江苏省南京市励志高级中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题

【高一年级下学期第二次调研考试-化学试卷 第 1页 共 8页 】 【 高一年级下学期第二次调研考试-化学试卷 第 2页 共 8页】 励志高级中学2024-2025年度高一年级第二学期第二次调研考试 化 学 试 卷 (时间 :75 分钟 满分:100 分 ) 考生注意 1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。 2. 答题前考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3. 考生作答时 请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案 无效 :在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137 一、单选题（每小题 3 分，共计 39 分） 1．纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法正确的是 A．工业合成氨反应可以通过改变反应条件实现反应物完全转化 B．“神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料 C．植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐属于自然固氮 D．食品中添加大量 2SO 可起到漂白、防腐和抗氧化等作用 2．通过分门别类的研究可以发现物质及其变化的规律。下列有关物质的分类正确的是 3．下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备 3NH B．干燥 3NH C．收集 3NH D．吸收 3NH 尾气 4．常温下，在给定的溶液中一定能大量共存的是 A．pH=1 的溶液中：Cu2+、K+、 -3NO 、Fe2+ B．H2S 水溶液中：H+、Ag+、 -3NO 、Cl- C．滴加石蕊试液显蓝色的溶液：Na+、 +4NH 、 2-3CO 、 2-4SO D．某澄清透明的溶液：K+、 2-4SO 、Cu2+ 、Br- 5．氮化硅可用作耐高温、耐腐蚀材料。由石英砂和原料气(含 2N 和少量 2O )制备 3 4Si N (粗硅中含Fe Cu、 的单质 及化合物，高温氮化时杂质未参加反应)的一种工艺流程如图所示。 下列叙述正确的是 A．“还原”时焦炭主要被氧化为 2CO B．“高温氮化”时 2N 作还原剂 C． “操作 X”可将原料气通过灼热的铜粉 D． “酸洗”时，“稀酸 Y”选用稀硫酸 6．物质性质决定用途，下列说法不正确的是 A．二氧化硫漂白纸浆，体现了 2SO 的还原性 B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了 3Fe 的氧化性 C．石灰乳除去废气中的二氧化硫，体现了  2Ca OH 的碱性 D．稀硝酸清洗附着银镜的试管，体现了稀 3HNO 的氧化性及酸性 7．下列所给事实对应离子方程式书写错误的是 A．硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸： 2 33 23Fe NO 4H 3Fe NO 2H O          B．向硫代硫酸钠溶液滴加稀硫酸： 22 3 2 2S O 2H S SO H O        C．同浓度同体积 4 4NH HSO 溶液与NaOH 溶液混合： 2H OH H O    D．草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液： 2 22 4 4 2 25C O 2MnO 16H 10CO 2Mn 8H O          8．下列相邻物质之间的转化不能都通过一步反应完成的是 A． 3 2 3NH NO NO HNO   B．    3 43Al AlCl Al OH Na Al(OH)   C． 2 2 3 2 3Si SiO H SiO Na SiO   D．  2 3 2Cu CuO CuCl Cu NO   【高一年级下学期第二次调研考试-化学试卷 第 3页 共 8页 】 【 高一年级下学期第二次调研考试-化学试卷 第 4页 共 8页】 9．由下列实验操作与现象能得出相应结论的是 选 项 实验操作与现象 结论 A 常温下将铝片分别插入稀硫酸和浓硫酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硫酸的氧化性比浓 硫酸强 B 将废铁屑溶于足量稀硫酸，再向所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液未变红 废铁屑中不含 3 价铁 C 取少量无色溶液于试管中，加入足量硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀 产生 该溶液为盐酸 D 用洁净铂丝蘸取某待测液在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 待测液中含有钠元素 10．已知 X、Y、Z、E、F 五种常见物质含有同一元素 M，在一定条件下它们有如下转化关系。下列推断不合理 的是 A．若 Z 为 NO，则 X 可能是 N2 B．若 F 为 H2SO4，则 Y 可能是 H2S 或是单质 S C．若 Z 为 NO、X 为 H2O、Y 为单质，则 Y 生成 Z 的反应一定是化合反应 D．若 X 为单质 Fe，F 为硫酸盐，则 Z 可以是 FeCl2 或 FeCl3 11．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a-d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确．．．的是 A．a 处变蓝，说明 SO2是酸性氧化物 B．b 处褪色，说明 SO2 具有漂白性 C．c 处褪色，说明 SO2具有还原性 D．试管底部可能会出现白色固体 12．表示下列反应的离子方程式正确的是 A．铜和浓硝酸反应： 33Cu 4HNO (浓) 2 3 23Cu 2NO 2NO 4H O       B．向 4NaHSO 溶液中逐滴加入  2Ba OH 溶液至溶液呈中性： 2 24 4 2SO 2H Ba 2OH BaSO 2H O         C．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳： 2 3OH CO HCO    D．氯气的实验室制法： 2 2 2O 4H 4Cl Cl 2H O        13．铍是一种核性能优良的材料，铍精矿的主要成分为铍、铝、硅、铁的氧化物、碳酸钙，以铍精矿为原料制备 氢氧化铍的工艺流程如图所示： 已知：ⅰ。 3Al 和 2Be 可通过调节溶液 pH 实现分步沉淀；ⅱ。  2Be OH 与  3Al OH 具有相似的化学性质；ⅲ硅的 氧化物难溶于硫酸 下列说法正确的是 A．滤渣 1 的成分为二氧化硅 B．“氧化”工序中用 NaClO 代替 2 2H O 可达到目的且不影响产品纯度 C．“沉淀”工序中需严格控制 3 2NH H O 加入量，以减少  2Be OH 溶解损失 D．“氧化”工序的主要反应为 2 32 2 2 22H O 2Fe 2H O 2Fe 3H O         【高一年级下学期第二次调研考试-化学试卷 第 5页 共 8页 】 【 高一年级下学期第二次调研考试-化学试卷 第 6页 共 8页】 二、非选择题（共 4 题，总计 61 分） 14．（14 分）下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。 (1)写出单质⑥与强碱水溶液反应的离子方程式： 。 (2)关于⑩所在主族的单质及化合物的叙述正确的是_____ ___（填字母） A．从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高 B．单质均可与水发生反应生成两种酸 C．单质均具有强氧化性，能将 Fe 氧化成 3Fe  D．氢化物均易溶于水，且均为强酸 (3)⑤与⑨可以形成 （填“共价”或“离子”）化合物，用电子式表示其形成过程为 。 (4)为了探究元素②、③、⑦的非金属性强弱，该兴趣小组又设计如下装置， 实验所用到的物质有：稀 3HNO 、稀盐酸、碳酸钙、 2 3Na SiO 溶液、饱和 3NaHCO 溶液， 已知 2 3H SiO 不溶于水。据此回答以下问题。 分液漏斗内装入的试剂为 ，B 中装入的试剂为 ，烧杯 C 中发生反应的离子方程 式为 。（已知硅酸钠溶液足量） 15．（15 分）氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的元素，其化合物种类丰富。 I．氨是重要的化工原料，实验室可通过图 1 装置制取。 已知：相同条件下，相对分子质量小的气体，运动速率较快。 (1)写出实验室制取 NH3的化学方程式 。 (2)请将图 1 方框中收集 NH3的装置导管口英如何放置 。 （填“长进短出”或“短进长出”或“导管口齐平”） (3)图 2 中，玻璃管内可观察到的现象是 (用不超过 20 字表述)。 (4)图 2 反应的生成物溶于水得到溶液 A，取溶液 A 少许于试管中， （3 分），则证明溶液 A 含有 NH 4  。 II．氨的循环和转化对生产、生活有重要价值。某工厂制硝酸的流程如图所示。 (5)写出“氧化炉”中反应的化学方程式： 。 (6)写出吸收塔中合成 HNO3的化学方程式： 。 (7)“吸收塔”排出的尾气中会含有 NO、NO2等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱溶液吸收法。写 出足量纯碱溶液吸收 NO2的离子方程式(已知产物之一为 NaNO2)： 。 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 【高一年级下学期第二次调研考试-化学试卷 第 7页 共 8页 】 【 高一年级下学期第二次调研考试-化学试卷 第 8页 共 8页】 16．（14 分）以硫铁矿(主要成分为 FeS2，还有少量 CuS、SiO2)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的工艺 流程如下： 回答下列问题： (1)焙烧后得到的固体主要成分为 Fe2O3，写出焙烧过程主要反应的化学方程式 。 (2)焙烧产生的 SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出离子方程式 。 (3)试剂 X 是 (填化学式)。 (4)设计实验，检验“还原”得到的溶液是否达标 。 (5)从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的操作： 、 、过滤、洗涤、干燥。 (6)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T-f)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到 FeSO4溶液。其过程如图 1 所示， 已知总反应为：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO 2-4 +15Fe2++16H+。 过程 II 反应的离子方程式 。 17．（18 分）硫酰氯(SO2Cl2)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分 性质如表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 2 2SO Cl -54.1 69.1 ①遇水易与水反应，产生大量白雾，生成两种强 酸 ②易分解： 2 2 2 2 100 SO Cl SO +Cl  ℃ 2 4H SO 10.4 338 强吸水性、稳定不易分解 实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为 ，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)： (1)甲装置中发生反应的化学方程式为： 。 (2)盛放 70%硫酸的仪器名称是 ，仪器 B 中盛放的药品是 ，其作用是 。 (3)实验时，装置戊中发生反应的离子方程式为 。 (4)反应一段时间后，需在丙装置的三颈烧瓶外面加上冷水浴装置，其原因是 。 (5)实验开始时，戊中开始加入 312.25g KClO ，假设 3KClO 在过量盐酸作用下完全转化为 2Cl ，实验结束后得到 32.4g 纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为 。(产率=实际产量/理论产量 100% )（3 分） (6)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO2OH)直接分解获得，反应方程式为 2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2，分离出的产品 中往往含有少量的 2 4H SO ，请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、 2BaCl 溶液、蒸馏水、 紫色石蕊溶液)： 。（3 分） 励志高级中学 2024-2025 年度高一年级第二学期第二次调研考试 化学答案（详案） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D D C A D C D C 题号 11 12 13 答案 A B B 1．B 【详解】A．合成氨反应是可逆反应，是无法通过改变反应条件实现反应物完全转化的，A 错误； B．“神舟”系列飞船使用的碳纤维材料成分主要为碳、光导纤维成分主要为 2SiO ，它们都是 无机物，都属于新型无机非金属材料，B正确； C．自然固氮是指在自然条件将 2N 单质转化为含氮元素的化合物过程，不是直接吸收含氮 化合物，C错误； D． 2SO 在食品中可起到漂白、防腐和抗氧化等作用，但要严格控制用量，不能大量添加， D错误； 故答案为：B。 2．C 【详解】A．液氯为纯净物不是混合物，NO2不是酸性氧化物，故 A错误； B．纯碱是盐不是碱，NH3不是电解质，故 B错误； C．各物质分类正确，故 C正确； D．氨水是混合物，主要成分一水合氨是碱，Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，故 D错 误； 答案选 C。 3．D 【详解】A．加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵， 不能制备氨气，应选氯化铵与氢氧化钙加热制备，故 A错误； B．氨气与氯化钙反应，不能干燥氨气，故 B错误； C．NH3的密度比空气的小，应该采用向下排空气法收集，即进口在上出口在下，故 C错误； D．氨气不与四氯化碳反应，不溶于四氯化碳，可防止倒吸，故 D正确； 答案选 D。 4．D 【详解】A．pH=1的溶液中存在大量氢离子，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性会氧 化二价铁离子，故 A错误； B．硫离子与银离子反应生成硫化银沉淀，而且银离子和氯离子也会反应生成氯化银沉淀， 故 B错误； C．石蕊试液显蓝色的溶液为碱性环境，会和铵根离子生成一水合氨，故 C错误； D．澄清透明的溶液中：K+、 2-4SO 、Cu2+ 、Br-相互不反应，能够大量共存，故 D正确； 答案选 D。 5．C 【分析】用石英砂（粗硅中含少量Fe Cu、 的单质及化合物）和原料气（含 2N 和少量 2O ） 制备 3 4Si N 的操作流程，石英砂为 2SiO ， 2SiO 与焦炭在高温下发生反应 2SiO +2C Si+2CO 高温 ，粗硅与氮气反应生成 3 4Si N ，再用稀酸 Y进行酸洗，除去铁、铜， 得到纯净的产物，据此回答。 【详解】A．由分析知，“还原”时焦炭主要被氧化为CO，A错误； B．“高温氮化”时 2N 的化合价降低，作氧化剂，B错误； C．原料气中含有 2N 和少量的 2O ，氧气能与Cu反应生成 CuO， 2N 不与 2O 反应，操作 X 可将原料气通过灼热的铜粉得到纯净氮气，C正确； D．粗硅中含有少量Fe Cu、 ，即 3 4Si N 中含有少量Fe Cu、 ，Fe Cu、 与稀硝酸反应，得到可 溶于水的 3 3Fe(NO ) 和 3 2Cu(NO ) ，稀硝酸可以除去 3 4Si N 中Fe Cu、 ，由于Cu不溶于稀硫酸， 故不能用稀硫酸，D错误； 故选 C。 6．A 【详解】A．SO2的漂白作用是通过与有色物质化合生成无色物质来实现的，与其还原性无 关，A错误； B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板的反应为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Fe3+得到电子被还原，体现了 Fe3+的氧化性，B正确； C．石灰乳的主要成分是 Ca(OH)2，SO2是酸性氧化物，二者能发生反应 Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O，利用了 Ca(OH)2的碱性来除去废气中的 SO2，C正确； D．稀硝酸清洗附着银镜的试管，发生的反应为：3Ag+4HNO3=AgNO3+NO +2H2O，该反 应中 HNO3的 N元素部分化合价降低，体现了稀 3HNO 的氧化性及酸性，D正确； 故选 A。 7．D 【详解】A．硝酸亚铁与稀硫酸反应生成三价铁离子、一氧化氮和水，故 A正确； B．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫沉淀、二氧化硫和水，故 B正确； C．亚硫酸氢铵在水溶液电离为铵根离子、氢离子和硫酸根离子，亚硫酸氢铵与氢氧化钠 1:1 混合发生的反应为氢离子与氢氧根离子中和生成水，故 C正确； D．草酸与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳、二价锰离子和水，草酸为弱酸，不能拆成离子 形式，离子方程式应为 2 2 2 4 4 2 25H C O 2MnO 6H 10CO 2Mn 8H O         ，故 D错误； 故答案为 D。 8．C 【详解】A．NH3催化氧化得到 NO，NO氧化为 NO2，NO2与水反应得到 HNO3，都能够一 步完成，A不符合题意； B．Al与 HCl反应得到 AlCl3，AlCl3与氨水反应得到 Al(OH)3，Al(OH)3溶于 NaOH溶液得 到  4Na Al(OH) ，都能够一步完成，B不符合题意； C．SiO2不能一步生成 H2SiO3，C符合题意； D．Cu 与氧气反应得到 CuO，CuO与盐酸反应得到 CuCl2，CuCl2与 AgNO3溶液反应得到 Cu(NO3)2，都能够一步完成，D不符合题意； 答案选 C。 9．D 【详解】A．浓硫酸会使铝片钝化导致实验现象不明显，稀硫酸与铝不发生钝化，会反应产 生气泡，所以不能通过题给实验现象比较浓硫酸和稀硫酸的氧化性强弱，故 A错误； B．废铁屑中的Fe能与生成的 3+Fe 反应，将 3+Fe 还原为 2Fe ，故向所得溶液中滴入KSCN溶 液，溶液未变红，不能说明铁屑中不含 3 价铁，故 B错误； C．只能证明溶液中含有氯离子，不能证明是盐酸溶液。故 C错误； D．用洁净铂丝蘸取某待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明待测液中含有钠元素， 故 D正确； 故答案为 D。 10．C 【详解】A．若 Z为 NO，X可能是 N2，N2和 H2在高温、高压、催化剂作用下可生成氨气， Y为 NH3，NH3催化氧化生成 NO，Z为 NO，E为 NO2、F为 HNO3，A正确； B．若 F为 H2SO4，，则 Y可能是 H2S，X为 S或 Na2S等，Z为 SO2，E为 SO3，F为 H2SO4； Y也可能是单质 S，X为 H2S或 Na2S等，Z为 SO2，E为 SO3，F为 H2SO4，B正确； C．若 Z为 NO、X为 H2O、Y为单质，则五种常见物质含有同一元素M为 O，则 Y为 O2， 在放电或高温条件下，O2和 N2能发生化合反应生成 NO，但是在催化剂和加热条件下，O2 也能与 NH3发生反应生成 NO和 H2O，该反应不是化合反应，故 Y生成 Z的反应不一定是 化合反应，C错误； D．若 X为单质 Fe，F为硫酸盐，则 X、Y、Z、E、F可以分别是 Fe、FeCl3、FeCl2、  2Fe OH 、 FeSO4，也可以分别是 Fe、FeCl2、FeCl3、  3Fe OH 、  2 4 3Fe SO ，D正确； 故选 C； 11．A 【分析】铜和浓硫酸在加热条件下发生反应：Cu+2H2SO4（浓） Δ CuSO4+SO2↑+2H2O，生 成的 SO2是酸性氧化物，且具有漂白性和还原性，SO2会污染空气不能直接排向空气，据此 解答。 【详解】A．紫色石蕊试液遇酸变为红色，故 a处的紫色石蕊溶液变红，原因是 SO2溶于水 生成了酸，说明 SO2是酸性氧化物，A错误； B．b处品红溶液褪色，说明 SO2具有漂白性，B正确； C．c处酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是 SO2和 KMnO4发生氧化还原反应，体现出 SO2的还 原性，C正确； D．浓硫酸具有吸水性，将反应生成的 H2O吸收，导致试管底部出现无水 CuSO4白色固体， D正确； 故答案为：A。 12．B 【详解】A．铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮、水， + - 2+ 3 2 2Cu+4H +2NO =Cu +2NO +2H O ，A错误； B．向 4NaHSO 溶液中逐滴加入  2Ba OH 溶液至溶液呈中性，则氢离子完全被中和生成水， 硫酸根离子过量和钡离子生成硫酸钡沉淀： 2 2 4 4 2SO 2H Ba 2OH BaSO 2H O          ，B 正确； C．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸钠和水， - 2-2 3 2CO +2OH =CO +H O ，C错误； D．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水： + - 2+ 2 2 2 Δ MnO +4H +2Cl Mn +2H O+Cl ，D错误； 故选 B。 13．B 【分析】根据图示，“熔炼”过程中二氧化硅与碳酸钙生成硅酸钙和二氧化碳，加酸后，生成 铍离子、铝离子、铁离子或亚铁离子，加入双氧水后亚铁离子生成铁离子，加入氨水，使铝 离子和铁离子生成沉淀转化为滤渣 2，滤液中继续加氨水调节 pH生成氢氧化铍。 【详解】A．“熔炼”过程中 2SiO 发生反应 2 3 3 2SiO CaCO CaSiO CO 高温   ，酸浸时，硅酸 钙发生反应 3 2 4 2 3 4CaSiO +H SO =H SiO +CaSO ，则滤渣 1的成分为硅酸和硫酸钙，A错误； B． 2Be(OH) 最终为沉淀，故加入NaClO可氧化 2Fe 且不影响产品纯度，B正确； C． 2Be(OH) 为两性氢氧化物，与  3Al OH 具有相似的化学性质，溶于强酸强碱，不溶于弱 碱，故 3 2NH H O 过量，  2Be OH 不会溶解，C错误； D．“氧化”工序的主要反应为 2 32 2 2H O 2Fe 2H =2Fe 2H O      ，D错误； 故选 B。 14．(1)2Al + 2OH- + 6H2O == 2[Al(OH)4]-+ 3H2↑ (2)A (3) 离子 (4) 稀硝酸 饱和 NaHCO3溶液 2- 2-2 3 2 2 3 3CO +SiO +H O=H SiO CO  【分析】由元素周期表可知，①为 H元素；②为 C元素；③为 N元素；④为 O元素；⑤为 Na元素；⑥为 Al元素；⑦为 Si元素；⑧为 P元素；⑨为 S元素；⑩为 Cl元素。 【详解】（1）单质⑥为 Al，Al和强碱水溶液反应生成[Al(OH)4]-和 H2，离子方程式为 2Al + 2OH- + 6H2O == 2[Al(OH)4]-+ 3H2↑； （2）A．从上到下，氟气是浅黄绿色，氯气是黄绿色，液溴是红棕色，单质碘是紫黑色， 因此单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高，A项正确； B．氟气和水反应生成 HF和氧气，B项错误； C．单质碘将 Fe 只能氧化成 2Fe ，C项错误； D．氢化物均易溶于水，HF是弱酸，其他氢卤酸为强酸，D项错误； 答案选 A； （3） ⑤为 Na元素，⑨为 S元素，二者可形成 Na2S，Na2S是离子化合物，用电子式表示其形成 过程为 ； （4）由分析可知，②为 C元素，③为 N元素，⑦为 Si元素，验证元素非金属性的强弱， 主要利用其元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，根据强酸制弱酸的原理进行验证， 则分液漏斗中应盛放的试剂为稀硝酸，稀硝酸和碳酸钠固体反应生成 CO2，证明非金属性： N＞C；硝酸易挥发，装置 B中应盛放饱和 NaHCO3溶液，以除掉 CO2中 HNO3；C中应盛 放 Na2SiO3溶液，CO2和 Na2SiO3溶液反应生成不溶于水的 2 3H SiO ，证明非金属性：C＞Si， 反应的离子方程式为 2- 2- 2 3 2 2 3 3CO +SiO +H O=H SiO CO  。 15．(1) 4 2 2 3 22NH Cl Ca(OH) CaCl 2NH 2H O    (2)短进长出 (3)在靠近浓盐酸棉球的一侧(或靠近 B端/右侧)生成白烟 (4)加入浓 NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口处，试纸变蓝(或将蘸有浓盐 酸的玻璃棒于管口处，有白烟生成) (5) 3 2 24NH 5O 4NO 6H OΔ   催化剂 (6) 2 2 34NO 3O 2H O 4HNO   (或 2 3NO NO HNO  分步) (7) 22 3 2 2 3 32NO 2CO H O NO NO 2HCO         【分析】实验室中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取 NH3，用碱石灰干燥氨气，用向下排 空气法收集氨气；氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵(白烟)。 【详解】（1）实验室中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取 NH3，反应的化学方程式为 4 2 2 3 22NH Cl Ca(OH) CaCl 2NH 2H O      。 （2）氨气的密度小于空气，用向下排空气法收集氨气，所以应该短进长出 （3）浓氨水易挥发出氨气，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氨气的运动速度大于氯化氢，氨 气和氯化氢在玻璃管内相遇结合为氯化铵，玻璃管内可观察到的现象是在靠近浓盐酸棉球的 一侧生成白烟。 （4）图 2反应的生成物是氯化铵，氯化铵溶于水得到溶液 A，铵盐能与碱受热反应放出氨 气，取溶液 A少许于试管中，加入浓 NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口 处，试纸变蓝(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒于管口处，有白烟生成)，则证明溶液 A含有 +4NH 。 （5）“氧化炉”中氨气发生催化氧化生成一氧化氮和水，根据得失电子守恒和原子守恒配平 反应的化学方程式为 3 2 24NH 5O 4NO 6H O 催化剂    。 （6）吸收塔中一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，吸 收塔中总反应的化学方程式为： 2 2 34NO 3O 2H O 4HNO   。 （7）足量纯碱溶液吸收 NO2生成产物之一为 NaNO2，N元素化合价由+4价下降到+3价， 根据得失电子守恒可知，N元素化合价也要由+4价上升到+5价，产物中还有 NaNO3，由于 碳酸钠是足量的，则碳酸钠转化为碳酸氢钠，根据得失电子守恒和电荷守恒配平化学方程式 为： 2 2 3 2 2 3 32NO 2CO H O NO NO 2HCO         。 16．(1)4FeS2+11O2 高温 2Fe2O3+8SO2 (2) 2 + 2 2 3 243 N O SO 2NH H SHO 2 O H      (3)Fe (4)取少量溶液于试管中，滴加 KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明溶液达标 (5) 蒸发浓缩 冷却结晶 (6) 8Fe3++S2O 23  +5H2O=2SO 24  +8Fe2++10H+ 【分析】以硫铁矿(主要成分为 FeS2)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)：焙烧硫铁矿生 成 SO2，矿渣的成分为 Fe2O3和杂质，用硫酸溶解，Fe2O3与硫酸反应，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 而杂质不反应，过滤分离，滤渣为不溶杂质，滤液中含有硫酸亚铁及未反应的硫酸，加入 Fe粉将氧化成的硫酸铁还原为硫酸亚铁，过滤、蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到 FeSO4•7H2O。 【详解】（1）硫铁矿高温焙烧反应生成氧化铁和二氧化硫，根据原子守恒配平书写化学方 程式为 4FeS2+11O2 高温 2Fe2O3+8SO2，答案：4FeS2+11O2 高温 2Fe2O3+8SO2； （2）烟气中的 SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，离子反应方程式为 2 + 2 2 3 243 N O SO 2NH H SHO 2 O H      ，答案： 2 + 2 2 3 243 N O SO 2NH H SHO 2 O H      ； （3）亚铁离子易被氧化成铁离子，加入的试剂 X是 Fe，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，离 子反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，答案：Fe； （4）三价铁离子与硫氰根离子发生络合反应生成血红色硫氰合铁络合物，离子方程式为 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，检验还原得到的溶液是否达标就是看溶液中是否含有三价铁离子， 用 KSCN溶液检验是否含有 Fe3+，具体操作为：取少量溶液于试管中，滴加 KSCN 溶液， 如果溶液不显红色，证明溶液达标，答案：取少量溶液于试管中，滴加 KSCN溶液，如果 溶液不显红色，证明溶液达标； （5）从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤，答案：蒸发浓缩、冷却结晶； （6）过程Ⅱ反应为 Fe3+与硫代硫酸根离子反应生成硫酸根离子和氢离子、Fe2+，依据得失电 子守恒，反应为：8Fe3++S2O 23  +5H2O=2SO 24  +8Fe2++10H+； 答案：8Fe3++S2O 23  +5H2O=2SO 24  +8Fe2++10H+ 17．(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ (2) 恒压滴液漏斗 碱石灰 吸收未反应的二氧化硫和氯气；防止空气中的水蒸 气进入 (3) -3ClO +6H++5Cl-= 3Cl2↑+3H2O (4)反应放热，防止温度升高 SOCl2挥发和分解 (5)80% (6)取一定量产品加热至 SOCl2充分挥发或分解，取少许剩余液体加入紫色石蕊溶液，溶液 变红，证明含硫酸(或取剩余的液体少许加入 BaCl2溶液和稀盐酸的混合液中，产生白色沉 淀，则证明含有 H2SO4) 【分析】本题是用二氧化硫和氯气合成硫酰氯：甲装置用于制备二氧化硫，反应原理为： Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，经乙干燥，则乙装置中装有浓硫酸，在丙中发生： SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2；硫酰氯会水解，仪器 B中盛放的药品是碱石灰，防止空气中的水蒸 气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气，戊装置：浓盐酸和氯酸钾反应制取氯气， 反应原理为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，丁装置除去 Cl2中水，干燥氯气，丁装置 中也是装有浓硫酸，据此分析解题。 【详解】（1）由分析可知，甲装置中发生反应的化学方程式为： Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑； （2）盛放 70%硫酸的仪器名称是恒压滴液漏斗，由分析可知，仪器 B的作用是吸收未反应 的二氧化硫和氯气，防止空气中的水蒸气进入，则仪器 B中盛放的药品是碱石灰，故答案 为：恒压滴液漏斗；碱石灰；吸收未反应的二氧化硫和氯气，防止空气中的水蒸气进入； （3）由分析可知，实验时，装置戊中发生反应的反应方程式为： KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，故其离子方程式为 -3ClO +6H++5Cl-= 3Cl2↑+3H2O，故答 案为： -3ClO +6H++5Cl-= 3Cl2↑+3H2O； （4）由于制备反应为放热反应，反应一段时间后温度升高，可能会导致产品分解或挥发， 则需在丙装置的三颈瓶外面加上冷水浴装置，则原因为反应放热，防止温度升高 SOCl2挥发 和分解，故答案为：反应放热，防止温度升高 SOCl2挥发和分解发； （5）12.25gKClO3的物质的量为 -1 12.25g 122.5g•mol =0.1mol，涉及反应为 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O、SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)，可得关系式为 KClO3～ 3SO2Cl2，理论生成 0.3molSO2Cl2，质量为 0.3mol×135g/mol=40.5g，实验结束后得到 32.4g 纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为 32.4 40.5 ×100%=80%，故答案为：80%； （6）检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸的实验为取一定量产品加热至 SOCl2充分 挥发或分解，取少许剩余液体加入紫色石蕊溶液，溶液变红，证明含硫酸(或取剩余的液体 少许加入 BaCl2溶液和稀盐酸的混合液中，产生白色沉淀，则证明含有 H2SO4)，故答案为： 取一定量产品加热至 SOCl2充分挥发或分解，取少许剩余液体加入紫色石蕊溶液，溶液变红， 证明含硫酸(或取剩余的液体少许加入 BaCl2溶液和稀盐酸的混合液中，产生白色沉淀，则 证明含有 H2SO4)。