ ） A．2d B．3p C．2s D．L层 11、在基态多电子原子中，下列有关叙述不正确的是（ ） A．第二能层的符号为L，有2s、2p共2个能级 B．p能级电子云有3种不同的空间伸展方向 C．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 D．d能级上有5个原子轨道，最多可容纳10个电子 12、下列说法正确的是（ ） A．CH4分子的球棍模型 B．铍原子最外层的电子云图 C．顺−2−丁烯的分子结构模型 D．该轨道表示式违背了洪特规则 A．A B．B C．C D．D 13、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。 ①X的一种核素无中子 ②Z的单质可以在Y的单质中燃烧，燃烧时火焰为黄色 ③X的单质可与Y的单质化合生成，在常温下为液体 ④W的单质溶于中，所得溶液具有漂白性 下列说法错误的是（ ） A．化合物ZYX与ZWY的化学键类型完全相同 B．Y的简单气态氢化物为同主族中最稳定的 C．简单离子半径Z大于W D．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性是短周期中最强的 14、经研究发现，镭能蜕变为Rn，故将Rn称之为镭射气；钍能蜕变为Rn，故将Rn称之为钍射气；錒能蜕变为Rn，故将Rn称之为锕射气。下列说法正确的是（ ） A． Rn的中子数比质子数多50 B．Rn、Rn、 Rn互为同素异形体 C．Rn的最外层电子数为8，故其在第VIII族 D．镭(Ra)可以通过释放蜕变为Rn 15、W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3︰2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是（ ） A．气态氢化物的热稳定性： B．第一电离能： C．原子半径： D．电负性：16、下列叙述正确的是（ ） A．能级就是电子层 B．对于确定的n值，其原子轨道数为n2(n表示电子层) C．基态K原子的最高能级符号为3s D．不同电子层中的s能级的能量高低相同 17、胃舒平的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·H2O)等化合物。下列叙述中错误的是（ ） A．镁元素基态原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s2 B．铝元素原子核外共有13种不同运动状态的电子 C．钠离子半径比铝离子半径大 D．金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 18、我国科学家利用Zn(NO3)2和AgNO3在十八胺(C18H37NH2)中氧化性不同，分别制得纳米晶体材料ZnO和Ag。对于上述相关元素，下列说法错误的是（ ） A．基态Zn原子的最高能层的电子的电子云轮廓图是球形 B．已知Ag与Cu是位于相邻周期的同族元素，则Ag位于元素周期表的ds区 C．第一电离能：O>N>Zn D．电负性：N>C>H 二、填空题。（4题） 19、Ⅰ、Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下表所示： 元素 Mn Fe 电离能/(kJ/mol) I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 （1）Mn与Fe两元素均位于元素周期表的　 　区 （2）根据表中数据可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此，你的解释是 。 Ⅱ、Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： ． （3）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为　 　、　 　(填序号)。 A． B． C． D． （4）Li+与H-具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H-)，原因是　 　。 20、根据元素周期律回答下列问题： (1)B(硼元素)在元素周期表中与同主族，已知：，则的电离方程式为 。酸性： (填“>”或“<”) (2)和镁粉混合点燃可得单质B，该反应的化学方程式为 。 (3)可用于生产储氢材料。具有强还原性。在碱性条件下，与溶液反应可得和，其中H元素由价升高为价。 ①写出基态核外电子排布式 ；基态核外电子排布图 。 ②基态B原子中能量最高的是 电子，其电子云在空间呈现 形 ③写出碱性条件下，与溶液反应的离子方程式： 21、请完成下列各题： (1)第2周期元素中，元素的第一电离能比铍大的有________种。 (2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出基态B原子的电子排布式：_________________________________________________________________。 电离能/ (kJ·mol－1) I1 I2 I3 I4 A 932 1 821 15 390 21 771 B 738 1 451 7 733 10 540 (3)Z基态原子的M层与K层电子数相等，Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________(填元素名称)。 (4)b、c、d是短周期元素，原子序数依次增大。b的价电子层中有3个未成对电子，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族。b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)。 (5)Mn、Fe均为第4周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表： 元素 Mn Fe 电离能/(kJ·mol－1) I1 717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 回答下列问题： Mn元素价电子排布式为________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，对此，你的解释是__________________ ____________________________________________________________________________ 。 22、能层： (1)含义：多电子原子核外电子的能量是不同的，核外电子按___________分成能层。 (2)原子核外电子的排布规律 ① 电子层数 一 二 三 四 五 六 七 符号 __ __ __ __ __ __ __ 每层最多容纳电子数 __ __ __ __ __ __ __ ②能量规律：原子核外电子总是可能先排布在能量___________的电子层上，然后由内向外依次排布在能量___________的电子层。即：能层的高低顺序为___________。 ③数量规律：每层容纳的电子数不超过___________。 最外层电子数不超过___________(K层为最外层时，电子数不超过___________) 次外层电子数不超过18 倒数第三层电子数不超过32 三、实验题。 23、实验室采用高温加热三氟化硼(BF3)与氯化铝(AlCl3)的方法制备BCl3，装置如图所示(夹持装置及加热装置略)，已知BF3与BCl3均易与水反应，AlCl3沸点低、易升华。 部分物质的沸点如表所示： 物质 BF3 BCl3 AlCl3 沸点/℃ -101 12.5 180 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 。 (2)氟硼酸钾(KBF4)中B元素的化合价为 价。基态F原子核外电子的空间运动状态有 种。 (3)装置F的作用为 。 (4)实验开始时，A、C两处加热装置应先加热A处，原因是 。 (5)装置D采用的是 (填“水浴加热”或“冷水浴”)。 (6)BCl3产品中氯元素含量的测定：称取ag样品置于蒸馏水中完全水解，并配成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，向其中加入V1mLc1mol•L-1AgNO3溶液使Cl-充分沉淀，加入一定量硝基苯用力振荡，静置后，滴加几滴Fe(NO3)3溶液，用c2mol•L-1KSCN标准溶液滴定至溶液变为红色且半分钟内不褪色，消耗KSCN标准溶液的体积为V2mL，则产品中氯元素含量为 (列出计算式即可)。 【已知：Ag++SCN-=AgSCN↓】 第1章 原子结构与元素性质 训练题2024-2025学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、选择题。（18题） 1、关于键长、键能、键角，下列说法错误的是（ ） A．键角是描述分子空间结构的重要参数 B．键长是形成共价键的两原子的核间距 C．键能：H－I>H－Br>H－Cl D．键角的大小与键长、键能的大小无关 【答案】C 2、下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．乙烯的结构式： B．甲基的电子式： C．的空间填充模型： D．氧原子核外能量最高的电子云的形状： 【答案】D 3、某元素的基态原子的M电子层p能级上有4个电子，下列有关该原子的叙述错误的是(　　) A.该原子的N电子层不含电子 B.该原子容易得到2个电子 C.该原子的L电子层有8个电子 D.该原子的最外层上有4个电子 【答案】D 4、元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为nsn－1npn＋1，则下列说法不正确的是(　　) X Y Z A.Y元素基态原子的价电子排布式为4s24p4 B．Y元素在元素周期表的第3周期ⅥA族 C．X元素所在周期中所含非金属元素最多 D．Z元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 【答案】A 5、下列图示或化学用语表示正确的是（ ） A B C D NaCl的电子式 基态Cr原子的价层电子轨道表示式 的离子结构示意图 轨道的电子云轮廓图 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 6、已知：X为同周期元素中第一电离能最小的元素，Z元素基态原子最外层电子排布式为2s22p4，Y是第3周期离子半径最小的元素，则X、Y、Z三种元素组成的化合物的化学式可能是(　　) A．X3YZ3 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3 【答案】A 7、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5 则下列有关比较正确的是(　　) A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>① 【答案】A 8、甲钴胺是神经元营养药物，由C、H、Co、N、O、P元素组成。下列说法正确的是（ ） A．还原性： B．基态P原子的最高能级轨道形状为球形 C．同周期中第一电离能小于N的元素有5种 D．基态Co原子价层电子轨道表示式为 【答案】C 9、下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．氯化氢的电子式： B．反—2—丁烯的球棍模型： C．的空间填充模型： D．基态氮原子的轨道表示式： 【答案】B 10、以下可正确表示一个明确的原子轨道的是（ ） A．2d B．3p C．2s D．L层 【答案】C 11、在基态多电子原子中，下列有关叙述不正确的是（ ） A．第二能层的符号为L，有2s、2p共2个能级 B．p能级电子云有3种不同的空间伸展方向 C．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 D．d能级上有5个原子轨道，最多可容纳10个电子 【答案】C 12、下列说法正确的是（ ） A．CH4分子的球棍模型 B．铍原子最外层的电子云图 C．顺−2−丁烯的分子结构模型 D．该轨道表示式违背了洪特规则 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 13、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。 ①X的一种核素无中子 ②Z的单质可以在Y的单质中燃烧，燃烧时火焰为黄色 ③X的单质可与Y的单质化合生成，在常温下为液体 ④W的单质溶于中，所得溶液具有漂白性 下列说法错误的是（ ） A．化合物ZYX与ZWY的化学键类型完全相同 B．Y的简单气态氢化物为同主族中最稳定的 C．简单离子半径Z大于W D．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性是短周期中最强的 【答案】C 14、经研究发现，镭能蜕变为Rn，故将Rn称之为镭射气；钍能蜕变为Rn，故将Rn称之为钍射气；錒能蜕变为Rn，故将Rn称之为锕射气。下列说法正确的是（ ） A． Rn的中子数比质子数多50 B．Rn、Rn、 Rn互为同素异形体 C．Rn的最外层电子数为8，故其在第VIII族 D．镭(Ra)可以通过释放蜕变为Rn 【答案】A 15、W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3︰2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是（ ） A．气态氢化物的热稳定性： B．第一电离能： C．原子半径： D．电负性： 【答案】C 16、下列叙述正确的是（ ） A．能级就是电子层 B．对于确定的n值，其原子轨道数为n2(n表示电子层) C．基态K原子的最高能级符号为3s D．不同电子层中的s能级的能量高低相同 【答案】B 17、胃舒平的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·H2O)等化合物。下列叙述中错误的是（ ） A．镁元素基态原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s2 B．铝元素原子核外共有13种不同运动状态的电子 C．钠离子半径比铝离子半径大 D．金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 【答案】D 18、我国科学家利用Zn(NO3)2和AgNO3在十八胺(C18H37NH2)中氧化性不同，分别制得纳米晶体材料ZnO和Ag。对于上述相关元素，下列说法错误的是（ ） A．基态Zn原子的最高能层的电子的电子云轮廓图是球形 B．已知Ag与Cu是位于相邻周期的同族元素，则Ag位于元素周期表的ds区 C．第一电离能：O>N>Zn D．电负性：N>C>H 【答案】C 二、填空题。（4题） 19、Ⅰ、Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下表所示： 元素 Mn Fe 电离能/(kJ/mol) I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 （1）Mn与Fe两元素均位于元素周期表的　 　区 （2）根据表中数据可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此，你的解释是 。 Ⅱ、Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： ． （3）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为　 　、　 　(填序号)。 A． B． C． D． （4）Li+与H-具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H-)，原因是　 　。 【答案】（1）d （2）的价层电子为，3d轨道为半充满状态，比较稳定，的价层电子为，再失去一个电子则为为半充满稳定状态 （3）D；C （4）Li+核电荷数较大 20、根据元素周期律回答下列问题： (1)B(硼元素)在元素周期表中与同主族，已知：，则的电离方程式为 。酸性： (填“>”或“<”) (2)和镁粉混合点燃可得单质B，该反应的化学方程式为 。 (3)可用于生产储氢材料。具有强还原性。在碱性条件下，与溶液反应可得和，其中H元素由价升高为价。 ①写出基态核外电子排布式 ；基态核外电子排布图 。 ②基态B原子中能量最高的是 电子，其电子云在空间呈现 形 ③写出碱性条件下，与溶液反应的离子方程式： 【答案】（1） ＞ （2） （3） 或 2p 哑铃/纺锤 （4） 21、请完成下列各题： (1)第2周期元素中，元素的第一电离能比铍大的有________种。 (2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出基态B原子的电子排布式：_________________________________________________________________。 电离能/ (kJ·mol－1) I1 I2 I3 I4 A 932 1 821 15 390 21 771 B 738 1 451 7 733 10 540 (3)Z基态原子的M层与K层电子数相等，Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________(填元素名称)。 (4)b、c、d是短周期元素，原子序数依次增大。b的价电子层中有3个未成对电子，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族。b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)。 (5)Mn、Fe均为第4周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表： 元素 Mn Fe 电离能/(kJ·mol－1) I1 717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 回答下列问题： Mn元素价电子排布式为________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，对此，你的解释是__________________ ____________________________________________________________________________ 。 【答案】(1)5　 (2)1s22s22p63s2　 (3)氯　 (4)N　 (5)3d54s2　由Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态(或Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态) 22、能层： (1)含义：多电子原子核外电子的能量是不同的，核外电子按___________分成能层。 (2)原子核外电子的排布规律 ① 电子层数 一 二 三 四 五 六 七 符号 __ __ __ __ __ __ __ 每层最多容纳电子数 __ __ __ __ __ __ __ ②能量规律：原子核外电子总是可能先排布在能量___________的电子层上，然后由内向外依次排布在能量___________的电子层。即：能层的高低顺序为___________。 ③数量规律：每层容纳的电子数不超过___________。 最外层电子数不超过___________(K层为最外层时，电子数不超过___________) 次外层电子数不超过18 倒数第三层电子数不超过32 【答案】(1)能量不同 (2) K     L     M     N     O     P     Q     2     8     18     32     50     72     98     较低     较高     E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)     2n2     8     2 三、实验题。 23、实验室采用高温加热三氟化硼(BF3)与氯化铝(AlCl3)的方法制备BCl3，装置如图所示(夹持装置及加热装置略)，已知BF3与BCl3均易与水反应，AlCl3沸点低、易升华。 部分物质的沸点如表所示： 物质 BF3 BCl3 AlCl3 沸点/℃ -101 12.5 180 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 。 (2)氟硼酸钾(KBF4)中B元素的化合价为 价。基态F原子核外电子的空间运动状态有 种。 (3)装置F的作用为 。 (4)实验开始时，A、C两处加热装置应先加热A处，原因是 。 (5)装置D采用的是 (填“水浴加热”或“冷水浴”)。 (6)BCl3产品中氯元素含量的测定：称取ag样品置于蒸馏水中完全水解，并配成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，向其中加入V1mLc1mol•L-1AgNO3溶液使Cl-充分沉淀，加入一定量硝基苯用力振荡，静置后，滴加几滴Fe(NO3)3溶液，用c2mol•L-1KSCN标准溶液滴定至溶液变为红色且半分钟内不褪色，消耗KSCN标准溶液的体积为V2mL，则产品中氯元素含量为 (列出计算式即可)。 【已知：Ag++SCN-=AgSCN↓】 【答案】(1)三口烧瓶 (2) +3 5 (3)尾气处理 (4)产生BF3，排出装置内的空气，避免影响产率 (5)冷水浴 (6)% 学科网（北京）股份有限公司 $$