浙江省强基联盟2024-2025学年高一下学期3月联考化学试题

浙江强基联盟2025年3月高一联考 化学 试题 浙江强基联盟研究院命制 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 军 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32 一、选择题（本大题共20小题，1一10题每小题2分，11一20题每小题3分，共50分。每小题列 如 出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 的 1.化学与生产，科技和环境密切相关下列说法不正确的是 A.粒子直径为1~100nm的碳纳米材料，不属于胶体 B.C919客机用到的氨化硅陶瓷是传统无机非金属材料 背 C.壮族传统乐器铜鼓的主要材质为合金 D.“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅 2.下列化学用语表示正确的是 都 A.NaHCO电离：NaHCO,—Na+HCO B.用电子式表示H,S的形成过程：H军S个H一→[：S:H C.K+的结构示意图 D.CO,的球棍模型：●O● 3.下列对化学反应的认识不正确的是 A.一定引起物质状态的变化 B.一定遵循质量守恒和能量守恒 C.一定会引起化学键的变化 D.一定伴随着能量的变化 4,在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.NaCI(aq)巴NaHCO,.(s)热Na,CO,(s) B.HCIO 光C, FeC溶液，FeCl,溶液 C.AlALO,AKOB). D.CuSO NaOH帝流，Cu(OH),加热CuO 5.一定温度下，可逆反应M(g)十3N(g)一2P(g)未达到平衡的是 A.P的生成速率与P的分解速率相等 B.单位时间生成n mol M同时消耗n mol N C.M、N、P的浓度不再变化 D.P的百分含量达到最大值 【化学第1页（共6页）】 6.下列探究影响化学反应速率的实验，其中不能达到相应目的的是 2mL5% 2mL5% 的稀盐酸 的稀盐酸 2mL5% 2mL5% 5% 10% H,O,溶液 H,0,溶液 HC HCI 密-CuSO,密MnO21g块状 1g粉状 热水 冷水 5%H202 10%H202 碳酸钙 碳酸钙 2g铁粉 溶液 溶液 ① 2 ③ A.实验①探究浓度对反应速率的影响 B.实验②探究温度对反应速率的影响 C.实验③探究不同催化剂对反应速率的影响 D.实验①探究反应物的接触面积对反应速率的影响 7.下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A.H:S与浓HSO在不同的条件下反应，氧化产物只能是SO B.S)2有还原性，浓HSO,有氧化性，故浓HSO,和SO,会发生反应 C,汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D.SO,2具有漂白性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 8.已知反应2FeTi0,十6C+7Cl,商温2FcCl,+2TiCL,十6C0(FeTiO,中Ti元素为十4价)，用 VA表示阿伏加德罗常数的值(25℃和101kPa下，气体的摩尔体积为24.5L/mol),下列说 法正确的是 A.0.5mol·L'的FeCl溶液中含有的C1数日为1.5N B.在25℃和101kPa下，24.5LC1中含有的原子数目为2V C.标准状况下，28gCO含有的电子数日为28V D.若有36gC参与上述反应，则转移电子的数目为6N 9.下列有关浓硫酸的叙述正确的是 A.在浓硫酸与铜共热的反应中，浓硫酸只表现出强氧化性 B.浓硫酸能将蔗糖中的氢和氧按水的组成比脱去，表现出脱水性 C.浓硫酸可以干燥氨气、二氧化硫和氢气等气体，表现出吸水性 D.硫酸是不挥发性强酸，可用浓硫酸与FeS反应制取H,S气体 10.六种短周期主族元素的关系如图所示，其中X是地壳中含量最多的原↑ 元素，T的最外层电子数是其最内层电子数的2倍。下列说法中不正 半 确的是 A.离子半径：R<Y<X 原子序数 B.Y是非金属性最强的元素 C.元素X与Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 D.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<W<R 【化学第2页（共6页）】 11.已知NaAH是一种重要的储氢材料、化工还原剂，其相关性质的说法不正确的是 A.NaH是离子化合物，其中H为一1价 B.NaAIH具有吸水性，需要密封保存 C.制备NaAIH,:4NaH+AlCl2 NaAlH,+3NaCl,生成1 mol NaAlH,转移3mole D.NaAlH,作为储氢材料，会与酸反应放出H:NaAIH,十4HCI一NaCI+AlCl,+4H↑ 12.下列关于不同价态含硫物质的转化实验中，硫元素的化合价变化合理的是 硫粉和 CuS0,·5H20 铁粉 -S0 FeCl 溶液 Ⅱ A.图1：0价+2价 B.图Ⅱ：0价-→+6价 C.图Ⅲ：十4价→十6价 D.图N:十6价→+4价 13.合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图如下，下列说法不正确的是 N2.H 02 水 合成塔 氨分离器 何化护 吸收塔 尾气处现装置 硝酸 A.合成塔中的催化剂，可以加快化学反应速率 B氧化炉中发生反应：4NH,十5O,催化剂 4NO+6H,O △ C.吸收塔中生成的硝酸要保存在带橡胶塞的棕色试剂瓶中 D.尾气处理装置中的氮氧化物可用NaOH溶液吸收 14.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A.元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料 B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D.同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 15.自然界的氮循环如图所示，下列说法中不正确的是 自然声氟 图 人州寒 动物报向 市电作用 日4刺 动册世物 腔使 化要生产等 氨接盐一 正线女 站前社 A,植物的根瘤菌可起固氨作用 B.雷电作用下实现了人工固氮 C.在氮循环过程中涉及多个氧化还原反应 D.含氨无机物与含氮有机化合物可相互转化 【化学第3页（共6页）】 16.根据原电池原理，下列有关如图装置的说法正确的是 导线 A.若a为Ag,b为Cu,c为硫酸铜溶液，则a电极有红色固体析出 B.若a为Zn,b为Cu,c为稀硫酸，则b电极发生氧化反应 C.若a为Zn,b为Ag,c为硝酸银溶液，电子由a极经导线流向b极 D.若a为Fe,b为Cu,c为浓硝酸，则负极发生的电极反应式为Fe一2e一Fe+ 17.下列说法正确的是 A.浓氨水可用于检测氯气管道是否泄漏 B.氨气分子内部有共价键，所以氨气沸点高 C.NH,HCO受热易分解，故可用作氨肥 D.NH只有还原性没有氧化性 18.下列有关硝酸的性质叙述不正确的是 A.可用铝或铁制容器盛装冷的浓硝酸 B.浓硝酸因易挥发出HNO3而呈黄色 C.硝酸为强氧化性酸，常温下可与铜反应 D.王水能使一些不溶于硝酸的金属如金，铂等溶解 19.下列做法与工业生产实际不相符的是 A.合成氨时压强不是越大越好，需综合考虑对设备和动力的要求 B.工业上增加炼铁高炉的高度可以有效降低尾气中CO的含量 C.工业上粉碎黄铁矿增大与空气的接触面积，提高黄铁矿的利用率 D.工业上将粗硅转化为三氯硅烷(SHCI),再经氢气还原得到高纯硅 20.粗盐（杂质仅有MgS),、CCl2)提纯的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是 粗盐溶解 BaCL溶液，NaO1I溶液， NaC0溶液 →溶液 稀盐酸，操作②→NaC 操作① +固体a A.为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量 B.上述流程中，BaCl溶液和NaOH溶液的添加顺序可以互换 C.操作①为过滤，操作②为蒸发结晶 D.固体a中只含有BaSO、Mg(OH)2、CaCO三种物质 二、非选择题（共4小题，共50分）】 21.(12分)CHOH是重要化工原料，请回答： (1)CH,OH(g)+2O,(g)一CO,(g)+2H,(g)的能量变化如图，属于 能 反应物 (填“放热”或“吸热”)反应：下列说法正确的是 (填 字母)。 生戒物 a.1 mol CH2 OH比1 mol CO和2molH2总能量高 反应过程 b.H的生成速率与CHOH的消耗速率之比为1：2 ℃.化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化 d.1molH一O键断裂的同时有2molC一()键断裂，则反应达最大限度 【化学第4页（共6页）】 (2)某温度下，将5 mol CH2OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平 衡，测得c(O2)=0.2mol·L1,4min内平均反应速率v(H2) (3)CHOH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧 气)、KOH(电解质溶液)构成，负极反应式为 电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐 (填“减弱”“不变”或“增强”)：当电池中通 过1.2mol的电子时，消耗了CHOH的质量 g。 22.(12分)二氯化硫(SCL)是一种重要的化工原料，被广泛用作有机合成的氯化剂和润滑油的 处理剂。工业上的合成方法之一是：①2S(s)十C12(g) 100-10S:Cl(1):.CL (1)+ C1.(g)—2SC12(1)。 已知：二氯化二硫(SC2),熔点一80℃，沸点138℃，遇水剧烈反应： 二氯化硫(SC1),熔点一78℃，沸点59℃，遇水剧烈反应。 某小组在实验室模拟工业制备二氯化硫时设计了如下实验装置（部分夹持装置已略去）。 碱行灰 加热装置 回答下列问题： (1)C装置中盛放的试剂为 :D装置中X仪器的名称是 (2)装置A中发生反应的离子方程式为 (3)第①步反应开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动三颈烧 瓶使硫附着在内壁形成一薄层表面，这样做的目的是 (4)第②步反应后得到SC粗品，从混合物中分离出产品的操作方法是 (5)装置E的作用是 (6)向水中加入几滴制备的SC2,可观察到淡黄色浑浊，并有刺激性气味的无色气体逸出， 根据实验现象写出SC1与水反应的化学方程式 23.(14分)金属单质X的转化如图所示： 单顶血 何化物a ① 单质e(过量) 黑色氧化物c 过量稀硫酸 溶液d 溶液f 2 已知：X为使用最广的金属，氧化物a为无色无味的液体，单质e为黄绿色气体。 请回答： (1)写出氧化物a的电子式： :黑色氧化物c的俗名： 【化学第5页（共6页）】 (2)写出反应①的化学方程式 (3)写出反应③的的离子方程式 (4)下列有关流程中的物质说法不正确的是 A.单质b可以作为燃料 B.c为碱性氧化物 C.溶液f中加入KSCN溶液显红色 D.液态单质e可储存在钢瓶中 (5)溶液d中存在的阳离子有（写离子符号） ,设计实验验证溶液d中的阳离子 24.(12分)I,黄铁矿烧渣（主要成分为FeO1、FeO、FeO、SiO等）是生产硫酸的工业废渣，其 综合利用对环境保护具有现实意义。用黄铁矿烧渣为原料制备铁红(F2)2)的流程如下： 还原剂硫酸 碳酸氢铵 黄饮矿烧渣一培烧 酸浸 过滤1 沉淀反应 过滤2→FcCO,固体 (NH2SO溶液 产品（铁红） 煅烧 干燥 洗涤 回答下列问题： (1)“焙烧”时目的是得到铁单质，所添加的最佳还原剂是 (填“焦炭”“硫黄”或 “镁粉”)。 (2)“过滤1”后的滤液中溶质的主要成分是 (填化学式)。 (3)“沉淀反应”时不宜混入过多空气，其原因为 (用离子方程式表示)。 (4)为检验FCO是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中滴加 溶液。 Ⅱ.为检验氧化物的纯度，现需配制200mL0.5mol/L的硫酸溶液。 (5)使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 (6)下列情况使所配制的稀硫酸的浓度偏小的是 A.溶解浓硫酸后未冷却直接配制溶液 B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 C,所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D.用量筒量取浓硫酸时俯视刻度 【化学第6页（共6页）】浙江强基联盟2025年3月高一联考 化学卷参考答案与评分标准 1.BA.虽然碳纳米材料的粒子直径为1~100m,但它是纯净物，不属于胶体，A正确：B.C919客机用到的氮 化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，B不正确：C.壮族传统乐器铜鼓的主要材质为铜合金，C正确：D.硅是常 用的半导体材料，北斗芯片中的半导体材料为硅，D正确：故选B。 2.AA.NaHCO2一Na+十HCO,,A正确：B.HS是共价化合物，用电子式表示H:S的形成过程为 H×+·S·+×H→H:SH,B错误：C.K的质子数为19，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为 8,离子结构示意图为 错误；D.CO2分子中C原子半径比半径大，所以正确的球棍模型为 O●O,D错误；故选A。 3.A化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，并伴随着能量的变化，故而B,C、D均描 述正确：而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，A错误：故选A。 4.DA.向饱和食盐水先通入氨气使溶液呈碱性更易吸收二氧化碳，反应生成NaHCO,析出晶体，NaHCO受 热易分解可得纯碱NaCO,,直接向NaC1溶液中通入CO,气体，由于CO2溶解度小，没有NaHCO,析出品体， 故A错误：B.HCO不稳定，光照分解产生HCI、O,不能直接反应产生CL,因此物质间的转化不能一步实 现，B错误：C.氧化铝和水不反应，C错误：D.CuSO,与NaOH反应生成Cu(OH),Cu(OH):受热分解生成 CuO,物质间转化能实现，故D选；故选D。 5.BP的生成速率与P的分解速率相等，该可逆反应达到平衡状态，A正确：如果达到平衡状态，则单位时间 生成n mol M同时消耗3 n mol N,B错误：M、N,P的浓度不再变化，说明可逆反应达到平衡状态，C正确：P 的百分含量达到最大值，说明可逆反应达到平衡状态，D正确。 6.CA.实验①只有唯一变量浓度，故能通过铁与盐酸反应产生气泡的速度快慢来探究温度对反应速率的影 响，A正确：B.图中实验中只有唯一变量温度，故能通过H:O,分解产生气泡的速度快慢来探究温度对反应 速率的影响，B正确：C.过氧化氢的浓度不同、催化剂不同，两个变量，不能比较CuSO,和MO,的催化活性， C符合题意；D.碳酸钙与酸的接触面积不同，酸的浓度相同，阴离子也相同，是单一变量，能探究反应物接触 面积对反应速率的影响，D正确：故选C。 7,CA.HS与浓HS),在不同的条件下反应，氧化产物可能为S,也可能为SO:,或二者的混合物，A错误： B.虽然SO,具有还原性，浓HSO,具有氧化性，但由于SO2和H,SO,中的S元素分别表现十4、十6价，所以 浓HSO不能和SO,发生归中反应，B错误：C.汞易挥发，且汞蒸气有毒，而汞与硫黄易发生反应生成难挥发 的硫化汞，所以实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理，C正确：D.二氧化硫具有还原性，能使酸性 高猛酸钾褪色，D错误：故选C。 8.BA.溶液的体积未知，无法计算氧离子数目，A错误：B.在25℃和101kPa下，气体的摩尔体积为24.5 L·mol,故计算氯气的物质的量为1mol,原子数为2Va,B正确：C,28gCO的物质的量为1mol,1mol CO中含有电子的物质的量为14mol,即电子数目为14N,C错误：D.反应中氯元素的化合价由0变为一1， 结合电子守恒，电子转移关系为6C~7CL~14e,36gC的物质的量为3mol,则转移电子的数目为7N,D 错误。 9,BA.在浓硫酸与铜共热的反应中生成物是硫酸铜、二氧化硫和水，因此浓硫酸既表现出强氧化性又表现出 酸性，故A错误：B.浓硫酸能将蔗糖中的氢和氧按水的组成比脱去，表现出脱水性，故B正确：C.浓硫酸具有 吸水性，但可以跟氨气反应，故不可以干燥氨气，故C错误：D.浓硫酸具有强氧化性，能够氧化硫化氢，不能 用浓硫酸制取硫化氢，故D错误。故选B。 【化学卷参考答案第1页（共4页）】 10.DX是地壳中含量最多的元素，则X为O,T的最外层电子数是其最内层电子数的2倍，则T为Si,再根 据半径大小关系得到Y为F,Z为N,W为Mg,R为A1。A.具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小， 其离子半径越大，离子半径：A+<F<O,A正确；B.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，同周期从左 到右非金属性逐渐增强，因此Y(F)是非金属性最强的元素，B正确：C.由题目分析可知，元素O与N可形成 NO,Na:O2中既含有离子键又含有共价键，C正确：D.同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物 对应水化物的碱性逐渐减弱，因此最高价氧化物对应水化物的碱性：A1(OH)1<Mg(OH):<NOH,D错 误：故选D。 11.CA.NaH是离子化合物由Na和H构成，H为一1价，A正确：B.NaAIH具有吸水性且能与水发生反 应NaAIH,十4HO一Na[Al(OH):]十4H:个，故需要密封保存，B正确；C.一定条件下NaH与AICl反 应制备NAIH::4NaH十AICI一NaAl H,十3NaCI,该反应过程所有元素的化合价均未发生改变，不是氧 化还原反应，故不存在电子的转移，C错误：D,NaAIH:作为储氢材料，NaAIH中的H为一1价具有较强的 还原性，能还原酸中十1价的H,从而释放出H,故NaAIH,会与酸反应放出H:NaAlH,十4HCI一NaCI 十AICL十4H2↑，D正确：故选C。 12.C铁与硫加热生成硫化亚铁，硫元素的化合价从0价变为一2价，A顶错误：硫与氧气反应生成二氧化硫， 硫元素的化合价从0价变为十4价，B项错误：FCl溶液中通入SO,,生成FeCl、H,SO:、HCI,硫元素从十4 价变为十6价，C项正确：加热CuS),·5HO,硫元素的化合价不变，D项错误。 13.CA.合成氨中的反应常加入铁触媒作为催化剂，催化剂的作用是加快化学反应速率，A正确；B.氨的催化 氧化生成NO,B正确：C.硝酸具有强氧化性，腐蚀橡胶，应该使用玻璃塞，C错误：D.氮氧化物在碱性溶液 中通过发生氧化还原反应除去，D正确：故选C。 14.BA.元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素多用于制造半导体材料，故A错误：B.第三周期主族 元素的最高正化合价等于最外层的电子数，与它所处的主族序数相等，故B正确：C,短周期元素形成离子 后，最外层不一定都达到8电子稳定结构，如H的最外层电子数为2，故C错误：D.同一主族元素的原子， 最外层电子数相同，但电子层数不同，原子半径不同，化学性质相似，但不完全相同，故D错误：故选B。 15,B结合图可知：植物的根癌菌可起固氨作用，A正确：雷电作用下实现了白自然固氮，B错误：C.雷电作用涉 及氨气和氧气反应生成NO,人工固氮涉及氮气和氢气反应生成氨气，氨或铵盐转化为亚硝酸盐，亚硝酸盐 转化为硝酸盐，硝酸盐被细菌分解等都涉及氧化还原反应，C正确；D.由氮循环的示意图可知，通过生物体 可以将铵盐和蛋白质相互转化，实现了含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化，D正确。 16.CA.Ag和Cu都无法与硫酸铜溶液反应，不能实现化学能转化为电能，故A错误：B.Zn比Cu活泼，故Zn 作负极，Cu作正极，正极发生还原反应，故B错误：C.锌比银活泼，锌为负极，银为正极，电子由Z经外电路 流向银电极，故C正确：D.铁比铜活泼，但铁遇浓硝酸会钝化，故铜作负极，负极反应式为Cu一2 Cr+,故D错误；故答案为C。 17.AA.浓氨水与氣气反应，氧气能置换出氮气和氯化氢气体，氯化氢与氨气反应有HCI白烟生成可用于 管道检验，A正确：B.氨气沸点较高易液化，是因为分子之间存在氢键，B错误：C.NH,HCO存在NH含 有能被吸收的氮元素可用作氮肥，C错误：D.氨气中氮的化合价为一3，氢的化合价为十1，即有氧化性又有 还原性，D错误。 18.BA.常温下，F©、A1均能与浓硝酸钝化，能用铝或铁制容器盛装浓硝酸，A正确：B.浓硝酸见光或受热易 分解，生成的NO溶于其中而使浓硝酸呈黄色，B错误：C.硝酸具有强氧化性，能氧化大部分金属，可以与铜 发生反应，C正确：D.王水能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解，D正确：故选B。 19.BA.合成氨反应是气体体积减小的反应，增大压强有利于氨气的生成，但压强太大，对设备和动力以及成 本的要求太高，所以压强不是越大越好，A正确：B.高炉炼铁是一个可逆反应，单纯增大高炉的高度不影响 平衡的移动，不能降低尾气中CO的含量，B错误：C.增大接触面积，可以加快反应速率，燃烧的更充分，提 高利用率C正确；D.工业上制备高纯硅，一般需要先制得纯度为98%左右的粗硅，再以其为原料制备高纯 硅。例如，可以将粗硅转化为三氯硅烷(SHC1),再经氢气还原得到高纯硅，D正确：故选B。 【化学卷参考答案第2页（共4页）】 20.D粗盐（杂质仅有MgSO,、CaCl:)溶解后加入BaC:溶液，转化为BaSO,沉淀，加入NaOH后，Mg+转化为 Mg(OH):沉淀，加入Na:CO,后，过量的Ba+、Ca+转化为BaCO和CaCO,沉淀：过滤出沉淀，往滤液中加 入稀盐酸，除去过量的和OH,然后进行蒸发结晶，便可得到NC1晶体。A.去除杂质离子时，为确保杂质 能被除尽，所加除杂试剂需适当过量，且需考虑过量除杂试剂的后期处理，A正确：B.上述流程中，BCL:溶 液和NOH溶液的添加顺序互换后，不影响杂质的去除和过量除杂试剂的后期处理，但N2CO1一定要在 BCL的后面加人，B正确：C.由分析可知，操作①为过滤，操作②为蒸发结晶，C正确：D.由分析可知，固体a 中含有BaS),、Mg(OH),、CaCO、BaCO,等，至少含有四种物质，D错误：故选D。 21.(1)放热cd (2)0.8mol·L1·min (3)CH,OH-6e十8OH—CO月十6HO减弱6.4（每空2分） 【解析】(1)由图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，则CHOH转变成H:的过程是一个放热反 应：1 mol CH,OH和0.5molO:的总能量比1 nol CO,和2molH的总能量高，a项结误：平均反应速率之 比等于化学计量数之比，H,的生成速率与CHOH的消耗速率之比为2：1，b项错误：化学变化不仅有新物 质生成，同时也一定有能量变化，c项正确：1molH一O键断裂的同时2molC一O键断裂，说明v=v运， 反应达到平衡，即反应达最大限度，d项正确。 (2)将5 mol CH,OH和2molO:充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O,)=0.2mol· L,说明氧气反应掉(2一0.2×2)mol=1.6mol,根据浓度的变化量等于化学计量数之比，氢气生成6.4 ml,则4mim内平均反应莲率认)==8mL·m (3)甲醇燃料电池由甲醇，空气（氧气）、KOH(电解质溶液)构成，总反应为2CHOH+3O,+4KOH 2K,CO,十6H(O,其中负极的电极反应式：CH,OH一6e十8OH一CO号十6H,O。电池放电时，生成的 CO,与KOH溶液反应生成碳酸钾，电解质溶液的碱性逐渐减弱；当电池中转移1.2ol电子时，根据负极 的电极反应式：CHOH-6e十8OHCO十6HO的比例转化，应该有0.2mol的CHOH参与反 应，即甲醇质量为6,4g。 22.(1)浓硫酸(1分)冷凝管(1分)】 (2)MnO,.+2CI+4H+=Mn+十CL↑十2HO(2分) (3)使C1与S充分接触，加快反应速率(2分) (4)蒸馏(2分) (5)吸收多余的Cl,防止其污染环境，同时也可防止空气中的H:O进入装置与SC和SCl反应(2分) (6)2SC2+2HOS0:↑+S￥+4HC1(2分) 【分析】图中A为浓盐酸和二氧化锰制备CI,的装置，生成的C,中含有HC,B装置为饱和NaC1溶液，用于 吸收HCI,SCL和SCL均与水刷烈反应，故C装置为干燥装置，盛放浓硫酸用于干燥氯气，氧气和S在D中 反应，分两步进行，先生成SCl再生成SCL,X为冷凝管，防止SCL和SCl流失。E为除杂装置，防止多余 的C进入空气污染环境，也可以防止外界中HO进入反应装置。 【解析】(1)装置C中盛放的为浓硫酸，用于干燥氟气，D装置中X仪器的名称为冷凝管。 (2)装置A中为浓盐酸和二氧化锰加热下反应生成CL,离子方程式为MO.+2CI+4H△Mn+十 CL↑+2HO。 (3)先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动三颈烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层 表面，使C:与S充分接触，加快反应速案。 (4)SC,和SC1沸点相差较大，因此可以使用蒸馏的方法将产品SC1分离出来。 (5)装置E的作用为吸收多余的Cl:,防止其污染环境，同时也可防止空气中的H2O进入装置与SC1和 SCle反应。 (6)向水中加入SC1:,观察到淡黄色浑浊为S,刺激性气味的无色气体为SO2,则化学方程式为2SC1:十 2HO-SO:↑+S￥+4HCL。 【化学卷参考答案第3页（共4页）】 23.(1)H:O:H磁性氧化铁 (2)3Fe+4H,Og)高温Fe0,+4H (3)2Fe2++CL2Fe++2C1 (4)B (5)H*、Fe+、F+取少量溶液d分别于3支试管中，向其中一支滴加紫色石蕊试液，若溶液变红色，即有 H+:在第二支试管中滴加KSCN,若溶液变为红色，即有Fe+:在第三支试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，若 紫红色褪去，即有F+(检验其中两种离子即可得满分，其他答案合理也可得分)（每空2分） 【解析】根据题干信息可知，X为使用最广的金属，推断X为F:氧化物a为无色无味的液体，推断a为 HO;单质e为黄绿色气体，推断e为Cl:所以由此得出单质b为H,黑色氧化物为FeO,,溶液d含有 Fe+、H+和Fe+等阳离子，溶液f含有Fe+和Fe3+等阳离子。 (1)H:O的电子式为H:O:H:FeO的俗名为磁性氧化铁。 (2)3Fe十4H,O(g)高温F60,十4H. (3)Fe2+被Cl氧化为Fe+,根据得失电子守恒关系可得离子方程式为2Fe+十C一2Fe+十2C。 (4)A项中单质b可以作为燃料，单质b为氢气，可以用作燃料，A正确： B项中c为Fe(O,不是碱性氧化物，B错误； C项中溶液f存在Fe+,往其中加入KSCN溶液可显红色，C正确： D项中液态单质e为液氯，可储存在钢瓶中，D正确， 故选B。 (5)溶液d中存在的阳离子有H+、Fe3+,Fe,取少量溶液d分别于3支试管中，向其中一支滴加紫色石蕊 试液，若溶液变红色，即有H+:在第二支试管中滴加KCN,若溶液变为红色，即有F+:在第三支试管中 滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，即有F+。(检验其中两种离子，即可得满分，其他答案合理也可 得分) 24.(1)焦炭 (2)FeSO, (3)4Fe++O,+4H+一4Fe++2HO (4)稀盐酸和BaC (5)250mL容量瓶 (6)CD(每空2分) 【解析】从含有杂质的黄铁矿烧渣中得到铁红(FOh),第一步焙烧将所有氧化物还原为单质铁和单质硅，用 硫酸酸浸将铁转变为F*,硅不与硫酸反应，通过过滤除去：然后加入碳酸氢铵，得到FCO沉淀，过滤、洗 涤，干燥后再煅烧，煅烧时Fc2+被空气中的氧气氧化，最终得到FeO,。 (1)焦炭可以还原铁的氧化物和硅的氧化物，过量的焦炭在酸浸时不溶于硫酸，过滤即可除去，因此培烧时 加入焦炭是最好的选择。 (2)焙烧将所有氧化物还原为单质铁和单质硅，用硫酸酸浸将铁转变为F+,硅不与硫酸反应，通过过滤除 去，过滤1后的溶液中的溶质主要是FSO,。 (3)加人碳酸氢铵，得到FeCO沉淀，空气中有氧气，氧气可将Fc+氧化成Fe+,发生的反应为4Fc++O +4H一4Fe+十2HO,因此“沉淀反应”时不宜混入过多空气。 (4)若要检验是否洗涤干净，只要检验沉淀中是否含有硫酸根即可，因此可以取最后一次洗涤液，加入稀盐 酸和氯化钡溶液，若无白色沉淀产生则证明已经洗涤干净。 (5)200mL溶液应该选择250mL,规格的容量瓶。 (6)溶解浓硫酸后未冷却直接配制溶液，冷却后溶液体积偏小，则溶液浓度偏大，故A不符合题意：最后需 要加水定容，容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，不影响溶液浓度，故B不符合题意：所用过的烧杯、玻璃 棒未洗涤，会导致溶质损失，则溶液浓度会偏小，故C符合题意：用量筒量取浓硫酸时俯视刻度，量取浓硫酸 的实际体积偏小，则溶液浓度偏小，故D符合题意：答案选CD。 【化学卷参考答案第4页（共4页）】