安徽省蚌埠市固镇县第二中学、怀远三中、五河县第二中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题

固镇二中24~25学年度第二学期第一次段考·高一化学 参考答案、提示及评分细则 1.A编制元素周期表的是门捷列夫，道尔顿的成就是提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，A 项符合题意。 2.C锂离子核电荷数为3，核外电子数为2，结构示意图为32，A项正确：中子数为6的氮原子，质子数为7， 质量数为13，为N,B项正确：LN为离子化合物，C项错误；HO的空间结构为角形，D项正确。 3.C在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、绪、镓等，C项正确。 4.B原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，质量数守恒W十4=30十1，W=27,Z+2=15,Z=13,故X为 A1,Y为P,综上所述，B项正确。 5.DA项不能形成闭合回路：B项只有一个电极：C项中酒精不属于电解质溶液：D项符合原电池形成条件，D 项符合题意。 6.C向AICl溶液中滴加过量氨水：A3++3NH·HO一一A1(OH)s￥十3NH,A项错误；利用覆铜板制 作印刷电路板：2Fc十Cu一Cu件十2Fc+,B项错误：Cu与浓硝酸反应：Cu+4H十十2NO万一一Cu++ 2NO个+2HO,C项正确：氯气与水反应：CL+HO一H+CT+HCIO,D项错误。 7,B同主族元素的原子结构相似，具有相似的化学性质，B项错误。 8.C碳酸氢钠与盐酸的反应、氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应、木炭与二氧化碳的反应均属于吸热反应；盐 酸与氢氧化钠溶液的反应属于放热反应，C项符合题意。 9.D1 mol TO中含有的电子总数为10N,A项错误：28g1C原子中含有16mol中子，B项错误：未给溶液 体积，无法计算物质的量，C项错误：3.9gK的物质的量为0.1mol,在化学反应中每个K原子失去1个电子 形成K,枚转移的电子数目为0.1N,D项正确 10.BCO为温室气体，过量会加剧温室效应，A项正确：在该过程中，O,断键形成O,CO中化学键没有断裂 形成C和O,B项错误；碳原子和氧原子之间的化学键是共价键，根据示意图可知CO和O生成了具有共价 键的CO2,C项正确：CO和O生成CO的过程中涉及元素化合价变化，因此涉及电子转移，D项正确。 11.A打开装置①的止水夹，挤压胶头滴管胶头，使水进人烧瓶，即可在圆底烧瓶中看到喷泉，A项正确；装置 ②中试管液面上升，可能是因为SO2能溶于水，不能证明SO与水反应，B项错误：装置③焰色试验应使用洁 净铂丝或者无锈铁丝，不用玻璃棒，C项错误；装置④中用浓盐酸和MO,制取Cl需加热，D项错误。 12.C灼烧固体应在坩埚中进行，故用到的仪器为三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳与坩埚，A项错误： 海带中所含的碘元素在“浸泡”时主要以厂的形式进人水中，B项错误；“氧化”步骤中，碘离子在酸性条件下 与双氧水发生氧化还原反应生成碘单质，得到含碘单质的溶液，反应的离子方程式为2厂十HO十2H 一十2HO,C项正确；“萃取、分液”中分液漏斗上层为水层，下层为碘的四氯化碳溶液，下层溶液经旋塞 放出，上层液体经上口倒出，D项错误 【高一第一次段考·化学参考答案第1页（共2页）】 25-T-560A 13.C实验1中产生的现象为溶液由无色变为橙黄色，A项错误；实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为C十 2I厂一2C+12,B项错误；根据题意，实验L中KBr溶液未反应完全，生成的B2可用于实验Ⅲ，C项正 确：该实验未进行F元素的性质实验，无法验证F的氧化性强弱，D项错误。 14.BX为Na,Y为Al,Z为Si,W为O。X的单质久置于空气中最终得到NaCO,A项错误：X、Y的最高价 氧化物对应的水化物分别为NaOH和A1(OHD,均属于碱，B项正确：Na和O,二者可以形成NaO、NaO 等，C项错误：最简单氢化物的热稳定性：SH<HO,即W>Z,D项错误。 15.(1)第2周期IVA族 各2分) (2)剧烈燃烧，产生棕褐色烟：CuS(各2分) (3)C+2HS0,(浓)≌C02↑+2S02↑+2HO(2分) (4)取适量溶液于试管中，加入浓NOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则含有 NH(2分) (5)C1(1分)：b(2分) 16.(1)Ne(2分) (2)HO>NH(2分)：SO2(1分) (3)C厂>O->Na:取少量溶液于试管中，先加人适量稀硝酸酸化，无明显现象，再加人少量AgNO溶液， 若有白色沉淀生成，则溶液中含有C厂（各2分） (4)【实验现象】产生白色沉淀且不溶解(2分) 【实验结论】A1(OH)3+OH厂[A1(OH):]-(2分)：>(1分) 17.(1)①正极：Mg-2eMg2+(各2分) ②不相同(1分)：2mol(2分) (2)①乙；a(各2分) ②放出：4c-2a-b(各1分) ③BC(2分) 18.(1)2NH,C1+Ca(OHD2△CaCl+2NH↑+2HO (2)3CuO+-2NH-A-3Cu+N2+3H2O (3)浓硫酸 (4)排除装置中的空气，防止Mg与O反应 (5)75.0 (6)分液漏斗；cd(每空2分) 【高一第一次段考·化学参考答案第2页（共2页）】 25-T-560AE □ 固镇二中24~25学年度第二学期第一次段考 高一化学 答题卡 准考证号 学校 [0] t0] (o](0] [0] t0] (0] 10] (0] (0] 姓 名 (1]111111(1111] [2][2][2]2][2] 11][1][1][1] 1(2) (2](2][2][2] [3][3][3][3] [3] 贴条形码区域 [4] 班 级 1[4][4][4][4] [15] [5][5][5] [5] [6] [6][6][6][6] 17] 考 场 1[7] 17][717] [8] [8][8][8][8][8][8][8][8][8] [9] 19[9](9](9]t9][9](9] [9][9] 出梅 1. 答题前,考生务必清楚地格自已的姓名、准考证号填写在规定的位置,核本条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也 符后,将条形码粘贴在规定的位置。 2. 选择题必须使用28铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色器水签字笔作答,字体工整、笔迹清楚。 3. 考生必效在答题卡各题目的规定答题区域内答题,超出答题区域范用书写的答案无效:在草稿纸,试题卷上答题无效。 4. 保持卡面清洁,不准折叠、不得弄破。 填涂样例 错误填涂:]p 正确填涂:盟 缺考标记: 选择题(请用2B铅笔填涂) 1 [A][e][c][o] 6[A][8][c][o] 11 [A][][c]co] 7[A][B]tc](o] 2 [][][c][p] 12 [A][a][c][o] 8 [A][][c][p] 3 [A][B][c][p] 13 [A][][c][o] 9[A][e][c][o] 4 [A][B] [c][p] 14 [A][][c][p] 5[&][][c[p] 10 [A][e][c][o] 非选择题(请使用0.5毫米的黑色字迹答字笔书写) 15.(15分) (1)_ (2. 请在各题目的答题区域内作答,超出矩形边框限定区域的答案无效! 高一第一次段考·化学 第1页(共2页) 25-T-560A 请在各题目的答题区域内作答,超出矩形边框限定区域的答案无效 16.(14分) S 2 ③) (4【实验现象】 【实验结论】 17.(15分) (① ② (2① ② ② 18.(14分) (1) (② (③) 请在各题目的答题区域内作答,超出矩形边框限定区域的答案无效 C 高一第一次段考·化学 第2页(共2页) 25-T-560A高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间5分钟。 2,答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上 对应题日的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题 的答题区线内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答 无效。 4.本卷命题范国：鲁科版必修第二册第1章一第2章第2节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Mg24S32K39 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.化学发展史是科学史的重要组成部分。下列科学家与主要成就不匹配的是 A道尔顿一一编制元素周期表 B.舍勒-一制得氯气 C.侯德榜一发明联合制碱法 D.屠呦呦—提取青蒿素 2.科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助锂循环可持续合成 氨，其原理如图所示。下列说法错误的是 A.锂离子的结构示意图：因} H,O B.中子数为6的氨原子：N 0+H0 C.Li3N为共价化合物 D.H2O的空间结构：角形 3.在元素周期表中金属和非金属元素的分界处，可以找到的是 A.制催化剂的元素 B.制耐高温合金的元素 C.制半导体材料的元素中是D.制新型农药的元素 4.1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子（即氨核：H©）轰击金属原子X,得到核素Y, YX十He一·Y+dn,开创了人造放射性核素的先河。下列叙述中正确的是 A.X为Mg B.Y为P C.Z为15 D.W为26 【高一第一次段考·化学第1页（共6页）】 25-T-560A 5.下列装置能形成原电池的是 0660 1 稀硫限 稀硫酸 稀硫酸 新精 CuSO溶液 A B D 6.下列离子方程式书写正确的是 A.向A1Cl溶液中滴加过量氨水：A++3OH一A1(OH),↓ B.利用覆铜板制作印刷电路板：Fc+十Cu一Cu2++FC+ 「色。 C.Cu与浓硝酸反应：Cu+4H*+2NO5-C++2NO2↑+2H,O D.氯气与水反应：Cl2+H,O一2H++C1+CIO 7.下列关于第ⅡA族元素的说法中错误的是 A.元素的主要化合价都是十2价 B.元素处于不同周期，化学性质差别大 C元素的单质都具有良好的导电性》：可D.部分元素的化合物可用于制造焰火 8.某反应的能量变化如图所示，下列不符合该变化过程的是 能量 生成物 生成物的 A碳酸氢钠与盐酸反应 总能量 B.氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应 房用中河部之 C,盐酸与氢氧化钠溶液反应 产网行育斑中：线 反应物的 总能量 反应物 D.木炭与二氧化碳反应 ÷1片/0→；T10+0出 反应过程 9.用Nλ表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1molT0中含有的电子数日为12N“"以 比登中候与 B.28g“C原子中含有中子数目为12N 代、 C.0.1mol·L-1的Na:SO,溶液中含有Na+数目为0.2N n17455. D.3.9gK与足量水反应转移的电子数目为0.1N 10.CO与O2反应生成CO2的历程如下（部分微粒未画出）： 中边过 00 ●c 了于催化剂 下列分析错误的是 A.过量C)2会加剧温室效应 B.在该过程中，CO断键形成C和O C.CO和O生成了具有共价键的CO2 D.C)和O生成CO,的过程涉及电子转移 11.下列实验装置正确且能达到相应实羚日的的是以，，： 氨气 游有丽 一队溶浪 的水 洁净玻璃棒 动 ① ② ③ ④ A装置①可用于演示喷泉实验 B.装置②可用于验证SO2与水反应 C.装置③可用于进行焰色试验 D.装置④可用于实验室制取C2 12.海水中碘的总储量很大，但由于其浓度很低，日前工业上并不直接通过海水提取，而是以具 有富集碘能力的海灌（如海带）为原料获取，如图所示是实验室提取碘的简单流程，下列有关 说法正确的是 H,S),溶液 HzO2,溶液 4中，/ ·可 海带·灼烧一浸泡一过滤]→氧化☐+[茶取分液二碘单质 滤渣 A“灼烧”时用到的仪器为玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台，单心乙.”.一 B.海带中所含的碘元素在“浸泡”时主要以IO万的形式进人水中 C,“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为2十H,O2+2H—2+2H20t: D.“萃取、分液”中分液漏斗上层为碘的四氯化碳溶液 以男 13.某化学小组验证卤族元素的性质，进行如下实验，分别取4mL等浓度的KBr溶液和KI溶 液于试管中，再分别滴加少量氯水（或溴水），下列说法正确的是 出的下不：涂 氢水 氧水 T 溴水猫中。， 上存八.T州会封 a KBr KI 剂世阅《 溶液 溶液 溶液 A.实验I中产生的现象为溶液由无色变为红棕色 B.实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为C2十I厂一C十2 C,实验Ⅲ中溴水可用反应后实验I中溶液代替 D.该实验证明卤素单质的氧化性：F2>C12>Br2>l2 14.翡深是由X、Y、ZW四种短周期主族元素组成的矿物，可表示为XY(乙W6),X,Y,W元素 的简单离子的核外电子数相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W 是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A.X的单质久置于空气中最终得到NHC), B.X.Y的最高价氧化物对应的水化物均为碱 C.X与W只能形成一种化合物 D.最简单氢化物的热稳定性：Z>W 二、非选择题（本题共4小题，共58分）】 15.(15分)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上电子数是K层上电子数的3倍 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 常温下，单质为双原子分子，其简单氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高化合价是十7价 回答下列问题： 、 (1)元素X在周期表中的位置是 ,Y的原子结构示意图为 (2)铁丝在Z的单质中燃烧的实验现象为 ;加热条件下， Cu与T的单质反应生成 (填化学式)。 (3)加热条件下，X的单质与T的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为 (4)Y能与氢元素形成具有10个电子的阳离子，实验室检验某溶液中是否含有该阳离子的实验 操作和现象为 (5)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 (填元素符号)，下列叙述中能证明 这一事实的是 (填字母)。 a.常温下，Z的单质和T的单质状态不同 b.Z的简单氢化物的热稳定性比T的强 c.一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 16.(14分)元素周期表体现了元素“位-构-性”的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素 周期表的一部分，回答下列问题： 族 IA IA ⅢA NA VA VA VA 0 周期 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ Mg Al ⑦ ⑧ (1)表中化学性质最不活泼的元素为 (填元素符号)。斯中语数深 (2)③④两种元素简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为 (填化学式，下同)： 由④⑦形成的化合物中具有漂白性的是 (3)④⑥⑧三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)：实验室检 验某溶液中是否含元素⑧对应简单离子的操作步骤和现象为 (4)某化学实验小组验证镁的金属性比铝的强，进行如下实验： 【实验操作】如图所示，分别向试管中加入2mL1mol·L MgC2溶液和2mL1mol·L-1AICl,溶液，再逐滴滴加 NaOH溶液 NaOH溶液 1mol·L-的NaOH溶液直至过量. 【实验现象】试管①中 一MgC溶液 AIC,溶液 ② 试管②中先产生白色沉淀，然后沉淀溶解。 【实验结论】Mg(OH)2不溶于NaOH溶液；AI(OH),溶于NaOH溶液，显示两性，其反 应的离子方程式为 故碱性：Mg(OH)2 (填“>”或“<”)AI(OH)3,证明金属性：Mg>Al. 17.(15分)电化学在生产、生活和科学研究中应用广泛。回答下列问题： (1)某化学兴趣小组设计如下实验验证铝电极在不同电解质溶液 中的作用（已知2AI+2NaOH+6H2O=2Na[AI(OHD.]+ 3H↑). 铁片 ①装置甲中铝片为 (填“负极”或“正极”)，镁片的 电极反应式为 卫。HS0,溶液 NaOH溶液 ②甲、乙两装置稳定工作时，电流方向 (填“相同”上储 2乙 或“不相同”)，装置乙中每生成1molH2,转移电子的物质的量为 (2)氢氧燃料电池已成功应用于新能源公交车中。如图是某氢氧燃料电池的内部结构示意图，： 公交车 H 电解质 电极 ①该电池工作时，电池的正极为 (填“甲”或“乙”)，氢气从 (填“a” 或“b”)处通人。 ②通常把断开1ol化学键所要吸收的能量当作该化学键的键能，已知部分化学键键能 数据如下： 共价健 H-H 0-0 O-H 键能(kJ·mol1) 一定条件下，2molH:在O,中完全燃烧生成水蒸气时 (填“吸收”或“放 出") (用a、b、c表示)kJ热量。 :为招中 ③下列关于燃料电池的说法，正确的是 (填字得)。4心心4为 A燃料电池的负极发生还原反应，正极发生氧化反应到车◆上· 生个热 B.燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等特点 务室8深你，的法什卡生 家个号金琴州年的 C.燃料电池属于化学电源，能将化学能转变为电能 18.(14分)氮化镁(MgN2,遇水易变质)常用作制备其他氨化物时的催化剂.实验室可用如图 所示装置制取少量MgN2。S￥8 然石灰 和氧化能 碱石灰 化解 金属镁 石 韩县 (阳来要目服合 :行到生男牙华四 A B F正 回答下列问题： 道询温合影通式一落处 (1)装置A中制取氨气的化学方程式为 。8什1以 (2)装置C中氧化铜的作用是氧化氨气制取氨气，其反应的化学方程式为」 {○：道的特0于1. (3)装置D中所盛装试剂名称为 (4)实验开始时点燃A,C处酒精灯，等到C中固体部分变为红色后再点燃E处酒精灯，原因 是 (5)若将24.0g镁放人装置E中，实验结束后称得装置E的质量增加了 一浓氨水 7.0g,则消耗的镁占原固体镁的百分数为%（保留一位 小数)。 在 (6)用如图甲所示装置可快速制取氨气，其中盛装浓氨水的仪器名称为 试剂X 之，固体试剂X可以为)（填字母）.未伊闲英 图甲 a.过氧化钠固体.中的上学b.五氧化二磷固体【，t4、 c生石灰W 女《)d氢氧化钠周体 M式.