吉林省长春市东北师范大学附属中学2024-2025高三上学期化学大练习（八）

高三化学第八次大练习参考答案 选择题： (每题3分，共60分) 2 3 5 6 8 10 A D D D B D B B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B B D B D D B 二. 填空题（每空2分，共40分） 21.(1)哑铃形4s24p (2)0>C>H0 (3)平面正三角形 碳酸镁分解产物是Mg0和C02,碳酸钙分解产物是C0和C0,Mg0的离子 键强于Ca0,更加稳定 589 (4)sp杂化 (5) NA 416 22.①sp3 6②4 ③d'x102×NA ④22.4 23.(1)ACD(2)氟离子半径小于碘离子，氢氟键键能更大，更容易形成，故氟更易夺取铵根离 子中的氢生成R(3)CKi(C01为离子品体，而i(CO,为分子错体（④混合型晶体等 大练习8东北师芯女学附儒中学 2024一2025学年上学期高三年级 HIGR SCHOOLATTACHED TO NORTHEAST NORMAL UNIVERSITY (化学)学科大练习(08) 考试时间：75分钟试卷满分：100分 拼搏一年成就梦想 组题人：王锦川 申题人：高晓伟 可能用到的相对原子质量： B:11 N:14 Ni:59 Cu:64 W:184 Pd:106 Ga:70 一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，共3×20=60分） 1我国科学家在嫦娥五号月壤样品中发现一种新矿物，命名为“嫦娥石”，其中含有原子序数依次均 大的短周期主族元素W、X、￥、Z,W在地壳中含量最多，X的原子半径在同周期主族元素中最 大，基态Y原子无未成对电子，Z的第一电离能大于同周期相邻元素。下列叙述正确的是 A.W的简单氢化物的稳定性弱于Z B.最高价氧化物对应水化物的碱性X小于Y CZ的简单氢化物的空间结构为三角锥形 D.W分别与X、Y、Z形成晶体，其类型相同 2.原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，者 态Q原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是 AW和Z形成的某种化合物受到撞击时能瞬间释放出大量的气体 B.简单离子半径W>O C氢化物的沸点Y<Q D由X、Y、Q、W形成的化合物的水溶液一定显碱性 3.下表为元素周期表的-一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W的单质常温下为黄绿色气体 下列说法不正确的是 Y Z X W R AX、Y的单质均存在同素异形体 B.Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增 大练习8 CR的单质可用于制造半导体材料 D.工业上电解饱和NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜 4对下列事实的解释不正确的是 选项事实 解释 A 稳定性：F>H肛 F分子间存在氢键，H肛分子间不存在氢键 B 键角：NHt>H,0 中心原子均采取s即杂化，孤电子对有较大的斥力 石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间 c 熔点：石英>干冰 作用力强 F的电负性大于C1,C的极性大于C1一C,使F,C D 酸性：C,C0 OH>CC1,C00H 的极性大于C1,C一的极性 5某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单 离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电了数。下列说法错 误的是 w"i A.四种元素中X的电负性最大 B.简单离子半径W<X C第一申离能个于X与Y之间的同周期元素只有2种 D.由Z和X茵种元素形成的两种常见物质中有一种组成为非极性外子 6作为循氢材料的镧镍合金被广泛应用于电动车辆，某种镧镍合金储氢后所得晶体的化学式为 LaNisH6,其晶胞结构如图，晶胞参数为a,下列有关表述不正确的是 oZ A.Z表示的微粒为2 B每个X原子周围最近且等距离的X原子有6个 C.若A的分数坐标为(0,0.5,0.5)，B的分数坐标为(0.75,0.75,0).则C的分数坐标为(1,0.5,1) D,若四条竖直棱的棱心位置均插入Z.则晶体的化学式为LaNH 7.四氯化锗(GC14)是光导纤维的常用掺杂剂，锗与硅同族。下列说法不正确的是 A.基态Ge原子的价层电子排布式为4s24p2 B.GeCl4的熔点比SiCl4低 C.GeCl4的空间结构为正四面体形 D第一电离能大小：C>Si>Ge 8,氟锑酸(HSbF。)可由氢氟酸和五氟化锑反应得到，其酸性是纯硫酸的2×1019倍，只能用特氟龙（即 聚四氟乙烯)为材料的容器盛装。下列有关说法不正确的是 H A,基态Sb原子的简化电子排布式为[Kr]4d5s25p3 B.SbF6的VSEPR模型为正八面体形 C.HSbF6分子中含有配位键 D.特氟龙号称塑料之王”，由CF2一CF加聚反应制备，聚四氟乙烯中碳原子轨道杂化方式为sp 杂化 9.三聚氰胺的分子结构如图所示，下列有关说法正确的是 NH, H,N NH2 A.分子中N原子均是sp杂化 B.一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键 C分子中所有原子均位于同一平面上D.三聚氰胺属于极性分子，故极易溶丁水 10冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18-冠6可用作相转移催化剂，其与K 形成的整合离子结构如图所示。下列说法错误的是 A该整合离子中碳与氧原子其有相同的杂化类型 B.该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面 C.该整合离子中极性键与非极性键的个数比为7：1 D.与二甲醚(CH3OCH)相比，该鳖合离子中“COC键角更大 11.“点击化学”研究获得2022年诺贝尔化学奖表彰，利用该原理可制得如图所示含大键的产物。 已知杂化轨道中8成分越多，所形成的化学键越稳定。下列说法错误的是 大练习8 2 ●-N==N+宗O小●-N仁员=N+嘉● A.铜离子降低了反应的活化能 B.反应物中黑球对应元素的电负性强丁N C.产物中a、β两位置的N原子中，a位置的N原子更容易形成配位键 D.反应物中氮氮键比产物中氮氮键的键长短 12<G、Y、X为原子序数依次增大的四种短周期元素，Y.与G同周期，X与Y同主族。甲、乙、 ,丙、丁、戊为这四种元素组成的化合物，其转化关系如图。下列说法中正确的 ① -Y-R R丙 ② Y-R AY的氢化物沸点高于G的氢化物佛点 B基态X原子核外电子有9种空间运动状态 C.丁的稀溶液在反应③中作催化剂 D.G的最高价氧化物的水化物的酸性比X的强 13.天宫空间站采用柔性砷化镓太阳能电池，图甲为砷化镓的立方晶胞结构，晶胞边长为dpm,a、 b原子的分数坐标分别为(0,0,0)，(（1,1,1)，下列说法错误的是 OAs。Ga 甲 乙 A.砷化镓的化学式为GaAs B.图乙为该晶胞沿z轴投影图 C.c点原子的分数坐标为 DAs原子间最短距离是乞Pm 14.某钛酸钙的晶体结构如图()，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(6)序 示，其中A为CH,NH,另两种离子为T和Pb2+。 Ca2 ● A ● 02 0 Tit 0 图(a) 图6) 下列说法错误的是 A.钛酸钙的化学式为CaTiO, B图6)中，X为Pi24 C.CH,NH中含有配位键 D.晶体结构中与每个Ca紧邻的02有I2个 15.由Li、A1、Si构成的某三元化合物固态晶胞结构如图所示： Li Z OAl Q Si 0,0,0) X 下列说法错误的是 A晶体中Li、A1、Si三种微粒的比例为1：1：1 大练习8 B图中所指Si原子价坐标为（得，子子 C,晶体中与每个A1紧邻的Li为6个，与每个Si紧邻的Si为12个 D.晶体中A1和Li构成CsCI型晶体结构，晶体中A1和Si构成金刚石型晶体结构 16某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、 M为同周期相邻元素Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说 法错误的是 可 A基态原子未成对电子数：Y=Q B.简单气态氢化物的稳定性M<Q C.阴离子YQ空间结构为正四面体形 D.基态原子第一电离能由大到小的顺序为Q>Z>Y>M 17.2023年6月，科学家首次合成含B-Be键的固态双皱化合物，该分子入选当年最“炫”分 子榜单，其结构如图所示。“固态双铍化合物分子”中存在的作用力有 Be A.离子键 B.范德华力 C.非极性键 D.氢键 18.我国科学家开发铜钯催化剂高效实现电催化C0还原制备乙酸，铜钯的晶胞结构如图。已知：Cu、 Pd的原子半径分别为apm、bpm。下列叙述正确的是 A.钯元素属于第四周期第VI族 B.该晶胞对应晶体的化学式为CuPd2 C.距离Cu最近的Cu有8个 10g-cm D,该晶体的密度为64+106 3 19.氮化镓是一种优异的半导体，硬度很大，熔点约为1700℃，氮化镓有三种晶体结构，其中最稳定 的晶体的结构如图。下列关于该结构及其对应晶体的说法正确的是 c pm apm A氮化镓晶体属于分子品体 B.该结构中有8个N原子 C.Ga原子周围等距离且最近的Ga原子数为6 D该晶体的密度为10g6m3 20.ZnS是一种重要的光导体材料。如图是ZnS的某种晶胞沿z轴方向在y平面的投影，原子旁 标注的数字是该原子位于z轴上的高度（部分相同位置的原子未标注），下列说法正确的是 pm Zn" pm 0或 ●S 0减ap▣ apm AS2周围等距离且最近的S2-有6个B.基态Z如原子核外有15种空间运动状态不同的电子 C.Zm2与S的最短距离为pm D.在第三周期中，比S元素第一电离能大的元素有两种 二填空题（每空2分，共40分） 21.碳元紫是形成化合物最多的元素，碳及其化合物构成了丰富多彩的物质世界。回答： (1)基态碳原子的电子占据的最高能级电子云形状为 ,与碳元素同主虏的第四周期元 素基态原子的价层电子排布式为 大练习8 (2)CHCH2OH是常见的含碳化合物，其组成元素的电负性从大到小的顺序为 该分子 中具有孤电子对的原子是 (3)碳酸盐是构成岩石、土壤等的主要成分，其阴离子C0的空间结构为 已知碳酸镁 的热分解温度比碳酸钙低试解释原因： (4)在碳酸氢盐中，存在阴离子HC0:的多聚链状结构（其结构单元如图），连接结构单元的主要作用 力是氢键，该结构中，碳原子杂化方式为 (⑤)一种碳化钨晶体的晶胞结构如图，若晶胞的高为bpm,阿伏加德罗常数的值为Na,晶体的密度 为pgcm3,则晶胞底面六边形的边长为 pm(列出计算式)： 可钨 。碳 22.(1)乙二胺四乙酸又叫EDTA是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物又叫赘合物。 EDTA在配位滴定中用到，一一般是测定金属离子的含量。已知：EDTA配离子结构如图，M为 Fe"。 ①DTA中氮原子杂化方式 该配合物中Fe“配位数是 (2)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。 ②距离Mg原子最近的Fe原子个数是 ③若该晶胞的边长为dnm,则该合金的密度为 gcm3。(列出计算式即可，设阿伏 加德罗常数的值为N) ④若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则含镁48g的该储氢合金可储存标准状 况下H2的体积约为 L。 23.我国在新材料领域研究的重大突破为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空 间站使用的材料中含有B、C、N、Ni、Cu等元素。回答下列问题： (1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是 (填字母，下同)，用光谱 仪可捕捉到发射光谱的是 血面 曲通士 A 1s2 1 2 2中 团口 m的口 D (2)铵盐大多不稳定。从结构的角度解释NHF比NHI更易分解的原因是 大练习8 (3)镍能形成多种配合物，其中Ni(CO)4是无色挥发性液体，KNi(CN)4]是红黄色单斜晶体。 KzNi(CN)4]中的配位原子是 ;KNi(CN)的熔点高于Ni(CO)4的原因是 (4)氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可用作润滑剂；立方 氮化硼的结构与金刚石类似，可用作研磨剂。六方氮化硼的晶体类型为 :立方氮化硼晶 胞的密度为pgcm3,晶胞的边长为acm。设N为阿伏加德罗常数的值，则阿伏加德罗常数的值 NK=_ o N ●B 六方氨化溺 立方氮化硼晶胞