浙江省浙江四校2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题

高二化学四校联考参考答案 第 1 页 共 1 页 2024 学年第二学期高二年级 3 月四校联考 化学学科参考答案 一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B C A B C B D C B D A A C D C A 二、非选择题（本大题共 4 小题，共 52 分） 17．(16 分，每空 2 分) Ⅰ.(1) BC (2)8 (3)11.2 Ⅱ. (1)BD (2)CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4 (3) 浓硫酸中大部分是未电离的硫酸分子，硫酸分子结构中有 2 个羟基，这些羟基之间可以形成 氢键，故其沸点高。 (4)取蚀刻液少量于试管中，加入少量 KBr 溶液和四氯化碳，振荡、静置，若下层液体呈橙色， 说明氯气已过量(其他合理答案也给分) 18．(12 分，每空 2 分) (1) +80.24 (2) BC (3)①AC ②反应Ⅰ吸热，反应Ⅱ、Ⅲ、放热，升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆 向移动，三者均使 C2H4的平衡体积分数增加，且随温度变化明显 ③71.4% (4) 2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O 19．(12 分，每空 2 分) (1)饱和食盐水 (2) Bi(OH)3+3OH-+ Na++Cl2 = NaBiO3↓ +2Cl-+3H2O (3)ead (4)①当滴入最后半滴 Na2S2O3 溶液时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色。 ② 2 1 11 V cV ③ac 20．(12 分) (1)醛基(2 分) (2)BD(2 分) (3) (2 分) (4) 、 (3 分) (5) (3 分) 3 -21 A 416 d N 10× 高二化学四校联考试题卷 第 1 页 共 6 页 2024 学年第二学期高二年级 3 月四校联考 化学学科 试题卷 命题 长兴中学化学组 审题 缙云中学化学组 考生须知： 1.本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号（填涂）； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Mn-55 一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质属于极性分子且只含有极性共价键的是 A．H2O2 B．O3 C．CO2 D．CH4 2．下列化学用语表述正确的是 A．水晶的分子式：SiO2 B．SO2 的 VSEPR 模型： C．基态氧原子价层电子轨道表示式： D．Cl—Cl 的 p-p σ 键电子云轮廓图： 3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确．．．的是 A．CuSO4 溶于水呈酸性，可用于泳池消毒 B．Zn 比较活泼，可用于水库铁闸门的防护 C．SO2 是抗氧化剂，可用于葡萄酒保质 D．聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞 4．下列有关微粒性质的排列顺序中，不正确．．．的是 A．沸点：NH3<HF<H2O B．元素的第一电离能：Ca<Ga<Ge C．离子半径：O2->Na+>Mg2+ D．分子的极性：BF3<NF3 5．化学实验是进行科学实验的基础，下列有关实验操作正确的是 A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 B．对于实验转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，应当集中排放至有害垃圾处 C．玻璃仪器洗净的标准是附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下 D．取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面 6．制取乙炔时，常用 CuSO4 溶液除去乙炔中的杂质。反应为：①H2S＋CuSO4==CuS↓＋H2SO4 ②24CuSO4＋11PH3＋12H2O==8Cu3P↓＋3H3PO4＋24H2SO4。下列分析不正确．．．的是 A．在燃料电池中，通入 C2H2 一极为负极 B．依据反应①可推出氢硫酸为二元强酸 C．PH3 分子的空间结构呈三角锥形 D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 8:1 7．下列说法正确的是 A．工业上生产玻璃和水泥时均使用纯碱和石灰石作为原料 B．铝与浓硝酸不反应，可用铝槽车运输浓硝酸 C．将 Cl2 通入冷的澄清石灰水溶液中，可以制得以 Ca(ClO)2 为有效成分的漂白粉 D．环辛四烯( )分子中碳碳键键长有两种，据此推断它能使酸性 KMnO4 溶液褪色 高二化学四校联考试题卷 第 2 页 共 6 页 8．下列离子方程式中书写正确的是 A．向 Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：S2O2－3 ＋2SO2－4 ＋6H＋= 4SO2↑＋3H2O B．向血红色 Fe(SCN)3 溶液中加入过量铁粉：2Fe3＋＋Fe = 3Fe2＋ C．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：3SO2－3 ＋Cl2＋H2O = SO2－4 ＋2Cl－＋2HSO3－ D．Fe3O4 溶于 HI 溶液：Fe3O4＋8H＋= Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 9．某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法不正确．．．的是 A．能使酸性 KMnO4 溶液褪色 B．与 H2 发生加成反应最多需要 4 mol H2 C．能与 NaHCO3 溶液反应 D．分子中共平面的 C 原子至少是 9 个 10．锶(Sr)为第五周期第ⅡA 族元素，工业上常以天青石(主要成分为 SrSO4，含少量 BaSO4)为原 料制备六水氯化锶(SrCl2·6H2O)，生产流程如图所示(已知：高温焙烧时，SrSO4、BaSO4 转化 为 SrS、BaS)。下列说法不正确．．．的是 A．高温培烧的方程式为：SrSO4＋4C＝4CO＋SrS、BaSO4＋4C＝4CO＋BaS B．“操作 1”是蒸发浓缩、冷却结晶 C．加入适量 1 mol·L-1硫酸的目的是除去 Ba2＋，同时防止 SrSO4 析出 D．制取无水 SrCl2 时，一定要在氯化氢气流中加热 SrCl2·6H2O 至恒重 11．以 Fe3O4为原料炼铁，在生产过程中主要发生如下反应： 反应 Ⅰ：Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+19.3 kJ·mol-1 反应 Ⅱ：Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g) ΔH 为研究温度对还原产物的影响，将一定体积的 CO 气体通入装有 Fe3O4粉末的反应器，保持 其他条件不变，反应达平衡时，测得 CO 的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法 不正确．．．的是 A．反应 Ⅱ 的 ΔH>0，ΔS>0 B．反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越高 C．恒温、恒容时，当容器内总压强保持不变不能确定反应 Ⅰ、Ⅱ 是否达到平衡状态 D．温度高于 1 040 ℃时，反应 Ⅰ 的化学平衡常数 K>4 12．某化学兴趣小组将两个完全相同的铜片分别放入体积相同、浓度不同的 CuSO4 溶液中形成浓 差电池(如图所示)，当两极附近电解质溶液浓度相等时停止放电。下列说法不正．．确．的是 A．Cu(2)极发生还原反应 B．Cu(1)极附近 SO42-通过膜 1 向右迁移 C．放电过程中，两膜之间的 c(CuSO4)理论上 保持不变 D．当 Cu(2)极附近 c(CuSO4)变为 0.55 mol·L-1 时， 该电池停止放电 高二化学四校联考试题卷 第 3 页 共 6 页 13．某 FexNy的晶胞如图 1 所示，晶胞边长为 a pm，Cu 可以完全替代该晶体中 a 位置 Fe 或 b 位 置 Fe，形成 Cu 替代型产物 Fe(x－n)CunNy。FexNy转化为两种 Cu 替代型产物的能量变化如图 2 所示，下列说法不正确．．．的是 A．该 FexNy的化学式为 Fe4N B．两个 a 位置 Fe 的最近距离为 2 2 a pm C．与 N 等距离且最近的 N 为 8 个 D．较稳定的 Cu 替代型产物的化学式为 Fe3CuN 14．在光照下，螺吡喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺吡喃说法不正．． 确．的是 A．闭环螺吡喃有手性，开环螺吡喃无手性 B．两者互为同分异构体 C．闭环螺吡喃中 N 原子杂化方式为 sp3，开环螺吡喃中 N 原子杂化方式为 sp2 D．闭环螺吡喃的分子式为 C19H21NO 15．环境保护工程师研究利用 Na2S、FeS 和 H2S 处理水样中的 Cd2+。已知 25 ℃时，H2S 饱和溶 液浓度约为 0.1 mol·L-1，Ka1(H2S)=10-6.97，Ka2(H2S)=10-12.90，Ksp(FeS)=10-17.20，Ksp(CdS)=10-26.10。 下列说法正确的是 A．Na2S 溶液中：c(H+)+c(HS-)+c(H2S)=c(OH-) B．0.01 mol·L-1Na2S 溶液中：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-) C．向 c(Cd2+)=0.01 mol·L-1 的溶液中加入 FeS，可使 c(Cd2+)<10-8 mol·L-1 D．向 c(Cd2+)=0.01 mol·L-1 的溶液中通入 H2S 气体至饱和，所得溶液中：c(H+)<c(Cd2+) 16．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 为草绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，可用 FeC2O4 制备，流程如下： 已知：6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4==4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓。 下列说法不正确．．．的是 A．步骤Ⅰ中可用酸性 KMnO4 溶液替代 H2O2 B．步骤Ⅱ中加热煮沸是为了除去多余的 H2O2 C．步骤Ⅲ中加入无水乙醇是为了降低三草酸合铁酸钾的溶解度 D．可用铁氰化钾溶液来检验翠绿色溶液中是否还有 Fe2+未被氧化 高二化学四校联考试题卷 第 4 页 共 6 页 二、非选择题（本大题共 4 小题，共 52 分） 17．(16 分) Ⅰ. 氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是储氢密度很高的储氢材料之 一，其晶胞结构如图所示。该晶胞的晶胞边长为 d nm（1nm=10-7cm)，阿伏加德罗常数为 NA。 （1）下列说法正确的是 。 A．基态镁原子核外电子的空间运动状态有 12 种 B．Fe 的最外层电子数为 2 C．铁镁合金的化学式为 Mg2Fe D．Mg、Fe 同属周期表中的 d 区 （2）距离 Fe 原子最近的 Mg 原子个数是 ， 合金的密度为 g·cm-3。 （3）若该晶体储氢时，H2 分子在晶胞的体心和棱心(棱的中点)位置，则含 Mg 质量为 24 g 的该 储氢合金可储存标准状况下 H2 的体积约为 L。 Ⅱ. 工业上以制作印刷电路的废液(含 Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产 CuCl 和蚀刻液重新生成的流程 如下： 已知：CuCl 是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇。 请回答： （1）下列说法正确的是 。 A．CuCl 微溶于水、不溶于乙醇是因为水的极性比乙醇小 B．相同条件下，滤渣 1 和 X 分别与等浓度的盐酸反应，滤渣①的反应速率快 C．基态 Cu+的价层电子排布式为 3d10，故 Cu2O 一定不与酸反应 D．工业上对滤渣 2 直接用浓硫酸进行处理，不符合绿色化学的原则 （2）写出上述流程中生成 CuCl 的化学方程式 。 （3）浓硫酸是一种高沸点的酸，请从物质结构与微粒之间作用力的角度解释 。 （4）滤液 1 需要通入过量气体 Z，检验 Z 过量的方法是 。 18．(12 分) 低碳烯烃(乙烯、丙烯等)作为化学工业重要基本有机化工原料，在现代石油和化学工 业中起着举足轻重的作用。碘甲烷(CH3I)热裂解制低碳烯烃的主要反应有： 反应Ⅰ 2CH3I(g) C2H4(g)＋2HI(g) ΔH1 反应Ⅱ 3C2H4(g) 2C3H6(g) ΔH2 反应Ⅲ 2C2H4(g) C4H8(g) ΔH3 （1）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的 ΔH 随温度的变化如图 1 所示。298K 下，ΔH1= kJ·mol-1。 （2）针对反应Ⅰ，利于提高碘甲烷的平衡转化率的条件有 。 A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂 （3）利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平 衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图 2 所示。结合图 1、图 2，回答下列问题： 高二化学四校联考试题卷 第 5 页 共 6 页 ①下列有关说法正确的是 。 A．因为反应Ⅱ、Ⅲ自发，且为熵减小反应，所以 ΔH2<0、ΔH3<0 B．若 ΔH 随温度的上升而增大，则 ΔH>0 C．在一定温度范围内，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ的化学平衡先正向移动后逆向移动 D．当温度范围：T≤715K 时，相同条件下的反应Ⅱ的平衡常数小于反应Ⅲ ②从图 2 中可看出，当体系温度高于 600K 时，乙烯的体积分数随温度升高而显著增加，可能 的原因是 。 ③维持温度为 810K，压强为 0.1MPa，起始投料 1mol CH3I，测得平衡体系中 n(C2H4)= n(C3H6)=0.14 mol，n(C4H8)=0.065mol。则平衡时 HI 的体积分数为 。（结果保留 一位小数） （4）在强酸性溶液中电化学还原 CO2 制备乙烯，生成乙烯的电极反应方程式是 。 19．（12 分）铋酸钠(NaBiO3)常用作分析试剂、氧化剂，如在钢铁分析中测定锰等。某兴趣小组 设计实验制取铋酸钠并探究其应用。 I．制取铋酸钠(NaBiO3)： 在 NaOH 溶液中，Bi(OH)3 与 Cl2 充分搅拌反应制取 NaBiO3，实验装置如下图所示： 已知： ①Bi(OH)3 固体呈白色且难溶于水； ②NaBiO3 粉末呈浅黄色，不溶于冷水，在 空气逐渐分解，遇沸水或酸溶液迅速分解。 请回答： （1）乙装置中的试剂是 。 （2）丙中发生反应的离子方程式为____________。 （3）反应结束后，从丙中获取 NaBiO3，请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整。 →快速过滤→ → (填标号)。 a．冷水洗涤 b．热水洗涤 c．自然晾干 d．在干燥器中干燥 e．在冰水中冷却 Ⅱ．探究 NaBiO3 的应用：利用 NaBiO3测定溶液中 Mn2+含量 （4）在试管中加入 V1mLMnSO4 和 H2SO4 的混合液，然后加入一定量的 NaBiO3，充分反应分离 出剩余的 NaBiO3，向所得滤液中加入足量 KI 溶液，充分反应后转移至碘量瓶中，用 c mol• L-1Na2S2O3 溶液滴定至浅黄色，加入淀粉溶液，继续用 cmol•L-1Na2S2O3 溶液滴定至终点，共消 高二化学四校联考试题卷 第 6 页 共 6 页 耗 Na2S2O3溶液 V2mL。 (已知：2MnO4- +10I- +16H+ = 2Mn2+ +5I2 + 8H2O、 I2+ 2S2O2－3 = S4O2－6 + 2I- ) ①写出达到滴定终点时的现象____________。 ②混合液中 Mn2+的含量为___________mg•mL-1(用含 V1、V2、c 的代数式表示)； ③在滴定过程中，下列实验操作会使测定结果偏低的是____________(填标号)。 a．滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数 b．滴定时碘量瓶中溶液酸性太强 c．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，达到终点有气泡 d．没有分离出剩余的 NaBiO3，直接加入足量 KI 溶液 20．（12 分）医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物（G）。 已知：① 2 2 PdCl 2 2 2CO/HRCH CH RCH CH CHO= → ② （1）B 分子中的官能团名称是 。 （2）下列说法正确的是 。 A. 化合物 A 可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同 B. 化合物 E 分子中所有碳原子不可能共平面 C. 化合物 G 的分子式为 C15H26O2 D. 化合物 G 既可与酸反应又可与碱反应 （3）写出 D→E 的化学方程式 。 （4）写出 2 个同时符合下列条件的化合物 D 的同分异构体的结构简式 。 ①分子中含有苯环。 ②核磁共振氢谱表明：分子中有 4 种不同化学环境的氢原子。 （5）已知：CH3CH2OH CH2＝CH2↑+H2O，以乙醇为原料，设计制备丙酸乙酯 (CH3CH2COOCH2CH3)的合成路线 。（用流程图表示，无机试剂任选，流程图的 表示方法为：原料 中间产物•••••• 目标产物）