专题04 粒子的模型与符号（考点串讲）-2024 2025学年八年级科学下学期期中考点大串讲（浙教版）

GREEN BUSINESS 专题04 粒子的模型与符号 科学 八年级下学期期中考点大串讲 01 知识导图·思维引航 知识导图·思维引航 02 核心精讲·题型突破 精准划分题型以把握命题规律，深入掌握考试动态与趋势 4 核心精讲·题型突破 核心精讲 知识点一 模型 1．科学研究中，常常用 模型 来表达一个研究对象的某些特征信息，如用地球仪来表示地球的全貌和运动状态；用细胞模式图展示不同生物细胞的基本结构；借助眼球模型，认识和研究眼球的基本结构和功能。 2．模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能 直接观察 到的或 复杂 的事物。一个模型可以是 一幅图 、 一张表 或 计算机图像 ，也可以是一个复杂的对象或过程的 示意。 3．科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的 形态 、 特征 和 本质 ，这是一个建模的过程，这样的方法就是 模型方法 。 4．由水的状态模型可知： (1)水在状态变化中 没有 变成其他物质，构成水这种物质的水分子 没有 变成其他分子。 水的物态变化实质上是一种 物理 变化。【 (2)在液态水变成气态水的过程中，构成水的水分子之间 距离 发生了变化。一般情况下，固态物质分子间距离 小于 液态物质分子间距离 小于 气态物质分子间距离。 5 核心精讲·题型突破 核心精讲 知识点二 符号 ①能简单明了地表示事物。②可以避免由于事物外形不同而引起的混乱。 ③可以避免由于表达事物的文字语言不同而引起的混乱。 1．符号是指有一定意义的 图形 、 文字 等，如数学运算符号、电路元件符号等。符号来源于规定或者约定俗成，其形式简单，种类繁多，用途广泛，具有很强的实用性。 2．用 符号 能简单明了地表示事物，还可避免由于事物 外形不同和表达的 文字语言 不同而引起的混乱。 3．常见的符号 (1)已学过的单位符号，如 kg (千克)、 m (米)、 N (牛顿)、 Pa(帕斯卡)、 A (安培)等 (2)已学过的科学符号，如 v (速度)、 ρ(密度)、 F(力)等。 (3)仪器符号，如电流表的符号、电压表的符号等。 (4)交通符号，如限重符号、转向符号等。 6 核心精讲·题型突破 核心精讲 知识点三 构成物质的粒子模型 1．现在已知的原子有几百种。不同种类和不同数量的原子就能构成不同的 分子 。构成分子的原子可以是 同种 原子，也可以是 不同种 原子 2．分子在化学变化中是 可分 的，而原子是 不可分 的。在电解水时，水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的 化学性质 。可见，在由分子构成的物质中， 分子 是保持物质化学性质的最小粒子 3．物质通常是由 分子 构成的，但也有些物质是直接由 原子 构成的，如金属铝由铝原子构成，石墨由碳原子构成。m 在电解水的反应中： 发生了变化：物质种类，分子种类，分子数目； 没有变化：原子种类，原子数目 不同种类和不同数量的原子就能构成不同的分子，构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。 构成分子的原子数量不一定相同。同样的几种原子可以构成不同的分子。 不同的分子能构成不同的物质。 7 核心精讲·题型突破 核心精讲 知识点四 原子结构模型的建立 1．原子结构模型的建立过程 (1)1897年，英国物理学家 汤姆生 提出了一个原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中。该原子模型后来被实验否定了。 (2)1911年，物理学家 卢瑟福 用带正电的α粒子轰击金属箔，实验发现多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，但有绝少数α粒子发生了较大角度的 偏转 。 (3)1913年，丹麦科学家 玻尔 改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。 2．原子由 原子核 和 核外电子 构成。原子核带 正电荷 ，居于原子 中心 ；核外电子带 负电荷 ，在核外空间做高速运动。 3．原子核相对原子来说，体积很 小 ，但质量却很 大 ，它几乎集中了原子的全部质量。由于原子核和核外电子所带的电量大小 相等 ，电性 相反 ，所以整个原子呈电中性。 氦原子的原子核带两个单位正电荷，核外有两个带负电的电子围绕原子核做高速运动，如右图所示。 8 核心精讲·题型突破 核心精讲 知识点五 原子的内部结构 1．用 高能量 的粒子撞击、打碎核的方法是研究微观粒子结构的一种方法。 2．原子核是由两种更小的粒子—— 质子 和 中子 构成的。如一种氧原子的原子核就是由8个质子和8个中子紧密相连构成的 3．一个质子带一个单位的 正电荷 ，中子 不带电 ，一个电子带一个单位的 负电荷 。如氧原子核内有8个质子，则氧原子核带 8 个单位正电荷(即＋8)。科学上把原子核所带的电荷数称为 核电荷数 ，氧原子的核电荷数为 8 。 4．由于原子呈电中性，根据原子中各微粒的电性及电荷量可知：原子中， 核电荷数＝质子数＝核外电子数 。 5．质子、中子和电子的质量比较 微粒名称 电性 质量 核外电子 带 负 电荷 9.1176×10－31千克 原子核 质子 带 正 电荷 1.6726×10－27千克 中子 不带 电荷 1.6748×10－27千克 9 核心精讲·题型突破 核心精讲 知识点六 离子 1．钠在氯气中燃烧的微观过程 金属钠在氯气中燃烧时，钠原子 失去 1个电子后形成带 正 电荷的钠离子(阳离子)，氯原子 得到 1个电子后形成带 负 电荷的氯离子(阴离子)。带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互 吸引 ，构成了 电中性 的氯化钠。如下图所示  2．离子是带电的 原子 或 原子团 ，带正电的叫 阳 离子，带负电的叫 阴 离子。离子也是构成物质的基本粒子，如硫酸铜就是由铜离子和硫酸根离子构成的。 3、阳离子的核内质子数 ＞ 核外电子数；阴离子的核内质子数 ＜ 核外电子数。 10 核心精讲·题型突破 核心精讲 知识点七 同位素 1．科学上把具有相同 核电荷数 (即 质子数 )的一类原子总称为 元素 。如氧元素就是所有核电荷数为 8 的原子的总称。 2．原子核内的 质子数 相同、 中子数 不相同的同类原子互为 同位素 原子。元素是互为同位素的原子的总称。大多数元素都有同位素，如汞元素有7种稳定的同位素。 3．同位素原子的两种表示方法 (1)常用原子符号(X)表示，其中X表示 原子种类 ，Z表示 质子数 ，A表示 质子数与中子数之和 。如氢有氕(H)、氘(H)、氚(H)三种同位素原子。 (2)也可以用“原子名称(或符号)－质子数与中子数之和”来表示。如氧的三种同位素原子分别为氧－16(O－16)、氧－17(O－17)、氧－18(O－18)。 11 核心精讲·题型突破 核心精讲 知识点八 元素的种类 1．目前人类已知的元素有 110 多种，其中有些是人造元素。世界上大部分物质只是由几十种常见元素组成的，其中仅 碳 、 氢 、 氧 三种元素就能组成许许多多种物质。 2．人们通常把元素分为 金属 元素和 非金属 元素(包括 稀有气体元素 ，如氩元素)。在110多种元素中， 金属 元素占大多数 3．单质和化合物的比较   单质 化合物 概念 由 同种 元素组成的 纯净物 由 不同种 元素组成的 纯净物 宏观组成 一种元素 至少两种元素 微观构成 同种原子或同种原子构成的同种分子 不同种原子构成的同种分子或不同种离子 举例 铁、氧气 二氧化碳、氯化钠 相同点 都是纯净物 12 核心精讲·题型突破 核心精讲 知识点九 元素的分布 地壳主要由 氧 、 硅 、 铝 、 铁 、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成，其中含量最高的是 氧 ，其次是 硅 。金属元素中含量最高的是 铝 ，其次是 铁 。 2．人体中的元素及作用   (1)人体内大约含有30多种元素，其中 11 种为大量元素，约占99.95%，其余为 微量 元素。它们中有些是必需元素，每一种必需元素在体内都有一个适量范围， 过多 或 过少 都不利于人体健康。另外，人体内也含有一些有害元素，如镉、汞、铅等。 (2)人体含量最高的元素是 氧 元素，含量最高的金属元素是 钙 元素。 (3) 钙 元素能促进儿童骨骼生长； 铁 元素能预防贫血； 碘 元素能预防甲状腺肿大； 氟 元素能预防龋齿； 锌 元素能增进食欲，促进儿童的生长发育； 硒 元素能预防癌症。 13 核心精讲·题型突破 核心精讲 知识点九 元素的分布 3．海水中，除了水由氢、氧两种元素组成以外，含量较高的是 氯 元素、 钠 元素和 镁 元素，还有一些贵重金属，如金等 4．有机化合物中大都含有 碳 、 氢 、 氧 三种元素。 5．人造元素是通过核反应制得的，其中有些人造元素和天然元素具有 放射性 。放射性元素对人体有害，但利用放射性可以检查和治疗一些疾病、灭菌和消毒。 14 核心精讲·题型突破 核心精讲 知识点十 元素的符号 元素符号是国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个字母 大写 来表示，如用“O”表示氧元素；当两种元素的第一个字母相同时，则再附上一个 小写 字母作为该元素符号，以示区别，如用“Ca”表示钙元素，用“Cu”表示铜元素。 2．元素符号的写法 (1)由一个字母表示的元素符号要 大写 ，如H、O、N等。 (2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要 大写 ，第二个字母要 小写 ，如Na、Mg、Cu等。 3．元素符号的意义 (1)表示一种 元素 ，如H可表示 氢元素 ；若物质是由原子直接构成的，还表示一种 物质 ，如Cu可表示铜这种物质。 (2)表示这种元素的1个 原子 ，如H还可表示一个氢原子。 (3)如果在元素符号前面加上数字，则表示某元素的若干个原子。如3H表示 3个氢原子 。 15 核心精讲·题型突破 核心精讲 知识点十一 元素周期表 根据元素的 原子结构 和 性质 ，科学家把人们已知的110多种元素按 原子序数 科学有序地排列起来，得到的表叫做 元素周期表 。 2．元素周期表的每一个横行叫做一个 周期 ，表中共有7个横行，表示有 7 个周期。每个周期由 金属 元素开头(第一周期除外)，过渡到非金属元素，最后以 稀有气体 元素结尾。同一周期从左到右，元素原子的 核电荷数 逐渐增加。 3．元素周期表的每一个纵列叫做一个 族 ，元素周期表中共有18个纵列， 16 个族(其中第8、9、10三个纵列共同组成一个族)。同族元素的化学性质相似。 4．在元素周期表中，每一种元素都占有一格位置，每一格包括元素的 原子序数 、 元素符号 、 元素名称 、 相对原子质量 5．元素周期表的应用：元素周期表是学习和研究科学的重要工具。我们可以从元素周期表中获得有关元素的许多信息，如元素单质的 物理状态 ；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属、非金属还是稀有气体等。 16 核心精讲·题型突破 核心精讲 知识点十二 化学式 1．用 元素符号 来表示物质组成的式子叫做化学式。如二氧化碳分子可表示成“ CO2 ”。 2．单质化学式的写法 (1)稀有气体是由原子直接构成的，通常就用 元素符号 来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用 元素符号 来表示它们的化学式。如氩气、铝、磷分别用 Ar 、 Al 、 P 来表示。 (2)对于多原子分子构成的单质，先写出组成单质的 元素符号 ，再在元素符号右下角写上构成1个单质分子的 原子数目 。如氧气、氢气、氮气、臭氧分别用 O2 、 H2 、 N2 、 O3 来表示。 3．化合物化学式的写法 (1)按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号：①氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在 右 边；②氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在 左 边；③金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把 非金属 元素符号写在右边。 17 核心精讲·题型突破 核心精讲 知识点十二 化学式 (2)在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的 原子个数 。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子 最简单整数比 表示。 4．化学式的读法，一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”读作“ 氧化铜 ”。当1个分子中原子个数不止1个时，还要指出1个分子里元素的原子个数，如“P2O5”读作“ 五氧化二磷 ”。   化学式的意义 以CO2为例 宏 观 表示一种物质 表示 二氧化碳 这种物质 表示该物质的元素组成 表示二氧化碳是由 碳 元素和 氧 元素组成的 微 观 表示构成物质的基本微粒 表示二氧化碳是由 二氧化碳分子 构成的 由分子构成的物质的化学式可表示该物质的一个分子 表示 一个二氧化碳分子 表示物质的分子构成 表示一个二氧化碳分子是由一个 碳原子 和两个 氧原子 构成的 18 核心精讲·题型突破 核心精讲 知识点十三 离子符号 1．离子符号是在形成该离子的原子的元素符号 右上角 标出该离子所带的 电荷数 。 2．离子符号的写法 (1)离子只带一个单位电荷(正、负电荷)，则把个数“ 1 ”省去，直接在元素符号右上角写“ ＋ ”或“ － ”号，如Na＋、Cl－等。【 (2)离子带多个单位电荷(正、负电荷)，则在元素符号右上角先写 电荷数 ，再写“ ＋ ”或“－”号，如Mg2＋、Al3＋、O2－等。 (3)有些离子的组成不止一种元素，如OH－，这种离子称为“某某根离子”，是带电的 原子团 。 3．在许多化学反应里，作为 一个整体 参加反应的原子集团叫做原子团。 原子团的化合价与原子团所带电荷相同 19 核心精讲·题型突破 核心精讲 知识点十四 化合价 1．不同原子构成分子时，各种原子的个数用“ 化合价 ”来表示。不同元素组成化合物时，要遵守的规则是化合物中所有元素化合价的代数和为 零 。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，化合价的代数和为 (＋1)×2＋(－2)＝0 。 2．化合价通常在元素符号或原子团的 正上方用“＋n”或“－n”表示。注意 正 、 负 号在数字的前面，且“ 1 ”不能省略，如、O3等。2·1·c·n·j·y 3．根据元素化合价，即可正确写出化合物的化学式。首先按 正 价元素在左， 负 价元素在右的原则写出元素符号，并在元素符号正上方标出 化合价 ，然后根据元素化合价代数和为零的原则写出分子中各元素的 原子个数 。2-1-c-n-j-y 20 核心精讲·题型突破 核心精讲 知识点十四 化合价 4．元素化合价的一般规则 (1)常见的化合物中，氢总是 ＋1 价元素，氧总是 －2 价。 (2)金属元素常显 正 价。 (3)非金属元素跟氧化合时常显 正 价，跟氢化合时常显 负 价。 (4)单质中元素的化合价为 0 。 (5)在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。 (6)有些元素在不同的化合物里常显 不同 的化合价，如O2、O；有些元素在不同的化合物里常显 相同 的化合价，如Na、H；有些元素在相同的化合物里可显 不同 的化合价，如H4O3。 21 核心精讲·题型突破 核心精讲 知识点十五 相对原子质量 1．原子的质量极小，计算起来极不方便。为此，国际上规定采用 相对原子质量 来表示原子的质量关系。 2．相对原子质量的概念：把一个碳－12 原子的质量分为 12 等份，则1份质量为1.993×10－26×＝1.661×10－27千克。其他原子的质量与1.661×10－27千克质量相比后得出一定的 比值 ，这个比值就是该原子的 相对原子质量 。2 3．相对原子质量的计算式：某原子的相对原子质量＝ 。 22 核心精讲·题型突破 核心精讲 知识点十六 相对分子质量 1．一个分子中各原子的相对原子质量 总和 就是该分子的相对分子质量。 2．求物质的相对分子质量，首先要写出正确的 化学式 ，再利用相对原子质量表，查出各元素的 相对原子质量 ，最后根据分子中各元素的相对原子质量 总和 求出相对分子质量。 3．相对分子质量计算的注意事项 (1)元素符号与其右下角数字之间在计算相对分子质量时需用“ × ”，元素符号之间在计算相对分子质量时需用“ ＋ ”。如CO2的相对分子质量＝ 12＋16×2 ＝44。 (2)原子团括号外右下角的数字表示原子团的个数，应先将原子团内各原子的相对原子质量之和计算出来，再 乘以 其个数。如Al2(SO4)3的相对分子质量＝ 27×2＋(32＋16×4)×3 ＝342。 (3)结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对分子质量 相加 而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相对分子质量＝ 64＋32＋16×4＋5×(1×2＋16) ＝250。 (4)相对分子质量与相对原子质量一样，也是一个 比值 ，其单位也是“ 1 ”，通常不写。 23 核心精讲·题型突破 核心精讲 知识点十七 元素质量分数和质量比的确定 1．计算组成物质的各元素的质量比 (1)计算依据：化合物中各元素的质量比等于各元素 相对原子质量 乘以其 原子个数 的乘积的比值。 (2)计算注意事项 ①元素只讲种类，不讲个数，因此在计算格式的书写上有严格的规定，如计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比，不能写成2N∶4H∶3O，也不能写成N2∶H4∶O3，应该写成m(N)∶m(H)∶m(O)＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3)＝ 7∶1∶12 。 ②检查各原子的原子总数，如硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的原子总数是 2 而不是1，不要遗漏。 ③不要把原子个数比当作是元素的质量比。原子个数比是元素符号右下角的 数字 之比，如H2O中，氢元素与氧元素的原子个数比为 2∶1 ，而氢元素与氧元素的质量比为(1×2)∶(16×1)＝ 1∶8 。 2．计算物质中某元素的质量分数或质量 (1)化合物中某元素的质量分数＝ ×100%。 (2)化合物中某元素的质量＝ 化合物的质量 ×化合物中该元素的 质量分数 。 24 考点突破·考法探究 真题研析 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 考法01 1．（2024春•上城区期中）下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（　　） A．分子的质量一定都比原子大 B．带电的微粒都称为离子 C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．原子是实心球体，是最小的微粒，不能再分 25 考点突破·考法探究 真题研析 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 考法01 【解答】解：A、如果不知道哪种分子和原子，则无法比较大小，该选项说法不正确； B、带电荷的原子或原子团称为离子，质子和电子虽然都是带电荷的微粒，但是不属于离子，该选项说法不正确； C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，该选项说法正确； D、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，质子带正电荷，中子不带电，核外电子带负电荷，由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性，该选项说法不正确。 故选：C。 26 考点突破·考法探究 真题研析 原子的定义与构成 考法02 2．（2023春•杭州期中）如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（　　）   A．决定该原子种类的粒子是b B．原子的质量集中在a和c上 C．原子中b与c的数目一定相同 D．原子中a与c的数目一定相同 27 考点突破·考法探究 真题研析 原子的定义与构成 考法02 【解答】解：A、质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是c，故错误； B、原子的质量主要集中在原子核上，集中在b和c上，故错误； C、质子数和中子数不一定相等，原子中b与c的数目不一定相同，故错误； D、原子中质子数＝电子数，a与c的数目一定相同，故正确。 故选：D。 28 考点突破·考法探究 真题研析 元素周期表的特点及其应用 考法03 3．（2024秋•安吉县校级期中）浙江科学家潘建伟研究团队成功研制了锶原子光晶格钟，该钟的误差可以数十亿年不超过一秒，关于元素锶的说法正确的是（　　）   A．原子的核电荷数为38 B．属于非金属元素 C．相对原子质量为87.62g D．一个Sr2+中含有38个电子 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子的核电荷数为38，故选项说法正确。 B、锶带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为87.62，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子的核外电子数为38，一个Sr2+中含有38＝2＝36个电子，故选项说法错误。 故选：A。 29 考点突破·考法探究 真题研析 元素周期表的特点及其应用 考法03 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子的核电荷数为38，故选项说法正确。 B、锶带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为87.62，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子的核外电子数为38，一个Sr2+中含有38＝2＝36个电子，故选项说法错误。 故选：A。 30 考点突破·考法探究 真题研析 化学式的书写及意义 考法04 4．（2024秋•海曙区校级期中）在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵．对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（　　） ①2H ②2NH3 ③SO2 ④O ⑤Mg2+ ⑥2OH﹣ ⑦H2O． A．表示离子个数的是⑤ B．表示离子所带电荷数的是④⑤ C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①② 31 考点突破·考法探究 真题研析 化学式的书写及意义 考法04 【解答】解：①2H中的2表示氢原子的个数为2个；②2NH3的2表示氨气分子的个数为2个； ③SO2中的2表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子；④O中的2表示氧化铜中铜元素的化合价为+2； ⑤Mg2+中的2表示一个镁离带有2个单位的正电荷； ⑥2OH﹣中的2表示氢氧根离子的个数为2个； ⑦H2O中的2表示一个水分子中含有2个氢原子； A、表示离子个数的是⑥，错误； B、表示离子所带电荷数的是⑤，错误； C、表示分子中原子个数的是③⑦，正确； D、表示分子个数的是②，错误； 故选：C。 32 考点突破·考法探究 真题研析 化合价的概念和计算 考法05 5．（2024春•临海市期中）人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”，我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中Se元素的化合价是（　　） A．+2 B．+4 C．+6 D．﹣2 33 考点突破·考法探究 真题研析 化合价的概念和计算 考法05 【解答】解：设Na2SeO3中硒元素的化合价为x。 （+1）×2+x+（﹣2）×3＝0 x＝+4 故选：B。 34 考点突破·考法探究 真题研析 相对原子质量的概念及其计算方法 考法06 6．（2024春•鹿城区校级期中）科学研究中，常常用模型来表达一个研究对象的某些特征信息。小联所在的项目化小组利用不同圆片模拟二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的微观模型示意图如图。其中“”表示硫原子，“〇”表示氧原子。   为了更简便地表示原子间的质量关系，该小组以一个硫原子质量的为标准，用其他原子的质量与该“标准”的比值作为“相对原子质量”。则氧原子的“相对原子质量”为（　　） A．16 B．12 C．1 D．2 35 考点突破·考法探究 真题研析 相对原子质量的概念及其计算方法 考法06 【解答】解：以一个硫原子质量的为标准，用其他原子的质量与该“标准”的比值作为“相对原子质量”，氧原子的“相对原子质量”为100%≈1。 故选：C。 36 考点突破·考法探究 真题研析 元素质量分数和质量比的计算 考法07 7．（2024春•西湖区校级期中）一位科学家分析测定了取自三个不同地方的铜和硫化合物的样品，获得了如下表所示的数据．根据表中数据，能得出的结论是（　　） A．三种样品可能属于同种物质 B．样品1中铜元素的质量分数为50% C．样品2的化学式是Cu2S D．样品3中铜元素与硫元素的质量比为1：2 样品 样品质量/克 铜元素的质量/克 硫元素的质量/克 1 5.02 3.35 1.67 2 10.05 6.71 3.34 3 99.6 66.4 33.2 37 考点突破·考法探究 真题研析 元素质量分数和质量比的计算 考法07 【解答】解：A、样品1中铜元素和硫元素的质量比是：3.35g：1.67g≈2：1，样品2中铜元素和硫元素的质量比是：6.71g：3.34g≈2：1，样品3中铜元素和硫元素的质量比是：66.4g：33.2g＝2：1，由于所测得的，铜元素和硫元素的质量比相同，所以三种样品可能属于同种物质，故正确； B、样品1中铜元素的质量为3.35g，所以其中铜元素的质量分数为：100%≈66.7%，故错误； C、Cu2S中铜元素和硫元素的质量比是：（64×2）：32＝4：1，与A中分析的样品2中两种元素的质量比是2：1不相吻合，故错误； D、样品3中铜元素与硫元素质量比为2：1，故错误； 故选：A。 38 核心精讲·题型突破 命题预测 1．（2024春•浙江期中）最近，科学家制造出了含4个氧原子的新型“氧分子”，而一个氧气分子是由2个氧原子构成的，针对以上事实，下列说法中错误的是（　　） A．新型“氧分子”与氧气分子都是由氧原子构成的 B．每个新型“氧分子”与每个氧气分子含有氧原子个数不同 C．氧气分子与新型“氧分子”的化学性质应该有不同之处 D．一个新型“氧分子”由2个氧气分子构成 39 核心精讲·题型突破 命题预测 【解答】解：A、氧分子是由两个氧原子构成的，新型“氧分子”是由4个氧原子构成的，故A说法正确； B、4个氧原子的新型“氧分子”，而氧分子是由2个氧原子构成的，故B说法正确； C、同种分子性质相同，不同分子性质不同，故C说法正确； D、新型“氧分子”是由4个氧原子构成，不是由2个氧气分子构成，故D说法错误。 故选：D。 40 核心精讲·题型突破 命题预测 2．（2024春•上城区校级期中）蓝色起源公司近年来一直致力于用月壤实现太阳能发电，据了解月壤中有丰富的资源，尤其是应用于可控核聚变的燃料He﹣3。如图所示为He﹣3及其同位素原子He﹣4的结构示意图，下列说法正确的是（　　）   A．“ ”表示的微粒为中子 B．He﹣3的相对原子质量为3 C．He﹣3与He﹣4的质子数分别为3和4 D．He﹣3与He﹣4的化学性质不同 41 核心精讲·题型突破 命题预测 【解答】解：A、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，则“”表示的微粒为质子，该选项说法不正确； B、相对原子质量≈质子数+中子数，由图He﹣3中，有2个质子和1个中子，则相对原子质量为3，该选项说法正确； C、氦为2号元素，原子序数＝原子的质子数，则He﹣3与He﹣4的质子数均为2，该选项说法不正确； D、决定元素化学性质的为最外层电子数，由于He﹣3与He﹣4和核外电子数均为2，均属于稳定结构，则化学性质相似，该选项说法不正确。 故选：B。 42 核心精讲·题型突破 命题预测 3．（2024春•洞头区期中）《史记秦始皇本纪》有载，“（皇陵）以水银为百川江河大海”，水银又名汞，如图是汞的部分信息。下列说法正确的是（　　）   A．汞元素属于非金属元素 B．汞在常温下是液态 C．汞元素的中子数为80 D．汞的元素符号是Ag 43 核心精讲·题型突破 命题预测 【解答】解：A、汞属于金属元素，故选项说法错误； B、汞是常温下唯一的液态金属，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为80，不是中子数，相对原子质量≈质子数+中子数，故中子数为：200.6﹣80≈120，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，其元素符号为Hg，故选项说法错误； 故选：B。 44 核心精讲·题型突破 命题预测 4．（2024春•西湖区校级期中）染发时常用到的着色剂﹣﹣对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是（　　） A．对苯二胺中含有 N2分子 B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为 6：8：2 C．对苯二胺由 6 个碳原子、8 个氢原子和 2 个氮原子组成 D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为 45 核心精讲·题型突破 命题预测 【解答】解：A、根据对苯二胺的化学式 C6H8N2，可知对苯二胺是由对苯二胺分子构成的化合物，该分子由碳氢氮三种原子构成，不可能含有氮气的分子；故A错误； B、根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，可知该物质中碳、氢、氮三种元素的质量比是：（12×6）：8：（14×2）＝18：2：7，不是该分子中原子的个数比6：8：2；故B错误； C、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可得对苯二胺分子中碳、氢、氮的原子个数比为6：8：2，从宏观上看该物质是由碳、氢、氮三种元素组成，故C错误； D、对苯二胺中碳元素的质量分数等于碳元素的相对原子质量与角码数乘积和其相对分子质量之比，故此选项正确。 故选：D。 46 核心精讲·题型突破 命题预测 5．（2024春•洞头区期中）2022年9月，温州朔门古港遗址的发现重现了温州“千年商港”的盛况，经碳﹣14测定该遗址建于东晋时期。碳﹣14是碳﹣12的一种同位素，下列关于同位素的说法正确的是（　　） A．碳﹣14和碳﹣12的在元素周期表中位于相同的格子 B．碳﹣14和碳﹣12的主要区别是电子数不同 C．碳﹣14的中子数是6 D．碳﹣14和碳﹣12的化学性质不同，所以碳﹣14能测遗址年代而碳﹣12不能 47 核心精讲·题型突破 命题预测 【解答】解：A、碳﹣14和碳﹣12均为碳元素，其原子中的质子数相同，因此在元素周期表中位于相同的格子，选项说法正确； B、碳﹣14和碳﹣12的质子数均为6，其原子的核外具有6个电子，主要区别是中子数不同，选项说法错误； C、碳﹣14的中子数是14﹣6＝8，选项说法错误； D、碳﹣14和碳﹣12的中子数不同，所以碳﹣14能测遗址年代而碳﹣12不能，选项说法错误。 故选：A。 48 核心精讲·题型突破 命题预测 6．（2023春•龙港市期中）我国近七成的人有着肠胃不适的症状，在检查时大部分都会发现肠胃中存在着幽门螺旋杆菌，这是一种对肠胃伤害较大，且具有传染性的细菌。幽门螺旋杆菌检测方法中最简单的就是碳﹣13、碳﹣14尿素呼气试验法。（碳﹣13、碳﹣14为碳﹣12原子的同位素原子，可表示为13C、14C）请回答：体检的人被要求口服一颗胶囊（内含13C或14C标记的尿素），15分钟后吹气，便可检测是否感染，下列说法中正确的是（　　） A．13C、14C中的中子数相同 B．13C、14C的核外电子数相同 C．13C、14C的化学性质不同 D．13C、14C中的质子数分别为13和14 49 核心精讲·题型突破 命题预测 【解答】解：A、13C、14C都属于碳元素，质子数相同，中子数不同，A错误； B、13C、14C都属于碳元素，质子数相同，核外电子数＝质子数，核外电子数相同，B正确； C、13C、14C都属于碳元素，化学性质相同，C错误； D、13C、14C都属于碳元素，质子数都为6，相对原子质量分别为13、14，D错误； 故选：B。 50 核心精讲·题型突破 命题预测 7．（2024春•吴兴区期中）过度饮酒有害身体健康，在日常生活中，成年男性饮用50°的白酒不应超过100毫升/天，成年女性不应超过50毫升/天。50°的白酒，表示在100毫升的酒中，含有乙醇（俗称酒精，化学式为C2H6O）50毫升。（已知乙醇的密度为0.8g/cm3，白酒中除乙醇外其他成分不含碳元素） （1）计算乙醇中碳、氢、氧元素的原子个数比 ； （2）计算乙醇中氧元素的质量分数 （计算结果精确到0.1%）； （3）小科的爸爸在一次应酬中喝了50°白酒，已知摄入白酒中的乙醇所含碳元素质量与88克二氧化碳所含碳元素的质量相等，请通过计算说明小科的爸爸是否过度饮酒。 51 核心精讲·题型突破 命题预测 【解答】解：（1）由化学式可知，乙醇中碳、氢、氧元素的原子个数比2：6：1。 （2）由化学式可知，乙醇中氧元素的质量分数为。 （3）88克二氧化碳中碳元素质量为， 则含24g碳元素的乙醇质量为， 则饮用的50°的白酒为，说明小科的爸爸没有过度饮酒。 52 GREEN BUSINESS 汇报：xxx 谢谢 聆听 $$