精品解析：山东省泰安市宁阳县第一中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

高二年级下学期第一次阶段性测试 化 学 试 题 (100分 90分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ni：59 Co：59 As：75 Sb：122 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列化学用语或表述正确的是 A. 中子数为1的氦核素： B. 的晶体类型：分子晶体 C. 的共价键类型：键 D. 的空间结构：平面三角形 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为1的He核素其质量数为1+2=3，故其表示应为He，A错误； B．SiO2晶体中只含有共价键，为共价晶体，B错误； C．两个F原子的2p轨道单电子相互重叠形成p-p σ键，C正确； D．PCl3的中心原子存在1对孤电子对，其VSEPR模型为四面体型，PCl3的空间结构为三角锥型，D错误； 故答案选C。 2. 我国传统文化包含丰富的化学知识。苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”，指湖泊池沼。下列关于“气”和“火”的说法正确的是 A. “气”“火”在水中都能形成分子间氢键 B. “气”的沸点低于“火” C. “气”“火”分子的空间结构都是正四面体形 D. 每个“气”“火”分子中σ键数目之比为5∶4 【答案】D 【解析】 【分析】乙烯具有催熟作用，“气”是指乙烯，湖泊池沼中腐烂的植物发酵会产生甲烷，甲烷能燃烧，所以“火”是指甲烷气体。 【详解】A．氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O、F、N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键，因此乙烯和甲烷不能形成分子间氢键，A错误； B．乙烯的相对分子质量大于甲烷，范德华力大，所以熔沸点高，则乙烯的沸点高于甲烷，故B错误； C．乙烯含碳碳双键，分子的空间结构为平面结构，故C错误； D．乙烯结构简式为CH2=CH2，单键由1个键形成，双键由1个键和1个π键形成，每个乙烯分子中含键数目为5，甲烷结构简式为CH4，每个甲烷分子中含键数目为4，则数目之比为5∶4，故D正确； 故选：D。 3. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A. 理论认为模型与分子的空间结构相同 B. 元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D. 杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 【答案】A 【解析】 【详解】A．VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者空间结构相同，当中心原子有孤电子对时，两者空间结构不同，故A错误； B．元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这一规律叫元素周期律，元素性质的周期性的变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，故B正确； C．在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理，故C正确； D．1个s轨道和3个p轨道混杂形成4个能量相同、方向不同的轨道，称为sp3杂化轨道，故D正确； 故答案为：A。 4. 下列说法正确的有几个 ①石英和金刚石都是原子晶体，都属于共价化合物 ②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 ③金刚石、SiC、、晶体的熔点依次降低 ④和均含有共价键，但都属于离子晶体 ⑤氯化钠晶体不导电，是因为无阴阳离子 ⑥晶体中每个硅原子与2个氧原子成键，每个氧原子与4个硅原子成键 ⑦分子晶体：共价键键能越大，熔沸点越高；原子晶体：共价键键能越大，熔沸点也越高 ⑧氯化氢溶于水时共价键被破坏，属于物理变化 ⑨元素的金属性越强，则其构成金属单质的金属键也越强 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①石英通过硅原子与氧原子形成共价键，金刚石通过碳原子之间形成共价键，二者都属于原子晶体，石英属于共价化合物，但金刚石为单质，不属于共价化合物，故①错误； ②晶体呈中性，晶体中阴离子所带电荷与阳离子所带电荷相等，晶体中只要有阴离子，必定是离子晶体，所以一定有阳离子，故②正确； ③金刚石、SiC属于原子晶体，原子半径：C<Si，键长C—C<C—Si，故金刚石比SiC更稳定，其熔点更高，H2O、H2S都属于分子晶体，分子间作用力和氢键主要决定分子晶体的熔沸点等物理性质，相对分子质量为越大，分子间作用力越大，氢键是一种比分子间作用力强的相互作用，水分子间存在氢键，水的熔点高于硫化氢，分子晶体的熔点一般低于原子晶体的熔点，故金刚石、碳化硅、水、硫化氢晶体的熔点依次降低，故③正确； ④氯化镁属于离子晶体，Mg2+与Cl-形成离子键，氯化镁中只含离子键，不含共价键；氢氧化钠属于离子晶体，Na+与OH-形成离子键，氧原子与氢原子形成极性共价键，氢氧化钠中既含有离子键，又含有极性共价键，故④错误； ⑤氯化钠晶体不导电，是因为氯化钠晶体中没有自由移动的离子，氯化钠晶体中存在钠离子和氯离子，故⑤错误； ⑥二氧化硅晶体中Si、O以单键相结合，每个硅原子与4个氧原于成键，每个氧原子与2个硅原子成键，故⑥错误； ⑦分子晶体：分子间作用力越大，熔沸点越高，原子晶体：共价键键能越大，熔沸点越高，故⑦错误； ⑧化学变化中一定有化学键的断裂和形成，氯化氢溶于水时H—Cl键被破坏，没有新化学键的形成，属于物理变化，故⑧正确； ⑨金属性强的元素原子核对外层电子吸引力弱，外层电子更活跃，容易脱离原子，从而发生化学反应；金属键就是金属离子和自由电子的相互作用，元素的金属性越强，其构成金属单质的金属键一般越弱，故⑨错误。 综上所述，正确的有3个，故答案为B。 5. 联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是 A. 1 mol N2H4可处理水中1.5 mol O2 B. [Cu(NH3)4］2+中存在离子键、配位键和极性共价键 C. 氨水中NH3与H2O间存在氢键 D. 含铜的氧化物中，Cu2+比Cu+更稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．1 mol N2H4失去电子生成氮气，转移4 mol电子，而1 mol O2得到4 mol电子，根据得失电子守恒可知，1 mol N2H4可处理水中1 mol O2，故A错误； B．［Cu(NH3)4］2+ 中铜离子与氨分子之间存在配位键，氨分子中N与H形成极性共价键，但是不存在离子键，故B错误； C．N、O元素电负性都较大，O—H键或N—H键是强极性键，则N、O能和另一分子中的H原子形成氢键，氨水中NH3与H2O间存在氢键，故C正确； D．Cu+的价电子排布为3d10，3d轨道全充满稳定，Cu2+的价电子排布为3d9，Cu+比Cu2+稳定，故D错误； 答案选C。 6. 甲～丁均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，丁的最高价氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强，下列说法正确的是 A. 原子半径：甲>乙>丙 B. 非金属性：丁>丙>乙 C. 丙与乙形成的化合物是分子晶体 D. 最简单氢化物的沸点：乙>甲>丁 【答案】D 【解析】 【分析】甲～丁均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，丁的最高价氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强，则丁为氯；由相对位置可知，甲乙丙分别为氮、氧、硅； 详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：丙>甲>乙，A错误； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性：乙>丁>丙，B错误； C．二氧化硅为共价晶体，C错误； D．氨气分子、水分子能形成氢键，导致沸点升高，常温下水为液体、氨气为气体，故最简单氢化物的沸点：乙>甲>丁，D正确； 故选D。 7. 某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质中为价 B. 基态原子的第一电离能： C. 该物质中C和P均采取杂化 D. 基态原子价电子排布式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，P原子的3个孤电子与苯环形成共用电子对，P原子剩余的孤电子对与Ni形成配位键，提供孤电子对，与Ni形成配位键，由于整个分子呈电中性，故该物质中Ni为+2价，A项正确； B．同周期元素随着原子序数的增大，第一电离能有增大趋势，故基态原子的第一电离能：Cl＞P，B项正确； C．该物质中，C均存在于苯环上，采取sp2杂化，P与苯环形成3对共用电子对，剩余的孤电子对与Ni形成配位键，价层电子对数为4，采取sp3杂化，C项错误； D．Ni的原子序数为28，位于第四周期第Ⅷ族，基态Ni原子价电子排布式为3d84s2，D项正确； 故选C。 8. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。 下列说法正确的是 A. 该晶体中存在N-H…O氢键 B. 基态原子的第一电离能： C. 基态原子未成对电子数： D. 晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．由晶体结构图可知，中的的与中的形成氢键，因此，该晶体中存在氢键，A说法正确； B．同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为C< O < N，B说法不正确； C．B、C、O、N的未成对电子数分别为1、2、2、3，因此，基态原子未成对电子数B<C=O<N，C说法不正确； D．为平面结构，则其中的C和N原子轨道杂化类型均为；中B与4个O形成了4个σ键，B没有孤电子对，则B的原子轨道杂化类型为；中O分别与B和C形成了2个σ键，O原子还有2个孤电子对，则O的原子轨道的杂化类型均为；综上所述，晶体中B、О和N原子轨道的杂化类型不相同，D说法不正确； 综上所述，本题选A。 9. 下列对一些实验事实的理论解释，错误的是 选项 实验事实 理论解释 A 金属的导热性好 遍布晶体的自由电子受热加速运动 B 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于C1-C的极性，使的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出 C 聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯 C-F的键能比C-H的键能大，键能越大，化学性质越稳定 D 对羟基苯甲醛( )比邻羟基苯甲醛( )的沸点低 对羟基苯甲醛形成分子内氢键，邻羟基苯甲醛形成分子间氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属晶体中存在自由移动的电子，受热电子运动加剧与离子间发生碰撞从而将热量传递，A项正确； B．前者的F电负性大于Cl，导致−CF3 的极性大于−CCl3的极性，导致羟基电子云更偏向O而使CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+，B项正确； C．两者之间只有C-F间和C-H键差异，对比键能C-F的键能比C-H的键能大，键能越大，化学性质越稳定，C项正确； D．对羟基苯甲醛受距离影响无法形成分子内氢键而形成分子间氢键，熔沸点更高。而邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键而熔沸点较低，D项错误； 故选D。 10. 化合物M是一种高效消毒漂白剂，结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的某种单质可用于自来水消毒，Y、Z在不同周期。下列叙述错误的是 A. 第一电离能： B. W的杂化方式为 C. 分子的空间结构为三角锥形 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的某种单质可用于自来水消毒，结合图示结构式可知，Y形成2个共用电子对，则说明Y最外层有6个 ，推知Y为O元素，臭氧可用于自来水消毒； W形成4个共用电子对，则推知W为C，X形成三个共用电子对达到稳定结构，则X为N元素，Z形成1个共用电子对，且与Y不同周期，则说明Z为Cl元素，据此分析。 【详解】根据上述分析可知，W、X、Y、Z分别是C、N、O和Cl，则 A．同周期元素第一电离能呈增大趋势，因VA族最高能级电子处于半充满稳定结构，所以第一电离能反常比第VIA族的大，所以第一电离能：，A正确； B．上述分子中，C原子形成碳氧双键，杂化方式为sp2，B正确； C．（NCl3）分子的价层电子对数=3+=4，所以其分子空间结构为三角锥形，C正确； D．非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因非金属性：Cl＞N＞C，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性：，D错误； 故选D。 11. 冠醚能与碱金属离子结合(如图所示)，是有机反应很好的催化剂，能加快KMnO4与环己烯的反应速率。 用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大两者结合能力越强。 碱金属离子 结合常数 冠醚 Na+ (直径：204pm) K+ (直径：276pm) 冠醚A(空腔直径：260～320pm) 199 1183 冠醚B(空腔直径：170～220pm) 371 312 下列说法不正确的是 A. 推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关 B. 实验 中c(Na+)：①＞②＞③ C. 冠醚通过与K+结合将携带进入有机相，从而加快反应速率 D. 为加快KMnO4与环己烯反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适 【答案】B 【解析】 【详解】A．从表中数据可以看出，冠醚的空腔直径与Na+或K+直径接近时，结合常数大，由此可推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关，A正确； B．冠醚A结合Na+的能力弱于结合K+的能力，所以K+可将冠醚A中的部分Na+替代出来，由实验 中，可得出c(Na+)：①＞③＞②，B不正确； C．冠醚与K+结合，从而将携带进入有机相，催化KMnO4与环己烯的反应，从而加快反应速率，C正确； D．由表中数据可推出，冠醚A结合K+的能力比冠醚B强，为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适，D正确； 故选B。 12. 几种离子晶体的晶胞如图所示，则下列说法正确的是 A. 熔沸点：NaCl<CsCl B. 在NaCl晶胞中，距离最近且等距的数目为6 C. 若ZnS晶胞边长为a pm，则与之间最近距离为 pm D. 上述三种晶胞中，其阳离子的配位数大小关系为 【答案】C 【解析】 【详解】A．半径小于，且电荷数相同，所以NaCl的离子键强于CsCl，晶格能高于CsCl，所以熔沸点：，故A错误； B．根据NaCl的晶胞结构，距离最近且等距的数目为12，故B错误； C．如图，由ZnS的晶胞结构可知，与之间最近距离为晶胞对角线长的，ZnS的晶胞边长为a pm，则对角线长为，则与之间最近距离为 pm，故C正确； D．上述三种晶胞中，NaCl的晶胞中配位数为6；CsCl晶胞中，配位数为8，ZnS晶胞中，的配位数为4，所以其阳离子的配位数大小关系为，故D错误； 故选C。 13. 已知两种颜色不同的晶体，分子式均为，配位数都是6。分别取0.01mol两种晶体在水溶液中用过量处理，绿色晶体得到的白色沉淀质量为紫色晶体得到沉淀质量的，则下列有关说法不正确的是 A. 该绿色晶体配体是氯离子和水，它们物质的量之比为1：5 B. 紫色晶体配合物的化学式为 C. 1mol紫色晶体中包含的σ键个数为 D. 0.01mol紫色晶体在水溶液中与过量作用最多可得到4.305g沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】配合物中外界氯可与银离子结合生成氯化银白色沉淀，而内界氯不可以，由绿色晶体得到的白色沉淀质量为紫色晶体得到沉淀质量的可知，绿色晶体为，紫色晶体为。 【详解】A．由以上分析可知，绿色晶体为，配体为氯离子和水，比例为1:5，A正确； B．由以上分析可知，紫色晶体配合物的化学式为，B正确； C．由紫色晶体化学式可知，含有6个配位键和12个氧氢键，故1mol紫色晶体中包含的σ键个数为，C错误； D．0.01mol紫色晶体与过量硝酸银反应最多生成0.03mol氯化银沉淀，质量为4.305g，D正确； 故选C。 14. 如图是Na、Cu、Si、H、C(金刚石)、N元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d单质均是热和电的良导体。下列判断不正确的是 A. e、f单质熔化时破坏的是共价键 B. d单质对应元素的基态原子核外电子排布式：1s22s22p63s23p2 C. b单质对应元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键 D. 单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含3个σ键，1个π键 【答案】BD 【解析】 【分析】Na、Cu、Si、H、C、N等元素形成的单质中，Na、Cu为金属晶体，均是热和电的良导体，Cu2+所带电荷数多于Na+，所以Cu的熔点高于Na，C的单质金刚石是共价晶体、Si的单质为共价晶体，由于C元素的半径小于Si元素，故金刚石的熔、沸点大于Si单质的熔、沸点，H、N对应的单质为分子晶体，其中氢气的熔点最低，由题图熔点的高低顺序可知a为H、b为N、c为Na、d为Cu、e为Si、f为C。 【详解】A．单质硅和金刚石均为共价晶体，熔化时破坏的是共价键，故A正确； B．基态Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故B错误； C．N元素形成的最高价含氧酸为HNO3，其中含有O—H键，易与水分子之间形成氢键，故C正确； D．H、N、C元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子为HCN，结构式为H—C≡N，每个分子中含2个σ键、2个π键，故D错误； 故选BD。 15. 由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体(晶胞为图乙)可视为Ge晶体(晶胞为图甲)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。下列说法正确的是 A. 2号原子的坐标为(，，) B. X晶体的化学式为HgGe2Sb2 C. 设Ge晶体晶胞边长为anm，则Ge原子之间的最短距离为anm D. X晶体中与Hg最近且等距离Sb的数目为8 【答案】C 【解析】 【详解】A．2号原子的坐标为(，，)，A错误； B．X晶体中Ge的原子个数为，Hg的原子个数为，Sb的原子个数为8，故其化学式为HgGeSb2，B错误； C．设Ge晶体晶胞边长为anm，Ge原子之间的最短距离为体对角线的，即Ge原子之间的最短距离为anm，C正确； D．以顶面的Hg为研究对象，与之距离最近且相等的Sb原子在底下晶胞中的有2个，面心的汞原子为2个晶胞共用，上面晶胞还有2个Sb原子，故X晶体中与Hg最近且等距离的Sb的数目为4，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 元素周期表中的六种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。 A的基态原子价层电子排布为nsnnpn； B的基态原子2p能级有3个单电子； C的原子最外层电子数是其内层的3倍； D的基态原子3p轨道上有4个电子； E2+的d轨道中有10个电子； F单质在金属活动性顺序中排在最末位。 （1）写出E的基态原子的电子排布式：______。 （2）A、B形成的AB-常作为配位化合物中的配体。在AB-中，元素A的原子采取sp杂化，则A与B形成的化学键中含有的σ键与π的数目之比为______。 （3）D与E形成的化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，E离子的数目为______；该化合物的化学式为______。 （4）在D的氢化物(H2D)中，D原子轨道的杂化类型是______。 （5）C的氢化物(H2C)在乙醇中的溶解度大于H2D，其原因是_____。 （6）D与C可形成的DC的空间结构为______(用文字描述)。 （7）E、F均能与AB-形成配离子，已知E2+与AB-形成配离子时，配位数为4；F+与AB-形成配离子时，配位数为2。工业上常用F+与AB-形成的配离子与单质E反应，生成E2+与AB-形成的配离子和F单质来提取F，写出上述反应的离子方程式：______。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s2 （2）1:2 （3） ①. 4 ②. ZnS （4）sp3 （5）水分子能和乙醇形成分子间氢键 （6）正四面体形 （7） 【解析】 【分析】元素周期表中的六种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为nsnnpn，则n=2，A为碳；B的基态原子2p能级有3个单电子，B为氮；C的原子最外层电子数是其内层的3倍，C为氧；D的基态原子3p轨道上有4个电子，D为硫；E2+的d轨道中有10个电子，则其原子价电子排布为3d104s2，E为锌；F单质在金属活动性顺序中排在最末位，F为金； 【小问1详解】 E为锌，基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s2； 【小问2详解】 在CN-中存在碳氮叁键，叁键含有1个σ键2个π键，故含有的σ键与π的数目之比为1:2； 【小问3详解】 据“均摊法”，晶胞中含个黑球、4个白球，故在该晶胞中，E离子的数目为4，该化合物的化学式为ZnS； 【小问4详解】 H2S中中心原子S原子价层电子对数为2+=4，S原子采用sp3杂化； 【小问5详解】 水分子能和乙醇形成分子间氢键，导致其在乙醇中的溶解度大于H2S； 【小问6详解】 的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形； 【小问7详解】 已知E2+与AB-形成配离子时，配位数为4，则为；F+与AB-形成配离子时，配位数为2，则为；与锌单质反应生成金单质和，反应为。 17. 将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题： （1）图1所示的几种碳单质，它们互为_______，其中属于原子晶体的是_______，间的作用力是_______。 （2）酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。 酞菁分子中所有原子共平面，其中轨道能提供一对电子的原子是_______(填图2酞菁中原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为_______，氮原子提供孤对电子与钴离子形成_______键。 （3）气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中的轨道杂化类型为_______。的熔点为，远高于的，由此可以判断铝氟之间的化学键为_______键。结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，的配位数为_______。若晶胞参数为，晶体密度_______(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。 【答案】（1） ①. 同素异形体 ②. 金刚石 ③. 范德华力 （2） ①. ③ ②. +2 ③. 配位 （3） ①. ②. 离子 ③. 2 ④. 【解析】 【小问1详解】 同一元素形成的不同单质之间互为同素异形体。图1所示的几种碳单质，它们的组成元素均为碳元素，因此，它们互为同素异形体；其中金刚石属于原子晶体，石墨属于混合型晶体，属于分子晶体，碳纳米管不属于原子晶体；间的作用力是范德华力； 【小问2详解】 已知酞菁分子中所有原子共平面，则其分子中所有的C原子和所有的N原子均为杂化，且分子中存在大π键，其中标号为①和②的N原子均有一对电子占据了一个杂化轨道，其p轨道只能提供1个电子参与形成大π键，标号为③的N原子的 p轨道能提供一对电子参与形成大π键，因此标号为③的N原子形成的N—H键易断裂从而电离出；钴酞菁分子中，失去了2个的酞菁离子与钴离子通过配位键结合成分子，因此，钴离子的化合价为+2，氮原子提供孤对电子与钴离子形成配位键。 【小问3详解】 由的空间结构结合相关元素的原子结构可知，Al原子价层电子对数是4，其与其周围的4个氯原子形成四面体结构，因此，二聚体中A1的轨道杂化类型为。AlF3的熔点为1090℃，远高于AlCl3的192℃，由于F的电负性最大，其吸引电子的能力最强，因此，可以判断铝氟之间的化学键为离子键。由AlF3的晶胞结构可知，其中含灰色球的个数为，蓝色球的个数为，则灰色的球为，距最近且等距的有2个，则的配位数为2。若晶胞参数为a pm，则晶胞的体积为，晶胞的质量为，则其晶体密度。 18. 根据要求回答下列问题： （1）在第二周期主族元素：第一电离能介于B和N之间的元素有___________种。 （2）已知电离能：，，I2(Ti)≤I2(K)，其原因为___________。 （3）橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。配体中键与键数目之比是___________。 （4）中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___________，1个分子中含有___________个键。 （5）等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有___________。(举一个例子) （6）蓝色的无水在吸水后会变成粉红色的水合物，该水合物受热后又变成无水，所以无水常用作吸湿剂和空气湿度指示剂。现有无水，吸水后变成 ，试回答下列问题： ①水合物中x=___________。 ②若该水合物为配合物，其中的配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有的个数之比为，则该配合物的化学式可表示为___________。 【答案】（1）3 （2）K+失去的是全充满的3p6电子，所需能量较高，Ti+失去的是4s1电子，相对较易失去 （3） ①. O>C>Co ②. 1∶2 （4） ①. N≡C−C≡N ②. 4 （5）SO2或O3 （6） ①. 6 ②. [CoCl(H2O)5]Cl⋅H2O 【解析】 【小问1详解】 在第二周期主族元素，第一电离能呈增大的趋势，但是Be核外电子2s2轨道全满相对稳定，而B原子2s22p1，故第一电能小于Be，O原子的价层电子2s22p4，N原子的价层电子2s22p3，N的2p轨道有3个电子，处于半满状态，故第一电离能大于O，B和N之间的有3种元素； 【小问2详解】 K失去一个电子后，原子轨道处于全满状态， Ti价层电子为3d24s2，失去电子后价电子为3d24s1，K+失去的是全充满的3p6电子，所需能量较高，Ti+失去的是4s1电子，相对较易失去， 故I2(Ti)≤I2(K)； 【小问3详解】 钴是金属元素，与碳和氧相比电负性较小，同周期主族元素，核电荷数越大，电负性越大，故氧的电负性大于碳的电负性，O>C>Co；CO中有1个σ键与2个π键，数目之比是为1∶2； 【小问4详解】 (CN)2中键与键之间的夹角为180°，则分子为直线型，并有对称性，分子两侧都有C和N原子，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，则结构为N≡C−C≡N；每个三键都有2个π键，则1个分子中有4个π键； 【小问5详解】 与互为等电子体的分子有3原子数，各原子最外层电子数之和为18，则等电子体有SO2或O3； 【小问6详解】 CoCl2的摩尔质量为130g/mol，65g无水CoCl2的物质的量为0.5mol，吸收水的质量为119g-65g=54g，则水的物质的量为3mol，n(CoCl2):n(H2O)=1:6，则x=6；其中Co2+的配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有Cl−的个数之比为1∶1，则该配合物的化学式可表示为[CoCl(H2O)5]Cl⋅H2O。 19. 2018年11月《物理评论快报》报道了艾姆斯实验室制造的包含钙、钾、铁和砷以及少量镍的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料，呈现出被称为刺猬自旋新磁态。有助于更好理解磁性与非常规超导性之间的联系。回答下列问题： （1）基态镍原子的电子排布式为[Ar]______________；上述材料中所含元素的基态原子中，未成对电子数最多的是___________(填元素符号)。 （2）铁及其离子易形成配离子，如[Fe(CN)6]3－、[Fe(CN)6]4－、Fe(CO)5等。所包括的非金属元素中第一电离能最大的是__________（填元素符号）； （3）K3AsO3可用于碘的微量分析。 ①K+的焰色反应呈紫色，金属元素能产生焰色实验的微观原因为____________。 ②AsO33-的立体构型为________，写出一种与其互为等电子体的分子________ （填化学式）。 （4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为___________。 （5）①金属镍的原子堆积方式如图所示，则金属镍晶胞俯视图为____。 ②某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加 德罗常数的值为NA，该晶体的密度ρ＝_____g·cm－3。 【答案】 ①. 3d84s2 ②. Fe ③. N ④. 电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，会以光的形式释放能量 ⑤. 三角锥形 ⑥. PCl3、PBr3、NF3、NCl3等（答一种即可） ⑦. Ni的原子半径较小，价层电子数目较多，金属键较强 ⑧. C ⑨. 【解析】 【分析】(1)镍是28号元素，根据构造原理写出电子排布式，根据钙、钾、铁和砷以及镍的核外电子排布式，找出未成对电子数最多的； (2)非金属元素C、N、O、根据它们在周期表的位置，N的核外电子排布中，2p轨道为半充满，N的第一电离能高于同周期相邻的元素，判断第一电离能的大小； (3).①电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，会以光的形式释放能量； ②AsO33-中As原子孤电子对数==1，价层电子对数=1+3=4，在VSEPR模型基础上忽略孤对电子可得微粒空间构型；互为等电子体的微粒的原子总数相等、价电子总数也相等； (4).金属晶体熔沸点的高低与金属键的强弱有关，金属键的强弱与价层电子数目和金属原子的半径有关； (5) ①镍的原子堆积方式为面心立方最密堆积；②由晶胞结构可知，每个晶胞中含有2个Ni原子和2个As原子，计算晶胞的质量，晶体密度=晶胞质量÷晶胞体积。 【详解】（1）镍是28号元素，根据构造原理写出简化的电子排布式[Ar] 3d84s2， 钙、钾、铁和砷以及镍的核外电子排布式：[Ar]4s2、[Ar]4s1、[Ar]3d64s2、[Ar]3d104s24p3、[Ar]3d84s2，未成对电子数分别为0、1、4、3、2，基态原子中，未成对电子数最多的是铁， 故答案为：[Ar] 3d84s2；Fe； （2）同周期从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，由于氮原子的2p能级为半充满，较稳定，故C、N、O的第一电离能大小顺序为C<O<N，第一电离能较大的元素为N， 故答案为：N； （3）①金属元素产生焰色反应的微观原因为：电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态 时，会以光的形式释放能量，产生焰色反应， 故答案为：电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，会以光的形式释放能量； ②AsO33−中As原子孤电子对数==1，价层电子对数=1+3=4，在VSEPR模型基础上忽略孤对电子可得微粒空间构型为三角锥形；根据价电子总数和原子总数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团互为等电子体可知，用Cl原子替代O原子、1个单位负电荷可得与AsO33−互 为等电子体的分子有PCl3等，进一步替换可得PBr3、NF3、NCl3等， 故答案为：三角锥形；PCl3、PBr3、NF3、NCl3等； (4)Ca、Ni都属于金属晶体，Ni的原子半径较小，价层电子数目较多，金属键较强，故金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高， 故答案为：Ni的原子半径较小，价层电子数目较多，金属键较强； (5) ①镍的原子堆积方式为面心立方最密堆积，故金属镍晶胞俯视图为C， 答案为C； ②由晶胞结构可知，每个晶胞中含有Ni原子数目=8×+4×=2，含有2个As原子，晶胞的质量=2×g，晶胞的体积V=a×10-10cm×a×10-10cm××c×10-10cm=×10-30cm3，故晶胞的密度ρ=g·cm－3， 故答案为：。 【点睛】同周期元素第一电离能呈现增大的趋势，半充满、全充满的反常。 20. 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮的杂化类型是___________。乙二胺能与Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2 熔点/℃ 1 570 2 800 23.8 -75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因___________。 （4）共价晶体GaAs的晶胞参数a=x pm，它的晶胞结构如图所示。该晶胞内部存在的共价键数为___________；A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为___________(用x表示)pm； 【答案】（1）A （2） ①. sp3 ②. 乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键 （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O，分子间作用力(分子量)P4O6>SO2 （4） ①. 16 ②. 0.25x 【解析】 【小问1详解】 A、D微粒都是Mg原子失去一个电子后得到的，但是D微粒能量高于A，稳定性A>D，所以失电子能力A>D；B、C都是原子，但是B是基态、C是激发态，能量：C>B，稳定性B>C，所以失去一个电子能力：B>C；A为Mg＋、B为Mg原子，A再失去电子所需能量就是Mg原子失去2个电子的能量，为Mg原子的第二电离能，B失去一个电子的能量是Mg原子的第一电离能，其第二电离能大于第一电离能，所以电离最外层一个电子所需能量A>B，通过以上分析知，电离最外层一个电子所需能量最大的是A； 【小问2详解】 在乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中，每个N原子形成的共价键有2个N—H键、1个N—C键，且还含有1个孤电子对；所以N原子价电子对个数是4，根据价电子对互斥理论判断N原子杂化类型为sp3杂化；乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键，因此乙二胺能与Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子； 【小问3详解】 由于Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O，分子间作用力(分子量)P4O6>SO2，所以熔点大小顺序是MgO>Li2O>P4O6>SO2； 【小问4详解】 一个Ga与周围4个As形成共价键，所以晶胞内存在共价键数为4×4=16；As原子存在体对角线上，在1/4对角线处，距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为0.25x pm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二年级下学期第一次阶段性测试 化 学 试 题 (100分 90分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ni：59 Co：59 As：75 Sb：122 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列化学用语或表述正确的是 A. 中子数为1的氦核素： B. 的晶体类型：分子晶体 C. 的共价键类型：键 D. 的空间结构：平面三角形 2. 我国传统文化包含丰富的化学知识。苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”，指湖泊池沼。下列关于“气”和“火”的说法正确的是 A. “气”“火”在水中都能形成分子间氢键 B. “气”的沸点低于“火” C. “气”“火”分子空间结构都是正四面体形 D. 每个“气”“火”分子中σ键数目之比为5∶4 3. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A. 理论认为模型与分子的空间结构相同 B. 元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D. 杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 4. 下列说法正确的有几个 ①石英和金刚石都是原子晶体，都属于共价化合物 ②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 ③金刚石、SiC、、晶体的熔点依次降低 ④和均含有共价键，但都属于离子晶体 ⑤氯化钠晶体不导电，是因为无阴阳离子 ⑥晶体中每个硅原子与2个氧原子成键，每个氧原子与4个硅原子成键 ⑦分子晶体：共价键键能越大，熔沸点越高；原子晶体：共价键键能越大，熔沸点也越高 ⑧氯化氢溶于水时共价键被破坏，属于物理变化 ⑨元素的金属性越强，则其构成金属单质的金属键也越强 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 5. 联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是 A. 1 mol N2H4可处理水中1.5 mol O2 B. [Cu(NH3)4］2+中存在离子键、配位键和极性共价键 C. 氨水中NH3与H2O间存在氢键 D. 含铜的氧化物中，Cu2+比Cu+更稳定 6. 甲～丁均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，丁的最高价氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强，下列说法正确的是 A. 原子半径：甲>乙>丙 B. 非金属性：丁>丙>乙 C. 丙与乙形成的化合物是分子晶体 D. 最简单氢化物的沸点：乙>甲>丁 7. 某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质中为价 B. 基态原子的第一电离能： C. 该物质中C和P均采取杂化 D. 基态原子价电子排布式为 8. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。 下列说法正确的是 A. 该晶体中存在N-H…O氢键 B. 基态原子的第一电离能： C. 基态原子未成对电子数： D. 晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 9. 下列对一些实验事实的理论解释，错误的是 选项 实验事实 理论解释 A 金属的导热性好 遍布晶体的自由电子受热加速运动 B 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于C1-C的极性，使的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出 C 聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯 C-F的键能比C-H的键能大，键能越大，化学性质越稳定 D 对羟基苯甲醛( )比邻羟基苯甲醛( )的沸点低 对羟基苯甲醛形成分子内氢键，邻羟基苯甲醛形成分子间氢键 A. A B. B C. C D. D 10. 化合物M是一种高效消毒漂白剂，结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的某种单质可用于自来水消毒，Y、Z在不同周期。下列叙述错误的是 A. 第一电离能： B. W的杂化方式为 C. 分子的空间结构为三角锥形 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 11. 冠醚能与碱金属离子结合(如图所示)，是有机反应很好的催化剂，能加快KMnO4与环己烯的反应速率。 用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大两者结合能力越强。 碱金属离子 结合常数 冠醚 Na+ (直径：204pm) K+ (直径：276pm) 冠醚A(空腔直径：260～320pm) 199 1183 冠醚B(空腔直径：170～220pm) 371 312 下列说法不正确是 A. 推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关 B. 实验 中c(Na+)：①＞②＞③ C. 冠醚通过与K+结合将携带进入有机相，从而加快反应速率 D. 为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适 12. 几种离子晶体的晶胞如图所示，则下列说法正确的是 A. 熔沸点：NaCl<CsCl B. 在NaCl晶胞中，距离最近且等距数目为6 C. 若ZnS的晶胞边长为a pm，则与之间最近距离为 pm D. 上述三种晶胞中，其阳离子的配位数大小关系为 13. 已知两种颜色不同的晶体，分子式均为，配位数都是6。分别取0.01mol两种晶体在水溶液中用过量处理，绿色晶体得到的白色沉淀质量为紫色晶体得到沉淀质量的，则下列有关说法不正确的是 A. 该绿色晶体配体是氯离子和水，它们物质量之比为1：5 B. 紫色晶体配合物的化学式为 C. 1mol紫色晶体中包含的σ键个数为 D. 0.01mol紫色晶体在水溶液中与过量作用最多可得到4.305g沉淀 14. 如图是Na、Cu、Si、H、C(金刚石)、N元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d单质均是热和电的良导体。下列判断不正确的是 A. e、f单质熔化时破坏的是共价键 B. d单质对应元素的基态原子核外电子排布式：1s22s22p63s23p2 C. b单质对应元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键 D. 单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含3个σ键，1个π键 15. 由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体(晶胞为图乙)可视为Ge晶体(晶胞为图甲)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。下列说法正确的是 A. 2号原子的坐标为(，，) B. X晶体的化学式为HgGe2Sb2 C. 设Ge晶体晶胞边长为anm，则Ge原子之间的最短距离为anm D. X晶体中与Hg最近且等距离的Sb的数目为8 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 元素周期表中的六种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。 A的基态原子价层电子排布为nsnnpn； B的基态原子2p能级有3个单电子； C的原子最外层电子数是其内层的3倍； D的基态原子3p轨道上有4个电子； E2+的d轨道中有10个电子； F单质在金属活动性顺序中排在最末位。 （1）写出E的基态原子的电子排布式：______。 （2）A、B形成的AB-常作为配位化合物中的配体。在AB-中，元素A的原子采取sp杂化，则A与B形成的化学键中含有的σ键与π的数目之比为______。 （3）D与E形成的化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，E离子的数目为______；该化合物的化学式为______。 （4）在D的氢化物(H2D)中，D原子轨道的杂化类型是______。 （5）C的氢化物(H2C)在乙醇中的溶解度大于H2D，其原因是_____。 （6）D与C可形成的DC的空间结构为______(用文字描述)。 （7）E、F均能与AB-形成配离子，已知E2+与AB-形成配离子时，配位数为4；F+与AB-形成配离子时，配位数为2。工业上常用F+与AB-形成的配离子与单质E反应，生成E2+与AB-形成的配离子和F单质来提取F，写出上述反应的离子方程式：______。 17. 将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题： （1）图1所示的几种碳单质，它们互为_______，其中属于原子晶体的是_______，间的作用力是_______。 （2）酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。 酞菁分子中所有原子共平面，其中轨道能提供一对电子的原子是_______(填图2酞菁中原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为_______，氮原子提供孤对电子与钴离子形成_______键。 （3）气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中的轨道杂化类型为_______。的熔点为，远高于的，由此可以判断铝氟之间的化学键为_______键。结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，的配位数为_______。若晶胞参数为，晶体密度_______(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。 18. 根据要求回答下列问题： （1）在第二周期主族元素：第一电离能介于B和N之间的元素有___________种。 （2）已知电离能：，，I2(Ti)≤I2(K)，其原因为___________。 （3）橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。配体中键与键数目之比是___________。 （4）中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___________，1个分子中含有___________个键。 （5）等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有___________。(举一个例子) （6）蓝色的无水在吸水后会变成粉红色的水合物，该水合物受热后又变成无水，所以无水常用作吸湿剂和空气湿度指示剂。现有无水，吸水后变成 ，试回答下列问题： ①水合物中x=___________。 ②若该水合物为配合物，其中的配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有的个数之比为，则该配合物的化学式可表示为___________。 19. 2018年11月《物理评论快报》报道了艾姆斯实验室制造的包含钙、钾、铁和砷以及少量镍的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料，呈现出被称为刺猬自旋新磁态。有助于更好理解磁性与非常规超导性之间的联系。回答下列问题： （1）基态镍原子的电子排布式为[Ar]______________；上述材料中所含元素的基态原子中，未成对电子数最多的是___________(填元素符号)。 （2）铁及其离子易形成配离子，如[Fe(CN)6]3－、[Fe(CN)6]4－、Fe(CO)5等。所包括的非金属元素中第一电离能最大的是__________（填元素符号）； （3）K3AsO3可用于碘的微量分析。 ①K+的焰色反应呈紫色，金属元素能产生焰色实验的微观原因为____________。 ②AsO33-的立体构型为________，写出一种与其互为等电子体的分子________ （填化学式）。 （4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为___________。 （5）①金属镍的原子堆积方式如图所示，则金属镍晶胞俯视图为____。 ②某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加 德罗常数的值为NA，该晶体的密度ρ＝_____g·cm－3。 20. 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮的杂化类型是___________。乙二胺能与Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2 熔点/℃ 1 570 2 800 23.8 -75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因___________。 （4）共价晶体GaAs的晶胞参数a=x pm，它的晶胞结构如图所示。该晶胞内部存在的共价键数为___________；A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为___________(用x表示)pm； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$