精品解析：贵州省遵义市遵义市2024-2025学年高二上学期10月联考化学试题

高二联考化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册、选择性必修1第一章至第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 为响应国家双碳目标，科学家积极研发新的能源，能源的应用场景如图，下列有关说法错误的是 A. 太阳能是可再生能源 B. 氢能属于清洁能源 C. 图中涉及的能源转化形式为太阳能电能光能 D. 电动汽车行驶时，能源转化形式为电能化学能动能 2. 下列说法正确的是 A. NaCl可用作增色剂 B. SiO2可用来生产光导纤维 C. 硫酸铵可使蛋白质发生变性 D. 玻璃属于新型无机非金属材料 3. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 食盐中添加碘酸钾预防甲状腺肿大 B. 在月饼包装袋内放脱氧剂 C. 用冰箱冷藏以保鲜食物 D. 洗衣粉加酶缩短洗涤时间 4. 即热饭盒是一种方便快捷的餐饮加热工具，尤其适用于户外、办公室等没有传统加热设备的场所。即热饭盒中的加热包不可能放置的是 A. 生石灰和水 B. 碱石灰和稀硫酸 C. 硝酸铵和水 D. NaOH固体和白醋 5. 葡萄糖()是人体所需能量的重要来源之一，下列表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 6. 甲基丙烯酸是一种重要的有机化工原料，下列关于该有机物的叙述错误的是 A. 分子式为C4H6O2 B. 能使溴水褪色 C. 能与乙醇发生酯化反应 D. 不能发生氧化反应 7. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：，下列说法不能说明反应达到平衡状态的是 A. 容器内压强不变 B. 容器内的百分含量不变 C. X与W的速率之比为2：3 D. 容器内混合气体的平均相对分子质量不变 8. 一种氢氧燃料电池的装置示意图如图，电极均为石墨材料，下列说法正确的是 A. 电极1是正极，发生还原反应 B. 该装置工作时，溶液中的移向电极1 C. 电极2上发生的反应为O2+2H2O+4e-=4OH- D. 电子的移动方向为电极1→导线→电极2→稀硫酸→电极1 9. 在现代化学工业中，催化剂的应用十分普遍。下列说法错误的是 A. 在化学反应中，反应前后催化剂的质量保持不变 B. 有催化剂时每一次反应的活化能比无催化剂时反应的活化能可能降低了很多 C. 绿色植物的光合作用、动物体内蛋白质的分解均是在酶的催化下进行的 D. 催化剂能改变化学反应速率，是因为其增大了活化分子的数目，但反应历程未发生改变 10. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，在某密闭容器中充入一定量的和，发生的反应为，下列说法错误的是 A. 当的质量分数不再改变时，该反应达到平衡 B. 每放出热量时，有键形成 C. 加入合适的催化剂，的值保持不变 D. 无论反应进行到何种程度，该反应中，反应前后的原子个数一定不发生改变 11. 下列陈述I、II均正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 可用铝槽车运输浓硫酸 铝与浓硫酸在常温下不发生反应 B 可以用NaOH溶液和蓝色石蕊试纸检验 C Mg的金属活动性强于Al Mg-Al-NaOH溶液形成的原电池装置中Al为正极 D 葡萄酒中添加适量的 适量的可防止葡萄酒氧化变质 A. A B. B C. C D. D 12. 下列叙述与如图所示变化相符的是(夹持装置已略去) A．验证浓硫酸稀释为放热过程 B．验证催化剂对反应速率的影响 C．验证温度对反应平衡移动的影响 D．稳定性： A. A B. B C. C D. D 13. 下列化学方程式或离子方程式或电极反应式的书写正确的是 A. 少量通入KClO溶液中： B. 将硝酸加入溶液中： C. 锌-铜-稀硫酸电池的负极反应式： D. 丙烯发生加聚反应的化学方程式：nCH2=CHCH3 14. 一定温度下，在10L恒容密闭容器中，充入0.4mol、0.6mol和0.3mol，发生反应的化学方程式为，反应进行至tmin后，下列数据合理的是 A. B. mol⋅L-1⋅min-1 C. mol⋅L-1 D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化学兴趣小组设计了如图所示装置利用铜丝与过量浓硫酸反应制备，并探究其性质。 （1）点燃酒精灯，装置甲中，铜丝表面产生气泡，请写出发生反应的化学方程式：___________，终止产生的操作是___________。 （2）装置乙中溶液红色褪去，说明具有___________性，装置丙中的现象是___________。 （3）装置丁用于收集，气体从___________(填“a”或“b”)导管口进入，利用如图装置将收集到的湿与湿混合，可观察到淡黄色固体充满整个集气瓶内壁，发生反应的化学方程式为___________，说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （4）装置戊中盛装的试剂是足量NaOH溶液，其目的是___________，发生反应的离子方程式为___________(不考虑空气对反应的影响)。 16. 根据所学知识，回答下列问题： （1）用稀盐酸与稀溶液在如图所示装置中进行中和反应反应热的测定。 ①仪器a的名称为___________。 ②进行该实验时，是否必须用同一根温度计测量酸和碱的温度？___________(填“是”或“否”)。 ③___________(填“能”或“不能”)用与仪器a相同形状的铜制仪器进行上述实验，原因为___________。 ④若用稀盐酸与稀溶液进行反应，与上述实验相比，所得中和反应反应热___________(填“相等”或“不相等”)，原因为___________。 （2）取一支试管，加入溶液，存在平衡： 。 ①中Cr元素的化合价为___________价。 ②溶液的pH___________(填“>”或“<”)7。 ③向试管中滴加滴溶液，此时可观察到试管中溶液颜色的变化为___________。 17. 一种新型催化剂能使NO和CO发生反应： 。为了验证浓度、温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，甲同学设计了如表所示的实验。 实验编号 温度/℃ NO初始浓度/() CO初始浓度/() 催化剂的比表面积/() Ⅰ 280 82 Ⅱ 280 b 124 Ⅲ 280 82 Ⅳ 350 a 82 回答下列问题： （1）对于反应 ①该反应的反应物的键能总和___________(填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。 ②该反应中，每消耗，此时生成气体的总体积为___________L(标准状况下)，转移电子的物质的量为___________mol。 （2）分析表中数据可知： ①___________，___________。 ②能验证浓度对化学反应速率影响规律的实验是___________(填实验编号)。 ③实验Ⅰ和Ⅱ中，c(NO)随时间的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的曲线是___________(填“甲”或“乙”)。 18. 科学家提出可在铜铝催化剂中用、加氢合成甲醇。发生的反应有： 反应Ⅰ．； 反应Ⅱ．； 反应Ⅲ．。 回答下列问题： （1）___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)。 （2）往某密闭容器中充入和，仅发生反应的平衡转化率与温度、气体的总压强的关系如图1所示。 ①___________(填“>”或“<”)0，判断的理由为___________。 ②、、由大到小的顺序为___________。 ③点时，该反应的平衡常数___________(分压=物质的量分数总压，用含的代数式表示)。 （3）与反应生成和：，该反应2的与温度的关系如图2所示。点时，___________(填“>”“<”或“=”)，b、c、d三点对应的的平衡产率由大到小的顺序为___________(用b、c、d表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二联考化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册、选择性必修1第一章至第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 为响应国家双碳目标，科学家积极研发新的能源，能源的应用场景如图，下列有关说法错误的是 A. 太阳能是可再生能源 B. 氢能属于清洁能源 C. 图中涉及的能源转化形式为太阳能电能光能 D. 电动汽车行驶时，能源转化形式为电能化学能动能 【答案】D 【解析】 【详解】A．常见的可再生能源：太阳能、风能、水能、地热能、生物质能等，即太阳能是可再生能源，故A正确； B．氢气燃烧生成水，没有污染，属于清洁能源，故B正确； C．图中利用太阳能发电，电能使灯泡发光，能量转化形式为太阳能电能光能，故C正确； D．电动汽车行驶时，能源转化形式为化学能电能动能，故D错误； 答案选D。 2. 下列说法正确的是 A. NaCl可用作增色剂 B. SiO2可用来生产光导纤维 C. 硫酸铵可使蛋白质发生变性 D. 玻璃属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl无色，无毒，具有咸味，可用作食品调味剂，不能作为增色剂，A错误； B．SiO2能对光产生全反射，故SiO2可用来生产光导纤维，B正确； C．硫酸铵是铵盐，不是重金属盐，不可使蛋白质发生变性，其浓溶液能使蛋白质发生盐析，C错误； D．玻璃、水泥和陶瓷均属于传统无机非金属材料，D错误； 故答案为：B。 3. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 食盐中添加碘酸钾预防甲状腺肿大 B. 在月饼包装袋内放脱氧剂 C. 用冰箱冷藏以保鲜食物 D. 洗衣粉加酶缩短洗涤时间 【答案】A 【解析】 【详解】A．添加碘酸钾预防缺碘，防止因缺碘元素导致大脖子病的发生，与调控化学反应速率无关，A符合题意； B．在月饼包装内放置脱氧剂，可减少氧气的浓度，从而减慢油脂氧化的速率，B不合题意； C．将食物放入冰箱中，降低反应速率，避免食品变质，C不合题意； D．使用加酶洗衣粉洗衣服，酶是催化剂，提高反应速率，D不合题意； 故答案为：A。 4. 即热饭盒是一种方便快捷的餐饮加热工具，尤其适用于户外、办公室等没有传统加热设备的场所。即热饭盒中的加热包不可能放置的是 A. 生石灰和水 B. 碱石灰和稀硫酸 C. 硝酸铵和水 D. NaOH固体和白醋 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰和水的反应是放热反应，生石灰和水可以用于加热，故A不选； B．碱石灰和稀硫酸的反应是放热反应，碱石灰和稀硫酸可以用于加热，故B不选； C．硝酸铵溶于水吸热，硝酸铵和水不能用于加热，故C选； D．NaOH固体和白醋的反应是放热反应，NaOH固体和白醋可以用于加热，故D不选； 答案选C。 5. 葡萄糖()是人体所需能量的重要来源之一，下列表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，葡萄糖的燃烧热指1mol葡萄糖充分燃烧应该生成CO2气体和液态水所放出的热量，故A正确； 答案选A。 6. 甲基丙烯酸是一种重要的有机化工原料，下列关于该有机物的叙述错误的是 A. 分子式为C4H6O2 B. 能使溴水褪色 C. 能与乙醇发生酯化反应 D. 不能发生氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干有机物结构简式可知，该有机物的分子式为C4H6O2，A正确； B．该有机物中含有碳碳双键，故能使溴水褪色，B正确； C．该有机物中含有羧基，故能与乙醇发生酯化反应，C正确； D．该有机物中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，即能发生氧化反应，D错误； 故答案为：D。 7. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：，下列说法不能说明反应达到平衡状态的是 A. 容器内压强不变 B. 容器内的百分含量不变 C. X与W的速率之比为2：3 D. 容器内混合气体的平均相对分子质量不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．恒温恒容下，该反应是气体增加的反应，压强是变量，容器内压强不变是，有达到平衡状态，A不符合题意； B．随着反应的进行，容器中Z的百分含量为变量，容器内的百分含量不变时，反应达到平衡状态，B不符合题意； C．化学反应中速率之比等于计量系数之比，X与W的速率之比为2：3不一定是平衡状态，C符合题意； D．平均相对分子质量数值上等于平均摩尔质量，等于总质量除以气体总物质的量，气体总质量为定值，随着反应的进行，气体总物质的量变大，平均相对分子质量减少，是变量，容器内混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态，D不符合题意； 答案选C。 8. 一种氢氧燃料电池的装置示意图如图，电极均为石墨材料，下列说法正确的是 A. 电极1是正极，发生还原反应 B. 该装置工作时，溶液中的移向电极1 C. 电极2上发生的反应为O2+2H2O+4e-=4OH- D. 电子的移动方向为电极1→导线→电极2→稀硫酸→电极1 【答案】B 【解析】 【分析】该酸性氢氧燃料电池中，通入氢气的一极即电极1为电池的负极，发生失电子的氧化反应，负极反应式为H2-2e-=2H+，通入氧气的一极即电极2为原电池的正极，发生得电子的还原反应，正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，阳离子移向正极、阴离子移向负极，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，电极1是负极，发生氧化反应，A错误； B．由分析可知，电极1是负极，该装置工作时，溶液中的移向负极即电极1，B正确； C．由分析可知，电极2为原电池的正极，发生得电子的还原反应，正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，C错误； D．已知电子只能在导线上移动，不能在电解质溶液中移动，故电子的移动方向为电极1→导线→电极2，D错误； 故答案为：B。 9. 在现代化学工业中，催化剂的应用十分普遍。下列说法错误的是 A. 在化学反应中，反应前后催化剂的质量保持不变 B. 有催化剂时每一次反应的活化能比无催化剂时反应的活化能可能降低了很多 C. 绿色植物的光合作用、动物体内蛋白质的分解均是在酶的催化下进行的 D. 催化剂能改变化学反应速率，是因为其增大了活化分子的数目，但反应历程未发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应前后，催化剂的质量和化学性质保持不变，只改变化学反应速率，A正确； B．正催化剂能够降低反应所需的活化能，负催化剂将增大反应所需的活化能，故有催化剂时每一次反应的活化能比无催化剂时反应的活化能可能降低了很多，B正确； C．绿色植物的光合作用、动物体内蛋白质的分解均是在酶的催化下进行的，C正确； D．催化剂能改变反应历程，从而降低反应所需活化能，增大了活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子的数目，改变化学反应速率，D错误； 故答案为：D。 10. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，在某密闭容器中充入一定量的和，发生的反应为，下列说法错误的是 A. 当的质量分数不再改变时，该反应达到平衡 B. 每放出热量时，有键形成 C. 加入合适的催化剂，的值保持不变 D. 无论反应进行到何种程度，该反应中，反应前后的原子个数一定不发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A．当NH3(g)的质量分数不再改变时，说明各组分含量保持不变，该反应达到平衡，A正确； B．每放出92.4kJ热量时，有2mol NH3(g)生成，有6 mol 键形成，当放出9.24kJ热量时，则有0.6mol 键形成，B错误； C．加入合适的催化剂不改变ΔH，ΔH的值保持不 变，C正确； D．根据原子守恒，无论反应进行到何种程度，该反应中，反应前后的原子个数一定不发生改变，D正确； 故选B。 11. 下列陈述I、II均正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 可用铝槽车运输浓硫酸 铝与浓硫酸在常温下不发生反应 B 可以用NaOH溶液和蓝色石蕊试纸检验 C Mg的金属活动性强于Al Mg-Al-NaOH溶液形成的原电池装置中Al为正极 D 葡萄酒中添加适量的 适量的可防止葡萄酒氧化变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝与浓硫酸在常温下发生钝化，致密的钝化膜阻碍了反应的继续进行，故A错误； B．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以不能用湿润的蓝色石蕊试纸氨气，故B错误； C．镁不能用氢氧化钠溶液反应，铝能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，所以镁铝在氢氧化钠溶液中形成的原电池装置中铝为负极，故C错误； D．二氧化硫具有还原性，能与葡萄酒中的氧气反应，所以适量的二氧化硫可防止葡萄酒氧化变质，延长红酒的保质期，故D正确； 故选D。 12. 下列叙述与如图所示变化相符的是(夹持装置已略去) A．验证浓硫酸稀释为放热过程 B．验证催化剂对反应速率的影响 C．验证温度对反应平衡移动的影响 D．稳定性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．虽然浓硫酸稀释会发出大量的热，但水槽内热水与烧杯中的水会发生热量传递，无法验证浓硫酸稀释为放热过程，而且将水倒入浓硫酸中不安全，会导致酸液飞溅，A不合题意； B．图中H2O2的浓度不相同，没有控制单一变量，不能验证催化剂对反应速率的影响，B不合题意； C．升高温度，平衡逆向移动，混合气的颜色加深，降低温度，平衡正向移动，混合气的颜色变浅，则此实验可用于验证温度对反应平衡移动的影响，C符合题意； D．由题干图示信息可知，石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，故石墨更稳定，D不合题意； 故答案为：C。 13. 下列化学方程式或离子方程式或电极反应式的书写正确的是 A. 少量通入KClO溶液中： B. 将硝酸加入溶液中： C. 锌-铜-稀硫酸电池的负极反应式： D. 丙烯发生加聚反应的化学方程式：nCH2=CHCH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．少量通入KClO溶液中会有HClO生成，离子方程式为：，故A项错误； B．硝酸会氧化硫离子，离子方程式为：，故B项错误； C．锌-铜-稀硫酸电池，活泼金属为负极，即锌为负极，负极反应式：，故C项正确； D．丙烯发生加聚反应的化学方程式： ，故D项错误； 故本题选C。 14. 一定温度下，在10L恒容密闭容器中，充入0.4mol、0.6mol和0.3mol，发生反应的化学方程式为，反应进行至tmin后，下列数据合理的是 A. B. mol⋅L-1⋅min-1 C. mol⋅L-1 D. 【答案】A 【解析】 【分析】一定温度下，在10L恒容密闭容器中，充入0.4mol、0.6mol和0.3mol，发生反应的化学方程式为，反应进行至tmin后，根据等效平衡列极限数据：，极限数据为理论数据，根据可逆反应特点，是达不到极限数据的，根据分析数据解答。 【详解】A．根据分析数据计算出的极限最小值为：，极限最大值为：1.9，当时，，符合平衡反应中间的某一时刻物质的量关系，A正确； B．根据，可以计算出时的变化量为：，由于反应可逆，根据分析数据可知不可能变化生成，B错误； C．当时，，由于反应可逆，根据分析数据可知不可能得到，C错误； D．根据质量守恒，，D错误； 故答案为：A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化学兴趣小组设计了如图所示装置利用铜丝与过量浓硫酸反应制备，并探究其性质。 （1）点燃酒精灯，装置甲中，铜丝表面产生气泡，请写出发生反应的化学方程式：___________，终止产生的操作是___________。 （2）装置乙中溶液红色褪去，说明具有___________性，装置丙中的现象是___________。 （3）装置丁用于收集，气体从___________(填“a”或“b”)导管口进入，利用如图装置将收集到的湿与湿混合，可观察到淡黄色固体充满整个集气瓶内壁，发生反应的化学方程式为___________，说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （4）装置戊中盛装的试剂是足量NaOH溶液，其目的是___________，发生反应的离子方程式为___________(不考虑空气对反应的影响)。 【答案】（1） ①. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ②. 将铜丝向上拔出与硫酸不接触 （2） ①. 漂白 ②. 石蕊溶液变红色 （3） ①. a ②. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O ③. 氧化性 （4） ①. 吸收尾气，防止污染空气 ②. SO2+2OH-=+H2O 【解析】 【分析】铜丝与浓硫酸加热反应生成SO2气体，通过品红溶液，SO2具有漂白性，品红褪色，再通过石蕊溶液，SO2与水反应生成亚硫酸，溶液显示红色，SO2的密度大于空气，用向上排空气法收集SO2气体，最后用戊装置吸收尾气SO2。 【小问1详解】 铜丝与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、SO2气体和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；终止产生SO2的操作是将铜丝向上拔出与硫酸不接触； 【小问2详解】 装置乙中品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性； SO2溶于水生成H2SO3，具有酸性，使丙中石蕊溶液变红色； 【小问3详解】 SO2的密度大于空气，用向上排空气法收集SO2气体，气体从a口进入； H2S与SO2反应生成S和水，反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；SO2生成S单质，S的化合价降低，说明SO2具有氧化性； 【小问4详解】 SO2是有毒气体，用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气； SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=+H2O。 16. 根据所学知识，回答下列问题： （1）用稀盐酸与稀溶液在如图所示装置中进行中和反应反应热的测定。 ①仪器a的名称为___________。 ②进行该实验时，是否必须用同一根温度计测量酸和碱的温度？___________(填“是”或“否”)。 ③___________(填“能”或“不能”)用与仪器a相同形状的铜制仪器进行上述实验，原因为___________。 ④若用稀盐酸与稀溶液进行反应，与上述实验相比，所得中和反应反应热___________(填“相等”或“不相等”)，原因为___________。 （2）取一支试管，加入溶液，存在平衡： 。 ①中Cr元素的化合价为___________价。 ②溶液的pH___________(填“>”或“<”)7。 ③向试管中滴加滴溶液，此时可观察到试管中溶液颜色的变化为___________。 【答案】（1） ①. 玻璃搅拌器 ②. 是 ③. 不能 ④. 铜丝能导热，使部分热量散失，导致测得的热量偏小 ⑤. 相等 ⑥. 中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关 （2） ①. +6 ②. > ③. 橙色变为黄色 【解析】 【分析】中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量，该实验的实验目的是测定盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的热量，并计算得到中和反应的中和热。 【小问1详解】 ①仪器a的名称为玻璃搅拌器； ②进行该实验时，为了减小误差，必须用同一根温度计测量酸和碱的温度，答案为“是”； ③铜能导热，使部分热量散失，导致测得的热量偏小，所以不能用与仪器a相同形状的铜制仪器代替玻璃搅拌器； ④若用稀盐酸与稀溶液进行反应，与上述实验相比，所得中和反应反应热相等，因为中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关； 【小问2详解】 ①中O为-2价，Cr为+6价； ②溶液中水解使溶液显碱性，pH> 7； ③向试管中滴加滴溶液，与H+反应，使上述平衡向右移动，溶液颜色的变化为橙色变为黄色。 17. 一种新型催化剂能使NO和CO发生反应： 。为了验证浓度、温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，甲同学设计了如表所示的实验。 实验编号 温度/℃ NO初始浓度/() CO初始浓度/() 催化剂的比表面积/() Ⅰ 280 82 Ⅱ 280 b 124 Ⅲ 280 82 Ⅳ 350 a 82 回答下列问题： （1）对于反应 ①该反应的反应物的键能总和___________(填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。 ②该反应中，每消耗，此时生成气体的总体积为___________L(标准状况下)，转移电子的物质的量为___________mol。 （2）分析表中数据可知： ①___________，___________。 ②能验证浓度对化学反应速率影响规律的实验是___________(填实验编号)。 ③实验Ⅰ和Ⅱ中，c(NO)随时间的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的曲线是___________(填“甲”或“乙”)。 【答案】（1） ①. 小于 ②. 6.72 ③. 0.4 （2） ①. ②. ③. I和III ④. 甲 【解析】 【小问1详解】 ①是放热反应，反应物的键能总和-生成物的键能总和，所以反应物的键能总和小于生成物的键能总和； ②方程式为，该反应中，每消耗，生成0.2molCO2和0.1molN2，标况下体积为22.4L/mol×0.3mol=6.72L，反应中N元素化合价由+2价降低到0价，C元素化合价由+2价升高到+4价，故有消耗时，转移电子的物质的量为0.4mol； 【小问2详解】 ①观察数据可知，实验IV和实验I是探究温度的影响，温度是变量，其它量相同，故a=；同理，实验Ⅱ和实验I是探究催化剂的影响，催化剂的比表面积是变量，其它量相同，故b=； ②验证浓度对化学反应速率影响规律，浓度为变量，其它量相同，采用实验I和实验III； ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，Ⅱ对应的催化剂的比表面积更大，反应速率更快，所以表示实验Ⅱ的是曲线甲。 18. 科学家提出可在铜铝催化剂中用、加氢合成甲醇。发生的反应有： 反应Ⅰ．； 反应Ⅱ．； 反应Ⅲ．。 回答下列问题： （1）___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)。 （2）往某密闭容器中充入和，仅发生反应的平衡转化率与温度、气体的总压强的关系如图1所示。 ①___________(填“>”或“<”)0，判断的理由为___________。 ②、、由大到小的顺序为___________。 ③点时，该反应的平衡常数___________(分压=物质的量分数总压，用含的代数式表示)。 （3）与反应生成和：，该反应2的与温度的关系如图2所示。点时，___________(填“>”“<”或“=”)，b、c、d三点对应的的平衡产率由大到小的顺序为___________(用b、c、d表示)。 【答案】（1） ①. ΔH2-ΔH1 ②. （2） ①. ＜ ②. 压强不变时，该反应中的平衡转化率随着温度的升高而下降 ③. ④. （3） ①. < ②. b>c>d 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可得，反应II-反应I=反应III，则ΔH3=ΔH2-ΔH1，K3=； 【小问2详解】 ①由图可得，CO2平衡转化率随着温度的升高而降低，则该反应为放热反应，，判断的理由是压强不变时，该反应中的平衡转化率随着温度的升高而下降； ②该反应的正反应为气体体积减小的反应，当温度一定时，CO2平衡转化率随着压强升高而增大，则； ③Kp只与温度有关，则T1 ℃，a点时的平衡常数与b点时的平衡常数相等，可列三段式：，则，，，，则T1 ℃，b点时，该反应的平衡常数； 【小问3详解】 a点向b点移动，lgQp减小，平衡需向逆向移动，故<；温度升高，减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，b、c、d三点对应的的平衡产率由大到小的顺序为，b>c>d； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $