3.3共价晶体和分子晶体 同步练习 2024-2025学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

2024—2025学年高中化学沪科版选择性必修二3.3共价晶体和分子晶体 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 H2O2 Cl2 化学键类型 共价键 共价键 离子键 共价键 化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 2．下列物质属于共价化合物的是 A．CO B． C．KCl D．MgO 3．下列物质是共价化合物的是 A．KOH B．NaCl C．H2 D．CH4 4．下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 5．下列说法错误的是 A．凡是共价晶体都含有共价键 B．凡是共价晶体都有正四面体结构 C．凡是共价晶体都具有三维骨架结构 D．凡是共价晶体都具有很高的熔点 6．分析下列各物质的物理性质，判断其固态属于共价晶体的是 A．碳化铝，黄色晶体，熔点2 200 ℃，熔融态不导电 B．溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电 C．五氧化二钒，无色晶体，熔点19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中 D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水时都能导电 7．有关晶体的结构如图所示，下列说法中正确的是     A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有8个 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有6个Ca2+ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键的个数比为1∶2 D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE 8．下列化学用语中，正确的是 A．次氯酸的结构式： B．氮气的电子式： C．分子的球棍模型： D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 9．下列关于化学键的说法正确的是 A．两个原子之间的相互作用叫做化学键 B．并不是所有物质中都一定含有化学键 C．非极性键只存在于双原子单质分子中 D．化学键分为离子键、共价键、极性键和非极性键四种 10．下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A． B． C． D． 11．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是 A．R一定是共价化合物 B．R一定是离子化合物 C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D．X一定是金属元素 12．如果原子最外层的一个电子用“·”表示，则钠、氢和氯原子可表示为：Na·、H·、。金属原子易失去电子，非金属原子易得到电子，各自形成稳定结构。如：金属原子与非金属原子作用：，Na给了Cl电子，形成了离子；非金属原子之间的作用：，两原子共用一对电子，电子对偏向氯原子。下列说法不正确的是 A．NaCl固体中钠和氯元素以、存在 B．HCl中氢和氯元素化合价分别为+1和-1 C．HCl气体中氢和氯元素以、离子存在 D．氯原子形成NaCl和HCl过程中化合价均降低 13．下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A． B． C． D． 14．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．HI和NaI B．Na2O2和NaOH C．NaCl和CO2 D．H2S和CH4 15．下列有关化学用语表述正确的是 A．过氧化氢的电子式： B．HClO的结构式： H-Cl-O C．用电子式表示CO2的形成过程为 D．用电子式表示的形成过程为 二、填空题 16．质量数概念：原子核内 与 之和。 17．有下列物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦。 (1)上述物质中既含共价键又含离子键的是 (选填数字编号，下同)；属于共价化合物的是 ；属于非极性分子的化合物是 。 (2)④溶于水时破坏 ，固体⑦熔化时破坏 。 A．离子键        B．共价键 18．过渡晶体 (1)四类典型晶体是 、 、 、 。 (2)离子晶体和共价晶体的过渡标准是化学键中离子键成分的百分数，离子键成分的百分数大，作为 处理，离子键成分的百分数小，作为 处理。 (3)Na2O、MgO、Al2O3、SiO2、P2O5、SO3、Cl2O7七种氧化物中从左到右，离子键成分的百分数越来越 ，其中作为离子晶体处理的是 ；作为共价晶体处理的是 ；作为分子晶体处理的是 。 19．氮、砷()均属于第ⅤA族元素。 (1)砷的原子结构示意图为 ，砷的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，砷的简单氢化物的电子式为 。 (2)已知亚砷酸()与NaOH溶液反应生成，与稀硫酸混合转化为。从物质化学性质角度考虑，属于 氧化物(填“酸性”“碱性”或“两性”)。将硝酸与溶液混合，判断二者能否发生反应并说明理由： 。 (3)硝酸能氧化众多金属，铜与稀硝酸反应的化学方程式为 ，将38.4g Cu置于适量的浓硝酸中，当铜全部溶解时共生成1mol气体，则生成气体的成分及其物质的量是 。反应中消耗的物质的量为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年3月27日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D A B A C A B C 题号 11 12 13 14 15 答案 C C C D C 1．B 【详解】A．MgCl2中只含离子键，镁离子与氯离子中存在离子键，属于离子化合物，故错误； B．CO2中只含共价键，碳原子和氧原子之间存在共价键，属于共价化合物，故正确； C．H2O2中只含共价键，属于共价化合物，故错误； D．氯气为单质，不是化合物，故错误； 故选B。 2．A 【详解】A．CO中只含有共价键，属于共价化合物，A符合题意； B．CaCl2是由Ca2+、Cl-通过离子键构成的离子化合物，B不符合题意； C．KCl是由K+、Cl-通过离子键构成的离子化合物，C不符合题意； D．MgO是由Mg2+、O2-通过离子键构成的离子化合物，D不符合题意； 故选A。 3．D 【详解】A．含钾离子与氢氧根离子之间的离子键，为离子化合物，故A不选； B．只含离子键，为离子化合物，故B不选； C．是单质，不是化合物，故C不选； D．是共价键形成的共价合物，故D选； 故选D. 4．A 【详解】A．N最外层有5个电子，可形成三对共用电子，故A正确； B．是离子化合物，电子式为，故B错误； C．是共价化合物，电子式为，故C错误； D．是共价化合物，电子式为，故D错误。 选A。 5．B 【详解】A．共价晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体，所以共价晶体中都含有共价键，故A正确； B．共价晶体具有空间网状结构，并不都是正四面体结构，故B错误； C．共价晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体，具有三维骨架结构，故C正确； D．共价晶体由于原子间以较强的共价键相结合，熔化时必需破坏共价键，而破坏它们需要很高的温度，所以共价晶体具有很高的熔点，故D正确； 故选B。 6．A 【详解】A．碳化铝熔点很高且熔融态不导电，为共价晶体，A符合题意； B．溴化铝熔点很低且熔融态不导电，为分子晶体，B不符合题意； C．五氧化二钒熔点很低且易溶于乙醇、氯仿、丙酮中，为分子晶体，C不符合题意； D．溴化钾熔融时或溶于水时都能导电，为离子晶体，D不符合题意； 故选A。 7．C 【详解】A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个，故A错误； B．在CaF2晶体中，Ca2+位于晶胞的顶角和面心，晶胞中含有Ca2+的个数为4，故B错误； C．在金刚石晶体中，每个碳原子形成4个共价键，每两个碳原子共用一个共价键，则每个碳原子形成的共价键平均为2，所以在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键的个数比为1∶2，故C正确； D．气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子，4个F原子，则分子式为E4F4或F4E4，故D错误； 答案选C。 8．A 【详解】A．次氯酸是共价化合物，O原子分别与H、形成一个共价键，其结构式为，故A正确； B．氮气分子间存在氮氮三键，其电子式为，故B错误； C．二氧化碳是直线型分子，分子中碳原子的半径比氧原子的大，则其球棍模型为，故C错误； D．氯化氢是共价化合物，用电子式表示的形成过程为，故D错误； 故答案为A。 9．B 【详解】A．化学键通常是指相邻原子之间强烈的相互作用，故A错误； B．惰性气体中不存在化学键，故B正确； C．过氧化氢等物质中也存在非极性共价键，故C错误； D．极性键和非极性键均属于共价键，故D错误； 选B。 10．C 【详解】A．ClO2分子中只存在共价键，故A错误； B．分子中只存在碳硫双键，即只有共价键，故B错误； C．Na2O2中钠离子和过氧根之间形成离子键，过氧根中含O-O非极性共价键，故C正确； D．MgCl2中镁离子和氯离子间形成离子键，故只含离子键，故D错误； 故答案选C。 11．C 【分析】X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第ⅦA元素，F元素没有正价，所以Y是Cl元素，X和Y两元素形成的化合物为HCl或LiCl或NaCl，据此解答。 【详解】A．R可能是离子化合物，如LiCl和NaCl，A错误； B．R可能是共价化合物，如HCl，B错误； C．X和Y两元素形成的化合物为HCl或LiCl或NaCl，R可能是共价化合物，如HCl，也可能是离子化合物，如LiCl和NaCl，C正确； D．X可能是H或Li或Na元素，因此X可能是非金属元素，也可能是金属元素，D错误； 故答案选C。 12．C 【详解】A．由题干可知，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，NaCl固体中钠和氯元素以、存在，A正确； B．由题干可知，在HCl中，氢原子和氯原子共用一对电子，电子对偏向氯原子，故HCl中氢和氯元素化合价分别为+1和-1，B正确； C．由题干信息可知，HCl中氢原子和氯原子共用一对电子，以HCl分子存在，C错误； D．氯原子形成NaCl和HCl过程中化合价均由0价降低到-1价，D正确； 故选C。 13．C 【详解】A．中只有离子键，A错误； B．分子中各原子间只存在共价键，B错误； C．是离子化合物，其中铵根离子和硝酸根离子中含有共价键，铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，C正确； D．是共价化合物，只含共价键，D错误； 故选C。 14．D 【详解】A．HI含有共价键，NaI含有离子键，化学键类型不同，A错误； B．Na2O2含有离子键和非极性共价键，NaOH含有离子键和极性键，B错误； C．NaCl含有离子键，CO2含有极性键，化学键不同，C错误； D．H2S和CH4都只含有极性共价键，D正确； 故选D。 15．C 【详解】 A．H2O2为共价化合物，构成微粒为原子，其电子式为，A错误； B．HClO的结构式： H-O-Cl，B错误； C．碳原子与氧原子通过共用电子形成CO2，其形成过程： ，C正确； D．用电子式表示的形成过程为：，D错误； 故选C。 16． 质子数 中子数 【解析】略 17．(1) ⑥⑦ ③④ ③ (2) B A 【详解】（1）①是稀有气体单质，不存在化学键； ②是非金属单质，只含有共价键； ③是含有极性键的共价化合物，结构对称，属于非极性分子； ④是含有极性键的共价化合物，结构不对称，属于极性分子； ⑤是含有离子键的离子化合物； ⑥是含有离子键和共价键的离子化合物； ⑦是含有离子键和共价键的离子化合物。 上述物质中既含共价键又含离子键的是⑥⑦；属于共价化合物的是③④；属于非极性分子的化合物是③。 （2）硫酸溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，溶于水时破坏的是共价键，答案选B；固体熔化时电离出钠离子和硫酸氢根离子，破坏的是离子键，答案选A。 18．(1) 分子晶体 共价晶体 离子晶体 金属晶体 (2) 离子晶体 共价晶体 (3) 小 Na2O、MgO Al2O3、SiO2 P2O5、SO3、Cl2O7 【详解】（1）常见的四种基本晶体类型有分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体，故答案为：分子晶体；共价晶体；离子晶体；金属晶体； （2）离子晶体和共价晶体的过渡标准是化学键中离子键成分的百分数，离子键成分的百分数大，共价键成分的百分数小，作为离子晶体处理，离子键成分的百分数小，共价键成分的百分数大，作为共价晶体处理，故答案为：离子晶体；共价晶体； （3）Na2O、MgO、Al2O3、SiO2、P2O5、SO3、Cl2O7七种氧化物中从左到右，离子键成分的百分数越来越小，共价键成分的百分数大，所以Na2O、MgO作为离子晶体处理，Al2O3、SiO2作为共价晶体处理，P2O5、SO3、Cl2O7作为分子晶体处理，故答案为：小；Na2O、MgO；Al2O3、SiO2；P2O5、SO3、Cl2O7。 19．(1) (2) 两性 能反应，因为硝酸的酸性强于的酸性 (3) 0.1molNO、0.9mol 2.2mol 【详解】（1） 砷是第四周期ⅤA族元素，砷的原子结构示意图为，砷的最高价氧化物对应水化物的化学式与磷酸相似，砷酸的化学式为，As的简单氢化物为AsH3，的电子式为； （2）由、的性质和类别类推出为两性氧化物，同主族元素从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故硝酸可与发生复分解反应生成砷酸和硝酸钠； （3）铜与稀硝酸反应的化学方程式为；Cu与适量浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸会变成稀硝酸，气体产物为、NO，设二者物质的量分别为x mol、y mol，则，再依据得失电子守恒，解得：，，反应中生成的物质的量为0.6mol，没有被还原的硝酸为1.2mol，被还原的硝酸转化为NO、，故参加反应的硝酸为1.2mol+1mol=2.2mol。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$