2025届河南省郑州市高三下学期第二次质量预测（二模）化学试题

郑州市2025年高中毕业年级第二次质量预测 化学试题卷 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间75分 钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答， 在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H一1B一11C-12O一16Ti一48 Bi-209Cs-133 第I卷（选择题共42分） 锵 (本题包括14小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意) 1.中华文化博大精深，下列诗句中不涉及化学反应的是 A.屈平祠下沅江水，月照寒波白烟起 B.清秋幕府井梧寒，独宿江城蜡炬残 C.空王百法学未得，姹女丹砂烧即飞 长 D.人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同 2.下列化学用语或模型表示正确的是 A.p一pπ键形成的轨道重叠示意图 88 BC0的填充模型： 胞 C,-0H的电子式：·0：H DS2-的结构示意图： 3.X2、Y2、Z2为短周期元素的气体单质，L、m、n为均含X元素的化合物。 它们之间的转化关系如下图所示（部分反应条件略去）。 Za X2 n 光照 Y2 下列说法错误的是 高三化学试题卷第1页（共10页） A.Y2的一种同素异形体可用于杀菌、消毒 B.实验室中m的浓溶液因见光分解易变黄色 C.n的钠盐和m的浓溶液反应能生成Z2 D.①、②、③均为氧化还原反应 4,生物基聚合物因其可持续性而备受关注。其中聚呋喃二甲酸乙二酯是 一种前景广阔的生物基高分子，其合成路线如下。 CH2OH OH CH,OH 反应1HO OH 反应2 聚呋喇二甲酸乙二酯 HMF FDCA PEF 下列说法中错误的是 A.HMF、FDCA均能与溴的四氯化碳溶液反应 B.HMF分子中的所有原子可能共平面 C.用碳酸氢钠溶液可以鉴别HMF和FDCA D.“反应2”为缩聚反应 5.下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A.用0.1mol·L1酸性KMnO,溶液滴定草酸溶液： 5C20+2Mn0:+16H+=2Mm2++10C02↑+8H20 B.向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2得到AI(OH)a: 2CA1(OH)4]+C02=2A1(OH),↓+C0+H,O C.用稀硝酸除去试管内壁的银镜： Ag+2H++NO3=Ag++NO2+H2O D.向Mg(HCO,)2溶液中滴加过量NaOH溶液： 2HCO,+20H-+Mg+=MgCO,+CO+2H,O 6.下列实验装置或操作正确的是 蹑 A B C D 湿梳花还原铁物 装 石灰 或 经激拂的NOH溶液 作 而制的F50悟度 实 读取滴定 探究Fe粉与H2O的 探究食品膨松剂中 管内液体 制备氢氧化亚铁 的 反应及验证H, NaHCO,的含量 的体积 高三化学试题卷第2页（共10页） 7.我国科学家发现了一种锂截体物质(LiWY2XZ),可显著提高锂离子电 池的性能。已知短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期， Y与W同主族，X的核电荷数等于W的最外层电子数。Y的核外电子占5个 原子轨道且有2个未成对电子。 下列叙述正确的是 A.电负性：X<Y<Z<W B.WY2与XY2的分子空间构型相同 C.Y、Z的简单氢化物混合时，分子间形成的氢键有4种 D.X、W的最高价氧化物对应水化物均为强酸 8.根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向FeSO.溶液中滴加K,[Fe(CN)s]溶 A 说明FeSO,未变质 液，生成蓝色沉淀 向某无色透明溶液中滴加Na2CO,溶液， B 该溶液中含有Ca+ 生成白色沉淀 用pH计分别测定CH,COONa溶液和 CICH,COONa溶液的pH,CH,COONa K,(CICH,COOH)>K,(CH,COOH) 溶液pH大 两份等体积、等浓度的NazS2O,溶液与同 其他条件相同时，温度越高，反应速率 D 浓度同体积的稀硫酸分别在20℃、40℃下 越大 反应，40℃下产生淡黄色沉淀快 9.Ca+一般不形成配位化合物，但可与乙二胺四乙酸(EDTA)离子通过配 位键形成稳定的螯合离子，其结构如下图所示。NA为阿伏加德罗常数的值。 CH,COOH H2C-N-CH2COOH H,C-N-CH,COOH CH,COOH CH: 乙二胺四乙酸 整合离子 下列说法错误的是 A.整合离子中含5个五元环 B.0.5mol整合离子中含π键数为4NA C.乙二胺四乙酸分子中碳原子的杂化类型有sp2、sp3两种 D.螯合离子中与Ca+形成配位键的原子在空间上构成八面体形 高三化学试题卷第3页（共10页） 10.科技人员研发了一种催化剂，能催化乙醇与水的混合气产生H2,反应 方程式为CH,CH,0H(g)+H,0(g)催化剂CH,C00H(g)+2H,(g)△H. 在VL固定容积的容器中，不同温度下，用该催化剂催化总量相同、比例相同的 乙醇和水的混合气，产生H2(已经转换为标准状况)的体积与时间关系如下图 所示。 下列叙述错误的是 个 20 180 目 ② ① 50 020406080100.12014016018020d t/min A.△H>0 B.反应温度：②>① C.平衡常数：①>② D.①线0~180min的平均反应速率(CH,CH,0H)=1X10- 4.48Vmol· L-1,min- 11.中国科学院物理研究所成功合成了超导单晶，其结构如图所示。下列 说法错误的是 Cs 90° 260 pm 高三化学试题卷第4页（共10页） A.基态Ti原子的价电子排布式为3d4s2 B.该超导体的化学式为CsTia Bia C.可用X射线衍射仪检测该晶体的结构 2644×1030 D.该晶胞密度为 5x2·y·N g·cm-d 12.已知某偶联反应的机理如下图所示。 (CHs)NHX (C2Hs)N X-Cl、Br、I 下列叙述正确的是 A.L,Pd和(C2H;),N为该反应中的催化剂 B.图示中的偶联反应为R一X十R'=一H+R三一R'+HX C.上图中涉及到非极性键的断裂和形成 D.CH,CH,Br与H=一CH发生该偶联反应得到2-戊炔 13.下图是一种回收废旧锂离子电池中的锂离子(L)、并利用工业废气中 的NO2将其转化为LiNO2的装置，最终制备出纯净的LiNO,,同时在这一过程 中产生电能。 已知法拉第常数F=96500C·mol-1。 储电装置 离子交换膜 NO LiNO 下列说法错误的是 高三化学试题卷第5页（共10页） A.离子交换膜为阳离子交换膜 B.正极反应式：LiFePO4+e=Lit+FePO, C.空气氧化LNO2的化学方程式：2LNO2十O2=2LNO, D.当外电路I=1A,工作2小时，理论上b电极反应的NO2约为3.43g 14.工业上常用H2S除去废水中的Mn+、Fe+。在t℃下，起始浓度 c。(H2S)=0.1mol·L-1的水溶液中，1gc(c表示H2S、HS、S2-的物质的量浓 度)随着pH的变化如图中虚线所示（溶液体积变化忽略不计）；若通过调节该 H,S溶液的pH,形成难溶硫化物以除去废水的M+、Fe+,金属离子浓度 lgc(c表示Mn2+、Fe+的物质的量浓度)随pH的变化如实线所示。已知： K,[FeS]<K,[MnS]. ② -5 0(8.1,-6.3) .7 9 m 1 P(81,10.9) 13 n 6.9 12.914 pH 下列说法正确的是 A.调节H2S溶液至pH=6.9时，c(H+)-c(OHT)=2c(S2-)十c(HS) B.①、②、③曲线分别对应c(S2)、c(HS)、c(H2S)随pH的变化 C.Q点的pH=9.9 D.MnS(s)+Fe2+(aq)=FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K=l0-+6 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 15.(14分)钼钢具有高强度、高韧性、耐腐蚀性等优良性能。一种利用钼渣 [含CaMoO,、Fe2(MoO4)1、PbMoO4、MoS2]制取钼酸铵的流程如下图。 已知：①钼酸(H2MoO4)不溶于水。②Kp(PbCl2)=1.17X10-5; Kp(PbS0)=1.82×10-;Kp[Fe(0H)3]=1X10-". 高三化学试题卷第6页（共10页） 稀卦酸 调pH 滤渣2 滤液1 废酸液 钼渣一 磨粉 酸溶 滤渣1 稀硝酸 滤渣4 Pb 滤渣3 氨水 滤液4 操作CNH)MoO, 完成下列问题： (1)钼渣在“酸溶”前磨粉，原因是 (2)①为提高(NH,),MoO,的纯度，需对“滤渣1”进行洗涤，洗涤“滤渣1” 的方法为 ②“滤渣1”中的MoS2被稀硝酸氧化为H2 MoO,和H2SO4,该反应的化学 方程式为 ③滤液1中的金属阳离子为 (3)“调pH”的目的是将某阳离子形成“滤渣2”，则控制pH应该不小于 (设当离子浓度小于10‘mol·L-1时，表示离子完全除去)，加人 试剂可以检验该阳离子是否完全转化为“滤渣2”。 (4)由“滤渣4”电解制Pb,则产生Pb的电极反应式为 (写1 个) (5)“由滤液4”制备(NH4)2MoO,晶体的操作为 洗涤、干燥。 16.(15分)乙酸异戊酯在常温下是具有香蕉味的无色液体，常用于香精添 加剂，其制取反应为(CHg)2CHCH2CH2OH+CH,COOH CH,COOCH2CH,CH(CH,)2十H2O。相关物质的点及相对分子质量如下 表： 物质 冰醋酸 异戊醇 乙酸异戊酯 环己烷 环己烷与水共沸物 沸点/℃ 117.9 132.5 142.0 80.7 71.0 相对分子质量 60 88 130 84 制备步骤： I.向烧瓶a中依次加人4.85g异戊醇、3.60g冰醋酸、1.0mL磷酸、 25mL环己烷。 Ⅱ.装上b、c装暨，开动搅拌器，加热，使反应液回流1.5h。 Ⅲ.把步骤Ⅱ的反应液转移至分液漏斗中，用25mL水洗涤一次，再用 NaHCO,溶液洗涤至中性，最后再用5mL饱和食盐水洗涤一次。 高三化学试题卷第7页（共10页） V,加入无水硫酸镁、过滤，然后将所得粗酯进行蒸馏，控制温度，先收集一 种油状液体，然后再收集138一142℃的馏分4.72g。 完成下列问题： 搅拌器 (1)选用a仪器的规格是 mL(填选项字母)。 A.50 B.100 C.250 D.500 (2)加人环己烷的作用是 ,b仪器的作用是 用磷酸而 不用浓硫酸作催化剂的原因是 (3)c装置的作用是 (4)步骤Ⅲ中用NaHCO,溶液洗涤的作用是 ,证明已经洗涤至中 性的操作是 (5)步骤Ⅲ中用饱和食盐水洗涤的目的是 (6)乙酸异戊酯的产率为 0 17.(14分)N,N一二甲基甲酰胺(DMF)被广泛应用于溶剂领域，尤其在医 药、农药及有机合成中有重要地位。一种基于ZO一TiO2固体催化剂的固定 床反应工艺(DMF选择性高)，直接利用DMA、CO2和H2为原料合成DMF,反 应如下： HC H,C 主反应 NH(g)+COz(g)+H2(g) ZnO-TiO, (g+H,0(g)△H=+53kJmo H,C H.C DMA DMF H.C. 副反应 H,C NH(g)+CO,(g)+3H:(g) ZnO-TiO H.C N-CH(g+2H,0(8) △H H,C TMA DMA (1)已知部分共价键的键能如下表所示： 共价键 C-H H-H C=O(有机物中) H-0 键能/(kJ·mol1) 413 436 728 464 则△H2= kJ·mol-l。 高三化学试题卷第8页（共10页） (2)①由图a可知，当Zn的掺杂量（最佳比例）= %时，所得催化 剂在DMA转化率上表现出最佳性能；图b表示不同温度下该催化剂对反应的 影响，选择温度 ℃时，该催化剂的活性最高。 ②由图b可知，当Zn/(Zn+Ti)%为最佳比例时，恒压下，随着温度的升高， DMA的转化率先增大、后减小，分析DMA的转化率变化的原因 DMF DMF 100 100 15 -80 80 转化率) DMA 转 10 60 选择性 10 60 40 40 选择性S) 5 20 20 TMA TMA∠+ 20406080100 200220240260280300320340360 Zn/(Zn+Ti)(%) 温度（℃） 图a 图6 ③在恒压PMPa下，DMA、CO2和H2按11：1投料进行反应。c点达 到平衡时，DMA的转化率为15%，忽略副反应，则主反应的K。= MPa-1(列出计算式)。 (3)在Zn/(Zn+Ti)%为最佳比例及最佳温度下，DMA转化为DMF、TMA 反应机理如图c所示；CO2加H2转化为HCOO·、HCHO·(·表示吸附)的能 量与反应过程如图d所示。 TS3 2.0 1.0 TS2 COHCOO HCHO+CHO 0.0 HCOOH HCHO H+0 .0ra 003+ HC -1.0 DMF+ H.C TMA H+HCOO*+*DMF -2.0 反应过程 图c 图d ①写出过渡态为“TS2”的基元反应方程式 ②DMA反应时，TMA选择性低的原因是 高三化学试题卷第9页（共10页） 18.(15分)伊那利塞(H)是一种抗癌症的新药物，其合成路线如下， OH OH MTE队 乙二&.NH核 多条甲服，MeCQ CsCO.DMF CHO HCH 1)EIMeBr,THF NHCH 2氯化歧水宿液 K,C0二®貌 1)丙氨C酸，CK,PO.DMSO 2)NH CLTEAHATU H.C H,N 已知：I.R-CHO乙二醛，NH,溶液 H.N DMF HN 回答下列问题： (1)A的名称为 (2)C的结构简式为 (3)F→G的反应类型为 ● 中的含氧官能团有 (写名称)。 (5)由C生成D的化学方程式为 该反应中Cs2CO3的作用为 (6)同时满足下列条件的B的同分异构体还有 种（不考虑立体异构）； ①含有苯环 ②能发生银镜 ③不存在O一Br键 其中，核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积之比为2：2：1的同分异构体 的结构简式为 高三化学试题卷第10页（共10页）