第5章 第2节 第2课时 氨和铵盐(课件PPT)-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第二册（人教版2019 单选版）

第五章　化工生产中的重要非金属元素 第二节　氮及其化合物 第2课时　氨和铵盐 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 知识整合 新知探究 01 随堂演练 知识落实 02 课时作业 知能达标 03 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 01 知识整合 新知探究 栏目导航 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 无 刺激性 小 极易 700 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 喷泉 红 极易 弱碱 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 白烟 白色晶体 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 蓝 大量白烟 还原性 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 制冷剂 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 易 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 02 随堂演练 知识落实 栏目导航 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 03 课时作业 知能达标 栏目导航 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 谢谢观看 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 素养目标 1．能从物质类别、元素价态角度，预测分析氨气、铵盐的性质及转化规律，培养宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。 2．通过利用铵盐的通性，设计氨的制备、提纯、检验等方案，掌握氨的实验室制法及铵根离子的检验，培养科学探究与创新意识的化学学科核心素养。 知识点一　氨气的性质与用途 1．氨气的物理性质 颜色 气味 密度 水溶性 其他 ______色 __________ 气味　 比空气______ _______溶于水，常温下，1体积水大约可溶解_______体积氨气 易液化 2．氨气的化学性质 (1)实验探究 实验装置 操作及现象 结论 ①打开止水夹。并挤压滴管的胶头； ②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成________，烧瓶内液体呈______色 氨________溶于水，其水溶液(俗称氨水)呈________性 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，产生________ 氨与氯化氢反应生成____________ (2)氨的化学性质 3．氨气的用途 (1)氨气是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。 (2)氨气易液化，可用作__________。 1．喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差。 (1)图1装置中的气体a可能为①氯气、②氢气、③氨气、④氯化氢、⑤二氧化碳。 打开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体a可能是哪些？ 若液体b为氢氧化钠浓溶液时，能产生喷泉现象的气体a可能是哪些？ 提示　③④　①④⑤。 (2)如果只提供如图2的装置(气体为氨气，液体为水)，请说明引发喷泉的方法。 提示　打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾。 (3)某同学用图1所示装置，在圆底烧瓶中盛放不同的气体进行喷泉实验。 请帮助分析实验后圆底烧瓶中所得溶液的浓度(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)。 ①若用HCl气体，则c(HCl)＝___________________________。 ②若用NO2气体，则c(HNO3)＝_________________________。 提示　①eq \f(1,22.4) mol·L－1　设圆底烧瓶的容积为V L，则圆底烧瓶内气体的物质的量都为eq \f(V,22.4) mol。HCl气体形成喷泉后，溶液充满烧瓶，则溶液体积为V L，则c(HCl)＝eq \f(\f(V,22.4) mol,V L)＝eq \f(1,22.4) mol·L－1。②eq \f(1,22.4) mol·L－1　NO2气体形成喷泉后，溶质为HNO3，据化学方程式： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO， eq \f(V,22.4) mol　　　eq \f(2,3) ×eq \f(V,22.4) mol 形成喷泉后溶液体积为eq \f(2,3) V L， 则c(HNO3)＝eq \f(\f(2,3)×\f(V,22.4) mol,\f(2,3)V L)＝eq \f(1,22.4) mol·L－1。 2．氨气中氮元素的化合价为－3价，因此氨气具有还原性，在一定条件下能被Cl2、CuO、氮的氧化物(如NO2)氧化为N2，你能写出这些反应的化学方程式吗？ 提示　①被Cl2氧化：2NH3＋3Cl2eq \o(=========,\s\up17(一定条件))N2＋6HCl(或8NH3＋3Cl2eq \o(=========,\s\up17(一定条件))N2＋6NH4Cl) ②被CuO氧化：2NH3＋3CuOeq \o(=========,\s\up17(一定条件))N2＋3Cu＋3H2O ③被NO2氧化：8NH3＋6NO2eq \o(=========,\s\up17(一定条件))7N2＋12H2O 1．喷泉形成原理 烧瓶内部压强减小，内外形成一定压强差。当气体接触外部的水或溶液时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使烧瓶内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入烧瓶，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。 2．引发喷泉的实验操作 打开止水夹，挤压胶头滴管，或其他形成压强差引发液体向烧瓶中流动喷射的操作。 3．使容器内外产生较大压强差的两种方法 方法 减小内压法 增大外压法 装置 原理 减小烧瓶内压强，形成压强差，产生喷泉现象 增大锥形瓶内压强，形成压强差，产生喷泉现象 4．常见能形成喷泉的物质组合 气体 NH3 HCl SO2、CO2 NO2与O2 吸收剂 水或 盐酸 水或氢氧 化钠溶液 浓氢氧化 钠溶液 水V(NO2)∶ V(O2)＝4∶1 1．下列关于氨水的说法错误的是(　　) A．氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子构成的，液氨的组成中只有氨分子 B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外) C．氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中 D．在1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NHeq \o\al(＋,4)、NH3的物质的量浓度之和为1 mol·L－1 解析　氨水中，NH3·H2O部分电离，NH3·H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－，溶液显弱碱性，金属易被腐蚀，故不能用金属容器保存氨水。 答案　C 2．(2024·湖南怀化高一期中)实验是化学研究的重要手段。如图是NH3的两个性质实验，下列有关说法中错误的是(　　) A．实验Ⅰ说明氨气易溶于水 B．实验Ⅰ形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压 C．实验Ⅱ可用于检验NH3 D．只有实验Ⅱ表现了NH3是碱性气体 解析　氨气与水反应生成的NH3·H2O电离出氢氧根离子，溶液显碱性，实验Ⅰ也能说明氨气是碱性气体，故选D。 答案　D 3．室温下，用收集到的氯气与氨按如图所示装置进行实验(实验前K1、K2关闭)。 (1)为使两种气体充分混合，气体a是____________(填化学式)。 (2) 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入气体a(约是气体b的3倍)，关闭K1，恢复室温 试管内出现白烟并在试管内壁凝结 ①反应的化学方程式为______________ 打开K2 ②___________________ ③_________________ 解析　(1)为使两气体充分混合，则应将密度小的NH3从注射器经长导管进入试管底部，NH3上升的过程中，与Cl2充分混合。 (2)打开K1，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约3倍于b气体的a气体，氨过量；关闭K1，恢复室温，试管中可观察到的现象是生成白烟，而后有白色固体凝结在试管内壁，发生反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl。再打开K2，可观察到的现象是烧杯中的水倒流进入试管中，原因是该反应是气体体积减小的反应，试管内压强降低，在大气压的作用下烧杯中的水发生倒吸。 答案　(1)NH3　(2)①8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl　②烧杯中的水倒吸入试管中　③该反应是气体体积减小的反应，试管内压强降低，在大气压的作用下烧杯中的水发生倒吸 知识点二　铵盐　铵根离子的检验 1．铵盐 铵根离子(NHeq \o\al(＋,4))和酸根离子构成的化合物。 2．物理性质 铵盐都是白色晶体，绝大多数______溶于水。 3．化学性质 (1)受热易分解 ①NH4Cl受热分解方程式： _____________________________。　 ②NH4HCO3受热分解方程式： ________________________________________。　 (2)与碱反应 (NH4)2SO4与NaOH反应的化学方程式为 ________________________________________________。　 NH4Cleq \o(=====,\s\up17(△))NH3↑＋HCl↑ NH4HCO3eq \o(=====,\s\up17(△))NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ (NH4)2SO4＋2NaOHeq \o(=====,\s\up17(△))Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑ 4．NHeq \o\al(＋,4)的检验 实验室中，常利用铵盐与强碱反应产生氨这一性质来检验NHeq \o\al(＋,4)，反应离子方程式为_________________________________。　 NHeq \o\al(＋,4)＋OH－eq \o(=====,\s\up17(△))NH3↑＋H2O 1．从NH4HCO3溶液中获得NH4HCO3晶体能否采用蒸干的方式？ 提示　不能。NH4HCO3受热易分解，NH4HCO3溶液蒸干得不到固体。 2．将盛有少量NH4Cl的固体加热，发现试管底部固体消失，在试管上部出现白色固体，你知道该白色固体的成分吗？这一现象是不是升华？ 提示　该白色固体的成分是NH4Cl，首先NH4Cl受热分解：NH4Cleq \o(=====,\s\up17(△))NH3↑＋HCl↑，氨气和HCl气体遇冷后重新化合生成NH4Cl：NH3＋HCl===NH4Cl，该变化过程不属于升华。 3．有一包白色固体，加水后能完全溶解，请设计实验方案证明该白色固体的成分是NH4Cl。 提示　①取少量固体于试管中，加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明样品中会有NHeq \o\al(＋,4)。②另取少量固体于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明样品中含有Cl－，由实验①②判断该白色固体的成分是NH4Cl。 NHeq \o\al(＋,4)的检验方法 1．下列关于铵盐的叙述正确的是(　　) ①所有铵盐中，氮元素的化合价都是－3价　②绝大多数铵盐易溶于水　③铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用　④铵盐都是由离子构成的化合物　⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应　⑥铵盐受热分解一定都能产生氨气 A．①②③ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②③④ 解析　①如NH4NO3中，氮元素显－3、＋5价；⑤弱酸的铵盐如(NH4)2CO3可以与盐酸、硫酸等酸反应；⑥铵盐受热不一定都分解生成氨气；②③④正确。 答案　D 2．(2024·河南许昌高一段考)下列说法中正确的是(　　) A．向某溶液中加入稀NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定无NHeq \o\al(＋,4) B．NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式为NHeq \o\al(＋,4)＋OH－eq \o(=====,\s\up17(△),\s\do15(　))NH3↑＋H2O C．NH4Cl含有离子键和共价键 D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离 解析　检验NHeq \o\al(＋,4)时，应该加入浓NaOH溶液并加热，否则NH3难以溢出，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，NHeq \o\al(＋,4)和HCOeq \o\al(－,3)都与OH－反应，B错误；可用加热法分离NH4Cl和NaCl的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华，D错误； 故选C。 答案　C 1．(2024·黑龙江哈尔滨高一期中)合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。下列关于氨的叙述错误的是(　　) A．氨是一种极易溶于水的气体 B．氨可以与酸反应生成铵盐 C．实验室常用铵盐与强碱反应检验NHeq \o\al(＋,4) D．氨的水溶液显酸性 解析　氨气溶于水得到NH3·H2O，NH3·H2O电离得到铵根和氢氧根，溶液呈碱性，故选D。 答案　D 2．清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断错误的是(　　) A．鼻冲水是弱碱 B．鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色 C．鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种 D．存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－ 解析　鼻冲水为氨水，氨水中的主要成分NH3·H2O为弱碱，氨水本身为混合物，A错误；氨水溶液显碱性可以使酚酞溶液变红，B正确；氨水中含有的分子为NH3、H2O、NH3·H2O，离子有NHeq \o\al(＋,4)、OH－、H＋，共六种，C正确；氨水中存在如下反应：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－，D正确。 答案　A 3．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是(　　) A．BaCl2溶液　　　　　 B．Ba(NO3)2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液 解析　Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合，有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合，产生有刺激性气味的气体；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合，无明显现象；Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合，既有白色沉淀生成，又产生有刺激性气味的气体。 答案　C 4.(2023·东城一中高一段考)常温常压下，1体积水能溶解约700体积NH3。用如图所示装置进行实验，下列说法错误的是(　　) A．打开止水夹并挤压滴管后，观察到烧杯中的水倒吸，产生“喷泉” B．“喷泉”的产生不能证明NH3与H2O发生了反应 C．若将NH3换成CO2，也能产生明显的“喷泉” D．实验后，取出烧瓶中的溶液测得呈弱碱性，原因是：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－ 解析　二氧化碳在水中溶解度小，不能形成喷泉，C错误。 答案　C 5．(2024·河南濮阳高一段考)汽车尾气中的NOx是一种大气污染物，工业上一般用NH3将其还原为N2，小组同学设计如下装置验证该反应。 ⅰ.硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)； ⅱ.打开K1，推动注射器活塞，使X中的NH3缓慢通入Y管中； ⅲ.将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2。 (1)操作ⅱ中发生反应的化学方程式为______________________，反应过程中，可观察到Y管中的现象为______________________。 (2)操作ⅲ打开K2时出现倒吸现象，简述原因： ____________________ __________。 解析　(1)操作ⅱ中氨气和NO2反应生成氮气和水：6NO2＋8NH3eq \o(=====,\s\up17(催化剂),\s\do15(　))7N2＋12H2O；随着反应的进行，NO2被消耗，生成了无色气体氮气，同时生成水，则相应的现象是：红棕色气体颜色慢慢变浅，内壁产生水珠； (2)由方程式6NO2＋8NH3eq \o(=====,\s\up17(催化剂),\s\do15(　))7N2＋12H2O可知，随着反应进行，气体分子数减小，注射器中压强减小，会引起倒吸。 答案　(1)6NO2＋8NH3eq \o(=====,\s\up17(催化剂),\s\do15(　))7N2＋12H2O　红棕色气体颜色慢慢变浅，内壁产生水珠　(2)Y管中压强减小 $$