3.2离子晶体 同步练习 2024-2025学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

2024—2025学年高中化学沪科版选择性必修二3.2离子晶体 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列物质中，含有共价键的是 A． B．KCl C． D． 2．下列物质是共价化合物的是 A．KOH B．NaCl C．H2 D．CH4 3．下列化学用语使用正确的是 A．的结构式： B．的空间填充模型： C．HClO的电子式： D．的形成过程用电子式表示为： 4．尿素[]是第一种由无机物人工合成的有机物。下列说法正确的是 A．原子半径： B．非金属性： C．沸点： D．酸性： 5．下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 6．下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是 A．①④ B．①⑥ C．④ D．⑤⑥ 7．下列说法正确的是 A．属于离子化合物 B．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C．分子中所有的原子均满足最外层8电子稳定结构 D．中阴、阳离子的个数比是1：2，熔化时破坏的是离子键和共价键 8．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将SO2通入水中 B．硝酸钾溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 9．下列关于化学键的说法正确的是 A．两个原子之间的相互作用叫做化学键 B．并不是所有物质中都一定含有化学键 C．非极性键只存在于双原子单质分子中 D．化学键分为离子键、共价键、极性键和非极性键四种 10．下列化合物中，同时存在极性和非极性共价键的是 A．Na2O B．Na2O2 C．H2O2 D．NaOH 11．根据化学键，元素周期表和元素周期律知识判断，下列叙述不正确的是 A．中只含有离子键 B．气态氢化物的稳定性： C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料 D．如图所示实验(左侧锥形瓶内有二氧化碳气体冒出，右侧试管中有硅酸产生)可证明元素的非金属性： 12．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是 A．具有较高的熔点 B．熔融状态能导电 C．水溶液能导电 D．常温下能溶于水 13．CO2加氢转化为燃料是实现CO2减排的一个重要策略，我国科学家在调控CO2加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列说法不正确的是 A．H2O分子中化学键为离子键 B．该反应中有碳氢键形成 C．反应中既有化学键的断裂，也有化学键的生成 D．忽略反应条件，总反应为CO2+4H2=CH4+2H2O 14．下列说法正确的有 ①离子键的本质是静电作用 ②任何物质中都存在化学键 ③化学键分为共价键、离子键和氢键等 ④活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑤任何共价键中，成键原子成键后均满足8e-稳定结构 ⑥验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电 ⑦非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 ⑧化学键断裂，一定发生化学变化 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 15．下列有关化学用语表述正确的是 A．过氧化氢的电子式： B．HClO的结构式： H-Cl-O C．用电子式表示CO2的形成过程为 D．用电子式表示的形成过程为 二、填空题 16．根据物质类别判断化学键类型 非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等 只有 非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等 只有 含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等 既有 又有 稀有气体单质，如Ne、Ar等 无化学键 17．元素周期律和元素周期表对深入认识物质的性质具有重要的作用，有利于将零散的元素及其化合物的知识整合起来形成知识网络。通过本章的学习，你是否对学习过的元素及其化合物的知识进行了整合？请尝试用图示的方式进行总结，并与同学们交流分享，示例如下： 李明打开元素周期表，看到元素符号“N”，便按照以下思路回顾和整理了关于氮元素的相关知识。 (1)氮元素的原子结构示意图 、元素符号 。 (2)氮元素所在周期的元素性质递变规律 。 (3)氮元素所在主族的元素性质递变规律 。 (4)含有氮元素的常见物质的性质及它们之间的转化关系 。 18．将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻后取出晾干就成防火布了。将这块经过处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。氯化铵是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。 (1)问题一：氯化铵处理棉布作防火布的化学原理是什么 ？ (2)问题二：氯化铵中含有哪些化学键 ？属于哪类化合物 ？ (3)问题三：氯化铵受热分解成NH3和HCl的过程中有什么化学键断裂 ？形成了什么化学键 ？ 19．在下列物质中：A．氩；B．NaOH；C．甲烷；D．氯化钡；E．氮气；F．NH3；G．CCl4；H．H2O2。 (1)只含离子键的物质是 (填字母，下同)。 (2)既有离子键又有共价键的物质是 。 (3)只含极性键的物质是 。 (4)含非极性键的物质是 。 (5)既没有离子键又没有共价键的物质是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年3月27日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B A A C C D B C 题号 11 12 13 14 15 答案 D B A C C 1．C 【详解】A．只含离子键，A不符合； B．KCl只含离子键，B不符合； C．只含共价键，C符合； D．只含离子键，D不符合； 故选C。 2．D 【详解】A．含钾离子与氢氧根离子之间的离子键，为离子化合物，故A不选； B．只含离子键，为离子化合物，故B不选； C．是单质，不是化合物，故C不选； D．是共价键形成的共价合物，故D选； 故选D. 3．B 【详解】A．N2分子中为氮氮三键，结构式为NN，故A错误； B．为的空间填充模型，故B正确； C．HClO分子中氯原子只有一条共价键，氧原子有两条共价键，电子式为，故C错误； D．中的化学键为离子键，用电子式表示形成过程为：，故D错误； 故选B。 4．A 【分析】N、O依次为第二周期第ⅤA族、第二周期第ⅥA族元素。 【详解】A．同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，则原子半径r(N) ＞r(O)，A项正确； B．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：N＜O，B项错误； C．CH4分子间没有氢键，H2O分子间存在氢键，则沸点：CH4＜H2O，C项错误； D．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则酸性：H2CO3＜HNO3，D项错误； 答案选A。 5．A 【详解】 A．水是共价化合物，O与每个H共用1对电子，其电子式为，故A正确； B．氯化钠是离子化合物，钠离子和氯离子存在离子键，其电子式为，故B错误； C．二氧化碳是共价化合物，碳与每个氧共用两对电子，其电子式为，故C错误； D．氨气是共价化合物，氨气分子中N、H原子间共用1对电子对，氮原子需满足8电子稳定结构，电子式为，故D错误； 答案为A。 6．C 【详解】①I2升华仅破坏分子间作用力，即范德华力；②烧碱熔化仅破坏离子键；③NaCl溶于水，仅破坏离子键；④HCl溶于水，仅破坏极性键；⑤O2溶于水仅破坏分子间作用力，即范德华力；⑥NH4HCO3受热分解，既破坏离子键，又破坏极性键；则仅破坏共价键的是④； 答案选C。 7．C 【详解】A．属于共价化合物，A错误； B．金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3属于共价化合物，B错误； C．NCl3分子中氮原子和三个氯原子各形成三对共用电子对，剩余一对孤对电子，所有的原子均满足最外层8电子稳定结构，C错误； D．中阴、阳离子的个数比是1:2，熔化时电离生成钠离子和硫酸根离子，破坏的是离子键，D错误； 故选C。 8．D 【详解】A．SO2分子中不含离子键，所以将SO2通入水中没有离子键的破坏，A不符合题意； B．硝酸钾溶于水时发生电离产生钾离子和硝酸根离子，破坏了离子键，没有共价键的破坏，B不符合题意； C．HCl分子中不含离子键，所以将其通入水中没有离子键的破坏，C不符合题意； D．硫酸氢钠中既含有离子键又含有共价键，硫酸氢钠溶于水时发生电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，破坏了离子键和共价键，D符合题意； 故选D。 9．B 【详解】A．化学键通常是指相邻原子之间强烈的相互作用，故A错误； B．惰性气体中不存在化学键，故B正确； C．过氧化氢等物质中也存在非极性共价键，故C错误； D．极性键和非极性键均属于共价键，故D错误； 选B。 10．C 【详解】A．Na2O是离子化合物，只含离子键，故不选A；     B．Na2O2是离子化合物，含有离子键和非极性共价键，故不选B； C．H2O2是共价化合物，含有H-O、O-O键，同时存在极性和非极性共价键，故选C； D．NaOH是离子化合物，含有离子键、极性共价键，故不选D； 选C。 11．D 【分析】盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，同时盐酸挥发，挥发出的氯化氢会和二氧化碳一起进入饱和碳酸氢钠溶液中，除去氯化氢，二氧化碳再进入硅酸钠中，以此解题。 【详解】A．氯化镁中只存在镁离子和氯离子之间的离子键，A正确； B．非金属性O＞N＞C，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的稳定性H2O＞NH3＞CH4，B正确； C．元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近的元素的单质，导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，C正确； D．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是氯元素的最高价含氧酸，故不能比较Cl、C的非金属性，D错误； 故选D。 12．B 【详解】A．原子晶体也具有较高的熔点，但原子晶体中含有共价键，A不正确； B．共价键在熔融状态下不能电离出离子，因此不能导电。而离子键在熔融状态下可以电离出离子，能导电，据此可以判断是含有离子键，还是含有共价键，B正确； C．氯化氢溶于水也导电，但氯化氢中含有共价键，C不正确； D．常温下能溶于水不能作为判断的依据，例如氯化氢、氨气等极易溶于水，但含有共价键。碳酸钙难溶于水，但含有离子键，D不正确； 答案选B。 13．A 【详解】A．为共价化合物，分子中化学键为极性共价键，A错误；         B．该反应中生成了甲烷，所以有C-H键生成，B正确； C．化学反应过程中既有化学键的断裂，也有化学键的生成，C正确；    D．由图示可知反应物为和，生成物为和，故总反应为，D正确； 故选A。 14．C 【详解】①离子键与共价键均为化学键，其本质都是静电作用，故①正确； ②稀有气体中没有化学键，故②错误； ③氢键是分子间的一种作用力，不是化学键，故③错误； ④活泼金属与活泼非金属化合时原子间存在电子转移，形成非金属阴离子和金属阳离子，阴离子与阳离子之间能形成离子键，故④正确； ⑤BF3中B原子周围只有6个电子，不满足8电子稳定结构，故⑤错误； ⑥离子化合物在熔融时能电离，所以能导电，共价化合物在熔融时不电离，不能导电，所以判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其在熔融状态下能否导电，故⑥正确； ⑦两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键，例如NH4Cl，故⑦错误； ⑧化学变化中存在旧键的断裂和新键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，故⑧错误； 正确的是：①④⑥； 故选C。 15．C 【详解】 A．H2O2为共价化合物，构成微粒为原子，其电子式为，A错误； B．HClO的结构式： H-O-Cl，B错误； C．碳原子与氧原子通过共用电子形成CO2，其形成过程： ，C正确； D．用电子式表示的形成过程为：，D错误； 故选C。 16． 共价键 离子键 离子键 共价键 【解析】略 17．(1) N (2)同周期从左到右，元素得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱 (3)同主族从上到下，元素得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐 增强 (4) 【详解】（1）氮元素原子序数＝核电荷数＝７，原子结构示意图为；元素符号为N； （2）同周期元素的原子，电子层数相同，从左到右，核电荷数增大，原子核对电子的吸引力增强，使得原子的失电子能力减弱，答案：同周期从左到右，元素得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱 ； （3）同主族从上到下，最外层电子数相等，电子层数增多，元素得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，答案：同主族从上到下，元素得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐 增强； （4） 18．(1)氯化铵受热分解产生的白色烟雾隔绝了空气中的O2，棉布不能燃烧 (2) 氯化铵中含有离子键和极性共价键 离子化合物 (3) 断裂了离子键和共价键 形成了共价键 【解析】（1） 由题干信息可得氯化铵受热分解产生的白色烟雾隔绝了空气中的O2，棉布不能燃烧； （2） 氯化铵中氯离子和铵根离子之间含有离子键和铵根内的N原子和H原子构成极性共价键，属于离子化合物； （3） 氯化铵受热分解成NH3和HCl说明铵根和氯离子断裂以及铵根内的N-H键断裂，即断裂了离子键和共价键，NH3和HCl都只含共价键，则形成了共价键。 19．(1)D (2)B (3)CFG (4)EH (5)A 【详解】（1）氯化钡是离子化合物，Ba2+与2个Cl-之间以离子键结合，我其它作用力，故只含离子键的物质序号是D； （2）NaOH是强碱，完全电离产生Na+、OH-，Na+与OH-之间以离子键结合；在阴离子OH-中H、O原子之间以共价键结合，故NaOH中存在的作用力为离子键、共价键，故既有离子键又有共价键的物质序号是B； （3）CH4是由分子构成的物质，在分子内只存在极性共价键C-H键；NH3是由分子构成的物质，在分子内只存在极性共价键N-H键；CCl4是由分子构成的物质，在分子内只存在极性共价键C-Cl键。因此只含非极性键的物质序号是CFG； （4）氮气是由N2分子构成的物质，在物质分子中2个N原子通过三个共用电子对结合，化学键为非极性键；H2O2是由分子构成的物质，在H2O2分子中含有极性键O-H键和非极性键O-O键，故含非极性键的物质序号是EH； （5）氩是惰性气体，是由分子构成的物质，在Ar分子中只含有1个Ar原子，是单原子分子，因此不存在化学键，故既没有离子键又没有共价键的物质序号是A。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$