专题04 粒子的模型与符号（考题猜想）-2024 2025学年八年级科学下学期期中考点大串讲（浙教版）

专题04 粒子的模型与符号 一．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 1 二．原子的定义与构成 2 三．原子结构的探索历程 5 四．元素的符号及其意义 11 五．元素周期表的特点及其应用 12 六．化学式的书写及意义 18 七．化合价的概念和计算 20 八．元素质量分数和质量比的计算 21 一．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 1．如图所示为某品牌低钠盐包装袋上的标签，下列分析正确的是（　　） A．低钠盐中的钠指的是钠原子 B．氯化钠的化学性质由氯化钠分子保持 C．氯化钾是由钾元素和氯元素组成的 D．碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为+1价 【解答】解：A、物质是由元素组成的，低钠盐中的钠指的是钠元素，选项说法错误； B、氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，氯化钠的化学性质由钠离子与氯离子保持，选项说法错误； C、氯化钾是由钾元素和氯元素组成的，选项说法正确； D、在碘酸钾（KIO3）中钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碘元素的化合价为x，则（+1）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+5，选项说法错误。 故选：C。 二．原子的定义与构成 2．2024年，嫦娥六号将出征月球，从月球背面的土壤中采集更多的样品，争取实现2000克的目标。月壤中富含氦﹣3，可参与核反应产生巨大能量以供发电。如图是氦﹣3的原子结构模型，其中●表示的是（　　） A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核 【解答】解：由氦原子的结构模型可知，●在核外空间绕核运动，故图中●表示的微粒是电子。 故选：A。 3．一种原子的核内有8个质子和8个中子，另一种原子的核内有8个质子和10个中子，则下列说法不正确的是（　　） A．它们具有相同的核电荷数 B．它们的质量相同 C．它们同属于一种元素 D．它们具有相同的核外电子数 【解答】解：A、在原子中，质子数＝核电荷数，两种原子的质子数相同，因此它们具有相同的核电荷数，说法正确； B、原子的质量大小取决于质子和中子数的和的大小，两种原子的质量一个是16，另一个是18，说法错误； C、元素的种类取决于质子数，两种原子的质子数相同，因此它们同属于一种元素，说法正确； D、在原子中，质子数＝核外电子数，两种原子的质子数相同，因此它们具有相同的核外电子数，说法正确； 故选：B。 4．下列有关夸克的说法不正确的是（　　） A．夸克是目前原子核中发现的最小粒子 B．质子和中子都由夸克构成 C．不是所有分子中都存在夸克粒子 D．夸克是科学研究的一个热点 【解答】解：AB.质子、中子由夸克构成，故A和B正确； C.分子由原子构成，所以分子最终也是由夸克组成的，故C错误； D.人类主要目前研究原子和分子，夸克不是一个热点问题，故D错误。 故选：C。 5．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独有的表示物质的方法。小科通过对物质构成的学习，构建了以下的思维导图。 （1）图中③表示 。 （2）请用符号表示以下微粒：5个二氧化碳分子 ；2个氢氧根离子 。 （3）写出一种由原子直接构成的物质 。（用符号表示） 【解答】解：（1）原子是由原子核和电子构成的，图中③表示电子。 （2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，5个二氧化碳分子表示为5CO2；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氢氧根离子表示为2OH﹣。 （3）一种由原子直接构成的物质可以是金属，如Fe（合理即可）。 6．氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如表。试回答： 名称 符号 相对原子质量 氕 H 1 氘 D 2 氚 T 3 （1）由图可知，原子结构模型中的“〇”表示的粒子是 ，这三种原子的共同特点是 。 （2）一个重水分子由两个氘原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为D2O，D2O中D的化合价为 。 【解答】解：（1）三种原子的质子数都是1，相对原子质量近似等于质子数加中子数，所以氕氘氚三种原子中所含有的中子数分别为0，1，2，如此便对应了图中的“〇”；这三种原子的质子数都相等，因为对于原子而言，其核电荷数＝质子数＝核外电子数，所以这三者的核外电子数也是相同的；故答案为：中子；质子数和核外电子数均相等； （2）D2O中O显﹣2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可得D2O中D的化合价为+1价；故答案为：+1。 7．科学理论的建立要有一个又一个的证据。在研究原子结构的历史进程中，卢瑟福揭开了原子世界一个又一个的奥秘。请回答： （1）1911年，卢瑟福等人进行了α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）散射实验，用一些高速运动的α粒子轰击金箔，发现多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，但有少数α粒子发生了较大角度的偏转，而极少数α粒子发生反弹。下列说法正确的有 。 A.多数α粒子保持原来的运动方向，说明原子核的体积很小 B.少数α粒子发生较大角度偏转，说明原子核带负电 C.极少数α粒子发生反弹，说明原子核集中原子几乎所有的质量 （2）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子中被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是 。 （3）从原子变化上看，上述核变化与化学变化的不同点是 。 【解答】解：（1）A、大多数α粒子不改变方向就可以顺利穿过，是因为原子内部有较大的空间，原子核体积很小，故A正确； B、有少部分α粒子发生偏转，是因为原子内部有带正电荷的微粒，故B错误； C、有极少数α粒子被反弹回来，是因为原子内部有质量大体积小的微粒，故C正确。 （2）氮原子和氧原子的核内质子数分别为7和8，由“使氮原子变成了氧原子”可知，氮原子原子核内的质子数由7变成了8个，因为α粒子中含有2个质子，且α 粒子留在了氮原子中，所以打出了的粒子为2﹣1＝1个质子； （3）从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同点是都产生了新的物质；从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是在核变化中原子本身发生了变化，而在化学变化中原子本身不变。 故答案为：（1）AC； （2）质子； （3）原子发生了改变。 三．原子结构的探索历程 8．原子结构模型是经过一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程。下列有关图①②③④所示的四种原子结构模型的叙述错误的是（　　） A．汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中 B．如图②模型波尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动 C．卢瑟福在实验的基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图④模型 D．依据提出时间先后顺序，正确的排列是①②④③ 【解答】解：A．1904年汤姆生提出了葡萄干蛋糕模型，汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中，故A正确； B．1913年玻尔提出了玻尔模型，波尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动，故B正确； C．1911年卢瑟福提出行星模型：原子的大部分体积是空的，电子按照一定轨道围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转，故C正确； D．20世纪20年代以来提出现代模型（电子云模型），依据提出时间先后顺序，正确的排列是①④②③，故D错误。 故选：D。 9．从原子结构模型建立的过程，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，下列关于几位科学家的原子结构模型的叙述不正确的是（　　） A．依据提出时间先后顺序，正确的排列是①②④③ B．如图②模型波尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动 C．汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中 D．卢瑟福在实验的基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图④模型 【解答】解：A．20世纪20年代以来提出现代模型（电子云模型），依据提出时间先后顺序，正确的排列是①④②③，故A错误； B．1913年玻尔提出了玻尔模型，波尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动，故B正确； C．1904年汤姆生提出了葡萄干蛋糕模型，汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中，故C正确； D．1911年卢瑟福提出行星模型：原子的大部分体积是空的，电子按照一定轨道围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转，故D正确。 故选：A。 10．人们为了解释原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。下列有关说法错误的是（　　） A．发现电子的科学家是汤姆生，他认为原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内 B．卢瑟福提出的核式结构模型认为，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动 C．通过实验，科学家们发现原子核一般是由质子和中子构成的 D．质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的 【解答】解：A、发现电子的科学家是汤姆生，它认为原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，故A正确； B、卢瑟福提出的核式结构模型认为，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，但是外电子分布在不同的层次做绕核运动是波尔提出的，故B错误； C、科学家在探索物质结构的历程中发现原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电；故C正确； D、质子和中子都是由夸克构成的，故D正确。 故选：B。 11．为了揭开原子内部结构的奥秘，1911年物理学家卢瑟福等人做了一个著名的“卢瑟福实验”：用一束带正电的、质量比电子大很多的高速α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。通过这一实验现象不能获得的结论是（　　） A．原子核质量较大 B．原子核体积很小 C．核外电子带负电荷 D．原子核带正电荷 【解答】解：A、有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故A正确； B、大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核的体积很小，原子核外空间很大，故B正确； C、该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，故C错误； D、一小部分改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，故D正确。 故选：C。 12．伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是：一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。 （1）1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿（Dalton J）在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……。但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。 1811年，意大利化学家阿伏加德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。1897年，汤姆森通过实验发现了电子，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中的 观点。 1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由 和核外电子构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。 （2）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了 来表达他们的理论成果。 【解答】解：（1）1897年，汤姆森通过实验发现了电子，纠正了“道尔顿原子论”原子不可再分的观点；1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论； （2）为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型进行演示； 故答案为：（1）原子不可再分；原子核； （2）模型。 13．为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，实验中发现绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向运动；只有少数靠近结构A附近的α粒子发生了偏转，并且有极少数。粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°。请回答： （1）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向运动，此现象 道尔顿认为原子是实心的（填“支持”或“不支持”）。 （2）只有少数靠近结构A附近的α粒子发生了偏转，结构A指的是原子中的 ，同时说明了结构A与α粒子带 电荷（填“同种”或“异种”）。 【解答】解：（1）道尔顿认为原子是实心的，而α粒子轰击金箔实验中绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向运动，此现象不支持道尔顿认为原子是实心的；故答案为：不支持； （2）α粒子带正电荷。α粒子轰击金箔实验中只有少数靠近结构A附近的α粒子发生了偏转，结构A指的是原子中的原子核，同时说明了结构A与α粒子带同种电荷，因为同种电荷相互排斥；故答案为：原子核；同种。 14．19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“葡萄干面包”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。 【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。 【解释与结论】 （1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”，“很小的结构”指的是 。 （2）能说明原子内部绝大部分是空的，证据是 。 （3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能获得的结论是 。 A．原子核的体积很小 B．原子核的质量较大 C．原子核带正电 D．核外电子带负电 （4）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被击出，而α粒子留在了氮原子中，将氮原子变成了氧原子。从现代观点看，被击出的微粒一定含有 。（提示：α粒子由2个质子和2个中子构成） 【解答】解：（1）卢瑟福说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核； （2）能说明原子内部绝大部分是空的证据是绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进； （3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，电子很小，对α粒子的运动几乎没有影响，所以不能够获得的结论是核外电子带负电，故D错误，ABC正确；故选：D； （4）α粒子由2个质子和2个中子构成，卢瑟福从氮原子中打出了微粒，α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，说明原子核内的质子数变成了8个，所以打出了一个质子。 故答案为：（1）原子核；（2）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进；（3）D；（4）质子。 15．电子带负电，原子不带电，说明原子内部存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布呢？为探究原子的内部结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。 【实验现象】：绝大多数α粒子穿过金属箔后仍沿原来的方向前进，少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达180°，像是被金属箔弹了回来。 【假设】：α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显的改变。除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的偏转是不可能的。 （1）图1中能正确反映实验现象的示意图是 。 （2）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福说“原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”，这里的“很小的结构”指的是 。 （3）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，得到图2。其中能说明原子内部绝大部分是空的数据是 点（用字母表示）。 【解答】解：（1）绝大多数α粒子穿过金属箔后仍沿原来的方向前进，少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达180°，像是被金属箔弹了回来，则图1中能正确反映实验现象的示意图是乙。 （2）除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的偏转是不可能的，若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度散射。卢瑟福说“原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”，这里的“很小的结构”指的是体积很小的原子核。 （3）根据α粒子散射实验，绝大多数α粒子穿过金属箔后仍沿原来的方向前进，即绝大多数α粒子不改变原来运动方向，不发生偏转，能穿过原子内部的空间，则能说明原子内部绝大部分是空的数据是C点。 16．19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“西瓜”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。 【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。 【解释与结论】 （1）卢瑟福说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。 （2）能说明原子内部绝大部分是空的证据是 。 （3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，能够获得的结论是 。 A．原子核体积很小 B．原子核质量较大 C．原子核带正电 D．核外电子带负电 （4）请你根据对原子结构的认识，分析原子不显电性的原因 。 【解答】解：（1）卢瑟福说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核； （2）能说明原子内部绝大部分是空的证据是绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进； （3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，电子很小，对α粒子的运动几乎没有影响，所以不能够获得的结论是核外电子带负电，故D不符合题意，ABC符合题意；故选：ABC； （4）原子不显电性的原因：原子中电子所带负电荷数与质子所带正电荷数相等。 故答案为：（1）原子核；（2）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进；（3）ABC；（4）原子中电子所带负电荷数与质子所带正电荷数相等。 四．元素的符号及其意义 17．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　） A．O B．Zn C．N2 D．CO 【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。 A、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。 B、Zn属于金属元素，可表示锌元素，表示一个锌原子，还能表示锌这一纯净物，故选项符合题意。 C、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。 D、该符号是一氧化碳的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。 故选：B。 18．A、B2﹣、C+三种微粒都具有10个核外电子，A的元素符号为 ，C2B组成的化合物的化学式为 ，B元素与氢元素组成的化学式为 ． 【解答】解：由题意，A、B2﹣、C+三种微粒都具有10个核外电子，A为原子，核外电子数为10，则为氖原子，其元素符号为Ne；B2﹣、C+分别是原子得到2个电子、失去1个电子得到的，其原子核外电子数分别是8、11，即其核内质子数分别是8、11，B、C分别为氧元素、钠元素；C2B组成的化合物的化学式为Na2O；B元素与氢元素组成的物质为水或过氧化氢，化学式分别是H2O、H2O2． 故答案为：Ne；Na2O；H2O等． 五．元素周期表的特点及其应用 19．如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是（　　） A．氧的相对原子质量为16.00 B．硫原子的核外电子数为16 C．氧和硫都属于非金属元素 D．氧和硫位于元素周期表同一周期 【解答】解：A．由元素周期表可知，氧的相对原子质量为16.00，故正确； B．在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，由元素周期表的信息可知，硫原子的核外电子数为16，故正确； C．氧和硫都不含有金字旁，都属于非金属元素，故正确； D．由元素周期表的信息可知，氧和硫位于元素周期表同一族，而不是同一周期，故错误。 故选：D。 20．元素周期表将已知元素按一定规律科学有序地排列起来，便于我们研究他们的性质和用途。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。 （1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于金属的是 。 （2）氮元素的化合价有多种，当氮为+5价时，它的氧化物的化学式为 。 （3）随着新元素不断发现，元素周期表还将不断完善。最近科学家用钙﹣40离子轰击人造元素锎﹣249，并合成了118号元素——，元素原子核中一定含有118个 。 【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，①表示锂元素，②表示氟元素，③表示磷元素，其中属于金属的是锂元素；故答案为：①； （2）在化合物中，氧元素显﹣2价，则化合价为+5价的氮的氧化物的化学式为N2O5；故答案为：N2O5； （3）由题意，该原子的原子序数为118，由原子序数＝核电荷数＝质子数，则该元素原子核中一定含有118个质子；故答案为：质子。 21．如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。 （1）周期表中位置②处的元素符号是 。 （2）Ne是一种 元素。（选填“金属”或“非金属”） （3）写出表中②和③组成的化合物的化学式 。 （4）He与Ne的 （选填“物理性质”或“化学性质”）相似。 【解答】解：（1）第三横行，从左到右，原子序数依次增大，硅元素的原子序数为14，②号元素的原子序数为11，因此周期表中位置②处的元素为钠，符号是Na； （2）Ne表示氖元素，氖字带有气字旁，是非金属元素； （3）化合价为+1价的钠元素②与化合价为﹣1的氯元素③形成的化合物为氯化钠，其化学式为NaCl； （4）He与Ne处于同一族，其化学性质相似。 22．新能源汽车因为具有环保节能、智能化程度高等诸多优点，成为越来越多人的购车选择，目前主流的新能源车都采用锂电池储能，如图甲是锂元素在元素周期表中的部分信息，分析回答下列问题：（1）根据图甲可知锂元素的原子核电荷数是 。 （2）“Li”除了表示锂元素、一个锂原子之外还能表示 。 （3）图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为 。 【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则锂元素的原子核电荷数是3。 （2）“Li”除了表示锂元素、一个锂原子之外还能表示金属锂。 （3）图乙锂原子转变为锂离子的过程，锂原子失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂离子，其离子符号为Li+。 23．俄乌冲突引发能源危机，我国率先开采可燃冰取得成功。可燃冰主要含有甲烷水合物，甲烷在一定条件下与氯气反应微观示意图如图2所示，请回答下列问题。 （1）碳原子核外电子总数为 。 （2）CH4中碳元素、氢元素的质量比 。 【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为6；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为6。 （2）CH4中碳元素、氢元素的质量比为12：（1×4）＝3：1。 故答案为： （1）6； （2）3：1。 24．根据相对原子质量来研究元素，始于19世纪初。 1829年，德国化学家德贝纳提出了锂钠钾、钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘等15种元素，他把这些元素称为“三种元素组”。 1864年，德国化学家迈耶，按相对原子质量递增顺序制定了一个“六元素表”。 1865年，英国化学家纽兰兹按相对原子质量递增顺序，将已知元素作了排列。发现第八个元素就与第一个元素性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性）。这好像音乐上的八个音阶一样重复出现，于是提出“八音律”的理论（下表是“八音律表”的前部分）。 H Li G Bo C N O F Na Mg Al Si P S 1869年，俄罗斯化学家门捷列夫对当时已知的63种元素的相对原子质量和物理性质（熔点、密度等）进行了比较，直到19世纪末才制成了第一张元素周期表。事实上，在1869年，德国的迈耶和俄国的门捷列夫几乎同时发现了元素周期律。分析上述科学史料，并结合当代的元素周期表的相关知识回答： （1）根据纽兰兹“八音律表”，与Na化学性质相似的元素是 。 （2）分析上述科学史料，结合所学知识，判断下列观点不正确的有 （可多选）。 A.研究复杂的现象往往需要寻找规律，有时还要会用简单的方法表述复杂的问题 B.纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，说明他的理论是错误的，起不到任何作用 C.科学家是在制成了第一张元素周期表后才最终发现了元素周期律 D.随着科学的进步，我们现在所学的元素周期表已包含所有元素 【解答】解：（1）根据纽兰兹“八音律表”，与Na性质相似的元素是Li。 故答案为：Li。 （2）A、研究复杂的现象往往需要寻找规律，该选项正确，不符合题意； B、纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，不能说明他的理论是错误，没有作用的，该选项不正确，符合题意； C、直到19世纪末才制成了第一张元素周期表。事实上，在1869年，德国的迈耶和俄国的门捷列夫几乎同时发现了元素周期律，所以该选项不正确，符合题意； D、随着科学的进步，我们现在所学的元素周期表没有包含所有元素，该选项不正确，符合题意。 故答案为：BCD。 25．美国化学家鲍林提出用电负性来衡量元素在形成化合物时吸引电子的能力，元素电负性数值越大则表示吸引电子能力越强，如图是部分主族元素的电负性（注：元素下方的数字表示电负性）。 （1）12号元素在化学反应中形成的离子是 （填离子符号）。 （2）据图总结元素电负性的变化规律 。 （3）预测Se元素x的取值范围 。 （4）假设A元素的电负性为1.1，B元素的电负性为2.9，请判断A、B两种元素形成的化合物中属于阴离子的是 元素。 【解答】解：（1）12号元素是镁元素，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，该元素的原子核外电子数为12，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有2个电子，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的镁离子，其离子符号为Mg2+。 （2）由部分主族元素的电负性数据可知，同一周期从左向右，元素的电负性增强；同一族的元素，从上到下，元素的电负性减弱。 （3）同一周期从左向右，元素的电负性增强，同一族的元素，从上到下，元素的电负性减弱，则Se元素x的取值范围是2.0＜x＜2.5。 （4）假设A元素的电负性为1.1，B元素的电负性为2.9，元素电负性数值越大则表示吸引电子能力越强，则A、B两种元素形成的化合物中属于阴离子的是B元素。 26．元素周期规律的发现是许多科学家共同努力的结果。 1789年，拉瓦锡发布了包括33种化学元素的列表。拉瓦锡将元素归类为气体、金属、非金属和土质。 1829年，德国化学家德贝纳提出了锂钠钾、钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘等15种元素，他把这些元素称为“三种元素组”。 ...... 1865年，英国化学家纽兰兹按相对原子质量递增顺序，将已知元素作了排列。他发现第八个元素就与第一个元素化学性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性）。这好像音乐上的八个音阶一样重复出现，于是提出“八音律”的理论。下表是“八音律表”的前部分。 H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S （1）根据纽兰兹“八音律表”，与Mg化学性质相似的元素是 。1869年，俄国化学家门捷列夫对当时已知的63种元素的相对原子质量和物理性质进行了比较，直到19世纪末才制成了第一张元素周期表。 （2）分析上述科学史材料，判断下列观点正确的有 （可多选）。 A．研究复杂的现象往往需要寻找规律 B．科学家在研究元素周期规律时，不需要借助科学技术手段 C．纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，说明他的理论是错误，没有作用的 D．随着科学的进步，我们现在所学的元素周期表已包含所有元素 E．元素周期表的发现是一个不断完善、不断修正的过程 【解答】解：（1）根据纽兰兹“八音律表”，与Mg性质相似的元素是Be。 故答案为：Be。 （2）A、研究复杂的现象往往需要寻找规律，该选项正确。 B、科学家在研究元素周期规律时，需要借助技术手段，该选项不正确。 C、纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，不能说明他的理论是错误，没有作用的，该选项不正确。 D、我们现在所学的元素周期表没有包含所有元素，该选项不正确。 E、由于元素元素周期表的发现历程可见，是一个不断完善、不断修正的过程，该选项正确。 故答案为：AE。 六．化学式的书写及意义 27．红外信号检测设备中常用到氧化铯，而氧化铯中铯（Cs）元素的化合价是+1价，则氧化铯的化学式为（　　） A．CsO2 B．Cs2O C．Cs2O3 D．Cs3O2 【解答】解：氧化铯中铯（Cs）元素的化合价是+1价，氧元素的化合价为﹣2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则氧化铯的化学式为Cs2O。 故选：B。 28．生日蛋糕是当代少年儿童生日时爱吃的食物，生日蛋糕中的奶油含有对人体有害的反式；脂肪酸，其化学式为；C18H34O2。下列说法正确的是（　　） A．反式脂肪酸由碳、氢、氧三种元素组成 B．反式脂肪酸分子中，氢元素的质量分数最大 C．反式脂肪酸由54个原子构成 D．反式脂肪酸的相对分子质量为282克 【解答】解：A．由化学式可知，C18H34O2是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，故A正确。 B．C18H34O2中碳、氢、氧元素的质量比为（12×18）：（1×34）：（16×2）＝216：34：32，可见其中碳元素的质量分数最大，故B错误。 C．该物质是由分子构成的，1个反式脂肪酸分子中有54个原子，故C错误。 D．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故D错误。 故选：A。 29．香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中的一氧化碳能与血红蛋白结合，可能导致人体缺氧窒息。血红素是血红蛋白分子上的主要稳定结构，为血红蛋白、肌红蛋白等的辅基，其分子式是C34H32N4FeO4。请回答下列问题： （1）一个血红素分子中含有 个原子。 （2）血红素分子中C、H、N、Fe、O五种元素的原子个数比是 。 【解答】解：（1）一个血红素分子中含有34个碳原子、32个氢原子、4个氮原子、1个铁原子、4个氧原子，则一个血红素分子中含有75个原子。 （2）一个血红素分子中含有34个碳原子、32个氢原子、4个氮原子、1个铁原子、4个氧原子，则血红素分子中C、H、N、Fe、O五种元素的原子个数比是34：32：4：1：4。 30．有A、B两种元素组成的化合物中，A与B的质量比为3：1，A与B的原子量比为12：1，则能表示此化合物化学式的是 。 【解答】解：设该化合物的化学式为AxBy，根据A、B的相对原子质量之比为12：1，A与B的质量比为3：1，所以，则，因此：其化学式可能为AB4。 故答案为：AB4。 31．跨国药企辉瑞研发的新冠口服药，是由两片150mg的奈玛特韦片和一片100mg的利托那韦片组合包装。其中利托那韦片药品申报书中部分内容如图，据此回答： （1）该物质中氢、氧元素的原子质量比是 。 （2）利托那韦片中C37H48N6O5S2相对分子质量为 。 （3）口服600mg的利托那韦，病人摄入的氧元素是多少mg。（取小数点后一位） 【解答】解：（1）利托那韦中氢、氧元素的原子质量比为（1×48）：（16×5）＝3：5； （2）利托那韦的相对分子质量为12×37+1×48+14×6+16×5+32×2＝720； （3）口服600mg的利托那韦，病人摄入的氧元素是600mg66.7mg。 答：病人摄入的氧元素是66.7mg。 32．春季是流感多发季节，磷酸奥司他韦（化学式C16H38N2O4•H3PO4）是治疗和预防流感的特效药，它能够抑制甲型和乙型流感病毒的神经氨酸酶活性，从而减少了流感病毒的播散。以下为某品牌磷酸奥司他韦颗粒冲剂说明书。 【规格】一盒10袋，每袋25毫克 【用法用量】口服：1岁以上儿童（按体重推荐剂量）：体重≤15千克，一次30毫克；体重15～40千克，一次50毫克；体重大于40千克，一次75毫克，均为每日2次，连续服用5日为一个疗程。 （1）磷酸奥司他韦分子由 个原子构成。 （2）磷酸奥司他韦中碳和氮两种元素的质量比为 。 （3）体重为38千克的小明需治疗流感一个疗程，根据药品说明书，医生需为他开出磷酸奥司他韦颗粒的数量为 盒。 【解答】解：（1）磷酸奥司他韦的化学式C16H38N2O4•H3PO4，磷酸奥司他韦分子由16+38+2+43+1+4＝68个原子构成； （2）磷酸奥司他韦中碳和氮两种元素的质量比为（16×12）：（2×14）＝48：7； （3）由用法及用量表可知，体重为38千克的小明一次服用50毫克磷酸奥司他韦，每日2次，连续服用5日为一个疗程，因此小明一个疗程共需要50mg×2×5＝500mg，医生需为他开出磷酸奥司他韦颗粒的数量为20袋，一盒10袋，因此需要2盒； 七．化合价的概念和计算 33．国家大剧院玻璃外墙采用了“纳米自洁玻璃”，即让玻璃穿上一层纳米级二氧化钛（TiO2）外套，从而使玻璃具有自洁、消毒、杀菌等功能。二氧化钛中钛元素的化合价为（　　） A．﹣2 B．+2 C．﹣4 D．+4 【解答】解：在化合物中氧元素一般显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价。 故选：D。 34．人们常用成熟的香蕉与其他来成熟的水果放一起，是因为成熟的香蕉会释放一种气体乙烯，它能够加快其他水果成熟。乙烯（C2H4）中碳的化合价为（　　） A．﹣2 B．﹣4 C．+2 D．+4 【解答】解：乙烯（C2H4）中，氢元素为+1价，则碳元素的化合价为﹣2价； 故选：A。 35．锆被誉为原子时代的“第一号金属”，广泛应用于航空航天、精密铸造等领域。锆的表面易形成一层致密氧化膜二氧化锆（ZrO2），使锆具有很强的抗腐蚀性。二氧化锆中锆元素的化合价是（　　） A．﹣2 B．﹣4 C．+2 D．+4 【解答】解：氧元素显﹣2价，设二氧化锆（ZrO2）中锆元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价。 故选：D。 36．某化合物的化学式为HnXO2n+1，则元素X的化合价是（　　） A．+（5n+1） B．+（3n+2） C．+（4n﹣1） D．+（3n+1） 【解答】解：某化合物的化学式为HnXO2n+1，氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为﹣2价，因此X的化合价为+（3n+2）； 故选：B。 37．求KnR（SO4）n+1中R的化合价 。（用含n的代数式表示） 【解答】解：在化合物中钾元素显+1价，硫酸根显﹣2价，设R元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×n+x+（﹣2）×（n+1）＝0，则x＝+（n+2）。 故答案为： +（n+2）。 八．元素质量分数和质量比的计算 38．测得Fe和Fe2O3的混合物中氧的质量分数为15%，则单质铁的质量分数为多少？ 【解答】解：由Fe和Fe2O3的混合物中氧的质量分数为15%， 又氧化铁中氧的质量分数为100%＝30%， 则混合物中氧化铁的质量分数为100%＝50%， 则单质铁的质量分数为1﹣50%＝50%， 故答案为：50%． 39．春季是流感高发的季节，奥司他韦作为抗流感药物成为了家中的常备药品。如图是奥司他韦干混悬剂的相关信息，请计算： （1）奥司他韦中C、H、N、O元素的质量比？ （2）奥司他韦中氮元素的质量分数？ （3）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重——剂量表”服用“奥司他韦”。 体重 小于等于15kg 15～23kg 23～40kg 大于40kg 每次用量 30mg 45mg 60mg 75mg 假如患病儿童的体重是20kg，在治疗过程中，需每天服用“奥司他韦”2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程需服用混悬液 mL。 【解答】解：（1）奥司他韦中C、H、N、O元素的质量比为（12×16）：（1×28）：（14×2）：（16×4）＝48：7：7：16； 答：奥司他韦中C、H、N、O元素的质量比48：7：7：16； （2）奥司他韦中氮元素的质量分数为； 答：奥司他韦中氮元素的质量分数为数为0.9%； （3）患病儿童的体重是20kg，每次用量为45mg，一个疗程内的总用量为45mg×2×5＝450mg；一个疗程需服用混悬液的体积为450mg÷6mg/mL＝90mL；故答案为：90。 40．莽草酸（C7H10O5）是制取抗“甲型流感”的药物“奥司他韦”的原料。试计算： （1）莽草酸（C7H10O5）中各元素质量比； （2）多少克莽草酸含碳元素的质量为168g； （3）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重一剂量表”服用“奥司他韦”： 体重 小于等于15kg 15～23kg 23～40kg 大于40kg 每次用量 30mg 45mg 60mg 75mg 假如患病儿童的体重是20kg，在治疗过程中，需每天服用“奥司他韦”胶囊（每颗胶囊含“奥司他韦”75mg）2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共服用多少颗？ 【解答】解：（1）元素的质量＝元素的相对原子质量×原子个数，则莽草酸（C7H10O5）中，mC：mH：mO＝（12×7）：（1×10）：（16×5）＝42：5：40，答：莽草酸（C7H10O5）中，碳元素、氢元素、氧元素的质量为42：5：40； （2）含碳元素的质量为168g需莽草酸的质量为168g100%＝348g，答：348g莽草酸含碳元素的质量为168g； （3）患病儿童的体重是20kg，由“体重一剂量表”每次用量45mg，需每天服用“奥司他韦”胶囊（每颗胶囊含“奥司他韦”75mg）2次，一个疗程5天，该患儿需服用“奥司他韦”的颗数为45mg×2×5÷75mg/颗＝6颗，答：该患儿一个疗程共服用6颗。 1 / 37 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 粒子的模型与符号 一．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 1 二．原子的定义与构成 2 三．原子结构的探索历程 3 四．元素的符号及其意义 8 五．元素周期表的特点及其应用 8 六．化学式的书写及意义 11 七．化合价的概念和计算 12 八．元素质量分数和质量比的计算 13 一．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 1．如图所示为某品牌低钠盐包装袋上的标签，下列分析正确的是（　　） A．低钠盐中的钠指的是钠原子 B．氯化钠的化学性质由氯化钠分子保持 C．氯化钾是由钾元素和氯元素组成的 D．碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为+1价 二．原子的定义与构成 2．2024年，嫦娥六号将出征月球，从月球背面的土壤中采集更多的样品，争取实现2000克的目标。月壤中富含氦﹣3，可参与核反应产生巨大能量以供发电。如图是氦﹣3的原子结构模型，其中●表示的是（　　） A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核 3．一种原子的核内有8个质子和8个中子，另一种原子的核内有8个质子和10个中子，则下列说法不正确的是（　　） A．它们具有相同的核电荷数 B．它们的质量相同 C．它们同属于一种元素 D．它们具有相同的核外电子数 4．下列有关夸克的说法不正确的是（　　） A．夸克是目前原子核中发现的最小粒子 B．质子和中子都由夸克构成 C．不是所有分子中都存在夸克粒子 D．夸克是科学研究的一个热点 5．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独有的表示物质的方法。小科通过对物质构成的学习，构建了以下的思维导图。 （1）图中③表示 。 （2）请用符号表示以下微粒：5个二氧化碳分子 ；2个氢氧根离子 。 （3）写出一种由原子直接构成的物质 。（用符号表示） 6．氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如表。试回答： 名称 符号 相对原子质量 氕 H 1 氘 D 2 氚 T 3 （1）由图可知，原子结构模型中的“〇”表示的粒子是 ，这三种原子的共同特点是 。 （2）一个重水分子由两个氘原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为D2O，D2O中D的化合价为 。 7．科学理论的建立要有一个又一个的证据。在研究原子结构的历史进程中，卢瑟福揭开了原子世界一个又一个的奥秘。请回答： （1）1911年，卢瑟福等人进行了α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）散射实验，用一些高速运动的α粒子轰击金箔，发现多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，但有少数α粒子发生了较大角度的偏转，而极少数α粒子发生反弹。下列说法正确的有 。 A.多数α粒子保持原来的运动方向，说明原子核的体积很小 B.少数α粒子发生较大角度偏转，说明原子核带负电 C.极少数α粒子发生反弹，说明原子核集中原子几乎所有的质量 （2）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子中被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是 。 （3）从原子变化上看，上述核变化与化学变化的不同点是 。 三．原子结构的探索历程 8．原子结构模型是经过一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程。下列有关图①②③④所示的四种原子结构模型的叙述错误的是（　　） A．汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中 B．如图②模型波尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动 C．卢瑟福在实验的基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图④模型 D．依据提出时间先后顺序，正确的排列是①②④③ 9．从原子结构模型建立的过程，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，下列关于几位科学家的原子结构模型的叙述不正确的是（　　） A．依据提出时间先后顺序，正确的排列是①②④③ B．如图②模型波尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动 C．汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中 D．卢瑟福在实验的基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图④模型 10．人们为了解释原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。下列有关说法错误的是（　　） A．发现电子的科学家是汤姆生，他认为原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内 B．卢瑟福提出的核式结构模型认为，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动 C．通过实验，科学家们发现原子核一般是由质子和中子构成的 D．质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的 11．为了揭开原子内部结构的奥秘，1911年物理学家卢瑟福等人做了一个著名的“卢瑟福实验”：用一束带正电的、质量比电子大很多的高速α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。通过这一实验现象不能获得的结论是（　　） A．原子核质量较大 B．原子核体积很小 C．核外电子带负电荷 D．原子核带正电荷 12．伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是：一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。 （1）1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿（Dalton J）在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……。但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。 1811年，意大利化学家阿伏加德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。1897年，汤姆森通过实验发现了电子，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中的 观点。 1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由 和核外电子构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。 （2）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了 来表达他们的理论成果。 13．为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，实验中发现绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向运动；只有少数靠近结构A附近的α粒子发生了偏转，并且有极少数。粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°。请回答： （1）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向运动，此现象 道尔顿认为原子是实心的（填“支持”或“不支持”）。 （2）只有少数靠近结构A附近的α粒子发生了偏转，结构A指的是原子中的 ，同时说明了结构A与α粒子带 电荷（填“同种”或“异种”）。 14．19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“葡萄干面包”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。 【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。 【解释与结论】 （1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”，“很小的结构”指的是 。 （2）能说明原子内部绝大部分是空的，证据是 。 （3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能获得的结论是 。 A．原子核的体积很小 B．原子核的质量较大 C．原子核带正电 D．核外电子带负电 （4）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被击出，而α粒子留在了氮原子中，将氮原子变成了氧原子。从现代观点看，被击出的微粒一定含有 。（提示：α粒子由2个质子和2个中子构成） 15．电子带负电，原子不带电，说明原子内部存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布呢？为探究原子的内部结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。 【实验现象】：绝大多数α粒子穿过金属箔后仍沿原来的方向前进，少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达180°，像是被金属箔弹了回来。 【假设】：α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显的改变。除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的偏转是不可能的。 （1）图1中能正确反映实验现象的示意图是 。 （2）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福说“原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”，这里的“很小的结构”指的是 。 （3）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，得到图2。其中能说明原子内部绝大部分是空的数据是 点（用字母表示）。 16．19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“西瓜”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。 【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。 【解释与结论】 （1）卢瑟福说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。 （2）能说明原子内部绝大部分是空的证据是 。 （3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，能够获得的结论是 。 A．原子核体积很小 B．原子核质量较大 C．原子核带正电 D．核外电子带负电 （4）请你根据对原子结构的认识，分析原子不显电性的原因 。 四．元素的符号及其意义 17．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　） A．O B．Zn C．N2 D．CO 18．A、B2﹣、C+三种微粒都具有10个核外电子，A的元素符号为 ，C2B组成的化合物的化学式为 ，B元素与氢元素组成的化学式为 ． 五．元素周期表的特点及其应用 19．如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是（　　） A．氧的相对原子质量为16.00 B．硫原子的核外电子数为16 C．氧和硫都属于非金属元素 D．氧和硫位于元素周期表同一周期 20．元素周期表将已知元素按一定规律科学有序地排列起来，便于我们研究他们的性质和用途。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。 （1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于金属的是 。 （2）氮元素的化合价有多种，当氮为+5价时，它的氧化物的化学式为 。 （3）随着新元素不断发现，元素周期表还将不断完善。最近科学家用钙﹣40离子轰击人造元素锎﹣249，并合成了118号元素——，元素原子核中一定含有118个 。 21．如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。 （1）周期表中位置②处的元素符号是 。 （2）Ne是一种 元素。（选填“金属”或“非金属”） （3）写出表中②和③组成的化合物的化学式 。 （4）He与Ne的 （选填“物理性质”或“化学性质”）相似。 22．新能源汽车因为具有环保节能、智能化程度高等诸多优点，成为越来越多人的购车选择，目前主流的新能源车都采用锂电池储能，如图甲是锂元素在元素周期表中的部分信息，分析回答下列问题：（1）根据图甲可知锂元素的原子核电荷数是 。 （2）“Li”除了表示锂元素、一个锂原子之外还能表示 。 （3）图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为 。 23．俄乌冲突引发能源危机，我国率先开采可燃冰取得成功。可燃冰主要含有甲烷水合物，甲烷在一定条件下与氯气反应微观示意图如图2所示，请回答下列问题。 （1）碳原子核外电子总数为 。 （2）CH4中碳元素、氢元素的质量比 。 24．根据相对原子质量来研究元素，始于19世纪初。 1829年，德国化学家德贝纳提出了锂钠钾、钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘等15种元素，他把这些元素称为“三种元素组”。 1864年，德国化学家迈耶，按相对原子质量递增顺序制定了一个“六元素表”。 1865年，英国化学家纽兰兹按相对原子质量递增顺序，将已知元素作了排列。发现第八个元素就与第一个元素性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性）。这好像音乐上的八个音阶一样重复出现，于是提出“八音律”的理论（下表是“八音律表”的前部分）。 H Li G Bo C N O F Na Mg Al Si P S 1869年，俄罗斯化学家门捷列夫对当时已知的63种元素的相对原子质量和物理性质（熔点、密度等）进行了比较，直到19世纪末才制成了第一张元素周期表。事实上，在1869年，德国的迈耶和俄国的门捷列夫几乎同时发现了元素周期律。分析上述科学史料，并结合当代的元素周期表的相关知识回答： （1）根据纽兰兹“八音律表”，与Na化学性质相似的元素是 。 （2）分析上述科学史料，结合所学知识，判断下列观点不正确的有 （可多选）。 A.研究复杂的现象往往需要寻找规律，有时还要会用简单的方法表述复杂的问题 B.纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，说明他的理论是错误的，起不到任何作用 C.科学家是在制成了第一张元素周期表后才最终发现了元素周期律 D.随着科学的进步，我们现在所学的元素周期表已包含所有元素 25．美国化学家鲍林提出用电负性来衡量元素在形成化合物时吸引电子的能力，元素电负性数值越大则表示吸引电子能力越强，如图是部分主族元素的电负性（注：元素下方的数字表示电负性）。 （1）12号元素在化学反应中形成的离子是 （填离子符号）。 （2）据图总结元素电负性的变化规律 。 （3）预测Se元素x的取值范围 。 （4）假设A元素的电负性为1.1，B元素的电负性为2.9，请判断A、B两种元素形成的化合物中属于阴离子的是 元素。 26．元素周期规律的发现是许多科学家共同努力的结果。 1789年，拉瓦锡发布了包括33种化学元素的列表。拉瓦锡将元素归类为气体、金属、非金属和土质。 1829年，德国化学家德贝纳提出了锂钠钾、钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘等15种元素，他把这些元素称为“三种元素组”。 ...... 1865年，英国化学家纽兰兹按相对原子质量递增顺序，将已知元素作了排列。他发现第八个元素就与第一个元素化学性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性）。这好像音乐上的八个音阶一样重复出现，于是提出“八音律”的理论。下表是“八音律表”的前部分。 H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S （1）根据纽兰兹“八音律表”，与Mg化学性质相似的元素是 。1869年，俄国化学家门捷列夫对当时已知的63种元素的相对原子质量和物理性质进行了比较，直到19世纪末才制成了第一张元素周期表。 （2）分析上述科学史材料，判断下列观点正确的有 （可多选）。 A．研究复杂的现象往往需要寻找规律 B．科学家在研究元素周期规律时，不需要借助科学技术手段 C．纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，说明他的理论是错误，没有作用的 D．随着科学的进步，我们现在所学的元素周期表已包含所有元素 E．元素周期表的发现是一个不断完善、不断修正的过程 六．化学式的书写及意义 27．红外信号检测设备中常用到氧化铯，而氧化铯中铯（Cs）元素的化合价是+1价，则氧化铯的化学式为（　　） A．CsO2 B．Cs2O C．Cs2O3 D．Cs3O2 28．生日蛋糕是当代少年儿童生日时爱吃的食物，生日蛋糕中的奶油含有对人体有害的反式；脂肪酸，其化学式为；C18H34O2。下列说法正确的是（　　） A．反式脂肪酸由碳、氢、氧三种元素组成 B．反式脂肪酸分子中，氢元素的质量分数最大 C．反式脂肪酸由54个原子构成 D．反式脂肪酸的相对分子质量为282克 29．香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中的一氧化碳能与血红蛋白结合，可能导致人体缺氧窒息。血红素是血红蛋白分子上的主要稳定结构，为血红蛋白、肌红蛋白等的辅基，其分子式是C34H32N4FeO4。请回答下列问题： （1）一个血红素分子中含有 个原子。 （2）血红素分子中C、H、N、Fe、O五种元素的原子个数比是 。 30．有A、B两种元素组成的化合物中，A与B的质量比为3：1，A与B的原子量比为12：1，则能表示此化合物化学式的是 。 31．跨国药企辉瑞研发的新冠口服药，是由两片150mg的奈玛特韦片和一片100mg的利托那韦片组合包装。其中利托那韦片药品申报书中部分内容如图，据此回答： （1）该物质中氢、氧元素的原子质量比是 。 （2）利托那韦片中C37H48N6O5S2相对分子质量为 。 （3）口服600mg的利托那韦，病人摄入的氧元素是多少mg。（取小数点后一位） 32．春季是流感多发季节，磷酸奥司他韦（化学式C16H38N2O4•H3PO4）是治疗和预防流感的特效药，它能够抑制甲型和乙型流感病毒的神经氨酸酶活性，从而减少了流感病毒的播散。以下为某品牌磷酸奥司他韦颗粒冲剂说明书。 【规格】一盒10袋，每袋25毫克 【用法用量】口服：1岁以上儿童（按体重推荐剂量）：体重≤15千克，一次30毫克；体重15～40千克，一次50毫克；体重大于40千克，一次75毫克，均为每日2次，连续服用5日为一个疗程。 （1）磷酸奥司他韦分子由 个原子构成。 （2）磷酸奥司他韦中碳和氮两种元素的质量比为 。 （3）体重为38千克的小明需治疗流感一个疗程，根据药品说明书，医生需为他开出磷酸奥司他韦颗粒的数量为 盒。 七．化合价的概念和计算 33．国家大剧院玻璃外墙采用了“纳米自洁玻璃”，即让玻璃穿上一层纳米级二氧化钛（TiO2）外套，从而使玻璃具有自洁、消毒、杀菌等功能。二氧化钛中钛元素的化合价为（　　） A．﹣2 B．+2 C．﹣4 D．+4 34．人们常用成熟的香蕉与其他来成熟的水果放一起，是因为成熟的香蕉会释放一种气体乙烯，它能够加快其他水果成熟。乙烯（C2H4）中碳的化合价为（　　） A．﹣2 B．﹣4 C．+2 D．+4 35．锆被誉为原子时代的“第一号金属”，广泛应用于航空航天、精密铸造等领域。锆的表面易形成一层致密氧化膜二氧化锆（ZrO2），使锆具有很强的抗腐蚀性。二氧化锆中锆元素的化合价是（　　） A．﹣2 B．﹣4 C．+2 D．+4 36．某化合物的化学式为HnXO2n+1，则元素X的化合价是（　　） A．+（5n+1） B．+（3n+2） C．+（4n﹣1） D．+（3n+1） 37．求KnR（SO4）n+1中R的化合价 。（用含n的代数式表示） 八．元素质量分数和质量比的计算 38．测得Fe和Fe2O3的混合物中氧的质量分数为15%，则单质铁的质量分数为多少？ 39．春季是流感高发的季节，奥司他韦作为抗流感药物成为了家中的常备药品。如图是奥司他韦干混悬剂的相关信息，请计算： （1）奥司他韦中C、H、N、O元素的质量比？ （2）奥司他韦中氮元素的质量分数？ （3）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重——剂量表”服用“奥司他韦”。 体重 小于等于15kg 15～23kg 23～40kg 大于40kg 每次用量 30mg 45mg 60mg 75mg 假如患病儿童的体重是20kg，在治疗过程中，需每天服用“奥司他韦”2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程需服用混悬液 mL。 40．莽草酸（C7H10O5）是制取抗“甲型流感”的药物“奥司他韦”的原料。试计算： （1）莽草酸（C7H10O5）中各元素质量比； （2）多少克莽草酸含碳元素的质量为168g； （3）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重一剂量表”服用“奥司他韦”： 体重 小于等于15kg 15～23kg 23～40kg 大于40kg 每次用量 30mg 45mg 60mg 75mg 假如患病儿童的体重是20kg，在治疗过程中，需每天服用“奥司他韦”胶囊（每颗胶囊含“奥司他韦”75mg）2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共服用多少颗？ 1 / 37 学科网（北京）股份有限公司 $$