第2章 第2节 电解质的电离 离子反应 综合训练-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册作业与测评word（鲁科版2019）

综合训练 (建议用时：40分钟) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．下列叙述正确的是(　　) A．NaCl溶液在电流的作用下电离成Na＋和Cl－ B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电 C．NH3溶于水能导电，但NH3属于非电解质 D．导电性强的溶液中自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动的离子数目多 答案　C 解析　电离不需要通电，A错误；NaCl晶体不导电，B错误；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O为电解质，但NH3是非电解质，C正确；溶液的导电性强弱与溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷的多少有关，D错误。 2．下列水溶液中的电离方程式正确的是(　　) A．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．Cu(NO3)2===Cu2＋＋2(NO3)2－ C．Ca(OH)2===Ca2＋＋OH2－ D．K2SO4===K＋＋SO 答案　A 解析　电离方程式要符合质量守恒、电荷守恒。A中NaHSO4为强酸酸式盐，NaHSO4电离生成Na＋、H＋和SO，B中应为Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NO，C中应为Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，D中应为K2SO4===2K＋＋SO，故A正确。 3．下列叙述正确的是(　　) A．所有的酸、碱发生中和反应的离子方程式都一样 B．所有的离子方程式都可表示一类反应 C．单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示 D．易溶于水的化合物都可写成离子形式 答案　C 解析　不是所有的酸、碱发生中和反应的离子方程式都一样，强酸和可溶性强碱写成离子形式，但弱酸和弱碱等不能写成离子形式，A错误；不是所有的离子方程式都可表示一类反应，有些离子方程式只能表示少数几个或一个反应，如2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，能表示硫酸(或足量的硫酸氢钠、硫酸氢钾)和氢氧化钡反应，2CH3COOH＋2Na===2Na＋＋2CH3COO－＋H2↑只能表示钠和醋酸反应生成醋酸钠和氢气的反应，B错误；弱电解质(如醋酸等)、非电解质(如乙醇等)不能写成离子形式，D错误。 4．下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是(　　) A．石灰水和稀盐酸混合 B．小苏打溶液和柠檬水混合制汽水 C．人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合 D．氯化钠溶液和蔗糖水的混合溶液可治疗腹泻 答案　A 解析　A项，发生了离子反应OH－＋H＋===H2O，生成水，溶液总质量不变，符合题意；B项，HCO与酸反应产生CO2气体，发生了离子反应，CO2逸出，使溶液总质量变小，不符合题意；C项，SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，发生了离子反应，溶液总质量变小，不符合题意；D项，NaCl与蔗糖不发生反应，不符合题意。 5．下列反应的离子方程式中，正确的是 (　　) A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑ B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O D．澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O 答案　B 解析　银与稀硫酸不反应，A错误；醋酸为弱酸，书写离子方程式时不拆分，即离子方程式应为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，C错误；澄清石灰水中Ca(OH)2书写离子方程式应该拆分为Ca2＋和OH－，离子方程式为OH－＋H＋===H2O，D错误。 6．下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是(　　) A．Na＋、K＋、Fe2＋、Cl－ B．K＋、CO、Cl－、SO C．NO、Na＋、HCO、Ca2＋ D．Na＋、NO、NH、SO 答案　D 解析　含Fe2＋的溶液不是无色的；在酸性溶液中，CO与氢离子不能大量共存；在酸性溶液中，HCO与氢离子不能大量共存；Na＋、NO、NH、SO在酸性溶液中相互之间不反应且均不与氢离子反应，可以大量共存，且含Na＋、NO、NH、SO的酸性溶液是无色的。 [名师答疑]　离子共存问题中易忽视的三类隐含条件 (1)无色透明溶液 ①“无色”指溶液中不含有颜色的离子，如Cu2＋(呈蓝色)、Fe2＋(呈浅绿色)、Fe3＋(呈棕黄色)、MnO(呈紫色)。 ②“透明溶液”指无难溶物和微溶物。 (2)酸性环境 在“强酸性溶液”“能使紫色石蕊试剂变红的溶液”“常温下，pH<7的溶液”中一定含有大量H＋。 (3)碱性环境 在“强碱性溶液”“能使酚酞试剂变红的溶液”“常温下，pH>7的溶液”中一定含有大量OH－。 7．要证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO造成的，下列实验无意义的是(　　) A．观察K2SO4溶液的颜色 B．加水稀释CuSO4溶液，溶液颜色变浅 C．向CuSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，振荡后静置，溶液变成无色 D．向CuSO4溶液中滴加过量Ba(NO3)2溶液，振荡后静置，溶液未变成无色 答案　B 解析　A项，K2SO4溶液中不含Cu2＋，但含SO，故观察K2SO4溶液的颜色，可以达到实验目的；B项，稀释后Cu2＋和SO的浓度变化相同，故无法判断CuSO4溶液显蓝色是由哪种离子造成的；C项，发生反应CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，反应后溶液中没有Cu2＋，但有SO，可以达到实验目的；D项，发生反应CuSO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋Cu(NO3)2，反应后溶液中有Cu2＋，但没有SO，可以达到实验目的。 8．下列各组溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一离子方程式来表示的是(　　) A．NaOH与CO2 B．Ba(OH)2与H2SO4 C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH 答案　B 解析　氢氧化钠少量时，与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，氢氧化钠过量时，二者反应生成碳酸钠，不能用同一离子方程式表示，A错误；无论量的多少都只发生Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，能用同一离子方程式表示，B正确；HCl少量时发生反应：HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，HCl过量时发生2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O，不能用同一离子方程式表示，C错误；NaOH少量时，与Ca(HCO3)2反应生成水、碳酸钙、碳酸氢钠，而NaOH过量时，二者反应生成碳酸钙、碳酸钠、水，产物不同，不能用同一离子方程式表示，D错误。 9．下表中对离子方程式的评价合理的是(　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液有红褐色沉淀生成：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ 正确 D 向NaOH溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO 正确 答案　B 解析　H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，A错误；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色，生成氢氧化铁胶体，反应的离子方程式是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，C错误；向NaOH溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是2OH－＋CO2===CO＋H2O，D错误。 10．下列各溶液中能大量共存的离子组是(　　) A．碳酸氢钠溶液中：K＋、NO、Cl－、OH－ B．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋ C．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO、Cl－ D．使石蕊试液变红的溶液中：Na＋、Cl－、K＋、ClO－ 答案　C 解析　OH－与碳酸氢钠反应，在溶液中不能大量共存；使酚酞试液呈红色的溶液中存在大量的氢氧根离子，Mg2＋、Cu2＋与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存；Cu2＋、Mg2＋、SO、Cl－之间不发生反应，在溶液中能够大量共存；使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，ClO－与氢离子结合生成弱酸次氯酸，在溶液中不能大量存在。 11．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是(　　) A．②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－ C．a、d两点对应的溶液均显酸性 D．c点，两溶液中含有相同量的OH－ 答案　B 解析　Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O；NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O、2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图像可知，曲线①在a点溶液导电能力接近于0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应，则①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，曲线②为滴加NaHSO4溶液的变化曲线，故A错误；a点时Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，大量存在的离子是Na＋、OH－，故B正确；①中a点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，②中d点溶质为Na2SO4，溶液都呈中性，故C错误；①、②中c点滴入的溶液体积相同，则SO浓度相等，而Ba2＋已经沉淀完全，则①中c点溶质为硫酸，②中c点溶质为NaOH、Na2SO4，所以两溶液中氢氧根离子浓度不同，故D错误。 12．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验： 下列判断正确的是(　　) A．BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在 B．K2SO4、CuSO4一定不存在 C．NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在 D．C为单一溶质溶液 答案　B 解析　固体为白色粉末，溶于水得到白色滤渣A和无色滤液C，说明原混合物中不存在CuSO4；A能全部溶解在盐酸中得到气体B，说明A是CaCO3；B是CO2；C中通入CO2生成白色沉淀，说明C中含有Ba2＋和OH－，则原混合物中存在BaCl2和NaOH，不存在K2SO4，C中溶质为BaCl2和NaOH。综上所述，B正确。 二、非选择题 13．有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，它们的阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO、NO、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题： (1)经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________(填序号)。 A．Na＋ B．Mg2＋ C．Cu2＋ D．Ag＋ (2)三种盐的化学式分别是A________，B________，C________。 (3)不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为__________________(填化学式)。 (4)若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、SO、NO、K＋四种离子且物质的量之比为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为________，若向该溶液中加入过量Ba(OH)2，发生反应的总离子方程式为________________________________________________。 答案　(1)D　 (2)FeCl3　AgNO3　K2SO4 (3)FeCl3、AgNO3、K2SO4(或FeCl3、K2SO4、AgNO3) (4)1∶3∶2　Fe3＋＋2SO＋2Ba2＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Fe(OH)3↓ 解析　A、B、C三种可溶性正盐的阴离子的摩尔质量依次增大，等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO、NO、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀，则A为盐酸盐，B为硝酸盐，C为硫酸盐；三种盐中的阴离子与A、B、C项中的阳离子均不会生成沉淀，故白色沉淀应为AgCl，则A为FeCl3(A不能为KCl，否则混合后溶液中没有Cl－)，B为AgNO3，C为K2SO4。 (3)黄色的溶液为FeCl3溶液，与FeCl3反应生成白色沉淀的为AgNO3溶液，则另一种为K2SO4溶液。 (4)Fe3＋、SO、NO、K＋四种离子的物质的量之比为1∶2∶3∶4，则FeCl3、AgNO3、K2SO4的物质的量之比为1∶3∶2。设混合溶液中FeCl3的物质的量为1 mol，则AgNO3的物质的量为3 mol，K2SO4的物质的量为2 mol；向溶液中加入过量Ba(OH)2，Ba2＋和OH－是过量的，应根据Fe3＋和SO的量来确定消耗Ba2＋和OH－的量，故离子方程式为Fe3＋＋2SO＋2Ba2＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Fe(OH)3↓。 14．某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、SO、CO，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100 mL该溶液分别进行如下实验： ①在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成； ②在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1.12 L气体(标准状况下)；(已知NH＋OH－H2O＋NH3↑) ③在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27 g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33 g。 根据上述实验回答下列问题： (1)溶液中一定不存在的离子是____________________________________________________。 (2)溶液中一定存在的阴离子有_____________________________________________________， 其物质的量浓度分别为________________________________________________________。 (3)推断K＋是否存在并说明理由：_________________________________________________。 答案　(1)Mg2＋、Ba2＋　(2)CO、SO　c(SO)＝0.1 mol·L－1、c(CO)＝0.2 mol·L－1 (3)存在，经过计算可知，只有存在K＋时溶液中的电荷才能守恒 解析　①在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明至少含有SO、CO、Cl－中的一种。 ②在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1.12 L气体(标准状况下)，说明含有NH，根据N元素守恒可知n(NH)＝＝0.05 mol。 ③在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27 g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33 g，说明含有SO，其物质的量n(SO)＝＝0.01 mol，含有CO，其物质的量n(CO)＝＝0.02 mol。在该溶液中一定含有CO、SO，CO与Mg2＋、Ba2＋会形成沉淀而不能大量共存，SO与Ba2＋会形成沉淀而不能大量共存，因此溶液中一定不含有Mg2＋、Ba2＋。 (2)溶液中一定存在的阴离子有CO、SO，它们的浓度分别是c(SO)＝＝0.1 mol·L－1、c(CO)＝＝0.2 mol·L－1。 (3)溶液中一定存在的离子有CO、SO、NH；其中阳离子带有的正电荷总数是0.05 mol×1＝0.05 mol；阴离子带有的负电荷总数是0.01 mol×2＋0.02 mol×2＝0.06 mol，大于阳离子带有的正电荷总数，因此该溶液中一定还含有其他阳离子，由于不存在Mg2＋、Ba2＋，因此一定含有K＋。 [名师答疑]　离子推断的解题步骤 学科网（北京）股份有限公司 $$