精品解析：广东省肇庆中学2024-2025学年九年级下学期第一次模拟考试化学试题

2024-2025学年第二学期 初三化学学科阶段性知识考查 总分：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Ni-59 一、选择题：本大题有15小题，每小题3分，共45分。在每小题四个选项，只有一个符合题目要求。 1. 怀着“科学救国、工业救国”的崇高信念，发明了联合制碱法的科学家是 A. 侯德榜 B. 道尔顿 C. 张青莲 D. 拉瓦锡 2. 有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸入了一种气体后，症状得到缓解。此气体可能是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 3. 下列实验操作正确的是 A.加热液体 B.移走蒸发皿 C.收集氢气 D.氧气验满 A. A B. B C. C D. D 4. 习近平总书记指出，绿色循环低碳发展是当今时代科技革命和产业变革的方向，是最有前途的发展领域。下列做法符合这一主题的是 A. 随意丢弃电池 B. 露天焚烧树叶 C. 任意排放污水 D. 分类回收垃圾 据新华社12月4日报道：中国申报的“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。从化学视角认识春节，回答下列5-7小题。 5. 下列春节活动一定会发生化学变化的是 A 剪窗花 B. 贴春联 C. 燃爆竹 D. 扫灰尘 6. 央视发布《2025年春节联欢晚会》吉祥物——“已升升”，“已升升”的眉眼取自四川广汉三星堆遗址出土的青铜蛇形器的歧羽纹、臣字目。青铜是铜锡合金，下列有关说法错误的是 A. 青铜是混合物 B. 青铜加入稀盐酸中没有气泡产生 C. 青铜比锡的硬度大 D. 青铜属于金属材料 7. 春节——万炮齐鸣震九天，金龙彩凤舞翩然。网红烟花“加特林”中添加有高氯酸钾（），属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 8. 我国成功提纯的“超级金属”铼，被广泛应用到航空航天领域。如图是铼元素在元素周期 表中的信息，下列说法正确的是 A. 铼原子的中子数75 B. 金属铼的化学式为re C. 铼元素为金属元素 D. 铼原子原子质量为186.2 9. 脱氢乙酸钠（）是一种防腐保鲜剂，但长期摄入会对眼睛、呼吸道神经系统造成不同程度的危害，我国将于2025年2月8日起禁止使用，下列关于脱氢乙酸钠的说法中不正确的是 A 该物质由四种元素组成 B. 该物质由8个碳原子、7个氢原子、1个钠原子和4个氧原子构成 C. 该物质的相对分子质量为 D. 该物质中氢元素的质量分数最小 10. 汽车尾气催化处理装置可将尾气中有毒气体进行转化。其中某反应的微观示意图如下所示。下列关于该反应的叙述中不正确的是 A. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 B. 反应前后原子的数目不变 C. 反应生成的丙和丁的质量比为 D. 空气中物质丁的体积分数为78% 11. 某课外活动小组制作了如下户外净水器。以下有关此净水器工作原理的分析中，正确的是 A. 水中钙、镁离子能通过离子交换树脂 B. 该净水器能起到杀菌消毒的作用 C. 活性炭具有吸附性是利用它疏松多孔的结构 D. 该净水器净化后的水为纯净水 12. 下列基于科学思维及实验事实的推理，正确的是 A. 电解水生成氢气和氧气，所以水是由氢元素和氧元素组成的 B. 溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有 13. 工业制备的中常混有，这两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 的溶解度大于的溶解度 B. 将60℃的146g溶液降温至40℃，析出固体20g C. 40℃时，饱和溶液中溶质与溶剂质量之比为 D. 60℃时，M点对应的溶液和溶液均不饱和 14. 下列物质的除杂或鉴别操作正确的是 选项 实验目的 操作 A 除去中少量的CO 把混合气体通过灼热的氧化铜 B 除去CaO中少量的 先加水，再过滤 C 鉴别和 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 D 鉴别水与酒精 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 15. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，实验结果如图所示，下列结论中不正确的是（此实验中不考虑二氧化碳溶于水） A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0-25s没产生气体是因为稀盐酸先与氢氧化钠反应 C. 0-100s时段溶液下降 D. 200s和250s时溶液中的溶质成分相同，都只有一种 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 《本草纲目》是中华文化的瑰宝，蕴含许多化学知识。 （1）“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑；蒸令气上……味极浓烈，盖酒露也”。 ①“烧酒”的主要成分是酒精，实验室存放酒精一般用_________（填“广口瓶”或“细口瓶”）。运输酒精的车辆上应张贴的警示标志是_________；（填字母） a. b. c. ②“味极浓烈”，能闻到烧酒的浓烈气味，从分子角度解释该现象_________。 （2）“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂（）而出”。丹砂（）只宜生服不能炼服。因为丹砂炼制时可转化为（），服入后与胃酸（主要成分为盐酸）作用生成剧毒，写出该反应的化学方程式：_________； （3）我国古代曾用“湿法炼铜”和“火法炼铜”，其原理分别为： ①湿法炼铜： ②火法炼铜： 上述两种方案中较优的是_________（填数字序号），理由是_________。 【科普阅读】 17. 火的发现和使用推动了人类文明进步。最初人类使用的燃料是木材，后来逐渐出现了煤炭、液化石油气（主要成分是）、天然气（主要成分是）等。人类使用燃料主要是为了获得能量，如1和1完全燃烧可以放出的热量分别约为、。随着工业的发展，使用的燃料增多，排放的二氧化碳不断增加，自然界中碳循环的平衡被打破，引起气候变化。 为应对气候变化的威胁，我国明确提出了减排的“双碳”目标，即二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。将二氧化碳转化为有价值的产品，如利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素[]，减少碳排放，该方式是实现“双碳”目标不可或缺的技术选择。 （1）煤炭中碳完全燃烧的化学方程式为______。生活中常用燃烧木材引燃煤炭，从燃烧的条件分析，燃烧木材所起的作用是______。 （2）合成尿素时，还生成水，其反应的化学方程式为______。 （3）能与按照不同比例反应。其中有一个反应只生成一种产物，实现了“零排放”，该产物是______。（填字母） a.甲醇（） b.甲酸（） c.乙酸（） （4）列举一种低碳生活的方式：______。 【基础实验与跨学科实践】 18. 学习小组开展跨学科实践活动，设计装置利用和模拟工业制备，再制备供氧剂用于水产养殖。 Ⅰ.和的实验室制取 （1）仪器a的名称是_______。 （2）实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取并收集，需选用的装置分别是_______（填标号从A、B、D、E中选择）。利用装置C干燥，可加入的试剂是_______（填名称）。 （3）高锰酸钾分解制取可利用装置B，指出该装置的不足之处_______，该反应的化学方程式为_______。 Ⅱ.设计装置模拟工业制备。反应过程分两步进行，流程和部分装置如下： （4）关闭，打开，利用上述装置进行反应①。加热前需先通一段时间，以排尽装置内的空气，原因是_______。 Ⅲ.制备供氧剂用于水产养殖 查阅资料后动手实践：往溶液中通入足量后加入溶液，保持0~5℃充分反应，过滤、水洗并烘干后得到。 （5）原理分析：补充完整制备的化学方程式_______，其副产物可在农业上用作_______。 （6）供氧剂使用：水产养殖中，与水缓慢反应释放出为鱼类供氧，反应的另一产物属于微溶于水的碱，该产物的化学式为_______。 【科学探究】 19. 同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 【查阅资料】 “彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 【进行实验】 实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入不同的无色溶液中，记录现象。 4~5 6~8 9~11 12 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 实验2：向试管中加入6一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3一定质量分数的溶液，之后记录溶液颜色。 实验 盐酸的溶质质量分数/% 溶液溶质质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 ④ 10 5 自上而下为无色、红色 ⑤ 10 10 红色 ⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 【解释与结论】 （1）向的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为_______。 （2）盐酸与反应的化学方程式为_______。实验①反应后的试管中溶质成分有_______（不考虑黑枸杞浸出成分）。 （3）实验2中，①②③的目的是探究_______。 （4）实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是_______。 【进一步探究】 查阅资料发现，在溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。 实验3：向100质量分数为15%的溶液中加入1g固体，搅拌后得到溶液a。进行如下实验并记录。 操作 现象 向试管中加入6一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约______溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【交流与讨论】 （5）实验3中所需溶液a体积为______。 （6）实验3中观察到气泡，对应的反应方程式为_______。 【综合能力题】 20. 某化学小组围绕四氧化三铁开展主题学习。 已知：为棕黄色不溶性粉末。 方法一：低碳铁片 方法二： （1）方法一中发生反应时可观察到的现象为剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成_________色固体，为防止低碳铁皮在空气中生锈，常用的方法为_________（答出一种）。 （2）方法二中获得A溶液的化学方程式为_________，其基本反应类型为_________。 （3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称为_________。 （4）从反应所需条件分析，与方法二比较，方法一的不足之处是_________（答1点即可）。 （5）氢氧化氧铁（）中铁元素的化合价是_________。 （6）纳米高性能可以实现高效催化分解水，其反应历程如图2所示。该过程中_________能转化为化学能，反应过程中_________（选填“需要”或“不需要”）补充。 【计算题】 21. 合金被认为是最具应用前景的储氢合金。一种储氢材料的制备与应用的过程如图所示。 （1）中镁、镍（）元素的质量比为________。 （2）氢气储存过程发生的反应为。该反应中，若有107g可以储存的质量是多少？（写出计算过程） （3）储氢材料在使用过程中表面容易被氧化形成氧化层（）。合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图2，氧化程度越高，储氢能力________（填“越高”或“越低”）。当储氢材料中氧元素的含量为a%时，在储氢材料中的质量分数为________（用a的代数式表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第二学期 初三化学学科阶段性知识考查 总分：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Ni-59 一、选择题：本大题有15小题，每小题3分，共45分。在每小题四个选项，只有一个符合题目要求。 1. 怀着“科学救国、工业救国”的崇高信念，发明了联合制碱法的科学家是 A. 侯德榜 B. 道尔顿 C. 张青莲 D. 拉瓦锡 【答案】A 【解析】 【详解】A、侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，被誉为我国“制碱工业先驱”，故A正确； B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故B错误； C、张青莲在化学上的主要贡献是测定铟等元素的相对原子质量，故C错误； D、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，故D错误； 故选A。 2. 有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸入了一种气体后，症状得到缓解。此气体可能是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气可以供给呼吸，则可以用于缓解高原反应的症状，故选项符合题意； B、氮气不可以供给呼吸，则不可以用于缓解高原反应的症状，故选项不符合题意； C、稀有气体不可以供给呼吸，则不可以用于缓解高原反应的症状，故选项不符合题意； D、二氧化碳不可以供给呼吸，则不可以用于缓解高原反应的症状，故选项不符合题意。 故选A。 3. 下列实验操作正确的是 A.加热液体 B.移走蒸发皿 C.收集氢气 D.氧气验满 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的，且试管夹应夹在距管口处，同时使用酒精灯火焰的外焰部分加热，试管口向上倾斜，与桌面约成45°，故A错误； B、移走热的蒸发皿时应用坩埚钳，不能用手直接拿取，否则会造成烫伤，故B错误； C、氢气的密度比空气小，所以收集氢气时，应用向下排空气法收集，即短进长出，故C正确； D、氧气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则验满的方法为将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶中，故D错误。 故选C。 4. 习近平总书记指出，绿色循环低碳发展是当今时代科技革命和产业变革的方向，是最有前途的发展领域。下列做法符合这一主题的是 A. 随意丢弃电池 B. 露天焚烧树叶 C. 任意排放污水 D. 分类回收垃圾 【答案】D 【解析】 【详解】A、废旧电池中含有有毒的重金属，随意丢弃废旧电池会污染水体和土壤，不利于环境保护，不符合题意； B、露天焚烧树叶，会产生大量的空气污染物，不符合题意； C、任意排放污水，会造成水体污染，不符合题意； D、将垃圾分类并回收利用，能节约资源、减少污染等，符合题意。 故选D。 据新华社12月4日报道：中国申报的“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。从化学视角认识春节，回答下列5-7小题。 5. 下列春节活动一定会发生化学变化的是 A. 剪窗花 B. 贴春联 C. 燃爆竹 D. 扫灰尘 【答案】C 【解析】 【详解】A、剪窗花过程只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、贴春联过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误； C、燃爆竹过程中，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，正确； D、扫灰尘过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误； 故选C。 6. 央视发布《2025年春节联欢晚会》吉祥物——“已升升”，“已升升”的眉眼取自四川广汉三星堆遗址出土的青铜蛇形器的歧羽纹、臣字目。青铜是铜锡合金，下列有关说法错误的是 A. 青铜是混合物 B. 青铜加入稀盐酸中没有气泡产生 C. 青铜比锡的硬度大 D. 青铜属于金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、青铜是铜锡合金，合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物，该选项说法正确； B、锡的金属活动性强于氢，青铜中含有的锡能与稀盐酸反应生成氢气，所以将青铜加入稀盐酸中会有气泡产生 ，该选项说法错误； C、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，青铜是铜锡合金，所以青铜比锡的硬度大，该选项说法正确； D、金属材料包括纯金属以及它们的合金，青铜是铜锡合金，属于金属材料 ，该选项说法正确。 故选：B。 7. 春节——万炮齐鸣震九天，金龙彩凤舞翩然。网红烟花“加特林”中添加有高氯酸钾（），属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，高氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，错误； B、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，高氯酸钾不属于酸，错误； C、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱，高氯酸钾不属于碱，错误； D、金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，高氯酸钾是由钾离子和高氯酸根离子构成的化合物，属于盐，正确； 故选D。 8. 我国成功提纯的“超级金属”铼，被广泛应用到航空航天领域。如图是铼元素在元素周期 表中的信息，下列说法正确的是 A. 铼原子的中子数75 B. 金属铼的化学式为re C. 铼元素为金属元素 D. 铼原子的原子质量为186.2 【答案】C 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故铼的原子序数是75，中子数+质子数相对原子质量，中子数约等于，故A不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称右上角表示元素符号，金属铼的元素符号为Re，化学式为Re，故B符合题意； C、由“金”字旁可知，该元素属于金属元素，故C符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故该元素的相对原子质量是186.2，单位不是“g”，故D不符合题意。 故选：C。 9. 脱氢乙酸钠（）是一种防腐保鲜剂，但长期摄入会对眼睛、呼吸道神经系统造成不同程度的危害，我国将于2025年2月8日起禁止使用，下列关于脱氢乙酸钠的说法中不正确的是 A. 该物质由四种元素组成 B. 该物质由8个碳原子、7个氢原子、1个钠原子和4个氧原子构成 C. 该物质的相对分子质量为 D. 该物质中氢元素的质量分数最小 【答案】B 【解析】 【详解】A、脱氢乙酸钠是由碳、氢、钠、氧四种元素组成，故A不符合题意； B、脱氢乙酸钠是由脱氢乙酸钠分子构成，1个脱氢乙酸钠分子由8个碳原子、7个氢原子、1个钠原子和4个氧原子构成，故B符合题意； C、该物质的相对分子质量为，故C不符合题意； D、脱氢乙酸钠中碳、氢、钠、氧四种元素的质量比为，则其中氢元素的质量分数最小，故D不符合题意。 故选B。 10. 汽车尾气催化处理装置可将尾气中有毒气体进行转化。其中某反应的微观示意图如下所示。下列关于该反应的叙述中不正确的是 A. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 B. 反应前后原子的数目不变 C. 反应生成的丙和丁的质量比为 D. 空气中物质丁的体积分数为78% 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为。 【详解】A、由分析可知，参加反应甲和乙的分子个数比为2：2=，故正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，故正确； C、由化学方程式可知，反应生成的丙和丁的质量比为（2×44）：28=22：7，故错误； D、空气中物质丁（氮气）的体积分数为78%，故正确； 故选C。 11. 某课外活动小组制作了如下户外净水器。以下有关此净水器工作原理的分析中，正确的是 A. 水中的钙、镁离子能通过离子交换树脂 B. 该净水器能起到杀菌消毒的作用 C. 活性炭具有吸附性是利用它疏松多孔的结构 D. 该净水器净化后的水为纯净水 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，水中的钙、镁离子不能通过离子交换树脂，故A错误； B、该简易净水器中的PP棉和石英砂可以除去水中的难溶性杂质，活性炭可以除去水中的色素和异味，但不能起到杀菌消毒的作用，故B错误； C、活性炭具有疏松多孔的结构，使其具有吸附性，可以吸附有颜色、有异味的杂质，故C正确； D、该简易净水器不能除去水中的所有杂质，得不到纯净水，故D错误。 故选C。 12. 下列基于科学思维及实验事实的推理，正确的是 A. 电解水生成氢气和氧气，所以水是由氢元素和氧元素组成的 B. 溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有 【答案】A 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，所以水是由氢元素和氧元素组成的，故A正确； B、溶液具有均一性和稳定性，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水也具有均一性与稳定性，但是水属于纯净物，不属于溶液，故B错误； C、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CuO与HCl反应生成CuCl2与H2O，反应中生成物为盐和水，但反应不属于中和反应，故C错误； D、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，不能证明该固体一定含有，也可能含有活泼金属或者，故D错误。 故选A。 13. 工业制备的中常混有，这两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 的溶解度大于的溶解度 B. 将60℃的146g溶液降温至40℃，析出固体20g C. 40℃时，饱和溶液中溶质与溶剂质量之比为 D. 60℃时，M点对应的溶液和溶液均不饱和 【答案】D 【解析】 【详解】A、未指明具体温度，无法比较两者的溶解度大小，故A错误； B、60℃的146g K2Cr2O7溶液的状态不能确定，所以降温至40℃，析出固体的质量也不能确定，故B错误； C、40℃时，氯化钾的溶解度是40g，所以饱和KCl溶液中溶质与溶剂质量之比为，故C错误； D、60℃时，M点在KCl和K2Cr2O7溶解度曲线的下方，所以对应的K2Cr2O7溶液和KCl溶液均不饱和，故D正确。 故选D。 14. 下列物质的除杂或鉴别操作正确的是 选项 实验目的 操作 A 除去中少量的CO 把混合气体通过灼热的氧化铜 B 除去CaO中少量的 先加水，再过滤 C 鉴别和 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 D 鉴别水与酒精 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、把混合气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质，符合题意； B、先加水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，再过滤，除去碳酸钙，得到氢氧化钙溶液，不符合题意； C、点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，烧杯内壁均有水雾出现，现象相同，无法用该方法鉴别氢气和甲烷，不符合题意； D、水和酒精均是无色的，观察颜色无法区分，不符合题意。 故选A。 15. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，实验结果如图所示，下列结论中不正确的是（此实验中不考虑二氧化碳溶于水） A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0-25s没产生气体是因为稀盐酸先与氢氧化钠反应 C. 0-100s时段溶液下降 D. 200s和250s时溶液中的溶质成分相同，都只有一种 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成（碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳），则氢氧化钠固体已变质，故A不符合题意； B、由图可知，0~25s时段没产生气体，说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故B不符合题意； C、由A、B选项分析可知，该氢氧化钠固体部分变质，即含有碳酸钠和氢氧化钠，则0~100s时段内，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，碳酸钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由于100s后二氧化碳的体积分数仍在增加，说明100s时碳酸钠与稀盐酸的反应还在进行中，氢氧化钠完全反应、碳酸钠部分反应，溶液碱性减弱，则溶液pH下降，故C不符合题意； D、由图可知，200s时二氧化碳体积分数达到最大，之后不再变化，说明200s时碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以200s和250s时溶液中的溶质成分相同，都是氯化钠和氯化氢两种，故D符合题意。 故选D。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 《本草纲目》是中华文化的瑰宝，蕴含许多化学知识。 （1）“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑；蒸令气上……味极浓烈，盖酒露也”。 ①“烧酒”的主要成分是酒精，实验室存放酒精一般用_________（填“广口瓶”或“细口瓶”）。运输酒精的车辆上应张贴的警示标志是_________；（填字母） a. b. c. ②“味极浓烈”，能闻到烧酒的浓烈气味，从分子角度解释该现象_________。 （2）“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂（）而出”。丹砂（）只宜生服不能炼服。因为丹砂炼制时可转化为（），服入后与胃酸（主要成分为盐酸）作用生成剧毒，写出该反应的化学方程式：_________； （3）我国古代曾用“湿法炼铜”和“火法炼铜”，其原理分别为： ①湿法炼铜： ②火法炼铜： 上述两种方案中较优的是_________（填数字序号），理由是_________。 【答案】（1） ①. 细口瓶 ②. a ③. 分子在不断地运动 （2） （3） ①. ① ②. 火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，会污染空气 【解析】 【小问1详解】 ①酒精属于液体，存放液体使用的是细口瓶；酒精属于易燃液体，则运输酒精的车辆上应张贴的警示标志是易燃液体标志，故填：细口瓶；a； ②“味极浓烈”，能闻到烧酒的浓烈气味，是因为带有酒香气味的分子在不断地运动，向四周扩散，使人们能够闻到，故填：分子在不断地运动； 【小问2详解】 HgS与盐酸反应生成HgCl2和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 根据“湿法炼铜”和“火法炼铜”的原理可知，火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，会污染空气，所以两种方案中①较优，故填：①；火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，会污染空气。 【科普阅读】 17. 火的发现和使用推动了人类文明进步。最初人类使用的燃料是木材，后来逐渐出现了煤炭、液化石油气（主要成分是）、天然气（主要成分是）等。人类使用燃料主要是为了获得能量，如1和1完全燃烧可以放出的热量分别约为、。随着工业的发展，使用的燃料增多，排放的二氧化碳不断增加，自然界中碳循环的平衡被打破，引起气候变化。 为应对气候变化的威胁，我国明确提出了减排的“双碳”目标，即二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。将二氧化碳转化为有价值的产品，如利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素[]，减少碳排放，该方式是实现“双碳”目标不可或缺的技术选择。 （1）煤炭中碳完全燃烧的化学方程式为______。生活中常用燃烧木材引燃煤炭，从燃烧的条件分析，燃烧木材所起的作用是______。 （2）合成尿素时，还生成水，其反应的化学方程式为______。 （3）能与按照不同比例反应。其中有一个反应只生成一种产物，实现了“零排放”，该产物是______。（填字母） a.甲醇（） b.甲酸（） c.乙酸（） （4）列举一种低碳生活的方式：______。 【答案】（1） ①. C+O2CO2 ②. 使煤炭的温度达到着火点 （2）CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O （3）B （4）随手关灯（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 煤炭中碳完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+O2CO2；木材燃烧放出热量，则燃烧木材所起的作用是使煤炭的温度达到着火点，故填：C+O2CO2；使煤炭的温度达到着火点； 【小问2详解】 二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素[]和水，反应的化学方程式为CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，故填：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O； 【小问3详解】 根据“二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO2中C、O元素的原子个数相同为1:2； A、根据化学式可知，该物质中C、O元素的原子个数比为1:1，故选项不符合题意； B、根据化学式CH2O2可知，该物质中C、O元素的原子个数比为1:2，故选项符合题意； C、根据化学式可知，该物质中C、O元素的原子个数比为1:1，故选项不符合题意； 故选B； 【小问4详解】 低碳生活方式是指减少二氧化碳排放的生活方式，如绿色出行、随手关灯等，故填：随手关灯（合理即可）。 【基础实验与跨学科实践】 18. 学习小组开展跨学科实践活动，设计装置利用和模拟工业制备，再制备供氧剂用于水产养殖。 Ⅰ.和的实验室制取 （1）仪器a的名称是_______。 （2）实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取并收集，需选用的装置分别是_______（填标号从A、B、D、E中选择）。利用装置C干燥，可加入的试剂是_______（填名称）。 （3）高锰酸钾分解制取可利用装置B，指出该装置的不足之处_______，该反应的化学方程式为_______。 Ⅱ.设计装置模拟工业制备。反应过程分两步进行，流程和部分装置如下： （4）关闭，打开，利用上述装置进行反应①。加热前需先通一段时间，以排尽装置内的空气，原因是_______。 Ⅲ.制备供氧剂用于水产养殖 查阅资料后动手实践：往溶液中通入足量后加入溶液，保持0~5℃充分反应，过滤、水洗并烘干后得到。 （5）原理分析：补充完整制备的化学方程式_______，其副产物可在农业上用作_______。 （6）供氧剂使用：水产养殖中，与水缓慢反应释放出为鱼类供氧，反应的另一产物属于微溶于水的碱，该产物的化学式为_______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AE ②. 浓硫酸 （3） ①. 试管口未放入棉花团 ②. （4）氢气不纯时会发生爆炸 （5） ①. NH4Cl ②. 氮肥 （6）Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，该反应适用于固-液常温型，发生装置选A，氢气的密度比空气小，难溶于水，可采用向下排空气法或排水法进行收集，即收集装置选E；浓硫酸具有吸水性，可干燥氢气，则C中盛放浓硫酸，故填：AE；浓硫酸； 【小问3详解】 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，还需在装置B的试管口放一团棉花，防止加热时固体粉末进入导管，故填：试管口未放入棉花团；； 【小问4详解】 氢气为可燃性气体，不纯时加热会发生爆炸，则加热前要先通一段时间氢气，故填：氢气不纯时会发生爆炸； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前有1个Ca、2个Cl、2个N、8个H和2个O，反应后有1个Ca和2个O，相差2个Cl、2个N、8个H，故应补充NH4Cl；副产物NH4Cl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，则副产物可在农业上用作氮肥，故填：NH4Cl；氮肥； 【小问6详解】 根据反应前后元素种类不变，可知CaO2和水反应生成氧气和氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，化学式为Ca(OH)2，故填：Ca(OH)2。 【科学探究】 19. 同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 【查阅资料】 “彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 【进行实验】 实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入不同的无色溶液中，记录现象。 4~5 6~8 9~11 12 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 实验2：向试管中加入6一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3一定质量分数的溶液，之后记录溶液颜色。 实验 盐酸的溶质质量分数/% 溶液的溶质质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 ④ 10 5 自上而下为无色、红色 ⑤ 10 10 红色 ⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 【解释与结论】 （1）向的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为_______。 （2）盐酸与反应的化学方程式为_______。实验①反应后的试管中溶质成分有_______（不考虑黑枸杞浸出成分）。 （3）实验2中，①②③的目的是探究_______。 （4）实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是_______。 【进一步探究】 查阅资料发现，在溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。 实验3：向100质量分数为15%的溶液中加入1g固体，搅拌后得到溶液a。进行如下实验并记录。 操作 现象 向试管中加入6一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约______溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【交流与讨论】 （5）实验3中所需溶液a体积为______。 （6）实验3中观察到气泡，对应的反应方程式为_______。 【答案】（1）紫色 （2） ①. ②. NaCl和HCl （3）相同质量分数的稀盐酸与不同质量分数的氢氧化钠溶液反应后对“彩虹管”效果的影响 （4）呈现出的颜色多、保持时间长 （5）3 （6） 【解析】 【小问1详解】 结合表中数据，pH=7的无色溶液显中性，滴加黑枸杞浸取液后，溶液颜色变为紫色，故填：紫色； 【小问2详解】 盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；实验①反应后的溶液呈红色，溶液的pH应小于等于3，显酸性，则此时溶液中的溶质为NaCl和HCl，故填：；NaCl和HCl； 【小问3详解】 对比实验2中的①②③可知，是将3mL5%、10%、15%的NaOH溶液分别滴入6mL5%的盐酸和5滴黑枸杞浸取液混合溶液中，通过现象可得，实验①②③的目的是：探究相同质量分数的稀盐酸与不同质量分数的氢氧化钠溶液反应后对“彩虹管”效果的影响，故填：相同质量分数的稀盐酸与不同质量分数的氢氧化钠溶液反应后对“彩虹管”效果的影响； 【小问4详解】 实验③中溶液自上而下依次呈现红色、蓝色、黄色，且静置约20分钟后仍无明显变化，说明颜色保持时间较长，效果最佳，故填：呈现出的颜色多、保持时间长； 【小问5详解】 小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。根据对比实验的要求可得，实验3的操作为：向试管中加入6mL溶质质量分数为5%的盐酸，滴入5滴黑枸杞浸出液，振荡，再逐滴滴入约3mL溶液a，故填：3； 【小问6详解】 盐酸会和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，可观察到有气泡产生，反应的化学方程式为，故填：。 【综合能力题】 20. 某化学小组围绕四氧化三铁开展主题学习。 已知：为棕黄色不溶性粉末。 方法一：低碳铁片 方法二： （1）方法一中发生反应时可观察到的现象为剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成_________色固体，为防止低碳铁皮在空气中生锈，常用的方法为_________（答出一种）。 （2）方法二中获得A溶液的化学方程式为_________，其基本反应类型为_________。 （3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称为_________。 （4）从反应所需条件分析，与方法二比较，方法一的不足之处是_________（答1点即可）。 （5）氢氧化氧铁（）中铁元素的化合价是_________。 （6）纳米高性能可以实现高效催化分解水，其反应历程如图2所示。该过程中_________能转化为化学能，反应过程中_________（选填“需要”或“不需要”）补充。 【答案】（1） ①. 黑 ②. 涂油（合理即可） （2） ①. ②. 置换反应 （3）过滤 （4）得到的四氧化三铁纯度低（合理即可） （5）+3 （6） ①. 太阳 ②. 不需要 【解析】 【小问1详解】 方法一中发生的反应是铁皮在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，可观察到的现象为剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；铁生锈是铁与空气中氧气、水共同作用的结果，故为防止低碳铁皮在空气中生锈，常用的方法是在铁皮表面涂油、刷漆等，故填：黑；涂油（合理即可）； 【小问2详解】 方法二中获得A溶液的反应为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为，该反应是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应，故填：；置换反应； 【小问3详解】 操作Ⅱ和操作Ⅲ是将固体和液体进行分离，对应的操作为过滤，故填：过滤； 【小问4详解】 方法二中得到的是纯净的四氧化三铁，而方法一的铁皮需要在纯氧的环境下才能燃烧，对反应的环境要求较高不易达到，成本高，而且制得的四氧化三铁纯度低，杂质较多，故填：得到的四氧化三铁纯度低（合理即可）； 【小问5详解】 FeOOH中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设Fe的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即铁元素的化合价为+3价，故填：+3； 【小问6详解】 图2中，在整个过程中利用了太阳光和纳米高性能四氧化三铁作催化剂，实现高效催化分解水，所以该过程是太阳能转化为化学能； 由图2可知，反应a是四氧化三铁在太阳光作用下分解生成FeO和O2，而反应b是FeO和水反应生成四氧化三铁和氢气，整个过程的反应为：在四氧化三铁作催化剂和太阳光作用下，水分解生成氢气和氧气，则反应过程中不需要补充FeO； 故填：太阳；不需要 【计算题】 21. 合金被认为是最具应用前景的储氢合金。一种储氢材料的制备与应用的过程如图所示。 （1）中镁、镍（）元素的质量比为________。 （2）氢气储存过程发生的反应为。该反应中，若有107g可以储存的质量是多少？（写出计算过程） （3）储氢材料在使用过程中表面容易被氧化形成氧化层（）。合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图2，氧化程度越高，储氢能力________（填“越高”或“越低”）。当储氢材料中氧元素的含量为a%时，在储氢材料中的质量分数为________（用a的代数式表示）。 【答案】（1）48:59 （2）4g 解：设107g可以储存质量是x， 答：107g可以储存的质量是4g； （3） ①. 越低 ②. 2.5a% 【解析】 【小问1详解】 中镁、镍（）元素的质量比为(24×2):(59×1)=48:59，故填：48:59； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 由图像可知，氧元素含量越高，储氢能力越低，因此氧化程度越高，储氢能力越低；氧化镁中氧元素的质量分数是，则储氢材料中MgO的质量分数为，故填：越低；2.5a%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$