浙江省湖州市南太湖双语学校2024-2025学年高一下学期3月月考化学试卷

2024-2025学年第二学期3月月考 高一化学 命题人：陈广 审题人：史毅华 班级 姓名 . 时间：60分钟 满分：100分 考生须知：所有试题的答案均做在答题卷上，做在试题卷上无效。 可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 P-31 Fe-56 Cu-64 Zn-65 1、 选择题（每小题3分，共60分） 1．下列属于酸性氧化物的是 A．CO B． C． D． 2．下列物质俗名错误的是 A．重晶石： B．黄铁矿： C．黄铜矿： D．芒硝： 3．下列关于能量转换的认识中不正确的是 A．氢氧燃料电池反应时，化学能转化为电能 B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能 4．下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．铝片和稀盐酸反应 B．与的反应 C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧 5．关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是 A．NH3中H元素被氧化 B．NO2在反应过程中失去电子 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 6．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 A． B． C． D． 氨气发生装置 氨气发生装置 氨气吸收装置 氨气收集、检验装置 7．下列离子方程式正确的是 A．向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液并加热：NH4+ + OH- = NH3·H2O B．向溶液中滴加溶液： C．过量溶液和溶液反应： D．向固体中加入过量的稀硫酸： 8．常用作葡萄酒添加剂，可有效抑制霉菌的繁殖。下列说法不正确的是 A．常温下，饱和溶液的pH小于5.6 B．具有漂白性，将的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 C．可用酸性高锰酸钾溶液来测定空气中的含量，利用了的还原性 D．通入足量溶液中可生成不溶于盐酸的白色沉淀 9．氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是 A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C．上述所有反应都是氧化还原反应 D．反应③中氧化剂与还原剂之比为3：1 10．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关说法不正确的是 A．碳化硅是一种新型陶瓷材料，具有耐高温耐磨的特点 B．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 C．硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料 D．石墨烯是一种新型无机非金属材料，具有高电导率的特点 11．硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A．a与c、d、e都有可能反应生成b B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的减小 C．盐g与盐f之间可能发生氧化还原反应 D．铜与e的浓溶液共热产生的气体通入溶液中，无明显现象 12．高纯硅是现代信息等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如图所示，下列说法正确的是 A．硅元素位于周期表中第二周期，第IVA族 B．电弧炉中的反应为SiO2+CSi+CO2↑ C．该工艺流程中被循环利用的物质有HCl和H2 D．制备所得的高纯硅是传统的硅酸盐材料 13．已知反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法中正确的是 A．图中A→B的过程为放热过程 B．该反应为氧化还原反应 C．断开1 mol NO2和1 mol CO的化学键吸收的热量总和大于生成1 mol NO和 1 mol CO2时放出的热量总和 D．1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)的总能量小于1 mol NO(g) 和1 mol CO2(g)的总能量 14．如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变细，B极逐渐变粗，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的 A．A是Zn、B是Zn、C为稀硫酸 B．A是Cu、B是Ag、C为稀硫酸 C．A是Fe、B是Ag、C为溶液 D．A是Ag、B是Fe、C为溶液 15．碱性电池具有容量大、放电时电流大等特点。碱性锌锰干电池以氢氧化钾为电解质，电池总反应式为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH- C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2mol电子，理论上锌的质量减小6.5g 16．反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经，B的浓度减少。对该反应速率的表示，下列说法正确的是 A．用A表示的反应速率是 B．用B、C 、D表示的反应速率之比为3∶2∶1 C．在末，用B表示的反应速率是 D．在内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大 17．在一定温度下的容积不变的密闭容器中充入2molCO和6molH2，使其发生反应：CO(g)+3H2(g) ⇌ CH4(g)+H2O(g)。下列能说明反应达到平衡状态的是 A．混合气体的压强保持不变 B．混合气体的质量保持不变 C．CH4和H2O的体积比保持不变 D．每生成1molCH4消耗1molCO 18．某实验小组用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液和0.1 mol·L-1H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下： 实验序号 温度/℃ H2SO4溶液体积/mL Na2S2O3溶液体积/mL H2O体积/mL 出现沉淀所需的时间/s Ⅰ 30 10 5 5 t1 Ⅱ 30 5 5 a t2 Ⅲ 60 10 5 5 t3 已知：①Na2S2O3 + H2SO4=Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O     ②实验结果：t2＞t1＞t3。 下列说法错误的是 A．a = 10 B．对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率 C．除了用产生沉淀所需时间，还可以用产生气泡所需时间来记录和比较反应速率 D．进行实验Ⅰ、Ⅱ时，可依次向试管中加入H2SO4溶液、H2O、Na2S2O3溶液 19．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中钠离子数为0.1NA B．31 g白磷（P4）和红磷（P）混合物含有的磷原子数为NA C．2 mol SO2和1 mol O2充分反应，容器中分子总数为2NA D．常温下，足量浓硫酸与5.6g铁片充分接触，转移的电子数为0.3NA 20．将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a、b、c不可能是 A．1、1、1 B．2、1、1 C．3、7、4 D．1、5、2 2、 非选择题（共40分） 21．（6分）回答下列问题： (1)N2的电子式为 ▲ 。 (2)写出实验室制备NH3的化学方程式 ▲ 。 (3)写出NO2与水反应的离子方程式 ▲ 。 22．（10分）化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答： (1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，则 1 mol N2与1 mol O2完全反应会 ▲ （填“吸收”或“放出”） ▲ kJ的热量。 题(1)图 题(3)图 (2)符合某些特征的化学反应理论上都可以设计成原电池。下列化学反应 ▲ (填字母)不能设计成原电池。 A．CH4+2O2=CO2+2H2O B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O D．Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O (3)把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序是 ▲ ；写出装置乙中正极的电极反应式： ▲ 。 23．（8分）(1)铁是生产生活、科学研究中的重要物质，研究与Fe相关的反应时要关注反应的快慢和程度，某些有铁参与的反应可设计成原电池。以下是相同条件下，等体积等浓度的溶液分解的对比实验时，放出的体积随时间的变化关系示意图(线a为使用作催化剂，线b为不使用催化剂)，其中正确的图像是 ▲ (填字母)。 A． B． C． D． (2)一定条件下铁可以和发生反应。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉,并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。 ①0～4min内，CO的平均反应速率 ▲ 。 ②仅改变下列条件，化学反应速率减小的 ▲ (填字母)。 A．减少铁粉的质量 B．降低温度 C．保持压强不变，充入He使容器的体积增大 D．保持体积不变，充入He使体系压强增大 ③下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是 ▲ (填字母)。 A． B．单位时间内生成n mol Fe的同时生成n mol FeO C．容器中气体压强不随时间的变化而变化 D．容器中浓度不随时间的变化而变化 24．（10分）为探究铜与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，回答下列问题： (1)在A中产生有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式为 ▲ 。 (2)C中的现象为 ▲ ，体现了SO2的 ▲ 。 (3)D中品红溶液褪色，体现了SO2的 ▲ 。 (4)写出装置E中发生反应的离子方程式 ▲ 。 25．（6分）在标准状况下将1.6 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气0.672 L (标况)。 (1)Cu的物质的量是 ▲ mol。 (2)铜与稀硝酸反应的离子方程式为 ▲ 。 (3)NO2和NO的体积比为 ▲ 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$