第2章 第3节 氧化还原反应 综合训练-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册作业与测评课件PPT（鲁科版2019）

0 第2章　元素与物质世界 第3节　氧化还原反应 综合训练 (建议用时：40分钟) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　) A．有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应 B．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为构成该单质的元素的化合价必然发生变化 C．没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应 D．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 4 3．下列图示中说法正确的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5 解析　Na失电子能力强，说明其还原性强，A正确；金属单质的还原性强弱与其失去电子的多少无关，而与失去电子的难易有关，B错误；Ca2＋中Ca元素的化合价为＋2价，处于该元素的最高价态，只能得到电子，表现氧化性，而没有还原性，C错误；Fe2＋中Fe元素的化合价是＋2价，处于该元素的中间价态，既可以失去电子表现还原性，也可以得到电子表现氧化性，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 6 解析　①和③中Cl元素的化合价从0降低为－1，被还原；②和④中，一部分Cl元素的化合价从0降低为－1，另一部分从0升高到＋1，故Cl2一部分被还原，一部分被氧化。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 7 解析　在反应X＋2Y===X2＋＋2Y－中，Y元素的化合价降低，Y做氧化剂，发生还原反应，被还原，Y－是还原产物；X元素的化合价升高，做还原剂，发生氧化反应，被氧化，X2＋是氧化产物。据此可知A、C、D错误，B正确。 5．下列对X＋2Y===X2＋＋2Y－的叙述中正确的是(　　) A．Y被还原，X2＋是还原产物 B．Y被还原，X发生氧化反应 C．X是还原剂，Y被氧化 D．X被氧化，X显氧化性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 9 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 12 解析　A项，HCl是还原剂，但每4 mol HCl参与反应只有2 mol HCl做还原剂，另外2 mol HCl表现酸性，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶2，错误；B项，H2S是还原剂，SO2是氧化剂，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是2∶1，错误；C项，参加反应的3 mol S中，2 mol S做氧化剂，1 mol S做还原剂，则被氧化和被还原的硫的物质的量之比是1∶2，错误；D项，KOH是还原产物，I2是氧化产物，由得失电子守恒可知反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1∶1，正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14 解析　反应中Cl元素的化合价由＋5价降低为＋4价，则KClO3在反应中得到电子，A正确；Cl元素的化合价降低，被还原，对应的产物ClO2是还原产物，B正确；因C元素的化合价由＋3价升高到＋4价，则H2C2O4在反应中做还原剂，被氧化，发生氧化反应，C正确；Cl元素的化合价由＋5价降低为＋4价，1 mol KClO3参加反应转移的电子为1 mol×(5－4)＝1 mol，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 11．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。对于该反应，下列判断正确的是(　　) A．氧化产物与还原产物分子个数之比为15∶1 B．氧化剂和还原剂是同一物质 C．反应过程中转移1 mol电子，则产生2.24 L气体(标准状况) D．NaN3中氮元素的化合价为－3价 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 19 [名师答疑]　一般氧化还原反应方程式的配平步骤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 20 HCl MnCl2 MnO2 Cl2 4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 21 (2)“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿废液中的氰化物(如KCN)，化学方程式为KCN＋H2O＋H2O2===A＋NH3↑。(已知KCN中C为＋2价) ①生成物A的化学式为____________。 ②在标准状况下，有0.448 L氨气生成，转移电子的物质的量为________。 ③反应被氧化的元素为____________。 ④H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是__________________________________　______________________________________________________。 KHCO3 0.04 mol 碳元素(或C) H2O2做氧化剂，其还原产物一般是H2O，对环境无污染 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 22 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 23 (2)①根据原子守恒可知生成物A的化学式为KHCO3。②碳元素化合价从＋2价升高到＋4价，失去2个电子。在标准状况下，有0.448 L氨气生成，氨气是0.02 mol，因此根据方程式可知转移电子的物质的量为0.02 mol×2＝0.04 mol。③碳元素化合价升高，反应被氧化的元素为C。④H2O2做氧化剂，其还原产物一般是H2O，对环境无污染，因此H2O2被称为“绿色氧化剂”。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 24 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 25 14．氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下： ①Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O ②Cu2O＋4HCl===2HCuCl2＋H2O ③3Cu2O＋14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O (1)Cu2O中Cu的化合价为________。 (2)反应①中氧化剂为________，还原剂为________。 (3)反应②________(填“是”或“不是”)氧化还原反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：___________________________________。 (4)请写出反应③的离子方程式：______________________________________；生成标准状况下22.4 L NO，转移电子数为____________，做氧化剂的硝酸的物质的量为________。 ＋1 Cu2O Cu2O 不是 反应前后元素化合价没有发生改变 1．806×1024 1 mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 26 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 27 　　　　　　　　　　　　　 R 解析　3O2eq \o(=====,\s\up17(放电))2O3是非氧化还原反应，A错误；分解反应的反应物一定是化合物，若分解产物中有单质，则构成该单质的元素的化合价在该反应中一定发生了变化，是氧化还原反应，B正确；SO2＋Na2O2===Na2SO4为氧化还原反应，C错误；氧化还原反应中被氧化和被还原的元素可能是同种元素，D错误。 2．在MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up17(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑反应中，HCl表现的性质是(　　) A．还原性、酸性 B．氧化性、酸性 C．挥发性、还原性 D．挥发性、氧化性 解析　在MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up17(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑反应中，HCl→Cl2过程HCl表现还原性，HCl→MnCl2过程HCl表现酸性。 4．下列化学反应中，Cl2只发生还原反应的是(　　) ①3Cl2＋2Feeq \o(=====,\s\up17(点燃))2FeCl3　 ②Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　 ③Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2　 ④Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO A．全部 B．②④ C．② D．①③ 6.金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2↓ 第二步：NH4NO2eq \o(=====,\s\up17(△))N2↑＋2H2O 下列对上述反应的叙述中不正确的是(　　) A．两步均为氧化还原反应 B．NH4NO2发生了分解反应 C．第二步中N2既是氧化产物又是还原产物 D．第一步为复分解反应 7．氮氧化铝(AlON)是一种透明高硬度防弹材料，其中氧的化合价为－2，可以由反应Al2O3＋C＋N2eq \o(=====,\s\up17(高温))2AlON＋CO合成，下列有关说法正确的是(　　) A．氮氧化铝中氮的化合价是－3 B．反应中氮气做氧化剂 C．反应中每生成5.7 g AlON的同时生成2.8 g CO D．反应中Al2O3是还原剂 8．某溶液含有Cl－和I－，为了氧化I－，而不使Cl－被氧化，根据下列三个反应判断除用Cl2以外，还可选用的氧化剂是(　　) ①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ③2MnOeq \o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O A．FeCl2 B．FeCl3 C．浓盐酸 D．KMnO4 解析　由已知反应得出氧化性强弱顺序为MnOeq \o\al(－,4)>Cl2＞Fe3＋>I2。FeCl2不能氧化I－，故A错误；FeCl3能氧化I－而不使Cl－被氧化，故B正确；浓盐酸不能氧化I－，故C错误；KMnO4能将Cl－和I－同时氧化，故D错误。 9．下列说法正确的是 (　　) A．反应MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4 B．反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 C．反应3S＋6KOHeq \o(=====,\s\up17(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被还原的硫的物质的量之比为2∶1 D．反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是1∶1 10．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq \o(=====,\s\up17(△))2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是(　　) A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是还原产物 C．H2C2O4发生氧化反应 D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 解析　NaN3中N元素的化合价为－eq \f(1,3)价，反应后全都被氧化成0价的N2；KNO3中N元素的化合价为＋5价，反应后全都被还原成0价的N2。A项，氧化产物、还原产物都是N2，根据得失电子守恒，氧化产物、还原产物分子个数之比为15∶1，正确；B项，氧化剂为KNO3，还原剂为NaN3，错误；C项，反应中转移10 mol电子，生成16 mol N2，则转移1 mol电子生成1.6 mol N2，1.6 mol N2在标准状况下的体积为35.84 L，错误；D项，NaN3中氮元素的化合价为－eq \f(1,3)价，错误。 12．把图乙中的物质补充到图甲中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是(　　) A．IOeq \o\al(－,4)做氧化剂，具有氧化性 B．氧化性：IOeq \o\al(－,4)>MnOeq \o\al(－,4) C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶5 D．若有2 mol Mn2＋参加反应，则转移10 mol电子 解析　Mn2＋是反应物，反应后生成MnOeq \o\al(－,4)，则Mn2＋失电子做还原剂，含有碘元素的离子在反应中做氧化剂，碘元素得电子，化合价降低，所以IOeq \o\al(－,4)是反应物，IOeq \o\al(－,3)是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，根据氧化还原反应中得失电子守恒以及原子守恒，可以得出该反应的离子方程式为2Mn2＋＋5IOeq \o\al(－,4)＋3H2O===2MnOeq \o\al(－,4)＋5IOeq \o\al(－,3)＋6H＋。IOeq \o\al(－,4)中的碘元素在反应中化合价降低，得电子，做氧化剂，具有氧化性，故A正确；根据反应的离子方程式可知，该反应的氧化剂是IOeq \o\al(－,4)，氧化产物是MnOeq \o\al(－,4)，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱顺序为IOeq \o\al(－,4)>MnOeq \o\al(－,4)，故B正确；根据反应的离子方程式可知氧化剂IOeq \o\al(－,4)和还原剂Mn2＋的物质的量之比为5∶2，故C错误；根据反应的离子方程式2Mn2＋＋5IOeq \o\al(－,4)＋3H2O===2MnOeq \o\al(－,4)＋5IOeq \o\al(－,3)＋6H＋可知，有2 mol Mn2＋参加反应时，转移电子的物质的量为2 mol×(7－2)＝10 mol，故D正确。 二、非选择题 13．(1)根据反应MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，回答下列问题： ①还原剂是________，还原产物是________。 ②氧化剂是________，氧化产物是________。 ③在标准状况下有44.8 L Cl2生成时，被氧化的物质是________mol。 解析　(1)根据反应MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，MnO2→MnCl2，Mn元素的化合价由＋4→＋2，化合价降低，MnO2为氧化剂，MnCl2为还原产物；HCl→Cl2，Cl元素的化合价由－1→0，化合价升高，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物。在4 mol HCl中，被氧化的HCl为2 mol，设被氧化的HCl为x，则 MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2 mol　 22.4 L x　　　 44.8 L x＝4 mol，在标准状况下有44.8 L Cl2生成时，被氧化的HCl是4 mol。 [名师答疑]　氧化还原反应规律及其应用 (1)利用氧化还原反应可比较氧化性、还原性强弱，即：氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。 (2)氧化还原反应过程中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，利用该规律可配平氧化还原反应方程式并进行有关的计算。(3)由反应原理：MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知：凡是氧化性比MnO2强的物质[如KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等]都可以代替MnO2用于实验室制备Cl2。 3Cu2O＋14H＋＋2NOeq \o\al(－,3)===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O 解析　(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零可知，Cu2O中Cu元素的化合价为＋1价。 (2)反应①中只有铜元素的化合价发生了改变，＋1价的Cu变为＋2价和0价的Cu，化合价既有升高又有降低，故Cu2O既是氧化剂又是还原剂。 (4)反应③中的HNO3和Cu(NO3)2可拆写成离子形式，并删去12个NOeq \o\al(－,3)，得到离子方程式：3Cu2O＋14H＋＋2NOeq \o\al(－,3)===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O，由离子方程式可知，每生成1 mol NO，转移3 mol e－，做氧化剂的硝酸的物质的量为1 mol。 $$