精品解析：广东省普宁市勤建学校2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试题

勤建学校高一年级下学期第以次调研考试 化学试卷 说明： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，共6页，满分100分，考试时间75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 一、单选题(每空3分，共60分) 1. 关于非金属元素Si、N、S的叙述，正确的是 A. 通常情况下，它们的单质均为气体 B. 它们在自然界中都存在游离态形式 C. 它们都有对应的含氧酸 D. 每种元素都只有一种氧化物 2. 作为“标记原子”被广泛应用于化学、医药学等领域。下列关于的说法正确的是 A. 质量数为8 B. 核电荷数为18 C. 中子数为10 D. 核外电子数为10 3. 下列实验装置或操作方法正确的是 A. 图A是H2在Cl2中燃烧 B. 图B是从食盐水中提取氯化钠 C. 图C是鉴别NaHCO3和 Na2CO3 D. 检查装置的气密性 4. 化学与生活密切相关，下列描述不合理的是 A. 小苏打是食用碱，可用于焙制糕点 B. 硬铝常用于制造飞机的外壳，是因为其密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力 C. 漂白粉，二氧化硫均可用于漂白棉、麻、纸张等，且漂白原理相同 D. 放电影时放映机到银幕间光柱的形成属于丁达尔效应 5. 关于二氧化硫和氯气的下列说法中正确的是 A. 都能使高锰酸钾溶液褪色 B. 都能使溴水褪色 C. 都能使品红溶液褪色 D. 都能使湿润红色布条褪色 6. 下列操作不能用于检验NH3的是 A. 气体使湿润的酚酞试液变红 B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. 气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D. 气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 7. 下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是 选项 X 收集气体 Y A 碱石灰 氯化氢 水 B 碱石灰 氨气 水 C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠 D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 8. 从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是 A. 常温下Si的化学性质稳定，在自然界中硅主要以单质形式存在 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素 C. 清华大学获芯片领域重要突破，相关成果在《科学》杂志发表，芯片的主要成分是二氧化硅 D. 国产大型飞机C919用到的氮化硅高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 9. 化学的迅速发展为人民的美好生活做出了突出贡献。下列有关物质用途的说法错误的是 A. 碳纤维用做美观耐用的钓鱼竿 B. 碳酸钠用于治疗胃酸过多 C. 用硫黄粉消除洒落在地上的水银 D. 碘伏常用于创伤的杀菌消毒 10. 关于硫下列说法不正确的是 A. 通常是淡黄色晶体 B. 单质硫既有氧化性，又有还原性 C. 硫的化合物常存在于火山口喷出的气体中和矿泉水里 D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 11. 硫元素常见的化合价有、0、、价，下列物质中的硫元素只能表现出还原性的是 A. B. C. D. 12. 下列气体无刺激性气味的是 A. B. CO C. D. 13. 物质性质决定用途，下列说法不正确的是 A. 二氧化硫漂白纸浆，体现了的还原性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C. 石灰乳除去废气中的二氧化硫，体现了的碱性 D. 稀硝酸清洗附着银镜的试管，体现了稀的氧化性及酸性 14. 下列物质中，能由两种单质直接化合生成的是 A. B. C. D. 15. 下列说法中不正确的是 A. Na2SiO3既属于钠盐又属于硅酸盐 B. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 C. SiO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液 D. 碱性氧化物不一定是金属氧化物 16. 中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质与其他三种不同的是 A.陶刻纹豆(商) B.蓝玻璃杯(汉) C.叶形银盘(唐) D.花瓣瓷碗(宋) A. A B. B C. C D. D 17. 光导纤维的通信容量大，抗干扰性能好，传输的信号不易衰减，能有效提高通信效率。光导纤维的主要成分是 A. 石墨 B. 陶瓷 C. 二氧化硅 D. 高纯硅 18. 下列说法正确的是 A. 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B. 或都会导致酸雨的形成 C. 液氨汽化时吸收大量的热，因此，液氨常用作制冷剂 D. SO2的水溶液能导电，SO2是电解质 19. 下列关于单质硫及的说法中，正确的是 A. 与溶液反应生成 B. 可用或热溶液清洗残留在试管内壁的硫 C. 硫跟铁单质反应生成硫化铁 D. 有毒，不能用作食品添加剂 20. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是 A. SO2 B. O2 C. CO2 D. NH3 二、填空题)(三个题，共40分) 21. 浓硫酸具有以下五种性质： A．强酸性    B．强氧化性    C．高沸点、难挥发性    D．脱水性    E．吸水性 以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？ （1）热的浓硫酸与铜片反应_______(填字母，下同)。 （2）热的浓硫酸与木炭反应_______。 （3）用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑_______。 （4）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸_______。 （5）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末_______。 （6）不能用浓硫酸干燥、和等气体_______。 （7）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑_______。 22. 铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为_______。 （2）反应过程中观察到品红溶液_______，说明产物二氧化硫具有_______性。 （3）浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是_______。写出用该种溶液吸收尾气的化学方程式：_______。 （4）工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH_______5.6(选填“>”或“<”)，会形成_______，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 （5）实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入_______溶液，观察是否有白色沉淀生成。 23. 氨气广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。某化学兴趣小组欲利用如图所示装置制备氨气。请回答下列问题： （1）该小组选用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热的方法制备氨气，其反应的化学方程式为_______，制取气体的发生装置应选用装置_______(填“A”或“B”)。 （2）装置E的作用是_______。 （3）工业上制硝酸的关键一步便是的催化氧化，的催化氧化反应，化学反应方程式为_______。 （4）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④(如图)的转化， 将过程④离子方程式补充完整_______。 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 勤建学校高一年级下学期第以次调研考试 化学试卷 说明： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，共6页，满分100分，考试时间75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 一、单选题(每空3分，共60分) 1. 关于非金属元素Si、N、S的叙述，正确的是 A. 通常情况下，它们的单质均为气体 B. 它们在自然界中都存在游离态形式 C. 它们都有对应的含氧酸 D. 每种元素都只有一种氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．通常情况下，Si、S的单质为固体，N的单质为气体，故A错误； B．自然界中没有游离态的硅，故B错误； C． Si、N、S对应的含氧酸分别是H2SiO3、HNO3、H2SO4，故C正确； D．N有NO、NO2、N2O3等多种氧化物，S有SO2、SO3两种氧化物，故D错误； 选C。 2. 作为“标记原子”被广泛应用于化学、医药学等领域。下列关于的说法正确的是 A. 质量数为8 B. 核电荷数为18 C. 中子数为10 D. 核外电子数为10 【答案】C 【解析】 【详解】表示该种氧原子的质子数为8，质量数为18，则中子数为18-8=10； A．质量数为18，故A错误； B．核电荷数=质子数，为8，故B错误； C．由上述分析可知中子数为10，故C正确； D．原子核外电子数=质子数，为8，故D错误； 答案选C。 3. 下列实验装置或操作方法正确的是 A. 图A是H2在Cl2中燃烧 B. 图B是从食盐水中提取氯化钠 C. 图C是鉴别NaHCO3和 Na2CO3 D. 检查装置的气密性 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气密度大于空气，盛放氯气的集气瓶应该口向上，A错误； B．从食盐水中提取NaCl，应采用蒸发结晶操作，需用到蒸发皿，图示装置中用的是坩埚，坩埚是用于固体加热的仪器，B错误； C．NaHCO3不稳定，受热易分解，Na2CO3受热不分解，为比较二者的热稳定性，应将Na2CO3置于大试管中，靠近酒精灯火焰，C正确； D．长颈漏斗处漏气，不能证明装置的气密性，D错误； 故选C。 4. 化学与生活密切相关，下列描述不合理的是 A. 小苏打是食用碱，可用于焙制糕点 B. 硬铝常用于制造飞机的外壳，是因为其密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力 C. 漂白粉，二氧化硫均可用于漂白棉、麻、纸张等，且漂白原理相同 D. 放电影时放映机到银幕间光柱的形成属于丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，可用于焙制糕点，A正确； B．硬铝的密度较小，硬度大，耐腐蚀，强度高，可用于制造飞机，B正确； C．漂白粉中含有Ca(ClO)2，与空气的CO2和水生成CaCO3、HClO，HClO具有强氧化性，可以用于漂白棉、麻、纸张等，二氧化硫漂白是和有色物质结合生成无色物质，两者原理不同，C错误； D．空气可以看作气溶胶，放映机到银幕间光柱的形成属于丁达尔效应，D正确； 故选C。 5. 关于二氧化硫和氯气的下列说法中正确的是 A. 都能使高锰酸钾溶液褪色 B. 都能使溴水褪色 C. 都能使品红溶液褪色 D. 都能使湿润红色布条褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A. 二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，氯气不能，A错误； B. 二氧化硫具有还原性，能能使溴水褪色，氯气不能，B错误； C. 二氧化硫具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，都能使品红溶液褪色，C正确； D. 氯气能使湿润红色布条褪色，二氧化硫不能，D错误； 答案选C。 【点睛】选项C和D是解答的易错点，注意氯气没有漂白性，真正起漂白注意的是和水反应产生的次氯酸，另外二氧化硫的漂白是不稳定，且范围较小。 6. 下列操作不能用于检验NH3的是 A. 气体使湿润的酚酞试液变红 B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. 气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D. 气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气易溶于水，其水溶液呈碱性，氨气能使酚酞溶液变红，能用酚酞试液检验氨气，故不选A； B．氨气易溶于水，其水溶液呈碱性，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故不选B； C．氨气与硫酸反应生成硫酸铵，反应没有现象，不能用浓H2SO4检验氨气，故选C； D．氨气与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近产生白烟，能用浓盐酸检验氨气，故不选D； 选C。 7. 下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是 选项 X 收集气体 Y A 碱石灰 氯化氢 水 B 碱石灰 氨气 水 C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠 D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化氢是酸性气体，不能用碱石灰干燥，A不正确； B、氨气密度小于空气，应该是短口进，长口出，B不正确； C、二氧化硫是酸性气体，能用氯化钙干燥，且二氧化硫的密度大于空气，用向上排空气法收集，C正确； D、一氧化氮极易被空气氧化生成二氧化氮，不能用排空气法收集，D不正确； 答案选C。 8. 从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是 A. 常温下Si的化学性质稳定，在自然界中硅主要以单质形式存在 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素 C. 清华大学获芯片领域重要突破，相关成果在《科学》杂志发表，芯片的主要成分是二氧化硅 D. 国产大型飞机C919用到的氮化硅高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下Si的化学性质稳定，但是在自然界中硅主要以化合态的形式存在，A错误； B．螺旋碳纳米管和石墨烯都是碳元素形成的单质，两者属于同素异形体，B错误； C．芯片的主要成分为单质硅，C错误； D．氮化硅高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，D正确； 故选D。 9. 化学的迅速发展为人民的美好生活做出了突出贡献。下列有关物质用途的说法错误的是 A. 碳纤维用做美观耐用的钓鱼竿 B. 碳酸钠用于治疗胃酸过多 C. 用硫黄粉消除洒落在地上的水银 D. 碘伏常用于创伤的杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳纤维具备轻量化、高刚度等特性，可用做钓鱼竿，故A正确； B．碳酸钠碱性较强，且与酸反应较慢，常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故B错误； C．常温下硫与水银反应生成HgS，可用硫粉消除洒落的水银，故C正确； D．碘单质具有一定氧化性，能杀菌消毒，故D正确； 故选：B。 10. 关于硫下列说法不正确的是 A. 通常是淡黄色晶体 B. 单质硫既有氧化性，又有还原性 C. 硫的化合物常存在于火山口喷出的气体中和矿泉水里 D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫单质俗称硫磺，为淡黄色晶体，故A正确； B．S单质的化合价处于-2到+6之间，为中间价态，既有氧化性，又有还原性，故B正确； C．火山口喷出的气体中含二氧化硫，矿泉水中含硫酸盐，故C正确； D．S在空气中或纯氧中燃烧生成物都是二氧化硫，故D错误； 故选：D。 11. 硫元素常见的化合价有、0、、价，下列物质中的硫元素只能表现出还原性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】中的S为-2价，单质的化合价为0价，中S的化合价为+4价，中S的化合价为+6价，化合价为最低价的只具有还原性，故只能表现出还原性的是； 故选A。 12. 下列气体无刺激性气味的是 A. B. CO C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是一种无色、有刺激性气味的气体，故A不符合题意； C．CO是一种无色、无味的气体，故B符合题意； C．Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体，故C不符合题意； D．是一种无色、有刺激性气味的气体，故D不符合题意； 故答案选B。 13. 物质性质决定用途，下列说法不正确的是 A. 二氧化硫漂白纸浆，体现了的还原性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C. 石灰乳除去废气中的二氧化硫，体现了的碱性 D. 稀硝酸清洗附着银镜的试管，体现了稀的氧化性及酸性 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2的漂白作用是通过与有色物质化合生成无色物质来实现的，与其还原性无关，A错误； B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板的反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Fe3+得到电子被还原，体现了Fe3+的氧化性，B正确； C．石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，SO2是酸性氧化物，二者能发生反应Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O，利用了Ca(OH)2的碱性来除去废气中的SO2，C正确； D．稀硝酸清洗附着银镜的试管，发生的反应为：3Ag+4HNO3=AgNO3+NO+2H2O，该反应中HNO3的N元素部分化合价降低，体现了稀的氧化性及酸性，D正确； 故选A。 14. 下列物质中，能由两种单质直接化合生成的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．S单质与氧气反应生成SO2，A错误； B．Fe与氯气反应生成的是FeCl3，B错误； C．氮气与氧气直接化合生成的是NO，不是二氧化氮，C错误； D．铜和氯气生成氯化铜，D正确； 故选D。 15. 下列说法中不正确的是 A. Na2SiO3既属于钠盐又属于硅酸盐 B. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 C. SiO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液 D. 碱性氧化物不一定是金属氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2SiO3是硅酸(H2SiO3)中和形成的钠盐，Na2SiO3既属于钠盐又属于硅酸盐，故A正确； B．甲图遵循“由上到下逐级展开、从属关系清晰”的结构，属于典型的树状分类法，故B正确； C．SiO2能与强碱（如NaOH溶液）反应生成硅酸盐，体现其酸性氧化物性质，故C正确； D．一般情况下，能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物均是金属氧化物，故D错误； 故选D。 16. 中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质与其他三种不同的是 A.陶刻纹豆(商) B.蓝玻璃杯(汉) C.叶形银盘(唐) D.花瓣瓷碗(宋) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．陶刻纹豆属于陶器，主要材质是硅酸盐； B．玻璃主要成分是硅酸盐； C．银盘是金属银制成，材质与其他三项不同； D．瓷器主要成分是硅酸盐； 故选C。 17. 光导纤维的通信容量大，抗干扰性能好，传输的信号不易衰减，能有效提高通信效率。光导纤维的主要成分是 A. 石墨 B. 陶瓷 C. 二氧化硅 D. 高纯硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨不是光导纤维的主要成分，故A不选； B．陶瓷不是光导纤维的主要成分，故B不选； C．二氧化硅具有良好的导光性，是制造光导纤维的主要原料，故C选； D．高纯硅不是光导纤维的主要成分，是芯片、太阳能电池的主要成分，故D不选； 答案选C。 18. 下列说法正确的是 A. 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B. 或都会导致酸雨的形成 C. 液氨汽化时吸收大量的热，因此，液氨常用作制冷剂 D. SO2的水溶液能导电，SO2是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．都是大气污染气体，NO能与O2反应生成NO2，在空气中不能稳定存在，A错误； B．空气中本身含有CO2，CO2不会导致酸雨的形成，B错误； C．液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低，可用作制冷剂，C正确； D．SO2的水溶液能导电，是因为SO2与水反应生成的H2SO3电离产生可移动的离子，SO2本身不能电离出离子，SO2不是电解质，D错误； 故选C。 19. 下列关于单质硫及的说法中，正确的是 A. 与溶液反应生成 B. 可用或热溶液清洗残留在试管内壁的硫 C. 硫跟铁单质反应生成硫化铁 D. 有毒，不能用作食品添加剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．与溶液反应生成亚硫酸钠而非硫酸钠，A错误； B．单质硫易溶于，硫能和热的氢氧化钠溶液反应：，故残留在试管内壁上的硫可用这两种试剂除去，B正确； C．硫跟铁单质反应生成硫化亚铁，C错误； D．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，少量能用作食品添加剂，D错误； 故选B。 20. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是 A. SO2 B. O2 C. CO2 D. NH3 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2可以和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故A错误； B．O2既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，因此可以干燥，故B正确； C．CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C错误； D．氨气能与浓硫酸反应，故D错误； 故选B。 二、填空题)(三个题，共40分) 21. 浓硫酸具有以下五种性质： A．强酸性    B．强氧化性    C．高沸点、难挥发性    D．脱水性    E．吸水性 以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？ （1）热的浓硫酸与铜片反应_______(填字母，下同)。 （2）热的浓硫酸与木炭反应_______。 （3）用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑_______。 （4）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸_______。 （5）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末_______。 （6）不能用浓硫酸干燥、和等气体_______。 （7）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑_______。 【答案】（1）AB （2）B （3）D （4）B （5）E （6）B （7）AD 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸与铜生成了硫酸铜，即生成了对应的盐，表现了强酸性；同时生成了二氧化硫，硫元素的化合价降低，表现了氧化性，，选AB。 【小问2详解】 热的浓硫酸与木炭反应，生成二氧化硫，硫元素化合价降低，表现强氧化性，，选B。 【小问3详解】 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了其脱水性，选D。 【小问4详解】 常温下，浓硫酸可以使铁或铝发生钝化，表现出强氧化性，选B。 【小问5详解】 胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末是因为其结晶水被浓硫酸吸走变成了硫酸铜的关系，浓硫酸表现出吸水性，选E。 【小问6详解】 、和等气体都具有还原性，会与表现强氧化性的浓硫酸反应，选B。 【小问7详解】 浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红是因为表现强酸性，石蕊遇酸变红，而后变黑是因为浓硫酸脱水性使试纸炭化，选AD。 22. 铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为_______。 （2）反应过程中观察到品红溶液_______，说明产物二氧化硫具有_______性。 （3）浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是_______。写出用该种溶液吸收尾气的化学方程式：_______。 （4）工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH_______5.6(选填“>”或“<”)，会形成_______，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 （5）实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入_______溶液，观察是否有白色沉淀生成。 【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （2） ①. 褪色 ②. 漂白性 （3） ①. NaOH溶液 ②. 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （4） ①. ＜ ②. 酸雨 （5）BaCl2溶液 【解析】 【分析】利用图示装置验证铜与浓硫酸的反应产物，左侧试管为反应装置，方程式为：，中间盛有品红溶液的试管用来验证产物中具有漂白性，右侧盛有酸性的试管用于验证二氧化硫的还原性，右侧试管口的棉花需浸有，用来防止进入到空气中污染空气。 【小问1详解】 左侧试管为反应装置，方程式为：。 【小问2详解】 由于反应生成，具有漂白性，可以使品红溶液褪色。答案为：褪色；漂白性。 【小问3详解】 二氧化硫是酸性氧化物，可以和氢氧化钠反应而防止空气污染，离子方程式为：。答案为：溶液；。 【小问4详解】 工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的，值小于的雨为酸雨。答案为：；酸雨。 【小问5详解】 向溶液中加入稀盐酸，可以排除溶液中含有的碳酸根、银离子等干扰离子，再加入溶液，若生成白色沉淀，则说明原溶液中含有硫酸根，反应原理为：。答案为：。 23. 氨气广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。某化学兴趣小组欲利用如图所示装置制备氨气。请回答下列问题： （1）该小组选用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热的方法制备氨气，其反应的化学方程式为_______，制取气体的发生装置应选用装置_______(填“A”或“B”)。 （2）装置E的作用是_______。 （3）工业上制硝酸的关键一步便是的催化氧化，的催化氧化反应，化学反应方程式为_______。 （4）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④(如图)的转化， 将过程④离子方程式补充完整_______。 。 【答案】（1） ①. Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O ②. B （2）吸收氨气，防止倒吸 （3） （4）4，6，，5 【解析】 【分析】实验室利用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热的方法制备氨气，选用固体加热制备气体装置，图中B符合要求，氨气密度比空气小，生成的氨气经干燥后，利用向下排空气法收集，氨气有毒，极易溶于水，需要有防倒吸装置进行尾气处理。 【小问1详解】 氯化铵固体与氢氧化钙固体共热的方法制备氨气，其反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；制取气体的发生装置应选用装置B； 【小问2详解】 根据分析，装置E的作用是吸收氨气，防止倒吸； 【小问3详解】 的催化氧化反应生成一氧化氮和水，化学反应方程式为； 【小问4详解】 根据图示，发生氧化反应，生成、，根据原子守恒，产物中还有水，，利用得失电子守恒配平方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $