精品解析：陕西省榆林市米脂县杨家沟九年一贯制学校2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

2024—2025学年度第一学期阶段性学习效果评估 九年级化学(二) 注意事项：本试卷分第一部分和第二部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。请将答案填写在题后相应的位置。 可能用到的相对原予质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 第一部分 (选择题共30分) 一、选择题(共15小题，每小题2分，计30分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 厨房里发生的下列变化中，不包含化学变化的是 A. 剩饭变馊 B. 开水沸腾 C. 液化气燃烧 D. 菜刀生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、剩饭变馊的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、开水沸腾的过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、液化气燃烧的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、菜刀生锈的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选：B。 2. 物质由微观粒子构成。下列各组物质均由分子构成的是 A. 铁、氢气 B. 金刚石、水 C. 液氧、干冰 D. 氯化钠、硫酸铜 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成；氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成，该选项不符合要求； B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成；水是由水分子构成，该选项不符合要求； C、液氧是液态的氧气，氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成；干冰是固态二氧化碳 ，是由二氧化碳分子构成，该选项符合要求； D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成 ，该选项不符合要求。 故选C。 3. 下列现象能用质量守恒定律解释的是 A. 蔗糖溶于水后总质量不变 B. 浓硫酸敞口放置质量增加 C. 水结冰前后质量不变 D. 镁在空气中燃烧，固体质量增大 【答案】D 【解析】 【详解】A、蔗糖溶于水后总质量不变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意； B、浓硫酸敞口放置质量增加，是因为浓硫酸具有吸水性，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意； C、水结冰前后质量不变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意； D、镁在空气中燃烧生成氧化镁，有新物质生成，属于化学变化，生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和，因此生成的氧化镁质量大于反应前镁的质量，即固体质量增大，能用质量守恒定律解释，符合题意。 故选：D。 4. 如图所示用高锰酸钾制取氧气的实验操作中，正确的是 A. 取用高锰酸钾 B. 检查气密性 C. 收满后移出集气瓶 D. 处理废渣 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用高锰酸钾固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触试剂，故选项实验操作错误； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项实验操作正确； C、氧气的密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，用排水法收集满氧气后应在水面下盖上玻璃片，再拿出水面正放在桌上，故选项实验操作错误； D、处理废液，不能直接倒入下水道，否则可能会腐蚀下水道、污染地下水，要倒入废液缸内，集中分类处理，故选项实验操作错误； 故选：B。 5. 下列关于元素化合价的说法正确的是 A. 化合物中一定既有正价又有负价 B. 金属元素与非金属元素化合时，金属元素显负价 C. 在化合物中，非金属元素一定显负价 D. 同种元素在一种物质中化合价一定相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、在化合物中各元素化合价的代数和为零，化合物中一定既有正价又有负价，正确； B、金属元素与非金属元素化合时，金属显正价，错误； C、在化合物中，非金属元素不一定显负价，例如水中的氢元素显+1价，错误； D、同种元素在同种物质中化合价不一定相同，例如在NH4NO3中氮元素分别显-3价和+5价，错误。 故选A。 6. 甲：表示一种物质。乙：表示一个分子。丙：表示由两种元素组成。丁：表示一个分子中含有三个原子。上述四位同学描述的是下面的 A. HClO B. O3 C. H2O D. MgO 【答案】C 【解析】 【详解】A、HClO表示次氯酸，一个次氯酸分子，次氯酸由氢、氯、氧三种元素组成，一个次氯酸分子由1个氢原子、1个氯原子和1个氧原子构成，一个次氯酸分子中共有三个原子，故选项不符合题意； B、O3表示臭氧，一个臭氧分子，臭氧由氧元素组成，一个臭氧分子由3个氧原子构成，一个臭氧分子中共有3个原子，故选项不符合题意； C、H2O表示水，一个水分子，水由氧、氢两种元素组成，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，一个水分子中共有3个原子，故选项符合题意； D、MgO表示氧化镁，一个氧化镁分子，氧化镁由镁、氧两种元素组成，一个氧化镁分子由1个氧原子和1个镁原子构成，一个氧化镁分子中共有2个原子，故选项不符合题意； 故选：C。 7. 关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是 A. 物质只能由分子构成 B. 有些分子可以由同种原子构成 C. 分子质量一定大于原子质量 D. 化学变化中分子种类一定不发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】A.分子、原子、离子都可以构成物质，例如：水、氧气等是由分子构成的；铁、碳等是由原子构成的；氯化钠是由离子构成的，此选项错误； B.例如一个氧分子是由两个氧原子构成的，所以有些分子可以由同种原子构成，此选项正确； C.分子的质量一定比构成它的原子的质量大，但分子的质量不一定比原子的质量大，此选项错误； D. 化学变化中有新物种生成，所以分子种类一定发生变化，此选项错误； 故选B。 8. 关于化学方程式的意义的叙述正确的是 ①氢气加氧气等于水 ②每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子 ③氢气、氧气、水的质量比为4:32:36 ④氢气和氧气在点燃的条件下生成水 A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①“氢气加氧气等于水”在化学中没有这样的意义，应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，意义不正确，不符合题意； ②“每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子”这是微观角度的意义，正确，符合题意； ③“氢气、氧气、水的质量比为4:32:36”此意义反映的是化学反应的定量关系，正确，符合题意； ④“氢气和氧气在点燃的条件下生成水”说明了化学方程式的反应物、生成物和反应条件，正确，符合题意；应选择②③④； 故选C。 9. 火药是我国四大发明之一。黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时发生的主要反应为。其中x的数值和K2S中硫元素的化合价分别是 A. 2，-2 B. 2，+3 C. 3，+4 D. 3，-2 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，由化学方程式可知，反应后碳原子的个数为3，则反应前的碳原子个数也应为3，故x=3；在K2S中钾元素的化合价为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为-2价。 故选D。 10. 建构模型是化学科学研究的基本方法之一。如图为某化学反应的微观示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列有关该反应的说法中错误的是 A. 反应的甲、乙两物质的化学计量数之比为1：3 B. 该反应前后氧元素的化合价发生了改变 C. 反应前后共有三种氧化物 D. 反应实质是分子的破裂，原子的重新组合 【答案】C 【解析】 【分析】由分子结构模型可知，甲为C2H5OH，乙为O2、丙为CO2、丁为H2O，根据质量守恒定律，化学变化前后，原子的个数不变，根据氧原子数目守恒，则有1+2x=2×2+3，解得x=3；故反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据化学方程式，反应的甲、乙两物质的化学计量数之比为1：3，故正确； B、反应物氧气属于单质，氧元素化合价为0，反应后氧元素存在于化合物中，氧元素显-2价，该反应前后氧元素的化合价发生了改变，故正确； C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，反应前后共有CO2、H2O两种氧化物，故错误； D、化学反应的实质是分子的破裂，原子的重新组合，故正确； 故选C。 11. 下列有关实验现象的描述以及化学方程式书写都正确的是 A. 红磷在氧气中剧烈燃烧，生成P2O5；P+O2P2O5 B. 纯净的氢气在空气中安静燃烧，产生淡蓝色火焰； 2H2+O22H2O C. 镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体；2Mg+O22MgO↓ D. 木炭在充足的氧气中燃烧发出白光；C+O2=CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷在氧气中剧烈燃烧，生成白色固体，正确的化学方程式为：，故选项错误； B、纯净的氢气在空气中安静燃烧，产生淡蓝色火焰，化学方程式为：2H2+O22H2O，故选项正确； C、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，正确的化学方程式为：，故选项错误； D、木炭在充足的氧气中燃烧发出白光，正确的化学方程式为：，故选项错误。 故选B。 12. 在化学反应A+2B=C中，已知20gA和足量B充分反应后，生成30gC。已知B的相对原子质量为 16，则C的相对分子质量是 A. 20 B. 32 C. 48 D. 96 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，20gA和足量B充分反应后，生成30gC时，参加反应的B的质量=30g－20g=10g。 设C的相对分子质量为。 综上所述：选择D。 13. 用如图装置验证质量守恒定律。下列说法正确的是 A. 该实验中白磷必须过量 B. 实验过程中气球会一直膨胀变大 C. 瓶底的细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂 D. 反应生成的质量等于该装置中白磷和氧气的质量之和 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据题意，该实验是验证质量守恒定律即反应前后物质的质量不变，故只要白磷和氧气反应，无论是否完全反应，只要质量守恒即可验证，故白磷不需要一定过量，选项错误； B、反应过程中，由于反应放热使气球膨胀，但由于消耗氧气生成的是五氧化二磷固体，因此随着反应结束，温度恢复室温，则气球会变瘪，选项错误； C、由于白磷燃烧会放热，因此为了防止锥形瓶受热不均炸裂，因此在平底铺上细沙，选项正确； D、根据质量守恒定律生成物的质量等于参加反应的白磷和氧气的质量，而不是所有的白磷和氧气的质量和，选项错误； 故选：C。 14. 利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应生成物只有H2 B. Zn和ZnO是总反应的反应物 C. 反应①产生的CO和H2的质量比是14：1 D. 反应②的方程式为Zn+H2OZnO+H2↑ 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，反应①甲烷与氧化锌在一定条件下反应生成锌、一氧化碳和氢气，化学方程式为；反应②锌与水在一定条件下反应生成氢气和氧化锌，化学方程式为，则该转化的总反应方程式为。 【详解】A、由分析可知，该转化的总反应方程式为，则生成物有氢气和一氧化碳，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，该转化的总反应方程式为，则甲烷和水是总反应的反应物，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，反应①的化学方程式为，则产生的和的质量比为，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，反应②的化学方程式为，说法正确，符合题意。 故选：D。 15. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如表，对该反应，下列描述不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 3 20 18 反应后质量/g 2 x 30 26 A. x的值一定为3 B. 该反应是分解反应 C. 乙在该反应中一定是催化剂 D. 该反应中甲、丁的质量比为9：4 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据反应物的质量总和等于生成物的质量总和可知，20+3+20+18=2+x+30+26，解得x=3，故A正确； B、甲反应后质量减小，为反应物；丙、丁反应后质量增大，为生成物；乙的质量不变，可能为催化剂，也可能未参与反应，该反应符合“一变多”，属于分解反应，故B正确； C、乙的质量不变，可能为催化剂，也可能未参与反应，故C错误； D、该反应中甲、丁的质量比为(20g-2g)：(26g-18g)=9：4，故D正确。 故选C。 第二部分 (非选择题.共70分) 二、填空及简答题(共6小题，计49分) 16. 硫在氧气中燃烧的化学方程式是，S+O2SO2，请回答下列问题： （1）该式表明了反应物是______，生成物是______，反应条件是______； （2）该式表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每______份质量的硫与______份质量的氧气恰好完全反应； （3）该式表示了参与反应的各物质之间的粒子数目比关系，反应中硫原子、氧分子、二氧化硫分子数目比为________。 【答案】（1） ①. 硫和氧气 ②. 二氧化硫##SO2 ③. 点燃 （2） ①. 32 ②. 32 （3）1：1：1 【解析】 【小问1详解】 由化学方程式可知，该反应的反应物是硫和氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃； 【小问2详解】 该式表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每32份质量的硫与32份质量的氧气恰好完全反应生成64份质量的二氧化硫； 【小问3详解】 该式表示了参与反应的各物质之间的粒子数目比关系，反应中硫原子、氧分子、二氧化硫分子数目比为：1:1:1。 17. 用化学用语填空。 （1）硫酸铜由______(填粒子符号)构成。 （2）标出硝酸铁中铁元素的化合价：______。 （3）配平化学方程式(将化学计量数填入空格内)。 _____NO2+_____H2O+_____O2=_____HNO3 （4）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成化合物的化学式为______。 （5）尿素[CO(NH2)2]对提高粮食产量具有重要的作用。人们控制条件可以使CO2和NH3在一定条件下发生反应：CO2+2NH3CO(NH2)2+M；请写出M的化学式______。 （6）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。则该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）Cu、 （2） （3） ①. 4 ②. 2 ③. 1 ④. 4 （4）Al2O3 （5）H2O （6） 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜是由铜离子和硫酸根构成，离子符号的表示方法：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，铜离子符号为Cu2+、硫酸根的符号为。 【小问2详解】 硝酸铁中，铁元素化合价为+3价、硝酸根的化合价为-1价，则化学式为Fe（NO3）3，元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，则标出硝酸铁中铁元素的化合价为。 【小问3详解】 反应前有2个氢原子，反应后氢原子个数为1，则HNO3前的系数为2，此时有2个氮原子、6个氧原子，则NO2前的系数为2，O2前的系数为，最终将系数都扩大2倍，则配平后的方程式为：。 【小问4详解】 地壳中含量最多的金属元素与非金属元素分别为铝元素和氧元素，则组成的化合物的化学式为Al2O3。 【小问5详解】 反应前后原子的种类和个数不变，等号左边C、O、N、H的个数分别为1、2、2、6，等号右边除M后，C、O、N、H的个数分别为1、1、2、4，则M中含有2个氢原子和1个氧原子，化学式为H2O。 【小问6详解】 一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下生成二氧化碳和一种无污染的单质气体，根据反应前后元素种类不变，则该单质为氮气，反应的化学方程式为：。 18. 为了人类和社会的可持续发展，我们应该了解有关“水”的一些知识，请回答下列问题。 （1）某同学自制如图A所示简易净水器，图A中活性炭的主要作用是______，该过程主要是______(选填“物理”或“化学”)变化。 （2）如图B的操作名称是______，该操作中玻璃棒的作用是______。经过该操作后发现，所得液体仍然浑浊，可能的原因是______(答出一点即可)。 （3）如图C所示的蒸馏水的实验中，冷凝管中进水方式为从______(选填“1”或“2”)口进。实验中，向蒸馏烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)的作用是______。 （4）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中用______来区分硬水和软水。 【答案】（1） ①. 吸附水中的色素和异味 ②. 物理 （2） ①. 过滤 ②. 引流##引流，防止液体洒出 ③. 滤纸破损、漏斗内液面边缘高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净 （3） ①. 1 ②. 防止暴沸 （4）肥皂水 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，则图A中活性炭的主要作用是吸附水中的色素和异味；该过程中没有新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 图B的操作名称是过滤；该操作中玻璃棒的作用是引流；经过该操作后发现，所得液体仍然浑浊，可能的原因是：滤纸破损、漏斗内液面边缘高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净等； 【小问3详解】 如图C所示的蒸馏水的实验中，冷凝管中进水方式为从1口进；实验中，向蒸馏烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)的作用是防止暴沸； 【小问4详解】 生活中用肥皂水来区分硬水和软水，取样加入肥皂水振荡，出现泡沫较多则为软水，出现浮渣较多则为硬水。 19. A、B在常温下是液体。A与黑色固体物质甲混合可产生能使带火星的木条复燃的气体C和B；淡黄色粉末D在无色气体C中也能燃烧，生成有刺激性气味的气体E。而银白色常见固体F在气体C中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体G。请依题回答： （1）写出物质化学式：B_______；C_______；E_______； （2）请写出C的用途_______； （3）D在C中燃烧时集气瓶底部水的作用_______。 （4）用化学符号表示F在C的燃烧______；基本反应类型是______。 【答案】（1） ①. H2O ②. O2 ③. SO2 （2）供给呼吸，支持燃烧 （3）吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 （4） ①. ②. 化合反应 【解析】 【分析】能使带火星的木条复燃的气体是氧气，故C是氧气。液体A与黑色固体物质甲混合可产生氧气，则A是过氧化氢。甲是二氧化锰。B在常温下是液体，B是水。硫是一种淡黄色粉末，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体二氧化硫，则D为硫，E为二氧化硫。银白色的铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体四氧化三铁。则F是铁，G是四氧化三铁。上述结论代入原文，经检验正确无误。 【小问1详解】 B是水，化学式为H2O；C是氧气，化学式为O2；E是二氧化硫，化学式为SO2。故填：H2O；O2；SO2。 【小问2详解】 C是氧气，氧气的用途是供给呼吸，支持燃烧。故填：供给呼吸，支持燃烧。 【小问3详解】 D为硫，C是氧气。D在C中燃烧即硫在氧气中燃烧，硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫是有刺激性气味的有毒气体，为防止生成的二氧化硫污染空气，硫在氧气中燃烧时集气瓶底部角少量的水。故填：吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。 【小问4详解】 F是铁，C是氧气。铁在氧气中燃烧即铁和氧气点燃条件下反应生成四氧化三铁，用化学符号表示为；该反应符合化合反应多变一的特征，属于化合反应。故填：；化合反应。 20. 实验是化学学习的一种重要手段，如利用电解水实验可探究水的组成，请根据电解水实验回答下列问题。 （1）如图，通电后两电极上都出现气泡，并汇集到试管上端。负极产生的气体是______(填化学式)。正极和负极气体体积比为______。 （2）关于该反应，下列说法正确的是______(填字母)。 A. 分子的种类没有发生改变 B. 1个氧分子是由2个氧原子构成的 C. 该反应中不发生改变的粒子是氢原子和氧原子 （3）实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠，目的是______。 （4）水通电后发生反应的化学方程式为______，该反应的基本反应类型为______反应。 （5）该实验得出结论，水是由______组成的。 【答案】（1） ①. H2 ②. 1：2 （2）BC （3）增强水的导电性 （4） ①. ②. 分解 （5）氢元素和氧元素 【解析】 【分析】电解水时负极生成的气体较多是氢气，正极生成的气体较少是氧气，体积比为2：1，说明了水是由氢、氧两种元素组成的。 【小问1详解】 由分析可知，电解水时负极生成的气体较多是氢气，化学式为：H2；正极和负极气体体积比为1:2； 【小问2详解】 A、液氢和液氧反应生成水是化学变化，分子的种类发生改变，选项说法不正确； B、1个氧分子是由2个氧原子构成的，该选项说法正确； C、液氢和液氧反应生成水过程中是化学变化，化学变化中不发生改变的是原子，该选项说法正确； 故选BC； 【小问3详解】 纯水几乎不导电，实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠，目的是：增强水的导电性； 【小问4详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，此反应符合一变多的特点，属于分解反应； 【小问5详解】 电解水生成氢气和氧气，由此得出水是由氢元素和氧元素组成的。 21. 请根据图中提供的信息，请回答下列问题。 （1）图1为A、B、C、D四种粒子的结构示意图： ①B粒子所表示的元素名称是______，在化学反应中容易______(选填“失去”或“得到”)电子。 ②与A粒子具有相似的化学性质的粒子是______(填字母)，具有相对稳定结构的是______(填化学符号)。 ③四种粒子中共有______种元素，不同种元素最本质的区别是______不同。 （2）图2是某化学反应的微观示意图，白球表示氢原子，黑球表示氯原子。 ①甲所示物质是由______(选填“分子”或“原子”)构成的，用化学符号表示保持甲所示物质的化学性质的最小粒子：______。 ②该反应在光照或点燃的条件下，甲物质在乙物质中安静的燃烧，发出苍白色火焰，产生白雾，则该反应的化学方程式为：______。 【答案】（1） ①. 钠 ②. 失去 ③. C ④. Cl- ⑤. 3##三 ⑥. 质子数##核电荷数 （2） ①. 分子 ②. H2 ③. ## 【解析】 【小问1详解】 ①B粒子的质子数为11，在原子中，质子数=原子序数，则B粒子所表示的元素名称是钠；B粒子的最外层电子数为，在化学反应中易失去电子； ② 最外层电子数决定元素的化学性质，A、C粒子的最外层电子数均为7，则与A粒子具有相似的化学性质的粒子是C； 有多个电子层，最外层电子数为8（或只有一个电子层，电子数为2）时具有相对稳定结构，则A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的是D，D粒子的核内质子数核外电子数，表示离子，D粒子的质子数为17，在原子中，质子数=原子序数，则D粒子表示氯离子，其离子符号为； ③元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，则A、B、C、D四种粒子中共有三种元素，不同种元素最本质的区别是质子数或核电荷数不同； 【小问2详解】 ① 由图2可知，甲为氢气，氢气是由氢分子构成的，故填：分子； 保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故氢分子表示为； ②由图2可知，氢气与氯气在光照或点燃条件下反应生成氯化氢，化学方程式为或。 三、实验及探究题(共2小题，计15分) 22. 化学是一门以实验为基础的学科，实验是科学探究的重要手段。 （1）写出图中标号的仪器名称：③______。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置为______(填字母)。发生装置还存在的一个缺点是______。若选择装置C收集氧气，收集完氧气后，要先从水槽中取出导管再移走酒精灯，若相反操作，可能造成的后果是______。 （3）用装置D收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是______。 （4）若选用装置B来制取氧气，试管中放入的固体物质所起的作用是______。发生反应的化学方程式为______。 （5）氧气可以用向上排空气法收集是因为______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. A ②. 未在试管口塞一团棉花 ③. 水槽中的水倒吸入热试管中，导致试管炸裂 （3）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满 （4） ①. 作催化剂，起催化作用 ②. （5）氧气的密度比空气略大且不与空气中成分反应 【解析】 【小问1详解】 仪器③的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，应在试管口放一团棉花，故该发生装置存在的不足之处是未在试管口塞一团棉花； 若选择装置C通过排水法收集氧气，收集完氧气后，要先从水槽中取出导管再移走酒精灯，若相反操作，可能造成的后果是水槽中的水倒吸入热试管中，导致试管炸裂； 【小问3详解】 用装置D通过向上排空气法收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满； 【小问4详解】 B装置为固液常温型发生装置，则选用装置B来制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则试管中放入的固体物质为二氧化锰，二氧化锰在该反应中作催化剂，起催化作用； 该反应的化学方程式为； 【小问5详解】 氧气可以用向上排空气法收集是因为氧气的密度比空气略大且不与空气中成分反应。 23. 为了探究化学反应前后各物质的总质量是否发生改变，甲、乙、丙三组同学分别进行了下列实验，请根据图示回答问题。 【实验探究】 （1）甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 甲组 乙组 丙组 实验 装置 实验 现象 ①红磷燃烧，产生大量白烟；小气球鼓起，冷却后变瘪；反应后冷却到室温称量，天平的指针______(选填“向右”“向左”或“不”)偏转。 有蓝色沉淀生成，反应前、后天平保持平衡。 ②反应剧烈，有______产生，固体不断减少，天平不保持平衡。 （2）乙组实验中若硫酸铜溶液的量不足，对实验结论______(选填“有”或“没有”)影响。 【实验分析】 （3）丙组中反应前后天平不平衡的原因是______。 （4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是______(填序号)。 ①原子种类；②原子数目；③分子种类；④分子数目；⑤元素种类；⑥物质种类 【实验结论】 （5）______等于反应后生成的各物质的质量总和。 【实验反思】 在探究质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密闭装置中进行。 【答案】（1） ①. 不 ②. 大量气泡 （2）没有 （3）稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸散到空气中 （4）①②⑤ （5）参加反应的各物质的质量总和 【解析】 【小问1详解】 ①红磷燃烧，产生大量的白烟，放热，气体受热膨胀，气球变大，之后温度降低，由于消耗了氧气，气球变小；待冷却至室温时，由于质量不变，天平指针指向刻度盘的中间； ②碳酸钠和稀盐酸剧烈反应，生成二氧化碳气体，有大量气泡产生； 【小问2详解】 该实验就是利用化学反应探究质量守恒定律，无论硫酸铜溶液是否完全反应，天平都保持平衡，实验时若取用硫酸铜溶液的量不足，对实验的结果没有影响； 【小问3详解】 稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳扩散到空气中，导致天平失去平衡； 【小问4详解】 在化学反应前后肯定没有发生变化的是元素种类、原子种类、原子数目、物质的总质量等，故选①②⑤； 【小问5详解】 最终得出结论是：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 四、计算题(共1小题，计6分) 24. 为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如下实验：称取10.0g石灰石样品高温煅烧，石灰石在高温条件下可生成生石灰和二氧化碳，实验数据记录如下表（杂质不参与反应）： 操作序号 1 2 3 4 剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.7 6.7 （1）完全反应后生成的CO2质量是______g。 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）3.3g （2）解：设样品中CaCO3的质量为x。 x=7.5g 样品中CaCO3的质量分数= 答：样品中CaCO3的质量分数是75%。 【解析】 【小问1详解】 根据表格中的数据和质量守恒定律可知，完全反应后生成的CO2质量=10.0g-6.7g=3.3g； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期阶段性学习效果评估 九年级化学(二) 注意事项：本试卷分第一部分和第二部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。请将答案填写在题后相应的位置。 可能用到的相对原予质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 第一部分 (选择题共30分) 一、选择题(共15小题，每小题2分，计30分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 厨房里发生的下列变化中，不包含化学变化的是 A. 剩饭变馊 B. 开水沸腾 C. 液化气燃烧 D. 菜刀生锈 2. 物质由微观粒子构成。下列各组物质均由分子构成的是 A. 铁、氢气 B. 金刚石、水 C. 液氧、干冰 D. 氯化钠、硫酸铜 3. 下列现象能用质量守恒定律解释的是 A. 蔗糖溶于水后总质量不变 B. 浓硫酸敞口放置质量增加 C. 水结冰前后质量不变 D. 镁在空气中燃烧，固体质量增大 4. 如图所示用高锰酸钾制取氧气的实验操作中，正确的是 A. 取用高锰酸钾 B. 检查气密性 C. 收满后移出集气瓶 D. 处理废渣 5. 下列关于元素化合价的说法正确的是 A. 化合物中一定既有正价又有负价 B. 金属元素与非金属元素化合时，金属元素显负价 C. 在化合物中，非金属元素一定显负价 D. 同种元素在一种物质中化合价一定相同 6. 甲：表示一种物质。乙：表示一个分子。丙：表示由两种元素组成。丁：表示一个分子中含有三个原子。上述四位同学描述的是下面的 A. HClO B. O3 C. H2O D. MgO 7. 关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是 A. 物质只能由分子构成 B. 有些分子可以由同种原子构成 C. 分子质量一定大于原子质量 D. 化学变化中分子种类一定不发生变化 8. 关于化学方程式的意义的叙述正确的是 ①氢气加氧气等于水 ②每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子 ③氢气、氧气、水的质量比为4:32:36 ④氢气和氧气在点燃的条件下生成水 A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④ 9. 火药是我国四大发明之一。黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时发生的主要反应为。其中x的数值和K2S中硫元素的化合价分别是 A. 2，-2 B. 2，+3 C. 3，+4 D. 3，-2 10. 建构模型是化学科学研究的基本方法之一。如图为某化学反应的微观示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列有关该反应的说法中错误的是 A. 反应的甲、乙两物质的化学计量数之比为1：3 B. 该反应前后氧元素的化合价发生了改变 C. 反应前后共有三种氧化物 D. 反应实质是分子的破裂，原子的重新组合 11. 下列有关实验现象的描述以及化学方程式书写都正确的是 A. 红磷在氧气中剧烈燃烧，生成P2O5；P+O2P2O5 B. 纯净的氢气在空气中安静燃烧，产生淡蓝色火焰； 2H2+O22H2O C. 镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体；2Mg+O22MgO↓ D. 木炭在充足的氧气中燃烧发出白光；C+O2=CO2 12. 在化学反应A+2B=C中，已知20gA和足量B充分反应后，生成30gC。已知B的相对原子质量为 16，则C的相对分子质量是 A. 20 B. 32 C. 48 D. 96 13. 用如图装置验证质量守恒定律。下列说法正确的是 A. 该实验中白磷必须过量 B. 实验过程中气球会一直膨胀变大 C. 瓶底的细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂 D. 反应生成的质量等于该装置中白磷和氧气的质量之和 14. 利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应生成物只有H2 B. Zn和ZnO是总反应的反应物 C. 反应①产生的CO和H2的质量比是14：1 D. 反应②的方程式为Zn+H2OZnO+H2↑ 15. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如表，对该反应，下列描述不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 3 20 18 反应后质量/g 2 x 30 26 A. x的值一定为3 B. 该反应是分解反应 C. 乙在该反应中一定是催化剂 D. 该反应中甲、丁的质量比为9：4 第二部分 (非选择题.共70分) 二、填空及简答题(共6小题，计49分) 16. 硫在氧气中燃烧的化学方程式是，S+O2SO2，请回答下列问题： （1）该式表明了反应物是______，生成物是______，反应条件是______； （2）该式表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每______份质量的硫与______份质量的氧气恰好完全反应； （3）该式表示了参与反应的各物质之间的粒子数目比关系，反应中硫原子、氧分子、二氧化硫分子数目比为________。 17. 用化学用语填空。 （1）硫酸铜由______(填粒子符号)构成。 （2）标出硝酸铁中铁元素的化合价：______。 （3）配平化学方程式(将化学计量数填入空格内)。 _____NO2+_____H2O+_____O2=_____HNO3 （4）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成化合物的化学式为______。 （5）尿素[CO(NH2)2]对提高粮食产量具有重要的作用。人们控制条件可以使CO2和NH3在一定条件下发生反应：CO2+2NH3CO(NH2)2+M；请写出M的化学式______。 （6）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。则该反应的化学方程式为______。 18. 为了人类和社会的可持续发展，我们应该了解有关“水”的一些知识，请回答下列问题。 （1）某同学自制如图A所示简易净水器，图A中活性炭的主要作用是______，该过程主要是______(选填“物理”或“化学”)变化。 （2）如图B的操作名称是______，该操作中玻璃棒的作用是______。经过该操作后发现，所得液体仍然浑浊，可能的原因是______(答出一点即可)。 （3）如图C所示的蒸馏水的实验中，冷凝管中进水方式为从______(选填“1”或“2”)口进。实验中，向蒸馏烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)的作用是______。 （4）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中用______来区分硬水和软水。 19. A、B在常温下是液体。A与黑色固体物质甲混合可产生能使带火星的木条复燃的气体C和B；淡黄色粉末D在无色气体C中也能燃烧，生成有刺激性气味的气体E。而银白色常见固体F在气体C中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体G。请依题回答： （1）写出物质化学式：B_______；C_______；E_______； （2）请写出C的用途_______； （3）D在C中燃烧时集气瓶底部水的作用_______。 （4）用化学符号表示F在C的燃烧______；基本反应类型是______。 20. 实验是化学学习的一种重要手段，如利用电解水实验可探究水的组成，请根据电解水实验回答下列问题。 （1）如图，通电后两电极上都出现气泡，并汇集到试管上端。负极产生的气体是______(填化学式)。正极和负极气体体积比为______。 （2）关于该反应，下列说法正确的是______(填字母)。 A. 分子的种类没有发生改变 B. 1个氧分子是由2个氧原子构成的 C. 该反应中不发生改变的粒子是氢原子和氧原子 （3）实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠，目的是______。 （4）水通电后发生反应的化学方程式为______，该反应的基本反应类型为______反应。 （5）该实验得出结论，水是由______组成的。 21. 请根据图中提供的信息，请回答下列问题。 （1）图1为A、B、C、D四种粒子的结构示意图： ①B粒子所表示的元素名称是______，在化学反应中容易______(选填“失去”或“得到”)电子。 ②与A粒子具有相似的化学性质的粒子是______(填字母)，具有相对稳定结构的是______(填化学符号)。 ③四种粒子中共有______种元素，不同种元素最本质的区别是______不同。 （2）图2是某化学反应的微观示意图，白球表示氢原子，黑球表示氯原子。 ①甲所示物质是由______(选填“分子”或“原子”)构成的，用化学符号表示保持甲所示物质的化学性质的最小粒子：______。 ②该反应在光照或点燃的条件下，甲物质在乙物质中安静的燃烧，发出苍白色火焰，产生白雾，则该反应的化学方程式为：______。 三、实验及探究题(共2小题，计15分) 22. 化学是一门以实验为基础的学科，实验是科学探究的重要手段。 （1）写出图中标号的仪器名称：③______。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置为______(填字母)。发生装置还存在的一个缺点是______。若选择装置C收集氧气，收集完氧气后，要先从水槽中取出导管再移走酒精灯，若相反操作，可能造成的后果是______。 （3）用装置D收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是______。 （4）若选用装置B来制取氧气，试管中放入的固体物质所起的作用是______。发生反应的化学方程式为______。 （5）氧气可以用向上排空气法收集是因为______。 23. 为了探究化学反应前后各物质的总质量是否发生改变，甲、乙、丙三组同学分别进行了下列实验，请根据图示回答问题。 【实验探究】 （1）甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 甲组 乙组 丙组 实验 装置 实验 现象 ①红磷燃烧，产生大量白烟；小气球鼓起，冷却后变瘪；反应后冷却到室温称量，天平的指针______(选填“向右”“向左”或“不”)偏转。 有蓝色沉淀生成，反应前、后天平保持平衡。 ②反应剧烈，有______产生，固体不断减少，天平不保持平衡。 （2）乙组实验中若硫酸铜溶液的量不足，对实验结论______(选填“有”或“没有”)影响。 【实验分析】 （3）丙组中反应前后天平不平衡的原因是______。 （4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是______(填序号)。 ①原子种类；②原子数目；③分子种类；④分子数目；⑤元素种类；⑥物质种类 【实验结论】 （5）______等于反应后生成的各物质的质量总和。 【实验反思】 在探究质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密闭装置中进行。 四、计算题(共1小题，计6分) 24. 为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如下实验：称取10.0g石灰石样品高温煅烧，石灰石在高温条件下可生成生石灰和二氧化碳，实验数据记录如下表（杂质不参与反应）： 操作序号 1 2 3 4 剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.7 6.7 （1）完全反应后生成的CO2质量是______g。 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $