精品解析：辽宁省抚顺市第一中学2024-2025学年高一下学期开学考试化学试题

抚顺一中2024～2025学年度下学期高一年级期初质量检测 化学试题 时间：75分钟　满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1　O-16　Al-27　Na-23　N-14　C-12　S-32　Ca-40　Cu-64　Br-80　Cl-35.5　Fe-56　K-39　F-19 一、选择题：(共64分，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列关于各金属及其化合物的说法正确的是 A. 已知不可燃，故少量的可保存在液体中 B. 金属铝既可以与酸反应，也可与碱反应，故铝是两性金属 C. 明矾为金属铝的化合物，可用作净水剂 D. 在金属中加热融合某些金属或非金属不可以制得具有金属特征的合金 【答案】C 【解析】 【详解】A项，钠保存在煤油中，不能保存在四氯化碳中，四氯化碳的密度大，钠浮在液面上，错误；B项，铝是金属，两性金属的说法不准确，错误；C项，正确；D项，合金是由金属与金属(或与非金属)融合形成的具有金属特性的物质，错误。 2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 0.1mol/LBaCl2的溶液中Cl-数为0.2NA B. 22gCO2所含有的分子数为0.5NA C. 11.LCO2所含有的分子数为0.5NA D. 常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L 【答案】B 【解析】 【详解】A．0.1mol/LBaCl2溶液的体积未知，无法求出所含Cl-的数目，A不正确； B．22gCO2的物质的量为=0.5mol，则所含有的分子数为0.5NA，B正确； C．未指明11.2LCO2所处环境中的温度和压强，不能利用22.4L/mol计算其物质的量，也就不能求出其所含有的分子数，C不正确； D．常温下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则NA个Cl2分子所占有的体积大于22.4L，D不正确； 故选B。 3. 下列实验操作和装置能达到相应实验目的是 A．制备Al(OH)3 B．收集氯气 C．准确测量氯水的pH D．比较C和Cl的非金属性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，且氢氧化铝不与弱碱氨水反应，A正确； B．氯气溶于水且与水反应，可用排饱和食盐水方法收集，B错误； C．氯水有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，C错误； D．碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，但盐酸不是最高价含氧酸，不能用于元素非金属性强弱的比较，不能证明氯的非金属性比碳强，D错误； 故选A。 4. 下列溶液或用品中：①澄清石灰水；②品红溶液；③酸性溶液；④溴水；⑤湿润的蓝色石蕊试纸；⑥溶液；⑦溶液。不能区别和气体的是 A. ①⑦ B. ①⑤⑦ C. ①⑤ D. ②③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①SO2和CO2都属于酸性氧化物，与澄清石灰水反应分别生成CaSO3和CaCO3白色沉淀，故不能使用澄清石灰水区别SO2和CO2，①符合题意； ②SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质，故可以使用品红溶液区别SO2和CO2，②不符合题意； ③SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，CO2没有还原性，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故可以使用酸性KMnO4溶液区别SO2和CO2，③不符合题意； ④SO2具有还原性，能使溴水褪色，CO2没有还原性，不能使溴水褪色，故可以使用溴水区别SO2和CO2，④不符合题意； ⑤SO2和CO2都属于酸性氧化物，均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故不能使用湿润的蓝色石蕊试纸区别SO2和CO2，⑤符合题意； ⑥SO2具有氧化性，能将H2S氧化生成单质硫（有淡黄色沉淀生成），CO2没有这样的性质，故可以使用H2S溶液区别SO2和CO2，⑥不符合题意； ⑦SO2具有还原性，且其水溶液呈酸性，Ba(NO3)2在酸性环境中可以将SO2或H2SO3氧化为H2SO4，并生成BaSO4沉淀，CO2不会和Ba(NO3)2溶液反应，故可以使用Ba(NO3)2溶液区别SO2和CO2，⑦不符合题意； 综上所述，符合题意的是①⑤，故选C。 5. 如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系，下列说法正确的是 A. X与Z两种元素形成的化合物一定是离子化合物，有且只有离子键 B. RX2、WX2、Z2X2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同 C. R、W所形成的氧化物的水化物的酸性强弱为W＞R D. X、Y、R、W四种元素形成的气体氢化物中最稳定的是Y 的气态氢化物 【答案】D 【解析】 【分析】都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，即X、Y 、Z、R 、W 分别为 O、F、Na、S、Cl。 【详解】A．X为O，Z为Na，Na和O形成的化合物一定是离子化合物，可能同时含有离子键和共价键，如Na2O2，A错误； B．SO2、ClO2、Na2O2都有漂白性，其中SO2是和有色物质化合成无色物质，ClO2、Na2O2是利用氧化性使有色物质褪色，B错误； C．要强调是最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，否则无法比较，C错误； D．O、F、S、Cl中非金属性最强的是F，则F的气态氢化物最稳定，D正确； 故答案为D。 6. 将某份铁铝合金均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为 A. 3∶2 B. 2∶1 C. 3：4 D. 4：3 【答案】C 【解析】 【详解】根据同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，故设加入氢氧化钠溶液产生的H2为2mol，则加入盐酸产生的H2为3mol，根据反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知生成2molH2，需要Al的物质的量为：mol，由于2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，等质量的Al与盐酸和NaOH反应放出的H2一样多，故说明Fe与盐酸反应产生的H2为1mol，根据反应方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，生成1molH2需消耗1mol的Fe，故样品中铁、铝物质的量之比为1：=3:4，故答案为：C。 7. 下列各组中的两种物质在反应条件(如温度等)或者反应物用量改变时发生反应，不会引起产物种类改变的是 A. 和 B. AlCl3和NaOH C. FeI2和Cl2 D. Fe和Cl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．和常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，A错误； B．AlCl3和少量NaOH生成氢氧化铝沉淀，与过量NaOH生成四羟基合铝酸钠，B错误； C．少量Cl2只氧化碘离子，过量氯气既氧化碘离子，又氧化亚铁离子，C错误； D．Fe和Cl2加热条件下只生成氯化铁，不随反应条件(如温度等)或者反应物用量改变而生成其他物质，D正确； 故选D。 8. 锌与稀硝酸反应生成、和水。当生成1mol时，消耗的硝酸的物质的量为 A 2mol B. 1mol C. 2.25mol D. 2.5mol 【答案】D 【解析】 【详解】锌与稀硝酸反应生成Zn(NO3)2、NH4NO3和水，该反应方程式为4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+5H2O，所以当生成1mol Zn(NO3)2时，消耗的硝酸的物质的量为。 故选D。 9. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A. X使蔗糖变黑的现象只体现了X的强氧化性 B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C. 工业上，B转化为D的反应条件为适当温度、常压、使用催化剂 D. 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生 【答案】C 【解析】 【分析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫，据此答题。 【详解】A．浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，故A错误； B．若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故B错误； C．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂，故C正确； D．若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳，向少量澄清石灰水中通入少量CO2气体有碳酸钙白色沉淀生成，而通入过量CO2则生成Ca(HCO3)2，溶液仍澄清，故D错误； 故答案为C。 10. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 ②铊(Tl)与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气 ③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，锂溶于水生成一种强碱 ⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 ⑥硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A. ①②③④ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①铍(Be)的氧化物的水化物和铝的氧化物的水化物氢氧化铝性质相似，可能具有两性，①项正确； ②铊(Tl)与铝同族，从上到下，金属性增强，只能和酸液反应放出氢气，②项错误； ③根据卤族元素以及银盐的性质，可以推知砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，③项正确； ④根据钠和锂的性质的递变规律和性质的相似性，可以推知锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O，④项错误； ⑤根据第ⅡA元素硫酸盐性质的地变规律，可以知道硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，⑤项正确； ⑥硒化氢(H2Se)是无色、有毒，不如H2S稳定的气体，⑥项错误； 答案选B 11. 利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. X是N2O B. 汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的 C. NH中含有非极性共价键 D. 上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．图示反应可以生成X的反应为[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，原子守恒判断X为N2和H2O，故A错误； B．汽油是碳氢化合物的混合物，根据元素守恒可知汽车尾气中含有的氮氧化合物是由空气中的N2被氧化产生的，故B错误； C．NH中含有四个N-H极性共价键，而不是非极性键，故C错误； D．由反应历程图可知，氨气、二氧化氮和一氧化氮是反应物，氮气与水是生成物，所以总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O，故D正确； 综上所述答案为D。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向和的混合溶液中加入少量的Fe： B. 向溶液中通入足量氯气： C. 向溶液中加入溶液至恰好沉淀完全： D. 向NaClO溶液中通入少量： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向和的混合溶液中加入少量的Fe先与铁离子反应：，A正确； B．通入足量氯气生成硫酸根，B错误； C．向溶液中加入溶液至恰好沉淀完全，二者反应比例1:2，离子方程式为，C错误； D．向NaClO溶液中通入少量有次氯酸生成，离子方程式为，D错误； 故选A。 13. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种：。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液进行如下实验： ①向溶液中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体； ②向①所得溶液加入足量溶液，得到白色沉淀； ③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列说法正确的是 A. 溶液中一定不存在和 B. 溶液中一定存在，可能存在 C. ②中得到的白色沉淀是和的混合物 D. 取③的上层清液，加入适量溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在 【答案】C 【解析】 【分析】无色透明溶液中不存在铁离子； ①向溶液中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，则原溶液含有碳酸氢根； ②实验①所得溶液呈酸性，向①所得溶液加入足量溶液，得到白色沉淀可以为硫酸钡，则原溶液可能含有硫酸根、不含钡离子，加入的溶液足量，则白色沉淀也可以是氢氧化镁、则原溶液可能含有镁离子； ③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则沉淀为硫酸钡和氢氧化镁的混合物，可见原溶液含有硫酸根、镁离子，综上原溶液还含有碳酸氢根，一定不含钡离子、铁离子，不能确定是否含有氯离子、钠离子。 【详解】A． 据分析，溶液中一定不存在，不能确定是否含，A错误； B．据分析，溶液中一定存在和，B错误； C．据分析，②中得到的白色沉淀是和的混合物，C正确； D． 实验中加盐酸引入氯离子，取③的上层清液，加入适量溶液，必定有白色沉淀生成，不能确定原溶液中是否存在，D错误； 答案选C。 14. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量Fe粉中加入稀，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀将Fe氧化为 B 常温下，Fe、Al放入浓或浓中 无明显现象 Fe、Al与浓或浓发生钝化 C Al箔插入稀中 无现象 Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓具有酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．过量的Fe粉中加入稀，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液不变为红色，反应生成硝酸亚铁，故A错误； B．常温下，Fe、Al放入浓或浓中，没有明显现象，说明发生了钝化，故B正确； C．Al箔插入稀中，表面的氧化铝和稀硝酸反应，后来铝和稀硝酸反应生成无色气体，无色体积与空气中氧气反应生成红棕色，故C错误； D．用玻璃棒蘸取浓点到红色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，浓硝酸具有酸性和强氧化性，故D错误。 综上所述，答案为B。 15. 如图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为（ ） A. 3∶2 B. 2∶3 C. 8∶3 D. 3∶8 【答案】C 【解析】 【详解】在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应， NO和O2全部溶于水时按照下列反应进行，化学方程式为： 4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3，由于气体与空气接触后立即变为红棕色，所以容器内残留气体为NO，那么与O2反应的NO气体为m-=，NO和O2按照4：3混合溶于水恰好全部溶解所以 =4 ：3，所以m：n=8：3； 故选C。 16. 向200 mL FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe 3＋)、n(Br2) 随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是(　　 ) A. 氧化性强弱：Br2 > Fe3＋ B. 由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1 mol·L－1 C. n(Cl2) =0. 12 mol时，溶液中的离子浓度有：c (Fe 3＋)∶c( Br－)=1∶8 D. n(FeBr2)∶n(Cl2) =1∶1时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋2Br－+ 2Cl2=2Fe3＋＋Br2 + 4Cl－ 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，氯气先氧化亚铁离子，后氧化溴离子，则还原性：Fe2+＞Br-，则氧化性强弱：Br2＞Fe3+，故A正确； B．图中通入0.1mol氯气时亚铁离子完全被氧化生成0.2molFe3+，由Fe原子守恒及c=可知该FeBr2溶液的浓度为=1mol•L1，故B正确； C．n（Cl2）=0.12mol时，0.1mol氯气时亚铁离子完全被氧化生成0.2molFe3+，由2Br-+Cl2=2Cl-+Br2可知，0.02molCl2氧化0.04molBr-，溶液中的离子浓度有c(Fe3+)：c(Br-)=0.2mol：（0.4mol-0.04mol）=5：9，故C错误； D．n(FeBr2)：n(Cl2)=1：1时，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故D正确； 答案选C。 二、非选择题(共36分) 17. 某实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。已知：①SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100℃以上分解生成SO2和Cl2。②实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。实验装置如图(夹持仪器已省略)请回答下列问题： （1）写出甲中发生化学的方程式_____ （2）装置中碱石灰所起的作用_____、_____。 （3）装置戊上方分液漏斗中最好选用_____(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．6.0mol·L-1盐酸 （4）装置乙和丁盛放的试剂均是_____。 （5）SO2Cl2和水反应的化学方程式为_____。 （6）装置丙放置在冰水浴中的原因是_____。 （7）选用下面的装置探究酸性：H2SO3＞HClO，溶液均足量，其连接顺序为：A→_____。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为_____。 【答案】（1）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O （2） ①. 吸收多余的Cl2和SO2 ②. 防止空气中的水蒸气进入装置丙 （3）b （4）浓硫酸 （5）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （6）反应放热，且SO2Cl2沸点低、易分解，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2 （7） ①. C→B→E→D→F ②. 装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀 【解析】 【分析】装置甲用亚硫酸钠与70%硫酸反应制取二氧化硫气体，装置乙中盛有浓硫酸，干燥二氧化硫，以防干扰后续实验；装置戊通过加液排出装置内的氯气，装置丁中盛有浓硫酸，用于干燥氯气；装置丙用于混合SO2、Cl2，并制取SO2Cl2，碱石灰用于吸收未反应的SO2和Cl2，并防止空气中的水蒸气进入装置，引起SO2Cl2与水反应，活性炭可能是反应的催化剂。 【小问1详解】 甲中，Na2SO3与浓H2SO4发生反应，生成Na2SO4、SO2气体等，依据质量守恒，可得出发生化学的方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。 【小问2详解】 题给信息显示，SO2Cl2在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，Cl2、SO2是大气污染物，需进行尾气处理，则装置中碱石灰所起的作用为：吸收多余的Cl2和SO2、防止空气中的水蒸气进入装置丙。 【小问3详解】 装置戊上方分液漏斗中流出的液体，用于排出装置内的Cl2，则Cl2应难溶于该液体。 a．蒸馏水能溶解Cl2，a不符合题意； b．Cl2难溶于饱和食盐水，且与Cl2不发生反应，b符合题意； c．浓氢氧化钠溶液能吸收Cl2，c不符合题意； d．6.0mol·L-1盐酸易挥发出HCl气体，混在Cl2中，可能会干扰后续实验，d不符合题意； 故选b。 【小问4详解】 SO2Cl2遇水蒸气发生剧烈反应，制得的SO2、Cl2都需要干燥，所以装置乙和丁盛放的试剂均是：浓硫酸。 【小问5详解】 SO2Cl2中，S显+6价，它和水反应生成HCl，同时生成H2SO4，化学方程式为SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。 【小问6详解】 SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，生成SO2Cl2时，会放出大量的热，SO2Cl2在100℃以上分解生成SO2和Cl2。则装置丙放置在冰水浴中的原因是：反应放热，且SO2Cl2沸点低、易分解，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2。 【小问7详解】 选用下面的装置探究酸性：H2SO3＞HClO。装置A用于制取SO2气体，装置C用于除去SO2中混有的HCl气体，装置B用于SO2与NaHCO3反应并生成CO2，证明H2SO3的酸性强于H2CO3；装置E用于除去CO2中混有的SO2，以排除SO2对后实验产生的干扰；装置D用于检验CO2中不存在SO2，装置F用于证明H2CO3的酸性强于HClO。则装置的连接顺序为：A→C→B→E→D→F。由H2SO3酸性强于H2CO3、H2CO3的酸性强于HClO(F中生成CaCO3和HClO，有白色沉淀，同时排除SO2的干扰)能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为：装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀。 【点睛】SO2通入漂白粉溶液中，被氧化为H2SO4，并与Ca2+作用生成CaSO4白色沉淀。 18. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为，质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体0.05mol，向反应后的溶液中加入溶液，恰好使金属离子全部沉淀，共得到2.54g沉淀。 已知：①不考虑反应过程中质量的损失；②不考虑溶液体积的变化。回答下列问题： （1）硝酸中氮元素的在周期表的位置_____，硝酸中化学键的类型_____ （2）得到0.05mol由NO2和N2O4组成混合气体时： ①气体的颜色为_____。 ②_____mol。 ③此时浓硝酸_____(填“已”或“未”)反应完，若未反应完， 剩余浓硝酸的物质的量浓度为_____(若答已反应完，此空可不用填)。 （3）2.54g沉淀的成分为和： ①该沉淀中_____g； ②_____。 （4）反应结束后所得的溶液中，溶质的物质的量浓度为_____。 【答案】（1） ①. 第二周期VA族 ②. (极性)共价键 （2） ①. 红棕色 ②. 0.01 ③. 未 ④. 11.6 （3） ①. 1.96 ②. 200 （4）2.56 【解析】 【分析】加入的浓硝酸质量是50mL×1.40g/mL=70g，含有的硝酸质量是70g×63%=44.1g，物质的量是。向反应后的溶液中加入氢氧化钠，生成的沉淀是氢氧化铜和氢氧化镁，设一开始铜有x mol，镁有ymol，就有64x+24y=1.52 ( 质量之和是1.52g ) ，98x+58y=2.54 ( 氢氧化物质量之和是2.54g)，联立二式，解得x=0.02，y=0.01，所以一开始有0.02mol铜和0.01mol镁，以此解题； 【小问1详解】 氮是第7号元素，在周期表的位置第二周期VA族，硝酸中化学键的类型(极性)共价键； 【小问2详解】 ①气体的颜色为红棕色； ②金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，标况下，NO2和N2O4混合气体的物质的量为0.05mol，设二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+(0.05-a)×2×1=0.06，解得：a=0.04，则； ③0.02mol铜和0.01 mol镁转化成对应的硝酸盐，参与成盐的硝酸根是0.06mol，生成氮氧化物消耗0.06mol硝酸，所以硝酸总共消耗0.12mol，未反应完。剩余0.7mol-0.12mol=0.58mol， 浓度是； 【小问3详解】 ①根据铜守恒，氢氧化铜有0.02mol，质量是0.02mol×98g/mol=1.96g； ②加入的氢氧化钠要和硝酸中和，然后和金属离子反应生成沉淀，中和消耗0.58mol氢氧化钠，生成沉淀消耗0.06mol，共需要0.64mol氢氧化钠，溶液体积V= =0.2L=200mL； 【小问4详解】 所得溶液含有0.64mol硝酸钠，浓度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 抚顺一中2024～2025学年度下学期高一年级期初质量检测 化学试题 时间：75分钟　满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1　O-16　Al-27　Na-23　N-14　C-12　S-32　Ca-40　Cu-64　Br-80　Cl-35.5　Fe-56　K-39　F-19 一、选择题：(共64分，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列关于各金属及其化合物的说法正确的是 A. 已知不可燃，故少量的可保存在液体中 B. 金属铝既可以与酸反应，也可与碱反应，故铝是两性金属 C. 明矾为金属铝化合物，可用作净水剂 D. 在金属中加热融合某些金属或非金属不可以制得具有金属特征的合金 2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 0.1mol/LBaCl2的溶液中Cl-数为0.2NA B. 22gCO2所含有的分子数为0.5NA C. 11.LCO2所含有的分子数为0.5NA D. 常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L 3. 下列实验操作和装置能达到相应实验目的的是 A．制备Al(OH)3 B．收集氯气 C．准确测量氯水的pH D．比较C和Cl非金属性 A. A B. B C. C D. D 4. 下列溶液或用品中：①澄清石灰水；②品红溶液；③酸性溶液；④溴水；⑤湿润的蓝色石蕊试纸；⑥溶液；⑦溶液。不能区别和气体的是 A. ①⑦ B. ①⑤⑦ C. ①⑤ D. ②③④⑤⑥ 5. 如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系，下列说法正确的是 A. X与Z两种元素形成的化合物一定是离子化合物，有且只有离子键 B. RX2、WX2、Z2X2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同 C. R、W所形成的氧化物的水化物的酸性强弱为W＞R D. X、Y、R、W四种元素形成的气体氢化物中最稳定的是Y 的气态氢化物 6. 将某份铁铝合金均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为 A. 3∶2 B. 2∶1 C. 3：4 D. 4：3 7. 下列各组中的两种物质在反应条件(如温度等)或者反应物用量改变时发生反应，不会引起产物种类改变的是 A. 和 B. AlCl3和NaOH C. FeI2和Cl2 D. Fe和Cl2 8. 锌与稀硝酸反应生成、和水。当生成1mol时，消耗的硝酸的物质的量为 A. 2mol B. 1mol C. 2.25mol D. 2.5mol 9. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A. X使蔗糖变黑的现象只体现了X的强氧化性 B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C. 工业上，B转化为D的反应条件为适当温度、常压、使用催化剂 D. 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生 10. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 ②铊(Tl)与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气 ③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，锂溶于水生成一种强碱 ⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 ⑥硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A. ①②③④ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤ 11. 利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. X是N2O B. 汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的 C. NH中含有非极性共价键 D. 上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向和的混合溶液中加入少量的Fe： B. 向溶液中通入足量氯气： C. 向溶液中加入溶液至恰好沉淀完全： D. 向NaClO溶液中通入少量： 13. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种：。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液进行如下实验： ①向溶液中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体； ②向①所得溶液加入足量溶液，得到白色沉淀； ③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列说法正确的是 A. 溶液中一定不存在和 B. 溶液中一定存在，可能存在 C. ②中得到的白色沉淀是和的混合物 D. 取③的上层清液，加入适量溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在 14. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀将Fe氧化为 B 常温下，Fe、Al放入浓或浓中 无明显现象 Fe、Al与浓或浓发生钝化 C Al箔插入稀中 无现象 Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓具有酸性 A. A B. B C. C D. D 15. 如图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为（ ） A. 3∶2 B. 2∶3 C. 8∶3 D. 3∶8 16. 向200 mL FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe 3＋)、n(Br2) 随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是(　　 ) A. 氧化性强弱：Br2 > Fe3＋ B. 由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1 mol·L－1 C. n(Cl2) =0. 12 mol时，溶液中的离子浓度有：c (Fe 3＋)∶c( Br－)=1∶8 D. n(FeBr2)∶n(Cl2) =1∶1时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋2Br－+ 2Cl2=2Fe3＋＋Br2 + 4Cl－ 二、非选择题(共36分) 17. 某实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。已知：①SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100℃以上分解生成SO2和Cl2。②实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。实验装置如图(夹持仪器已省略)请回答下列问题： （1）写出甲中发生化学方程式_____ （2）装置中碱石灰所起的作用_____、_____。 （3）装置戊上方分液漏斗中最好选用_____(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．6.0mol·L-1盐酸 （4）装置乙和丁盛放的试剂均是_____。 （5）SO2Cl2和水反应的化学方程式为_____。 （6）装置丙放置在冰水浴中的原因是_____。 （7）选用下面的装置探究酸性：H2SO3＞HClO，溶液均足量，其连接顺序为：A→_____。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为_____。 18. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为，质量分数为63%浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体0.05mol，向反应后的溶液中加入溶液，恰好使金属离子全部沉淀，共得到2.54g沉淀。 已知：①不考虑反应过程中质量的损失；②不考虑溶液体积的变化。回答下列问题： （1）硝酸中氮元素的在周期表的位置_____，硝酸中化学键的类型_____ （2）得到0.05mol由NO2和N2O4组成的混合气体时： ①气体的颜色为_____。 ②_____mol。 ③此时浓硝酸_____(填“已”或“未”)反应完，若未反应完， 剩余浓硝酸的物质的量浓度为_____(若答已反应完，此空可不用填)。 （3）2.54g沉淀的成分为和： ①该沉淀中_____g； ②_____。 （4）反应结束后所得的溶液中，溶质的物质的量浓度为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $