《无机化学》原电池（举一反三考点练）- 课后自测（卷1）

举一反三考点练 《无机化学》原电池-课后自测 知识点一 原电池的组成 1．（单项选择题）有关电化学知识的描述正确的是（ ） A．CaO＋H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．从理论上讲，任何能自发进行的释放能量的氧化还原反应都可设计成原电池 【答案】D 2．（单项选择题）下列可设计成原电池的化学反应是（    ） A．H2O(l)＋CaO(s)=Ca(OH)2(s) B．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(l) 【答案】D 3．（单项选择题）下列装置不能形成原电池的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 4．（单项选择题）下图所示各种装置中能构成原电池的是（ ）    A．①②③ B．④⑤⑥ C．①③⑥ D．②④⑥ 【答案】C 5．（判断题）所有的化学反应均能设计成原电池。（ ） 【答案】错误 6．（判断题）将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流表指针发生偏转。（ ） 【答案】错误 7．（判断题）NaOH溶液与稀硫酸的反应是自发进行的放热反应，此反应可以设计成原电池。（ ） 【答案】错误 知识点二 原电池的电极 1．（单项选择题）燃料电池是燃料(如CO、、等)跟氧气(或空气)发生反应将化学能直接转化为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ） A．负极反应式： B．正极反应式： C．随着放电的进行，溶液的pH不变 D．放电时溶液中的阴离子向负极移动 【答案】D 2．（单项选择题）最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列说法不正确的是（ ） A．该电池Zn为负极，MnO2为正极 B．该电池的正极反应为：MnO2+e－+H2O=MnOOH+OH－ C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn D．电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片 【答案】C 3．（单项选择题）下列有关电池的说法不正确的是（ ） A．太阳能电池的主要材料是高纯度的晶体硅 B．铜锌原电池工作时，电子由锌极经电解质溶液流向铜电极 C．甲醇燃料电池工作时，甲醇在负极被氧化 D．原电池中一定发生了氧化还原反应 【答案】B 4．（单项选择题）某科研机构研发的-空气酸性燃料电池的工作原理如图所示： 下列叙述错误的是（ ） A．通入氧气的一极为正极 B．负极的电极反应式为 C．若外电路中转移电子，理论上左侧电极附近溶液增重 D．该装置在将化学能转化为电能的同时，还有利于环保并制硝酸 【答案】C 5．（判断题）两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属不一定作负极。（ ） 【答案】正确 6．（判断题）构成原电池两极的电极材料一定是活泼性不同的金属。（ ） 【答案】错误 7．（判断题）HCl＋NaOH=NaCl＋H2O是放热反应，可以设计成原电池。（ ） 【答案】错误 知识点三 原电池的应用 1．（单项选择题）如图所示，电流计指针发生偏转，同时A电极质量减少，B电极上有气泡产生，C为电解质溶液。下列说法错误的是（ ） A．B电极为原电池的正极 B．C中阳离子向A极移动 C．A、B、C可能分别为、稀盐酸 D．A电极发生氧化反应 【答案】B 2．（单项选择题）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（ ） A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 【答案】B 3．（单项选择题）“碳呼吸电池”是一种新型化学电源，其工作原理如图。下列说法正确的是（ ） A．该装置能将电能转变为化学能 B．正极的电极反应为：C2O42--2e-=2CO2 C．每得到1 mol草酸铝，电路中转移3 mol电子 D．利用该技术可捕捉大气中的CO2 【答案】D 4．（单项选择题）a、b在金属活动性顺序中均位于氢的前面，a还可以从b的硝酸盐溶液中置换出b。将a、b用导线相连放入溶液中，下列叙述不正确的是（ ） A．导线中有电流。电流方向由b流向a B．a质量减小，b质量增加 C．b上有氢气产生 D．a发生氧化反应，b上发生还原反应 【答案】C 5．（判断题）理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池。（ ） 【答案】正确 6．（判断题）原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动。（ ） 【答案】错误 7．（判断题）电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极。（ ） 【答案】正确 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 举一反三考点练 《无机化学》原电池-课后自测 知识点一 原电池的组成 1．（单项选择题）有关电化学知识的描述正确的是（ ） A．CaO＋H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．从理论上讲，任何能自发进行的释放能量的氧化还原反应都可设计成原电池 2．（单项选择题）下列可设计成原电池的化学反应是（    ） A．H2O(l)＋CaO(s)=Ca(OH)2(s) B．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(l) 3．（单项选择题）下列装置不能形成原电池的是（ ） A． B． C． D． 4．（单项选择题）下图所示各种装置中能构成原电池的是（ ）    A．①②③ B．④⑤⑥ C．①③⑥ D．②④⑥ 5．（判断题）所有的化学反应均能设计成原电池。（ ） 6．（判断题）将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流表指针发生偏转。（ ） 7．（判断题）NaOH溶液与稀硫酸的反应是自发进行的放热反应，此反应可以设计成原电池。（ ） 知识点二 原电池的电极 1．（单项选择题）燃料电池是燃料(如CO、、等)跟氧气(或空气)发生反应将化学能直接转化为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ） A．负极反应式： B．正极反应式： C．随着放电的进行，溶液的pH不变 D．放电时溶液中的阴离子向负极移动 2．（单项选择题）最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列说法不正确的是（ ） A．该电池Zn为负极，MnO2为正极 B．该电池的正极反应为：MnO2+e－+H2O=MnOOH+OH－ C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn D．电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片 3．（单项选择题）下列有关电池的说法不正确的是（ ） A．太阳能电池的主要材料是高纯度的晶体硅 B．铜锌原电池工作时，电子由锌极经电解质溶液流向铜电极 C．甲醇燃料电池工作时，甲醇在负极被氧化 D．原电池中一定发生了氧化还原反应 4．（单项选择题）某科研机构研发的-空气酸性燃料电池的工作原理如图所示： 下列叙述错误的是（ ） A．通入氧气的一极为正极 B．负极的电极反应式为 C．若外电路中转移电子，理论上左侧电极附近溶液增重 D．该装置在将化学能转化为电能的同时，还有利于环保并制硝酸 5．（判断题）两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属不一定作负极。（ ） 6．（判断题）构成原电池两极的电极材料一定是活泼性不同的金属。（ ） 7．（判断题）HCl＋NaOH=NaCl＋H2O是放热反应，可以设计成原电池。（ ） 知识点三 原电池的应用 1．（单项选择题）如图所示，电流计指针发生偏转，同时A电极质量减少，B电极上有气泡产生，C为电解质溶液。下列说法错误的是（ ） A．B电极为原电池的正极 B．C中阳离子向A极移动 C．A、B、C可能分别为、稀盐酸 D．A电极发生氧化反应 2．（单项选择题）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（ ） A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 3．（单项选择题）“碳呼吸电池”是一种新型化学电源，其工作原理如图。下列说法正确的是（ ） A．该装置能将电能转变为化学能 B．正极的电极反应为：C2O42--2e-=2CO2 C．每得到1 mol草酸铝，电路中转移3 mol电子 D．利用该技术可捕捉大气中的CO2 4．（单项选择题）a、b在金属活动性顺序中均位于氢的前面，a还可以从b的硝酸盐溶液中置换出b。将a、b用导线相连放入溶液中，下列叙述不正确的是（ ） A．导线中有电流。电流方向由b流向a B．a质量减小，b质量增加 C．b上有氢气产生 D．a发生氧化反应，b上发生还原反应 5．（判断题）理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池。（ ） 6．（判断题）原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动。（ ） 7．（判断题）电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极。（ ） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$