山东省郯城第一中学2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试卷

郯城一中高一下学期第一次阶段性检测化学试题 2025.03.26 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号填写到答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.简答题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Cl35.5 Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是（ ） A. 大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求,不是应对能源危机的有效举措。 B. “木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能。 C. 《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属吸热反应。 D. 电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀。 2. 古文富载化学知识，下列叙述中未涉及氧化还原反应的是（ ） A. 《神农本草经》，石硫黄(S)：“能化…银、铜、铁，奇物” B. 《物理小识·金石类》：“有硇水(硝酸)者，剪银塊投之，则旋而为水” C. 豆科植物通过根瘤菌固氮 D. 品红溶液中通入二氧化硫，红色褪去 3. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是（ ） A. 燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 B. 食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮、氧化 C. 晶体硅硬度大，可用作半导体材料 D.常温下铝与浓硝酸不反应，可以用铝质容器储存浓硝酸 4. 下列溶液中能够大量共存的是（ ） A. 酸性溶液中：Fe2＋、Cl-、SO、NO B. 与Fe反应产生氢气的溶液：、、、 C. 0.1 mol/LKNO3溶液：、、、 D.无色的强酸和强碱性溶液中：、、、 5. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A. Cu溶于稀HNO3： B. 向氯水中通入少量二氧化硫： C. 溶液中通入过量： D. 用稀硝酸溶解硫化亚铁固体：FeS＋2H＋= Fe2＋＋H2S↑ 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 1 mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3NA B. 常温下，22.4 LSO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为NA C. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为NA D. 红热的炭与过量浓硝酸反应，收集到分子的数目一定为 7. 下列有关原电池的说法不正确的是（ ） A. 图甲所示装置中，盐桥中的向盛有溶液的烧杯中移动 B. 图乙所示装置中，正极的电极反应式为 C. 图丙所示装置中，使用一段时间后，锌筒会变薄 D. 图丁所示装置中，使用一段时间后，电解质溶液酸性减弱，导电能力下降 8. 下列实验现象或操作不能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验现象或操作 A 验证浓硫酸的脱水性 将浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体 B 验证Fe3+具有氧化性 向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由黄色变为浅绿色 C 验证浓硝酸可被炭还原为NO2 将炽热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 D 验证NH3具有还原性 将NH3通过灼热的CuO，黑色固体变为红色 A. A B. B C. C D. D 9. 下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示燃烧热的热化学方程式为： B. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定 C.、时， ， 的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为 D.与一定条件下充分反应，放出热量， 则： 10. 工业用铜矿石(主要成分为CuS、CuO)制取胆矾的主要流程如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 气体X为SO2 B. 操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C. 流程中的反应有涉及氧化还原反应 D. 用流程中的硫酸浸出铜渣，不需补充硫酸 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列有关离子检验方法和结论均正确的是（ ） A. 向某溶液中加入稀硫酸酸化后，再加入铜片，微热，有无色气体放出，在试管口处气体变为红棕色，可证明原溶液中含有 B. 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，可证明原溶液中一定含有 C. 滴入溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含有 D. 向某溶液中加入浓盐酸，有气体产生，将气体通入品红溶液，品红褪色，加热后又恢复红色，可判断原溶液中可能含有HSO3-或 12. 如图是N、S及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是（ ） A. 在一定条件下，a可将c、d还原为b B. c＇使品红褪色的原理与HClO的漂白原理相同 C. a与浓e、a＇与浓e＇均能发生氧化还原反应 D. 常温下，Fe与浓e和浓e＇均不反应 13. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用如图装置(夹持装置略去)制取亚硝酸钠，已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。下列说法正确的是（ ） A. 可将B中的药品换为浓硫酸 B. 实验开始前通一段时间CO2，可制得比较纯净的NaNO2 C. 开始滴加稀硝酸时，A中会有少量红棕色气体 D. 装置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸 14. 将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到标准状况下和的混合气体，向反应后的溶液中加入溶液，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为。下列说法错误的是（ ） A. 该硝酸的物质的量浓度为 B. 合金中铜与镁的物质的量之比为 C. 混合气体中和的体积之比为 D. 铜镁合金溶解后，溶液中剩余的物质的量为 15．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以a极所含 CH3COO-的溶液转化为CO2为例)。下列说法错误的是（ ） A．负极反应为 B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C．当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 氮元素的化合物种类繁多。请结合以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物的相关问题： （1）与氮氧化物无关的全球性大气环境问题有____(填字母序号)。 A 酸雨 B. 沙尘暴 C. 光化学烟雾 D. 臭氧空洞 （2）下列有关NH3的说法，不正确的是____(填字母序号)。 A. 工业合成NH3属于人工固氮 B. NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥 C. NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D. NH3易液化，常用液氨作制冷剂。 （3）①如上图右侧是喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。下列组合能形成喷泉的是____(填字母序号)。 A．CO2与水 B．Cl2与饱和氯化钠溶液 C．SO2与NaOH溶液 D．NO与NaOH溶液 ②NH3极易溶于水，在标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为____mol·L-1。 （4）请写出氧化炉中反应的化学方程式____。 （5）“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为防止其污染环境，通常用以下两种方法处理：①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为： Na2CO3+2NO2=NaNO3+_____+CO2(请写出整个化学方程式)。 ②氨转化法。已知7 mol氨气恰好能将含NO和NO2共6 mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为____。 17. 研究化学，不仅要研究化学反应中的物质变化，还要研究反应过程中的能量转化。回答下列问题： （1）直接以CO2为原料生产甲醇是目前的研究热点。已知： ① ② 则CO2与H2合成甲醇的热化学方程式为 ___________ （2）如图所示为制备硫酸的途径(反应条件略)，已知为放热反应，则___________(填“>”“=”或“<”，下同)，___________。 （3）分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ） A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极 B．②中Mg作为正极，电极反应式为 C．③中Fe作为负极，电极反应式为 D．④中Cu作为正极，电极反应式为 （4）．沉淀反应、中和反应等非氧化还原反应也可以设计为原电池。如 类型 原理图及信息 电极反应式 ①利用沉淀反应设计的原电池 工作一段时间后两极均增重 负极： ； 正极： ； 总反应： ； ②利用中和反应设计的原电池 负极： ； 正极： ； 总反应： ； 18. 硫代硫酸钠 (Na2S2O3)可用作分析试剂及还原剂，遇酸易分解。 Ⅰ.某化工厂生产硫代硫酸钠的流程如下： （1）为实现反应②，从氧化还原的角度分析，下列转化关系中正确的是_______(填序号)。 A. B. C. D. （2）反应①制备的溶液易发生反应③而变质，证明已变质的试剂为_______(填名称)。 Ⅱ.某学习小组利用绿矾 ()分解生成的气体制备硫代硫酸钠，装置如图所示。 已知：① ②的沸点为、熔点为，的沸点为。 检查装置气密性后加入药品，依次进行如下操作： ①打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间；②关闭活塞、，打开活塞，加热绿矾； ③装置C中的混合溶液约为8时停止加热；④在m处连接盛有溶液的容器，关闭活塞，_______； ⑤从锥形瓶中得到晶体。 （3）补充完善步骤④_______。 （4）装置D中盛放的溶液可以是_______(填序号)。A.溶液 B.稀氨水 C.稀 （5）装置B中使用冰水浴的目的是_______。 （6）写出装置C中制备的化学方程式_______。 19．硫酸亚铁铵[]俗称摩尔盐。利用某金属废渣(主要成分)和气体X制备摩尔盐的实验流程如下： 已知：难溶于水，易溶于强酸；难溶于水，也难溶于酸 (1)金属废渣中含铁物质与稀硫酸反应的离子方程式为___________；操作Ⅰ的名称为___________。 (2)步骤2通至饱和的目的是________(写出两条即可)，滤渣②的主要成分为_________(化学式)。 (3)气体X是一种常见的大气污染物之一，其化学式为__________，溶液Y溶质为___________(化学式)，气体Z最佳选择是___________(化学式)。 (4)步骤5中反应可以生成的原理是___________。 20. 某学习小组为探究与溶液的反应进行如下实验： 实验 现象 向盛有2 mL 溶液试管中，缓慢通入气体 试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色 探究一：白色沉淀产生的原因。 （1）白色沉淀是_______(填化学式)。 （2）甲同学认为白色沉淀产生的原因是氧化了，其依据是_______，溶液中发生反应的离子方程式为_______。 （3）乙同学认为白色沉淀产生的原因是溶液中溶解的氧化了，设计实验证明乙同学的推测正确，写出实验操作和现象_______(实验试剂任取)。 探究二：在氧化的过程中，和哪种微粒起主要作用。 实验操作 实验数据 向烧杯中分别加入25mL煮沸的浓度均为的溶液、溶液，再加入25mL植物油，冷却至室温，通入，用pH传感器分别测定溶液pH随时间(t)的变化曲线 向烧杯中分别加入25mL浓度均为的溶液、溶液，通入，用pH传感器分别测定溶液pH随时间(t)变化的曲线。 （4）图1中a曲线pH降低，说明能与水反应生成_______(填化学式)，图2中溶液中发生反应的离子方程式为_______。 （5）综上所述，在氧化的过程中，起主要作用的微粒是_______，理由是_______。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 郯城一中高一下学期第一次阶段性检测化学答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.C 2.D 3.B 4.C 5.B 6.C 7.A 8.C 9.B 10.D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.AD 12.A 13.C 14.BC 15.B 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16（1）B (2)C （3）① C ②1/22.4 或0.045 （4）4NH3+5O2=4NO+6H2O （5）①Na2CO3+2NO2=NaNO3+ NaNO2+CO2 ②1:3 17（1）-49.4 （2）> ,> （3）B （4） 18（1）B（2）稀盐酸、氯化钡溶液（3）打开活塞K1、K2，通入一段时间N2 （4）AB（5）将三氧化硫冷却成固体，得到二氧化硫（6）2Na2S+4SO2+Na2CO3=3 Na2S2O3+CO2 19 20 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$