3.2氮及其重要化合物 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

2024—2025学年高中化学沪科版必修第一册3.2氮及其重要化合物 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．水蒸气的分子式是 A．NO2 B．N2 C．NH3 D．H2O 2．下列关于NO的叙述正确的是 A．NO是一种红棕色的气体 B．常温常压下NO不能与空气中的氧气直接化合 C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等 D．NO易溶于水，不能用排水法收集 3．下列有关氨的性质的叙述中，正确的是 A．氨水是一种强碱 B．氨气和酸都能在空气中相遇产生白色烟雾 C．液氨常用来做制冷剂 D．氨的分子结构呈正四面体 4．2023年，农业绿色发展步伐加快，农业生态环境持续改善。下列说法正确的是 A．铵盐、硝酸因含有N元素，在农业上常作化肥使用 B．“雷雨发庄稼”，N2与O2在放电的条件下一步转化为NO2，NO2再经过一系列转化生成硝酸盐 C．胆矾和石灰乳混合可制成农药波尔多液，胆矾的化学式为CuSO4·5H2O D．农村常用木柴作燃料做饭，木柴属于化石燃料 5．有关氨的性质的叙述正确的是 A．氨能在空气中燃烧 B．氨水呈碱性 C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾 D．在反应NH3＋H＋===NH中，氨气失去电子，被氧化 6．选用一种试剂，通过一步操作（必要时可以加热）即可鉴别、、、四种溶液，该试剂是 A． B．NaOH C． D．HCl 7．下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 A．Na2O2有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂 B．NH3易液化，汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 C．FeCl3溶液有还原性，可用于刻蚀铜制电路板 D．HClO呈酸性，可用于棉、麻的漂白 8．化学与工农业生产、科学技术和日常生活密切相关。下列说法错误的是 A．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 B．通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮 C．丹霞地貌的岩层因含磁性氧化铁而成红色 D．葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中产生了有香味的酯 9．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与浓度和反应温度有关，下列各组物质① Cu与HNO3 ② Cu与FeCl3 ③Zn与H2SO4 ④ Fe与HCl，由于浓度不同而发生不同反应的是： A．①② B．①③ C．③④ D．①②③④ 10．下列关于浓硝酸和浓硫酸说法错误的是 A．常温下，可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸 B．等量的铜分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸中，还原产物的物质的量相等 C．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 D．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水 11．下列物质间的转化(其中A、B、C、D含同种元素，Y可以是纯净物，也可以是混合物，某些条件和产物已略去)如图所示。下列有关叙述中不正确的是 A．若A为硫单质，则Y可能是 B．若A为氮气，则D是硝酸 C．若B为一氧化氮，则A一定是氮气 D．若B为氧化钠，则D一定是氢氧化钠 12．如图所示，下列气体a和液体b的组合中不可以进行喷泉实验的是 A．氯化氢、水 B．氨气、硫酸铜溶液 C．二氧化碳、氢氧化钠溶液 D．一氧化氮、氢氧化钠溶液 13．氨氮废水造成湖泊富营养化，某研究团队设计处理流程如下： 在硝化过程中实现转化，在反硝化过程中实现转化。下列说法正确的是 A．硝化过程中，含氮物质均发生还原反应 B．反硝化过程属于氮的固定 C．在一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH)可实现反硝化过程，甲醇中某元素的化合价会升高 D．HNO3完全转化成1molN2时，转移的电子数为5NA 14．下列气体不能用排空气法收集的是 A．NO B．NO2 C．SO2 D．NH3 15．三效催化剂能有效实现汽车尾气中三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。下列说法正确的是 A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中每生成1分子，转移5个电子 D．X的化学式为 二、填空题 16．氮气常用作焊接金属、填充灯泡、保存食品的保护气。(__) 17．尾气处理 收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，作用是：① ，② 。 18．铵盐(NH)的检验流程： 、 。 19．与水反应的实验探究。 [实验装置] (1)将盛满的试管a倒置在水中，①预测观察到的现象有哪些？②水会充满整个试管吗？其原因是什么？ 。 (2)如果要将试管a中的气体充分转化，可以采取何种措施？ 。 (3)根据上述实验(1)(2)可知，工业上生产硝酸时，要使完全转化，应采取的措施是什么？ 。 三、计算题 20．将14 g铜银合金与足量的硝酸反应，放出的气体与标准状况下体积为1.12 L的O2混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年3月26日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C C B C B C B B 题号 11 12 13 14 15 答案 C D C A D 1．D 【详解】水蒸气的分子式为H2O，故选D。 2．C 【详解】A．NO是无色气体，A错误； B．常温常压下，NO很容易与氧气直接化合生成NO2，B错误； C．NO和CO含有相同质量的O元素，则二者所含O原子的物质的量相同，则NO和CO的物质的量相等，C正确； D．NO不溶于水，能用排水法收集，D错误； 故选C。 3．C 【详解】A.氨水是氨气的水溶液，属于混合物，不属于碱，A项错误； B.氨气和易挥发性酸相遇能产生白烟，和难挥发性酸不产生白烟，也不会产生白雾，B项错误； C.液氨气化会吸收大量热，能降低温度，所以液氨可用作制冷剂，C项正确； D. NH3中N原子与H原子之间形成3个N-H键，有一对未成键的孤对电子，其杂化轨道数为4，采取sp3杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形，而不是正四面体，D项错误； 答案选C。 4．C 【详解】A．硝酸不能作化肥，铵盐、硝酸盐在农业上常作化肥使用，故A错误； B．N2与O2在放电的条件下转化为NO，故B错误； C．胆矾和石灰乳混合可制成农药波尔多液，胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，故C正确； D．木柴不属于化石燃料，是可再生能源，故D错误； 故选C。 5．B 【详解】A、氨气在纯氧中可以燃烧，但是在空气中不能燃烧，故A错误； B、氨水中一水合氨能电离出大量的氢氧根离子，溶液显示碱性，故B正确； C、氨气和挥发性酸挥发出的蒸气反应生成对应的盐产生白烟，但是通入酸溶液中，只能得到盐溶液，故C错误； D、反应 NH3+H＋=NH4＋ 没有元素的化合价发生变化，不存在去电子被氧化的微粒，故D错误； 答案选B。 6．C 【详解】A．AgNO3溶液和(NH4)2SO4、、NH4Cl溶液混合时，都生成白色沉淀，现象相同，用硝酸银溶液不能鉴别，故A错误； B．NaOH溶液和KNO3、溶液分别混合时，都没有明显现象，现象相同无法鉴别；和(NH4)2SO4、NH4Cl溶液分别混合时，都生成刺激性气味的气体，现象相同无法鉴别，故B错误； C．Ba(OH)2和KNO3、(NH4)2SO4、、NH4Cl溶液分别混合时，现象分别为：无明显现象、生成白色沉淀和刺激性气味的气体生成、生成白色沉淀、有刺激性气味的气体生成，现象不同，可以鉴别，故C正确； D．HCl分别和KNO3、(NH4)2SO4、NH4Cl溶液混合时，都没有明显现象，现象相同，不能鉴别，故D错误； 故选：C。 7．B 【详解】A．Na2O2有漂白性，是因为其有强氧化性；可用作呼吸面具的供氧剂，是因为其可以和二氧化碳、水反应生成氧气，A错误； B．NH3易液化，汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，B正确； C．FeCl3具有强氧化性，可用于刻蚀铜制电路板，C错误； D．HClO具有漂白性，可用于棉、麻的漂白，D错误； 故选B。 8．C 【详解】A．氮化硼陶瓷有良好的耐热性、热稳定性、导热性、高温介电强度，是理想的散热材料和高温绝缘材料，属于新型无机非金属材料，A正确； B．通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮，B正确； C．丹霞地貌的岩层因含氧化铁而呈红色，磁性氧化铁为四氧化三铁，是黑色，C错误； D．葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中产生了有香味的酯，储存时间越长反应时间越长酯浓度越大，D正确； 本题选C。 9．B 【详解】①铜与浓硝酸或稀硝酸反应产物不同，氧化性与浓度有关；②铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，与浓度和温度无关；③锌与浓硫酸反应生成硫酸锌和二氧化硫和水，与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，与浓度有关；④铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，与浓度无关；所以浓度不同，发生不同反应的是①③，故选B。 10．B 【详解】A． 常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化，在铁表面生成致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，则可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸，A正确； B． 铜与浓硝酸反应的还原产物为NO2，N元素化合价从+5价降低为+4价，与浓硫酸反应的还原产物为SO2，S元素的化合价从+6价降低为+4价，根据得失电子守恒可知，等量的铜分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸，生成NO2的物质的量更多，B错误； C． 浓硝酸见光易分解，则通常保存在棕色试剂瓶中，C正确； D． 浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫，发生反应，D正确； 故选B。 11．C 【详解】A．根据图示，若A为硫单质，B为二氧化硫，C为三氧化硫，D为硫酸，二氧化硫具有还原性，双氧水具有氧化性，二者可发生氧化还原反应生成硫酸，故A正确； B．根据图示，若A为氮气，氮气在放电条件下与氧气反应生成一氧化氮，B为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，C为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，则D是硝酸，故B正确； C．根据图示，若B为一氧化氮，氨气发生催化氧化生成一氧化氮，氮气在放电条件下与氧气反应生成一氧化氮，则A可能为氮气或氨气，故C错误； D．根据图示，若B为氧化钠，氧化钠和氧气在加热下反应生成过氧化钠，C为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则D一定是氢氧化钠，故D正确； 答案选C。 12．D 【详解】A．氯化氢易溶于水，挤压胶头滴管，烧瓶内可以形成压强差，可以进行喷泉实验，A不选； B．氨气易溶于水，挤压胶头滴管，氨气、硫酸铜溶液可以形成压强差，可以进行喷泉实验，B不选； C．挤压胶头滴管，二氧化碳与NaOH溶液反应，使瓶内压强减小，外压大于内压，形成喷泉，C不选； D．一氧化氮、氢氧化钠溶液不反应，一氧化氮也不溶于水，不可以形成压强差，不能进行喷泉实验，D选； 故选D。 13．C 【详解】A．硝化过程中实现转化，氮元素化合价不断升高，发生氧化反应，故A错误； B．氮的固定是将游离态氮转化为化合态的氮，反硝化过程中实现转化，将氮的化合态转化为氮气，不属于氮的固定，故B错误； C．加入甲醇(CH3OH)可实现反硝化过程，废水中氮元素化合价降低，则甲醇中某元素的化合价会升高，故C正确； D．HNO3转化成N2时氮元素化合价降低了5，生成1molN2时得到10mol电子，转移的电子数为10NA，故D错误； 故选：C。 14．A 【详解】A．常温下，NO与空气中氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，A符合题意； B．NO2不与空气中成分反应，密度比空气大，可用向上排空气法收集，B不符题意； C．SO2不与空气中成分反应，密度比空气大，可用向上排空气法收集，C不符题意； D．NH3不与空气中成分反应，密度比空气小，可用向下排空气法收集，D不符题意。 答案选A。 15．D 【分析】本题结合图示转化考查氧化还原反应知识的综合应用。解答关键是结合图示转化确定物质X的化学式和分析反应中元素的化合价变化。 分析图示转化： 结合图2可知X中含有，且，故X中一定含，即X的化学式为。 储存时发生反应：； 还原时发生反应：。 由图示可知为催化剂，为中间产物，通过储存和还原过程能将汽车尾气成分净化，最终得到和的混合物。 【详解】A．结合上述分析可知，在还原过程中，氨元素被还原，而储存过程中氧元素被还原，则氨元素被氧化，A错误； B．结合图示储存和还原过程，可知催化剂均参与化学反应，B错误； C．还原过程中转化为，由化合价变化可知每生成1个分子，将转移10个电子，C错误； D．结合上述分析可知X的化学式为，D正确； 故选D。 16．正确 【解析】略 17． 防止NH3与空气对流，提高NH3的纯度和收集速度 吸收多余的氨气，防止污染空气 【详解】氨气密度小于空气，具有刺激性气味，排放到大气中易造成污染，又因为氨气是碱性气体，所以管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，作用是防止NH3与空气对流，提高NH3的纯度和收集速度，另外吸收多余的氨气，防止污染空气。 18． 石蕊试纸 变蓝 【详解】铵盐与碱溶液在加热条件下放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以检验铵盐的流程是：加入氢氧化钠溶液、加热，生成的气体与湿润的红色石蕊试纸接触，若试纸变蓝，说明溶液中含有NH。 19．(1)观察到的现象是水进入试管，液面逐渐上升；红棕色气体逐渐变成无色。水不会充满整个试管，试管内液面上升至试管内气体体积的处，原因是与水发生反应：，生成的难溶于水。 (2)从导管b处通入(或空气)，发生反应：，总反应方程式为：。 (3)向中通入过量(或空气)，再用足量的水进行吸收，即可使完全转化成。 【详解】（1）NO2是红棕色气体，由于NO2与水发生反应：，而NO是不溶于水的无色气体，故将将盛满的试管a倒置在水中，观察到的现象有：水进入试管，液面逐渐上升；红棕色气体逐渐变成无色。水不会充满整个试管，试管内液面上升至试管内气体体积的处； （2）由于NO与O2反应生成NO2：，NO2又与水反应：，总反应为，故要将试管a中的气体充分转化，采取的措施为从导管b处通入(或空气)； （3）工业上生产硝酸时，要使完全转化，可以通入过量(或空气)，再用足量的水进行吸收，发生的总反应为。 20．3.2 【详解】分析整个过程，根据得失电子守恒，金属失去的电子等于氧气获得的电子，标准状况下，n(O2)==0.05 mol，设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，则根据质量列方程：x×64 g·mol-1＋y×108 g·mol-1=14 g，根据得失电子守恒列方程：2x＋y=0.05 mol×4=0.2 mol，解得x=0.05 mol，y=0.1 mol，m(Cu)=0.05 mol×64 g·mol-1=3.2 g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$