2.2氧化还原反应和离子反应 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

2024—2025学年高中化学沪科版必修第一册2.2氧化还原反应和离子反应 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A．Na+、OH- B．H+、 C．Ag+、Cl- D．Fe3+、OH- 2．体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁，以下有关碳酸镁的说法中正确的是 ①含有3种元素    ②属于非电解质    ③属于氧化物    ④属于盐    ⑤属于电解质 A．①④⑤ B．②④ C．①③⑤ D．②③ 3．下列物质属于非电解质的是 A．SO2 B．HCl C．NaOH D．BaSO4 4．某溶液中存在大量，还可能大量存在的离子是 A． B． C． D． 5．如图为固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是 将固体加入水中 水分子与固体作用 固体溶解并形成水合离子 A．上述过程可表示为 B．在固体中，和有序排列 C．水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 D．只有在水溶液中才能发生电离 6．学习化学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质。只用一种试剂，将Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4，NH4Cl四种溶液分开，这种试剂是 A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液 7．向稀硝酸酸化的某溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则该溶液一定含有 A．Na＋ B．Cl－ C．Al3＋ D．CO 8．炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪《抱朴子•金丹篇》记载：“丹砂(硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”，其中不涉及的反应类型是(    ) A．化合反应 B．分解反应 C．氧化还原反应 D．置换反应 9．为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐，设计了如下实验流程 下列说法不正确的是 A．X可能是 B．步骤i、ii的顺序可以互换 C．步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、 D．步骤iv中发生的离子反应为：、 10．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为。下列说法正确的是(提示：是一个原子团) A．上述反应中涉及的物质均是电解质 B．熔融状态下的电离方程式为 C．常温常压下，还原产物与氧化产物的分子数之比为 D．是还原剂，其中氮元素被氧化 11．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，分析下列四个化学反应，其中属于“3”区的是 A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B．2HClO2HCl＋O2↑ C．4NH3＋5O24NO＋6H2O D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 12．在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A．①代表滴加 溶液的变化曲线 B．b点溶液中大量存在的离子是 C．点两溶液中含有相同量的 D．两点对应的溶液均显中性 13．下列电离方程式不正确的是 A．在溶液中的电离方程式为 B．在熔融状态下的电离方程式为 C．在溶液中的电离方程式为 D．在溶液中的电离方程式为 14．某化学小组用“84消毒液”(主要成分是NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是 A．a处变为蓝色，b处变为橙色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2 B．c处褪色，体现浓盐酸的挥发性和还原性 C．d处褪色，一定是因酚酞被氧化而引起 D．为防止尾气污染空气，应使用饱和食盐水吸收尾气 15．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是 A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移 C．产物中的SO离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂 二、填空题 16．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红； ②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。请判断： 该无色溶液中一定含有 ；可能含有 ；一定不含有 。 17．反应KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化产物是 ，还原产物是 。 18．写出下列有关反应的离子方程式 ①Na2CO3溶液与稀硫酸混合： 。 ②浓NH4NO3溶液中加入浓NaOH溶液： 。 19．已知乙醇能与和的混合溶液在一定条件下发生反应：，和在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题： (1)该反应现象是 。 (2)该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是 。 (3)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？ (填“能”或“不能”)，简述其原理： 。 三、计算题 20．回答下列问题： (1)已知反应：。 ①该反应中的还原剂为 。(写化学式) ②若产生的在标准状况下的体积为，则反应中转移的电子数为 。 (2)某液体化合物，常用做火箭燃料。在一定量的中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为，是一种常见的液态化合物，冷却后测得生成气体的体积为(标准状况)。则： ①反应前的体积为 ； ②的摩尔质量为 ； ③若反应生成，则转移电子的物质的量为 。 21．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：。当有电子发生转移时，理论上生成氯气的体积(标准状况)为 ，发生反应的的质量为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年3月26日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A A C D D B D A C 题号 11 12 13 14 15 答案 C C B B C 1．A 【详解】A．Na+、OH-之间不能发送任何反应，可以大量共存，A符合题意； B．H+、会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，B不符合题意； C．Ag+、Cl-会反应产生AgCl沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．Fe3+、OH-会反应产生Fe(OH)3红褐色沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是A。 2．A 【详解】①碳酸镁组成元素有碳、氧、镁三种元素组成，故①正确；②水溶液中或熔融状态导电的化合物，在熔融状态完全电离生成镁离子和碳酸根离子，符合电解质概念，故②错误；③氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，依据组成判断属于盐，不属于氧化物，故③错误；④依据组成判断属于碳酸盐、镁盐，故④正确；⑤水溶液中或熔融状态导电的化合物，在熔融状态完全电离生成镁离子和碳酸根离子，符合电解质概念，故⑤正确； 故选A。 3．A 【分析】在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，反之为非电解质。 【详解】A．SO2在水溶液导电是因为SO2与水反应生成了亚硫酸，故亚硫酸是电解质，SO2是非电解质，故A选； B．HCl水溶液中能够导电，则HCl是电解质，故B不选； C．NaOH水溶液能够导电，则NaOH是电解质，故C不选； D．BaSO4在熔融状态下，能够导电，则BaSO4是电解质，故D不选 故选A。 4．C 【详解】A．溶液中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀：，不能大量共存，则溶液中一定不含有钡离子，A错误； B．溶液中氢氧根离子与氢离子反应：、氢氧根离子与铵根离子反应：，不能大量共存，则溶液中一定不含有氢氧根离子，B错误； C．与均不反应，可大量存在，C正确； D．银离子在溶液中与硫酸根离子反应：，不能大量共存，D错误； 故选C。 5．D 【详解】A．上述过程为NaCl的电离过程，可表征为NaCl=Na++Cl-，故A正确； B．NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，故B正确； C．当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-之间的相互作用被破坏，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由图可知，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，故C正确； D．NaCl由离子构成，在熔融状态下也能发生电离，故D错误； 故选：D。 6．D 【分析】只用一种试剂就能将(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开来，则所取的试剂与这四种物质混合时须有明显的不同现象，据此回答。 【详解】A．氢氧化钠溶液能与硫酸铵溶液以及氯化铵溶液产生有刺激气味的气体，现象相同，无法鉴别，A错误； B．硝酸银溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，B错误； C．氯化钡溶液能与硫酸铵溶液及硫酸钠溶液产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，C错误； D．氢氧化钡溶液与硫酸铵溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，与氯化钠混合物无现象，与硫酸钠混合能产生白色沉淀，D正确； 故选D。 7．B 【详解】硝酸酸化的某溶液滴加AgNO3溶液，Na＋、Al3＋、CO均不生成沉淀，Cl－生成氯化银沉淀，则该溶液一定含有Cl-，故选B。 8．D 【详解】 丹砂为硫化汞，不稳定，加热发生HgSHg+S，温度降低时，又可发生Hg+S=HgS，涉及到化合反应、分解反应，氧化还原反应，不涉及置换反应，故选D。 9．A 【分析】粗盐水含有杂质SO、Ca2+和Mg2+，加入过量BaCl2得到BaSO4沉淀，过滤后加入过量NaOH得到Mg（OH）2沉淀，过滤后加入过量的Na2CO3除去钙离子和过量的钡离子，然后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到精制食盐水，注意碳酸钠必须在氯化钡之后加入，以除去过量的钡离子。 【详解】A．碳酸钠必须在氯化钡之后加入，X不可能是，A不正确； B．加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡溶液之后，B正确； C．根据溶液加入顺序，步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、，C正确； D．滤液中加入HCl，除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子，反应为、，D正确； 故选A。 10．C 【详解】A．电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质N2不属于电解质，A项错误； B．是一个原子团，熔融状态下的电离方程式为，B项错误； C．根据化合价变化可知，N2既是还原产物又是氧化产物，且还原产物与氧化产物的分子个数之比为1∶15，C项正确； D．中N元素由+5价降低至0价，即为氧化剂，N元素被还原，D项错误； 故选C。 11．C 【详解】A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑属于置换反应且属于氧化还原反应，在4区，A项错误； B．2HClO2HCl＋O2↑属于分解反应且为氧化还原反应，在2区，B项错误； C．4NH3＋5O24NO＋6H2O中N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，在3区，C项正确； D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应且属于氧化还原反应，在1区，D项错误； 答案选C。 12．C 【分析】氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线；氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应先生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，继续滴加硫酸氢钠发生反应：H++OH-=H2O，随着硫酸氢钠的加入，溶液的导电性先减弱，再减弱，最后增加，则②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线； 【详解】A．由于氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确； B．b点，氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-，故B正确； C．c点，①的溶质为硫酸，②的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，两溶液中OH-不同，故C错误； D．a点氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液恰好完全反应，其反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，d点氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，两点对应的溶液均显中性，故D正确； 故选：C。 13．B 【详解】A．在溶液中电离为Al3+、Cl-，电离方程式为，故A正确； B．在熔融状态下的电离方程式为，故B错误； C．在溶液中完全电离为Ba2+、OH-，电离方程式为，故C正确； D．在溶液中电离为 、，电离方程式为，故D正确； 选B。 14．B 【分析】“84消毒液”(主要成分是NaClO)制备氯气发生：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；氯气氧化碘离子生成碘单质遇碘变蓝，氯气能氧化溴离子生成溴单质，最后氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水。 【详解】A．a处变为蓝色，说明氯气和KI反应生成氯化钾和I2，b处变为橙色，说明氯气与KBr反应生成KCl和Br2，说明Cl2具有氧化性，不能说明氧化性：Cl2>Br2>I2，故A错误； B．试管内产生的氯气中含有HCl气体，c处高锰酸钾褪色，是因为高锰酸钾被HCl还原，体现浓盐酸的挥发性和还原性，故B正确； C．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，d处褪色，可能因酚酞被氧化而引起，也可能是氢氧化钠被消耗而引起，故C错误； D．为防止尾气污染空气，应使用氢氧化钠溶液吸收尾气，故D错误； 故选B。 15．C 【详解】A．Cu2S为中Cu、S元素化合价降低之产物，因此Cu2S为还原产物，故A错误； B．反应中Cu元素化合价由+2降低至+1，FeS2中S原子有由-1升高至+6，有由-1降低至-2，其余元素化合价未发生变化，因此每有5mol FeS2发生反应，转移电子为10mol××[6-(-1)]=21mol，故B错误； C．由B项分析可知，产物中的SO离子有一部分是FeS2中S元素升高而得，因此产物中的SO离子有一部分是氧化产物，故C正确； D．由B分析可知，FeS2在反应中既作氧化剂也是还原剂，故D错误； 综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。 16． 、、K+ Cl-、OH- Cu2+、Ba2+、Ag+ 【详解】无色溶液中一定不含Cu2+；①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液呈碱性；②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀是硫酸钡或碳酸钡或两者的混合物，则含有或中至少一种，一定不含Ba2+、Ag+；③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明一定含有和；④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，由于②③中引入了Cl-，不能确定原溶液是否含有Cl-；；综上分析，该无色溶液中一定含有、，一定不含有Cu2+、Ba2+、Ag+，不能确定是否含有Cl-、OH-，根据电荷守恒，溶液还一定含有K+。 故答案为：该无色溶液中一定含有、、K+；可能含有Cl-、OH-；一定不含有Cu2+、Ba2+、Ag+。 17． Cl2 Cl2 【详解】在反应KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以HCl为还原剂，氧化产物是Cl2；Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以KClO3为氧化剂，Cl2为还原产物。 18． CO+2H+=CO2↑+H2O NH+OH-=NH3↑+H2O 【详解】①Na2CO3溶液与稀硫酸混合反应生成硫酸钠溶液、CO2气体和H2O，离子方程式：CO+2H+=CO2↑+H2O。 ②浓NH4NO3溶液中加入浓NaOH溶液反应生成硝酸钠溶液、NH3和H2O，离子方程式： NH+OH-=NH3↑+H2O 19．(1)溶液由橙色变为绿色 (2) 是 该反应中有元素化合价发生了变化（即存在电子转移） (3) 能 K2Cr2O7能与乙醇反应生成Cr3+，橙色的在酒精作用下转化为绿色的Cr3+ 【详解】（1）该反应中乙醇被K2Cr2O7氧化生成乙酸，K2Cr2O7被还原为Cr3+，因此反应现象为溶液由橙色变为绿色。 （2）该反应中有元素化合价发生了变化（即存在电子转移），因此该反应是氧化还原反应。 （3）该反应能用来检验司机是否酒后驾车，原理为K2Cr2O7能与乙醇反应生成Cr3+，橙色的在酒精作用下转化为绿色的Cr3+。 20．(1) Zn和NH4NO3 0.5NA (2) 11.2L 28g/mol 0.4 【详解】（1）①因Zn元素的化合价升高，铵根离子中N元素的化合价升高，则还原剂为Zn和NH4NO3； ②由反应可知，Zn元素的化合价升高生成硝酸锌，铵根离子中N元素的化合价升高生成氮气，硝酸根离子中氮元素化合价降低生成氮气，电子转移为，生成1molN2转移5mol电子，产生的N2在标准状况下体积为2.24L，其物质的量为0.1mol，则转移0.5mol电子，转移的电子数为0.5NA； （2）①由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化，X2和氧气的关系式为1：1，故V(O2)=V(X2)=11.2L，则反应前的体积为11.2L； ②是一种常见的液态化合物，则为水，Y为氢元素；根据化学方程式可知，的物质的量为0.5mol，则Mr(X2H4)= ，则Y的相对原子质量为14，为氮元素，故的摩尔质量为28g/mol； ③反应的方程式为 N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)，该反应转移电子关系为4e- ~N2； 若反应生成0.1 mol N2，则转移电子的物质的量为0.4mol。 21． 1.12L 3.16g 【分析】根据方程式可算出电子转移数为10e¯，可利用电子转移数与Cl2、KMnO4之间的关系进行计算。 【详解】根据题意，列出以下关系式： 故答案为：1.12L；3.16g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$