精品解析：福建省龙岩市高级中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

龙岩高中2024-2025学年第二学期九年级3月检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题：本题共10题，共30分。 1. 泉州传统制作工艺深植于闽南文化沃土。下列工艺主要发生化学变化的是 A. 烧制瓷器 B. 雕刻石头 C. 制作花灯 D. 伐木造船 【答案】A 【解析】 【详解】A、烧制瓷器的过程中有新物质生成，属于化学变化，故A选项符合题意； B、雕刻石头的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意； C、制作花灯的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意； D、伐木造船的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意。 故选A。 2. 化学可以帮助人们正确认识物质，合理利用资源。下列说法错误的是 A. 通过化学反应可制备抗病毒药物 B. 长期大量使用化肥可促进粮食增产 C. 使用催化剂可增大化学反应速率 D. 回收利用废旧金属可节约资源 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学反应的广泛应用之一是药物合成，包括抗病毒药物；例如，许多抗病毒药物（如奥司他韦、阿昔洛韦）都是通过复杂的化学反应制备的，故说法正确； B、化肥确实可以提供植物所需的营养元素，促进作物生长，然而，长期大量使用化肥会导致土壤酸化、板结，降低土壤肥力，甚至污染环境。因此，虽然短期内可以增产，但长期来看可能不利于可持续农业发展，故说法错误； C、催化剂的主要作用就是降低化学反应的活化能，从而加快反应速率，而本身在反应前后质量和化学性质保持不变，故说法正确； D、回收废旧金属可以减少对原生矿石的开采，节约资源，减少能源消耗和环境污染，故说法正确。 故选B。 3. 金刚石被誉为“终极半导体材料”。构成金刚石的微观粒子是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 【答案】B 【解析】 【详解】金刚石是由碳原子直接构成的，不是由分子、离子构成，元素是一类原子的总称，不是构成物质的微观粒子。 故选：B。 4. 生产自来水的一般过程中不包含的净水方法是 A. 沉降 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 消毒 【答案】C 【解析】 【详解】自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉降、过滤、吸附、消毒，而蒸馏得到的蒸馏水是纯净物，一般用于实验室或工业生产中，没有用于自来水生产过程中，故选：C。 5. 下列有关溶液的说法中，正确的是 A. 溶液一定是无色液体 B. 石灰浆是无色透明、均一、稳定的混合物 C. 98%的浓硫酸，H2O是溶剂，H2SO4是溶质 D. 稀溶液一定是不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液不一定都是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误； B、石灰浆是氢氧化钙与水形成的不均一、不稳定的悬浊液，故选项说法错误； C、98%浓硫酸，H2O是溶剂，H2SO4是溶质，故选项说法正确； D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故选项说法错误。 故选C。 6. 氢气制取与性质实验的部分操作示意图如下，正确的是 A. 装入锌粒 B. 制取并验纯 C. 收集气体 D. 检验燃烧产物 【答案】D 【解析】 【详解】A、锌粒是块状固体药品，取用锌粒时，应先将试管横放，用镊子夹取锌粒放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使锌粒缓缓地滑到试管底部，以免打破试管，图示操作错误，不符合题意； B、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选用固液常温型发生装置；氢气的验纯：收集一试管氢气，试管口朝下，用拇指堵住试管口靠近酒精灯火焰，移开拇指，听到尖锐的爆鸣声则说明氢气不纯，声音很小时则说明氢气纯净，图示操作错误，不符合题意； C、氢气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，图示操作错误，不符合题意； D、将干冷烧杯罩在氢气燃烧的火焰上，观察到烧杯内壁出现小水珠，证明氢气燃烧生成水，图示操作正确，符合题意。 故选：D。 7. 《本草纲目拾遗》记载：“石髓出泉州安溪长潭石罅间，接骨如神，……，能接断骨”。石髓的主要成分为碳酸钙()，下列说法错误的是 A. 碳酸钙中碳元素的化合价为＋4 B. 碳酸钙中钙元素的质量分数最大 C. 碳酸钙中碳、氧元素质量比为1：4 D. 摄入适量钙元素有利于骨骼的生长 【答案】B 【解析】 【详解】A、在CaCO3中，钙元素显+2价，氧元素显−2价，设碳元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得，解得x=+4，该选项说法正确； B、CaCO3中钙、碳、氧元素的质量比为，所以氧元素的质量分数最大，该选项说法错误； C、CaCO3中碳、氧元素质量比为，该选项说法正确； D、钙是骨骼重要组成元素，摄入适量钙元素有利于骨骼的生长，该选项说法正确。 故选：B。 8. 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B. 将20℃的氯化钠饱和溶液升温至40℃，溶液的溶质质量分数不变（忽略水分蒸发） C. 常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体 D. 40℃时，将63.9g硝酸钾晶体放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为63.9% 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶解度大小受温度影响，要比较两种物质的溶解度，必须指明温度，说法错误； B、由溶解度曲线可知：氯化钠溶解度随温度升高而增大，将20℃的氯化钠饱和溶液升温至40℃，溶质不变，忽略水分蒸发溶剂不变，溶液的溶质质量分数不变，说法正确； C、由溶解度曲线可知：氯化钠溶解度随温度升高而增大，且增大幅度较小，常用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体，说法错误； D、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.6g，将63.9g硝酸钾晶体放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数=，说法错误； 故选：B。 9. 实验室模拟炼铁的反应装置如图，下列说法正确的是 A. 玻璃管中固体减轻的质量等于生成的质量 B. 检验反应是否有铁生成，只能用溶液 C. 红棕色固体完全变黑，即可停止通入 D. 尾气需处理是因为未反应的会污染环境 【答案】D 【解析】 【详解】A、玻璃管中发生的反应是，固体减轻的质量是氧化铁中氧元素的质量，并非生成CO2的质量，该选项错误。 B、检验反应是否有铁生成，除了用CuSO4溶液（铁能置换出硫酸铜中的铜，有红色固体析出），还可以用磁铁吸引，若能被吸引则说明有铁生成，该选项错误。 C、红棕色固体完全变黑，说明氧化铁已反应完，但不能立即停止通入CO，应继续通CO至玻璃管冷却，防止生成的铁再次被氧化，该选项错误。 D、CO有毒，未反应的CO排放到空气中会污染环境，所以尾气需处理，该选项正确。 故选：D。 10. 为探究锌与不同浓度硫酸溶液的反应速率，小组同学用图甲装置进行控制变量实验，利用压强传感器测得的数据如图乙所示。下列说法错误的是 A. 焐热锥形瓶，测得传感器数据显著增大，说明装置气密性良好 B. 由实验数据可知，锌与50%硫酸溶液反应几乎无气体产生 C. 相同时间内，30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液多 D. 相同条件下，硫酸溶液的浓度越大，产生气体速率不一定越快 【答案】C 【解析】 【详解】A、气体热胀冷缩，密闭装置中，气体膨胀压强增大，焐热锥形瓶，测得传感器数据显著增大，说明装置气密性良好，正确； B、从图中压力随时间的变化曲线可知，50％的硫酸溶液与锌接触压强几乎不变，故“几乎不产生气体”，正确； C、由图可知，在一定时间内30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液多，但是达到一定时间后，反而20%硫酸产生气体多，错误； D、在一定时间内30%硫酸溶液产生的气体压强比20%硫酸溶液快，但是达到一定时间后，反而20%硫酸产生气体压强变化快，故相同条件下，硫酸溶液的浓度越大，产生气体速率不一定越快，正确。 故选：C。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题：本题共8题，共70分 11. 烧箔画以其精湛的技艺和独特的艺术风格，成为我国金属工艺中的瑰宝之一。 （1）铜可压制成厚度为0.02毫米以下的铜箔，说明铜具有良好的___________性。 （2）制铜的一种化学原理为，其中X的化学式是___________。 （3）将铜箔加热后迅速冷却，使其附着在器物表面，制成炫彩夺目的烧箔画。在空气中加热铜箔，发生反应的化学方程式是___________。 （4）金箔和铝箔都有很好的抗腐蚀性，其原理___________(填“相同”或“不同”)。铝箔具有抗腐蚀性的原因是___________。 【答案】（1）延展 （2） （3） （4） ①. 不同 ②. 铝常温下能与氧气反应形成致密的氧化铝膜（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铜可压制成厚度为0.02毫米以下的铜箔，说明铜具有良好的延展性； 【小问2详解】 根据可知，反应前含有2个Cu原子，2个S原子，8个O原子，2X，反应后含有2个Cu原子，2个S原子，10个O原子，4个H原子，故2X中含有4个H原子和2个O原子，故X的化学式是H2O； 【小问3详解】 在空气中加热铜箔生成氧化铜，发生反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 金箔和铝箔都有很好的抗腐蚀性，其原理是不同的，铝箔具有抗腐蚀性是因为铝易被氧气氧化生成致密而坚固的氧化铝保护膜。 12. 聚焦新质生产力的泉州“硅”划。 泉州硅光芯片与模块的量产已步入快车道。下图是硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图。 （1）硅元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，相对原子质量为___________。 （2）图中n=___________ （3）硅是芯片的基材。高温条件下，石英砂()和金属镁发生置换反应制取硅的化学方程式为___________。 泉州某知名企业是一家集钢铁冶金、光电子高科技等的百强企业。 （4）硅钢是含硅1.0%～4.5%的铁硅合金，是制造变压器的核心材料。硅钢属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （5）氮化硅()是光电子器件理想材料。氮化硅可利用二氧化硅、焦炭和一种气体单质来制备，该气体的化学式是___________。 【答案】（1） ①. 非金属 ②. 28.09 （2）4 （3） （4）混合物 （5） 【解析】 【小问1详解】 硅带有 “石” 字旁，属于非金属元素； 元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，硅的相对原子质量是28.09。 【小问2详解】 在原子中，质子数等于核外电子数，即，解得n=4。 【小问3详解】 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，石英砂（SiO2）和金属镁在高温条件下反应生成硅和氧化镁，化学方程式为。 【小问4详解】 硅钢是铁硅合金，合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的混合物，所以硅钢属于混合物。 【小问5详解】 氮化硅（Si3N4）可利用二氧化硅（SiO2）、焦炭（C）和一种气体单质来制备，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氮化硅（Si3N4）含有氮元素，而二氧化硅（SiO2）、焦炭（C）都不含氮元素，所以制备氮化硅的气体单质是氮气，化学式为N2。 13. 某班级开展了主题为“我是火箭燃料设计师”的学习活动。 （1）偏二甲肼、甲烷、氢气是常见的火箭燃料，其中属于单质的是（填化学式）______。 甲烷通常需要加压成液态进行储存。 （2）微观视角解释：甲烷加压液化是分子之间的间隔______（填“变大”、“变小”或“不变”）的过程。 （3）氢气燃烧的化学方程式是______。 氢气作为火箭燃料，优点是热值高、环保等。电解水产生氢气的微观过程示意图如下： （4）该过程保持不变的微观粒子是______（填微观粒子名称）。 （5）过程Ⅰ吸收热量，过程Ⅱ放出热量，已知，则电解水过程属于______反应（填“吸热”或“放热”）。 【答案】（1） （2）变小 （3） （4）氢原子、氧原子 （5）吸热 【解析】 【小问1详解】 偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的纯净物，属于化合物；甲烷是由碳、氢两种元素组成的纯净物，属于化合物；氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，其化学式为； 【小问2详解】 从微观角度解释，甲烷加压液化，由气态变为液态，分子之间的间隔变小； 【小问3详解】 氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为； 【小问4详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，在化学变化中，分子可分，原子不可分，则该过程保持不变的微观粒子是氢原子、氧原子； 【小问5详解】 过程Ⅰ吸收热量，过程Ⅱ放出热量，已知，则电解水过程属于吸热反应。 14. 细说二氧化碳的研究史。 （1）晋朝张华所著《博物志》记载：“烧白石(主要成分)作白灰(主要成分)，……”烧白石的化学方程式是___________。 （2）1772年，英国普里斯特利发现压强和温度会影响气体在水中的溶解，并将其应用于碳酸水(汽水)的生产。打开汽水瓶盖，气体从瓶中逸出的主要原因是___________。 （3）1835年，德国蒂罗里尔成功制得干冰。干冰的一种用途是___________。 2022年，我国科研团队通过电催化与生物合成结合的方式，将高效还原成乙酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，其过程中某一步反应的微观示意图如下： （4）该反应中甲与丙的分子个数比是___________。 （5）利用二氧化碳人工合成葡萄糖的意义是___________(写一点)。 【答案】（1） （2）压强减小，气体的溶解度减小 （3）人工降雨（合理即可） （4）2：1 （5）缓解温室效应（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 烧白石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，故打开汽水瓶盖，气体从瓶中逸出的主要原因是：压强减小，气体的溶解度减小； 【小问3详解】 干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨； 【小问4详解】 由图可知，该反应为一氧化碳和水在一定条件下反应生成乙酸和氧气，该反应的化学方程式为：，则该反应中甲与丙的分子个数比是：2:1； 【小问5详解】 利用二氧化碳人工合成葡萄糖，可以减少二氧化碳的含量，减缓温室效应。 15. 某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐的成分作进一步探究。请回答下列问题： 实验一：粗盐提纯 （1）写出仪器a、b的名称：a______，b______；图A中当观察到______时，停止加热。 （2）操作②应是上图中的________ (填序号)；玻璃棒的作用是_____________。 （3）经上述实验，可计算出该粗盐的纯度为________。若得到的NaCl产量比实际偏低，则可能的原因是_____(填序号)。 A．溶解粗盐时，水没加够 B．蒸发时受热不均，有晶体溅出 C．过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 烧杯 ③. 蒸发皿中出现较多固体 （2） ①. B ②. 引流 （3） ①. 80% ②. AB 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为酒精灯，b为烧杯； 图A为蒸馏装置，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其烘干。 【小问2详解】 过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作，操作②是泥沙和溶液分离开，该操作应是上图中的B； 其中玻璃棒的作用是引流。 【小问3详解】 经上述实验，该粗盐的纯度为； A、溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，部分固体未溶解，而使精盐的产率偏低，该选项正确； B、蒸发时有晶体飞溅出来，则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，该选项正确； C、过滤时滤纸破损，则会使部分杂质得不到过滤，而使蒸发的得到的精盐的质量偏大，故可能导致产率偏高，该选项错误。 故选AB。 16. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： （1）a属于___________物质(填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”)。P点表示的意义是___________； （2）t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为___________； （3）要使接近饱和的c物质溶液变为饱和溶液，可采取的措施是___________(写一种即可)； （4）t1℃时，把物质加入到50g水中充分搅拌、静置，形成的是___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （5）当b物质中含有少量a物质时，提纯b物质所采用的方法是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 【答案】（1） ①. 易溶 ②. t1℃时a、c的溶解度相同为20g （2）a>b>c （3）蒸发溶剂(蒸发水)或增加溶质(加入c物质)或升高温度 （4）饱和 （5）蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】 a物质20℃时的溶解度大于20g，所以属于易溶物质。P点是a、c两物质溶解度曲线的交点，含义是t1℃时a、c的溶解度相同为20g。 【小问2详解】 从溶解度曲线可知，t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为a>b>c。 【小问3详解】 c物质溶解度随温度的降低而增大，所以使接近饱和的c物质溶液变为饱和溶液，可采取的措施是蒸发溶剂(蒸发水)、增加溶质(加入c物质)或升高温度。 【小问4详解】 从图可知，t1℃时，a物质的溶解度是20g。则100g水中最多溶解20g a物质，50g水中最多溶解10ga物质。所以把物质加入到50g水中充分搅拌、静置，形成的是饱和溶液。 【小问5详解】 a、b溶解度均随温度的升高而升高，a受温度影响较大，b受温度影响不大，所以当b物质中含有少量a物质时，提纯b物质所采用的方法是蒸发结晶。 17. 请参加“自制苏打水”的项目式学习。 【任务一】认识苏打水 （1）苏打水是碳酸氢钠的水溶液，其中钠离子能调节人体血压，钠离子的符号为___________。 【任务二】配制苏打水 碳酸氢钠在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g 8.2 9.6 11.1 12.7 16.0 — — （2）20℃时，按下图步骤配制溶质质量分数为3%的苏打水。需加入碳酸氢钠的质量为___________g，振荡的作用是___________。(水的密度以计) （3）该温度下，上述实验配制的苏打水属于___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【任务三】储存苏打水 为探究碳酸氢钠的溶解度在80℃后无数据的原因，设计如图所示实验(夹持装置已省略)，观察到澄清石灰水变浑浊。 （4）石灰水变浑浊的化学方程式为___________。 （5）根据实验，储存苏打水应注意的是___________。 【答案】（1） （2） ①. 12 ②. 加速溶解##使完全溶解 （3）不饱和 （4） （5）避免存放在温度较高处##存放阴凉处 【解析】 【小问1详解】 钠离子的离子符号为； 【小问2详解】 20℃时用388mL水配制溶质质量分数为3%的苏打水，设需要加入碳酸氢钠的质量为x，则，解得，故需要加入碳酸氢钠的质量为12g；振荡的作用是加速溶解； 小问3详解】 由表格数据可知，20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则该温度下碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为，则该温度下，上述实验配制的苏打水属于不饱和溶液； 小问4详解】 澄清石灰水变浑浊是因为碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问5详解】 由任务三可知，碳酸氢钠受热易分解，则储存苏打水应注意的是避免存放在温度较高处或存放阴凉处。 18. 我国科学家发明了消除甲醛(HCHO)污染同时制取H2O2的绿色方法，若要消除30g甲醛，理论上可获得H2O2质量为多少？(已知：。写出根据化学方程式计算的过程) 【答案】设：生成的双氧水的质量为x 答：理论上可获得双氧水的质量为68g。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 龙岩高中2024-2025学年第二学期九年级3月检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题：本题共10题，共30分。 1. 泉州传统制作工艺深植于闽南文化沃土。下列工艺主要发生化学变化的是 A. 烧制瓷器 B. 雕刻石头 C. 制作花灯 D. 伐木造船 2. 化学可以帮助人们正确认识物质，合理利用资源。下列说法错误的是 A. 通过化学反应可制备抗病毒药物 B. 长期大量使用化肥可促进粮食增产 C. 使用催化剂可增大化学反应速率 D. 回收利用废旧金属可节约资源 3. 金刚石被誉为“终极半导体材料”。构成金刚石的微观粒子是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 4. 生产自来水一般过程中不包含的净水方法是 A. 沉降 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 消毒 5. 下列有关溶液的说法中，正确的是 A. 溶液一定是无色液体 B. 石灰浆是无色透明、均一、稳定的混合物 C. 98%的浓硫酸，H2O是溶剂，H2SO4是溶质 D. 稀溶液一定是不饱和溶液 6. 氢气制取与性质实验的部分操作示意图如下，正确的是 A. 装入锌粒 B. 制取并验纯 C 收集气体 D. 检验燃烧产物 7. 《本草纲目拾遗》记载：“石髓出泉州安溪长潭石罅间，接骨如神，……，能接断骨”。石髓的主要成分为碳酸钙()，下列说法错误的是 A. 碳酸钙中碳元素的化合价为＋4 B. 碳酸钙中钙元素的质量分数最大 C. 碳酸钙中碳、氧元素质量比为1：4 D. 摄入适量钙元素有利于骨骼的生长 8. 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B. 将20℃的氯化钠饱和溶液升温至40℃，溶液的溶质质量分数不变（忽略水分蒸发） C. 常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体 D. 40℃时，将63.9g硝酸钾晶体放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为63.9% 9. 实验室模拟炼铁的反应装置如图，下列说法正确的是 A. 玻璃管中固体减轻的质量等于生成的质量 B. 检验反应是否有铁生成，只能用溶液 C. 红棕色固体完全变黑，即可停止通入 D. 尾气需处理是因为未反应的会污染环境 10. 为探究锌与不同浓度硫酸溶液的反应速率，小组同学用图甲装置进行控制变量实验，利用压强传感器测得的数据如图乙所示。下列说法错误的是 A. 焐热锥形瓶，测得传感器数据显著增大，说明装置气密性良好 B. 由实验数据可知，锌与50%硫酸溶液反应几乎无气体产生 C. 相同时间内，30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液多 D. 相同条件下，硫酸溶液的浓度越大，产生气体速率不一定越快 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题：本题共8题，共70分 11. 烧箔画以其精湛的技艺和独特的艺术风格，成为我国金属工艺中的瑰宝之一。 （1）铜可压制成厚度为0.02毫米以下的铜箔，说明铜具有良好的___________性。 （2）制铜的一种化学原理为，其中X的化学式是___________。 （3）将铜箔加热后迅速冷却，使其附着在器物表面，制成炫彩夺目的烧箔画。在空气中加热铜箔，发生反应的化学方程式是___________。 （4）金箔和铝箔都有很好的抗腐蚀性，其原理___________(填“相同”或“不同”)。铝箔具有抗腐蚀性的原因是___________。 12. 聚焦新质生产力的泉州“硅”划。 泉州硅光芯片与模块量产已步入快车道。下图是硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图。 （1）硅元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，相对原子质量为___________。 （2）图中n=___________。 （3）硅是芯片的基材。高温条件下，石英砂()和金属镁发生置换反应制取硅的化学方程式为___________。 泉州某知名企业是一家集钢铁冶金、光电子高科技等的百强企业。 （4）硅钢是含硅1.0%～4.5%的铁硅合金，是制造变压器的核心材料。硅钢属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （5）氮化硅()是光电子器件理想材料。氮化硅可利用二氧化硅、焦炭和一种气体单质来制备，该气体的化学式是___________。 13. 某班级开展了主题为“我是火箭燃料设计师”的学习活动。 （1）偏二甲肼、甲烷、氢气是常见的火箭燃料，其中属于单质的是（填化学式）______。 甲烷通常需要加压成液态进行储存。 （2）微观视角解释：甲烷加压液化是分子之间的间隔______（填“变大”、“变小”或“不变”）的过程。 （3）氢气燃烧的化学方程式是______。 氢气作为火箭燃料，优点是热值高、环保等。电解水产生氢气的微观过程示意图如下： （4）该过程保持不变的微观粒子是______（填微观粒子名称）。 （5）过程Ⅰ吸收热量，过程Ⅱ放出热量，已知，则电解水过程属于______反应（填“吸热”或“放热”）。 14. 细说二氧化碳的研究史。 （1）晋朝张华所著《博物志》记载：“烧白石(主要成分)作白灰(主要成分)，……”烧白石的化学方程式是___________。 （2）1772年，英国普里斯特利发现压强和温度会影响气体在水中的溶解，并将其应用于碳酸水(汽水)的生产。打开汽水瓶盖，气体从瓶中逸出的主要原因是___________。 （3）1835年，德国蒂罗里尔成功制得干冰。干冰的一种用途是___________。 2022年，我国科研团队通过电催化与生物合成结合的方式，将高效还原成乙酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，其过程中某一步反应的微观示意图如下： （4）该反应中甲与丙的分子个数比是___________。 （5）利用二氧化碳人工合成葡萄糖的意义是___________(写一点)。 15. 某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐的成分作进一步探究。请回答下列问题： 实验一：粗盐提纯 （1）写出仪器a、b的名称：a______，b______；图A中当观察到______时，停止加热。 （2）操作②应是上图中的________ (填序号)；玻璃棒的作用是_____________。 （3）经上述实验，可计算出该粗盐的纯度为________。若得到的NaCl产量比实际偏低，则可能的原因是_____(填序号)。 A．溶解粗盐时，水没加够 B．蒸发时受热不均，有晶体溅出 C．过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中 16. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： （1）a属于___________物质(填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”)。P点表示的意义是___________； （2）t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为___________； （3）要使接近饱和的c物质溶液变为饱和溶液，可采取的措施是___________(写一种即可)； （4）t1℃时，把物质加入到50g水中充分搅拌、静置，形成的是___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （5）当b物质中含有少量a物质时，提纯b物质所采用的方法是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 17. 请参加“自制苏打水”的项目式学习。 【任务一】认识苏打水 （1）苏打水是碳酸氢钠的水溶液，其中钠离子能调节人体血压，钠离子的符号为___________。 【任务二】配制苏打水 碳酸氢钠在不同温度时溶解度： 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g 8.2 9.6 11.1 12.7 16.0 — — （2）20℃时，按下图步骤配制溶质质量分数为3%的苏打水。需加入碳酸氢钠的质量为___________g，振荡的作用是___________。(水的密度以计) （3）该温度下，上述实验配制的苏打水属于___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【任务三】储存苏打水 为探究碳酸氢钠溶解度在80℃后无数据的原因，设计如图所示实验(夹持装置已省略)，观察到澄清石灰水变浑浊。 （4）石灰水变浑浊的化学方程式为___________。 （5）根据实验，储存苏打水应注意的是___________。 18. 我国科学家发明了消除甲醛(HCHO)污染同时制取H2O2的绿色方法，若要消除30g甲醛，理论上可获得H2O2质量为多少？(已知：。写出根据化学方程式计算的过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$