精品解析：福建省龙岩市新罗区龙岩初级中学北城校区2024-2025学年九年级下学期第一次月考化学试题

龙岩初级中学北城校区2024-2025学年第二学期 九年级化学第一次阶段练习 （试卷满分：100分；考试时间：60分钟） 温馨提示：请认真作答，把答案准确地填写在答题卡上 相对原子质量：H 1 Zn 65 Cu 64 S 32 O 16 Cl 35.5 Ca 40 C 12 Mg 24 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列饮品属于溶液的是 A. 雪碧 B. 奶茶 C. 冰水 D. 酸奶 2. 规范实验操作是保障实验成功的前提条件。下列图示操作规范的是 A. 量取液体 B. 滴加液体 C. 测溶液的 D. 稀释浓硫酸 3. 将下列固体物质分别加入适量的水中，充分溶解后，溶液温度会降低的是 A. B. C. D. （蔗糖） 4. 配制溶质的质量分数为的溶液。下列说法不正确的是 A. 实验操作顺序为③⑤①④② B. 称量时砝码生锈，导致溶液浓度变大 C. 需要水的质量为 D. 用量筒量取水时仰视读数，导致溶液浓度变小 5. 下列健康人的几种体液中，碱性最强的是 选项 体液 正常pH范围 A 胃液 0.9~1.5 B 血液 7.35~7.45 C 唾液 6.6~7.1 D 尿液 5.0~7.0 A. A B. B C. C D. D 6. 正确区分物质类别对于化学学习非常重要。下列物质归类正确的是 A. 混合物：铁锈、浓硫酸、石灰石 B. 氧化物：干冰、氧气、氧化铝 C. 单质：水、液态氮、金刚石 D. 酸：盐酸、醋酸钠、硫酸 7. 分析推理是化学学习常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 酸溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性 B. 氧化物指含有氧元素的化合物 C. 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐 D. 酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸 8. 如图是以铁为中心的物质转化关系图，红棕色固体为，图中“→”表示某种物质经一步反应可转化成另一种物质，“—”表示两种物质能发生化学反应。下列说法不正确的是 A. 通过反应①可以得到浅绿色溶液 B. 转化②只能通过与CO反应实现 C. 能实现转化③的金属，也能与稀硫酸反应 D. 反应④可以通过Fe与稀盐酸反应实现 9. 和的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 时，溶于水中形成的是的不饱和溶液 B. 时，饱和溶液中含有 C. 时，溶液的溶质质量分数一定等于溶液的溶质质量分数 D. 将时和的饱和溶液分别降温到，析出的比多 10. 下列图像正确的是 A.一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙 B.向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液 C.将足量的铁片、锌片放入等质量等浓度的稀硫酸中 D.向等质量的金属镁和铁中分别加入足量且溶质质量分数相等的稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共6小题，共70分。 11. 研究元素知识是学好化学的基础，图1是钡元素在元素周期表中的部分信息及钡原子的结构示意图，图2是其他五种粒子的结构示意图，回答有关问题。 （1）图1中X的数值为_________；钡的相对原子质量为________。 （2）图2表示的粒子中，属于同种元素的是_______(填字母)，化学性质和钡元素相似的是_______(填字母)。 （3）钡和E两种元素的原子构成化合物的化学式为______。 12. 化学源于生活，服务于生活。请从化学的角度回答下列问题： （1）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭。其灭火的原理是________。 （2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等物质作用，发生一系列复杂的化学反应。请例举一种防止铁制栏杆生锈的措施________。 （3）加热包的主要成分是氧化钙，其加热的原理是________（写化学方程式）。 （4）甲烷（）是天然气的主要成分.乙炔（）又称电石气，工业上常用它燃烧产生的高温切割和焊接金属。比较所含碳元素的质量分数大小：________（填“＜”、“＝”或“＞”）。 13. 丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。 （1）认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度_______（填“大于”或“小于”）纯铜。 （2）文物锈蚀：汉代铁剪锈迹斑斑（如图所示），导致铁制品锈蚀原因是_______。 （3）文物修复：含六偏磷酸钠【化学式为（NaPO3）6】的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为_______。去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分（Fe2O3）用氢气在高温条件下还原成氧化亚铁，则该反应的化学方程式为_______。 14. 下表是硝酸钾和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 60 氯化钾 276 31.0 34.0 37.0 40.0 42,6 45.5 （1）20℃时，硝酸钾的溶解度是______g，属于__________物质，(填“易溶”、“可溶”或“微溶”)。 （2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是__________________。 （3）某同学用氯化钾进行了下图所示实验(实验过程中水分损失忽略不计)。 ①A～D中为饱和溶液的是______(填字母)。②D中析出晶体的质量是_________g。 15. 柴米油盐酱醋茶，琴棋书画诗酒花，都与化学息息相关。酱油是我国传统调味品之一，已有3000多年历史。天然晒露法是传统的老法酱油的生产方法。以初夏开始制作为例，主要流程如图所示： 回答下列问题： （1）“发酵”过程中，所取缸内样品呈________（填“酸”“中”或“碱”）性。 （2）“压榨”与化学基本实验操作中的________（填操作名称）有相似之处。 （3）下列有关说法正确的是 （填字母）。 A. “浸泡”目的是泡胀大豆，并除去杂物 B. “铁强化酱油”中的“铁”是指铁单质 C. 天然晒露法得到成品时间会受天气影响 （4）为测定古法酱油的pH，实验过程中使用pH试纸测定溶液酸碱度的操作为：在玻璃片上放一小片pH试纸，________滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。若使用的pH试纸事先用蒸馏水润湿，则测定的结果将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 16. 根据下图回答问题。 （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为________。利用该反应及A装置制取少量氧气的主要操作步骤有：①检查装置的气密性质；②组装仪器；③向分液漏斗中注入过氧化氢溶液；④向锥形瓶中放入二氧化锰；⑤收集气体。正确的操作顺序是________（填序号）。 A.①②③④⑤ B.①④②③⑤ C.②①④③⑤ D.②③④①⑤ （2）如果用E装置收集氧气，当观察到________的现象时，再开始收集。 （3）氨气（）是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室常加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，此时应选用的发生装置是________（填标号）；若用F装置收集氨气，则气体要从________（填“m”或“n”）端通大。 （4）工业上用高温煅烧石灰石制取气体的化学反应方程式为________，用C装置而不用E装置收集气体的原因是________。 17. 某学习小组进行了关于实验室制取以及性质验证的实验。 （1）教材上选用的是大理石与稀盐酸制取，反应的化学方程式为________，如图1实验说明具有的性质是________。 有同学提出能否通过优化实验条件，实现用大理石与稀硫酸制取来完成如图1实验 【提出问题】如果想在实验室利用大理石和稀硫酸制取应优化哪些实验条件？ 【资料】 ①碳酸钙与稀硫酸反应生成的微溶硫酸钙，会覆盖在块状大理石表面阻碍稀硫酸与大理石中的碳酸钙继续反应。 ②固体反应物的粒径和用量、液体反应物的质量分数和体积可能会影响产生气体的快慢。 ③稀盐酸易挥发出氢化氢气体，而硫酸不具有挥发性。 【猜想与假设】 小组同学认为，大理石的颗粒大小与用量、硫酸的质量分数与体积以及搅拌的速率可能会影响大理石与稀硫酸反应生成气体的快慢。 设计并实施实验】 （2）小组同学设计了如图2所示的实验装置，检查该装置气密性的方法是________。 按照表中的数据依次进行实验，并通过压强传感器和数据采集软件采集、处理数据，最终得到压强—时间曲线（如图3～图5）。 表 组别 搅拌器转速/档 大理石 稀硫酸 实验结果 质量/g 颗粒大小 质量分数/% 体积/mL 实验1 0、6、8、10 5 粗 2.5 10 图3 实验2 x 5 粗 1、2.5、4.7 10 图4 实验3 x 5、10、15 粗 y 10 实验4 x 15 粗、中、细 y 10 图5 实验5 x 15 细 y 10、15 【分析与结论】 （3）实验中“搅拌”的目的是________。 （4）分析实验2的实验结果，可知________。 （5）由图5可知大理石颗粒越小，产生气体越快，其原因是________。 （6）学习小组选择的最优方案是在转速为_______档时，用________g细颗粒大理石与20mL __________%的稀硫酸制取的成功地完成了如图1实验。 【评价与反思】 （7）该小组在制取时取用的是20mL稀硫酸，但是在实验5中却未用20mL稀硫酸进行对比实验，其原因可能是________。 （8）不选用浓盐酸与大理石制取的原因是________。 18. 兴趣小组同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，就用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取10g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）于烧杯中，再将100g该稀盐酸分4次加入，每次加入都充分反应后得到实验数据如下： 次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 剩余固体的质量/g 7.5 5 m 1.5 请计算： （1）m的值是_______。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 龙岩初级中学北城校区2024-2025学年第二学期 九年级化学第一次阶段练习 （试卷满分：100分；考试时间：60分钟） 温馨提示：请认真作答，把答案准确地填写在答题卡上 相对原子质量：H 1 Zn 65 Cu 64 S 32 O 16 Cl 35.5 Ca 40 C 12 Mg 24 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列饮品属于溶液的是 A. 雪碧 B. 奶茶 C. 冰水 D. 酸奶 【答案】A 【解析】 【详解】A、雪碧是均一、稳定的混合物，属于溶液，故A符合题意； B、奶茶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故B不符合题意； C、冰水由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故C不符合题意； D、酸奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故D不符合题意。 故选A。 2. 规范实验操作是保障实验成功的前提条件。下列图示操作规范的是 A. 量取液体 B. 滴加液体 C. 测溶液的 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、用量筒量取一定体积液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，故选项错误； B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项错误； C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为：取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故选项正确； 故选：D。 3. 将下列固体物质分别加入适量的水中，充分溶解后，溶液温度会降低的是 A. B. C. D. （蔗糖） 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠溶于水时，溶液温度几乎不变，不符合题意； B、硝酸铵溶于水时，吸收热量，溶液温度降低，符合题意； C、氢氧化钠溶于水时，放出大量的热，溶液温度升高，不符合题意； D、蔗糖溶于水时，溶液温度几乎不变，不符合题意； 故选B。 4. 配制溶质的质量分数为的溶液。下列说法不正确的是 A. 实验操作顺序为③⑤①④② B. 称量时砝码生锈，导致溶液浓度变大 C. 需要水的质量为 D. 用量筒量取水时仰视读数，导致溶液浓度变小 【答案】C 【解析】 【详解】A.配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，首先要根据溶质质量分数计算所需氯化钠和水的质量，然后用天平称量固体，用量筒量取水，再将固体放入烧杯中加水溶解，最后装瓶，所以实验操作顺序为③⑤①④②，故A选项正确； B.砝码生锈，砝码质量变大，称得的固体质量比实际需要的大，根据 ，溶质质量增大，溶剂质量不变，会导致溶液浓度变大，故B选项正确； C.配制100g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，其中溶质NaCl的质量为，则需要水的质量为100g-16g=84g，而不是100g，故C选项错误； D.用量筒量取水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，根据，溶质质量不变，溶液质量变大，会导致溶液浓度变小，故D选项正确； 故答案为：C。 5. 下列健康人的几种体液中，碱性最强的是 选项 体液 正常pH范围 A 胃液 0.9~1.5 B 血液 7.35~7.45 C 唾液 6.6~7.1 D 尿液 5.0~7.0 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，显酸性，不符合题意； B、当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，血液的pH为7.35～7.45，大于7，显碱性，碱性最强，符合题意； C、唾液的pH为6.6～7.1，可能显酸性、中性、碱性，不符合题意； D、尿液的pH为5.0~7.0，可能显酸性、中性，不符合题意； 故选：B。 6. 正确区分物质类别对于化学学习非常重要。下列物质归类正确的是 A. 混合物：铁锈、浓硫酸、石灰石 B. 氧化物：干冰、氧气、氧化铝 C. 单质：水、液态氮、金刚石 D. 酸：盐酸、醋酸钠、硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、混合物中含有多种物质，铁锈的主要成分是氧化铁，属于混合物；浓硫酸中含有水和硫酸，属于混合物，石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物，故选项符合题意； B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，干冰（固态的二氧化碳）、氧化铝都属于氧化物，而氧气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项不符合题意； C、单质是由同种元素组成的纯净物；液态氮、金刚石都属于单质，而水是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项不符合题意； D、酸是解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，则盐酸、硫酸属于酸，而醋酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项不符合题意。 故选A。 7. 分析推理是化学学习常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 酸溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性 B. 氧化物指含有氧元素的化合物 C. 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐 D. 酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、酸溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性，故选项推理正确； B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如NaOH，故选项推理错误； C、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，故选项推理错误； D、酸中都含有氢元素，但是含有氢元素的物质不一定是酸，如水中含有氢元素，水不属于酸，故选项推理错误； 故选：A。 8. 如图是以铁为中心的物质转化关系图，红棕色固体为，图中“→”表示某种物质经一步反应可转化成另一种物质，“—”表示两种物质能发生化学反应。下列说法不正确的是 A. 通过反应①可以得到浅绿色溶液 B. 转化②只能通过与CO反应实现 C. 能实现转化③的金属，也能与稀硫酸反应 D. 反应④可以通过Fe与稀盐酸反应实现 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应①铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色溶液，不符合题意； B、转化②可以是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，也可以是氢气和氧化铁在加热的条件下反应生成铁和水，符合题意； C、转化③为氯化亚铁转化为铁，能实现转化③的金属一定比铁活泼，则在金属活动性顺序里，该金属一定排在氢前，则该金属能与稀硫酸反应，不符合题意； D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故反应④可以通过Fe与稀盐酸反应实现，不符合题意。 故选B。 9. 和的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 时，溶于水中形成的是的不饱和溶液 B. 时，饱和溶液中含有 C. 时，溶液的溶质质量分数一定等于溶液的溶质质量分数 D. 将时和的饱和溶液分别降温到，析出的比多 【答案】A 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，时，氯化钠的溶解度大于30g，则该温度下将溶于水中，氯化钠全部溶解，形成的是的不饱和溶液，故选项说法正确； B、由溶解度曲线图可知，时，硝酸钾的溶解度为30g，则时，饱和溶液中含有，故选项说法不正确； C、由溶解度曲线图可知，时硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，则此温度下KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定等于 NaCl饱和溶液的溶质质量分数，由于未指明溶液的状态，无法比较两种物质的溶质质量分数，故选项说法不正确； D、30℃时将KNO3和 NaCl的饱和溶液降温到20℃，硝酸钾、氯化钠的溶解度均减小，均有晶体析出，由于不明确两种物质的饱和溶液的质量，所以无法比较析出固体质量的大小，故选项说法不正确。 故选A。 10. 下列图像正确的是 A.一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙 B.向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液 C.将足量的铁片、锌片放入等质量等浓度的稀硫酸中 D.向等质量的金属镁和铁中分别加入足量且溶质质量分数相等的稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A、一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，随着氧化钙的加入，溶剂水不断被消耗，且该反应放热，会导致氢氧化钙的溶解度减小，都会导致氢氧化钙析出，则溶液的质量不断减小，当氧化钙将水消耗完，溶液的质量会减小到零，故A不符合题意； B、反应中二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，故B不符合题意； C、将足量的铁片、锌片放入等质量等浓度的稀硫酸中，锌比铁活泼，则锌的反应速率快，至完全反应所需的时间短，产生的氢气完全来源于硫酸中的氢元素，金属足量，酸反应完全，最终生成氢气的质量相等，故C符合题意； D、向等质量的金属镁和铁中分别加入足量且溶质质量分数相等的稀硫酸，若消耗等量的硫酸则生成等量的氢气，两斜线重合，，，则等质量的金属镁和铁都完全反应，镁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点较高，故D符合题意。 故选CD。 二、非选择题：本题共6小题，共70分。 11. 研究元素知识是学好化学的基础，图1是钡元素在元素周期表中的部分信息及钡原子的结构示意图，图2是其他五种粒子的结构示意图，回答有关问题。 （1）图1中X的数值为_________；钡的相对原子质量为________。 （2）图2表示的粒子中，属于同种元素的是_______(填字母)，化学性质和钡元素相似的是_______(填字母)。 （3）钡和E两种元素的原子构成化合物的化学式为______。 【答案】（1） ①. 56 ②. 137.33 （2） ①. AB ②. D （3）BaCl2 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，因此X=56；元素周期表中下面的数字表示相对原子质量，钡的相对原子质量为137.33； 【小问2详解】 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，A、B的质子数相等，属于同种元素；元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同，化学性质相似，D的最外层电子数为2，与钡原子最外层电子数相同； 【小问3详解】 钡原子最外层电子数为2，易失去两个电子，形成带两个单位正电荷的钡离子，F的质子数为17，为氯元素，最外层电子数为7，易得到一个电子，形成带一个单位负电荷的氯离子，形成的化合物为BaCl2。 12. 化学源于生活，服务于生活。请从化学的角度回答下列问题： （1）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭。其灭火的原理是________。 （2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等物质作用，发生一系列复杂的化学反应。请例举一种防止铁制栏杆生锈的措施________。 （3）加热包的主要成分是氧化钙，其加热的原理是________（写化学方程式）。 （4）甲烷（）是天然气的主要成分.乙炔（）又称电石气，工业上常用它燃烧产生的高温切割和焊接金属。比较所含碳元素的质量分数大小：________（填“＜”、“＝”或“＞”）。 【答案】（1）隔绝氧气 （2）涂油漆等（合理即可） （3） （4）＜ 【解析】 【小问1详解】 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，是利用了隔绝氧气的灭火原理； 【小问2详解】 铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。为了防止铁制栏杆锈蚀，人们常采用在其表面涂油漆，隔绝氧气和水，达到防锈目的； 【小问3详解】 加热包的主要成分是氧化钙，其加热的原理是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，化学方程式为； 【小问4详解】 甲烷的化学式为CH4，则所含碳元素质量分数为：×100%=75%，乙炔的化学式为C2H2，则所含碳元素质量分数为：×100%≈92.3%；则所含碳元素的质量分数大小： CH4＜C2H2。 13. 丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。 （1）认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度_______（填“大于”或“小于”）纯铜。 （2）文物锈蚀：汉代铁剪锈迹斑斑（如图所示），导致铁制品锈蚀的原因是_______。 （3）文物修复：含六偏磷酸钠【化学式为（NaPO3）6】的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为_______。去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分（Fe2O3）用氢气在高温条件下还原成氧化亚铁，则该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）大于 （2）铁与水和氧气接触 （3） ①. +5 ②. 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度比其成分金属的硬度大，青铜和铜合金，硬度大于纯铜。 【小问2详解】 铁生锈是铁与氧气、水发生的复杂的化学反应。导致铁制品锈蚀的原因是铁与水和氧气接触。 【小问3详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0。设该物质中磷元素的化合价为x。则(+1)+x+(-2)×3=0，x=+5。 化学反应前后原子的种类和数目不变，则氢气和氧化铁高温反应生成氧化亚铁的同时也会生成含有氢原子的水。化学方程式为。 14. 下表是硝酸钾和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 60 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42,6 45.5 （1）20℃时，硝酸钾的溶解度是______g，属于__________物质，(填“易溶”、“可溶”或“微溶”)。 （2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是__________________。 （3）某同学用氯化钾进行了下图所示实验(实验过程中水分损失忽略不计)。 ①A～D中为饱和溶液的是______(填字母)。②D中析出晶体的质量是_________g。 【答案】（1） ①. 31.6 ②. 易溶 （2）硝酸钾 （3） ①. BCD ②. 4.5 【解析】 【小问1详解】 20℃时，硝酸钾溶解度是31.6g大于10g，属于易溶物质。 【小问2详解】 分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是氯化钾； 【小问3详解】 ①20℃时，氯化钾溶解度是34g，50g水中溶解17g，恰好饱和，A是不饱和溶液，B是饱和溶液，40℃时，氯化钾溶解度是40g，50g水中溶解20g，恰好饱和，C是饱和溶液，10℃时，氯化钾溶解度是31g，C-D过程中析出固体，D是饱和溶液，A～D中为饱和溶液的是BCD； ②D中析出晶体的质量是20g-15.5g=4.5g。 15. 柴米油盐酱醋茶，琴棋书画诗酒花，都与化学息息相关。酱油是我国传统调味品之一，已有3000多年历史。天然晒露法是传统的老法酱油的生产方法。以初夏开始制作为例，主要流程如图所示： 回答下列问题： （1）“发酵”过程中，所取缸内样品呈________（填“酸”“中”或“碱”）性。 （2）“压榨”与化学基本实验操作中的________（填操作名称）有相似之处。 （3）下列有关说法正确的是 （填字母）。 A. “浸泡”目的是泡胀大豆，并除去杂物 B. “铁强化酱油”中的“铁”是指铁单质 C. 天然晒露法得到成品的时间会受天气影响 （4）为测定古法酱油的pH，实验过程中使用pH试纸测定溶液酸碱度的操作为：在玻璃片上放一小片pH试纸，________滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。若使用的pH试纸事先用蒸馏水润湿，则测定的结果将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）酸 （2）过滤 （3）AC （4） ①. 用玻璃棒蘸取少量待测液 ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 pH<7的溶液显酸性，则“发酵”过程中，所取缸内样品呈酸性。 【小问2详解】 “压榨”时能将油与渣分离，而过滤能将固体和液体分离，则“压榨”与化学基本实验操作中的过滤有相似之处。 【小问3详解】 A、“浸泡”目的是泡胀大豆，可以缩短蒸煮时间，并除去杂物，该选项说法正确； B、宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，“铁强化酱油”中的“铁”是指铁元素，该选项说法不正确； C、天然晒露法中制曲、发酵都受温度影响，故得到成品的时间会受天气影响，该选项说法正确。 故选AC。 【小问4详解】 测定溶液pH时，在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，读出溶液的pH； 酱油显酸性，若使用的pH试纸事先用蒸馏水润湿，会使酸性减弱，则测定的结果会偏大。 16. 根据下图回答问题。 （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为________。利用该反应及A装置制取少量氧气的主要操作步骤有：①检查装置的气密性质；②组装仪器；③向分液漏斗中注入过氧化氢溶液；④向锥形瓶中放入二氧化锰；⑤收集气体。正确的操作顺序是________（填序号）。 A.①②③④⑤ B.①④②③⑤ C.②①④③⑤ D.②③④①⑤ （2）如果用E装置收集氧气，当观察到________的现象时，再开始收集。 （3）氨气（）是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室常加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，此时应选用的发生装置是________（填标号）；若用F装置收集氨气，则气体要从________（填“m”或“n”）端通大。 （4）工业上用高温煅烧石灰石制取气体的化学反应方程式为________，用C装置而不用E装置收集气体的原因是________。 【答案】（1） ①. ②. C （2）气泡连续均匀冒出 （3） ①. B ②. n （4） ①. ②. 二氧化碳密度比空气大且能溶于水 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：，故①填：。 该反应及A装置制取少量氧气的主要操作步骤有：②组装仪器；①检查装置的气密性质；④向锥形瓶中放入二氧化锰；③向分液漏斗中注入过氧化氢溶液；⑤收集气体。则正确的操作顺序是②①④③⑤，故②填：C。 【小问2详解】 E装置为排水法收集氧气，当观察到气泡连续均匀冒出的现象时，再开始收集，故填：气泡连续均匀冒出。 【小问3详解】 实验室常加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，选用固体加热型发生装置B；氨气的密度比空气小，用F装置收集氨气，则气体要从n端通入，瓶内空气从m端排出，故①填：B，②填：n。 【小问4详解】 石灰石主要成分碳酸钙，碳酸钙高温下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故①填：。 二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，故②填：二氧化碳密度比空气大且能溶于水。 17. 某学习小组进行了关于实验室制取以及性质验证的实验。 （1）教材上选用的是大理石与稀盐酸制取，反应的化学方程式为________，如图1实验说明具有的性质是________。 有同学提出能否通过优化实验条件，实现用大理石与稀硫酸制取来完成如图1实验。 【提出问题】如果想在实验室利用大理石和稀硫酸制取应优化哪些实验条件？ 【资料】 ①碳酸钙与稀硫酸反应生成的微溶硫酸钙，会覆盖在块状大理石表面阻碍稀硫酸与大理石中的碳酸钙继续反应。 ②固体反应物的粒径和用量、液体反应物的质量分数和体积可能会影响产生气体的快慢。 ③稀盐酸易挥发出氢化氢气体，而硫酸不具有挥发性 【猜想与假设】 小组同学认为，大理石的颗粒大小与用量、硫酸的质量分数与体积以及搅拌的速率可能会影响大理石与稀硫酸反应生成气体的快慢。 【设计并实施实验】 （2）小组同学设计了如图2所示实验装置，检查该装置气密性的方法是________。 按照表中的数据依次进行实验，并通过压强传感器和数据采集软件采集、处理数据，最终得到压强—时间曲线（如图3～图5）。 表 组别 搅拌器转速/档 大理石 稀硫酸 实验结果 质量/g 颗粒大小 质量分数/% 体积/mL 实验1 0、6、8、10 5 粗 2.5 10 图3 实验2 x 5 粗 1、2.5、4.7 10 图4 实验3 x 5、10、15 粗 y 10 实验4 x 15 粗、中、细 y 10 图5 实验5 x 15 细 y 10、15 【分析与结论】 （3）实验中“搅拌”的目的是________。 （4）分析实验2的实验结果，可知________。 （5）由图5可知大理石颗粒越小，产生气体越快，其原因是________。 （6）学习小组选择的最优方案是在转速为_______档时，用________g细颗粒大理石与20mL __________%的稀硫酸制取的成功地完成了如图1实验。 【评价与反思】 （7）该小组在制取时取用的是20mL稀硫酸，但是在实验5中却未用20mL稀硫酸进行对比实验，其原因可能是________。 （8）不选用浓盐酸与大理石制取的原因是________。 【答案】（1） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧     （2）关闭电磁搅拌器电源，用手捂住锥形瓶，若压强传感器数据上升，松开手后数据下降，说明装置气密性良好  （3）使反应物充分接触，加快反应速率  （4）在条件相同的情况下，稀硫酸的质量分数越大，反应速率越慢   （5）大理石颗粒越小，稀硫酸的接触面积越大，反应速率越快，产生气体越快   （6） ①. 10 ②. 15 ③. 1 （7）20mL 稀硫酸可能会使反应过于剧烈，不利于实验操作和数据采集（或会造成药品浪费等合理原因） （8）浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳气体中混有氯化氢杂质，导致制取的二氧化碳不纯   【解析】 【小问1详解】 大理石主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；图 1 中二氧化碳倒入烧杯，蜡烛由下而上熄灭，体现二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧的性质； 【小问2详解】 利用气体热胀冷缩原理，捂住锥形瓶使瓶内气体受热膨胀，压强增大，压强传感器数据上升，松开手后温度恢复，压强下降，证明装置不漏气； 【小问3详解】 搅拌可以让大理石和稀硫酸更充分地接触，从而加快化学反应的进行； 【小问4详解】 实验 2 控制其他条件相同，改变稀硫酸质量分数，从图 4 可看出质量分数越大，压强变化越小，即产生气体越慢； 【小问5详解】 反应物接触面积越大，反应越容易发生且速率越快，细颗粒大理石与稀硫酸接触面积比粗颗粒大，因此产生气体越快； 【小问6详解】 学习小组选择的最优方案是反应速率最快，由图3可知，在相同条件下，搅拌器转速在10档时，反应速率最大；由图4可知，在条件相同的情况下，稀硫酸的质量分数为1%，反应速率最快，由图5可知，在相同条件下，15g颗粒大理石，反应速率最快，因此学习小组选择的最优方案是在转速为10档、用15g细颗粒大理石与20mL 1%的稀硫酸制取CO2效果最好完成实验1； 【小问7详解】 从实验控制变量和实际操作角度考虑，过多的稀硫酸可能会使反应过于剧烈，不利于实验操作和数据采集（或会造成药品浪费等合理原因）； 【小问8详解】 不选用浓盐酸与大理石制取CO2的原因是浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳气体中混有氯化氢杂质，导致制取的二氧化碳不纯。 18. 兴趣小组同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，就用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取10g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）于烧杯中，再将100g该稀盐酸分4次加入，每次加入都充分反应后得到实验数据如下： 次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 剩余固体的质量/g 7.5 5 m 1.5 请计算： （1）m的值是_______。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） 【答案】（1）2.5 （2）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x。 7.3% 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，称取10g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）于烧杯中，再将100g该稀盐酸分4次加入，由表格数据可知，第1次加入25g稀盐酸充分反应后剩余固体质量为7.5g，则消耗碳酸钙的质量为10g-7.5g=2.5g；第2次加入25g稀盐酸充分反应后剩余固体质量为5g，则消耗碳酸钙的质量为7.5g-5g=2.5g，说明每25g稀盐酸与2,5g碳酸钙恰好完全反应；而从第2次到第4次实验固体质量共减少了7.5g-1.5g=6g，说明第3次实验盐酸仍完全反应，则第3次加入25g稀盐酸消耗2.5g碳酸钙后剩余固体质量为5g-2.5g=2.5g，故m的值为2.5； 【小问2详解】 由第（1）小问分析可知，每25g稀盐酸与2,5g碳酸钙恰好完全反应，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$